2025年湘教新版选择性必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版选择性必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列有关说法不正确的是A.水分子间存在氢键，故水很稳定，1000℃以上才会部分分解B.乳酸()分子中含有一个手性碳原子C.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释D.1个分子中的π键与1个分子中的π键的数目之比为1：12、以下列出的是一些基态原子的轨道和轨道中电子的排布情况；其中违反洪特规则的是。

A.①②③B.④⑤⑥C.②④⑥D.③④⑥3、下列说法正确的是A.与互为同系物B.1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸(C3H6O3)C.相同压强下的沸点：乙醇＞乙二醇＞丙烷D.室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞1-氯丁烷4、下列化学用语或图示表达正确的是A.CO燃烧热的热化学方程式：B.氯化钠的分子式：NaClC.HClO的空间填充模型：D.基态As原子的价层电子排布式：5、利用超分子可分离和将混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是。

A.和互为同素异形体B.杯酚分子中存在大键C.杯酚与形成氢键D.熔点低于金刚石6、下列说法正确的是(n代表能层序数)A.L电子层不包含d能级B.s电子绕核旋转，其轨道为一个圆，而p电子是走“∞”形C.当时，该能层不一定有四个原子轨道D.当时，该能层有3s、3p、3d、3f四个原子轨道7、将撞入一个的原子核并释放出一个中子()后，合成一种人造超重元素的原子X。下列叙述正确的是A.Zn的质子数和中子数的差为40B.Pb与114号元素属同主族元素C.X原子的电子数为111D.X的质量数为278评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)8、科学研究人员获得了极具理论研究意义的气态N4分子；其分子结构如图所示。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出946kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是。

A.N4属于一种新型的化合物B.N4分子中存在非极性键C.N4分子中N-N键角为60°D.1molN4转变成N2将吸收890kJ热量9、二氯化二硫()不是平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭气味，熔点为80℃，沸点为135.6℃，下列有关二氯化二硫的叙述正确的是A.二氯化二硫的电子式为B.分子中既有极性键又有非极性键C.二氯化二硫中含有键和键D.分子中键的键能大于键的键能10、下列关于苯乙炔的说法错误的是。

A.该分于有8个键和5个键B.该分子中碳原子有sp和杂化C.该分子中不存在非极性键D.该分子中有8个碳原子在同一平面上11、氢化铝锂以其优良的还原性广泛应用于医药、农药、香料、染料等行业，而且还是一种潜在的储氢材料，其释氢过程可用化学方程式表示为3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑，其晶胞结构如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是。

A.氢化铝锂中含有离子键、共价键、配位键B.AlH的VSEPR模型为正四面体结构C.当氢化铝锂释放1mol氢气时，将有2molAl3+被还原D.该晶胞的密度为g/cm312、某物质可溶于水、乙醇，熔点为其分子的结构简式如图所示。下列说法不正确的是。

A.该分子中含有极性共价键B.该物质中键和键的个数比为C.该分子中原子最外层均达到8电子稳定结构的为ND.该分子中的共价键按原子轨道重叠方式划分为3种评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)13、回答下列问题：

(1)石墨烯是一种零距离半导体；而且有非常好的热传导性能，是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图)，可由石墨剥离而成，具有很好应用前景。

①石墨烯中碳碳键的键角为____。

②已知几种常见化学键的键能如表：。化学键Si—OH—OO=OSi—SiSi—C键能/kJ·mol-1368467498226x

i.比较Si—Si键与Si—C键的键能大小：x____(填“＞”“＜”或“=”)226kJ·mol-1。

ii.H2被誉为21世纪人类最理想的燃料，而更有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。已知1mol单质硅含有2molSi—Si键，1molSiO2含4molSi—O键，试计算：1molSi完全燃烧放出的热量约为____。

(2)立体异构是有机化合物和无机化合物中都存在的同分异构现象。N2F2存在顺式和反式两种同分异构体，据此事实，判断N2F2分子中两个氮原子之间的键型组成为____。

A.仅有一个σ键B.仅有一个π键C.一个σ键，一个π键D.两个σ键。

写出N2F2分子的顺式异构体的结构式____。14、金；银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。回答与上述金属原子结构有关的问题：

