2025年粤教版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、如图所示的分子酷似企鹅；下列有关该分子的说法不正确的是。

A.该分子中存在着两种官能团B.该分子是一种芳香醛C.该分子中存在与乙烯相同的官能团，所以与乙烯有相似的性质D.如果该分子中的双键都能加成，则1mol该分子能与3mol氢气反应2、1，4-环己二醇()是生产某些液晶材料和药物的原料，现以环己烷()为基础原料；合成1，4-环己二醇的路线如下。下列说法正确的是。

A.有机物N和Y可能为同分异构体，也可能为同种物质B.物质X的名称为环二己烯，其通过反应(5)生成的产物只有1种C.反应(2)和反应(7)的反应条件相同D.合成过程涉及取代反应、加成反应、消去反应3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.的溶液：B.滴入酚酞变红色的溶液：C.能使甲基橙变红的溶液：D.水电离的的溶液：4、下列反应的方程式正确的是A.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO+8H++6I−=3I2+2NO↑+4H2OB.苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5ONa+CO2+H2O=2C6H5OH+Na2CO3C.向煤中加石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4D.氨水中滴加少量CuSO4溶液：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH5、完成下列实验；所选择的装置正确的是。

。

A

B

C

D

实验。

除去甲烷中的乙烯。

完成“喷泉”实验。

证明碳酸的酸性强于苯酚。

检验NaHCO3的不稳定性。

装置。

A.AB.BC.CD.D6、下列各组试剂中，仅使用高锰酸钾酸性溶液就可鉴别的一组是（）A.己烷、1-己烯、1-己炔B.乙醇、苯、四氯化碳C.聚乙烯、聚氯乙烯、聚四氟乙烯D.己烷、苯、甲苯7、下列说法正确的是A.硬脂酸甘油酯在溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠B.和电子式(X代表C或S)均可书写为C.质子数为8中子数为10的原子为D.质量均为的固体中含有的阴离子所带电荷均为8、为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是。选项不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气B乙酸(C2H5OH)NaOH溶液分液CC2H5OH(水)生石灰蒸馏D乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液蒸馏A.AB.BC.CD.D9、下列说法正确的是A.蛋白质溶液中加硫酸铜溶液，蛋白质从水中析出而不改变它的性质B.甘氨酸和丙氨酸形成的链状二肽可能有2种C.油脂氢化、氨基酸形成二肽均属于取代反应D.氨基酸、二肽、蛋白质均既能与酸反应，又能与碱反应评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、碘酸钾（）在生活中应用广泛，可将含碘物质经过系列变化得到现向含的稀硫酸中逐漓加入溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与加入的物质的量的关系如图所示。回答下列问题：

（1）已知段反应的离子方程式为b点时，KI恰好完全反应，则此时消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比是________还原产物是_______；共转移_______

（2）过程中只有一种元素的化合价发生变化，写出该过程的离子方程式___________________从反应开始到达c点时，共消耗___________11、Ⅰ．①干冰②石油③油脂④水银⑤聚乙烯⑥84消毒液⑦氨气⑧棉花⑨食盐水⑩HD

（1）属于纯净物的是：________________________________；属于单质的是：______________。（填序号）

（2）“侯氏联合制碱法”又称侯氏制碱法；循环制碱法或双产品法。它带中国人进入世界化工史册；更开辟了世界制碱工业的新纪元！侯氏制碱法原料可选用上述______________（填序号）物质；反应方程式为：_______________________________；产品之一可作化肥，该产品含有的化学键类型有：______________。

Ⅱ．在化学学习过程中碰到看似相似的概念；如：①蒸馏②分馏③干馏④焰色反应⑤颜色反应⑥显色反应⑦潮解⑧分解⑨电解⑩水解⑪裂解⑫氧化⑬钝化⑭皂化⑮酯化⑯油脂硬化。

（3）上述变化过程中属于物理变化的是：____________________；

（4）写出氯碱工业中发生⑨的离子方程式________________；

（5）写出甲酸和乙醇在一定条件下发生⑮的化学方程式：________。12、下列各组微粒或物质中：

A．O2和O3B．和C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2

D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2E．和

其中，______组互为同位素；______组互为同素异形体；______组属于同系物；______组互为同分异构体；______组互为同一物质。13、按要求填空：

(1)键线式表示的分子式为_________，名称是____________。

(2)含有的官能团的名称为_____________，写出该物质在酸性环境下水解产物的结构简式__________、__________。

(3)甲醇在铜作催化剂加热时与氧气反应的化学方程式为_________________。

(4)某烷烃B的结构简式为CH3CH(CH3)CH(C2H5)2，有一种烷烃C与烷烃B是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到，则C的结构简式为____________。

