2025年外研版选择性必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版选择性必修2化学下册月考试卷418考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法中正确的是A.电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B.处于最低能量的原子叫基态原子C.能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D.电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱2、下列化学用语表示正确的是A.的结构式为H-O-H，结构呈直线形B.基态Cu原子的电子排布式：C.的电子式：D.在水中的电离方程式：3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中基态X原子核外电子只有一种运动状态，Y、Z、W位于X的下一周期，四种元素形成的化合物(结构如图)可用于检验M位于元素周期表第四周期第VIII族；且基态M原子价层含有2个未成对电子。下列说法正确的是。

A.原子半径：XB.第一电离能：YC.电负性：YD.基态M原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形4、利用元素周期律判断，下列比较中正确的是（）A.还原性：Li>Na>KB.原子半径：Cl>S>NaC.酸性：HClO4>H3PO4>H2CO3D.热稳定性：H2O>CH4>NH35、下列说法正确的是A.分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响B.根据π键的成键特征判断C=C键能是C﹣C键能的2倍C.葡萄糖分子(HOCH2-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO)中的手性碳原子数为5D.酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多6、化学推动着社会的进步和人类的发展，下列有关说法不正确的是A.火箭表面涂层的成分为石墨烯，该成分是一种烯烃B.ClO2是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂，可代替氯气用于自来水消毒C.月球上插着一面用芳纶纤维特制的五星红旗，芳纶纤维属于有机高分子材料D.液晶显示器是一种采用液晶为材料的显示器，液晶是介于液态和晶态之间的物质状态7、已知A；D两种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表；其中D的原子序数是A的原子序数的3倍。A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子最外层均满足8电子稳定结构。下列有关说法错误的是。

A.A与D组成的物质的化学式为BPB.A与D组成的物质熔点高C.A与D组成的物质中原子间以共价键连接，属于共价晶体D.A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接1个D原子8、已知离子电荷相同时，离子半径越小，离子键越强。根据M/M2O(M=Li；Na)体系的能量循环图；下列判断正确的是。

A.ΔH2＜0ΔH4＞0B.ΔH1＞ΔH4+ΔH5+ΔH6C.ΔH6(Na2O)＜ΔH6(Li2O)D.ΔH5(Na2O)＞ΔH5(Li2O)9、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是A.“神州十三号”运载火箭的轨道舱壳体铝合金因其密度小、抗腐蚀性能好等优点成为关键材料B.中科院首次实现了CO2合成淀粉，该技术的应用有助于实现“碳达峰”和“碳中和”C.燃煤中加入CaO主要是为了减少温室气体的排放和酸雨的形成D.T-碳是一种新型三维碳结构晶体，与金刚石互为同素异形体评卷人得分二、多选题(共7题，共14分)10、A、B、C、D为短周期元素，且原子序数依次增大。已知基态A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，基态B原子的最外层电子数是基态D原子最外层电子数的2倍，基态C原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是A.电负性：B.原子半径：C.元素B和C只能形成一种化合物D.D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应11、键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是A.C-H键比Si-H键的键长短，故CH4比SiH4更稳定B.因为H-O键的键能小于H-F键的键能，所以O2与H2反应的能力比F2强C.水分子可表示为H-O-H，分子中的键角为104.3°D.H-O键的键能为463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为926kJ12、根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或离子的空间结构正确的是。选项分子式价层电子对互斥模型分子或离子的空间结构A四面体形三角锥形B平面三角形三角锥形C四面体形平面三角形D正四面体形正四面体形

A.AB.BC.CD.D13、下列关于CO2和N2O的说法正确的是。

A.二者互为等电子体，结构相似B.由CO2的结构式可推出N2O的结构式为N=O=NC.两种分子中σ键与π键数目之比相同D.由图可知干冰晶体中每个CO2分子周围等距离且紧邻的CO2分子有8个14、下列说法错误的是A.水稳定是因为水中含有大量的氢键B.邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C.可燃冰(CH4·8H2O)的形成是由于甲烷分子与水分子之间存在氢键D.氨气极易溶于水，原因之一是氨分子与水分子之间形成了氢键15、高温下；超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是。

