2025年统编版选择性必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年统编版选择性必修1化学上册月考试卷402考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、盐酸羟胺(化学式为NH3OHCl，其中N为-1价)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似NH4Cl。工业上主要采用如图1所示的方法制备；其电池装置中含Fe的催化电极的电极反应机理如图2所示。下列说法错误的是。

A.含Fe的催化电极的电极反应为NO+3e-+4H+=NH3OH+B.图2中，A为H+，B为NH3OH+C.电池工作时，H+从右室穿过氢离子交换膜向左室迁移D.电池工作时，每消耗22.4LNO(标准状况)，左室溶液质量增加34g2、2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭成功发射，并顺利完成与天和核心舱对接。长征二号F遥十二运载火箭发动机发生的反应为：下列有关说法正确的是A.偏二甲肼的结构简式为B.在反应中做还原剂C.该反应的D.用表示键能之和，该反应(反应物)(生成物)3、在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A.将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n(H+)·n(OH－)的值保持不变B.向Na2SO3溶液中加入等浓度等体积的KHSO4溶液，溶液中部分离子浓度大小为c(Na+)＞c(K+)=c(SO)＞c(SO)＞c(HSO)C.某NaHA溶液的pH＜7，则溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA－)+c(H2A)+c(A2－)D.向某稀NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO)+2c(CO)4、石墨在一定条件下能转化为金刚石，其能量变化如图所示，其中E1=393.5kJ/mol，E2=395.4kJ/mol；下列说法正确的是()

A.石墨转化为金刚石属于物理变化B.金刚石能量比石墨能量高1.9kJ/molC.金刚石的稳定性强于石墨D.E1表示1molC(s，石墨)所具有的总能量5、下列关于化学反应与能量，说法不正确的是A.化学反应一定伴随着能量变化B.植物的光合作用将太阳能转化为化学能C.铝粉和盐酸反应时，溶液温度通常会上升D.高温煅烧石灰石的反应中，反应物总能量高于生成物总能量6、用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液：①②③④⑤⑥⑦其中只有水被电解的有A.①②⑤B.②④⑥⑦C.④⑥⑦D.③⑤⑥⑦7、下图是固体氧化物燃料电池装置原理图；已知：“YSZ”为钇稳定的氧化物，在高温（800～1000℃）下具有离子导电性；“LSM”为掺杂锶的亚锰酸镧。该装置工作时，下列说法不正确的是。

A.X为Y为B.从电势高的电极移向电势低的电极C.所在电极发生的反应为D.正极反应为8、如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和盐酸；各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是。

A.生铁块中的碳是原电池的正极B.红墨水柱两边的液面变为左低右高C.两试管中相同的电极反应式是Fe-2e-=Fe2＋D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、存在于生活污水中的有机物极不稳定，容易腐化而产生恶臭。细菌和病原体以生活污水中的有机物为营养而大量繁殖，可导致传染病蔓延流行。因此，生活污水排放前必须进行处理。最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为H2O和CO2；同时产生电能，其原理示意如图。回答下列问题：

(1)氧化银电极上的反应为_________。

(2)石墨电极上的反应为________。

(3)每转移4mol电子，氧化银电极产生_________LCO2气体(标准状况)。

(4)每30gC6H12O6参与反应，有______molH+经质子交换膜进入正极区。10、(1)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料；用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：

①

②

写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：______

(2)等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是反应过程________(填选项字母)。

A.固体硫B.硫蒸气。

(3)已知：通常条件下，强酸、强碱稀溶液中和生成放出的热量为中和热。稀溶液中和足量NaOH恰好反应时放出QkJ热量，则其中和热为________

(4)已知和反应放热，且断开键、键、键吸收的能量分别为由此推知下列关系正确的是________(填选项字母)。

A.B.C.D.11、乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：＋H2(g)ΔH=＋124kJ·mol-1，工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1∶9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)变化如图，控制反应温度为600℃的理由___________

