2025年沪教版必修2化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪教版必修2化学下册阶段测试试卷440考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A.分子的球棍模型：B.的电子式：C.乙醛的结构简式：D.的结构示意图：2、反应在体积和温度不变的密闭容器中进行。下列事实中，不能作为反应达到化学平衡状态的标志的是A.反应器内氧气的浓度不再随着时间的改变而变化B.反应器内气体的压强不随着时间的变化而变化C.反应器内气体的密度不随着时间的变化而变化D.反应器内氧气的浓度和一氧化碳的浓度相等3、下列说法正确的是A.实验室用锌与稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液能加快反应速率，因为硫酸铜是催化剂B.某温度下，一定体积的密闭容器中进行可逆反应：平衡后加入一定量X，则增大C.温度和压强一定时，对于可逆反应：混合气体的密度不再改变，则反应达到平衡状态D.将溶液与溶液混合后生成白色沉淀，是两种溶液水解相互促进的结果4、下列关于有机化合物的说法错误的是A.甲烷是最简单的有机化合物B.乙醇和乙酸都能发生取代反应C.乙烯和苯的分子中都存在碳碳双键D.淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖5、下列陈述I和陈述II均正确并且有因果关系的是。选项陈述I陈述ⅡASiO2是酸性氧化物用氢氟酸刻蚀石英制品B植物油可使酸性高锰酸钾溶液褪色植物油中含有碳碳双键，能发生加成反应C硬铝是合金材料硬铝在空气中生成致密氧化膜D镁具有还原性镁可以在CO2中燃烧

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、按要求填空：

（1）向含Mg(OH)2固体的饱和溶液中加入适量NH4Cl固体，沉淀溶解平衡__(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，C(Mg2+)__(填“增大”“减小”“不变”)，其Ksp__(填“增大”“减小”“不变”)

（2）用金属Mg和Al作电极材料插入NaOH溶液中；__为负极，该电极的离子方程式为__。

（3）轮船外壳上常镶嵌锌块以防腐蚀，该方法称为___。7、氮及其化合物在工农业生产；生活甚至是国防中都有极其广泛的用途。

(1)在氮的单质和常见的含氮化合物中，常用作保护气的物质是_______，常用作制冷剂的物质是_______。

(2)实验室以固体为主要原料制备氨气，其化学方程式为_______；欲吸收尾气中的下列装置中不可选用_______(填字母)。(已知难溶于)

a．b．c．d．

(3)氨气极易溶于水，可以利用如图装置进行喷泉实验。下列组合中也能产生“喷泉”现象的为_______(填字母)。

a．NO和水b．和饱和溶液c．和浓NaOH溶液。

(4)已知氮元素的常见含氧酸有和两种，请从氮元素价态角度分析实验室用NaOH溶液吸收尾气的含氮产物为_______。

(5)Ertl(获2007年诺贝尔化学奖)对合成氨机理进行深入研究，并将研究的成果用于汽车尾气处理中，在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体，用化学反应方程式表示这个过程_______。8、硅是无机非金属材料的主角；硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

（1）计算机芯片和太阳能电池的主要成分是________，光导纤维的主要成分是________。（填化学式）

（2）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，发生反应的化学方程式为_________。

（3）玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，用氧化物形式表示为________。

（4）高纯度单晶硅可以按下列方法制备：

SiO2Si（粗）SiHCl3Si（纯）

写出步骤①的化学方程式：_______。

步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点57.6℃），提纯SiHCl3主要操作的名称是________。

步骤③需要在无水无氧环境下进行，若在有氧环境下，除了有不安全因素外，还可能使产品中混有杂质________。9、I.有下列各组微粒或物质；请按要求填空(填字母)：

A.O2和O3B.C和CC.CH3CH2CH2CH3和D.和E.CH3CH2CH2CH3和

(1)____组两种物质互为同素异形体。

(2)____组中两种物质属于同系物。

(3)____组中两种物质互为同分异构体。

II.现有A；B、C三种烃；其球棍模型如图：

(4)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是____。(填字母)

(5)将1molA和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的Cl2的物质的量为____mol。