(1)上述金属中属于主族元素的有____(填写元素符号)。

(2)基态Fe所有电子占有____种不同的空间运动状态。Fe成为阳离子时首先失去____轨道电子，Fe3+的基态的核外电子排布式为____。

(3)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子外围电子排布图为____。

(4)基态金原子的外围电子排布式为试判断金在元素周期表中位于第___周期第____族。

(5)已知与位于同一族，则在元素周期表中位于____区(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)。

(6)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子简化排布式为_。15、请回答下列问题：

(1)写出基态原子的核外电子排布式：_______，根据元素周期律，原子半径_______(填“大于”或“小于”，下同)，第一电离能_______

(2)C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_______；H、O、S电负性由大到小的顺序是_______。B和N相比，电负性较大的是_______；中B元素的化合价为_______；从电负性角度分析，C、O的非金属活泼性由强至弱的顺序为_______。

(3)元素铜与镍的第二电离能分别为的原因是_______。

(4)四种元素中电负性最大的是_______(填元素符号)，其中P原子的核外电子排布式为_______。

(5)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价层电子中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是_______(填元素符号)，e的价层电子排布图为_______。

(6)①四种元素中，有一种元素的电离能数据如下，则该元素是_______(填写元素符号)。电离能5781817274511578

②的最高价氯化物的分子式是_______。

③元素可能的性质或应用有_______。

A.是一种活泼的金属元素B.其电负性大于硫。

C.其单质可作为半导体材料D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点16、有下列8种晶体；用序号回答下列问题：

A．水晶B．白磷C．冰醋酸D．固态氩E．氯化铵F．铝G．金刚石。

(1）含有非极性键的原子晶体是_____,属于原子晶体的化合物是___，不含化学键的分子晶体是______，属于分子晶体的单质是_________。

(2）含有离子键、共价键、配位键的化合物是___________，受热熔化，需克服共价键的是___________。

(3）金刚砂(SiC）的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有_____个硅原子，______个碳原子；金刚石熔点高于金刚砂的原因_____________________________________。

金刚石结构17、经X射线衍射测得化合物的晶体结构；其局部结构如图所示。

图中虚线代表氢键，其表示式为______、______。评卷人得分四、判断题(共3题，共21分)18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误19、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误20、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误评卷人得分五、结构与性质(共3题，共21分)21、主族元素碳；氧、氮、氟、磷、氯、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位；回答下列问题：

(1)在基态14C原子中，核外存在___________对自旋相反的电子，基态氮原子的价层电子排布图为___________。

(2)将F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为___________其中氧原子的杂化方式为___________。

(3)基态Cl原子有___________种空间运动状态的电子，属于___________区(填“s”或“p”或“d”或“f”)。

(4)写出溴原子简化电子排布式：___________。溴的M层有___________种能量不同的电子。

(5)第三周期第一电离能处于Al和P之间的元素有___________种。

(6)某种原子的结构示意图为则该原子的核电荷数x取值范围为___________。

(7)一个青蒿素分子中含有___________个手性碳原子。

(8)在[Ni(NH3)6]2＋中存在的化学键有___________

A．离子键B．共价键C．配位键D．氢键E．σ键F．π键。

(9)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是___________。22、已知X；Y、Z、R都是周期表中前四周期的元素；它们的核电荷数依次增大。X是空气中含量最高的元素，Z基态原子核外K、L、M三层电子数之比为1：4：2，R基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍，Y基态原子的最外层电子数等于Z、R基态原子的最外层电子数之和。(提示：答题时，X、Y、Z、R用所对应的元素符号表示)

(1)X元素在周期表中的位置_______________(周期和族)，Y元素属于_______________区元素；

(2)基态Z原子所占的最高能级的轨道是_______________形，基态R原子含有_______________种运动状态不同的电子；

(3)化合物Z3X4熔点高达1900℃以上，硬度很大。该物质的晶体类型是_______________；

(4)Y、Z形成的某晶体其晶胞结构如下图所示，则该化合物的化学式为_______________；

(5)R元素能形成化学式为[R(NH3)4(H2O)2]Cl2的配合物，该配合物所含的化学键种类有_______________；

a.离子键b.非极性共价键c氢键d.配位键。

该配合物的配位体是_______________，1mol[R(NH3)4(H2O)2]Cl2中含有σ建的数目为_______________；

(6)R元素通常形成面心立方最密堆积的晶体，其模型结构如下图，该晶体的空间利用率为_______________(用含计π算式表示)。

23、含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题：

(1)基态Cu原子的电子所占据的最高能层符号为____；基态Cu+较基态Cu2+稳定的原因是____；Cu2O和Cu2S都是离子晶体，熔点较高的是____。

(2)CuSO4稀溶液中存在[Cu(H2O)6]2+，[Cu(H2O)6]2+的空间构型为____；下列对[Cu(H2O)6]2+中Cu2+杂化方式推断合理的是____(填标号)。

