2025年统编版2024必修2化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版2024必修2化学下册月考试卷910考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、有机物R的结构简式如图所示.下列有关R的性质叙述正确的是。

A.R的所有原子一定在同一平面上B.在Ni催化和加热条件下，1molR能与5molH2发生加成反应C.R既能与羧酸、醇反应，还能发生加成、氧化反应D.1molR与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠的物质的量为2mol2、下述实验方案能达到实验目的的是A.验证铁钉发生析氢腐蚀B.验证石蜡油分解的产物是乙烯C.苯和溴水混合后加入铁粉，制溴苯D.验证甲烷与氯气发生化学反应3、某有机物的结构简式如图所示；下对有关该有机物的说法正确的是。

A.该有机物的化学式是C10H14B.它的一氯代物有6种C.一定条件下，它可以发生取代、加成和氧化反应D.1mol该有机物最多可以与3molH2发生加成反应4、下列关于化学反应的描述中正确的是()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=-57.3kJ·mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-1D.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=a；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b，则b＞2a5、有机物俗称稗草烯，主要用于水稻田防除稗草。下列有关该有机物的说法正确的是A.属于烯烃B.可用与Cl2在光照条件下反应直接制得纯净的该物质C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.在一定条件下可发生聚合反应6、当向蓝色的溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色的溶液中通入气体，又产成白色沉淀；将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成红色粉末状固体和气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是A.Cu2+和相似，能与结合生成铜氨络离子沉淀B.若向溶液中通入同时升高溶液的pH也可能产生白色沉淀C.白色沉淀为其生成的反应为：D.白色沉淀为加入稀硫酸后又重新溶解，出现蓝色7、化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是A.商代后期制作的司母戊鼎，其主要成分是青铜合金B.战国时期最大铁器−−长方形铁炉，其主要成分是铁碳合金C.我国自主研发的C919大飞机，其外壳主要成分是硬铝合金D.制饭勺、高压锅所用的不锈钢是纯铁8、已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS=Fe+Li2S，电解液为含LiPF6·SO(CH3)2的有机溶液（Li+可自由通过）。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍；工作原理如图所示。

下列分析正确的是A.X与电池的Li电极相连B.电解过程中c(BaC12)保持不变C.该锂离子电池正极反应为：FeS+2Li++2e−=Fe+Li2SD.若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、如图所示装置；电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A；B、C应是下列各组中的。

A.A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B.A是Cu，B是Zn，C为硫酸铜溶液C.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液10、下列说法错误的是。

A.将少量通入溶液，产生胶状沉淀，说明酸性：B.如图所示实验可证明酸性：C.向溶液中滴加稀盐酸：D.均为酸性氧化物11、Pd-Mg/SiO2催化剂上CO2甲烷化反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

A.上述甲烷化过程总反应可表示为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)B.整个甲烷化过程真正起催化作用的物质为MgOC.Pd-Mg/SiO2催化剂加快了甲烷化速率，提高了H2的平衡转化率D.经过一个加氢循环后的MgO再次与CO2结合形成碳酸盐，继续一个新的加氢循环过程12、氢氧燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述正确的是A.正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2=2H2OD.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2时，有0.2mol电子转移13、在密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)⇌zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L。若保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，达新平衡时A的浓度为0.8mol/L。下列判断正确的是A.x+y>zB.平衡向逆反应方向移动C.B的转化率降低D.C的体积分数增大评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：

(1)分解海水时，________能转变为________能，二氧化钛作________。生成的氢气用于燃料电池时，________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质；两极上发生的电极反应如下：

A极：2H2＋2O2－－4e－=2H2O

B极：O2＋4e－=2O2－

则A极是电池的________极；电子从该极________(填“流入”或“流出”)。15、原电池的开发和利用是化学学科对人类的一项重大贡献。

(1)某兴趣小组为研究原电池的工作原理；设计了如图所示的实验装置。

①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是__。

②a和b用导线连接，Cu极为原电池__（填“正”或“负”）极，电极反应式是__。Zn极发生__（填“氧化”或“还原”）反应。溶液中H+移向__（填“Cu”或Zn”）极。

③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀。若转移了0.2mol电子，则理论上Zn片质量减轻__g。

(2)有同学想将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应设计成原电池，你认为是否可行？__（填是”或“否”），理由是__。16、一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的NO2气体，发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)；测得各物质的物质的量随时间的变化如图所示。

(1)曲线_______(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线，0到3min中内N2O4表示的反应速率为_______