(6)将B通入溴的四氯化碳溶液中可使溴的四氯化碳溶液褪色，请写出该反应的化学方程式：____。

(7)用C设计成碱性条件下的燃料电池，写出正极的电极反应：____。10、有下列各组物质。(1)___组两物质互为同位素（填写字母序号；下同）

(2)___组两物质互为同素异形体。

(3)__组两物质属于同系物。

(4)___组两物质互为同分异构体11、分别用一个化学方程式解释下列问题。

(1)甲烷与氯气的混合物在漫射光下—段时间；出现白雾：__________________。

(2)溴水中通入乙烯；溴水颜色退去：_________________________。

(3)工业上通过乙烯水化获得乙醇：______________________________。12、合理膳食；保持营养均衡，是青少年学生健康成长的重要保证．

①下面食谱营养搭配最均衡的是______

A凉拌青菜、土豆丝、馒头糖醋排骨、清蒸鲈鱼、米饭虾仁白菜、红烧带鱼、酸菜炖猪蹄、萝卜汤酱牛肉；炒青菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤、馒头。

②青少年及成人缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，而且会造成智力损害，该微量元素是______填字母

碘铁钙。

③蛋白质是人体必需的营养物质，它在人体内最终分解为______填字母．

A葡萄糖氨基酸脂肪酸。

④国家推广______以补铁．缺铁会造成______

材料是人类生存和发展的物质基础；合理使用材料可以改善我们的生活．

①居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是______填字母酒精蔗糖甲醛。

②玻璃是重要的硅酸盐产品．生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为______．

保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处．对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为______．13、N2O5是一种新型硝化剂；其性质和制备备受人们的关注。

（1）一定温度下，在2L恒容密闭的容器中充入2.0molN2O5发生反应：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）。在三种不同的条件下进行实验，N2O5的浓度随时间的变化如图所示。

①已知：2N2O5（g）===2N2O4（g）+O2（g）△H1=-4.4kJ/mol

2NO2（g）===N2O4（g）△H2=-55.3kJ/mol

则反应2N2O5（g）===4NO2（g）+O2（g）的△H=________。

②下列不能说明该反应已达平衡状态的是___（填序号）。

A．v正（N2O5）=2v逆（O2）

B．混合气体密度不变。

C．混合体平均摩尔质量。

D．NO2的体积分数不变。

③该反应自发进行的条件是____（填“高温”或“低温”），实验Ⅲ中：a点v逆（O2）____（填“<”或“>”）b点v逆（O2）。

④实验Ⅱ从反应开始至平衡时，v（O2）=____mol/（L·min）。

⑤列式并计算该反应在800℃时的平衡常数K=_______。

（2）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，反应得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，该反应的化学方程式为_______。

（3）N2O5也可采用“电解法”制备；装置如图所示。

则N2O5在电解池的____（填“阴极”或“阳极”）室生成，其电极反应式为_____。14、化学电源在生产生活中有着广泛的应用；请回答下列问题：

（1）根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是_______(填字母，下同)。A．KOH+HCl=KCl+H2OB．Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+C．Na2O+H2O=2NaOHD．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（2）为了探究化学反应中的能量变化；某同学设计了如下两个实验(如图)。

①有关反应一段时间后的实验现象；下列说法正确的是_______。

A．图I中温度计的示数高于图II的示数。

B．图I和图II中温度计的示数相等；且均高于室温。

C．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面。

D．图II中产生气体的速率比I慢。

②写出图II中正极的电极反应式：_______；

③图II中随着反应的进行，负极质量将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。当外电路上有2mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为_______。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、在锌铜原电池中，因为有电子通过电解质溶液形成闭合回路，所以有电流产生。(_______)A.正确B.错误16、高分子物质可作为生产化学纤维的原料。(_______)A.正确B.错误17、太阳能电池不属于原电池。(_______)A.正确B.错误18、农村用沼气池产生的沼气作燃料属于生物质能的利用_____A.正确B.错误19、经过处理的厨余垃圾残渣，在焚烧发电过程中存在化学能、热能、电能间的转化。(_______)A.正确B.错误20、热化学方程式中，化学计量数只代表物质的量，不代表分子数。____A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共21分)21、某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子；取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：

(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有___________________。

(2)溶液X中，关于NO3-的判断一定正确的是___________。

a.一定有b.一定没有c.可能有。

(3)产生气体A的离子方程式为________________；并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。

(4)若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为__________。

(5)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的—种，根据现象即可判断，该试剂最好是_____________。

①NaOH溶液②KSCN溶液③石蕊试剂④pH试纸⑤KMnO4溶液⑥氯水和KSCN的混合溶液22、已知：A为正盐，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体E本身为无色气体，但是与空气接触会生成一种红棕色气体I，H为黄绿色气体。F在常温下是一种无色液体。C、J的水溶液分别为两种强酸。图中反应条件（除加热外）均已略去。