(5)最多______个原子共平面，写出该物质发生加聚反应的化学方程式_________。14、现有下列5种有机物：①②③④油脂⑤葡萄糖；请回答下列问题：

(1)用于工业制镜的是_______(填序号)。

(2)属于酯类的是_______(填序号)。

(3)属于两性化合物，既能与酸又能与碱反应的是_______(填序号)。

(4)②的单体是_______(填结构简式)。

(5)①的同分异构体中属于芳香烃的有_______种(不包括①本身)。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)15、分子通式为CnH2n的烃一定属于烯烃。(___)A.正确B.错误16、正丁烷和异丁烷具有相同的物理性质。(____)A.正确B.错误17、卤代烃的密度一般随着烃基中碳原子数目的增加而减小，沸点也随着碳原子数目的增加而减小。(_______)A.正确B.错误18、肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此均属于糖类化合物。(_______)A.正确B.错误19、蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，再加入蒸馏水，沉淀不溶解。(_______)A.正确B.错误20、乙酸和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液加以区别。(____)A.正确B.错误21、高聚物的链节和单体的组成相同、结构不同。(___)A.正确B.错误22、加热试管时先均匀加热，后局部加热。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共4题，共12分)23、亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于纸浆漂白、水处理等；工业上生产NaClO2有多种方法；某工业生产的流程如图所示：

请回答下列问题：

为了测定NaClO2 ·3H2O的纯度，取上述合成产品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反应后加入2～3滴淀粉溶液，用0.264mol/LNa2S2O3标准液滴定，锥形瓶中溶液___(填颜色变化)，且半分钟内不发生变化，说明滴定达终点，用去标准液20.00mL，试样纯度是否合格___(填“合格”或“不合格”，合格纯度在90%以上)。提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。24、已知NixO晶体晶胞结构为NaCl型（如图），由于晶体缺陷，x值于小于1。测知NixO晶体密度ρ为5.71g·cm－3，晶胞边长为4.28×10－10m（Ni的相对原子质量为58.7，O的相对原子质量为16）。求：（已知：4.283=78.4，=1.414）

（1）晶胞中两个Ni离子之间的最短距离___________（精确至0.01）。

（2）与O2－距离最近且等距离的Ni离子围成的几何体形状_______。

（3）求NixO中x值为_________（精确至0.01）。

（4）晶体中的Ni分别为Ni2﹢、Ni3﹢，求此晶体的化学式_________。25、重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]用作分析试剂、催化剂及媒染剂等。实验室常利用甲醛法测定重铬酸铵样品中氮的质量分数，其反应原理为2Ba2++Cr2O72−+H2O=2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]；然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

实验步骤：称取样品2.800g，配成250mL溶液，移取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入硝酸钡溶液使Cr2O72−完全沉淀后，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀，静置5min后，加入1~2滴酚酞溶液，用0.200mol·L-1NaOH标准溶液滴定至终点；重复上述操作3次。滴定结果如下表所示：

。滴定次数。

待测溶液的体积/mL

标准溶液的体积。

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.05

21.06

2

25.00

1.98

21.97

3

25.00

0.20

21.98

该样品中氮的质量分数为_________(结果保留两位小数)，并写出简要的运算过程。26、金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式称为____________。六棱柱底边边长为acm，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，Zn的密度为________g·cm－3(列出计算式)。

评卷人得分五、结构与性质(共3题，共6分)27、现有四种烃：①C2H6、②C2H4、③C2H2、④C6H6

(1)易发生取代反应的烃是_______(填序号；下同)易发生加成反应的烃是_______。

(2)碳碳键的键长由长到短的顺序为_______。

(3)在空气中燃烧时；能产生浓烟的是_______。

(4)通入(或滴入)酸性KMnO4溶液中，可能使之褪色的是_______。28、许多元素及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有多种用途。请回答下列有关问题：

(1)现代化学中，常利用___________上的特征谱线来鉴定元素。

(2)某同学画出的基态碳原子的核外电子排布图为该电子排布图违背了___________。CH—CH3、CH都是重要的有机反应中间体。CHCH的空间构型分别为___________、___________。

(3)基态溴原子的价层电子排布图为___________；第四周期中，与溴原子核未成对电子数相同的金属元素有___________种。

(4)磷化硼是一种耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞结构示意图如图甲所示，其中实心球为磷原子，在一个晶胞中磷原子空间堆积方式为___________，已知晶胞边长apm，阿伏加德罗常数为NA，则磷化硼晶体的密度为___________g·cm-3。

