2025年沪教新版必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教新版必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列叙述正确的是A.24g镁与27g铝中含有相同的质子数B.常温常压下，1.12L丙烷分子中所含非极性键数目为0.1NAC.1mol重水(D2O)与1mol水(H2O)中，中子数之比为5∶4D.1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数目相同2、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.0.1molCH4和C2H4的混合气体中所含氢原子数目为0.4NAB.标况下，2.24LCCl4所含原子数目为0.5NAC.常温常压，7.8g苯中所含碳碳双键数目为0.3NAD.1.7g—OH所含有的电子数目为NA3、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.84gMgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32－离子数为NAB.1molI2与4molH2反应生成的HI分子数为2NAC.1molAl溶于含1molNaOH的溶液，电子转移数为3NAD.标准状况下，2.24LH2O含有的共价键数为0.2NA4、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色溶液中：Na+、MnOI-B.透明溶液中：SOFe3+、Cl-C.碱性溶液中：Mg2+、Cu2+、Cl-D.酸性溶液中：HCOK+、Cl-5、下列对于化学反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl的有关说法不正确的是（）A.反应中NH3体现了还原性B.可利用该反应检验氯气管道是否泄漏C.若生成2.8gN2，则被氧化的Cl2为0.3molD.氧化性：Cl2＞N26、用氯气消毒的自来水配制下列溶液时；会使所得溶液变质的是。

①NaOH②AgNO3③Na2CO3A.只有①②B.只有②③C.只有②D.①②③7、每年10月23日上午6:02到晚上6:02被誉为“摩尔日"（MoleDay），这个时间的美式写法为6:0210/23，外观与阿伏加德罗常数6.02×1023相似。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.在25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NAC.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NAD.1.0mol·L－1CaCl2溶液中Cl－数目为2NA8、下列关于和的叙述中，不正确的是A.二者溶液的相互转化均可通过化合反应实现B.将铁粉加入氯水中，最终只能得到溶液C.酸性高锰酸钾溶液可作为鉴别二者溶液的试剂D.分别向盛有溶液和溶液的试管中加入NaOH溶液，最终可得相同物质9、工业上以食盐为原料不能制取A.Cl2B.NaOHC.HClD.H2SO4评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、Fe2O3又称铁红；常用作涂料。请按照要求完成下列问题：

(1)向Fe2O3固体中加入适量盐酸制备一种饱和溶液；发生反应的化学方程式为：___________。

(2)用上述饱和溶液进行下列实验：

①向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入过量上述饱和溶液；可观察到___________现象，得到的分散系属于___________(“溶液”“浊液”或“胶体”)，这个变化可以用化学方程式表示为___________。

②向小烧杯中加入20毫升蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴上述所得饱和溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，停止加热，即可制得___________。11、请按要求填空。

（1）除去乙醇中溶解的食盐，方法是___；除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒用___；除去CO2中少量的HCl通入___溶液中洗气。

（2）除去KCl溶液中含有的SO42-离子，依次加入溶液为（填化学式）：___、___、___。

（3）①稀硫酸②液态氯化氢③NaOH溶液④蔗糖溶液⑤Na3PO4固体⑥铜丝⑦液氯⑧C2H5OH（酒精）⑨熔融NaCl。其中：上述状态中能导电的是___；属于非电解质的是___。12、在下列用途或反应中；硫酸表现出的性质为：A．高沸点；B．强酸；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。试用字母填空：

（1）实验室制取氢气________________；

（2）干燥氢气________________；

（3）浓硫酸溶解金属铜________________；

（4）浓硫酸可用钢瓶贮运_____；

（5）硫酸使蔗糖变黑_______________；13、工业上制取氯酸钾的主要步骤为：

I.将Cl2通入石灰浆；在75℃左右充分反应，然后过滤；

II．向滤液中加入稍过量的KCl固体，进行适当操作可析出KClO3固体。

请回答下列问题：

（1）步骤I中总反应的化学方程式为6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。

①标出反应中电子转移的方向和数目______________。

②滤液中Ca(ClO3)2与CaC12的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]：n[CaCl2]____l∶5（填“>”“<”、或“=”)，理由是____________________________________。