A.sp3B.sp3dC.sp3d2D.dsp2

(3)Cu2+可形成[Cu(en)2NH3](BF4)2，其中en代表H2N—CH2—CH2—NH2。该化合物分子中，VSEPR模型为四面体的非金属原子共有____个；C、N、F的电负性由大到小的顺序为____。

(4)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为____；该晶体的化学式为____。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、()，则C点原子的分数坐标为____；晶胞中C、D间距离d=____pm。

评卷人得分六、计算题(共4题，共16分)24、研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为apm、bpm；cpm；α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。

氨硼烷晶体的密度ρ=___________g·cm−3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。25、测定冶金级高纯硅中铁元素的含量：将mg样品用氢氟酸和硝酸溶解处理，配成VmL溶液，用羟胺(NH2OH，难电离)将Fe3+还原为Fe2+后，加入邻二氮菲，形成橙红色物质。利用吸光度法测得吸光度为0.500(吸光度与Fe2+浓度的关系曲线如图所示)。

(1)酸性条件下，羟胺将Fe3+还原为Fe2+，同时产生一种无污染气体，该反应的离子方程式为___________。

(2)样品中铁元素的质量分数表达式为___________(用字母表示)。26、碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

（1）金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_____________。

（2）在石墨烯晶体中，每个C原子连接_____个六元环，每个六元环占有____个C原子。

（3）在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接________个六元环。

（4）金刚石晶胞含有________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(不要求计算结果)。

（5）德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如右图）。请回答：C20分子共有_______个正五边形，共有______条棱边，C20晶体属于________晶体（填晶体类型）。

27、已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为apm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。

(1)钼晶体的堆积方式为_______________，晶体中粒子的配位数为________________。

(2)构成钼晶体的粒子是__________________，晶胞中所含的粒子数为___________。

(3)金属钼的密度为______________g·cm－3。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【详解】

A．氢键影响水的沸点高低；与水的稳定性无关，影响稳定性的因素是共价键，故A错误；

B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子；乳酸分子中含有一个手性碳原子，故B正确；

C．碘是非极性分子易溶于非极性溶剂四氯化碳；甲烷属于非极性分子难溶于极性溶剂水，所以都可用相似相溶原理解释，故C正确；

D．的结构式为N≡N，1个分子中含有一个σ键和两个π键，CO2的结构式为O=C=O，1个CO2分子中含有两个σ键和两个π键；故二者分子中π键数目之比为1:1，故D正确；

故选A。2、C【分析】【详解】

①⑤符合洪特规则；泡利原理；③同一个原子轨道中不应有自旋相同的电子；违反了泡利原理；基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占不同的轨道，且自旋平行，②④⑥违反了洪特规则。

故选C。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．属于酚而属于醇；结构不相似，不是同系物，故A错误；

B．葡萄糖不水解；故B错误；

C．乙二醇相对分子质量大；比乙醇更容易形成分子间氢键，相同压强下的沸点：乙二醇＞乙醇＞丙烷，故C错误；

D．甘油含有的羟基多；更易与水分子形成氢键，苯酚微溶于水，1-氯丁烷难溶于水，室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞1-氯丁烷，故D正确；

故选D。4、C【分析】【详解】

A．燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，故燃烧热的热化学方程式为A错误；

B．氯化钠为离子晶体，是化学式；不是分子式，B错误；

C．的结构式为空间填充模型为C正确。

D．基态原子的价层电子排布式为D错误；

故选C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．和是由碳元素组成的不同单质；互为同素异形体，故A正确；