(5)Fe3O4晶体中，O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7号氧围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12号O2-围成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中，晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比为___________，有___________%的正八面体空隙没有填充阳离子。

29、非金属在生产；生活和科研中应用广泛。

(1)下列说法正确的是___。

A.O元素的电负性大于Cl元素。

B.3s电子能量高于2s；故3s电子一定在离核更远处运动。

C.组成KH2PO4的四种元素形成的简单离子中；核外电子排布相同的有3种。

(2)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氟原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___。

(3)CH3OH的沸点___CH3SH，(填“高于”，“低于”或“等于”)，原因是____。

(4)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF4中心原子的价层电子对数为____，下列对XeF4中心原子杂化方式推断合理的是___(填标号)。

A.spB.sp2C.sp3d2D.sp3d

(5)XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有___个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为()。已知Xe—F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为____；晶胞中A、B间距离d=___pm。

评卷人得分六、实验题(共2题，共12分)30、滴定实验是化学学科中重要的定量测定方法；某兴趣小组对滴定实验的原理和相关应用进行了如下探究。

实验I：探究中和滴定原理。

i.连接计算机；pH传感器等仪器并组装；如图1所示。

ii.向烧杯中加入20.00mL0.1000mol·L-1盐酸；放入磁子，置于搅拌器上。

iii.向50mL碱式滴定管中加入0.1000mol·L-1NaOH溶液；赶走气泡，并调零。

v.向小烧杯中逐滴加入NaOH溶液；得到图2中的pH变化曲线图。

(1)实验I中步骤iii忽略赶气泡，滴定前有气泡，滴定过程中消失，则测得的结果_______(填“偏大”；“偏小”或“不变”)。

(2)若实验I中使用指示剂指示终点，3种指示剂中不应选用的指示剂是_______。选用合适的指示剂进行食醋中的总酸量测定时，达到滴定终点的现象是_______。

实验II：测定废水水样的COD(即化学需氧量；以氧化1升水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量为指标，折算成每升水样全部被氧化后，需要氧的毫克数，以mg/L表示。)

i取某湖水水样100.00mL，酸化后加入0.1000mol·L-1的K2Cr2O7溶液20.00mL，使水中的还原性物质完全被氧化(Cr2O被还原为Cr3+)；

ii再用1.000mol·L-1的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O3次平行实验中消耗FeSO4溶液情况如下表。序号起始读数/mL终点读数/mL10.0010.1021.2011.1031.5014.60(3)实验II中量取一定体积的K2Cr2O7溶液时，需要用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管；酸化水样时，应选用_______(填写所用酸的名称)酸化。

(4)实验II步骤ii反应的离子方程式为_______。

(5)水样的COD为_______mg/L。31、已知某NaOH试样中含有NaCl杂质；为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：

①称量1.00g样品溶于水；配成250mL溶液；

②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中；滴加2～3滴________作为指示剂；

③用0.1000mol·L－1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：。滴定序号待测液体积（mL）所消耗盐酸标准溶液的体积（mL）滴定前滴定后滴定前滴定后125.000.5020.60225.006.0026.00325.001.1021.00

请回答：

（1）配制溶液所需要的主要玻璃仪器：________________________________。

（2）实验步骤②中，横线上填的指示剂是_____________。

（3）滴定管在使用前的要____________________。

（4）滴定管装好溶液后，排除碱式滴定管中气泡的方法:_______________________________________________________________________。滴定过程中用左手控制________（填仪器及部位），眼睛_________________________；直至滴定终点。

（5）判断滴定终点到达时的现象为___________________________________________。

（6）若出现下列情况，测定结果偏高的是________（填字母）。

a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶。

b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出。

c．滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外。

d．酸式滴定管在滴定前有气泡；滴定后气泡消失。

e.滴定前仰视刻度；滴定后俯视刻度。

f.酸式滴定管在使用前没有润洗。

（7）通过计算可知该烧碱样品的纯度为_______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】由结构简式可知；分子中含碳碳双键；羰基，结合烯烃、酮的性质来解答。