（2）下图是有关物质的溶解度曲线。步骤II中，若溶液中KClO3的含量为147g·L-1，则KClO3得物质的量浓度为_______________。从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是______________。

14、过氧化钠和氢化钠（NaH）；广泛应用于工业生产．

（1）氢化钠（NaH）中氢元素的化合价为_____________．

（2）NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O═NaOH+H2↑，该反应中的氧化剂是_________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____________．

（3）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC14）还原成金属钛，该反应的化学方程式为_____________________．

（4）过氧化钠是呼吸面和防毒面具中氧气的来源，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式______________，证明有氧气产生的方法是______________．15、洁净安全的生存环境：2012年3月；新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视。

（1）煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是___（填化学式）。在煤中加入适量___，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，该反应的化学方程式为：___。

（2）A；B、C三个城市全年雨水的月平均pH变化如图所示。

①受酸雨危害最严重的是___城市。

②汽车尾气中含有NO2、NO、CO等有害气体。汽车安装尾气净化装置可将NO、CO转化为无害气体。写出该反应的化学方程式：___。

③自来水生产过程中要经过：去除固体杂质和悬浮物、消毒、去除异味等一系净化工序。天然水中杂质较多，常需加入明矾，ClO2等物质处理后才能饮用：加入ClO2的作用是___；加入明矾后，Al3＋水解生成的___（填化学式）胶体能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降。16、若某药品质量约为32.0g，用托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下。_______。

17、选择下列实验方法分离物质；将分离方法的序号填写在横线上。

A．加热分解法B．过滤法C．结晶法D．分液法E．蒸馏法。

(1)分离饱和食盐水与沙子的混合物___。

(2)分离水和汽油的混合物___。

(3)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物__。

(4)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾___。

(5)氧化钙中混有少量的碳酸钙__。18、根据反应3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；回答下列问题：

（1）还原剂是________，还原产物是________，氧化剂是________，氧化产物是________。

（2）还原剂与还原产物的物质的量之比是________。

（3）当有8molHNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为________g，反应中转移的电子的物质的量为_________mol。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)19、质量数就是元素的相对原子质量。(_____)A.正确B.错误20、Na2SO4既属于钠盐又属于硫酸盐。(____)A.正确B.错误21、酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间可以发生复分解反应。(_______)A.正确B.错误22、无色溶液加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫红色，则溶液中一定存在I-。(_______)A.正确B.错误23、新制取的漂白粉是混合物。(___________)A.正确B.错误24、物质的量是表示微粒数目多少的物理量。(_______)A.正确B.错误25、摩尔是用来描述微观粒子的物理量。(_______)A.正确B.错误26、用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体。(_____)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共2题，共6分)27、已知19.2gCu与过量的200mL6mol/L硝酸充分反应，反应结束后，除了产生Cu(NO3)2以外，还产生了NO与NO2两种气体共8.96L(标准状况下测定)；请计算(忽略反应前后溶液体积的变化)：

(1)反应中转移电子的物质的量为______mol。

(2)反应产生的混合气体中，产生NO气体的体积为______mL(标准状况下测定)。

(3)反应后，NO的物质的量浓度为______mol/L。28、（1）称量一定质量表面含油污的纯铜屑（铜含量为99.84%）；置于坩埚中灼烧，将油污充分氧化后除去，直至铜屑表面均呈黑色。冷却后称量，固体质量比灼烧前增加了3.2%，固体中铜与氧化铜的质量之比为_______。（请将结果化为小数，且保留至小数点后两位）

（2）向1000克未知溶质质量分数的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥后得到蓝色固体19.6克。在所得滤液中加入过量铁粉，充分反应后，再加入足量盐酸，最后得到6.4克固体，求原溶液中硫酸铜的质量分数。（请写出计算过程）评卷人得分五、元素或物质推断题(共4题，共36分)29、如图为元素周期表的一部分；请参照元素①~⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是___________。

(2)②的最高价氧化物的分子式为___________；⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为___________。

(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含非极性键的离子化合物，写出这种化合物的电子式：___________。

(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___________(填字母)。A．最高正化合价为+6B．气态氢化物比H2S稳定C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D．单质在常温下可与氢气化合(5)已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族；请回答下列问题：