12、如图为两种铜锌原电池的示意图。

(1)写出它们工作时正极的电极反应式_____。

(2)电池B工作时盐桥中的K+流动方向(填“向ZnSO”或“向CuSO”)_____溶液；假如Zn的消耗速率为2×10-3mol·s-1，计算K＋的迁移速率_____。

(3)电池A与电池B比较，电池B的工作效率大大提高，说明原因_____。

(4)利用电池A进行实验，发现铜片、锌片表面均有红色物质析出。实验结束时测得锌片减少了1.97g，铜片增重了1.92g，计算该原电池的工作效率(指参加原电池反应的锌占锌反应总量的百分率)_____。13、（1）25℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：。热化学方程式平衡常数①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+NOCl（g）ΔH1=akJ∙mol-1K1②4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）ΔH2=bkJ∙mol-1K2③2NO（g）+Cl2（g）2NOCl（g）ΔH3K3

则该温度下上述反应③的平衡常数表达式为K3=_____________。

（2）25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08molNO和0.04molCl2发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强（p）随时间（t）的变化如图Ⅰ实线所示，则ΔH3___（填“＞”“＜”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强随时间的变化如图Ⅰ虚线所示，则改变的条件是_____________；在5min时，再充入0.08molNO和0.04molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值（lgK）与温度的变化关系图，其中正确的曲线是______（填“甲”或“乙”），a值为__________。25℃时测得反应③在某时刻，NO（g）、Cl2（g）、NOCl（g）的浓度分别为0.8、0.1、0.3，则此时v正_________v逆（填“＞”“＜”或“=”）

（3）在300℃、8MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1∶3通入一密闭容器中发生CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）中反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp＝_____（MPa）-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。14、(1)某温度时；在2L容器中A；B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：

①该反应的化学方程式为___________；

②反应开始至4min时；B的平均反应速率为___________，A的转化率为___________。

③4min时；反应是否达到平衡状态？___________(填“是”或“否”)，8min时，v(正)___________v(逆)(填“＞”；“＜”或“=”)。

(2)下图表示在密闭容器中反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时刻改变的条件可能是___________；b时改变的条件可能是___________。

评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、可以用已经精确测定的反应热效应来计算难于测量或不能测量的反应的热效应。___A.正确B.错误16、室温下，0.1mol·L-1的HCl溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液中水的电离程度相等。（______________）A.正确B.错误17、某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，则c(OH-)=()A.正确B.错误18、任何温度下，利用H＋和OH-浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。（______________）A.正确B.错误19、Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)。(_______)A.正确B.错误20、(1)Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱____

(2)Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关____

(3)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小_____

(4)Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小_____

(5)Ksp反应了物质在水中的溶解能力，可直接根据Ksp数值的大小来比较电解质在水中的溶解能力____

(6)已知：Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度_____

(7)10mL0.1mol·L-1HCl与10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反应后，Cl-浓度等于零_____

(8)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大____

(9)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变_____

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)____

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，则在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1_____

(12)在温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-的浓度的乘积等于Ksp(AgCl)时，则溶液中达到了AgCl的溶解平衡_____

(13)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变_____

(14)将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小______A.正确B.错误21、滴定终点就是酸碱恰好中和的点。（____________）A.正确B.错误22、25℃时，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正确B.错误23、某温度下，纯水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，则c(OH-)=()A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共20分)24、有一应用前景广阔的纳米材料甲；其由A；B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高。取材料甲与熔融的烧碱反应，生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；乙能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解。

（1）甲的化学式为____________，其晶体属于____________晶体。

（2）乙的水溶液可以用来做________________________（写出一种用途）。

（3）B元素的一种氢化物丁；相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料；燃料电池燃料等。则。

①丁的电子式为_____。

②丁可由次氯酸钠与过量氨气反应制得，其化学方程式________________________。

甲的制备过程中氨气需要过量的理由是____________________________________。

③丁的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1≈1.0×10－6，则0.01mol·L－1丁水溶液的pH等于____________（忽略丁的二级电离和H2O的电离）。25、短周期主族元素A；B、C、D、E原子序数依次增大；A元素单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。

