2025年冀少新版八年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀少新版八年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列现象一定说明发生了化学变化的是（）A.变色B.冒气泡C.生成新物质D.发光、放热2、rm{A}rm{B}rm{C}三种物质各rm{15g}它们化合时只能生成rm{30g}新物质rm{D}若增加rm{10gA}则反应停止后，原反应物中只余rm{C}根据上述条件推断下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.第一次反应停止后，rm{B}剩余rm{9g}B.第二次反应后，rm{D}的质量为rm{60g}C.反应中rm{A}和rm{B}的质量比是rm{3}rm{2}D.反应中rm{A}和rm{C}的质量比是rm{5}rm{2}3、下列属于化学研究范畴的是()A.力和运动B.新物质的组成和新材料的研制C.“神七”飞船轨道的研究D.动植物细胞的组成和结构4、下列有关电解水实验叙述正确的是rm{(}rm{)}A.此实验证明水是由氢气和氧气组成B.正负极得到的气体体积比为rm{2}rm{1}C.在负极得到的气体能使带火星的木条复燃D.水通电时发生分解反应5、下列原子各rm{1g}所含原子个数最多的是rm{(}rm{)}A.氧原子B.氢原子C.铁原子D.碳原子6、2017年5月29日，端午前夜的松花江畔人声鼎沸，摩肩接踵，一年一度的端午佳节在人们踏青的脚步声中拉开了帷幕!下列叙述不正确的是（）A.端午节吃到美味的粽子，离不开化学发挥的重要作用B.霓虹灯内充有氧气，通电后才能发出绚丽夺目的光芒C.松花江水中含有难溶性和可溶性的杂质，属于混合物D.人们踏青时，应该将垃圾扔进垃圾桶，积极保护环境7、氧气和干冰都含有的元素是（）

A.氧。

B.碳。

C.氢。

D.氮。

评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)8、我们已经知道空气的主要成分是氮气和氧气；如图是为了测定空气中氧气含量设定的实验示意图：

（1）实验时，燃烧匙里为什么要盛放过量的红磷？____

（2）这个实验除了得到氧气约占空气体积五分之一的结论外，还可以得出有关氮气性质的结论是____．

9、在分子；原子、质子、中子、电子五种微粒中；找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上．

（1）能直接构成物质的粒子是______；

（2）金属、稀有气体、固体非金属是由______直接构成的；氧气、氮气、二氧化碳是由______直接构成的；

（3）化学变化中的最小粒子是______；

（4）带正电荷的粒子是______；

（5）带负电荷的粒子是______；

（6）不显电性的粒子是______．10、根据如图几种粒子的结构示意图；回答问题：

（1）其中属于阴离子的是______．（填序号；下同）

（2）属于金属元素的是______．

（3）属于同种元素的是______．11、空气中的主要污染物分为两大类，即气体和烟尘rm{.}气体主要指______、______、______．12、如图a、b；c是三种固体物质的溶解度曲线．

（1）物质c的溶解度随温度的升高而______；

（2）物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围是______；

（3）t2℃时；用50g水配制物质a的饱和度溶液，至少需要______g物质a；

（4）将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），溶液中的溶质质量分数不变的是______．13、近几年来，世界范围内的地震频发，引起人们的高度关注．地震发生的成因很复杂，据研究，孕震过程中比较活泼的物质有CO2；氢等．

（1）孕震过程中；在地壳的岩层中碳酸盐受热发生如下反应：

CaCO3CaO+CO2↑MgCa（CO3）2MgO+CaO+2CO2↑这两个反应均属于基本反应类型中的____．

（2）氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素．一般认为，在高温下地壳中水蒸气和氧化亚铁（FeO）作用会产生氢气和氧化铁（Fe2O3），该反应的化学方程式为____．

