2025年西师新版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年西师新版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料，目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。这两类燃料的主要成分都是A.碳水化合物B.碳氢化合物C.氢气D.水煤气2、下列说法正确的是A.的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)B.乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应C.按系统命名法，化合物的名称是2，3，4−三甲基−2−乙基戊烷D.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等3、下列反应中，有机物分子中化学键的断裂只涉及键断裂的是A.CH4的燃烧B.与的加成反应C.CH4与Cl2的取代反应D.被酸性溶液氧化4、下列除杂或鉴别方法利用了氧化还原反应的是A.用溶液除去乙炔中的B.用酸性溶液除去中的C.用焰色试验鉴别溶液和溶液D.用盐酸鉴别固体和固体5、已知：|||＋如果要合成所用的起始原料可以是()

①2­甲基­1,3­丁二烯和2­丁炔。

②1,3­戊二烯和2­丁炔。

③2,3­二甲基­1,3­戊二烯和乙炔。

④2,3­二甲基­1,3­丁二烯和丙炔A.①④B.②③C.①③D.②④6、乌洛托品(分子式为)在医药；染料等工业中有广泛用途；是一种无色晶体，熔点263℃，高于此温度即升华或分解。下图是实验室用过量氨气与甲醛水溶液反应制乌洛托品的装置。下列说法不正确的是。

A.氨气与甲醛生成乌洛托品的反应属于加成反应B.B装置内的长导管不能插入甲醛溶液中，是防倒吸C.C装置中的作用是吸收过量的氨气D.反应一段时间后可将B中的溶液通过减压蒸馏得到其产品7、某有机物A的分子式为C4H10O；红外光谱图如图所示，则A的结构简式为（）

A.CH3OCH2CH2CH3B.CH3CH2OCH2CH3C.CH3CH2CH2OCH3D.(CH3)2CHOCH3评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体；可用于晒制蓝图。回答下列问题：

测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________________________。

②向上述溶液中加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。9、亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸；常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。

(1).写出亚硒酸电离方程式_______________________。

(2).将亚硒酸与高锰酸钾共热可制得硒酸(H2SeO4)，配平该反应方程式___，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目___。

____H2SeO3+____KMnO4→____K2SeO4+____MnSeO4+____H2SeO4+____

与硫同族的元素Te，最高价氧化物的水化物碲酸(H6TeO6)的酸性比H2SO4______(选填“强”或“弱”)；其氧化性比硫酸强。

向碲酸中通入SO2气体，若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式_________________。当6mol碲酸与一定量SO2恰好完全反应，所得溶液体积为20L，则所得溶液的pH为______。10、（1）某物质只含C；H、O三种元素；其分子模型如图所示，分子中共有12个原子。

该物质的结构简式为__；该物质中所含官能团的名称为__。

（2）下列各组物质：①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3⑤乙烷和丁烷⑥CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5互为同系物的是__；互为同分异构体的是__，互为同位素的是__，互为同素异形体的是__，是同一物质的是__。

（3）酚酞是常用的酸碱指示剂；其结构简式如图所示：

①酚酞的分子式为__。

②从结构上分析酚酞可看作__。A．烯烃B．芳香化合物C．醇类物质D．酚类物质E．醚类物质F．酯类物质11、有A；B、C三种无色溶液；它们分别是葡萄糖、淀粉、甲酸乙酯中的一种。

经实验测得：

①B、C均能与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀；

②A遇碘水变蓝；

③A、C在稀硫酸、加热的条件下均能水解，水解液加碱后均能与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀。