（1）已知相关物质之间存在如下变化：

①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为_____________，由物质己电解得到单质D的化学方程式为_____________________________；

②0.lmoL/L的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为______________。

（2）已知E及其化合物有以下变化：

写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式___________。

由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为____（任写一个即可）。

（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0．5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液全吸收后没有气体残留，所生成C的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是______。26、图为中学化学中几种常见物质之间的转化关系。

已知：

①A；C、D是常见的气体单质；

②F气体极易溶于水；且液态常用做制冷剂；

③G为易溶性的盐；E为白色沉淀；

④H为无色液体化合物。

（1）写出D的原子结构示意图_________________________。

（2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象___________________________。

（3）反应②的离子方程式_______________________________________________。

（4）反应③的化学方程式______________________________________________。

（5）将等物质的量的F与G溶于水，所得溶液pH>7，则该溶液中各种离子浓度大小顺序为___________________________________________。27、下列六种短周期元素（用字母x等表示）。最高正价或最低负价与原子序数关系如图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在周期表中的位置是______。已知x为非金属元素，由x、e、g三种元素组成的离子化合物的电子式：______。

（2）上述元素简单离子半径最大的是（用化学式表示，下同）：___；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_____。

（3）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________。

（4）x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为__________。评卷人得分五、实验题(共1题，共2分)28、H2O2是一种绿色氧化试剂；在化学研究中应用广泛。

(1)某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30%H2O2、0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3；蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。

①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目______；

②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定______(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。

③设计实验装置，完成下图的装置示意图______。

(2)参照下表格式，完善需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示)。V[0.1mol∙L-1Fe2(SO4)3]/mLV[30%H2O2]/mLV[H2O]/mLV[O2]/mL___1ab___dt12acb___t2

(3)利用图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连能的A、B瓶中已充有NO2气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_____(填“深”或“浅”)，其原因是_____。

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

由图可知，含Fe的催化电极为正极，电极反应为NO+3e-+4H+=NH3OH+，Pt电极为负极，电极反应为据此分析解答。

【详解】

A．由分析知，含Fe的催化电极的电极反应为NO+3e-+4H+=NH3OH+；故A正确；

B．由题意可知，盐酸羟胺化学性质类似NH4Cl，则NH2OH具有和氨气类似的弱碱性，可以和盐酸反应生成盐酸羟胺(NH3OHCl)，所以缺少的一步反应为NH2OH+H+=NH3OH+，图2中，A为H+，B为NH3OH+；故B正确。

C．该装置为原电池，故电池工作时，H+应从负极移动向正极；故从右室穿过氢离子交换膜向左室迁移，故C正确；

D．含Fe的催化电极为正极，电极反应式为NO+3e-+4H+=NH3OH+，22.4LNO(标况下)的物质的量为1mol，左室增加的质量为1molNO和3mol氢离子的质量，即1mol30g/mol+0.3mol1g/mol=33g；故D错误；

故选D。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．N原子能形成3个共价键，偏二甲肼的结构简式为故A错误；

B．中N元素化合价降低，所以在反应中做氧化剂；故B错误；

C．该反应气体物质的量增加，故C错误；

D．用表示键能之和，该反应(反应物)(生成物)；故D正确；

选D。3、D【分析】【详解】

A．将稀CH3COONa溶液中加水稀释，存在水的离子积常数Kw，温度不变水的离子积常数不变，即c(H+).c(OH-)不变，但是加水稀释导致溶液体积增大，所以n(H+)·n(OH－)的值增大；故A错误；

B．向Na2SO3溶液中加入等浓度等体积的KHSO4溶液，二者发生反应生成NaHSO3、K2SO4、Na2SO4，HSO水解和电离程度都较小，溶液呈酸性，则HSO电离程度大于水解程度，所以溶液中部分离子浓度大小为：c(Na+)＞c(K+)=c(SO)＞c(SO)＞c(HSO)＞c(SO)；故B错误；