⑴写出它们的化学式：A________、C________、J________；

⑵实验室制备气体B的化学反应方程式为______；

⑶写出B+D→E+F的化学反应方程式：______；

⑷J的浓溶液与单质Ag反应的离子方程式为：______；23、如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

。族。

周期。

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

⑤

3

⑥

⑦

⑧

⑨

请按要求回答下列问题：

(1)元素①与②所形成的最简单有机物的电子式为___；元素⑥和⑨组成的化合物的电子式为___。

(2)元素①与②形成的有机物A可作植物生长调节剂，其相对分子质量为28，写出A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___。A聚合可得到一种塑料，反应的化学方程式为：___。

(3)元素①②④组成的一种生活中常见的有机物B能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B的结构简式为___，所含官能团的名称是___。工业上可用A制备B，反应的化学方程式为：___，反应类型为____反应(填“加成”或“取代”)。

(4)为探究B的性质，某学生向试管中加入3mLB，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速插入B中，可观察到铜丝表面由黑色变成红色，说明B具有___性，化学方程式为___。

(5)B也因此能使酸性重铬酸钾溶液由橙黄色变为___色；交警可用这个原理检验司机是否酒驾。

(6)用金属钠除去四氯化碳中少量的B，化学方程式为___(四氯化碳不与钠反应)。评卷人得分五、计算题(共1题，共2分)24、已知NH3和Cl2在常温下可快速反应生成氮气：2NH3+3Cl2=N2+6HCl。当NH3过量时，会发生反应NH3+HCl=NH4Cl，产生白烟，因此当Cl2和NH3比例不同时；产物有差异。

(1)若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，则Cl2和NH3的最佳比例为_________。该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏。若氯气有少量泄漏，用氨气检验时有明显现象，此过程中发生反应的Cl2和NH3的体积比范围为_______。

(2)体积为1.12L，质量为3.335g的Cl2和N2的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672L(其中Cl2体积分数为50%)。两位同学想要根据这些数据计算被氧化的NH3的质量。下面是两位学生从不同角度解题时所列的第一步算式，请判断他们所列未知数X分别表示什么量，并填写在表格内：(单位没列出)。学生编号所列第一步算式未知数X表示的意义甲______乙______

(3)有Cl2和N2的混合气体，其中N2的体积分数为x，将1L该混合气体与1L的氨气混合，讨论x取不同范围的数值时，所得气体体积y与x的关系式______(所得气体体积均在相同状况下测定)参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【详解】

A．是分子的比例模型；故A错误；

B．是共价化合物，电子式为故B错误；

C．乙醛的结构简式为故C错误；

D．核外有18个电子，结构示意图为故D正确；

选D。2、D【分析】【分析】

反应达到平衡状态时；正逆反应速率相等，各组分的浓度；百分含量等变量不再变化，据此判断。

【详解】

A．反应器内氧气的浓度不再随着时间的改变而变化；说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，A不选；

B．正反应是气体分子数增大的反应；压强是变量，因此反应器内气体的压强不随着时间的变化而变化说明反应达到平衡状态，B不选；

C．气体的质量是变化的；容器的容积不变，因此密度是变量，所以反应器内气体的密度不随着时间的变化而变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，C不选；

D．反应器内氧气的浓度和一氧化碳的浓度相等；不能说明正逆反应速率是否相等，因此不一定处于平衡状态，D选；

答案选D。3、C【分析】【详解】

A项、加入硫酸铜后，锌置换出铜，锌铜稀硫酸形成原电池；发生原电池反应使反应速率加快，故A错误；

B项；△H只与方程式中的化学计量数、温度、压强等因素相关；与加入的反应物的量无关，故B错误；

C项、温度和压强一定时，混合气体的密度不再改变，即混合气体的体积或物质的量不再改变非等体反应反应达到平衡，故C正确；

D项、均为阴离子，在溶液中不可能是水解相互促进，两者之间能发生复分解反应反应，反应的离子方程式为故D错误；

故选C。

【点睛】

均为阴离子，不可能是水解相互促进是解答关键，也是易错点。4、C【分析】【详解】

A．甲烷CH4是最简单的有机化合物；A正确；

B．乙醇含有羟基；乙酸含有羧基；都能发生取代反应，B正确；

C．苯分子不含碳碳双键；含有大π键，C错误；

D．淀粉和纤维素都可水解；且水解的最终产物都是葡萄糖，D正确；

故选C。5、D【分析】【详解】

A．用氢氟酸刻蚀石英制品是因为氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水；与二氧化硅是酸性氧化物无关，故A错误；