（3）震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分是三氯异氰尿酸（又称高氯精），化学式为C3O3N3Cl3高氯精由____种元素组成，高氯精中C、N两种元素的质量比为____．评卷人得分三、推断题(共5题，共10分)14、化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。下图为某化学反应的微观模拟示意图：表示氮原子，表示氢原子。请你根据图示回答下列问题：甲乙丙rm{(1)}丙的化学式是___________，一个丙分子是由______________构成的。rm{(2)}此反应所属的基本反应类型是________________。rm{(3)}依据图示可得到的信息：rm{垄脵}______________________________________。rm{垄脷}______________________________________。rm{垄脹}______________________________________。15、阅读下列科普短文，然后回答问题。臭氧的化学式是rm{O_{3}}在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成rm{O_{2}}并放出大量的热，臭氧的氧化能力比氧气rm{(O_{2})}强得多。若将rm{O_{2}}通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的rm{O_{2}}中含有rm{3%}的rm{O_{3}}臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面rm{25km}处有一个厚度极薄的臭氧层。臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。它是一切生命的保护层。超音速飞机排出的废气中的一氧化碳rm{(CO)}二氧化碳rm{(CO_{2})}一氧化氮rm{(NO)}等气体、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加，如不采取措施，后果不堪设想。rm{(1)}将带火星的木条伸入到盛有rm{O_{3}}的集气瓶中，可以看到_____________的现象。rm{(2)}氧气转变成臭氧的过程发生____________变化rm{(}填“物理”或“化学”rm{)}rm{(3)}应采取___________________________________________________的方法保护臭氧层。rm{(4)}二氧化硫rm{(SO_{2})}遇到rm{O_{3}}微热，即被迅速氧化成三氧化硫rm{(SO_{3})}rm{SO_{3}}跟水反应生成硫酸，这是除去废气中rm{SO_{2}}的理想方法。写出rm{SO_{2}}与rm{O_{3}}反应的文字表达式___________________。该反应从反应物、生成物的物质种类看是_______反应，从物质与氧结合的角度看是______反应。16、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}rm{G}是初中化学常见的物质。rm{A}rm{D}常温下都是无色液体，rm{B}rm{G}为黑色固体，rm{C}rm{F}是无色无味的气体，rm{E}为银白色固体rm{.}它们有下图所示关系：