C．某NaHA溶液的pH＜7，溶液呈酸性，若H2A为强酸，溶液中没有H2A分子，则溶液中的粒子不符合c(Na+)=c(HA－)+c(H2A)+c(A2－)；故C错误；

D．稀NaHCO3溶液中存在电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)，通CO2至pH=7使溶液显中性，则有c(Na+)=c(HCO)+2c(CO)；故D正确；

故答案：D。4、B【分析】【分析】

【详解】

A．石墨与金刚石的结构不同；则石墨转化为金刚石属于化学变化，A说法错误；

B．根据图像可知，C(s，石墨)=C(s，金刚石)∆H=+1.9kJ/mol；则金刚石能量比石墨能量高1.9kJ/mol，B说法正确；

C．相同量的金刚石具有的能量高于石墨；则石墨的稳定性强于金刚石，C说法错误；

D．E1表示1molC(s；石墨)完全生成二氧化碳气体时，所释放的总能量，D说法错误；

答案为B。5、D【分析】【详解】

A．依据化学反应实质是旧键断裂；新键形成分析，化学反应过程中一定伴随能量变化，故A正确；

B．植物的光合作用将太阳能转化为化学能；故B正确；

C．铝粉和盐酸反应是放热反应；溶液吸收反应放出的热量后，温度通常会上升，故C正确；

D．高温煅烧石灰石的反应是吸热反应；反应物总能量低于生成物总能量，故D错误；

故答案为D。6、C【分析】【分析】

【详解】

用石墨作电极，离子放电取决于离子的放电顺序,阳极：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子，阴极：Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞H+(酸)＞Fe2+＞Zn2+＞H+(水)＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+；

①溶液中放电的是铜离子和氯离子，是CuCl2被电解；

②溶液中放电的是铜离子和氢氧根离子；硫酸铜和水都被电解；

③溶液中放电的是溴离子和氢氧根离子；溴化钠和水都电解；

④溶液中放电的是氢离子和氢氧根离子；也就是只有水被电解；

⑤溶液中放电的是氢离子和氯离子；氯化氢和水都被电解；

⑥液中放电的是氢离子和氢氧根离子；也就是只有水被电解；

⑦溶液中放电的是氢离子和氢氧根离子；也就是只有水被电解；

其中只有水被电解的有④⑥⑦，答案选C。7、C【分析】【详解】

A．根据该电池的反应物为和生成物为和可知，X为Y为A正确；

B．电池工作时；阴离子从正极移向负极，即从电势高的电极移向电势低的电极，B正确；

C．该电池的电解质为固体氧化物，电极反应不涉及OH-，由题图可知，所在电极发生的反应为C错误；

D．正极得电子，被氧化为故正极反应为D正确；

故选C。8、B【分析】【分析】

【详解】

A．生铁中含有铁和碳；铁；碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故A正确；

B．左边试管中是中性溶液；发生吸氧腐蚀，右边试管中是酸性溶液发生析氢腐蚀，所以左边试管内气体的氧气减小，右边试管内气体的压强增大，导致U形管内红墨水左高右低，故B错误；

C．生铁中含有铁和碳，铁、碳和电解质溶液构成了原电池，较活泼的金属铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应Fe-2e-=Fe2＋；故C正确；

D．a试管内盛有食盐水是中性溶液，发生吸氧腐蚀，b试管内盛有稀醋酸是酸性溶液发生析氢腐蚀；故D正确；

故选B。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【分析】

据图可知C6H12O6在微生物作用下转化为CO2和H2O，C6H12O6被氧化；即石墨电极为负极，氧化银电极为正极。

【详解】

(1)C6H12O6在微生物作用下转化为CO2和H2O，C6H12O6被氧化，即石墨电极为负极，氧化银电极为正极，Ag2O发生得电子的还原反应，电极反应式为Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2O；