B．植物油可使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为植物油中含有碳碳双键；能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，故B错误；

C．硬铝在空气中生成致密氧化膜与铝的性质有关；与硬铝是合金材料无关，故C错误；

D．镁具有还原性；所以镁可以在具有弱氧化性的二氧化碳中燃烧，故D正确；

故选D。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl为强酸弱碱盐，其溶于水后，使溶液显酸性，可Mg(OH)2与电离出的氢氧根离子反应；温度未变，则Ksp不变；

(2)Al可与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气；而Mg不能，则Al作负极；

(3)锌比铁活泼；作原电池的负极。

【详解】

(1)NH4Cl为强酸弱碱盐，其溶于水后，使溶液显酸性，可Mg(OH)2与电离出的氢氧根离子反应，使Mg(OH)2的电离平衡正向移动；c(Mg2+)增大；温度未变，则Ksp不变；

(2)Al可与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，而Mg不能，则Al作负极，则电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(3)锌比铁活泼；作原电池的负极，该保护方法为牺牲阳极的阴极保护法。

【点睛】

Ksp只与温度有关，温度未变，则Ksp不变。【解析】正向移动增大不变AlAl-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O牺牲阳极的阴极保护法7、略

【分析】【详解】

（1）在氮的单质和常见的含氮化合物中，氮气含有氮氮三键，键能大，因此常用作保护气的物质是N2(或“氮气”)，液态氨气气化时吸收大量的热，因此常用作制冷剂的物质是液氨；故答案为：N2(或“氮气”)；液氨。

（2）实验室以和Ca(OH)2固体加热反应得到CaCl2、NH3、H2O，其反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；欲吸收尾气中的由于氨气极易溶于水，不溶于四氯化碳，尾气处理时要注意防倒吸，acd都能防倒吸，因此下列装置中不可选用b；故答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；b。

（3）氨气极易溶于水，可以利用如图装置进行喷泉实验，其主要是极易溶于水或极易反应，造成烧瓶内外压强较大压强差，a．NO和水不反应，不能形成喷泉，故a不符合题意；b．和饱和溶液，两者不溶液不反应，不能形成喷泉，故b不符合题意；c．和浓NaOH溶液反应生成氯化钠；次氯酸钠和水；形成较大压强差，能形成喷泉，故c符合题意；综上所述，答案为：c。

（4）氮元素的常见含氧酸有和两种，两种酸的价态为+3、+5价，而中氮的价态为+4价，实验室用NaOH溶液吸收尾气，说明氮的化合价既要升高又要降低，则反应的含氮产物为NaNO3和NaNO2；故答案为：NaNO3和NaNO2。

（5）在催化剂存在下可将NO和CO反应转化为两种无色无毒气体即生成氮气和二氧化碳，其反应的化学反应方程式2NO＋CON2＋CO2表示这个过程；故答案为：2NO＋CON2＋CO2。【解析】(1)N2(或“氮气”)液氨。

(2)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2Ob

(3)c

(4)NaNO3和NaNO2

(5)2NO＋CON2＋CO28、略

【分析】【详解】

(1)Si是半导体，可用于制造计算机芯片和太阳能电池，光导纤维的主要成分是SiO2；

(2)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，是因为氢氟酸能和SiO2反应，反应的化学方程式为4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O；

(3)翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，将其表示为氧化物形式为Na2O·Al2O3·4SiO2；

(4)步骤①的化学方程式为2C＋SiO2Si(粗)＋2CO↑；

步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)；根据两者沸点不同，可采用蒸馏的方法分离；

步骤③需要在无水无氧环境下进行，若在有氧环境下，除了有不安全因素外，产品中的Si会和O2在高温的条件下反应生成SiO2。【解析】①.Si②.SiO2③.4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2O④.Na2O·Al2O3·4SiO2⑤.2C＋SiO2Si（粗）＋2CO↑⑥.蒸馏⑦.SiO29、略