rm{(1)}试推断下列物质的化学式：rm{A}____________，rm{D}____________，rm{F}____________，rm{G}____________。rm{(2)}写出rm{C}和rm{E}点燃时反应的符号表达式____________________________________。17、“用微粒的眼光看物质”，是我们学习化学的重要思维方式。试根据以下材料，结合你所学知识，简要说明下列材料说明了分子的那些特点：材料一：某同学在课后做如图所示的实验：在一个玻璃容器中加入rm{100mL}水，向水中放入一块糖，立即在容器外壁沿液面画一水平线，过一会儿发现糖块溶解，液面比原来水平线降低了。材料二：一滴水里大约有rm{15}万亿亿个水分子，如果rm{10}亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数rm{100}个，日夜不停，需要rm{3}万多年才能完成。rm{(1)}材料一说明：___________；rm{(2)}材料二说明：__________。18、在点燃条件下，rm{A}和rm{B}反应生成rm{C}和rm{D}反应前后分子种类变化的微观示意图如下图所示。请回答下列问题：rm{(1)1}个rm{B}分子中含有____个原子。rm{(2)A}中氮元素和氢元素的质量比为_______。rm{(3)4}种物质中，属于化合物的是____rm{(}填图中字母rm{)}rm{(4)}写出该图示所表示的化学反应方程式：____。rm{(5)}在该反应中，生成的rm{C}和rm{D}的质量比为______rm{(}计算结果用最简整数比表示rm{)}评卷人得分四、探究题(共2题，共4分)19、用如下图所示的实验装置来测定空气里氧气的含量rm{.}请回答下列问题：rm{(1)}实验的主要操作如下：rm{垄脵}点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中把塞子塞紧rm{.垄脷}用弹簧夹夹紧乳胶管rm{.垄脹}观察红磷燃烧现象，待红磷熄灭并冷却rm{.垄脺}观察集气瓶中水面的变化情况rm{.垄脻}打开弹簧夹rm{.}其正确的实验操作顺序是____rm{(}填序号rm{)}．rm{(2)}打开止水夹后，进入水的体积少于集气瓶容积的rm{1/5}可能原因：________rm{(}写出一种即可rm{)}rm{(3)}某同学采用以上同样的实验装置自主进行实验时，用木炭代替红磷，实验没有成功rm{.}请解释原因rm{(}提示：木炭燃烧产生二氧化碳气体rm{):}____20、如图是实验室制取气体的实验装置，试根据题目要求回答下列问题。rm{(1)}仪器rm{a}的名称是________；仪器rm{b}的名称是________。rm{(2)}实验室用rm{A}装置制取氧气，反应的化学方程式为________。rm{(3)}检查rm{B}装置气密性的方法是：用止水夹夹住导气管中的橡皮管，再向长颈漏斗中注水至液面高于长颈漏斗下端，继续注水，若能观察到________，则装置不漏气。rm{(4)C}装置可以控制反应的发生和停止。若用rm{C}装置制取气体，则反应物应满足的条件是________。rm{(5)D}装置有多种用途。若用rm{D}装置检验生成的气体是否是rm{CO_{2}}瓶内盛的药品是________；若用装置rm{D}收集rm{CO_{2}}rm{CO_{2}}应从________端rm{(}填“rm{c}”或“rm{d}”rm{)}通入。rm{(6)}某化学兴趣小组的同学想测定石灰石样品中rm{CaCO_{3}}的质量分数rm{(}已知样品中的杂质不溶于水，也不和盐酸反应rm{)}取rm{12g}石灰石样品，加入到rm{100g}稀盐酸中，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为rm{107.6g}请计算石灰石样品中rm{CaCO_{3}}的质量分数rm{(}结果保留一位小数rm{)}评卷人得分五、计算题(共2题，共6分)21、某兴趣小组为探究“氧化铁和铜粉”混合物中铜的质量分数；称取一定质量的混合物，按照右图实验装置进行实验：

（1）实验时要“先通一氧化碳气体；后加热”的目的是______．

（2）装置A中发生反应的方程式为______2Fe+3CO2

22、在一只密闭容器内有四种物质；在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

。物质XYZQ反应前质量/g82440反应后质量/g待测24840Y在反应中加快了反应速度；Y可能是这个反应的______剂；Z；Q的相对分子质量比______（填“一定”或“不一定”）为4：5；反应物是______；反应的基本类型是______反应；反应后X的质量为______；反应中X、Z的质量比为______．

参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】解：A；变色时可能是化学变化；也可能是物理变化，例如向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液时，溶液变红色，属于化学变化；把活性炭放入盛有二氧化氮的集气瓶中时，瓶中颜色褪去，没有新物质生成，属于物理变化；

B；冒气泡不一定发生了化学变化；例如水受热产生气泡就属于物理变化．

C；生成新物质一定有新物质生成；属于化学变化；

D；发光、放热时可能是化学变化；也可能是物理变化，例如木炭燃烧时放热，属于化学变化；电灯通电时放热，属于物理变化；

故选C．

化学变化是指有新物质生成的变化；物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．【解析】【答案】C2、D【分析】【分析】本题考查质量守恒定律的应用。在化学反应前后，物质总质量相等。【解答】若增加rm{10gA}则反应停止后，原反应物中只余rm{C}说明参加第二次反应的rm{A}的质量为rm{25}克，rm{B}的质量为rm{15}克，rm{A}与rm{B}参加反应的质量比为rm{5}rm{3}rm{A}rm{B}rm{C}三种物质各rm{15g}它们化合时只能生成rm{30g}新物质rm{D}说明参加第一次反应的rm{A}的质量为rm{15g}rm{B}的质量为rm{9g}根据质量守恒定律可知参加第一次反应的rm{C}的质量为rm{6g}则rm{A}rm{B}rm{C}参加反应的质量比为rm{5}rm{3}rm{2}则第二次参加反应的rm{C}的质量为rm{10g}生成rm{D}的质量为rm{25g+15g+10g=50g}