(2)石墨电极为负极，C6H12O6在负极发生失电子的氧化反应：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+；

(3)根据负极的电极反应式可知，每转移4mol电子，石墨电极产生1molCO2，即22.4LCO2(标准状况)；

(4)30gC6H12O6的物质的量为根据负极的电极反应式可知，有4molH+经质子交换膜进入正极区。【解析】Ag2O+2H++2e-=2Ag+H2OC6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+22.4410、略

【分析】【分析】

肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式可根据盖斯定律计算得到；等质量的同一物质，气态比固态具有的能量高，据此可判断同一物质不同状态发生反应得到相同产物时放出热量的相对大小；=反应物的总键能-生成物的总键能；

【详解】

已知：

根据盖斯定律可得：

等质量的同一物质，气态比固态具有的能量高，二者生成物均为气态二氧化硫具有相同的能量，可知等质量硫燃烧时，硫蒸气释放的能量多，故答案为：

稀溶液中和足量NaOH恰好反应时生成放出QkJ热量，则生成(l)放出热量；

中含键，断开键需吸收的能量分别为则生成键放出热量，对于反应断开键和键所吸收的能量生成新键释放的能量为kJ，该反应放热，即故答案为C。【解析】BC11、略

【分析】【详解】

根据图中信息，升高温度，甲苯的转化率不断升高，氮苯乙烯的选择性逐渐降低，温度越高，需要的能源越多，耗能越大，工业生产既要考虑速率，也要考虑成本，而在600℃，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降，高温还可能使催化剂失活，且能耗大；故答案为：600℃，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降，高温还可能使催化剂失活，且能耗大。【解析】600℃，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降，高温还可能使催化剂失活，且能耗大12、略

【分析】【分析】

由装置图可知，电池A与电池B的负极均为金属活泼性强的锌，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，正极均为金属活泼性弱的铜，铜离子在正极上得到电子发生还原反应生成铜，电极反应式为Cu2++2e－=Cu；电池B中盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路，盐桥既构成了闭合回路，又能阻止反应物的直接接触，使电池B的工作效率大大提高。

【详解】

（1）由装置图可知，电池A与电池B的负极均为金属活泼性强的锌，正极均为金属活泼性弱的铜，铜离子在正极上得到电子发生还原反应生成铜，电极反应式为Cu2++2e－=Cu，故答案为：Cu2++2e－=Cu；

（2）原电池工作时，阳离子向正极移动，则电池B工作时，盐桥中的K+向硫酸铜溶液方向移动；由电荷守恒可知，K＋的迁移速率是Zn的消耗速率的2倍，则K＋的迁移速率为2×10-3mol·s-1×2=4×10－3mol·s－1，故答案为：CuSO4；4×10－3mol·s－1；

（3）电池A与电池B相比，电池B中Zn和Cu2+不直接接触发生置换反应，电子只能通过导线发生转移，使电池B的工作效率大大提高，故答案为：Zn和Cu2+不直接接触发生置换反应；电子只能通过导线发生转移；

（4）铜片、锌片表面均有红色物质析出说明锌部分参加原电池反应，锌与硫酸铜溶液发生置换反应的离子方程式为Zn＋Cu==Cu2＋＋Zn2＋，由方程式可知反应前后固体减少的量为1g，由锌片减少了1.97g，铜片增重了1.92g可知，反应前后固体的质量差为(1.97g—1.92g)=0.05g，设参加反应的锌的质量为m，由方程式可得65g：1g=m：0.05g，解得m=3.25g，由铜片增重了1.92g可知，参加原电池反应的锌的质量为×65g/mol=1.95g，则该原电池的工作效率为×100%=60%；故答案为：60%。

【点睛】

铜片、锌片表面均有红色物质析出说明锌部分参加原电池反应，反应前后固体的质量差可计算参加反应的锌的质量，由铜片增重的质量可计算参加原电池反应的锌的质量是解答的难点，也是解答关键。【解析】Cu2++2e－=CuCuSO44×10－3mol·s－1Zn和Cu2+不直接接触发生置换反应，电子只能通过导线发生转移60%13、略