(2)若降低温度，则v(正)_______，v(逆)_______(填“加快”或“减慢”或“不变”)；

(3)若上述反应分别在甲、乙两个相同容器内同时进行，相同时间内分别测得甲中v(NO2)=0.3mol/(L•s)，乙中v(N2O4)=6mol/(L•min)，则_______(填“甲”或“乙”)中反应更快。17、(1)根据图像填空：

①反应物是_______；生成物是_______。

②在2min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为_______、_______、_______。

③该反应的化学方程式为_______。

(2)人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)。一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如下表所示：。时间/min0123456n(CH3OH)/mol0.0000.0400.0700.0900.1000.1000.100

①用CH3OH表示0～3min内该反应的平均反应速率为_______。

②能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

a.v正(H2O)=2v逆(CO2)b.n(CH3OH)∶n(O2)=2∶3

c.容器内密度保持不变d.容器内压强保持不变。

③反应达到平衡后，往容器中通入一定量的CO2，化学平衡向_______方向移动(填“正反应”或“逆反应”)18、已知反应：3I－(aq)+S2O82－(aq)I3－(aq)+2SO42－(aq)+Q

（1）写出反应的平衡常数表达式：K=______________。

（2）如图表示反应过程中有关物质的能量，则反应过程中的Q_____0（填>、<、=）；（I）、（II）两曲线中，使用催化剂的是______曲线。

（3）反应的速率可以用I3－与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。下表是在20℃进行实验时所记录的数据。实验编号①②③④⑤c(I－)/mol·L－10．0400．0800．0800．1600．160c(S2O82－)/mol·L－10．0400．0400．0800．0800．040t/s88442211t1

从表中数据分析，该实验的目的是___________________________________________；

表中显色时间t1=_____s；最终得出的结论是__________________________________。19、下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：

。物质。

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量(kJ)

243

193

151

432

366

298

436

根据表中的数据回答下列问题：

(1)下列物质本身具有的能量最低的是________。

A．H2B．Cl2C．Br2。A．I2(2)下列氢化物中最稳定的是________。

A．HClB．HBrC．HI

(3)X2＋H2=2HX(X代表Cl、Br；I)分别与氢气反应；当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。

(4)若无表中的数据，你能正确回答出问题(3)吗__________(能或不能)？你的依据是_________？20、(1)某温度时；在2L容器中A；B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：

①该反应的化学方程式为_____________。

②反应开始至4min时，B的平均反应速率为_______，A的转化率为_________。

③4min时，反应是否达到平衡状态?_____(填“是”或“否”)，8min时，v(正)______v(逆)(填“＞”；“＜”或“＝”)

(2)下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是____________。

评卷人得分四、推断题(共2题，共16分)21、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。评卷人得分五、有机推断题(共3题，共18分)23、已知：①次氯酸能跟乙烯发生加成反应：CH2=CH2+HOCl→CH2(OH)CH2Cl；②R-Cl+NaOHR-OH+NaCl。以乙烯为原料制取PVC(聚氯乙烯)；酯H等产品的转化关系如下图所示。

试回答下列问题:：

(1)B中官能团是________，G的结构简式是______________。

(2)⑤、⑦的反应类型分别是：__________、__________。

(3)写出D的两种同分异构体的结构简式：__________、__________。

(4)写出反应⑥的化学方程式：_____________。

(5)写出C与D按物质的量之比为1：2反应生成H的化学方程式：____________。24、如图所示，已知①有机物A的相对分子质量是28，它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志;②2CH3CHO+O2CH3COOH；③B和D都是日常生活食品中常见的有机物；④E是具有浓郁香味；不易溶于水的油状液体；⑤F是一种高聚物；生活中用于制造食物保鲜膜。

回答下列问题：

(1)写出A的结构简式_________，D的结构简式_________

(2)写出下列反应的反应类型：②_________，④_________

(3)写出反应④的化学方程式：_________25、随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）由z、h组成的化合物分子中，z、h原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_____________________________________________。

（3）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液；沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①写出m点反应的离子方程式_________________。

②若R溶液改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

有机物含有醛基；可发生加成和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和；酯化反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题。

【详解】

A.含有饱和碳原子；具有甲烷的结构特点，则所有的原子不可能在同一个平面上，故A错误；

B.能与氢气反应的有醛基和苯环，则在Ni催化和加热条件下，lmolR能与4molH2发生加成反应；故B错误；

C.含有羧基；羟基；则能与羧酸、醇反应，含有醛基，可发生加成、氧化反应，所以C选项是正确的；

D.能与氢氧化钠溶液反应的只有羧基；则1molR与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠的物质的量为1mol，故D错误。