A.超氧化钾的化学式为每个晶胞含有4个和8个B.晶体中每个周围有8个每个周围有8个C.晶体中与每个距离最近的有12个D.该晶体结构可用X射线衍射实验进行检测16、已知金属钠与两种卤族元素形成的化合物Q、P的晶格能分别为923kJ/mol、786kJ/mol，下列有关说法不正确的是A.Q的熔点比P的高B.若P是NaCl，则Q一定是NaFC.Q的离子间距比P的大D.若P是NaCl，则Q可能是NaBr评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)17、CoP、FeS2、NiS2等物质对电化学氢析出反应有良好的催化活性和稳定性。请回答下列问题：

(1)基态Co原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为________________，基态P原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______。

(2)PH3的沸点_____(填“高于”或“低于”)NH3，原因是______________。

(3)下图为白磷(P4)的晶胞示意图，晶胞的边长为anm，设阿伏加德罗常数的数值为NA，其晶体密度的计算表达式为______g·cm-3。

18、太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位；单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜；铁、钴、硼、镓、硒等。其中某种重要的含铜的化合物结构如图。请回答下列问题：

(1)铜位于周期表中___________区。

(2)基态二价铜离子的电子排布式为___________，已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释___________。

(3)硼核外电子的运动状态的概率密度分布可用___________形象化描述。

(4)Fe3+的价电子排布图为___________。

(5)N、O、Se三种元素中的第一电离能最大的为：___________。19、石墨的片层结构如图所示；试回答下列问题：

（1）每个正六边形实际占有碳原子数为______________。

（2）石墨晶体中每一层内碳原子数与C一C键数目之比是______________。

（3）若NA代表阿伏加德罗常数的值，ng碳原子可构成______________个正六边形。20、氢化铝锂(LiAlH4)是重要的还原剂与储氢材料。其合成方法如下：①Na+Al+2H2NaAlH4，②NaAlH4+LiClLiAlH4+NaCl。回答下列问题：

(1)上述反应中涉及的元素的第一电离能最大的是_______(填元素名称)。LiAlH4与水剧烈反应产生一种盐与H2，写出反应的化学方程式：_______；LiAlH4中H元素表现为-1价，解释H表现出负价的理由：_______。

(2)基态锂原子的电子排布式为_______；基态锂原子中有_______种运动状态不同的电子。

(3)已知第一电离能Mg大于Al，但第二电离能Mg小于Al，解释原因：_______。

(4)反应①、②中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物的电子式为_______。21、(1)标准状态下，4.48L的的物质的量是___________，含H原子的数目约是___________。

(2)阳离子共有m个电子，则中子数N=___________。

(3)某金属氯化物40.5g，含有则该氯化物的摩尔质量是___________。

(4)属于钾盐，在水溶液中完全电离，则其电离方程式为：___________。

(5)写出分离酒精(沸点为78.1℃)和甲苯(沸点为110.6℃)两种互溶液体的方法___________。

(6)250mL0.2mol/L的溶液中的物质的量浓度为___________。评卷人得分四、判断题(共1题，共10分)22、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误评卷人得分五、计算题(共4题，共24分)23、已知单质钒的晶胞为如图所示，则V原子的配位数是___________，假设晶胞的边长为dcm，密度为ρg·cm-3，则钒的相对原子质量为___________。

24、根据晶胞结构示意图；计算晶胞的体积或密度。

(1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为____。该化合物的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数的值。若该晶胞的边长为acm，则该晶体的密度是______g·cm-3。

(2)S与Cu形成化合物晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的密度为ag·cm-3，则该晶胞中硫原子的个数为______的体积为______cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值)。

25、锰(Mn)；钛(Ti)等过渡金属元素化合物的应用研究是目前前沿科学之一；回答下列问题：

(1)已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列___________(选填编号)，每个Mn原子周围紧邻的原子数为___________。

(2)金红石TiO2的晶胞结构如图所示，晶胞内均摊的O原子数为___________；设NA为阿伏伽德罗常数，则该晶体的密度为___________g∙cm-3(用相关字母的代数式表示)。

26、(1)金刚砂()的硬度为9.5，其晶胞结构如图甲所示，则金刚砂晶体类型为_______；在中，每个C原子周围最近的C原子数目为_______；若晶胞的边长为阿伏加德罗常数为则金刚砂的密度表达式为_______。