【分析】【详解】

（1）已知：

①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+NOCl（g）ΔH1=akJ∙mol-1K1

②4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）ΔH2=bkJ∙mol-1K2

根据盖斯定律将①×2-②可得：2NO（g）+Cl2（g）2NOCl（g），因此该反应的平衡常数K3=

（2）由图1分析可知，随反应的进行压强先增大后减小，5min达到平衡状态，推知开始因反应是放热的，随反应进行温度升高，压强增大；反应到一定程度，因反应物浓度减小，随反应正向进行，压强反而减小，到压强随时间变化不变时，达到平衡状态，反应焓变为：ΔH3＜0；由图知：化学反应速率加快，平衡不动。改变的条件：加入催化剂；在5min时，再充入0.08molNO和0.04molCl2；相当于增大压强，平衡正向进行，气体物质的量减小，气体质量不变，则混合气体的平均相对分子质量将增大；温度升高，平衡左移，K减小，lgK减小，曲线选乙，设反应的氯气物质的量为x，则。

根据压强之比等于物质的量之比得到：解得：x=0.02，所以平衡时物质的浓度c（NO）=0.02mol/L、c（Cl2）=0.01mol/L、c（NOCl）=0.02mol/L，则结合平衡常数概念计算：K==100；lgK=lg100=2，a=2；25℃时测得反应③在某时刻，NO（g）、Cl2（g）、NOCl（g）的浓度分别为0.8、0.1、0.3，则Qc==1.4＜K，此时平衡向正反应方向移动，即v正＞v逆；

（3）若反应条件为压强8MPa；300℃的反应温度下二氧化碳和氢气按1：3的比例通入，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，结合三段式列式计算；

分压=总压×物质的量分数，所以P（CO2）=8MPa×0.5/3=MPa，P（H2）=8MPa×1.5/3=4MPa，P（CH3OH）=8MPa×0.5/3=MPa；P（H2O）=8MPa×0.5/3=MPa，所以Kp=【解析】＜加入催化剂增大乙2＞(MPa)-214、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①根据图象可知A为反应物，B为生成物，反应进行到4min时A物质的量变化为0.8mol-0.4mol=0.4mol，B物质的量变化0.4mol-0.2mol=0.2mol，A、B反应的物质的量之比2：1，所以反应的化学方程式为2AB；

②反应开始至4min时，A物质的量变化为0.4mol，浓度是0.4mol÷2L=0.2mol/L，则A的平均反应速率为0.2mol/L÷4min=0.05mol/(L•min)，反应速率之比是化学计量数之比，则B物质表示的反应速率是0.025mol/(L•min)，A的转化率为

③根据图像可知4min时随时间变化A；B物质的量发生变化；说明未达到平衡，8min时A、B物质的量不变，说明反应达到平衡状态，因此v(正)=v(逆)；

(2)a时逆反应速率大于正反应速率，说明平衡应向逆反应方向移动，且正逆反应速率都增大，该反应的正反应放热，应为升高温度的结果；b时正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，应为减小生成物的原因，即b时改变的条件可能是减小SO3的浓度。【解析】2AB0.025mol/(L•min)50%否=升温减小SO3的浓度三、判断题(共9题，共18分)15、A【分析】【分析】

【详解】

根据盖斯定律，反应热只与反应物和生成物的状态有关，与路径无关，因此可以将难于或不能测量反应热的反应设计成多个可以精确测定反应热的方程式，用盖斯定律计算，该说法正确。16、A【分析】【分析】

【详解】

HCl是一元强酸，NaOH是一元强碱，当二者浓度都是0.1mol·L-1时，它们电离产生的c(H+)、c(OH-)相同，根据水电离方程式中产生的H+、OH-的关系可知：等浓度的c(H+)、c(OH-)，对水电离的抑制程度相同，故达到平衡后两种溶液中水的电离程度相等，这种说法是正确的。17、B【分析】【分析】