故选C。

【点睛】

本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、醛、酸的性质的考查，选项D为易错点，注意醇羟基和氢氧化钠溶液不反应。2、D【分析】【分析】

【详解】

A.发生的是吸氧腐蚀；不能验证铁钉发生析氢腐蚀，A错误；

B.Br2的CCl4溶液褪色说明有不饱和烃生成；但不一定是乙烯，B错误；

C.苯和液溴混合后加入铁粉；制溴苯，C错误；

D.甲烷与氯气在光照下发生取代反应；根据实验现象可说明，D正确；

答案选D。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．由该有机物的结构简式可知其化学式为C10H16；A错误；

B．该有机物分子中有8种不同化学环境的氢原子；故其一氯代物有8种，B错误；

C．该有机物分子中含有-CH3；可以发生取代反应，含有碳碳双键，可以发生加成反应和氧化反应，C正确；

D．1mol该分子只含有2mol碳碳双键，因此1mol该有机物最多可以与2molH2发生加成反应；D错误；

故选C。4、D【分析】【详解】

A．需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应；如铝热反应，需要加热，但属于放热反应，故A错误；

B．中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量；醋酸是弱酸，其电离过程要吸热，40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量，故B错误；

C．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析，CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=−283.0kJ/mol；故C错误；

D．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=a，则2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=2a；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=b，焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，但焓变是负值，即b＞2a；故D正确；

答案选D。

【点睛】

焓变大小比较时，需要注意的是，放热反应焓变小于0为负值，放出热量越多，焓变越小。5、D【分析】【详解】

A.该物质含有C；H、Cl元素；应为烃的衍生物，故A错误；

B.光照条件下与氯气反应，甲基、亚甲基中H原子均可被取代，无法控制反应得到故B错误；

C.含有碳碳双键；可被酸性高锰酸钾氧化，故C错误；

D.含有碳碳双键；可以发生加聚反应，故D正确；

故答案为D。6、B【分析】【分析】

首先生成的蓝色沉淀为氢氧化铜，继续滴加氨水，沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，该现象与银氨溶液的配制过程相似，可推测铜能与氨气结合生成铜氨络离子，但不是沉淀；深蓝色的溶液中通入SO2气体，又生成白色沉淀，将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成红色粉末状固体和SO2气体，红色固体应为铜单质，同时溶液呈蓝色，说明白色沉淀在与硫酸反应时发生氧化还原反应，生成铜单质、铜离子和二氧化硫，可推测白色沉淀为Cu2SO3；与酸发生歧化反应生成铜和铜离子。

【详解】

A.重金属离子可提供空轨道，N提供孤对电子，Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子；但不会出现沉淀，故A错误；

B.根据分析可知白色沉淀为为Cu2SO3，即在通入SO2气体过程中铜离子被还原，而还原性离子只能是SO2，且该过程是在滴加过量氨水(碱性)的环境中发生，所以若向CuSO4溶液中通入SO2；同时升高溶液的pH也可能产生白色沉淀，故B正确；

C.根据分析可知通入SO2时铜元素存在形式为铜氨络离子，而不是铜离子，生成沉淀反应为2SO2+2[Cu(NH3)4]2++3H2O+2H+═Cu2SO3↓+SO42-+8NH4+；故C错误；

D.白色沉淀为Cu2SO3；与稀硫酸反应生成Cu；硫酸铜、二氧化硫，故D错误；

答案为B。7、D【分析】【分析】

【详解】

A．司母戊鼎是已知中国古代最重的青铜器；司母戊鼎是铜与锌等金属熔合而成的合金，A正确；

B．铁炉；主要成分是生铁，即铁碳合金，B正确；

C．硬铝合金硬度大；密度小常用于航天工业；我国自主研发的C919大飞机，其外壳主要成分就是硬铝合金，C正确；

D．不锈钢主要成分是铁和铬的合金；D错误。

答案选D。8、C【分析】【分析】

由反应FeS+2Li=Fe+Li2S可知，Li被氧化，应为原电池的负极，FeS被还原生成Fe，为正极反应，正极电极反应为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S；用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni，则电解池中：镀镍碳棒为阴极，即Y接线柱与原电池负极相接，发生还原反应，碳棒为阳极，连接电源的正极，发生氧化反应，据此分析解答。

