2025年华师大版选修化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年华师大版选修化学下册阶段测试试卷453考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列相关条件下的离子方程式书写正确的是A.侯德榜制碱法的反应之一：B.泡沫灭火器原理：C.碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液：D.一定量的明矾溶液中滴加溶液将完全沉淀时：2、下列有关实验的描述正确的是A.向碘化钠溶液中加入新制氯水可看到有紫黑色固体生成B.向分别装有1gNa2CO3和NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，温度高的为Na2CO3C.将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，变虹，说明样品变质D.中和热器定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应3、下列分子中的所有碳原子可能处在同一平面上的是。

①②③④⑤⑥A.①②④⑥B.①②④⑤C.①②③⑤D.①②⑤⑥4、碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为：下列说法错误的是A.上述反应属于加成反应B.碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种C.碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内D.1mol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH5、已烯雌酚是一种激素类药物；结构简式如图所示，下列有关叙述中正确的是。

A.该有机物属于芳香烃B.该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.该分子对称性好，所以没有顺反异构D.该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面6、一定物质的量的某有机物和足量的钠反应，可得气等质量的该有机物与足量小苏打溶液反应，可得气体若同温同压下VA=VB，该有机物可能是A.B.C.D.评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)7、无机化合物可根据其组成和性质进行分类。

(1)如图所示的物质分类方法名称是_______。

(2)以中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表中横线上。(只填一种即可)。物质类别强酸强碱钠盐氧化物氢化物化学式①

②____③___

④⑤

⑥____⑦

⑧⑨

⑩

(3)写出⑤的电离方程式：_______。

(4)写出实验室由⑩制备的化学方程式：_______。

(5)实验室制备⑦常用(填名称)____和____反应，该反应的离子方程式为____。8、中和滴定原理：___________9、用系统命名法命名或写出结构简式:

(1)3-甲基-2-丙基-1-戊烯的结构简式为__________。

(2)的名称为__________。

(3)的名称为__________。

(4)的名称为__________。10、判断下列各物质所属的类别，并把相应的序号填入表中。分类芳香烃卤代烃醇酚醛酮羧酸酯物质________________________________________________________

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫11、以原油为原科生产聚烯烃的流程如下：

回答下列问题：

（1）流程中②表示的加工方法是_____(填序号)。

A．分馏B．分液C．裂解D．干馏。

（2）C4～C10的混合物中含戊烷，请写出戊烷的所有同分异构体的结构简式：______。

（3）聚乙烯的结构简式为______。

（4）丙烯与乙烯化学性质相似。丙烯可以与水反应生成丙醇，该反应类型是____，丙醇中官能团的名称是____。

（5）写出乙醇催化氧化生成乙醛的化学方程式______。12、已知：+热量。

(1)大卫之星烷的热稳定性___________立体瑞士烷(填“强于”或“弱于”或“等于”)。

(2)立体瑞士烷的分子式为_______________。

(3)大卫之星烷的一氯代物有____________种。13、填空:

（1）有机物C6H.5C≡CCH2CH3分子中，在同一条直线上的碳原子有___个。

（2）芳香族化合物C8H8O2属于酯类且能发生银镜反应的有机物有___种。

（3）与足量NaOH水溶液共热，生成物中含苯环的有机物的结构简式为_________。

（4）某有机物的分子式为C6H12，若该有机物分子中所有碳原子一定处于同一平面，则该有机物的名称为_____；若该有机物存在顺反异构体，且能与氢气加成生成2-甲基戊烷，则该有机物的顺式结构简式为__________。14、已知碳化钙(化学式为：CaC2)与水反应生成乙炔和Ca(OH)2。请以CaC2为碳源，其它无机试剂任选，写出由CaC2分三步制取[分子式为(C2H3Cl)n]聚氯乙烯的化学方程式：

⑴第一步：___；

⑵第二步：___，反应类型：___；

⑶第三步：___，反应类型：___。15、采用现代仪器分析方法；可以快速；准确地测定有机化合物的分子结构。

I.某烯烃X的质谱图中最大质荷比为56；该物的核磁共振氢谱如图：

(1)X的结构简式为_____；该烯烃是否存在顺反异构_____(填是或否)。

(2)写出X与溴水反应方程式_____。

(3)有机物Y与X互为同分异构体，且Y分子结构中只有一种等效氢，则Y结构简式为：_____。

II.有机物A常用于食品行业。已知9.0gA在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2。

①A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是_____，则A的分子式是_____。

②A能与NaHCO3溶液发生反应，且A分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则A的结构简式是_____。

③写出A与足量Na反应的方程式_____。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)16、常温下，卤代烃都为液体或固体。(_______)A.正确B.错误17、烷烃不能发生加成反应，烯烃不能发生取代反应。(____)A.正确B.错误18、新材料口罩纤维充上电荷，带上静电，能杀灭病毒。(_______)A.正确B.错误19、聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—。(_____)A.正确B.错误20、的单体是CH2＝CH2和(___)A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共12分)21、如图表示A～E五种物质间的相互转化关系；其中A为淡黄色固体，B为单质。回答下列问题：