【详解】

纯水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某温度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此该温度下，c(OH-)=故此判据错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

在任何溶液中都存在水的电离平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液显中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液显碱性，这与溶液所处的外界温度无关，故在任何温度下，都利用H＋和OH-浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性，这句话是正确的。19、A【分析】【分析】

【详解】

草酸钠溶液中存在电荷守恒又存在物料守恒：合并即得c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)：则答案是：正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

(1)沉淀类型相同、温度相同时，Ksp越小；难溶电解质在水中的溶解能力才一定越弱，答案为：错误。

(2)溶度积常数Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关；与离子浓度无关，答案为：正确。

(3)溶度积常数Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，常温下，BaCO3的Ksp始终不变；答案为：错误。

(4)Ksp小的物质其溶解度一定比Ksp大的物质的溶解度小；答案为：错误。

(5)Ksp反应了物质在水中的溶解能力，只有沉淀类型相同、温度相同时，才可直接根据Ksp数值的大小来比较电解质在水中的溶解能力；答案为：错误。

(6)Ag2CrO4与AgCl沉淀类型不同，不能通过Ksp(Ag2CrO4)sp(AgCl)比较Ag2CrO4的和AgCl的溶解度大小；答案为：错误。

(7)10mL0.1mol·L-1HCl与10mL0.12mol·L-1AgNO3溶液混合，充分反应后析出氯化银沉淀，存在沉淀溶解平衡，Cl-浓度不等于零；答案为：错误。

(8)物质确定时，溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，大多数沉淀Ksp增大、少数沉淀Ksp减小；例如氢氧化钙，答案为：错误。

(9)常温下Mg(OH)2的Ksp不变；不受离子浓度影响，答案为：正确。

(10)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先出现了碘化银沉淀，但由于不知道其实时氯离子和碘离子的浓度，因此，无法判断Ksp(AgCl)、Ksp(AgI)的相对大小；答案为：错误。

(11)AgCl的Ksp=1.8×10-10，则在含AgCl固体的水中，c(Ag+)=c(Cl-)=×10-5mol·L-1；在任何含AgCl固体的溶液中，银离子和氯离子浓度不一定相等，答案为：错误。

(12)在温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-的浓度的乘积Qsp(AgCl)=Ksp(AgCl)时；则溶液中达到了AgCl的溶解平衡，答案为：正确。

(13)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，则溶液中不变；答案为：正确。

(14)将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液，现象是先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀，则先得到氢氧化镁沉淀和硫酸钠溶，后氢氧化镁转变为氢氧化铜沉淀，说明沉淀发生了转化，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小，答案为：正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，并不一定是酸碱恰好中和的点，故答案为：错误。22、A【分析】【分析】

【详解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室温下Kw=10-14mol2/L2，所以该溶液中c(H+)=10-12mol/L，故该溶液的pH=12，因此室温下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的说法是正确的。23、B【分析】【分析】

【详解】

纯水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某温度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此该温度下，c(OH-)=故此判据错误。四、元素或物质推断题(共4题，共20分)24、略

【分析】【分析】

甲由A、B两种短周期非金属元素组成，难溶于水，且硬度大，熔点高，考虑甲属于原子晶体。甲与熔融的烧碱反应生成一种含A元素的含氧酸盐乙和一种含B元素的气体丙，且丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明丙气体为NH3，说明甲中含有氮元素。含氧酸盐乙由短周期元素组成且为钠盐，能溶于水，加盐酸产生白色沉淀，盐酸过量沉淀不溶解，说明生成的沉淀为H2SiO3，则乙为Na2SiO3，证明甲中含有硅元素，故A为Si元素，B为N元素，依据元素化合价可推知甲为Si3N4；据此分析解答。