【详解】

A.用该电池为电源电解含镍酸性废水，并得到单质Ni，镍离子得到电子、发生还原反应，则镀镍碳棒为阴极，连接原电池负极，碳棒为阳极，连接电源的正极，结合原电池反应FeS+2Li=Fe+Li2S可知；Li被氧化，为原电池的负极，FeS被还原生成Fe，为原电池正极，所以X与电池的正极FeS相接，故A错误；

B.镀镍碳棒与电源负极相连、是电解池的阴极,电极反应Ni2++2e−=Ni，为平衡阳极区、阴极区的电荷，Ba2+和Cl−分别通过阳离子膜和阴离子膜移向1%BaCl2溶液中，使BaCl2溶液的物质的量浓度不断增大；故B错误；

C.锂离子电池，FeS所在电极为正极，正极反应式为FeS+2Li++2e−═Fe+Li2S；故C正确；

D.若将图中阳离子膜去掉，由于放电顺序Cl−>OH−，则Cl−移向阳极放电：2Cl−−2e−=Cl2↑；电解反应总方程式会发生改变，故D错误；

答案选C。二、多选题(共5题，共10分)9、BD【分析】【分析】

【详解】

A．若A是Zn；B是Cu，C为稀硫酸，铜锌在稀硫酸溶液中构成原电池，锌做原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应被损耗，与A极逐渐变粗不相符，故A错误；

B．A是Cu；B是Zn，C为硫酸铜溶液，铜锌在硫酸铜溶液中构成原电池，锌做原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应被损耗，铜做正极，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，质量增加，与A极逐渐变粗，B极逐渐变细相符，故B正确；

C．若A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液；铁银在硝酸银溶液中构成原电池，铁做原电池的负极，铁失去电子发生氧化反应被损耗，与A极逐渐变粗不相符，故C错误；

D．若A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液；铁银在硝酸银溶液中构成原电池，铁做原电池的负极，铁失去电子发生氧化反应被损耗，银做正极，银离子在正极得到电子发生还原反应生成银，质量增加，与A极逐渐变粗，B极逐渐变细相符，故D正确；

故选BD。10、CD【分析】【详解】

A．胶状沉淀为硅酸，发生的反应为原理为强酸制弱酸，因此的酸性强于A正确；

B．盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，挥发出的氯化氢被饱和碳酸氢钠溶液吸收，二氧化与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，根据题图所示实验可证明酸性B正确；

C．为可溶性盐，应拆成和正确的离子方程式为C错误；

D．为酸性氧化物，与酸或碱均不发生反应；属于不成盐氧化物，D错误；

故选CD。11、BC【分析】【详解】

A．由图可知，CO2和H2在Pd-Mg/SiO2催化条件下生成甲烷和水，反应为：CO2+4H2CH4+2H2O；A正确；

B．由反应机理可知CO2甲烷化反应的关键在于加氢；整个甲烷化过程真正起催化作用的物质为Pd，错误；

C．催化剂可以加快反应速率；但不能提高平衡转化率，C错误；

D．MgO与CO2结合形成碳酸盐经过一个加氢循环后；又得到MgO，化学性质没有变化，继续参加新的加氢循环过程，D正确。

答案选BC。12、AC【分析】【详解】

A．正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；故A正确；

B．负极上氢气和氢氧根离子反应生成水；正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以溶液中钾离子没有参与反应，根据原子守恒知，KOH的物质的量不变，浓度变小，故B错误；

C．负极电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，反应的总方程式为2H2+O2=2H2O；故C正确；

D．没有指明是否是标准状况；因此氯气的物质的量不能确定，故D错误；

故选：AC。13、AD【分析】【分析】

A的浓度为0.5mol/L。若保持温度不变；将容器的容积缩小到原来的一半时，A的浓度为1mol/L，达新平衡时A的浓度为0.8mol/L，A的物质的量减少，平衡正向进行，即x+y＞z。

【详解】

A．分析可知；x+y＞z，A正确；

B．分析可知；平衡向正反应方向移动，B错误；

C．平衡向正反应方向移动；B的转化率升高，C错误；

D．平衡向正反应方向移动；C的物质的量增大，则C的体积分数增大，D正确；

答案为AD。三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【详解】

科学家利用太阳能在催化剂（二氧化钛）作用下；使海水分解，所以是太阳能转变为化学能；水发生分解反应，O-H键发生断裂，该反应过程为吸热反应；生成的氢气用于燃料电池时，是把化学能转变为电能，氢气在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应，所A极是失去电子发生氧化反应的电极，所以A极是负极，又电子的流向与电流方向相反，故电子从该极流出。