①铯的原子序数为___________。

②下列推断正确的是___________(填字母)。

A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素。

B．铯单质发生反应时；铯原子易失去电子。

C．碳酸铯是一种可溶性碱。

D．铯离子的氧化性强于钾离子。

(6)已知X为第ⅡA族元素(第一到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为___________。30、图中A-J分别代表有关反应中的一种单质或化合物；其中B；C、D、I均为无色气体。(部分产物和反应条件已略去)，若A加热后得到的气体混合物中B和C的物质的量之比为2：1，请回答下列问题：

(1)A的化学式为_______。

(2)实验室检验B的方法是_______。

(3)写出C和Na2O2反应的化学方程式_______。

(4)H的电子式为_______。

(5)若实验室要制备纯净的物质C(可含水蒸气)所需试剂最好选择_______(填代号)；

A.石灰石B.浓HNO3C.稀HClD.稀H2SO4E.纯碱。

所需气体发生装置是_______(填代号)；所选装置中涉及到的玻璃仪器的名称为_______。

31、下列各物质的转化关系如下图所示；其中A是高熔点物质，B是空气成分之一，D是红棕色固体，G是黄绿色气体，K是红褐色固体。

回答下列问题：

（1）B的化学式是_____，D的化学式是_____。

（2）反应①的离子方程式是_____。

（3）反应②的化学反应方程式是_____。32、现有金属单质A；B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F；它们之间能发生如图反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）

请回答下列问题：

（1）丙的化学式为____。

（2）A的一种氧化物为淡黄色固体，该物质的电子式为___。

（3）写出气体乙与C溶液反应的离子方程式：____。

（4）若将C溶液与E溶液混合，则可以观察到的现象是：____。

（5）配制F溶液时，要将F固体先溶于较浓的盐酸中，再加水稀释，其目的是___(用简单文字和离子方程式说明)。

（6）设计一种检验物质E溶液中金属阳离子实验方案：____(写出实验步骤，现象和结论)。评卷人得分六、推断题(共2题，共4分)33、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________34、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A．24g镁与27g铝中含有的质子数分别是12NA和13NA；A错误；

B．丙烷中的C—C键为非极性键；但常温常压下，无法用标准状况下气体摩尔体积计算丙烷的物质的量，B错误；

C．每个重水(D2O)分子含有10个中子，每个水(H2O)分子含有8个中子，所以1mol重水(D2O)与1mol水(H2O)中的中子数之比为10∶8=5∶4；C正确；

D．乙烷结构简式为CH3CH3，每个分子中有7个共价键；乙烯结构简式为CH2=CH2；每个分子中有4个C—H键和1个C=C键，所以1mol乙烷和1mol乙烯中化学键数目不相同，D错误；

故选C。2、A【分析】【分析】

【详解】

A.CH4和C2H4都含有4个氢原子，设CH4的物质的量为xmol，C2H4的物质的量为（0.1-x）mol，所含氢原子的物质的量为4x+4（0.1-x）=0.4mol，数目为0.4NA；故A正确；

B.标况下，CCl4不是气体；故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；

C.苯中没有碳碳双键；故C错误；

D.—OH所含电子为8+1=9，因此1mol—OH就含有9mol电子，1.7g—OH是0.1mol，所以电子就是0.9mol，就是0.9NA个；故D错误；

故选A。3、C【分析】【详解】

A、NaHCO3固体由钠离子和碳酸氢根构成，无碳酸根离子，因此84gMgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32－离子数少于NA；故A错误；

B、氢气和碘的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的HI分子个数小于2NA个；故B错误；

C、铝和氢氧化钠反应后变为+3价，故1mol铝反应后转移3NA个电子；故C正确；

D；标准状况下；水不是气体，不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量，故D错误；

故选C。

【点睛】

本题的易错点为D，要注意有些特殊物质在标准状况下的状态，如水、氟化氢、三氧化硫等。4、B【分析】【详解】

A．MnO显紫红色；A错误；

B．各离子不反应；是透明溶液，B正确；

C．碱性溶液中氢氧根与镁离子生成氢氧化镁沉淀；与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，C错误；