(1)写出各物质的化学式：A_____，B_____，C___，D_____，E____。

(2)写出B→C、D→E反应的离子方程式：B→C：______；D→E：________。

(3)写出A→D的化学方程式，并用双线桥标出电子转移情况________。22、Ⅰ.有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SOCOOH-中的两种组成；它们具有下列性质：

①A不溶于水和盐酸；

②B不溶于水；但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；

③C的水溶液呈碱性；与硫酸反应生成A；

④D可溶于水；与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。

（1）推断A、D的化学式：A、_______，D、_____________。

（2）写出下列反应的离子方程式。

B与盐酸反应：_______。C与硫酸反应：_____。E（少量）与澄清石灰水反应：______。

II.（3）用单线桥法表示反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+2H2O+SO2↑电子转移的方向和数目（在化学方程式上标出）_________。23、有A、B、C、D四种元素，已知：A位于第3周期ⅦA族；B是形成化合物种类最多的元素；C2－离子与氩原子具有相同的电子层结构；D原子结构示意图为：

试写出：

（1）A元素的符号是_____，B元素在周期表中的位置______________________。

（2）B的最高价氧化物的电子式为___________________________；

C2－离子的电子式_____________________D的原子序数为_________。

（3）A、D分别对应的最高价氧化物水化物之间反应的离子方程式_________________。24、等摩尔的丙酮和过氧化氢混合；在盐酸催化下生成白色粉末A和水，反应进行完全，产物分子总数是反应物分子总数的2/3。A在撞击；摩擦和加热时发生爆炸，被称为熵炸弹。

(1)A分子中氧的化学环境相同。画出A的立体结构_______(H原子不必画出)。

(2)A发生爆炸生成丙酮等物质，并不燃烧起火。写出爆炸的反应方程式_______。

(3)为什么A被成为“熵炸弹”_______？

(4)合成A是十分危险的，不慎会在合成时瞬即发生爆炸，例如，温度稍高，反应将生成A的同系物B，B的相对分子质量为A的2/3。画出B的结构_______；B比A更容易爆炸，应如何从结构上理解_______？(注：在H2O2)分子中的H-O-O夹角约95℃，面夹角约112℃。)评卷人得分五、原理综合题(共4题，共28分)25、对羟基苯乙酸是合成药物的中间体；其制备路线如下（A为芳香烃）：

回答下列问题:

（1）A的名称是______________。

（2）B→C的反应试剂是_______，反应类型是_______；E→F的反应类型是_______。

（3）C→D反应的化学方程式为________________。

（4）E中含氧官能团的名称为______。

（5）1molG与足量NaOH溶液反应，可以消耗_____molNaOH。

（6）H是G的同系物，满足下列条件的H的同分异构体有_______种（不考虑立体异构）。

①H相对分子质量比G大14②苯环上含两个取代基。

其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为1:2:2:2:2:1的结构简式为_____________。

（7）结合以上合成路线及相关信息，设计由苯制备苯酚的合成路线________________。26、Ⅰ.二甲醚又称甲醚，简称DME，结构简式为是一种无色气体，被称为21世纪的新型燃料，它清洁；高效、具有优良的环保性能，在医药、燃料、农药工业中有许多独特的用途。

(1)

由H2和CO直接制备二甲酵(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为___________

(2)T℃时，在2L密闭容器中充入4molCO和8molH2发生制备二甲醚的反应：(没有配平)；测得环的物质的量随时间的变化情况如图中状态Ⅰ所示。

①T℃时，反应的平衡常数K1=___________。

②若仅改变某一条件，测得B的物质的最随时间的变化情况如图中状态Ⅱ所示，则K1___________K2(填“＞”；“＜”或“=”)。

③若仅改变某一条件，测得B的物质的量随时间的变化情况如图中状态Ⅲ所示，则改变的条件可能是___________。

(3)燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。二甲醚还可作燃料电池的燃料，以熔融作为电解质，一极充入二甲醚，另一极充入空气和气体，该电池的负极反应式为___________。用该二甲醚燃料电池电解300mL饱和食盐水。电解一段时间后，当溶液的pH值为13(室温下测定)时，消耗二甲醛的质量为___________g．(忽略溶液体积变化；不考虑损耗)

Ⅱ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：。化学式电离平衡常数

请回答下列问题：

(1)25℃时，0.1mol/L的溶液呈___________(填“酸性”；“碱性”或“中性”)

(2)用足量溶液吸收工业尾气中少量SO2气体，发生反应的离子方程式为___________。

(3)25℃时，取浓度均为0.1000mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol/LNaOH溶液、0.1000mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中溶液pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法错误的是_____________

a．曲线Ⅰ，滴加溶液到10mL时：

b．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时；曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交。

c．曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00mL时，溶液中

d．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小27、按要求完成下列各小题。

（1）25°C时，0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH____7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原因是_________(用离子方程式表示)；

（2）下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。

A.铁B.盐酸C.氯化钠晶体D.熔融氢氧化钠。

（3）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH；其工作原理如下图所示。

①请写出A、B两处物质的名称：A_______________，B__________________。

②请写出电解食盐水的离子方程式__________________________________________。

（4）合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径；其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下：