【详解】

A．含碳碳双键；羰基；两种官能团，故A正确；

B．不含−CHO；不含苯环，不属于芳香醛，故B错误；

C．含碳碳双键；与乙烯相同的官能团，所以与乙烯有相似的性质，故C正确；

D．碳碳双键；羰基均与氢气发生加成反应；则1mol该分子能与3mol氢气反应，故D正确；

答案选B。2、D【分析】【分析】

环己烷发生取代反应得到发生消去反应得到M：M与溴发生加成反应得到N：N发生消去反应得到X，X与溴水发生加成反应得到发生加成反应得到Y：发生水解反应得到

【详解】

A．N为：Y为：两者互为同分异构体，不可能为同种物质，A错误；

B．物质X的名称为环二己烯，其通过反应(5)生成的产物可能有2种：B错误；

C．反应(2)为消去反应；条件为氢氧化钠的乙醇溶液；加热，反应(5)为水解反应，条件为氢氧化钠的水溶液、加热，条件不同，C错误；

D．(1)(7)为取代反应；(2)(4)为消去反应，(3)(5)(6)为加成反应，D正确；

故选D。3、A【分析】【详解】

A．的溶液中c(H+)>c(OH-)；呈酸性，各个离子之间互不反应，能大量共存，故A正确；

B．滴入酚酞变红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中能反应，结合生成碳酸钙沉淀；不能大量共存，故B错误；

C．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，H+、之间发生氧化还原反应；不能大量共存，故C错误；

D．水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，酸溶液中，与氢离子反应生成苯酚；不能大量共存，碱溶液中，镁离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，故D错误；

故选A。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．HI过量，Fe3+也会被还原，离子方程式应为10I-+3NO+Fe3++12H+=5I2+3NO↑+Fe2++6H2O；A错误；

B．酸性：碳酸＞苯酚＞碳酸氢根，所以苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子方程式应为C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3；B错误；

C．向煤中加石灰石，生成的SO2与CaO反应生成CaSO3，然后被氧化成CaSO4，化学方程式为2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4；C正确；

D．氨水中滴加少量CuSO4溶液，则氨水过量，所以生成铜氨络离子，离子方程式为：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O；D错误；

综上所述答案为C。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．乙烯会被酸性KMnO4溶液氧化为CO2；又引入新的杂质，不能达到除杂的目的，A错误；

B．SO2与NaOH溶液反应产生可溶性的Na2SO3、H2O；使烧瓶中的气体压强减小，烧杯中的NaOH溶液进入烧瓶，继续反应，引发喷泉实验，B正确；

C．浓盐酸具有挥发性；挥发的HCl也能与苯酚钠溶液反应产生难溶性的苯酚，因此不能证明碳酸的酸性强于苯酚，C错误；

D．给试管中的固体物质加热时；为防止物质分解产生的水蒸气冷凝回流导致试管炸裂，应该使试管口略向下倾斜，D错误；

故合理选项是B。6、B【分析】【分析】

【详解】

A.1-己烯和1-己炔都含有不饱和键；都能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能鉴别，故A错误；

B.苯与酸性高锰酸钾不反应；乙醇与酸性高锰酸钾溶液的反应现象为高锰酸钾溶液逐渐由紫红色变为无色，酸性高锰酸钾溶液的密度接近于水的密度，而四氯化碳的密度比水大，分层且在下层，能鉴别，故B错误；

C.聚乙烯；聚氯乙烯、聚四氟乙烯不含有不饱和键；都不能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能鉴别，故C错误；