（1）判断它们各是什么物质：A__________，B__________，C__________。

（2）写出有关水解反应的化学方程式。

A水解：__________________________________________________；

C水解：__________________________________________________。12、写出下列反应的化学方程式。

(1)1－氯丁烷与氢氧化钠醇溶液共热：_______。

(2)丙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应：________。

(3)2－氯丙烷与氢氧化钠醇溶液共热：________。

(4)1－丙醇与氧气，铜作催化剂，加热反应：_______。13、呋虫胺(F)为最新一代超级烟碱类杀虫剂；其结构中用四氢呋喃基取代了氯代吡啶基；氯代噻唑基等，在性能方面也与其他杀虫剂有所不同，杀虫谱更广，被称为“呋喃烟碱”，图为呋虫胺的一种合成路线：

已知：

回答下列问题：

请写出以ClCOOH、CH3CH2OH和为原料合成的合成路线___[可选用(CH3)3COH为溶剂，其他无机试剂任选]。14、观察以下几种有机物；回答问题。

A.B.C.D.

(1)通过下列方法，不能将A与C区别开来的是__________________。

A．红外光谱B．核磁共振氢谱。

C．元素分析仪D．与酸性高锰酸钾溶液反应。

(2)B的名称是______________________。

(3)高分子化合物D的单体应是________（填序号）。

①苯乙烯②丁烯③1,3-丁二烯④丙炔⑤苯丙烯。

(4)写出C在加压加热、催化剂条件下发生加聚反应的化学方程式__________。

(5)写出B转化成的化学反应方程式___________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、与具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH。(___________)A.正确B.错误16、己烷共有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同。(____)A.正确B.错误17、取CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各1g，在足量O2中燃烧，C4H10消耗O2最多。(_____)A.正确B.错误18、将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50℃溶液仍保持澄清。(___________)A.正确B.错误19、聚合度就是链节的个数。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、计算题(共2题，共20分)20、25℃时，溶液中，__________，__________，__________，__________。21、某酸碱催化反应(E和S是反应物；P是产物)机理如下：

K1=1.0×107mol-1dm3s-1，k2=1.0×102mol-1dm3s-1，pKa=5.0；反应决速步骤为中间物HES*和ES*之生成。

(1)推导表观反应速率常数kexp的表达式___________，式中只能含有基元反应的速率常数k1和k2以及氢离子浓度[H+]和E的电离平衡常数Ka。

(2)推断上述反应属于酸催化还是碱催化。若控制此反应缓慢进行，通过计算，判断pH在什么范围___________，kexp基本不随pH发生变化(在1%以内)。评卷人得分五、工业流程题(共1题，共7分)22、“将少量氯水加入到NaI溶液中”的学生实验产生了大量含碘废液．某研究小组用该含碘废液制备NaI固体；实验流程如下：

已知：反应②2I-+2Cu2++SO32-+H2O═2CuI↓+SO42-+2H+。回答下列问题：

（1）产生含碘废液的离子方程式为____________。

（2）①中I2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为_________。

（3）化合物B中含两种元素，铁元素与另一种元素物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为____。

（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则⑤的化学方程式为______。评卷人得分六、推断题(共1题，共9分)23、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、B【分析】【详解】

天然气的主要成分是甲烷；液化石油气的主要成分为丙烷、丁烷以及其他烷烃或烯类等。故答案选B。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．H原子种类：有4种，也有4种；故它们的一溴代物均有4种，故A正确；

B．乳酸薄荷醇含有酯基、醇羟基，可以发生水解反应、氧化反应、消去反应、取代反应等，故B错误；

C．烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故主链上有6个碳原子，故为己烷，并从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，故在2号和3号碳原子上各有一个甲基，在4号碳原子上有两个甲基，故名称为2，3，4，4-四甲基己烷，故C错误；

D．苯的即1mol苯消耗氧气7.5mol，苯甲酸的即1mol苯甲酸消耗氧气7.5mol，所以等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等，故D错误。