(2)硅的某种单质的晶胞如图乙所示.晶体与该硅晶体结构相似，则晶体中，每个原子与_______个N原子相连，与同一个原子相连的N原子构成的空间结构为_______.若该硅晶体的密度为阿伏加德罗常数的值为则晶体中最近的两个硅原子之间的距离为_______(用代数式表示即可)。

评卷人得分六、实验题(共4题，共36分)27、在复习元素周期律过程中；某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空白：

(1)实验目的：比较钠；镁、铝金属性强弱。

(2)实验用品：试管、_______、酒精灯、试管夹、砂纸、滤纸、钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6mol·L-1的盐酸。

(3)实验过程与现象记录。

。实验过程预期现象实际观察到的现象a.取已切去表皮的一小块金属钠；放入盛有水的某容器中。

立即剧烈反应。

开始时钠块浮在水面上不反应；稍后才开始与水剧烈反应。

b.向盛有适量水(内含2滴酚酞)的试管中加入一小段镁条。

有气泡产生；溶液变成红色。

没有相应现象；加热后仍无明显变化。

c.向两支盛有3mL6mol·L-1盐酸的试管中；分别加入大小相同的镁片和铝片。

铝；镁与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同。

镁与盐酸反应产生气泡速率较快。

I.甲同学的方案如下：

①你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：

a._______

b._______

②上面的实验表明：钠；镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为_______

II.乙同学方案：他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱，预计他的主要实验操作是_______，写出镁与这种试剂反应的化学方程式：_______。28、环己酮是重要的化工原料和化工溶剂；某研究小组对其进行了一些探究。

Ⅰ.环己酮的制备。反应原理为还原产物为反应过程放热，温度过高时环己酮易进一步被氧化，实验装置如图所示。

已知：溶液呈橙红色，溶液呈墨绿色。

(1)分液漏斗中盛放的试剂为_______。(填字母)

a.溶液b.环己醇的硫酸溶液。

(2)三颈烧瓶中反应体系的温度需控制在55~60℃，其加热方式为_______。

(3)反应结束后，还需滴加甲醇，直到_______(填实验现象)为止；随后分离提纯得到环己酮。

(4)若20.0mL环己醇()完全反应并提纯后，得到纯环己酮()9.6mL，则环己酮的产率为_______。(计算结果保留2位有效数字)

Ⅱ.环己酮的结构与性质。

(5)环己酮中三种元素的电负性由小到大的顺序为_______。(用元素符号表示)

(6)若要测定环己酮的相对分子质量，可以采用的波谱分析手段为_______。

(7)已知：环己酮和乙二醇在酸性条件下反应生成分子式为的产物，其结构简式为_______。29、某兴趣小组拟制备氯气及验证其性质并比较氯；溴、碘的非金属性强弱。

Ⅰ[查阅资料]①当溴水浓度较小时；溶液颜色与氯水相似，也呈黄色。

②硫代硫酸钠溶液在工业上可作脱氯剂。

Ⅱ[性质验证]实验装置如图所示(夹持装置省略)

实验步骤；

(1)检查装置的气密性，按图示加入试剂。仪器a的名称是__________；

装置C中Ⅱ处加入的试剂可以是_____(填字母)。

A.碱石灰B.硅胶C.浓硫酸D.无水氯化钙。

(2)装置B的作用为___________________________________。

(3)KI的电子式为_____；硫代硫酸钠中所含的化学键类型为_______________；写出装置F中反应的离子方程式____________________(中的S元素被氧化成最高价)。

Ⅲ[探究与反思]

(4)上图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性强弱，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是________________________________________。该组同学思考后将上述D；E、F装置改为下图装置；实验操作步骤如下：

①打开弹簧夹；缓缓通入氯气。

②当a和b中的溶液都变为黄色时；夹紧弹簧夹。

③当a中溶液由黄色变为棕色时；停止通氯气。

④

(5)步骤④的操作是________________________________________________。30、晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如右图所示。随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器A中加苯；并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：