。温度（℃）

360

440

520

K值。

0.036

0.010

0.0038

若25℃时1摩尔氮气完全转化为氨气放出92.4KJ的热量，写出工业合成氨的热化学方程式____________。

（5）合成氨的原料气H2还可通过反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)获取。

①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol·L-1，则平衡时CO的转化率为_______，该温度下反应的平衡常数K值为_________。

②保持温度仍为T℃，只改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入该容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_____________（填序号）。

a．容器内压强不随时间改变。

b．混合气体的密度不随时间改变。

c．单位时间内生成amolCO2的同时消耗amolH2

d．混合气中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)＝1:16:6:628、塑化剂(DEHP)的一种合成路线如下：

已知：①有机物分子中；同一个碳原子上连接两个羟基时不稳定，会自动脱水。

②R1CHO+R2CH2CHO+H2O

请回答下列问题：

(1)DEHP分子的官能团名称_______，B的名称_______。

(2)反应I、IV的类型分别为_______、_______；反应Ⅲ的条件_______。

(3)E的结构简式_______。

(4)反应V的化学方程式_______；

(5)符合下列条件的C的同分异构体共有_______种，写出其中一种的结构简式_______。

①遇FeCl3溶液显紫色②能发生银镜反应。

③苯环上有三个取代基④能与NaHCO3反应放出CO2气体。

(6)请参考上述合成路线，以苯甲醇、正丁醇为原料，无机试剂任选，写出合成G(结构式)的路线流程图。合成路线流程图示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3_______。评卷人得分六、有机推断题(共1题，共10分)29、丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如图：

已知：+

(1)A的官能团名称为________(写两种)。

(2)下列说法正确的是______

A.化合物D与足量的氢气加成的产物滴加新制的Cu(OH)2溶液会出现绛蓝色。

B.化合物E能发生加成；取代、氧化反应；不发生还原反应。

C.D生成E的反应没有其他的有机副产物。

D.丹参醇的分子式是C17H14O5

(3)B的分子式为C9H14O，写出B的结构简式：____。DE的反应类型为_____

(4)比多两个碳的同系物F(C11H10O3)的同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。

①分子中含有苯环；不含其它环。

②不含基团；苯环不与甲基直接相连。

③碱性条件水解生成两种产物；酸化后分子1H-NMR谱和IR谱检测表明，两种分子分别含有2种和3种氢原子。

(5)写出以和为原料制备的合成路线流程图________(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【详解】

A．氯化钠饱和溶液中先通入氨气再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，是侯德榜制碱法的反应之一：故A正确；

B．铝离子和碳酸氢根离子发生双水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，是泡沫灭火器原理：故B错误；

C．碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液生成氢氧化镁沉淀：故C错误；

D．一定量的明矾溶液中滴加溶液将完全沉淀时生成偏铝酸钠和硫酸钡沉淀：故D错误；

故选A。2、B【分析】碘离子被氯气氧化为碘单质，碘单质溶在水中，溶液显紫色，不能有紫色固体析出，A错误；Na2CO3溶于水放热多，所以温度高，B正确；Fe2+、NO3-在酸性环境下发生氧化还原反应，Fe2+被氧化为Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，样品不一定变质，C错误；用环形玻璃搅拌棒要轻轻搅动，防止热量散失，D错误。正确答案B。3、D【分析】【分析】

有机物中甲烷是正四面体；苯环；以及乙烯为平面形结构。

【详解】

①含有苯环和羰基；具有平面形结构，所有碳原子可能处在同一平面上，故正确；

②碳碳双键为平面形结构，C≡C键为直线形结构，则所有碳原子可能处在同一平面上，故正确；

③分子中含有两个苯环；每个苯环上的碳原子一定共面，但是甲基碳原子以及甲基相连的碳原子是烷烃的结构，一定不会共面，该分子中的所有碳原子不可能都处在同一平面上，故错误；

④含有饱和碳原子；具有甲烷的结构特点，则所有碳原子不可能都处在同一平面上，故错误；

⑤可以看作是相邻的两个苯环共用两个碳原子形成的；所以所有的碳原子都处在同一平面上，故正确；

⑥苯为平面结构；该分子可以看成是两个甲苯中的甲基邻位碳原子与对位碳原子相连形成的，每个苯环上的碳原子（包括甲基碳）一定共面，这两个平面可以是一个平面，所以所有碳原子可能都处在同一平面上，故正确。

综上分析，①②⑤⑥，故选D。4、C【分析】【详解】

A选项；根据分析两种物质变为一种物质，则上述反应属于加成反应，故A正确；

B选项；碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种，一种为在同一个碳原子上，另一种是两个碳原子上各一个氯原子，故B正确；