故选：A。3、B【分析】【详解】

A．CH4不含π键；且有机物燃烧时，断裂所有的化学键，A不符合题意；

B．C2H4和Cl2发生加成反应时，C2H4中的碳碳双键断裂形成碳碳单键和碳氯单键；化学键的断裂只涉及π键的断裂，B符合题意；

C．CH4不含π键；且取代反应中，断裂的化学键是单键，即σ键，C不符合题意；

D．C2H4被酸性KMnO4溶液氧化时，C2H4中的所有化学键断裂；即断裂的化学键既有σ键，又有π键，D不符合题意；

故选B。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．硫酸铜溶于和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸；能除去乙炔中的硫化氢，但反应中没有元素发生化合价变化，属于非氧化还原反应，则用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢没有利用氧化还原反应，故A不符合题意；

B．二氧化硫具有还原性；能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，二氧化碳不能酸性高锰酸钾溶液反应，则用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中的二氧化硫利用了氧化还原反应，故B符合题意；

C．焰色反应是元素的性质；属于物理变化，则用焰色试验鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液没有利用氧化还原反应，故C不符合题意；

D．盐酸与碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液的反应属于复分解反应；则用盐酸鉴别碳酸钠固体和氢氧化钠固体没有利用氧化还原反应，故D不符合题意；

故选B。5、A【分析】【详解】

由信息：断键后可得到的断键方式有：若按①断键可得到CH3C≡CH(丙炔)和(2,3二甲基1,3丁二烯)；若按②断键可得(2甲基1,3丁二烯)和CH3—C≡C—CH3(2­丁炔)；故A正确。

综上所述；答案为A。

【点睛】

注意|||＋断键和结合键的位置，丁二烯断双键，1,4位的碳原子结合乙炔的碳原子，而自身2,3位碳原子形成碳碳双键。6、A【分析】【详解】

A．甲醛与氨气的分子式为该有机物的分子式为根据元素守恒，C来自甲醛，N来自氨，所以分子中的C与N原子的个数比即为甲醛与氨的物质的量之比：6:4，但生成的并不符合加成反应的特征，A错误；

B．极易溶于水，故B装置内的长导管不能插入甲醛溶液中，是防倒吸，B正确；

C．实验过程使用了过量氨气，因此C装置中用于吸收氨气，C正确；

D．温度高于263℃产物升华或分解，故通过减压蒸馏得到其产品，D正确；

故选A。7、B【分析】【详解】

根据红外光谱图可知，A的结构中含有甲基、对称的亚甲基和醚键，因此A的结构简式为CH3CH2OCH2CH3；故选B。

【点睛】

本题的易错点为AC，要注意AC为同种物质，解答本题的关键是结构中存在对称的亚甲基。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【分析】

①根据酸性高锰酸钾溶液显红色判断；

②根据电子得失守恒进行计算。

【详解】

①高锰酸钾氧化草酸根离子；其溶液显红色，所以滴定终点的现象是粉红色出现。

②锌把铁离子还原为亚铁离子，酸性高锰酸钾溶液又把亚铁离子氧化为铁离子。反应中消耗高锰酸钾是0.001cVmol，Mn元素化合价从+7价降低到+2价，所以根据电子得失守恒可知铁离子的物质的量是0.005cVmol，则该晶体中铁的质量分数的表达式为【解析】①.粉红色出现②.9、略

【分析】【详解】

(1)亚硒酸是一种二元弱酸，主要以第一步电离为主，电离方程式为H2SeO3⇌HSeO+H+；

(2)Se的化合价由+4升高到+6，Mn的化合价由+7降低到+2，根据化合价升降守恒，利用最小公倍数法，H2SeO3化学计量数为5，KMnO4化学计量数为2，再根据原子守恒，进行配平，得方程式为5H2SeO3+2KMnO4=1K2SeO4+2MnSeO4+2H2SeO4+3H2O；单线桥表示时，H2SeO3化合价升高，失去电子，KMnO4化合价降低，得电子，Mn的化合价由+7降低到+2，所以每个Mn得5个电子，2个KMnO4得10个电子，即单线桥表示为