A.参加第一次反应的rm{B}的质量为rm{9}克，剩余rm{6}克；故A错误；

B.第二次反应后rm{D}的质量为rm{50}克；故B错误；

C.反应中rm{A}与rm{B}的质量比为rm{5}rm{3}故C错误；

D.反应中rm{A}与rm{C}的质量比为rm{5}rm{2}故D正确。

故选D。【解析】rm{D}3、B【分析】【分析】了解化学研究的领域或内容，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感。【解答】A.力和运动，是物理学研究的范畴，所以错误；B.新物质的组成和新材料的研制是化学研究范畴；所以正确；

C.“神七”飞船轨道的研究是物理学研究的范畴；所以错误；

D.动植物细胞的组成和结构是生物学研究的范畴；所以错误。

故选B。【解析】rm{B}4、D【分析】解：rm{A.}电解水生成氢气和氧气；氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误．

B.电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是rm{1}rm{2}故选项说法错误．

C.与负极相连的试管生成的是氢气；氢气具有可燃性，能燃烧，故选项说法错误．

D.电解水生成氢气和氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确．

故选D．

电解水时，与正极相连的试管生成的气体是氧气，较少；与负极相连的试管生成的是氢气，较多；氢气的体积是氧气体积的rm{2}倍；据此结合分解反应的特征等进行分析判断即可．

本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论、分解反应的特征等是正确解答本题的关键．【解析】rm{D}5、B【分析】解：原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，由于相对原子质量的大小关系是铁rm{>}氧rm{>}碳rm{>}氢，真实质量也是这一关系，故等质量的各种原子中，所含原子个数由多到少的顺序是：氢rm{>}碳rm{>}氧rm{>}铁，故各种原子各rm{lg}所含原子个数最多的是氢原子．

故选：rm{B}．

等质量的金属；所含原子个数最多，即原子质量最小；由原子的相对原子质量与其实际质量是成正比的关系，相对原子质量最小的即是原子个数最多的．

本题难度不大，掌握相对原子质量与其原子真实质量成正比的关系是正确解答本题的关键．【解析】rm{B}6、B【分析】解：A；美味的粽子在制作过程加入了很多化学调料；所以端午节吃到美味的粽子，离不开化学发挥的重要作用，故A说法正确；

B；霓虹灯内充入稀有气体；发出不同颜色的光，故B说法错误；

C；松花江水中含有可溶性杂质和不溶性杂质；属于混合物，故C说法正确；

D；人们踏青时；应该将垃圾扔进垃圾桶，不能乱扔垃圾，积极保护环境，故D说法正确。

故选：B。

A；美味的粽子在制作过程加入了很多化学调料；B、霓虹灯内充入稀有气体；C、根据松花江水的组成考虑；D、根据垃圾的处理方法考虑．

解答本体关键是知道空气组成成分的性质和用途，熟悉物质的分类，知道环境保护的重要性．【解析】B7、A【分析】

氧气是有氧元素组成的；干冰是有碳元素和氧元素组成的，所以氧气和干冰都含有的元素是氧元素．

故选：A．

【解析】【答案】根据干冰和氧气的元素组成分析．

二、填空题(共6题，共12分)8、略

【分析】

（1）实验时；燃烧匙里要盛过量红磷的原因是：为了保证将集气瓶中的氧气完全消耗掉；

（2）这个实验除了可以得出氧气约占空气体积的1/5的结论外；还可以得出有关氮气性质的如下结论：

①氮气不溶于水；

②氮气在点燃的条件下不与氧气反应．

故答案为：

（1）为了保证将集气瓶中的氧气完全消耗掉．

（2）①氮气不溶于水；②氮气在点燃的条件下不与氧气反应．

【解析】【答案】（1）本题是测定空气中氧气的含量；空气中氧气含量的测定实验的原理是通过可燃物燃烧消耗氧气，从而通过空气体积变化来得到氧气的含量，所以要让氧气尽可能被完全消耗是实验成败的关键；