B．杯酚分子中含有8个苯环，苯环中存在大键；故B正确；

C．不符合形成氢键的条件，杯酚与不能形成氢键；故C错误；

D．为分子晶体；熔点低于金刚石(共价晶体)，故D正确；

选C。6、A【分析】【详解】

A．L电子层只包含s和p两个能级；不包含d能级，A选项正确；

B．s电子的电子云轮廓图是一个球形；它描述的是s电子在核外出现概率大的空间，并不能描述s电子的运动轨迹，也不表示s电子只在此空间运动，s电子也可能会在其它空间出现，只是概率小而已；p电子的运动也同样，B选项错误；

C．当时；有s和p两个能级，s有一个原子轨道，p有三个原子轨道，所以，该能层有四个原子轨道，C选项错误；

D．当时；该能层有3s；3p、3d三个能级，共9个原子轨道，没有3f能级，D选项错误；

答案选A。

【点睛】

原子核外电子的运动与宏观物体不同，没有确定的方向和轨迹，只能用电子云来描述它在核外空间某处出现的概率大小。7、B【分析】【分析】

原子符号的左上标为原子的质量数，左下标为质子数，将撞入一个的原子核并释放出一个中子()后；合成一种人造超重元素的原子X，则X的质量数为70+208-1=277，质子数为30+82=112，根据质量数=质子数+中子数进行分析解答。

【详解】

A．Zn的质子数为30；中子数=质量数-质子数=70-30=40，质子数和中子数的差为10，故A错误；

B．Pb的质子数为82，即原子序数为82，位于第六周期，第六周期与第七周期元素的原子序数相差32，则114号元素与Pb属同主族元素；故B正确；

C．根据分析，X原子的核外电子数=质子数=112，故C错误；

D．根据分析；X的质量数为277，故D错误；

答案选B。二、多选题(共5题，共10分)8、BC【分析】【详解】

A．N4是由N原子形成的单质；A错误；

B．N4分子中N与N形成非极性键；B正确；

C．N4是正四面体结构；键角为60°，C正确；

D．1molN4转变为N2放出的热量为2×946kJ-6×167kJ=890kJ；D错误；

故选BC。9、BD【分析】【详解】

A．分子中S原子之间形成1个共用电子对，原子与S原子之间形成1个共用电子对，的结构式为电子式为故A错误；

B．分子中键属于极性键，键属于非极性键，故B正确；

C．二氯化二硫中都是单键，单键都是键，没有键，故C错误；

D．同周期主族元素从左往右原子半径逐渐减小，所以氯原子半径小于硫原子半径，半径越小，键长越短，键能越大，所以分子中键的键能大于键的键能，故D正确；

故选BD。10、AC【分析】【详解】

A．苯乙炔分子中含有14个键，苯环中有1个大键，键中有2个键，故共含有3个键；故A错误；

B．苯环中碳原子都采取杂化，碳碳三键碳原子采取杂化，故该分子中碳原子有和杂化；故B正确；

C．同种原子间形成的共价键为非极性键；该分子中碳原子间形成非极性键，故C错误；

D．苯环是平面形结构；碳碳三键是直线形结构，因此该分子中有8个碳原子在同一平面上，故D正确；

故选AC。11、CD【分析】【详解】

A．根据晶胞的结构可知氢化铝锂中含有离子键、Al和H形成的共价键以及中含有的配位键；A正确；

B．价层电子对数为4+=4，且没有孤电子对，为正四面体结构；B正确；

C．由方程式3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑可知，当氢化铝锂释放1mol氢气时，有的被还原；C错误；

D．该晶胞的密度为D错误；

故选CD。12、BD【分析】【分析】

【详解】

A．不同原子间的共价键为极性共价键；该分子中含有极性共价键，故A正确；

B．每个单键是1个σ键，每个双键含有1个σ键和1个π键，每个三键含有1个σ键和2个π键，则该物质分子中σ键和π键的个数比为故B错误；

C．该物质中C和N都达到8电子稳定结构；H原子没有达到8电子稳定结构，故C正确；

D．按原子轨道重叠方式共价键分为2种；“头碰头”重叠形成σ键，“肩并肩”重叠形成π键，故D错误；

故选BD。三、填空题(共5题，共10分)13、略

【分析】【分析】

（1）

①石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料，可由石墨剥离而成，其中碳原子采取sp2杂化；形成平面六元并环结构，其中碳碳键的键角为120°；答案为：120°。