⑴步骤①中A仪器最好用__________________(填仪器名称)。

⑵能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管______，其原因是____________。

⑶能否用水代替苯_______，其原因是______________________。

⑷经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+和Cl-平均距离为acm；则利用上述。

方法测得的阿伏加德罗常数的表达式为NA=_______________________。

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A．小黑点表示的是电子出现的概率；错误；

B．处于最低能量的原子叫基态原子；正确；

C．能量高的垫在离核远的区域运动；能量低的电子在离核近的区域运动，错误；

D．光谱也有可能是由激发态跃迁到能量稍低的激发态而产生，或电子由基态跃迁到激发态，或由激发态跃迁到基态，都会产生原子光谱，错误。2、D【分析】【详解】

A．水分子中碳氧原子与两个氢原子之间形成2对共用电子对；故水的结构式为H-O-H，结构呈V形，故A错误；

B．Cu是29号元素，基态Cu原子的电子排布式：故B错误；

C．的结构式为O=C=O，电子式为：故C错误；

D．在水中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：故D正确；

故选D。3、B【分析】【分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中基态X原子核外电子只有一种运动状态，且在形成化合物中形成一个共价键，故X为H元素；Y、Z、W位于X的下一周期，Y形成4个共价键，Z形成3个共价键，W形成2个共价键，可推知，Y为C，Z为N，W为O；四种元素形成的化合物(结构如图)可用于检验M位于元素周期表第四周期第VIII族，且基态M原子价层含有2个未成对电子，则基态M原子的价层电子排布式为M为Ni元素；

【详解】

A．同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径O

B．同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但N原子核外2p能级处于半充满状态，较稳定，其第一电离能大于同周期相邻元素的，则第一电离能C

C．同周期从左到右，电负性逐渐增大，则电负性C

D．基态M原子的价层电子排布图为s能级电子云轮廓图为球形，选项D错误；

答案选B。4、C【分析】【详解】

A.Li；Na、K都属于IA元素；同主族自上而下金属性增强，故它们单质的还原性随原子序数的增大而增强，A错误；

B.主族元素位于同周期时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径：Cl

C.同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，磷酸是中强酸，碳酸是弱酸，则酸性：HClO4>H3PO4>H2CO3；C正确；

D.非金属性越强，简单氢化物越稳定，则热稳定性：H2O>NH3>CH4；D错误；

答案选C。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．分子间作用力比化学键弱得多；但它对物质的熔点；沸点有较大的影响，对溶解度也有影响，故A错误；

B．π键强度较小；根据π键的成键特征判断C=C键能比C﹣C键能的2倍小，故B错误；

C．碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子，根据葡萄糖分子的结构式，葡萄糖分子(HOCH2-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO)中的手性碳原子数为4；除1号和6号C外的4个碳原子，故C错误；

D．酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多；故D正确；

故选D。6、A【分析】【详解】

A．火箭表面涂层的成分为石墨烯；该成分是碳单质，故A错误；

B．常用氯气对自来水消毒，ClO2是国际上公认的安全；无毒的绿色消毒剂；可用于自来水消毒，故B正确；

C．芳纶纤维属于有机高分子材料；故C正确；

D．液晶不是液态的晶体；液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，故D正确。

综上所述，答案为A。7、D【分析】【分析】

设A的原子序数为a,已知A、D两种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表，则D的原子序数为a+10,其中D的原子序数是A的原子序数的3倍，则a+10=3a，a=5，则A为B元素、D为P元素，已知A与D组成的物质是一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，该结构单元中B原子处于内部、含有4个B原子，P原子属于顶点与面心上，则按均摊法含有P原子数目为故化学式为BP，晶体中每个B与3个P形成常规的3个共价键B-P外，P原子有1对孤电子对；B有空轨道，形成了一个配位键，故每个原子最外层均满足8电子稳定结构，则：晶体BP中原子间以共价键连接，是一种超硬耐磨涂层材料，属于共价晶体。

【详解】

A．据分析；A与D组成的物质的化学式为BP，A正确；

B．据分析；A与D组成的物质熔点高，B正确；

C．据分析；A与D组成的物质中原子间以共价键连接，属于共价晶体，C正确；

D．由图知；A与D组成的化合物晶体中，每个A原子周围连接4个D原子，D不正确；

答案选D。8、B【分析】【详解】

A．金属由固态转化为气态的过程吸热，则ΔH2＞0，原子得电子产生阴离子的过程放热，则ΔH4＜0；故A错误；

B．根据盖斯定律，ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6，金属由固态转化为气态的过程以及断开化学键的过程均吸热，则ΔH2＞0、ΔH3＞0，因此ΔH1＞ΔH4+ΔH5+ΔH6；故B正确；