（2）根据实验的结果分析氮气的性质；

9、略

【分析】解：（1）构成物质的基本粒子有：分子；原子、离子；所以能直接构成纯净物的是分子和原子；

（2）金属；稀有气体、固体非金属是由原子直接构成的；氧气、氮气、二氧化碳是由分子直接构成的；

（3）原子是化学变化中的最小粒子；

（4）质子带正电；

（5）电子带负电；

（6）分子；原子、中子不带电．

故答案为：（1）分子；原子；（2）原子；分子；（3）原子；4）质子；（5）电子；（6）分子、原子、中子．

根据分子；原子、质子、中子、电子这些微粒的特点来做本题．

构成物质的基本粒子是分子、原子和离子，质子带正电，中子不带电，电子带负电，分子、原子、中子都不带电．【解析】分子、原子；原子；分子；原子；质子；电子；分子、原子、中子10、略

【分析】解：（1）②质子数=8；核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子．

（2）由四种粒子的结构示意图可知；四种粒子的核内质子数分别是8；8、16、11，分别为氧元素、硫元素和钠元素的粒子，④为钠元素的粒子，属于金属元素．

（3）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，①和②的质子数相同，属于同种元素．

故答案为：（1）②；（2）④；（3）①和②．

（1）根据当质子数=核外电子数；为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．

（2）根据四种粒子的核内质子数确定元素种类；进而判断元素种类．

（3）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；同种元素的粒子是质子数相同，据此进行分析解答。

本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义是正确解题的关键．【解析】②；④；①和②11、略

【分析】解：空气的污染途径是工厂废气的任意排放；大量燃烧化石燃料，汽车尾气的排放，可总结为：有害气体和可吸入颗粒物，主要的有害气体有：一氧化碳；二氧化氮、二氧化硫；水泥厂、面粉加工厂、建筑工地等场所易增加空气中可吸入颗粒物含量．

故答案为：一氧化碳；二氧化氮；二氧化硫．

根据空气中的主要污染物进行分析解答．

熟记空气污染的途径和污染空气的有害物质，知道如何才能防止空气污染，要从身边的小事做起，为净化我们的空气而出力．【解析】一氧化碳；二氧化氮；二氧化硫12、减小大于t1℃25a、b【分析】解：（1）由物质c的溶解度曲线可知；物质c的溶解度随温度的升高而减小；

（2）由物质a、c的溶解度曲线进行对比可知，物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围是：大于t1℃；

（3）由物质a的溶解度曲线可知，t2℃时物质a的溶解度是50g，t2℃时；用50g水配制物质a的饱和度溶液，至少需要25g物质a；

（4）由a、b、c三种物质的溶解度曲线可知，a、b的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃时a、b的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变），溶液中的溶质质量分数不变，c的溶解度随温度的升高而减小，将t1℃时c的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变）；要析出晶体，溶液中的溶质质量分数减小．

故答为：（1）减小；（2）大于t1℃（3）25；（4）a、b．

（1）根据物质c的溶解度曲线分析溶解度随温度的变化的情况；

（2）根据物质a；c的溶解度曲线进行对比；找出物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围；

（3）根据t2℃时物质a溶解度进行计算；

（4）根据溶解度随温度变化的情况，分析将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃（溶剂量不变）；溶液中的溶质质量分数的变化．