故答案是：（1）太阳化学催化剂化学电H—O吸热；（2）负流出。【解析】太阳化学催化剂化学电H—O吸热负流出15、略

【分析】【分析】

(1)Zn；Cu、稀硫酸；若用导线连接，则构成原电池，Zn作负极，失电子发生氧化反应；若不用导线连接，则Zn与稀硫酸直接发生氧化还原反应，Zn失电子发生氧化反应。

(2)能设计成原电池的反应；必须是放热的氧化还原反应。

【详解】

(1)①a和b不连接时，装置不能构成原电池，Zn直接和稀硫酸反应生成氢气，发生反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑。答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；

②a和b用导线连接，装置构成原电池，锌是负极，Cu为正极，电极反应式是2H++2e-=H2↑；Zn极失电子发生氧化反应，溶液中H+向正极(Cu电极)移动，得电子发生还原反应。若转移了0.2mol电子，则有0.1molZn(6.5g)被氧化。答案为：正；2H++2e-=H2↑；氧化；Cu；6.5；

(2)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是非氧化还原反应；且反应吸热，不能设计成原电池。答案为：此反应为非氧化还原反应，且反应吸热。

【点睛】

能设计成原电池的反应，应为放热的氧化还原反应。【解析】Zn+2H+=Zn2++H2↑正2H++2e-=H2↑氧化Cu6.5否此反应为非氧化还原反应，且反应吸热16、略

【分析】【分析】

由反应方程式2NO2(g)N2O4(g)可知，反应中NO2的物质的量变化较大，则X是NO2的物质的量随时间的变化曲线，Y是N2O4的物质的量随时间的变化曲线。

【详解】

(1)由分析可知，X是NO2的物质的量随时间的变化曲线；根据Y曲线可计算出，0到3min中内N2O4表示的反应速率为

(2)温度降低；反应速率减小，正逆反应速率均减慢；

(3)化学反应速率之比等于化学计量数之比，则乙中v(N2O4)=6mol/(L•min)，乙中甲中v(NO2)=0.3mol/(L•s)，所以甲中反应更快。【解析】①.X②.0.05③.减慢④.减慢⑤.甲17、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①随反应进行；A；B的浓度减小，为反应物，C的浓度增大，为生成物；

②由图可知，2min内，△c(A)=(8-2)mol/L=6mol/L，△c(B)=(8-4)mol/L=4mol/L，△c(C)=(6-0)mol/L=6mol/L，则

③反应最终A、B物质的量不变且不为0，为可逆反应，速率之比等于化学计量数之比，则A、B、C的化学计量数之比为3∶2∶3，故反应方程式为：3A+2B⇌3C；

(2)①根据表中数据可知，3min时甲醇的物质的量为0.09mol，由于容器的容积是2L，反应时间是3min，故用甲醇表示的反应速率

②a．v正(H2O)=2v逆(CO2)可说明正、逆反应速率相等，达到平衡状态，a正确；

b．在任何条件下都存在关系n(CH3OH)∶n(O2)=2∶3，因此无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断是否达到平衡状态，b错误；

c．因气体的体积以及质量不变，则容器内密度保持不变，不能用于判断是否达到平衡状态，c错误；

d．反应前后气体的体积不等，容器内压强为变量，但容器内压强保持不变，可说明达到平衡状态，d正确；

故答案为：ad；

③加入一定量的CO2，瞬间正反应速率加快，逆反应速率不变，化学平衡向正反应方向移动。【解析】①.A、B②.C③.3mol/(L•min)④.2mol/(L•min)⑤.3mol/(L•min)⑥.：3A+2B⇌3C⑦.0.015mol/(L•min)⑧.ad⑨.正反应18、略

【分析】【分析】

（1）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积；

（2）由图可知；反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，使用催化剂不改变焓变，降低反应所需的活化能；

（3）由表格中的数据可知；只有浓度为变量，且反应速率与浓度的乘积成正比，以此来解答。

【详解】

（1）由3I-（aq）+S2O82-（aq）═I3-（aq）+2SO42-（aq）可知K=

故答案为：

（2）由图可知；反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，则Q＞0，使用催化剂不改变焓变，降低反应所需的活化能，则使用催化剂的是（II）曲线；

故答案为：＞；（II）；

（3）由表格中的数据可知，只有浓度为变量，该实验的目的为研究I-、S2O82-浓度对反应速率的影响；且反应速率与浓度的乘积成正比，可知③⑤中浓度乘积相同，则t1=22s；实验结论为反应速率与反应物浓度乘积成正比；