C．Na2O和Li2O相比，离子电荷相同时，离子半径越小，离子键越强，锂离子的半径小于钠离子的半径，所以Li2O的离子键更强，则形成Li2O时放出的热量更多，放热焓变为负值，放热越多，焓变越小，则ΔH6(Na2O)＞ΔH6(Li2O)；故C错误；

D．金属钠的半径大于金属锂的，金属锂失去一个电子时吸收的能量更多，吸热焓变为正值，吸热越多，焓变越大，ΔH5(Na2O)＜ΔH5(Li2O)；故D错误；

答案选B。9、C【分析】【详解】

A．合金较纯金属硬度大；抗腐蚀性号；铝合金因其密度小、抗腐蚀性能好，故可以用于“神州十三号”运载火箭的结构部件，故A正确；

B．CO2合成淀粉；该技术的应用可充分利用二氧化碳，有助于实现“碳达峰”和“碳中和”，故B正确；

C．加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙；二氧化硫排放量减少，但在高温下反应生成二氧化碳，燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生，但不能减少温室气体的排放量，故C错误；

D．T-碳与金刚石都是含碳元素的单质；互为同素异形体，故D正确；

故选C。二、多选题(共7题，共14分)10、AB【分析】【分析】

B是地壳中含量最高的元素，则B是O元素；基态A原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且A的原子序数比B小，故A电子层为两层，第一层为2个电子，第二层为4个电子，故A是C元素；基态B原子的最外层电子数是基态D原子最外层电子数的2倍，则D的最外层电子数是3，则D是元素；基态C原子最外层只有一个电子，则C是元素。

【详解】

A．同周期主族元素的电负性随着原子序数的增大而逐渐变大，故电负性：A正确；

B．Na、Al电子层均为三层，C、O为两层，故Na、Al半径大于C、O，电子层数相同时，质子数大半径小，故四者半径顺序为：B正确；

C．氧元素和钠元素可以形成Na2O和Na2O2两种化合物；C错误；

D．Al的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，能与NaOH反应，但不能与H2CO3（弱酸）反应；D错误；

故答案选AB。11、AC【分析】【详解】

A．由于原子半径：C＜Si，所以C-H键的键长比Si-H键的键长短。键长越短，原子之间结合力就越强，断开化学键需消耗的能量就越大，含有该化学键的物质就越稳定，素C-H键比Si-H键的键能大，故CH4比SiH4更稳定；A正确；

B．O2分子中两个O原子形成共价双键O=O，结合力强，断键吸收的能量高，而F2中的2个F原子形成的是共价单键F-F，结合力相对O2较弱，断键吸收的能量低，因此更容易与H2发生反应，即F2比O2与H2反应的能力更强；B错误；

C．水分子的结构式可表示为H-O-H；分子中的键角为104.3°，因此水分子是V形结构，C正确；

D．水分解生成氧气和氢气时，反应消耗的热量=断键吸收的能量与成键放出的能量的差，由于氧分子中O=O键和氢分子中H-H键的键能未知，所以无法计算反应热，就不能计算18gH2O分解成H2和O2时的能量变化；D错误；

故合理选项是AC。12、AD【分析】【详解】

A．分子中中心原子的价层电子对数为4；价层电子对互斥模型为四面体形，含有1个孤电子对，分子的空间结构为三角锥形，A正确；

B．甲醛分子中中心C原子的价层电子对数为3（有1个双键）；价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的空间结构为平面三角形，B错误；