主要考查了固体溶解度曲线的意义及固体溶解度和温度间的关系，并能利用所学知识来解决实际问题．【解析】减小大于t1℃25a、b13、略

【分析】

（1）所给的两个化学方程式；都是由一种物质生成两种或两种以上的反应属于分解反应；

（2）高温下地壳中水蒸气和氧化亚铁（FeO）作用会产生氢气和氧化铁（Fe2O3），该反应的化学方程式为：2FeO+H2OFe2O3+H2；

（3）由化学式为C3O3N3Cl3；三氯异氰尿酸是有碳元素；氧元素、氮元素和氯元素组成，高氯精中C、N两种元素的质量比=12×3：14×3=6：7．

故答案为：（1）分解反应；（2）2FeO+H2OFe2O3+H2；

（3）6：7．

【解析】【答案】（1）所给的两个化学方程式；都是由一种物质生成两种或两种以上的反应属于分解反应；

（2）高温下地壳中水蒸气和氧化亚铁（FeO）作用会产生氢气和氧化铁（Fe2O3）进行解答；

（3）根据三氯异氰尿酸是有碳元素；氧元素、氮元素和氯元素组成进行解答．

三、推断题(共5题，共10分)14、（1）NH31个氮原子和3个氢原子

（2）化合反应

（3）①分子是由原子构成的②在化学变化中，分子可再分，原子不可再分③化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子【分析】【分析】本题考查的是物质反应的微观示意图，根据提供的原子模型、分子模型可以判断出物质的化学式及分子的构成，根据反应物、生成物的种类判断反应类型，结合化学反应中分子、原子的变化情况分析。【解答】rm{(1)}根据提供的原子模型和分子模型可以看出，一个丙分子由rm{1}个氮原子和rm{3}个氢原子构成，故丙的化学式是rm{NH_{3}}故答案为：rm{NH_{3}}rm{1}个氮原子和rm{3}个氢原子；rm{(2)}该反应的反应物是两种而生成物是一种，故是化合反应；rm{(3)}从提供的原子模型、分子模型可以看出分子是由原子构成的；由物质反应的微观示意图可以看出在化学变化中，分子可再分，原子不可再分，可见化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子；故答案为：rm{垄脵}分子是由原子构成的；rm{垄脷}在化学变化中，分子可再分，原子不可再分；rm{垄脹}化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子。【解析】rm{(1)}rm{NH_{3;;}}rm{1}个氮原子和rm{3}个氢原子rm{(2)}化合反应rm{(3)垄脵}分子是由原子构成的rm{垄脷}在化学变化中，分子可再分，原子不可再分rm{垄脹}化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子15、（1）带火星的木条复燃（2）化学（3）限制超音速飞机使用，不使用“氟里昂”（4）二氧化硫+臭氧三氧化硫化合反应氧化【分析】【分析】rm{(1)}根据臭氧具有氧化性考虑；根据臭氧具有氧化性考虑；rm{(1)}物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是通过化学变化表现出来的性质；rm{(2)}物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是通过化学变化表现出来的性质；根据破坏臭氧层的因素进行分析；rm{(2)}根据文字表达式的写法，化合反应和氧化反应的特点考虑。

rm{(3)}根据破坏臭氧层的因素进行分析；rm{(3)}rm{(4)}根据文字表达式的写法，化合反应和氧化反应的特点考虑。因为臭氧的氧化能力比氧气强得多；所以当带火星的木条插入臭氧的集气瓶以后，带火星的木条将复燃，故答案为：带火星的木条复燃；

rm{(4)}在臭氧发生器中；氧气能被转化为臭氧，臭氧与氧气不同，是新物质，所以这是化学变化，故答案为：化学；

对于臭氧这种物质，并不是初中化学重点学习的内容。但在考试中通过提供材料信息，让学生阅读自学，提取其中有用的信息，再结合日常所学，才能答题，这种考题最能考查学生的能力，要在平时培养自己的自学阅读能力。因为“超音速飞机排出的废气中的一氧化碳【解答】二氧化碳rm{(1)}一氧化氮rm{(2)}等气体；家用电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用；会使臭氧层形成空洞”，因此，要保护臭氧层，就必须减少这些物质的排放，故答案为：限制超音速飞机使用，不使用“氟里昂”；

rm{(3)}因为“二氧化硫rm{(CO)}遇到rm{(CO_{2})}微热，即被迅速氧化成三氧化硫rm{(NO)}”，这是化学变化，用文字表达式表示为二氧化硫rm{(4)}臭氧rm{(SO_{2})}三氧化硫，故答案是：二氧化硫rm{O_{3}}臭氧rm{(SO_{3})}三氧化硫；化合反应；氧化。rm{+}【解析】rm{(1)}带火星的木条复燃rm{(2)}化学rm{(3)}限制超音速飞机使用，不使用“氟里昂”rm{(4)}二氧化硫rm{+}臭氧rm{xrightarrow[]{脦垄脠脠}}三氧化硫化合反应氧化16、（1）H2O2H2OH2Fe3O4