②i.由于C原子半径小于Si原子半径；则键长：Si—Si键大于Si—C键，键能：Si—Si键小于Si—C键，故x＞226kJ/mol；答案为：＞。

ii.Si燃烧反应的化学方程式为Si+O2SiO2，根据∆H=反应物的键能总和-生成物的键能总和，则该反应的∆H=2E（Si—Si）+E（O=O）-4E（Si—O）=2×226kJ/mol+498kJ/mol-4×368kJ/mol=-522kJ/mol；即1molSi完全燃烧放出的热量约为522kJ；答案为：522kJ。

（2）

基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，基态F原子的核外电子排布式为1s22s22p5；由于N2F2存在顺式和反式两种同分异构体，故两个N原子间形成氮氮双键，N2F2的结构式可表示为F—N=N—F，双键中含一个σ键、一个π键，即两个氮原子之间的键型组成为一个σ键、一个π键，选C；顺式结构中两个F原子在双键的同一侧，顺式异构体的结构式为答案为：C，【解析】(1)120°＞522kJ

(2)C14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)金；银、铜、铁、铝和钛中只有铝属于主族元素。

(2)铁为26号元素，基态Fe的电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，所有电子占有15种不同的空间运动状态。Fe成为阳离子时首先失去4s轨道电子，Fe3+的基态的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。

(3)钛是22号元素，基态钛原子外围电子排布图为

(4)基态金原子的外围电子排布式为则金在元素周期表中位于第六周期第IB族。

(5)已知与位于同一族，铜在ds区，所以在元素周期表中位于ds区。

(6)铜为29号元素，所以基态核外电子简化排布式为【解析】Al154s六IBds15、略

【分析】【详解】

（1）As是第33号元素，位于元素周期表第四周期VA族，故其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3；Ga元素与As元素同周期；Ga是第31号元素，根据元素周期律，同周期主族元素随原子序数递增，原子半径递减，所以是Ga的原子半径大于As；按元素周期律，同周期主族元素第一电离能整体是随原子序数递增而递增，所以Ga的第一电离能小于As；

（2）按元素周期律；同周期主族元素第一电离能整体是随原子序数递增而递增(电子排布的特殊性造成：IIA族大于IIIA族；VA族大于VIA族)，则C、N、O三元素第一电离：N＞O＞C；元素非金属性越强，其电负性越大，非金属性：O＞S＞H，所以电负性：O＞S＞H；B与N均为第二周期元素，原子序数递增，非金属性逐渐增强，电负性：N＞B；按照化合价规则和元素周期律，BN中B为+3价；元素电负性越大，其非金属活泼性越强，电负性：O＞C＞Si，故非金属活泼性：O＞C＞Si；

（3）Cu原子的价电子层电子排布式是3d104s1，失去一个电子后Cu+价电子层电子排布式为3d10，再电离一个电子是在3d能级上失去一个成对电子中的一个，所需能量高；Ni原子价电子层电子排布式是3d84s2，失去一个电子后Ni+价电子层电子排布式为3d84s1；再电离去一个电子是失去4s能级上剩余的一个未成对电子，所需能量低，所以Cu的第二电离能大于Ni；

（4）元素非金属性越强，电负性值越大，所以O、Na、P、Cl四种元素中电负性最大的是O；P元素是第15号元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p3；

（5）电子总数与周期数相同的只有H元素，a为H元素；未成对电子有3个一般是在p能级出现，根据元素前后顺序，b为N元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，c为O元素；d与c同族，d为S元素；同周期元素，第一电离能VA族大于VIA族，同主族元素，从上到下，第一电离能越大，故第一电离能最大的是N；第四周期存在次外层电子为18个的情况，则e为29号元素Cu，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，其价层电子排布图为

（6）①该元素I3到I4；电离能增加倍数瞬间增大，所以容易呈现+3价，故该元素应该为Al；

②位于第四周期第IVA族，所以最高价是+4价，其最高价氯化物的分子式

③A．Ge位于金属元素和非金属元素的分界线上；故Ge具有一定的非金属性，Ge不是一种活泼的金属元素，A错误；

B．非金属性：S＞Si＞Ge；则电负性：S＞Si＞Ge，B错误；

C．Ge位于金属元素和非金属元素的分界线上；故其单质可作半导体材料，C正确；

D．Ge的最高价氯化物GeCl4和溴化物GeBr4均为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点：GeBr4＞GeCl4；