C．分子中中心N原子的价层电子对数为4；价层电子对互斥模型为四面体形，含有1个孤电子对，分子的空间结构为三角锥形，C错误；

D．中中心N原子的价层电子对数为4；价层电子对互斥模型为正四面体形，没有孤电子对，离子的空间结构为正四面体形，D正确；

故选AD。13、AC【分析】【分析】

【详解】

A．CO2和N2O互为等电子体；二者的结构相似，A正确；

B．由CO2结构式为O=C=O可以推出N2O的结构式为B错误；

C．每个CO2分子中有2个σ键与2个π键，每个N2O分子中有2个σ键与2个π键；两种分子中σ键与π键数目之比均为1：1，C正确；

D．由干冰晶胞图可知，每个CO2分子周围等距离且紧邻的CO2分子有12个；D错误。

故选：AC。14、AC【分析】【分析】

【详解】

A．水很稳定是因为水分子内的共价键较强；与氢键无关，故A错误；

B．能形成分子间氢键的熔；沸点高；邻羟基苯甲醛是分子内形成氢键，对羟基苯甲醛是分子间形成氢键，邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低，故B正确；

C．碳元素的电负性较小；甲烷分子与水分子之间不存在氢键，故C错误；

D．氨分子与水分子之间形成了氢键；可以增大氨气的溶解度，故D正确；

故选AC。15、CD【分析】【详解】

A.由晶胞结构可知，晶胞中K+的个数为8×+6×=4，O2-的个数为12×+1=4；故A错误；

B.由晶胞结构可知，晶胞中每个K+周围有6个O2-，每个O2-周围有6个K+；故B错误；

C.由晶胞结构可知，晶胞中与顶点K+距离最近的K+位于面心，则晶体中与每个K+距离最近的K+有12个；故C正确；

D.晶体结构可用X射线衍射实验进行检测；故D正确；

故选CD。16、CD【分析】【详解】

A．Q的晶格能大于P的晶格能；故Q的熔点比P的高，故A正确；

B．因的半径比的小，其他卤素离子的半径比的大，故若P是只有的晶格能强于的晶格能；则Q一定都是NaF，故B正确；

C．因Q、P中阳离子均为阴离子所带电荷数相同，故晶格能的差异是由离子间距决定的，晶格能越大，表明离子间距越小，故C错误。

D．由B的分析可知；若P是NaCl，则Q只能是NaF，故D错误；

故选：CD。三、填空题(共5题，共10分)17、略

【分析】【分析】

(1)Co是27号元素，处于第四周期第VIII族，价电子排布式为3d74s2；结合泡利原理；洪特规则画出价电子排布图；基态P原子的电子占据最高能级为3p能级；

(2)分子间形成氢键会使其熔沸点升高；

(3)均摊法计算晶胞中P4的数目；计算晶胞质量，晶体密度=晶胞质量÷晶胞体积。

【详解】

(1)Co是27号元素，处于第四周期第VIII族，价电子排布式为3d74s2，结合泡利原理、洪特规则，价电子排布图为基态P原子的电子占据最高能级为3p能级；电子云形状为哑铃形；

(2)NH3分子之间形成氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，故NH3的沸点比PH3的高；

(3)晶胞中P4的数目=8×+6×=4，晶胞质量=4×g，晶体密度=4×g÷(a×10-7cm)3=g•cm-3。

【点睛】

考查晶胞的计算，属于高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确顶点、棱、面心上每个原子被几个晶胞占有是解本题关键。本题利用均摊法计算该小正方体中各种原子个数，顶点上的原子被8个小正方体共用，面心上的原子被2个小正方体共用，体心上的原子被1个小正方体占有。【解析】哑铃形或纺锤形低于NH3分子之间形成氢键，PH3分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，故NH3的沸点比PH3的高18、略

【分析】【分析】

铜是29号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，铁是26号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；结合第一电离能的变化规律分析解答。

【详解】

(1)铜是29号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；位于周期表中ds区，故答案为：ds；

(2)Cu原子失去一个4s电子、一个3d电子生成二价铜离子，根据构造原理，基态二价铜离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；原子轨道中电子处于半满、全满、全空时较稳定，二价铜离子价电子排布式为3d9、亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态，所以较稳定，故答案为：1s22s22p63s23p63d9；Cu+的最外层电子排布式为3d10，而Cu2+的最外层电子排布为3d9，因为最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO；

(3)硼核外电子的运动状态的概率密度分布可用电子云形象化描述；故答案为：电子云；

(4)基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，3d轨道有4个单电子，基态Fe原子失去2个4s电子和1个3d电子形成稳定的Fe3+，所以Fe3+的价电子排布式为3d5，三价铁离子的3d能级上有5个自旋方向相同的电子，其价电子排布图为故答案为：