故答案为：研究I-、S2O82-浓度对反应速率的影响；22；反应速率与反应物浓度乘积成正比。【解析】>（II）研究I-、S2O82-浓度对反应速率的影响22反应速率与反应物浓度乘积成正比19、略

【分析】【分析】

破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越大；则物质越稳定，本身所具有的能量越低。

【详解】

(1)物质的能量越低，破坏物质化学键所需要的能量越高，所以物质所含能量排行为H2＜Cl2＜Br2＜I2；能量最低的是氢气。答案选A。

(2)同（1）中分析可知，氢化物自身所含能量排行为HCl＜HBr＜HI；氯化氢能量最低，结构最稳定。答案选A。

(3)以氯元素为例计算，断开1molCl—Cl键和H—H键需吸收能量：243kJ＋436kJ＝679kJ，而形成2molHCl放出的能量为2×432kJ＝864kJ，所以在Cl2＋H2=2HCl反应中放出864kJ－679kJ＝185kJ的能量，同理可计算在Br2＋H2=2HBr，I2＋H2=2HI反应中分别放出103kJ、9kJ的热量，所以Cl2与H2反应时；放出的热量最多。

(4)Cl2、Br2、I2属于同主族元素的单质，氢化物稳定性与非金属性有关。非金属性：Cl＞Br＞I，所以稳定性：HI＜HBr＜HCl，故Cl2反应时放出热量最多。【解析】AACl2能元素的非金属性越强，则生成的氢化物越稳定，越易反应，放出的能量越多。20、略

【分析】【详解】

(1)①根据图象可知A为反应物，B为生成物，反应进行到4min时A物质的量变化为0.8mol-0.4mol=0.4mol，B物质的量变化0.4mol-0.2mol=0.2mol，A、B反应的物质的量之比2:1，所以反应的化学方程式为2AB；

②反应开始至4min时，A的平均反应速率为反应速率之比是化学计量数之比，则B物质表示的反应速率是0.025mol/(L•min)，A的转化率为

③根据图像可知4min时随时间变化A；B物质的量发生变化；说明未达到平衡，8min时A、B物质的量不变，说明反应达到平衡状态，因此v(正)=v(逆)；

(2)a时逆反应速率大于正反应速率，说明平衡应向逆反应方向移动，且正逆反应速率都增大，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果。【解析】2AB0.025mol/(L•min)50%否＝升温四、推断题(共2题，共16分)21、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生氧化反应生成B，D中硝基被还原为氨基生成E，E与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成F；据此分析解答。

【详解】

（1）根据以上分析，A到B反应为氧化反应，D到E是与H2反应；故为还原反应，E到F为氨基与羧基之间发生取代反应。

故答案为氧化反应；还原反应；取代反应；

（2）B为除苯环外，不饱和度为1。那么能与Cu(OH)2反应，即含有醛基，同时含有酯基，其同分异构体中则必须有剩下一个C可以选择连在其与苯环之间，以及直接连在苯环上形成甲基有邻、间、对，共4种。即为

故答案为

（3）C中官能团为硝基-NO2、羧基-COOH；此反应为可逆反应，加过量甲醇可使平衡正向移动，使得D的产率增高，对于高分子有机物浓硫酸有脱水性，反应中甲醇既能与C互溶成为溶剂，又作为反应物，故b错误；a；c、d项正确。

故答案为硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其结构简式为

经聚合反应后的高聚物即为

（5）由题目已知条件可知F中的肽键和酯基会发生水解，所以化学方程式为【解析】氧化反应还原反应取代反应硝基、羧基a、c、d22、略

【分析】【详解】

M是地壳中含量最高的金属元素；则M是Al。又因为X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，且X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；铝元素的原子序数是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，所以原子半径大小顺序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是氨气和肼（N2H4）。二者都是含有共价键的共价化合物，氨气（A）的电子式是肼（B）的结构式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序数是8，所以Se的原子序数8+8+18=34。最高价是+6价，所以最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱，和氢气化合越来越难，生成的氢化物越来越不稳定，由于非金属性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氢反应热的是选项b。

（4）由于铝是活泼的金属，所以Al作阳极时，铝失去电子，生成铝离子，Al3+能和HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝白色沉淀和CO2气体，所以阳极电极反应式可表示为Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氢氧化铝不稳定，受热分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【点睛】

本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>