C选项；碳酸亚乙酯有亚甲基的结构，类似于甲烷的空间结构，不可能所有原子共平面，故C错误；

D选项；1mol碳酸亚乙酯相当于有2mol酯基，因此最多可消耗2molNaOH发生反应，生成乙二醇和碳酸钠，故D正确。

综上所述，答案为C。5、D【分析】【详解】

A；有机物中含有氧元素；不属于芳香烃，不选A；

B；有机物中含有碳碳双键；能是酸性高锰酸钾溶液褪色，不选B；

C；由于连接碳碳双键的碳原子连接不同的原子或原子团；有顺反异构，不选C；

D；苯环是平面结构；碳碳双键也是平面结构，可能苯环和碳碳双键在一个平面上，所以最多有两个苯环上的12个碳，和碳碳双键上的6个碳共平面，总共18个碳原子共平面，选D。

【点睛】

掌握有机物的结构和性质，掌握常见有机物的空间结构，甲烷为正四面体，乙烯为平面型，乙炔为直线型，苯为平面型，在考虑复杂有机物的空间结构时，结合面与面或线与面的关系进行分析。6、B【分析】【分析】

有机物和足量的钠反应；该有机物中可能含有-OH或-COOH或-OH；-COOH，该机物与足量的小苏打溶液反应，说明该有机物含有-COOH．现有机物与钠反应、与碳酸氢钠反应，二者生成的气体体积相等，故有机物中羧基数目与羟基数目相等。

【详解】

A．HO（CH2）2CHO中不含羧基；不能碳酸氢钠反应，故A错误；

B．HO（CH2）2COOH中羧基与羟基数目相等；该有机物与钠反应；与碳酸氢钠反应，二者生成的气体体积相等，故B正确；

C．HOOC-COOH中不含羟基；该有机物与钠反应；与碳酸氢钠反应，二者生成的气体体积之比为1：2，故C错误；

D．CH3COOH中不含羟基；该有机物与钠反应；与碳酸氢钠反应，二者生成的气体体积之比为1：2，故D错误。

故选B。二、填空题(共9题，共18分)7、略

【分析】【详解】

（1）如图所示的物质分类方法名称是树状分类法；

（2）常见的强酸有H2SO4、HNO3、HCl；碱有NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；盐有NaHCO3、NaHSO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等；故为H2SO4或HNO3；KOH；NaNO3、Na2SO4、NaHCO3、NaHSO4；

（3）Na2CO3是强电解质，电离方程式为Na2CO3=2Na++CO

（4）实验室制备O2常利用H2O2在催化剂作用下的分解反应：2H2O22H2O＋O2↑；

（5）制备CO2常利用大理石或石灰石(CaCO3)与稀盐酸反应，离子方程式为CaCO3＋2H+=Ca2++CO2↑＋H2O；【解析】(1)树状分类法。

(2)或等。

(3)

(4)

(5)大理石稀盐酸CaCO3＋2H+=Ca2++CO2↑＋H2O8、略

【分析】【分析】

根据酸；碱中和反应的实质分析。

【详解】

酸、碱发生中和反应，实质上就是酸电离产生的氢离子与碱电离产生的氢氧根离子结合形成水，实质是H++OH-=H2O；我们可以用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)，这种方法就是酸碱中和滴定。

【点睛】

本题考查了酸、碱中和滴定原理。根据酸电离产生的H+的物质的量等于碱中OH-的物质的量进行计算，由于在溶液中c=所以滴定时待测溶液的浓度c(待测)=掌握该公式就可以进行计算解答。【解析】用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。9、略

【分析】【分析】

结合烷烃；烯烃、芳香烃及醇的系统命名法解题。

【详解】

(1)3-甲基-2-丙基-1-戊烯是烯烃，主链有5个碳原子，结构简式

(2)在苯环上有2个取代基甲基和乙基；名称为1-甲基-3-乙基苯；

(3)有2个双键；双键的位次最小，从左边编号，名称为2，5-二甲基-2，4-己二烯。

(4)含-OH的最长碳链有6个C，3号C上有甲基，-OH在2、5号C上，其名称为3-甲基-2，5-己二醇。【解析】①.②.1-甲基-3-乙基苯③.2,5-二甲基-2,4-己二烯④.3-甲基-2,5-己二醇10、略

【分析】【分析】

①含有Cl元素为卤代烃；②为芳香烃；③含有酮基，为酮类；④含有羟基为醇类⑤含醛基，为醛类；⑥含有酚羟基为酚类；⑦含酯基为酯类；⑧含酯基为酯类；⑨含I为卤代烃；⑩含羧基为羧酸类；⑪含羟基为醇类；⑫含羧基；为羧酸类，据此分析解题。

【详解】

芳香烃：②；

卤代烃：①⑨；

醇：④⑪；

酚：⑥；

醛：⑤；

酮：③；

羧酸：⑩⑫；

酯：⑦⑧。【解析】②①⑨④⑪⑥⑤③⑩⑫⑦⑧11、略

【分析】【详解】

（1）由流程图可以看出流程中②表示的是由相对分子量较大的含C4～C10的烃类化合物断裂成分子量较小的乙烯；丙烯等；所以此种加工方法是裂解，故答案为C。

（2）戊烷的分子式为C5H12，有三种同分异构体，分别为：正戊烷：CH3-(CH2)3-CH3，异戊烷：新戊烷：故答案为CH3-(CH2)3-CH3、

（3）聚乙烯的结构简式为：故答案为

（4）由丙烯与水反应制丙醇为加成反应；丙醇中含有的官能团为羟基，故答案为加成反应，羟基。

（5）乙醇在铜作催化剂条件下催化氧化生成乙醛和水，化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。【解析】CCH3-(CH2)3-CH3、加成反应羟基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O12、略