(5)同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，第一电离能N＞O；同一主族，从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，第一电离能O＞Se；三种元素中的第一电离能最大的为N，故答案为：N。【解析】①.ds②.1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9③.Cu+的最外层电子排布式为3d10，而Cu2+的最外层电子排布为3d9，因为最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO④.电子云⑤.⑥.N19、略

【分析】【详解】

（1）每个正六边形实际占有碳原子数为

（2）分析每个正六边形：所含的碳原子数为所含的C—C键数目为故二者之比为2：3；

（3）ng碳原子的个数为故可构成的正六边形个数为【解析】22：320、略

【分析】(1)

利用同周期从左向右第一电离能是增大趋势，同主族从上到下第一电离能逐渐减小，第一电离能最大的是Cl；LiAlH4中H显-1价，H2O中H显+1价，发生归中反应得到氢气和一种盐，因此反应方程式为LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑或LiAlH4+4H2O=Li[Al(OH)4]+4H2↑；Li、Al均为金属元素，H为非金属元素，三种元素中H的电负性最大，Li显+1价，Al显+3价，整个化合价代数和为0，则H显-1价；故答案为氯；LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑或LiAlH4+4H2O=Li[Al(OH)4]+4H2↑；因为三种元素中H元素的电负性最大；

(2)

锂元素位于第二周期ⅠA族，原子序数为3，则锂原子的电子排布式为1s22s1；核外有3个电子，即有3中运动状态不同的电子；故答案为1s22s1；3；

(3)

基态Mg原子核外电子电子排布式为1s22s22p63s2，最高能级3s能级处于稳定的全满状态，能量低，稳定，基态Al原子核外电子电子排布式为1s22s22p63s23p1，最高能级3p为不稳定状态，因此第一电离能Mg大于Al，Mg+的电子排布式为1s22s22p63s1，最高能级3s处于不稳定状态，而Al+的电子排布式为1s22s22p63s2，最高能级3s处于稳定的全满状态，能量低，稳定，故第二电离能Mg小于Al；故答案为基态Mg最高能级处于稳定的全满状态，基态Al最高能级为不稳定状态，因此第一电离能Mg大于Al，Mg+最高能级处于不稳定状态，而Al+最高能级处于稳定的全满状态；故第二电离能Mg小于Al；

(4)

反应①、②中电负性最大的是Cl，电负性最小的是Na，形成的化合物是NaCl，属于离子化合物，其电子式为故答案为【解析】(1)氯LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑或LiAlH4+4H2O=Li[Al(OH)4]+4H2↑因为三种元素中H元素的电负性最大。

(2)1s22s13

(3)基态Mg最高能级处于稳定的全满状态，基态Al最高能级为不稳定状态，因此第一电离能Mg大于Al，Mg+最高能级处于不稳定状态，而Al+最高能级处于稳定的全满状态；故第二电离能Mg小于Al

(4)21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)标准状态下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，4.48L的的物质的量n==0.2mol，含有氨分子的数目为0.2NA，1个氨分子含有3个氢原子，含H原子的数目0.6NA；

(2)阳离子共有m个电子；设质子数为z，即m=z-n，z=m+n，则中子数为A-m-n；

(3)某金属氯化物40.5g，含有的物质的量为0.3mol，根据m=nM，M===135g/mol；

(4)KClO2中钠离子的化合价为+1，O元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，则+1+x+(-2)×2=0，解得x=+3，KClO2为钠盐，属于强电解质，溶液中完全电离出钠离子和其电离方程式为：

(5)酒精和甲苯互溶；且沸点相差较大，分离沸点不同，相互溶解的两种液体用蒸馏法；

(6)根据c()=3c[])=0.2mol/L×3=0.6mol/L。【解析】0.2mol0.6NAA-m-n135g/mol蒸馏0.6mol/L四、判断题(共1题，共10分)22、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；五、计算题(共4题，共24分)23、略

【分析】【详解】

根据晶胞图可知，每个矾原子周围距离最近的有8个矾原子，所以矾的配位数为8，每个晶胞中含有的矾原子数为1＋8×=2，晶胞的体积为d3cm3，根据ρ=可知，钒的相对原子质量M=ρVNA=ρd3NA。【解析】①.8②.ρd3NA24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)该晶胞中N原子个数==1，Cu原子个数==3，所以其化学式为Cu3N，晶胞的边长为acm，其体积为a3cm3，密度=g·cm-3，故答案为：Cu3N；