D．酸性溶液中氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳不能共存；D错误；

故选B。5、C【分析】【分析】

反应8NH3+3C12═N2+6NH4Cl中，N元素化合价从-3变为0价，化合价升高被氧化，NH3作还原剂；Cl元素化合价从0价变为-1价，化合价降低被还原，Cl2作氧化剂；据此解答。

【详解】

A．N元素的化合价升高被氧化，则NH3作还原剂；体现了还原性，故A正确；

B．反应生成氯化铵；有白烟生成，可利用该反应检验氯气管道是否泄漏，故B正确；

C．若生成2.8gN2，n(N2)==0.1mol，根据方程式可知，被还原的Cl2为0.3mol；故C错误；

D．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，Cl2为氧化剂，N2为氧化产物，则氧化性：Cl2＞N2；故D正确；

答案选C。6、D【分析】新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O、ClO-、H+、Cl-、OH-等微粒，根据Ag+与Cl-反应，H+与弱酸根离子、氢氧根离子反应进行判断。

【详解】

①因氯水中含有H+，H+能与OH-反应生成水，使药品变质，故①符合题意；②因氯水中含有Cl-，Cl-能与Ag+反应生成AgCl，使药品变质，故②符合题意；③因氯水中含有H+，H+能与反应生成水和CO2，使药品变质，故③符合题意；①②③都符合题意，答案选D。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．有些物质是由原子直接构成或者由离子构成，不含有分子，因此1mol任何物质不一定都含有6.02×1023个分子；A错误；

B．25℃，压强为1.01×105Pa为常温常压；气体摩尔体积不是22.4L/mol，因此不能用22.4L/mol计算11.2L氮气的物质的量为0.5mol，B错误；

C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，物质的量为1mol，1个CO2分子或O2分子均含有2个O原子，因此混合物中氧原子数为2NA；C正确；

D．CaCl2溶液体积未知，不能求得其物质的量，则Cl-的数目不能准确求得；D错误；

答案选C。8、B【分析】【详解】

A．向溶液中通入氯气，生成向溶液中加入铁生成都属于化合反应；故A正确；

B．将铁粉加入氯水中，当铁粉过量时，最终得到溶液；故B错误；

C．具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，能将亚铁离子氧化成铁离子，使溶液褪色；不与高锰酸钾反应；故C正确；

D．二价铁不稳定，可被氧化为三价铁；分别向盛有溶液和溶液的试管中加入NaOH溶液，均可能得到故D正确；

故答案选B。9、D【分析】【分析】

【详解】

电解氯化钠的水溶液可以得到氢氧化钠；氢气和氯气。氢气和氯气之间反应可以得到HCl；故ABC均正确，但由于氯化钠中无硫元素，故得不到硫酸，故D错误；

故答案为D。二、填空题(共9题，共18分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Fe2O3固体中加入适量盐酸，发生复分解反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HC=2FeCl3+3H2O；

(2)①向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入过量氯化铁饱和溶液，发生复分解反应FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；生成大量的红褐色沉淀，形成浊液；

②向小烧杯中加入20毫升蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴氯化铁的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，发生反应：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，停止加热即可得到Fe(OH)3胶体。【解析】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O大量红褐色沉淀生成浊液FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色Fe(OH)3胶体11、略

【分析】【分析】

(1)根据乙醇、食盐、CaCO3及HCl和CO2的物理性质和化学性质解答；

(2)除杂的原则是除杂试剂要过量，且不引入新的杂志，则K2CO3要在BaCl2的后面加入；

(3)根据电解质和非电解质的定义和导电的条件回答。

【详解】

(1)乙醇的沸点低，与食盐的沸点差异大，则利用蒸馏除去乙醇中溶解的食盐；CaCO3不溶于水，则利用过滤除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒；在饱和的NaHCO3溶液中HCl与NaHCO3产生的CO2，恰好能够补偿部分被吸收的CO2，CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度是非常小的，则除去CO2中少量的HCl通入饱和NaHCO3溶液中洗气；

(2)除去KCl溶液中的SO42-，应先加入过量BaCl2的使SO42-生成沉淀，然后加入K2CO3使过量的BaCl2生成沉淀，过滤后加入HCl除去过量的K2CO3；