D.己烷；苯与酸性高锰酸钾都不反应；不能鉴别，故D错误；

正确答案是B。

【点睛】

和酸性高锰酸钾反应的物质：

有机方面：含有碳碳双键；三键或醛基的有机物，醇，酚或取代苯（如甲苯）等；

无机方面：还原性物质如：SO2，弱氧化性物质如：H2O2。7、D【分析】【详解】

A．皂化反应后；由于析出的硬脂酸钠的密度比混合液的密度小，应在上层析出硬脂酸钠，故A错误；

B．的电子式可书写为但不可以，的电子式为故B错误；

C．核素符号左上角数值表示质量数，质量数等于质子数加中子数，则质子数为8中子数为10的原子符合应为故C错误；

D．质量均为的的物质的量都是且所含的阴离子硫离子和过氧根离子所带电荷数都是2，则它们含有的阴离子所带电荷均为故D正确；

本题答案D。8、C【分析】【详解】

A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；引入新杂质，应选溴水；洗气，故A错误；

B．乙酸属于酸；会和NaOH发生中和反应，故B错误；

C．水可以和生石灰反应生成氢氧化钙；增大与乙醇的熔沸点差异，蒸馏可以得到纯净的乙醇，故C正确；

D．乙酸乙酯会在NaOH溶液中发生水解；应选用饱和碳酸钠溶液，再分液分离，故D错误；

综上所述答案为C。9、D【分析】【详解】

A．硫酸铜属于重金属盐；能使蛋白质变性，则蛋白质从水中析出性质会发生改变，故A错误；

B．甘氨酸和丙氨酸形成的链状二肽时；有甘氨酸和甘氨酸；丙氨酸和丙氨酸、甘氨酸和丙氨酸、丙氨酸和甘氨酸四种情况，故B错误；

C．油脂氢化属于加成反应；氨基酸形成二肽是取代反应，故C错误；

D．二肽；氨基酸、蛋白质的结构中都是即含有羧基；又含有氨基的，则它们都可以既能与酸反应，又能与碱反应，故D正确；

本题答案D。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【详解】

(1)b点时，KI反应完全，有图象可知参加反应的KI为6mol，KBrO3为1mol，根据I的物质的量变化规律可知该过程中I-被氧化成I2，KBrO3被还原成KBr，则KI为还原剂，KBrO3为氧化剂，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6，还原产物是KBr，结合元素守恒和电子守恒可知a→b段反应方程式为：BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O；1molKBrO3被还原成KBr；则转移6mol电子；

(2)b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，应是BrO3-与Br-之间的氧化还原反应，反应的离子方程式为BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；已知ab段发生反应BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O，消耗KBrO3为1mol，则生成的Br-为1mol，根据bc段反应BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O可知该段消耗KBrO3为0.2mol，则从反应开始到达c点时，共消耗n(KBrO3)=1mol+0.2mol=1.2mol。【解析】①.1∶6②.KBr③.6④.BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O⑤.1.211、略

【分析】【详解】

Ⅰ．①干冰为二氧化碳；属于纯净物；

②石油属于混合物；

③油脂属于多种高级脂肪酸的甘油酯的混合物；

④水银为金属汞；属于纯净物，单质；

⑤聚乙烯属于混合物；

⑥84消毒液为溶液；属于混合物；

⑦氨气属于纯净物；

⑧棉花为纤维素；属于混合物；

⑨食盐水为溶液；属于混合物；

⑩HD为氢气；属于纯净物，单质；

Ⅱ．①蒸馏②分馏为利用沸点不同对物质进行分离；属于物理变化；

③干馏为煤的干馏；属于化学变化；

④焰色反应为物理变化；

⑤颜色反应为通过化学变化改变了化学物质的颜色；

⑥显色反应将试样中被测组分转变成有色化合物的化学反应；

⑦潮解某些物质（多指固体）从空气中吸收或者吸附水分；使得表面逐渐变得潮湿；滑润，最后物质就会从固体变为该物质的溶液的现象，为物理变化；

⑧分解为一种物质生成多种物质；化学变化；

⑨电解将电流通过电解质溶液或熔融态电解质；为化学变化；

⑩水解是利用水将物质分解形成新的物质的过程；为化学变化；

⑪裂解为石油的裂解；属于化学变化；

⑫氧化为氧元素与其他的物质元素发生的化学反应；

⑬钝化为Al；Fe与浓硝酸或浓硫酸发生化学变化生氧化膜的现象；

⑭皂化为油脂在碱性条件下的水解反应；化学变化；

⑮酯化为醇与酸间的取代反应；化学变化；

⑯油脂硬化为油与氢气发生加成反应；化学变化。

(1)属于纯净物的为①④⑦⑩；属于单质的是④⑩；

(2)侯氏制碱法需要饱和食盐水、氨气和二氧化碳，即①⑦⑨；反应的方程式为NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；氯化铵可用作化肥；其含有离子键；共价键和配位键；

(3)上述变化过程中属于物理变化的①②④⑦；

(4)氯碱工业为电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠的反应，离子方程式为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；

(5)甲酸和乙醇在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应生成甲酸乙酯和水，方程式为HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O。【解析】①④⑦⑩④⑩①⑦⑨NaCl+CO2+NH3+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl离子键、共价键、配位键①②④⑦2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O12、略

【分析】【分析】

同种元素的不同种原子间互为同位素；结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物；结构和分子组成均相同的物质为同一种物质；分子式相同而结构不同的化合物间互为同分异构体。

【详解】

(1)同种元素的不同种原子间互为同位素，故B中的和互为同位素；同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故A中O2和O3互为同素异形体；结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物，故C中CH3CH2CH2CH3和互为同系物；分子式相同而结构不同的化合物间互为同分异构体，故D中CH3CH2CH2CH3和互为同分异构体；结构和分子组成均相同的物质为同一种物质，故E中和为同一种物质。【解析】①.B②.A③.C④.D⑤.E13、略