【分析】【详解】

（1）同素异形体是指由同种元素形成的不同单质，O2和O3属于同素异形体；故选：A；

（2）同系物是指结构相似、在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物；故选：C；

（3）分子式相同；结构不同的有机物，互为同分异构体，故选：E；

（4）A为CH4，B为C2H4可简化为CH2，C为CH3CH3，可简化为CH3，三者C原子个数相同，CH4中H原子数目最多，则等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是CH4；故选：A；

（5）将1mol甲烷和适量的Cl2混合后光照，设CH3Cl的物质的量为amol，由C元素守恒可得amol+(amol+0.1mol)+(amol+0.2mol)+(amol+0.3mol)=1mol，解得a=0.1，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量分别为0.1mol、0.2mol、0.3mol、0.4mol，则参加反应的Cl2的物质的量为0.1mol×1+0.2mol×2+0.3mol×3+0.4mol×4=3mol；

（6）B为乙烯C2H4，乙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生加成反应，可使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式：CH2=CH2+Br→CH2BrCH2Br；

（7）碱性燃料电池中，正极是氧气得电子生成OH-，其电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-。【解析】(1)A

(2)C

(3)E

(4)A

(5)3

(6)CH2=CH2+Br→CH2BrCH2Br

(7)O2+2H2O+4e-=4OH-10、A:B:C:D【分析】【分析】

具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同种原子互为同位素；同一元素形成的不同种单质互为同素异形体；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物；分子式相同；结构不同的有机物互为同分异构体。

【详解】

(1)具有相同质子数；不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，选择C；

(2)同一元素形成的不同种单质互为同素异形体；选择A；

(3)结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物；选择D；

(4)分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体，选择B。11、略

【分析】【分析】

(1)CH4与Cl2在光照条件下生成氯代甲烷(CH3Cl、CH2Cl2等)和HCl；HCl在空气中可形成白雾；

(2)CH2=CH2与Br2发生加成反应生成CH2BrCH2Br；使溴水褪色；

(3)CH2=CH2与水发生加成反应生成CH3CH2OH。

【详解】

(1)CH4与Cl2在光照条件下生成氯代甲烷(CH3Cl、CH2Cl2等)和HCl，HCl在空气中可形成白雾，发生的化学反应方程式为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；

(2)CH2=CH2与Br2发生加成反应生成CH2BrCH2Br，使溴水褪色，发生的化学反应方程式为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；

(3)CH2=CH2与水发生加成反应生成CH3CH2OH，发生的化学反应方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。【解析】CH4+Cl2CH3Cl+HClCH2=CH2+Br2CH2BrCH2BrCH2=CH2+H2OCH3CH2OH12、略

【分析】【分析】

营养搭配均衡的食谱应包含糖类；油脂、蛋白质、维生素和微量元素；

碘元素缺乏导致甲状腺肿大；而且会造成智力损害；

蛋白质在人体中最终水解为氨基酸；

国家推广加铁酱油以补铁；缺铁会造成缺铁性贫血；

甲醛是来自人造地板；家具以及装修粘合剂；长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常；

碳酸钙与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙和二氧化碳；

根据反应物与生成物来书写化学反应方程式．

本题考查较综合；涉及食物的合理搭配；微量元素的作用、硅酸盐产品的制造原理、环境保护等知识，把握物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度不大。

【详解】

营养搭配均衡的食谱应包含糖类；油脂、蛋白质、维生素和微量元素；A、缺少富含蛋白质的食品；B、缺少富含维生素和微量元素的蔬菜，C中缺少富含糖类的主食，D中酱牛肉、红烧豆腐富含蛋白质、油脂，炒青菜、西红柿蛋汤富含维生素和微量元素，馒头富含淀粉，故答案为：D；

碘元素缺乏导致甲状腺肿大；而且会造成智力损害，铁元素缺乏引起贫血，钙元素缺乏引起骨质疏松，故答案为：A；

蛋白质在人体中最终水解为氨基酸；故答案为：B；

国家推广加铁酱油以补铁；缺铁会造成缺铁性贫血，故答案为：加铁酱油；缺铁性贫血；

甲醛来自人造地板；家具以及装修粘合剂；长期接触低剂量的该物质，可引起过敏性皮炎、免疫功能异常．甲醛的化学式是HCHO，故答案为C；

石灰石的主要成分是碳酸钙，石英是二氧化硅晶体，碳酸钙与二氧化硅在高温下反应生成硅酸钙和二氧化碳，化学方程式为故答案为：

由NO、CO相互反应转换成无毒的气体，即生成氮气和二氧化碳，该反应的化学反应方程式为故答案为：【解析】AB加铁酱油缺铁性贫血13、略

【分析】【详解】

（1）①根据题目已知条件：2N2O5（g）===2N2O4（g）+O2（g）△H1=-4.4kJ/mol为a式,2NO2（g）===N2O4（g）△H2=-55.3kJ/mol为b式,则反应2N2O5（g）===4NO2（g）+O2（g）为c式；根据盖斯定律，a-2b=c，所以△H=△H1-2△H2=-4.4kJ/mol-2×（-55.3kJ/mol）=+106.2kJ/mol