【详解】

(1)由分析可知，甲的化学式为Si3N4，属于原子晶体，故答案为Si3N4；原子；

(2)乙的水溶液为硅酸钠溶液；是一种矿物胶，可以做黏合剂；木材等的防腐剂或防火剂，故答案为黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂；

(3)①B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，可知丁为N2H4，电子式为：故答案为

②丁可由次氯酸钠与过量氨气反应制得，反应的化学方程式为：NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O，次氯酸钠有强氧化性，防止N2H4继续被氧化，氨气需要过量，故答案为NaClO+2NH3＝N2H4+NaCl+H2O；次氯酸钠有强氧化性，防止N2H4继续被氧化；

③电离方程式为：N2H4+H2O⇌N2H5++OH-，该溶液中溶质电离程度较小，则c(N2H4)≈0.01mol/L，由平衡常数K=可知该溶液中c(OH-)≈==1.0×10-4，溶液中c(H+)=mol/L=10-10mol/L；则溶液的pH=10，故答案为10。

【点睛】

正确推断元素是解答本题的关键。本题的易错点和难点为(3)③中pH的计算，要注意电离平衡常数表达式和水的离子积的灵活运用。【解析】Si3N4原子黏合剂、木材等的防腐剂或防火剂NaClO＋2NH3＝N2H4＋NaCl＋H2O次氯酸钠有强氧化性，防止N2H4继续被氧化1025、略

【分析】【分析】

A元素单质常温常压下是最轻的气体，A为H元素；B元素所形成化合物种类最多，B为C元素；C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙，C为N元素，甲为HNO3，乙为NH3，丙为NH4NO3；A；B、C、D、E原子序数依次增大；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的，D为Al；根据（2），E的单质发生两步氧化生成Y，Y与水反应生成Z，单质E可与Z反应，E为S元素；据此分析作答。

【详解】

A元素单质常温常压下是最轻的气体，A为H元素；B元素所形成化合物种类最多，B为C元素；C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙，C为N元素，甲为HNO3，乙为NH3，丙为NH4NO3；A；B、C、D、E原子序数依次增大；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的，D为Al；根据（2），E的单质发生两步氧化生成Y，Y与水反应生成Z，单质E可与Z反应，E为S元素；

（1）D的单质为Al，结合反应条件，己为Al2O3，戊为Al（OH）3，丁+乙（NH3）+H2O→戊（氢氧化铝）+丙（NH4NO3），则丁为Al（NO3）3。

①丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；电解熔融的Al2O3生成Al和O2，反应的化学方程式为2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。

②丙为NH4NO3，NH4NO3属于强酸弱碱盐，由于NH4+的微弱水解使NH4NO3溶液呈酸性，则0.1mol/LNH4NO3溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为c（NO3-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）。

（2）单质E为S，S与O2反应生成的X为SO2，SO2与O2在一定条件下反应生成的Y为SO3，SO3与水反应生成的Z为H2SO4，S与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2和水，反应的化学方程式为S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O。由H、C、N、Al、S五种元素中的两种元素形成的既含极性键又含非极性键的18电子的分子有C2H6、N2H4。

（3）C为N元素，N的某种氧化物是一种无色气体，该气体在空气中迅速变成红棕色，则该气体为NO，2L的NO与0.5LO2相混合，该混合气体被足量NaOH溶液全吸收后没有气体残留，生成C的含氧酸盐只有一种，设含氧酸盐中N的化合价为x，根据得失电子守恒，2L×[x-（+2）]=0.5L×4，解得x=+3，所得含氧酸盐的化学式为NaNO2。【解析】①.Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+②.2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑③.c（NO3-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）④.S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O⑤.C2H6或N2H4⑥.NaNO226、略

【分析】【分析】

A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做致冷剂，判断为NH3；B电解生成CDE，可以初步推断是电解氯化钠溶液的产物为H2、Cl2、NaOH，所以C为H2，A为N2，D+F（NH3）=A（N2）+G，能发生反应的只能是D为Cl2，推断G为