【分析】【分析】

由结构可知分子式；结合转化反应可知，反应物；生成物均只有一种，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，结合反应放热来解答。

【详解】

(1)根据已知条件可知；△H＜0，可知立体瑞士烷能量低，则立体瑞士烷稳定，答案为弱于；

(2)由结构可知立体瑞士烷的分子式C24H24；

(3)大卫之星烷为对称结构；含2种不同化学环境下的H，一氯代物有2种。

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，把握有机物的官能团的性质为解答该题的关键，题目难度不大。【解析】弱于C24H24213、略

【分析】【分析】

已知芳香族化合物分子式C8H8O2求同分异构体种类，从不饱和度入手、结合性质找出官能团、按苯环上一个取代基、二个取代基有序讨论；的水解产物按官能团性质(酯基水解；酚羟基酸性、氯代烃水解)求解；据此回答；

【详解】

(1)有机物C6H5C≡CCH2CH3分子中；碳碳叁键及相连的碳原子在同一直线上，苯环上处于对称位的点在一条直线上，所以在同一条直线上的碳原子有5个；

(2)芳香族化合物C8H8O2其不饱和度为5；则属于酯类且能发生银镜反应的有机物为甲酸某酯，酯基直接连在苯环上与一个甲基形成邻；间、对3种同分异构体，酯基连在亚甲基再连接苯环为1种同分异构体，所以共有4种同分异构体；

(3)与足量NaOH水溶液共热，酯基发生水解反应、且酚羟基显酸性会与碱反应、且氯原子发生水解反应，故生成物中含苯环的有机物的结构简式为

(4)乙烯是平面结构，取代乙烯中氢原子的碳可以在同一平面上，故结构简式为，名称为：2,3-二甲基-2-丁烯；能与氢气加成生成2−甲基戊烷，分子中含有1个碳碳双键，结构为顺式：【解析】①.5②.4③.④.2,3-二甲基-2-丁烯⑤.（CH3）2CHCH=CHCH3（顺式）14、略

【分析】【分析】

由CaC2分三步制取聚氯乙烯；可以先用与水反应生成乙炔，乙炔与氯化氢加成得氯乙烯，氯乙烯再发生加聚反应得聚氯乙烯。

【详解】

⑴第一步：由CaC2分三步制取聚氯乙烯，可以先用与水反应生成乙炔，反应方程式为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；故答案为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。

⑵第二步：乙炔与氯化氢加成得氯乙烯，反应方程式为C2H2+HCl→CH2=CHCl，该反应为加成反应；故答案为：C2H2+HCl→CH2=CHCl；加成反应。

⑶第三步：氯乙烯再发生加聚反应得聚氯乙烯，反应方程式为nCH2=CHCl该反应为加聚反应，故答案为：nCH2=CHCl加聚反应。【解析】①.CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑②.C2H2+HCl→CH2=CHCl③.加成反应④.nCH2=CHCl⑤.加聚反应15、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)某烯烃X的质谱图中最大质荷比为56，则烯烃X的相对分子质量为56，分子中最大碳原子数目==48，可知X的分子式为C4H8，其核磁共振氢谱有4个吸收峰，且峰面积比为：1：2：2：3，可知X的结构简式为CH2=CH-CH2-CH3，因为双键在边碳原子上，一个碳上连有两个氢原子，所以该烃不存在顺反异构，故答案：CH2=CH-CH2-CH3；否。

(2)根据上述分析可知X的结构简式为CH2=CH-CH2-CH3，含有碳碳双键能和溴水发生加成反应，其反应方程式为：CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH3Br-CHBr-CH2CH3，故答案：CH2=CH-CH2-CH3+Br2→CH3Br-CHBr-CH2CH3。

(3)根据上述分析可知X的结构简式为CH2=CH-CH2-CH3，有机物Y与X互为同分异构体，且Y分子结构中只有一种等效氢，则Y结构简式为：故答案：

II.①有机物质谱图中，最右边的质荷比表示该有机物的相对分子质量，根据有机物质谱图可知该有机物的相对分子质量为90。根据浓H2SO4吸水，所以生成的水的质量是5.4g，即0.3mol；碱石灰吸收CO2，则CO2的质量是13.2g，即0.3mol，所以9.0gA中氧原子的物质的量==0.3mol，所以该有机物的实验式为CH2O。又因其相对分于质量为90，所以A的分子式为C3H6O3，故答案：90；C3H6O3。

②A能与NaHCO3溶液发生反应，说明含有羧基；A分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是1∶1∶1∶3，则A的结构简式是HO-CH(CH3)-COOH，故答案：HO-CH(CH3)-COOH。