(2)该晶胞含Cu：＋=4，S原子个数为4，因此化学式为CuS，晶胞体积V===cm3。故答案为：4；【解析】①.Cu3N②.③.4④.25、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)已知金属锰的晶胞构型和氯化钠的相同；都属于面心立方构型，晶胞俯视图符合C，每个Mn原子周围紧邻的原子数为12，故答案：C；12。

(2)根据金红石TiO2的晶胞结构图可知，晶胞内均摊的O原子数=1×2+×4=4；V=a2c×10-21cm3，==故答案：4；【解析】①.C②.12③.4④.26、略

【分析】【详解】

(1)金刚砂()的硬度为9.5，硬度很大，属于共价晶体；以顶点碳原子为研究对象，与其距离最近的碳原子位于该顶点相邻的面心上，所以每个碳原子周围最近的碳原子数目为12；该晶胞中C原子个数为原子个数为4，晶胞边长为体积密度

(2)根据图乙所示的晶体结构可知，在晶体中，每个原子与4个N原子相连，与同一个原子相连的N原子构成的空间结构为正四面体形，在晶体的晶胞中含有原子的数目是则根据晶体的密度可知晶胞的边长在晶胞中2个最近的原子之间的距离为晶胞体对角线长的即【解析】共价晶体124正四面体形六、实验题(共4题，共36分)27、略

【分析】【分析】

比较金属性可以利用金属与水或酸置换出氢气的难易以及最高价氧化物对应水化物的碱性。该实验设计的是三种金属与水；与酸反应的难易；因为具体到实验操作，需要考虑很多因素，比如钠的取用、镁条的使用等。本题主要涉及试管实验，但是钠与水的反应比较剧烈，不适合在试管中完成，在烧杯中或水槽中比较安全。如果用一种试剂比较三者金属性强弱，考虑水这种试剂，钠与水很剧烈，镁与水反应比较缓慢，铝和水几乎不反应。

【详解】

（2）由钠与水反应实验知缺少烧杯（或水槽）；故答案为：烧杯或水槽；

（3）I．①a理论上钠是金属性强的活泼金属加到水中应立刻剧烈反映，现在出现开始时钠块浮在水面上不反应的这种现象，只能说明钠的表面有不与水反应煤油阻止钠与水的接触；b镁在加热的条件下是能和水反应的现在没有相应现象应该镁表面的氧化膜阻止接触；故答案为：钠表面的煤油没有用滤纸吸干净；镁表面的氧化膜没有被除去；

②金属性越强，由反应的剧烈程度两两比较得出金属性：钠﹥镁﹥铝；故答案为：钠>镁>铝；

II．钠和冷水反应、镁和热水反应、铝和热水也不反应，所以可以用水和这三种金属反应现象判断金属活动性强弱，其实验方法是用滤纸将一小块金属钠表面的煤油吸干后放入盛有水的烧杯中，将除掉了氧化膜的镁条、铝片分别放入盛有适量水的试管中并加热。镁与水反应的化学方程式：Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑。故答案为：用滤纸将一小块钠表面的煤油吸干后放入盛有水的烧杯中，将除了氧化膜的镁条、铝片分别放入盛有适量水的试管中并加热；Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑。【解析】烧杯或水槽钠表面的煤油没有用滤纸吸干净镁表面的氧化膜没有被除去钠>镁>铝用滤纸将一小块钠表面的煤油吸干后放入盛有水的烧杯中，将除了氧化膜的镁条、铝片分别放入盛有适量水的试管中并加热Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑28、略

【分析】【分析】

该反应是一个放热反应，反应过程放热，温度过高时环己酮易进一步被氧化，当温度上升至55℃时，立即用水浴冷却，保持反应温度在55~60℃，甲醇具有还原性，与过量的重铬酸钠发生氧化还原反应生成二氧化碳、Cr3+和H2O，此时溶液变为墨绿色，可以防止环己酮继续被过量的重铬酸钠氧化，根据公式产率=计算产率；以此解答。

【详解】

(1)该反应使用的硫酸溶液