(3)①稀硫酸、③NaOH溶液、⑨熔融NaCl都含有自由移动的离子，能够导电；⑥铜丝属于金属，含有自由移动的电子，能够导电；⑧酒精本身不能电离且是化合物，属于非电解质。【解析】①.蒸馏②.过滤③.饱和NaHCO3④.BaCl2⑤.K2CO3⑥.HCl⑦.①③⑥⑨⑧.⑧12、略

【分析】【详解】

(1)实验室利用金属Zn和稀硫酸反应制取氢气，生成了盐ZnSO4；体现了硫酸的强酸性，答案为B；

(2)作干燥剂是浓硫酸吸收气体中的水蒸气，所以实验室用浓硫酸干燥H2；体现浓硫酸的吸水性，答案为C；

(3)浓硫酸和铜在加热条件下反应生成了盐CuSO4和SO2；体现了浓硫酸的强酸性和强氧化性，答案为B；E；

(4)实际生产中；常温下，Fe遇浓硫酸会钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止浓硫酸与Fe的进一步反应，体现了浓硫酸的强氧化性，答案为E；

(5)蔗糖的分子式为C12H22O11，浓硫酸能将蔗糖中的H原子和O原子按照2：1的比例形成水脱去，体现了浓硫酸的脱水性，答案为D。【解析】①.B②.C③.B、E④.E⑤.D13、略

【分析】【详解】

（1）①反应6Ca(OH)2+6Cl2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O中只有Cl元素化合价发生变化，由0价分别变化为+5价、-1价，氯气既是氧化剂也是还原剂，由方程式可知反应6mol氯气时生成1molCa(ClO3)2，转移10mol电子，则表示子转移的方向和数目为②部分氯气与冷的氢氧化钙反应2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，也生成氯化钙，所以n[Ca(ClO3)2]：n[CaCl2]＜l：5；（2）若溶液中KClO3的含量为147g·L-1，则1L溶液中含有KClO3的物质的量是147g÷122.5g/mol＝1.2mol，因此物质的量浓度为1.2mol/L。由于氯酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的操作应该是蒸发浓缩、冷却结晶。【解析】<同时还发生反应2Ca(OH)2+2C12=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O1.2mol•L-1蒸发浓缩、冷却结晶14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)氢化钠（NaH）中钠元素化合价+1价；化合物中元素化合价代数和为0，则氢元素的化合价为﹣1价；

(2)NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH中氢元素化合价﹣1价变化为0价，做还原剂，H2O中氢元素化合价+1价变化为0价做氧化剂，该反应中的氧化剂是H2O；氧化剂和还原剂物质的量之比1：1；

(3)在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiC14)还原成金属钛，氢元素化合价升高为+1价，钛元素化合价+4价变化为0价，则反应的化学方程式为：2NaH+TiCl4═Ti+2NaCl+2HCl↑或NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2↑；

(4)过氧化钠是呼吸面和防毒面具中氧气的来源，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，证明有氧气产生的方法是用带火星的蚊香或火柴插入试管中，如果复燃，则证明有氧气产生。【解析】①.﹣1价②.H2O③.1：1④.2NaH+TiCl4═Ti+2NaCl+2HCl↑或NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2↑⑤.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑⑥.用带火星的蚊香或火柴插入试管中，如果复燃，则证明有氧气产生15、略

【分析】【分析】

（1）二氧化硫与水反应生成亚硫酸；亚硫酸不稳定，被空气中氧气氧化为硫酸；二氧化硫为酸性氧化物，能够与氧化钙反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙被氧气氧化生成硫酸钙，或者在煤中加入适量石灰石，二氧化硫与石灰石；氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳；

（2）①pH越低；受到酸雨的危害越严重；

②已知汽车安装尾气净化装置可将NO；CO转化为无害气体；则反应生成氮气与二氧化碳；

③ClO2具有强氧化性；明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，则可对水质净化。

【详解】

（1）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，被空气中氧气氧化为H2SO4；二氧化硫为酸性氧化物，在煤中加入适量生石灰，二氧化硫能够与氧化钙反应生成亚硫酸钙，反应方程式为：CaO+SO2CaSO3，亚硫酸钙被氧气氧化生成硫酸钙，反应方程式为：2CaSO3+O2=2CaSO4，反应的总方程式为：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4；或者在煤中加入适量石灰石，二氧化硫与石灰石、氧气反应生成硫酸钙和二氧化碳，反应的方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；从而可以大大减少煤燃烧时SO2的排放；