（2）【分析】【分析】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。【解答】A、rm{D}常温下都是无色液体，且rm{A}在rm{B}的作用下反应生成rm{C}和rm{D}故A是过氧化氢，rm{B}是二氧化锰，rm{EF}能与rm{C}反应，故C是氧气，rm{D}是水；rm{B}rm{G}为黑色固体，rm{C}rm{F}是无色无味的气体，rm{E}为银白色固体，故F是氢气，rm{E}是铁，生成的rm{G}是四氧化三铁；带入框图，推断合理。

rm{(1)A}是过氧化氢，rm{D}是水，rm{F}是氢气，rm{G}是四氧化三铁，故填：rm{H_{2}O_{2}}rm{H_{2}O}rm{H_{2}}rm{Fe_{3}O_{4}}

rm{(2)C}和rm{E}点燃就是铁和氧气点燃生成四氧化三铁，故填：rm{Fe+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}F{e}_{3}{O}_{4}}rm{Fe+{O}_{2}

xrightarrow[]{碌茫脠录}F{e}_{3}{O}_{4}}【解析】rm{(1)H_{2}O_{2}}rm{H_{2}O}rm{H_{2}}rm{Fe_{3}O_{4}}rm{(2)Fe+{O}_{2}xrightarrow[]{碌茫脠录}F{e}_{3}{O}_{4}}rm{(2)Fe+{O}_{2}

xrightarrow[]{碌茫脠录}F{e}_{3}{O}_{4}}17、（1）分子之间有间隔

（2）分子很小【分析】【分析】本题考查的是分子的性质，本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答本题的关键。【解答】rm{(1)}由材料一的信息可以看出；溶解后二者的总体积并小于二者的混合前的体积和，说明分子之间有间隔；

rm{(2)}由一滴水里大约有rm{15}万亿亿个水分子，如果rm{10}亿人来数一滴水里的水分子，每人每分钟数rm{100}个，日夜不停，需要数rm{3}万多年才能完成；说明了一滴水中水分子很多，间接说明了水分子很小；

故答案为：rm{(1)}分子之间有间隔；rm{(2)}分子很小。【解析】rm{(1)}分子之间有间隔rm{(2)}分子很小18、（1）2（2）14：3（3）AD（4）（5）14：27【分析】【分析】本题主要考查了物质的微观构成、物质的分类方法、根据化学式进行相关方面计算等方面的内容，要增强识图的能力，以便做出正确的判断：分子由原子构成，同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子。【解答】rm{(1)}由rm{B}分子模拟示意图，该分子由rm{2}个氧原子构成；故填：rm{2}

rm{(2)A}物质的分子由rm{1}个rm{N}原子、rm{3}个rm{H}原子构成，其化学式为rm{NH_{3}}其中氮元素和氢元素的质量比rm{=14}rm{(1隆脕3)=14}rm{3}故填：rm{14}rm{3}

rm{(3)AD}是由不同元素组成的纯净物，属于化合物；故填：rm{AD}rm{(4)}该反应是氨气和氧气反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：rm{4N{H}_{3}+3{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2{N}_{2}+6{H}_{2}O}rm{4N{H}_{3}+3{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}2{N}_{2}+6{H}_{2}O}在该反应中，生成rm{(5)}和rm{C}的质量比为：rm{D}【rm{(2隆脕14隆脕2)}】rm{6隆脕(1隆脕2+16)}rm{=14}故填：rm{27}rm{14}

