2025年冀教版必修1化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版必修1化学下册阶段测试试卷62考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、化合物M的结构如图所示；X；Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的核外电子数是Y的两倍。下列说法正确的是（）

A.简单离子的半径：W>Z>YB.最简单氢化物的沸点：W>X>YC.Y、W均能和Z形成两种化合物D.W的单质不能溶于XW22、下列关于硫的叙述正确的是()A.硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B.分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤、蒸发结晶操作C.硫与金属或非金属反应时均作氧化剂D.硫的两种单质之间的转化属于物理变化3、我国部分地区水资源缺乏，海水淡化是永恒的话题。下列有关海水淡化的说法错误的是A.如图制备蒸馏水方法技术成熟，但是成本太高B.如图制备蒸馏水的过程，利用了清洁能源太阳能，且可分离出海水中的盐类C.如图是离子交换法制备淡水，在阴阳离子交换后发生了酸碱中和反应D.如图在阳离子交换过程中阳离子数目保持不变，溶液酸碱性也保持不变4、把0.05molKOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电能力变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol·L-1氯化钠溶液C.0.5mol·L-1醋酸溶液D.0.5mol·L-1氯化铵溶液5、砷(As)为第4周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是()A.砷在通常情况下是固体B.可以存在－3、＋3、＋5等多种化合价C.H3AsO4的酸性比H3PO4弱D.单质砷的还原性比单质磷弱6、实验室需配制100g8%的硫酸铜溶液，下列方法中最适宜的是A.称取8g无水硫酸铜，溶于100mL水中B.称取8g无水硫酸铜，溶于92mL水中C.称取12.5g胆矾晶体，溶于100mL水中D.称取12.5g胆矾晶体，溶于87.5mL水中7、下列说法正确的是()A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.常温常压，46gNO2和N2O4的混合物的分子数约为6.02×1023C.0.5mol·L-1的稀H2SO4溶液中的H+离子数约为6.02×1023D.标准状况下，11.2LO2和H2的混合气体所含原子数约为6.02×10238、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.含NA个原子的气体的物质的量一定是1molB.3.2g16O2和3.6g18O2中含有的质子数均为1.6NAC.1L0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1NAD.标准状况下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1NA9、将26.4gNa2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8g，则原混合物中Na2O与Na2O2的物质的量之比是（）A.1:3B.3:1C.13:3D.31:13评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、在8.08g铁与铜的混和物中，加入200mL0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g。再向其中加入50mL0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是（）A.剩余的5.44g金属为铁B.剩余5.44g金属为铜C.8.08g金属中铁的质量分数为0.208D.共生成NO气体0.03mol11、已知有如下氧化性强弱关系：H2O2＞Fe3+＞I2，下列反应能发生的是（）A.2Fe2++I2=2Fe3++2I-B.2Fe3++2I-=2Fe2++I2C.H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2D.2Fe3++2H2O=H2O2+2Fe2++2H+12、对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，下列叙述正确的是A.Cl2既是氧化剂又是还原剂B.NaClO3是还原产物C.每生成1mol的NaClO3转移6mol电子D.被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为1：513、下列陈述物质性质(类别)、用途均正确且有因果关系的是。选项性质(类别)用途A溶液呈碱性可用作治疗胃酸过多B属于碱性氧化物可用作红色涂料CNaClO具有强氧化性可用作棉、麻、纸张的漂白剂D具有氧化性可用作印刷电路板的腐蚀液

A.AB.BC.CD.D14、除去下列物质中的杂质所用的试剂和方法错误的是（）。选项物质杂质所用的试剂和方法A溶液NaOH通入适量二氧化碳BCO通过灼热的氧化铜C溶液HCl加入适量溶液，过滤D固体加入适量稀盐酸

A.AB.BC.CD.D15、一定温度下探究铜与稀硝酸的反应；反应过程如图：

下列说法正确的是A.过程I中生成气体的离子方程式为Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2OB.过程III反应速率比过程I快的原因是反应放热使温度升高致使速率加快C.当活塞不再移动时，即使再抽入空气，金属铜屑也不继续溶解D.②振荡时，针管内可能会发生的反应有4NO2+O2+2H2O=4HNO316、如图所示是某化学小组根据教材知识设计，说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。下列叙述中不正确的是。

A.甲为Na2CO3，乙为NaHCO3B.要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量无水硫酸铜粉末的棉花球C.整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水无明显变化D.加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊17、MnO2是一种重要的无机功能材料，利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取MnO2的流程如图所示。