【分析】【分析】

(1)键线式表示的结构简式为(CH3)2CHCH2CH2CH3；据此分析解答；

(2)根据常见官能团的结构分析判断；结合酯基在酸性环境下水解生成羧基和羟基分析解答；

(3)甲醇在铜作催化剂加热时与氧气反应生成甲醛；据此书写反应的化学方程式；

(4)烷烃C与烷烃B[CH3CH(CH3)CH(C2H5)2]是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到，说明C的结构中含有结构；据此分析书写C的结构简式；

(5)根据苯环为平面结构；碳碳双键为平面结构，亚甲基为四面体结构，单键可以旋转，分析判断分子中最共平面的原子数，碳碳双键可以发生加聚反应，据此书写反应的方程式。

【详解】

(1)键线式表示的结构简式为(CH3)2CHCH2CH2CH3，分子式为C6H14，主链含有5个碳原子，为戊烷，在2号碳上有1个甲基，名称是2-甲基戊烷，故答案为：C6H14；2-甲基戊烷；

(2)含有的官能团为羧基、酯基，该物质在酸性环境下水解生成和CH3COOH，故答案为：羧基、酯基；CH3COOH；

(3)甲醇在铜作催化剂加热时与氧气反应生成甲醛，反应的化学方程式为2CH3OH+O22HCHO+2H2O，故答案为：2CH3OH+O22HCHO+2H2O；

(4)某烷烃B的结构简式为CH3CH(CH3)CH(C2H5)2，有一种烷烃C与烷烃B是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到，说明C的结构中含有结构，则C的结构简式为故答案为：

(5)中苯环为平面结构，碳碳双键为平面结构，亚甲基为四面体结构，单键可以旋转，因此该分子中最多18个原子共平面，该物质发生加聚反应的化学方程式为故答案为：18；

【点睛】

本题的易错点为(5)，要注意亚甲基中最多只能有1个氢原子与苯环共平面，难点为(4)，要注意不能由任何烯烃催化加氢得到的结构特点的应用。【解析】C6H142-甲基戊烷羧基、酯基CH3COOH2CH3OH+O22HCHO+2H2O1814、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)葡萄糖能有醛基；可以和银氨溶液发生银镜反应，故⑤葡萄糖用于工业制镜；

(2)油脂都是高级脂肪酸与甘油形成的酯；故④油脂属于酯类；

(3)③中有-COOH、-NH2；属于两性化合物，既能与酸又能与碱反应；

(4)根据烯烃加聚反应生成高聚物的时候，双键变成单键，根据②的结构可知，所以②的单体是CH3CH=CH2；

(5)由题干可知，同分异构体中必须有苯环，所以有故有3种。【解析】⑤④③CH3CH=CH23三、判断题(共8题，共16分)15、B【分析】【详解】

通式为CnH2n的有机物属于烯烃或环烷烃，不一定是烯烃，故错误。16、B【分析】【分析】

【详解】

正丁烷和异丁烷是同分异构体，分子量相同结构不同，熔沸点不同，分子量相同支链越多熔沸点越低，物理性质不同，故错误。17、B【分析】【详解】

卤代烃都是分子晶体，随着碳原子数的增多，相对分子质量增大，分子间作用力增强，沸点升高，卤代烃的液态密度大小，是取决于在单位体积内卤元素质量大小，卤元素质量越大，密度就越大，反之则小，则卤代烃随着烃基中碳原子数目增加，密度降低，故答案为：错误。18、B【分析】【详解】

单糖为多羟基醛或多羟基酮，肌醇中含有羟基，但不含有醛基，所以不属于糖类化合物，故错误。19、B【分析】【详解】

蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，故错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

乙酸有酸性，酸性强于碳酸，可以和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体；乙酸乙酯不和碳酸钠溶液反应，且不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯和碳酸钠溶液混合会分层，所以可以用饱和碳酸钠溶液区分乙酸和乙酸乙酯，正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

常见的高聚物有加聚产物和缩聚产物，加聚产物的链节和单体组成有可能相同，如乙烯(CH2=CH2)为聚乙烯()的单体，聚乙烯的链节为-CH2-CH2-，错误。22、A【分析】【详解】

加热试管时先均匀加热，后局部加热，否则试管会受热不均而炸裂。四、计算题(共4题，共12分)23、略

【分析】【分析】

根据碘遇到淀粉变蓝色结合反应的原理判断反应终点；取上述合成产品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，发生充分反应后加入2～3滴淀粉溶液，溶液变蓝，用0.264mol/LNa2S2O3标准液滴定，发生：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，蓝色变为无色，可得反应的关系式为：据此计算即可。