rm{27}【解析】rm{(1)2}rm{(2)14}rm{3}rm{(3)AD}rm{(4)4N{H}_{3}+3{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}2{N}_{2}+6{H}_{2}O}rm{(4)4N{H}_{3}+3{O}_{2}

overset{碌茫脠录}{=}2{N}_{2}+6{H}_{2}O}rm{(5)14}rm{27}四、探究题(共2题，共4分)19、（1）②①③⑤④（2）装置气密性不好（红磷量不足或者没有冷却到室温就打开弹簧夹）（3）木炭燃烧消耗了氧气产生了二氧化碳气体，不能形成压强差【分析】【分析】本题考查测定空气里氧气的含量的操作顺序和误差分析。理解测定空气里氧气的含量的原理是消耗瓶内氧气使瓶内气压变小是解题关键。【解答】rm{(1)}测定空气里氧气的含量的正确操作步骤是：rm{垄脷}检查装置气密性，用弹簧夹夹紧乳胶管；rm{垄脵}点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中把塞子塞紧；rm{垄脹}观察红磷燃烧现象，待红磷熄灭并冷却；rm{垄脻}打开弹簧夹；rm{垄脺}观察集气瓶中水面的变化情况；故填：rm{垄脷垄脵垄脹垄脻垄脺}rm{(2)}打开止水夹后，进入水的体积少于集气瓶容积的rm{1/5}说明瓶内气压没有减少到理论值，可能是氧气没有完全消耗，也可能是装置气密性不好，空气重新进入或者没有冷却到室温就打开弹簧夹；故填：装置气密性不好rm{(}红磷量不足或者没有冷却到室温就打开弹簧夹rm{)}rm{(3)}测定空气里氧气的含量的原理是消耗瓶内氧气使瓶内气压变小，用木炭代替红磷，生成的二氧化碳仍是气体，气压没有明显变化，故填：木炭燃烧消耗了氧气产生了二氧化碳气体，不能形成压强差。【解析】rm{(1)垄脷垄脵垄脹垄脻垄脺}rm{(2)}装置气密性不好rm{(}红磷量不足或者没有冷却到室温就打开弹簧夹rm{)}rm{(3)}木炭燃烧消耗了氧气产生了二氧化碳气体，不能形成压强差20、略

【分析】【分析】本题考查实验室制取气体所需的仪器、装置等问题，熟悉实验室制取气体反应原理和反应装置是解决此类题的关键，同时考查了化学方程式的计算。【解答】rm{(1)}根据图示，仪器rm{a}是酒精灯；仪器rm{b}是锥形瓶，故填：酒精灯；锥形瓶；rm{(2)A}装置适用于固体加热制取氧气，故可以用氯酸钾和二氧化锰混合加热来制取氧气，反应的化学方程式为rm{2KClO_{3}}rm{2KCl+3O_{2}?隆眉}rm{(3)}检查rm{B}装置气密性的方法是：用止水夹夹住导气管中的橡皮管，再向长颈漏斗中注水至液面高于长颈漏斗下端，继续注水，若能观察到长颈漏斗中形成一段稳定的水柱，则装置不漏气，故填：长颈漏斗中形成一段稳定的水柱；rm{(4)C}装置可以控制反应的发生和停止。若用rm{C}装置制取气体，则反应物应满足的条件是隔板上必须是固体且不容易从隔板漏下，还有一种反应物必须是液体，故填：块状固体和液体；rm{(5)}检验生成的气体是否是rm{CO_{2}}可以用澄清石灰水检验，观察是否浑浊；若用装置rm{D}收集rm{CO_{2}}rm{CO_{2}}密度比空气大应从rm{c}端通入，故填：澄清石灰水；rm{c}rm{(6)}根据质量守恒定律，反应减少的质量就是生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量利用化学方程式计算出碳酸钙的质量，从而计算出样品中碳酸钙的质量分数。具体过程如下：解：生成rm{CO_{2}}的