②A．根据判断达到平衡状态的依据，不同物质的反应速率之比=化学反应计量系数之比，可判定反应达到平衡，v正（N2O5）：v逆（O2）=2:1，即v正（N2O5）=2v逆（O2）；A正确；

B.反应体系为恒容体系，体积不变，根据反应2N2O5（g）===4NO2（g）+O2（g）遵循质量守恒；反应前后气体总质量不变，因此反应体系气体密度不变，不能作为平衡依据，B错误；

C.当体系气体平均摩尔质量不在变化；反应达到平衡状态，C正确；

D.反应前后气体不相等的体系；体积分数不在变化，反应达到平衡状态，D正确。

故答案为B。

③该平衡体系正反应为吸热，△H>0，正反应方向是气体体积增大的方向，△S>0,当△H－T△S<0时反应能自发进行，则反应能否进行取决于T，且T值大时，△H－T△S<0。具备该条件的反应；在高温时能自发进行，在低温时不能自发进行。故答案为高温；

实验Ⅲ中：a点到b点N2O5的浓度减小，反应正向进行，容器体积不变，O2的浓度逐渐增大，由于浓度越大，反应速率越快，因此a点v逆（O2）逆（O2）。

④v(N2O5)=mol/(L·min)=0.025mol/(L·min)，v(O2)=×0.025mol/(L·min)=0.0125mol/(L·min)。

⑤用“三段式”求得平衡时c（N2O5）=0.5mol/L，c（NO2）=1mol/L，c（O2）=0.25mol/L，因此，K=(mol/L)3=1(mol/L)3。

（2）氯气在反应中得到电子作氧化剂，硝酸银中只有氧元素化合价会升高，所以氧化产物是氧气，化学反应方程式为2Cl2+4AgNO3===4AgCl+2N2O5+O2

（3）从电解原理来看，N2O4制备N2O5为氧化反应，则N2O5应在阳极区生成，反应式为N2O4-2e-+2HNO3===2N2O5+2H+，故答案为阳极，N2O4-2e-+2HNO3===2N2O5+2H+。

【点睛】

用盖斯定律进行有关反应热的计算，原电池和电解池的工作原理，化学平衡的影响因素。【解析】+106.2kJ/molB高温<0.0125(mol/L)3=1(mol/L)32C12+4AgNO3===4AgCl+2N2O5+O2阳极N2O4-2e-+2HNO3===2N2O5+2H+14、略

【分析】【分析】

（1）

自发进行的氧化还原反应在理论上可以设计成原电池。

A．氢氧化钾和盐酸的反应是复分解反应；不是氧化还原反应，不可能构成原电池，故错误；

B．铜与铁离子的反应生成铜离子和亚铁离子，该反应是氧化还原反应，可构成原电池，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；故错误；

C．氧化钠与水的反应不是氧化还原反应；不可能构成原电池，故错误；

D．铁与稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气该反应是氧化还原反应，可构成原电池，反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；故正确；

故选D；

（2）

①A．图Ⅰ中发生的是锌的化学腐蚀；反应中化学能转化为热能，图Ⅱ形成铜锌原电池，反应中化学能转化为电能，则图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数，故正确；

B．图Ⅰ中发生的是锌的化学腐蚀；图Ⅱ形成铜锌原电池，反应中化学能转化为电能，反应中都放出热量，但放出的热量不同，则图I和图II中温示数不相等，但均高于室温，故错误；

C．图Ⅱ形成铜锌原电池；锌为负极发生氧化反应被损耗，铜为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，则铜棒的表面有气泡产生，故错误；

D．图Ⅰ中发生的是锌的化学腐蚀；图Ⅱ形成铜锌原电池，原电池反应可以使金属与酸的反应速率加快，故图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ快，故错误；