【详解】

取上述合成产品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，将KI氧化为碘单质，反应为：充分反应后加入滴淀粉溶液，溶液显蓝色，用标准液滴定，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，当碘反应完成，达到滴定终点，观察到溶液蓝色变为无色，且半分钟内不发生变化，根据关系式则所以500mL溶液中含有：则10g合成产品中含有：则，所以产品合格；ω(NaClO2•3H2O)=×100%=95.37%>90%。

【点睛】

找到本题的解题关键是找到关系式，找关系式的关键是正确书写出化学方程式，用化合价的升降法配平化学方程式。【解析】蓝色变为无色合格24、略

【分析】【分析】

（1）晶胞中两个Ni离子之间的最短距离为面对角线的

（2）与O2-距离最近且等距离的Ni离子围成正八面体型。

（3）由晶胞边长计算晶胞体积，结合密度计算晶胞的质量，进一步计算NixO的摩尔质量。

（4）根据原子守恒和电荷守恒列式计算。

【详解】

（1）晶胞中两个Ni离子之间的最短距离为面对角线的晶胞中两个Ni离子之间的最短距离为×4.28×10-10m=3.03×10-10m。

（2）与O2-距离最近且等距离的Ni离子有6个，分别位于O2-的上下；左右、前后；它们围成正八面体型。

（3）晶胞的体积为（4.28×10-10m）3=7.84×10-29m3，晶胞的质量为5.71g/cm3×7.84×10-23cm3=4.47664×10-22g，用“均摊法”1个晶胞中含4个O2-，则M（NixO）=×6.02×1023mol-1=67.37g/mol；则58.7x+16=67.37，解得x=0.88。

（4）根据Ni守恒，n（Ni2+）+n（Ni3+）=0.88，根据电荷守恒，2n（Ni2+）+3n（Ni3+）=2，解得n（Ni2+）=0.64，n（Ni3+）=0.24，此晶体的化学式为Ni0.64Ni0.24O。【解析】①.3.03×10-10m②.正八面体③.0.88④.Ni0.64Ni0.24O25、略

【分析】【分析】

先计算消耗NaOH标准溶液的体积的平均值，再根据关系式(NH4)2Cr2O7～2N～4H+～4NaOH进行计算氮的质量分数。

【详解】

消耗氢氧化钠标准溶液的体积分别为：20.01mL、19.99mL、21.78mL（误差太大，舍去），所以平均消耗V(NaOH)=20.00mL；根据关系式(NH4)2Cr2O7～2N～4H+～4NaOH得到n(N)=n(NaOH)=×0.200mol·L-1×0.02L×10=0.02mol，氮的质量分数

故答案为：10.00%；(NH4)2Cr2O7～2N～4H+～4NaOH得到n(N)=n(NaOH)=×0.200mol·L-1×0.02L×10=0.02mol，氮的质量分数

【点睛】

利用关系式在化学计算是高考常考的题型，切记不能一步一步进行计算。【解析】10.00%(NH4)2Cr2O7～2N～4H+～4NaOH得到n(N)=n(NaOH)=×0.200mol·L-1×0.02L×10=0.02mol，氮的质量分数26、略

【分析】【详解】

题图中原子的堆积方式为六方最密堆积。六棱柱底部正六边形的面积＝6×a2cm2，六棱柱的体积＝6×a2ccm3，该晶胞中Zn原子个数为12×＋2×＋3＝6，已知Zn的相对原子质量为65，阿伏伽德罗常数的值为NA，则Zn的密度ρ＝＝g·cm－3。【解析】六方最密堆积(A3型)五、结构与性质(共3题，共6分)27、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)能发生取代反应的烃可以是烷烃和芳香烃；所以选择①④；不饱和烃可以发生加成反应，所以选择②③④；

(2)原子和原子之间通过共用电子对结合形成共价键，碳碳单键键长>碳碳双键键长>碳碳三键键长；苯环里碳碳键是一种介于单键和双键之间特殊的共价键，所以碳碳键的键长由长到短的顺序为①④②③；

(3)分子中碳原子的百分含量越高；产生的烟越浓，乙烯燃烧产生黑烟，所以能产生浓烟的是③④；

(4)分子中含有碳碳双键和碳碳三键可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以选择②③。【解析】①④②③④①④②③③④②③28、略