③根据上述分析可知A的结构简式是HO-CH(CH3)-COOH，则A与足量Na反应的方程式为：HO-CH(CH3)-COOH+2Na→NaO-CH(CH3)-COONa+H2↑，故答案：HO-CH(CH3)-COOH+2Na→NaO-CH(CH3)-COONa+H2↑。【解析】CH2=CH—CH2—CH3否CH2=CH—CH2—CH3+Br2→CH3Br—CHBr—CH2CH390C3H6O3HO-CH(CH3)-COOHHO—CH(CH3)—COOH+2Na→NaO—CH(CH3)—COONa+H2↑三、判断题(共5题，共10分)16、B【分析】【详解】

常温下，CH3Cl为气体，故常温下，不是所有的卤代烃都为液体或固体，该说法错误。17、B【分析】【详解】

烷烃不能发生加成反应，烯烃能发生加成反应，一定条件下也能发生取代反应，错误。18、B【分析】【详解】

新材料口罩纤维在熔喷布实验线上经过高温高速喷出超细纤维，再通过加电装置，使纤维充上电荷，带上静电，增加对病毒颗粒物的吸附性能，答案错误。19、B【分析】【详解】

丙烯的结构简式为CH2=CH-CH3，聚丙烯的结构简式为链节为而不是—CH2—CH2—CH2—，答案为：错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

根据结构简式可知，该高分子化合物是加聚产物，根据单键变双键，双键变单键的原则可知，单体是CH2＝CH-CCl＝CH2，题中说法错误。四、元素或物质推断题(共4题，共12分)21、略

【分析】【分析】

A为淡黄色固体且能和CO2反应，则A是Na2O2，单质B能转化生成过氧化钠、能与氯气反应生成E，可知B为Na、E为NaCl；Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，D能转化为NaCl，则D是Na2CO3，Na2O2、Na都能转化得到C，C能转化得到Na2CO3；NaCl；则C是NaOH。

【详解】

(1)根据上述分析可知A是Na2O2，B是Na，C是NaOH，D是Na2CO3；E为NaCl。

(2)Na与H2O反应产生NaOH和H2，所以B→C的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；Na2CO3与HCl反应产生NaCl、H2O、CO2，则D→E的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；

(3)Na2O2与CO2反应产生Na2CO3和O2，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，在该反应中，O元素由反应前Na2O2中的-1价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去2×e-；O元素由反应前Na2O2中的-1价变为反应后Na2CO3中的-2价，化合价降低，得到2×e-，用双线桥法表示电子转移为：

【点睛】

本题考查无机物的推断，涉及钠元素的单质及其化合物之间的转化，A的颜色及能与二氧化碳反应是推断的突破口，熟练掌握元素化合物知识即可解答，本题旨在考查学生对基础知识的掌握。【解析】①.Na2O2②.Na③.NaOH④.Na2CO3⑤.NaCl⑥.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑⑦.CO32-+2H+=H2O+CO2↑⑧.22、略

【分析】【分析】

I.K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-可能组成的化合硫酸钾；硫酸钡、碳酸钾、碳酸钡、氢氧化钾、氢氧化钡。

不溶于水化合物：硫酸钡；碳酸钡；

不溶于水但是溶于盐酸并且放出无色气味的E：碳酸钡；

能够与硫酸；盐酸放出无色无味气体的化合物可能是：碳酸钡、碳酸钾；

水溶也呈碱性的：氢氧化钾；氢氧化钡、碳酸钾；

E可使澄清石灰水变浑浊：E是二氧化碳。

【详解】

I．（1）K+、Ba2+、SO42-、CO32-、OH-可能组成的物质有硫酸钾、硫酸钡、碳酸钾、碳酸钡、氢氧化钾、氢氧化钡。根据题意的无色无味的气体E为CO2。

只有BaSO4不溶于水和盐酸，故A为BaSO4；

D可溶于水，排除硫酸钡、碳酸钡，与硫酸作用时放出气体二氧化碳，说明含有CO32-，故D为K2CO3。

故答案为：BaSO4；K2CO3；

（2）碳酸钡和盐酸反应：BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；离子方程式：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；

氢氧化钡和硫酸反应：Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH，离子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓

少量二氧化碳和澄清石灰水反应：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；离子方程式：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故答案为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。

II．铜失电子数=1（2-0）=2，硫酸得电子数=1（6-4）=2，该反应中转移电子数是2，用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目为：故答案为：

【点睛】

本题考查常见物质的物理性质和化学性质已经离子反应方程式的书写，解题时注意常见的沉淀和气体；书写离子方程式时电解质的拆分。【解析】①.BaSO4②.K2CO3③.BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O④.Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓⑤.CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O⑥.23、略

【分析】【详解】

试题分析：试题以元素的推断为依托；重点考查元素原子结构与周期表位置关系；原子及离子结构、电子式、最高价氧化物、最高价氧化物的水化物、离子方程式等知识点，考查学生的元素推断能力和对试题的综合分析能力。