同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，则非金属性Te6TeO6比H2SO4弱；

向碲酸中通入SO2气体，SO2被氧化成H2SO4，根据H6TeO6生成的TeO2与Te的物质的量之比为2：1，根据化合价升降守恒和原子守恒，得到化学方程式为5SO2+3H6TeO6=2TeO2+Te+5H2SO4+4H2O；根据化学方程式，6mol碲酸与一定量SO2恰好完全反应，生成H2SO4为10mol，所得溶液H2SO4的浓度为氢离子浓度为2×0.5mol/L=1mol/L，pH为0。【解析】H2SeO3⇌HSeO+H+5、2、1、2、2、3H2O弱5SO2+3H6TeO6=2TeO2+Te+5H2SO4+4H2O010、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）由分子模型可知该有机物的结构简式为：有机物含有碳碳双键；羧基；

（2）①O2和O3互为同素异形体；

②H2、D2、T2由同种元素形成的单质；

③12C和14C互为同位素；

④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CH2CH3互为同分异构体；

⑤乙烷和丁烷互为同系物；

⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5为同一种物质；

故答案为：⑤；④；③；①；⑥；

（3）①根据酚酞的结构简式可知分子式为C20H14O4；

②酚酞中含有酚羟基、酯基、苯环，具有酚、苯、酯的性质，所以可以看作芳香族化合物、酚类、酯类，故答案为：BDF。【解析】碳碳双键、羧基⑤④③①⑥C20H14O4BDF11、略

【分析】【分析】

【详解】

据②A遇碘水变蓝推知A为淀粉；据①B、C均能与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀；③A、C在稀硫酸、加热的条件下均能水解，水解液加碱后均能与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀知B能与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀；却不能水解，推知B为葡萄糖；则C为甲酸乙酯。

（1）A为淀粉；B为葡萄糖，C为甲酸乙酯；

（2）A水解的化学方程式为

C水解的化学方程式为【解析】淀粉葡萄糖甲酸乙酯12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)1－氯丁烷与氢氧化钠醇溶液共热，发生消去反应生成1-丁烯，反应方程式为：CH3CH2CH2CH2Cl＋NaOHCH3CH2CH＝CH2＋NaCl，故答案为：CH3CH2CH2CH2Cl＋NaOHCH3CH2CH＝CH2＋NaCl；

(2)丙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应生成丙酸钠、氧化亚铜和水，反应方程式为：CH3CH2CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3CH2COONa＋Cu2O↓＋3H2O，故答案为：CH3CH2CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3CH2COONa＋Cu2O↓＋3H2O；

(3)2－氯丙烷与氢氧化钠醇溶液共热，发生消去反应生成丙烯，反应方程式为：CH3CHClCH3＋NaOHCH2＝CHCH3↑＋NaCl，故答案为：CH3CHClCH3＋NaOHCH2＝CHCH3↑＋NaCl；

(4)1－丙醇与氧气在铜作催化剂条件下氧化生成丙醛和水，反应方程式为：2CH3CH2CH2OH＋O2CH3CH2CHO＋2H2O，故答案为：2CH3CH2CH2OH＋O2CH3CH2CHO＋2H2O。【解析】CH3CH2CH2CH2Cl＋NaOHCH3CH2CH＝CH2＋NaClCH3CH2CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3CH2COONa＋Cu2O↓＋3H2OCH3CHClCH3＋NaOHCH2＝CHCH3↑＋NaCl2CH3CH2CH2OH＋O2CH3CH2CHO＋2H2O13、略

【分析】【分析】

A（）在Na、CH3CH2OH、KI的作用下与ClCH2COOC2H5发生取代反应反应生成B（），B在(CH3)3COH、CH3OH、NaBH4的作用下发生还原反应生成C（），C与p-TSOH反应生成D（），D与反应生成E（），E与在甲醇钠、DMF的作用下反应生成F（）。