【分析】【分析】

根据利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素回答；根据题中核外电子排布图结合电子排布原则判断；根据VSEPR理论判断杂化类型和空间构型；根据溴的核外电子数画出溴的价层电子排布图并判断与溴原子核未成对电子数相同的金属元素种数；根据晶胞的结构；判断晶胞中磷原子空间堆积方式，利用“均摊法”进行晶胞的相关计算；根据题中信息，计算晶体中正四面体空隙数与正八面体空隙数之比和正八面体空隙没有填充阳离子所占比例；据此解答。

(1)

光谱分析为利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素；所以在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素；答案为原子光谱。

(2)

由题中图示可知，2p轨道上的2个电子没有分占不同的轨道，且自旋方向相同，故该电子排布图违背了洪特规则，中的碳原子价层电子对数为n=3+=3+0=3，孤电子对数为0，则的中心碳原子是sp2杂化，空间构型为平面三角形，中心原子的价层电子对数为n=3+=3+1=4，孤电子对数为1，则的中心碳原子是sp3杂化；空间构型为三角锥形；答案为洪特规则；平面三角形；三角锥形。

(3)

溴的原子序数为35，其核内的质子数为35，核外的电子数为35，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，价电子排布式为4s24p5，则基态溴原子的价层电子轨道排布图为未成对电子数为1对，则第四周期中，与溴原子未成对电子数相同的金属元素有K、Sc、Cu和Ga共4种；答案为4。

(4)

由题中磷化硼晶体晶胞结构可知，实心球为磷原子，处于晶胞顶点与面心，所以P做面心立方最密堆积；1个晶胞中，含有P原子数目为8×+6×=4个，含有B原子数目为4个，晶胞质量m=4×g，晶体密度ρ=4×g÷(a×10-10cm)3=g/cm3；答案为面心立方最密堆积；

(5)

由题中结构可知，结构中如1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙有8个，面心位置6个O2-围成的正八面体，将晶胞补全可知共用1条棱的4个面心与该棱顶点O2-也围成正八面体，而这样的正八面体为4个晶胞共有，晶胞中正八面体数目=1+12×=4，则晶体中正四面体空隙数与正八面休空隙数之比为8:4=2:1；由图可知晶体结构中O2-离子数目为8×+6×=4，由化学式可知晶胞中Fe原子数目为3，根据化合价代数和为0，则晶胞中含有2个Fe3+、1个Fe2+，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则填充在正四面体空隙中的Fe3+为1个，填充在正八面体空隙中有1个Fe3+和1个Fe2+，有2个正八面体空隙空隙没有填充阳离子，则有50%的正八面体空隙没有填充阳离子；答案为2:1；50。【解析】(1)原子光谱。

(2)洪特规则平面三角形三角锥形。

(3)4

(4)面心立方最密堆积

(5)2:15029、略

【分析】【分析】

根据元素电负性递变规律判断A选项正确；根据核外电子排布规律计算自旋磁量子数的代数和；根据氢键对物质性质的影响判断沸点高低；根据VSEPR理论判断中心原子杂化方式；根据晶胞结构；利用“均摊法”进行晶胞的相关计算；据此解答。

(1)

A．非金属性越强；电负性越大，O元素只呈现负价，Cl元素有正价和负价，由HClO中Cl元素呈现+1价，O元素呈现－2价可知，O的非金属性比Cl的非金属性强，O元素的电负性大于Cl元素，故A正确；

B．能级和能层只是表明电子在该处出现的概率大小；并不表示电子运动的位置，故B错误；

C．在KH2PO4的四种组成元素的各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的只有二种，即K+和P3-离子的核外电子排布都是2；8，8，故C错误；

答案为A。

(2)

F原子核外电子数为9，核外电子排布式为1s22s22p5，其价电子排布式为2s22p5，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，则价电子自旋磁量子数的代数和为(+)×4+(-)×3=+也可以是(+)×3+(-)×4＝-答案为+或-

(3)

CH3SH分子之间只存在范德华力，CH3OH分子之间除了存在范德华力外，CH3OH分子与CH3OH分子还形成氢键，分子间作用力更强，增大了物质的沸点，故CH3OH的沸点高于CH3SH分子的；答案为高于；甲醇可以形成分子间氢键；氢键比范德华力更强。

(4)

XeF4中心原子的价层电子对数为＝4+＝4+2＝6，其中心原子的杂化方式应为sp3d2；C选项符合题意；答案为6；C。

(5)

由可知，图中大球的个数为8×+1=2，小球的个数为8×+2=4，根据XeF2的原子个数比知大球是Xe原子，小球是F原子，该晶胞中有2个XeF2分子；由A点坐标()知，该原子位于晶胞的中心，且每个坐标系的单位长度都记为1