故答案为：H2SO4；生石灰（或石灰石）；2CaO+2SO2+O2=2CaSO4（或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2）；

（2）①pH越低；受到酸雨的危害越严重，从图中可知，C城市全年雨水pH的月均值在三个城市中最低，受到的酸雨的危害最大；

故答案为：C；

②已知汽车安装尾气净化装置可将NO、CO转化为无害气体，则反应生成氮气与二氧化碳，该反应的化学方程式：2NO+2CON2+2CO2；

故答案为：2NO+2CON2+2CO2；

③ClO2具有强氧化性，则其作用为杀菌消毒；明矾中铝离子水解生成Al(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒，并使之沉降，使水质净化，水解离子反应为A13++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+；

故答案为：杀菌消毒；Al(OH)3。【解析】H2SO4生石灰（或石灰石）2CaO+2SO2+O2=2CaSO4（或2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2）C2NO+2CON2+2CO2杀菌消毒Al(OH)316、略

【分析】【详解】

某药品质量约为32g，用托盘天平准确称其质量，先在右盘加入50g砝码，质量过大，表示为50g↓↑；然后换20g砝码，砝码质量不足，表示为20g↓；再加20g砝码，20g砝码质量过大，表示为20g↓↑；换10g砝码，10g砝码质量不足，表示为10g↓；再加5g砝码，5g砝码质量过大，拿下5g砝码，表示为5g↓↑；最后移动游码到2g进行调平。【解析】17、略

【分析】【详解】

(1)沙子不溶于水；分离饱和食盐水与沙子的混合物可以用过滤法，答案选B；

(2)汽油不溶于水；分离水和汽油的混合物可以用分液法，答案选D；

(3)四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的沸点相差较大；二者互溶，因此分离四氯化碳和甲苯的混合物可以用蒸馏法，答案选E；

(4)硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响变化程度不同；因此从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾可以用结晶法，答案选C；

(5)碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳；因此氧化钙中混有少量的碳酸钙可以用加热分解法，答案选A。

【点睛】

由于硝酸钾的溶解度受温度影响大，因此如果是硝酸钾中混有少量的氯化钠应该采用降温结晶，即蒸发浓缩，冷却结晶；如果是氯化钠中含有少量硝酸钾，则需要是蒸发结晶，即蒸发浓缩，趁热过滤。【解析】①.B②.D③.E④.C⑤.A18、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）在反应3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O中，Cu元素的化合价由反应前单质Cu中的0价变为反应后Cu(NO3)2中的+2价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以Cu是还原剂，Cu(NO3)2是氧化产物；N元素的化合价由反应前HNO3中的+5价变为反应后NO中的+2价，化合价降低，获得电子，被还原，所以HNO3是氧化剂，NO是还原产物。（2）每有3molCu作还原剂参加反应，会反应消耗8molHNO3，其中2mol作氧化剂，产生2mol还原产物，所以还原剂与还原产物的物质的量之比是3:2；（3）当有8molHNO3参加反应时；被氧化的Cu是3mol,千欧质量是m(Cu)=3mol×64g/mol=192g，每1molCu发生反应。转移2mol电子，现在反应的Cu的物质的量是3mol，所以反应中转移的电子的物质的量为6mol。

考点：考查氧化还原反应中有关概念、物质的作用及电子转移数目的计算的知识。【解析】①.Cu②.NO③.HNO3④.Cu(NO3)2⑤.3∶2⑥.192⑦.6三、判断题(共8题，共16分)19、B【分析】【详解】

质量数和相对原子质量是两个不同的概念；但是他们的数值接近；

故错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

Na2SO4由Na+和构成，从阳离子看，属于钠盐，从阴离子看，属于硫酸盐，故正确21、A【分析】【详解】

化合物之间相互交换成分，生成新的化合物的反应是复分解反应，酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间可以发生复分解反应，故正确。22、A【分析】【详解】