故选CD。【解析】(1)(或)大于小于。

(2)N

(3)铜失去的是全充满的电子，镍失去的是电子。

(4)O(或)

(5)N

(6)CD16、略

【分析】【详解】

(1)水晶、金刚石都是原子晶体,水晶化学成分为二氧化硅,含有硅氧极性键，属于原子晶体的化合物,金刚石是单质,含有非极性共价键；稀有气体分子不存在化学键；属于分子晶体的单质是白磷和固态氩；正确答案：.G；A；D；BD。

（2）离子化合物中一定含有离子键，因此上述物质中只有氯化铵为离子化合物，除了含有离子键外，氮氢之间有共价键和配位键；分子晶体受热熔化破坏分子间作用力，离子晶体破坏离子键，原子晶体受热熔化破坏共价键，金属晶体受热熔化破坏金属键；因此晶体受热熔化，需克服共价键的是水晶和金刚石；正确答案：E；AG。

（3）金刚砂(SiC)的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，则金刚砂的晶胞中含有硅原子个数=8×+6×=4，金刚砂中碳原子和硅原子个数之比为1:1，所以该晶胞中碳原子个数是4，硅原子数为4；金刚石熔点高于金刚砂的原因：金刚石和金刚砂均为原子晶体，因为键长Si—C>C—C，所以键能C—C>Si—C，所以熔点金刚石高于碳化硅；正确答案：4；4；金刚石和金刚砂均为原子晶体，因为键长Si—C>C—C，所以键能C—C>Si—C，所以熔点金刚石高于碳化硅。【解析】①.G②.A③.D④.BD⑤.E⑥.AG⑦.4⑧.4⑨.金刚石和金刚砂均为原子晶体，因为键长Si—C>C—C，所以键能C—C>Si—C，所以熔点金刚石高于碳化硅17、略

【分析】【详解】

由题图可知，除了与形成氢键外，与与也形成了氢键，分别表示为故答案为：【解析】四、判断题(共3题，共21分)18、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。19、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。20、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。五、结构与性质(共3题，共21分)21、略

【分析】【详解】

(1)在基态14C原子中，C原子的核外电子排布式为：1s22s22p2，根据泡利原理，2p上的电子运动方向相同，故核外存在2对自旋相反的电子，基态氮原子的核外电子排布式为：1s22s22p3，故其价层电子排布图为故答案为：2；(2)将F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子中O原子与F原子形成了2个σ键，孤电子对数为O周围的价层电子对数为4，故分子构型为V形，其中氧原子的杂化方式为sp3杂化，故答案为：V形；sp3；(3)Cl的原子序数为17，核外有17个电子，故基态Cl原子空间运动状态不同的电子有1s上1种，2s上1种，2p上3种，3s上1种，3p上3种，共9种空间运动状态的电子，其最后进入的能级是3p能级，故属于p区，故答案为：9；p；(4)溴为35号元素，故溴原子简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p5，溴的M层有3s、3p、3d三种能量不同的电子，故答案为：[Ar]3d104s24p5；3；(5)根据同一周期元素第一电离能的变化规律可知，同一周期从左往右呈增大趋势，ⅡA与ⅢA，ⅤA与ⅥA反常，故第三周期第一电离能处于Al和P之间的元素有Mg、Si、S三种，故答案为：3；(6)根据原子核外电子排布原则，某种原子的结构示意图为y最小为8，最大为18，但24号和29号元素的最外层上只有1个电子，则该原子的核电荷数x取值范围为20≤x≤30且X不等于24和29，故答案为：20≤x≤30且X不等于24和29；(7)手性碳原子是指连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子，故一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子，如图所示故答案为：7；(8)在[Ni(NH3)6]2＋中存在的化学键有Ni2+和NH3分子间的配位键、NH3内部的N-H共价键、分子中均为单键全部为σ键，不存在离子键、氢键和π键，故答案为：BCE；(9)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂，反应可生成P的最高价含氧酸即H3PO4和铜，根据氧化还原反应的规律配平可得该反应的化学方程式为：P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4，故答案为：P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4。【解析】2V形sp39p[Ar]3d104s24p53320≤x≤30且X不等于24和297BCEP4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO422、略