解析：A位于第三周期ⅫA族，A为Cl元素，B形成的化合物种类最多，所以B为C元素，C2-离子与氩原子具有相同的电子层结构，所以C2-电子数为18，C为16号元素S，D为19号元素K。（1）A为Cl元素，B是C元素，C元素位于元素周期表第二周期ⅣA族。正确答案：Cl、第二周期ⅣA族。（2）C元素的最高价氧化物是CO2，电子式是C2-是S2-，最外层8个电子，电子式是D为19号K元素。正确答案：19。（3）A、D对应的最高价氧化物的水化物分别为HClO4、KOH，HClO4是一种强酸，二者反应的离子方程式是H++OH-=H2O。正确答案：H++OH-=H2O

点睛：电子式是用“·”或“ｘ”表示粒子最外层电子的式子。一般简单阳离子电子式就是该离子符号，如钠离子电子式为Na+，简单阴离子电子式一般最外层达到8电子稳定结构，书写时用“[]”围起来并且标记出所带电荷数，常见单质及化合物分子通过共用电子对连接相邻原子，电子式中各原子达到最外层8电子稳定结构（H元素最外层2电子稳定结构），常见离子化合物电子式可以看成是阴阳离子电子式的组合，如Na2S，电子式是Na+Na+。【解析】Cl第2周期ⅣA族19H++OH-==H2O24、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】C9H18O6=3+O3爆炸反应不是燃烧反应，能量改变不大，是由于生成大量气态小分子导致的熵增加效应，因而称为“熵炸弹”B是双聚分子，分子的六元环不能满足过氧团的正常键角(C-O-O-C面间角和C-O-O键角)的需要，导致分子张力太大而不稳定五、原理综合题(共4题，共28分)25、略

【分析】【分析】

A为芳香烃，A与Cl2光照下发生侧链上的取代反应生成B，B的分子式为C7H7Cl，则A为甲苯，A的结构简式为B的结构简式为对比B和C的分子式，B生成C为硝化反应；对比C、D的分子式，C转化为D为C中—Cl被—CN取代；D转化为E发生题给已知①的反应，D中—CN水解成—COOH；E转化为F发生题给已知②的反应，E中—NO2被还原成—NH2；F与NaNO2、H2SO4作用生成G，G中两个取代基处于对位，逆推出C、D、E、F中的两个取代基都处于对位，C的结构简式为D的结构简式为E的结构简式为F的结构简式为根据以上推断结果作答。

【详解】

A为芳香烃，A与Cl2光照下发生侧链上的取代反应生成B，B的分子式为C7H7Cl，则A为甲苯，A的结构简式为B的结构简式为对比B和C的分子式，B生成C为硝化反应；对比C、D的分子式，C转化为D为C中—Cl被—CN取代；D转化为E发生题给已知①的反应，D中—CN水解成—COOH；E转化为F发生题给已知②的反应，E中—NO2被还原成—NH2；F与NaNO2、H2SO4作用生成G，G中两个取代基处于对位，逆推出C、D、E、F中的两个取代基都处于对位，C的结构简式为D的结构简式为E的结构简式为F的结构简式为

（1）A的结构简式为A的名称为甲苯。

（2）B→C为硝化反应，反应的试剂是浓硝酸、浓硫酸，反应类型为取代反应（或硝化反应）。E→F为E中—NO2被还原为—NH2；反应类型为还原反应。

（3）C→D的化学方程式为+NaCN→+NaCl。

（4）E的结构简式为E中含氧官能团的名称为羧基；硝基。

（5）G的结构简式为G中含1个酚羟基和1个羧基，1molG与足量NaOH溶液反应，可以消耗2molNaOH。

（6）G中含1个酚羟基和1个羧基，H是G的同系物，H中含1个酚羟基和1个羧基；G的分子式为C8H8O3，H的相对分子质量比G大14，H的分子组成比G多1个“CH2”原子团，H的分子式为C9H10O3；H的苯环上有两个取代基，H的苯环上的两个取代基为：①—OH和—CH2CH2COOH、②—OH和苯环上两个取代基有邻、间、对三种位置关系，符合条件的H的同分异构体有2×3=6种；其中核磁共振氢谱有六组峰，峰面积之比为1:2:2:2:2:1的结构简式为

（7）对比和的结构简式，模仿流程中“B→C”和“E→F→G”，即将先发生硝化反应生成在Fe/H+作用下发生还原反应生成与NaNO2、H2SO4作用生成合成路线为：

【点睛】

本题的难点是符合条件的H的同分异构体数目的确定和有机合成路线的设计。确定同分异构体数目应用有序思维，对典型的异构现象进行归类，如（1）苯环上只有一个取代基时只有取代基上的异构，（2）苯环上有两个取代基时，两个取代基有邻、间、对3种位置关系。有机合成路线的设计首先对比原料和最终产物的结构，官能团发生了什么改变，碳原子数是否发生变化，再根据官能团的性质和题给信息进行设计。【解析】甲苯浓硫酸、浓硝酸（或浓H2SO4、浓HNO3,全对才给分）取代反应（或硝化反应）还原反应羧基、硝基2626、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①