故选A。

②图Ⅱ形成铜锌原电池，锌为负极发生氧化反应被损耗，铜为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H++2e—=H2↑，故答案为：2H++2e—=H2↑；

③图Ⅱ形成铜锌原电池，锌为负极发生氧化反应被损耗，负极质量减小；由总反应方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，当外电路上有2mol电子通过时，溶液中消耗硫酸的物质的量为1mol，故答案为：减小；1mol。【解析】（1）D

（2）B2H++2e—=H2↑减小1mol三、判断题(共6题，共12分)15、B【分析】【详解】

电子不能通过电解质溶液。在锌铜原电池中，电子通过外电路形成闭合回路，所以有电流产生，错误。16、A【分析】【详解】

化学纤维用天然的或人工合成的高分子物质为原料、经过化学或物理方法加工制得，则高分子物质可作为生产化学纤维的原料，故答案为正确；17、A【分析】【详解】

太阳能电池的主要材料为高纯硅，在高纯硅的作用下，太阳能被转化为电能，不属于原电池，题干说法正确。18、A【分析】【详解】

农村用沼气池是动物粪便，产生的沼气作燃料属于生物质能的利用，正确；19、A【分析】【详解】

焚烧发电过程中存在化学能转化为热能再转化为机械能最后电能，正确。20、A【分析】【分析】

【详解】

热化学方程式中，∆H的单位中“mol-1”指“每摩尔反应”，故热化学方程式中，化学计量数只代表物质的量，不代表分子数，∆H必须与化学方程式一一对应；正确。四、元素或物质推断题(共3题，共21分)21、略

【分析】【分析】

某强酸性溶液X，则溶液中不存在弱酸根离子CO32-、SiO32-，溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C，则溶液中存在SO42-，不存在和硫酸根离子反应的Ba2+，沉淀C是BaSO4；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中Fe2+和NO3-不能共存，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在Fe2+，不存在NO3-，因此A是NO；A是NO，则D是NO2，二氧化氮化和水反应生成硝酸和NO，则E是HNO3；溶液B中加入氢氧化钠溶液时，产生气体F，则溶液中含有NH4+，F是NH3，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，则I是NH4NO3；溶液中存在Fe3+，产生沉淀G，则沉淀G是Fe(OH)3，氢氧化铁和盐酸反应生成FeCl3，则J是FeCl3，溶液H中通入过量二氧化碳生成沉淀，则溶液中存在Al3+，沉淀K是Al(OH)3，溶液L是NaHCO3。据此分析解答。

【详解】

(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在弱酸根离子，所以不存在的离子有CO32-、SiO32-，故答案为：CO32-、SiO32-；

(2)根据上述分析，强酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，如果存在硝酸根离子，则不存在亚铁离子，加入硝酸钡溶液时不能产生气体，所以溶液X中一定没有NO3-，故选b；故答案为：b；

(3)亚铁离子和硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：故答案为：

(4)若转化③中，NO2、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成HNO3，该反应方程式为：4NO2+2H2O+O2=4HNO3，则反应中D与O2的物质的量之比为4∶1；故答案为：4∶1。

(5)因为存在的亚铁离子被硝酸氧化生成了铁离子，因此溶液中Fe3+是否存在不能确定，Fe3+和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，所以可以用硫氰化钾溶液检验，氢氧化钠尽管也能与铁离子反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，但存在Al3+、Fe2+；会干扰铁离子的检验，故最好选②，故答案为：②。

【点睛】

本题的难点是亚铁离子的判断，要注意原溶液中只有亚铁离子检验较强的还原性，能够与硝酸反应产生气体，也是本题的易错点之一，另一个易错点为(5)，要注意其余离子对铁离子检验的干扰。【解析】①.CO32-、SiO32-②.b③.④.4∶1⑤.②22、略

【分析】【详解】

A为正盐，常温、常压下，B、C、D、E、G、H、I均为气体，其中D、G、H为单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，B为氨气；气体E本身为无色气体，但是与空气接触会生成一种红棕色气体I，E为NO，I为NO2，根据框图，D为氧气，J的水溶液为强酸，J为硝酸；H为黄绿色气体，H为Cl2。F在常温下是一种无色液体；F为水，D为氧气，则G为氢气，C为氯化氢，则A为氯化铵，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，则K为次氯酸。

（1）根据上述分析，A为NH4Cl、C为HCl、J为HNO3，故答案为NH4Cl；HCl；HNO3；

（2）实验室制备气体氨气的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；