【分析】【分析】

X；Y、Z、R都是周期表中前四周期的元素；它们的核电荷数依次增大。X是空气中含量最高的元素，是N；Z基态原子核外K、L、M三层电子数之比为1：4：2，Z是Si，R基态原子的3d原子轨道上的电子数是4s原子轨道上的4倍，R为Ni，Y基态原子的最外层电子数等于Z、R基态原子的最外层电子数之和，Y是O，X、Y、Z、R分别为N、O、Si、Ni；据此分析。

【详解】

(1)X元素是N；原子共有两层电子，最外层电子数为5，在周期表中的位置第二周期第ⅤA族，Y元素是氧，最后填充的电子在p层，属于p区元素；

(2)Z原子是硅，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2；基态Z原子所占的最高能级的轨道是p轨道，轨道形状为纺锤或哑铃形，基态R是Ni原子，原子序数为28，核外有28个电子，每个电子的运动状态都不同，含有28种运动状态不同的电子；

(3)化合物Si3N4熔点高达1900℃以上；硬度很大，符合原子晶体的特征，该物质的晶体类型是原子晶体；

(4)Y、Z形成的某晶体其晶胞结构如图所示，硅原子位于8个顶点，6个面心，4个体心，硅原子数为氧原子全部位于体心，个数为16，硅原子和氧原子的个数比为2：1，则该化合物的化学式为SiO2；

(5)Ni元素能形成化学式为[Ni(NH3)4(H2O)2]Cl2的配合物，金属镍离子和氯离子之间形成离子键，配合物中镍离子提供空轨道，NH3和H2O提供孤对电子，该配合物所含的化学键种类有离子键和配位键；配位体是NH3和H2O，该离子中镍离子和氮原子形成4个σ键，和两个氧原子形成2个σ键，一个氨分子中存在3个σ键，共有4个氨分子，一个水分子中存在2个σ键，1mol[Ni(NH3)4(H2O)2]Cl2中含有σ键的数目为22NA；

(6)镍元素通常形成面心立方最密堆积的晶体，镍原子的个数为：晶胞边长a与镍原子半径r的关系为即a=所以空间利用率为×100%=×100%。

【点睛】

计算空间利用率时需要计算出原子半径和晶胞边长的关系，为难点。【解析】第二周期第ⅤA族p纺锤或哑铃28原子晶体SiO2adNH3、H2O22NA×100%23、略

【分析】(1)

铜元素的原子序数为29，价电子排布式为3d104s1，由构造原理可知，原子的电子所占据的最高能层为N；铜原子失去1个电子形成亚铜离子，亚铜离子的价电子排布式为3d10，3d轨道为稳定的全充满结构，不易失去电子，所以亚铜离子比铜离子稳定；氧化亚铜和硫化亚铜都是离子晶体，氧离子的离子半径小于硫离子，氧化亚铜的晶格能大于硫化亚铜，则氧化亚铜的熔点高于硫化亚铜，故答案为：N；Cu2O；Cu+的3d轨道全满达到稳定状态；

(2)

六水合铜离子中铜离子为中心离子，水分子为配位体，配位数为6，由配位键的数目可知，铜离子的杂化方式可能为sp3d2杂化；配离子的空间构型为八面体形，故答案为：八面体形；C；

(3)

[Cu(en)2NH3](BF4)2中氮原子；碳原子和硼原子的价层电子对数都为4；VSEPR模型都为四面体，则VSEPR模型为四面体的非金属原子共有(2×2+2×2+1+2×2)=11个；非金属元素的非金属性越强，元素的电负性越强，元素非金属性的强弱顺序为F、N、C，则电负性的大小顺序为F、N、C，故答案为：11；F、N、C；

(4)

由晶胞结构可知，铟原子形成的四面体空隙有8个，形成的八面体空隙也有8个，则四面体空隙的占有率为×100%=50%；晶胞中位于顶点、面上和体内的铜原子个数为8×+4×+1=4，位于棱上、面心和面上的铟原子个数为6×+4×=4，位于体内的碲原子个数为8，则铜、铟、碲的原子个数为4：4：8=1：1：2，晶体的化学式为CuInTe2；由位于顶点A点和体心B点原子