②

2①+②，可得故答案为：

(2)①T℃时，在状态Ⅰ的条件下，剩余氢气是2mol时反应到达平衡，平衡时CO、氢气、二甲醚和水蒸气的浓度分别是(mol/L)0.5、1、0.75、0.75，则反应的平衡常数②反应正向是体积减小的放热反应，从图像可知：状态Ⅱ在4min达到平衡，说明反应速率加快，但平衡时氢气的物质的量比Ⅰ小，说明平衡正向移动，即改变条件为：增大压强，由于温度不变，所以平衡常数k不变，即③状态Ⅲ在5min达到平衡；但平衡时氢气的物质的量比Ⅰ大，说明反应速率加快，且平衡逆向移动，所以改变的条件为升高温度，故答案为：2.25；=；升高温度；

(3)该电池的负极为二甲醚，反应的方程式为：

原电池和电解池串在一起，转移电子数相同，则二甲醚的质量为：

故答案为：0.115；

Ⅱ．(1)的的则25℃时，10.1mol/L的溶液呈碱性；故答案为：碱性；

(2)足量Na2CO3溶液吸收工业尾气中少量SO2气体，反应的离子方程式为故答案为：

(3)a．曲线Ⅰ表示用盐酸滴定氨水；曲线Ⅱ表示用氢氧化钠滴定醋酸。曲线Ⅰ，滴加溶液到10mL时，得到的是等浓度的一水合氨和氯化铵的混合溶液，溶液呈碱性，故a错误；

b．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，分别得到呈碱性的醋酸钠溶液和呈酸性的氯化铵溶液，则曲线Ⅰ和Ⅱ此时不会相交，故b错误；

c．曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00mL时，得到等浓度的醋酸和醋酸钠溶液，据物料守恒可知：据电荷守恒可知：此时溶液呈酸性，则曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00mL时，溶液中故c正确；

d．滴定过程中；能发生水解的盐越来越多，水的电离程度增大，恰好完全反应后，强碱或强酸越来越多，水的电离程度减小，故d正确。

故答案为：ab。【解析】2.25=升高温度0.115碱性ab27、略

【分析】【分析】

（1）NH4Cl属于强酸弱碱盐；铵根离子水解溶液显酸性；

（2）根据电解质；非电解质的概念进行判断；物质导电的条件是含有自由移动的离子或自由电子；据此进行分析。

（3）阴离子移向阳极；阳离子移向阴极，图示装置中的交换膜是阳离子交换膜，A出口主要是饱和NaCl溶液，B出口主要是氢氧化钠溶液，装置是电解饱和食盐水，电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气；氯气；据以上分析解答；

（4）根据图表信息可知；合成氨反应为放热反应，结合25℃时1摩尔氮气完全转化为氨气放出92.4KJ的热量，写出合成氨的热化学方程式；

（5）①根据化学平衡三段式列式计算平衡浓度；结合平衡常数概念计算得到；

②根据化学平衡状态,反应的正逆反应速率相同,各成分含量保持不变分析。

【详解】

（1）NH4Cl属于强酸弱碱盐，铵根离子水解溶液显酸性，pH＜7，离子方程式为：NH4++H2ONH3·H2O+H+；

综上所述，本题答案是：＜，NH4++H2ONH3·H2O+H+。

（2）A.铁是单质,不是电解质,故A错误；

B.盐酸是混合物,不是电解质,故B错误；

C.氯化钠在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物,是电解质,但是不含有自由移动的离子或自由电子,不导电,故C错误；

D.熔融氢氧化钠含有自由移动的离子能够导电,是电解质,故D正确；

综上所述；本题选D。

（3）阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，图示装置中的交换膜是阳离子交换膜，A出口主要是饱和NaCl溶液，B出口主要是氢氧化钠溶液，装置是电解饱和食盐水，电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气，反应的离子方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

因此，本题正确答案是：饱和食盐水，氢氧化钠，2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。

（4）根据图表中数据可知，温度升高，K值减小，该反应正反应为放热反应；若25℃时1mol氮气完全转化为氨气放出92.4KJ的热量，则该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol；

综上所述，本题答案是：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol。

（5）①根据化学平衡三段式列式计算平衡浓度，T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molCO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L-1；

CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）

起始量（mol/L）0.20.200

变化量（mol/L）0.120.120.120.12

平衡量（mol/L）0.080.080.120.12

平衡时CO的转化率=0.12/0.2=×100%=60%；则该温度下反应的平衡常数K=（0.12×0.12）/（0.08×0.08）=9/4；

因此；本题正确答案是：60%；9/4。

②化学平衡状态，反应的正逆反应速率相同，各成分含量保持不变分析选项，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；反应是气体体积不变反应；

a．反应过程中和平衡状态下压强相同；容器内压强不随时间改变，不能说明反应达到平衡状态，故a不符合；

b．混合气体质量守恒，反应前后气体体积不变，反应过程中和平衡状态下，混合气体的密度不随时间改变，不能说明反应达到平衡状态，故b不符合；

c．单位时间内生成amolCO2的同时消耗