【详解】

ClCOOH与CH3CH2OH在浓硫酸作催化剂的条件下加热，发生酯化反应产生ClCOOC2H5，根据分析，ClCOOC2H5与在Na、CH3CH2OH、KI存在的条件下发生取代反应生成再在NaBH4、(CH3)3COH、CH3OH条件下发生还原反应产生故由以ClCOOH、CH3CH2OH和为原料合成的合成路线为：ClCOOHClCOOC2H5【解析】ClCOOHClCOOC2H514、略

【分析】【详解】

(1)A．官能团种类不同；能用红外光谱鉴别，故不选；

B．等效氢种类不同；能用核磁共振氢谱鉴别，故不选B；

C．元素百分含量不同；能用元素分析仪鉴别，故不选C；

D．都能与酸性高锰酸钾溶液反应；不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，故选D；

(2)苯环上有1个羧基；1个羟基；名称是2-羟基苯甲酸。

(3)高分子化合物由苯乙烯和1,3-丁二烯发生加聚反应生成，所以的单体应是苯乙烯和1,3-丁二烯；选①③；

(4)含有碳碳双键，在加压加热、催化剂条件下发生加聚反应生成化学方程式是

(5)羧基和碳酸氢钠反应、酚羟基和碳酸氢钠不反应，2-羟基苯甲酸和碳酸氢钠反应生成反应的化学反应方程式是

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质，明确常见官能团的结构和性质是解题关键，掌握酸性：羧基>碳酸>酚羟基>碳酸氢根，羧基和碳酸氢钠反应、酚羟基和碳酸氢钠不反应。【解析】D2-羟基苯甲酸（或邻羟基苯甲酸）①③三、判断题(共5题，共10分)15、A【分析】【分析】

【详解】

与具有相同官能团的同分异构体的结构简式为CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH，共2种，故正确。16、B【分析】【详解】

己烷共有5种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同，故错误。17、B【分析】【详解】

将烃的分子式化简为CHx，等质量的烃在氧气中完全燃烧时，x值越大，燃烧消耗的氧气越多，则取CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各1g，在足量O2中燃烧，CH4消耗O2最多，故错误。18、B【分析】【详解】

将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50℃溶液变浑浊，错误。19、B【分析】【详解】

有多种单体聚合形成的高分子化合物的聚合度等于n×单体数，故上述说法错误。四、计算题(共2题，共20分)20、略

【分析】【详解】

溶液中，忽略水电离产生的来自的完全电离，则根据计算出溶液中，完全来自水的电离，所以

故答案为：11。【解析】1121、略

【分析】【分析】

【详解】

总反应速率为。

r=k1[HE+][S]+k2[E][S]

Ka=共1分：r和K。各0.5分。

带入并消去(HE+]得。

r=[E][S]=kexp[E][S]

kexp=

7-2

将已知数据带入上式得。

kexp/(mol-1·dm3·s-1)=102+1012[H+]/(mol·dm-3)。pH2468101214lg[kexp/(dm3mol-1s-1)]10.08.06.04.02.32.02.0

kexp与氢离子浓度正相关，可知是酸催化。0.5分+0.5分=1分。

当pH大于12，kexp基本不随pH发生变化。【解析】大于12五、工业流程题(共1题，共7分)22、略

【分析】【分析】

根据流程中的反应②发生反应：2I-+2Cu2++SO32-+H2O═2CuI↓+SO42-+2H+；过滤则得到碘化亚铜沉淀，碘化亚铜可以被硝酸氧化为碘单质，碘单质中加入铁和水，会得到化合物B，是一种含有铁元素和碘元素的化合物，再向其中加入碳酸氢钠溶液，过滤可以得到碘化钠的溶液，从而制得碘化钠固体；

(1)将少量氯水加入到NaI溶液中；氯气能将碘单质置换出来；

(2)碘单质具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，I2与Na2SO3溶液发生氧化还原反应；

(3)根据物质中元素的物质的量之比等于原子个数之比来回答