氯气把碘离子氧化为碘单质、CCl4萃取出碘单质呈紫红色，正确。23、A【分析】【分析】

【详解】

新制取的漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故正确。24、B【分析】【详解】

物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。25、B【分析】【分析】

【详解】

摩尔是物质的量的单位，不是物理量，该说法错误。26、B【分析】【详解】

用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体会造成浓度偏低，故错误。四、计算题(共2题，共6分)27、略

【分析】【详解】

(1)该过程中Cu为唯一还原剂，且全部反应，则19.2gCu失去的电子即反应中转移的电子，19.2gCu的物质的量为=0.3mol，转移电子0.6mol；(2)NO与NO2两种气体共8.96L，则二者的物质的量之和为=0.4mol，设NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y，则x+y=0.4mol；根据电子守恒有3x+y=0.6mol，解得x=0.1mol，y=0.3mol，即NO的物质的量为0.1mol，则体积为2240mL；(3)整个过程中除了部分NO生成NO和NO2外，其余NO都存在于水溶液中，所以溶液中n(NO)=0.2L6mol/L-0.4mol=0.8mol，浓度为：=4mol/L。【解析】0.62240428、略

【分析】【详解】

(1)设铜屑有100g，则含铜99.84g，灼烧后的质量为103.2g，若混合物为103.2g，则含氧化铜的物质的量=氧元素的物质的量=16.8g,铜的质量为103.2g-16.8g=86.4g，铜与氧化铜的质量之比为86.4:16.8=5.14

(2)可用质量守恒定量计算原溶液中硫酸铜的质量分数：硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，则发生反应已知过滤、干燥后得到19.6g则消耗掉的硫酸铜中铜元素为所得滤液中加入过量铁粉，充分反应后，再加入足量盐酸，最后得到6.4g固体，则固体为Cu，故原溶液共有铜元素6.4g+12.8g=19.2g，则溶液中硫酸铜为则溶液中硫酸铜的质量分数=【解析】（1）5.14（2）4.8％五、元素或物质推断题(共4题，共36分)29、略

【分析】【分析】

根据元素周期表的结构可知；①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl。

(1)

地壳中含量居于第二位的元素是Si；Si位于周期表中第三周期第ⅣA族。

(2)

②(C)的最高价氧化物的分子式为CO2；⑦(Si)的最高价氧化物对应水化物的分子式为H2SiO3。

(3)

①(H)、④(O)、⑤(Na)中的某些元素可形成的化合物可能是H2O、H2O2、NaOH、Na2O、Na2O2、NaH，其中既含离子键又含非极性键的离子化合物是Na2O2，电子式为

(4)

W是第四周期与④(O)同主族的元素。据此推测W(Se)不可能具有的性质是：

A．最高正化合价等于主族序数；则最高正化合价为+6，A不符合；

B．同主族从上到下非金属性递减(SSe)。非金属性越强，气态氢化越稳定。气态氢化物不如H2S稳定；B符合；

C．非金属性越强、最高价氧化物对应水化物的酸性越强。非金属性SSe；则Se最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，C不符合；

D．非金属性越强；单质和氢气化合越容易。在加热条件下、硫蒸气和氢气能化合生成硫化氢；则Se单质在常温下不能与氢气化合，D符合；

答案为：BD。

(5)

①已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族；根据碱金属元素核外电子排布规律可知；铯原子核外共有6个电子层，每个电子层的电子数目分别是2、8、18、18、8、1，原子序数等于核外电子总数，故为55。

②下列推断：

A．与铯同主族的氢元素为非金属元素；错误；

B．铯单质还原性较强；反应时铯原子易失去电子，正确；

C．碳酸钠为可溶性盐；以此类推，碳酸铯是一种可溶性盐，错误；

D．金属性较强的元素；其简单阳离子的氧化性较弱，故铯离子的氧化性弱于钾离子，错误；

故答案为B。

(6)

若X位于第二、三周期，则b＝a＋1；若X位于第四周期，则b＝a＋11，故答案为：b=a+1或b=a+11。【解析】(1)第三周期第ⅣA族。

(2)CO2H2SiO3

(3)

(4)BD

(5)55B

(6)b=a+1或b=a+1130、略

【分析】【分析】

【详解】

A加热分解所得混合气体通过浓硫酸得到的C能与Na2O2和NaAlO2反应，则C为CO2，通过碱石灰得到B，则B为NH3，CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，O2能与NH3反应，所以D为O2，E为Na2CO3，根据反应框图可推出H为H2O、I为NO、J为HNO3、F为NaHCO3、G为Al(OH)3。

(1)A加热分解生成的NH3与CO2物质的量之比为2：1，则A为(NH4)2CO3。

(2)B为NH3，NH3溶于水形成的溶液呈碱性，所以实验室检验NH3的方法是：用湿润的红色石蕊试纸靠近，若试纸变蓝，证明是NH3；或根据NH3与HCl反应生成NH4Cl，产生白烟来检验：用蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，若出现白烟，证明是NH3。

(3)C为CO2，与Na2O2反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

(4)H为H2O，电子式为：

(5)硝酸与盐酸具有挥发性，CaCO3与H2SO4反应生成微溶的CaSO4，覆盖在石灰石的表面，使反应逐渐停止，所以实验室要制备纯净的CO2，所需试剂最好选择稀硫酸与纯碱，故答案为DE；稀硫酸与纯碱反应为液体物质与固态物质反应，不需要加热，因为Na2CO3为粉末状；不能使用齐普发生器，不需要加热，所以气体发生装置为A；根据实验装置图，A装置中涉及到的玻璃仪器的名称为：分液漏斗；圆底烧瓶。

考点：本题考查物质的推断及检验、化学方程式及电子式的书写、实验基本仪器及气体的制备。【解析】①.(NH4)2CO3②.用湿润的红色石蕊试纸靠近，若试纸变蓝，证明是NH3③.2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2④.⑤.DE⑥.A⑦.分液漏斗、圆底烧瓶31、略

【分析】【分析】

D是一种红棕色固体，则可知，D为Fe2O3；又A即可与强碱反应又可与强酸反应，是高熔点物质，则为Al2O3，电解时生成Al和O2，B是空气成分之一，B为O2，则C为Al，所以F为Fe，I为NaAlO2，H含有Al2（SO4）3，G是黄绿色气体，则G为Cl2，所以J为FeCl3，K是红褐色固体，则K为Fe（OH）3；据此答题。

【详解】

D是一种红棕色固体，则可知，D为Fe2O3；又A即可与强碱反应又可与强酸反应，是高熔点物质，则为Al2O3，电解时生成Al和O2，B是空气成分之一，B为O2，则C为Al，所以F为Fe，I为NaAlO2，H含有Al2（SO4）3，G是黄绿色气体，则G为Cl2，所以J为FeCl3，K是红褐色固体，则K为Fe（OH）3；

（1）根据上面的分析可知，B的化学式是O2，D的化学式是Fe2O3；

故答案为：O2；Fe2O3；

（2）反应①的离子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。

（3）反应②的化学反应方程式是：FeCl3+3NH3∙H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl；

故答案为：FeCl3+3NH3∙H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl。【解析】①.O2②.Fe2O3③.Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O④.FeCl3+3NH3∙H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl32、略

【分析】【分析】

金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，乙是黄绿色气体，乙为Cl2，红褐色沉淀为Fe（OH）3，由反应①Na→气体甲+C，为Na与水的反应，生成甲为H2，C为NaOH，H2和Cl2反应生成气体丙，丙为HCl，D为盐酸溶液，由HCl+金属B→E可知，B为金属Fe，E为FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成F，则F为FeCl3。据此解答。

【详解】

（1）由上面的分析可知；丙的化学式为HCl；故答案为HCl；

（2）A的一种氧化物为淡黄色固体，为过氧化钠，该物质的电子式为

答案为：

（3）Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；答案为：Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O；

（4）若将NaOH溶液与FeCl2溶液混合发生反应生成氢氧化亚铁白色沉淀；氢氧化亚铁在空气中不稳定，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；

（5）FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+发生水解生成Fe(OH)3：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，先加入较浓的盐酸可抑制Fe3+水解；答案为：抑制Fe3+水解，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；