下列分析错误的是A.操作X和操作Y的名称均为过滤B.CO2是酸性氧化物，MnO2是碱性氧化物C.“氧化”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2D.Cl2与NaOH溶液反应，每生成42.6gNaClO3转移电子数为2NA评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)18、二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3反应的化学方程式____________________________________________。

（2）写出草酸（H2C2O4）使酸性高锰酸钾褪色的离子方程式__________________________。

（3）写出向Na2S2O3中加入稀硫酸反应的离子方程式______________________________。

（4）已知：Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O

2SO2+SeO2+2H2O=Se+2SO42-+4H+

SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____________________。

（5）回收得到的SeO2的含量；可以通过下面的方法测定：

①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。_________________________。

（6）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_____________。19、燃煤的烟气中含有SO2；为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。

Ⅰ.(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与SO2发生反应从而脱硫。下列试剂中最适合用作该法吸收剂的是___________(填字母)。

a．石灰乳b．CaCl2溶液c．溶液。

(2)某工厂利用含SO2的烟气处理含的酸性废水，吸收塔中反应后的铬元素以形式存在；具体流程如下：

①用SO2处理含铬废水时，利用了SO2的___________性。

②吸收塔中发生反应的离子方程式为___________。

Ⅱ．石灰—石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。石灰—石膏法的吸收反应为吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为其流程如图：

烧碱法的吸收反应为该法的特点是氢氧化钠碱性强；吸收快、效率高。其流程如图：

已知：。试剂NaOH价格(元/kg)0.362.9吸收SO2的成本(元/mol)0.0270.232

(3)石灰—石膏法和烧碱法相比，石灰—石膏法的优点是___________，缺点是___________。

(4)某学习小组在石灰—石膏法和烧碱法的基础上，设计了一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案，流程图中的甲、乙、丙各是___________、___________、___________(填化学式)。

20、人们的衣；食、住、行均与化学有密切密切的联系。

（1）服装面料种类繁多。下列面料中不属于天然纤维的是__________（填序号）。

a、棉和麻b；丝和毛c、涤纶和锦纶。

（2）营养均衡有利于身体健康。

①为人体提供能量的主要营养物质是糖类、____________和蛋白质。

②蛋白质是构成人体细胞的基础物质。下列食品中富含蛋白质的是_________（填序号）。

a、香蕉b；牛奶c、花生油d、马铃薯。

③维生素是人体需要的营养物质。下图为某品牌维生素C泡腾片说明书的部分内容。该泡腾片中添加的着色剂是___________，甜味剂是___________。

（3）居室环境污染严重危害我们的健康。装修材料挥发出的___________（写名称）和苯是常见的环境污染物。存在于石料中的氡因为具有___________性；也是居室环境污染物之一。

（4）汽车和飞机是重要的交通工具，制造其轮胎的主要材料是__________（填序号）。

a、塑料b、橡胶c、玻璃钢d、钛合金21、(1)比较酸性溶液中的氧化性强弱：MnO2_______Fe3+(填“>”、“<"或“=”)，用一个离子方程式说明MnO2与Fe3+氧化性的相对强弱_____。

(2)O2F2为共价化合物，个原子均满足8电子稳定结构，写出O2F2的电子式_______。22、请将正确的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②二氧化碳溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。

（1）化学键没有被破坏的是________；仅发生离子键破坏的是________；

（2）即发生离子键破坏；又发生共价键破坏的是________；

（3）N2的电子式为________；Na2O2的电子式为________；CO2的电子式为________。

（4）写出下列物质的形成过程。

HCl___________；NaCl______________。23、如图为铝热反应的实验装置；请回答下列问题：

(1)该实验装置中还缺________，引发铝热反应的操作为_______。

(2)若将氧化铁换成氧化镁，该反应____(填“能”或“不能”)发生，理由是______。

(3)铝热反应的用途有哪些__________。评卷人得分四、实验题(共3题，共30分)24、“84”消毒液(主要成分是NaClO)是新冠肺炎疫情防控的重要消杀物资之一。通过我们所学的知识可以自己动手制得“84”消毒液。

(1)制取氯气。

①图1为制取Cl2的发生装置。则仪器a中盛放的试剂为______。

②该气体收集方法为______。

A.向上排空气法B.向下排空气法。

③化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸。如果有Cl2产生，可观察到的现象是湿润的淀粉-KI试纸变______色。(填“蓝”或“黄”)

④欲制得标准状况下2.24LCl2，则被氧化的HCl的物质的量为______mol。

(2)“84”消毒液的制备和性质。

①“84”消毒液含有很多微粒，其中是否含有Cl-，可以用______溶液和稀硝酸进行检验。

②图2烧杯不仅可以吸收多余氯气，防止污染环境，还可以制得少量“84”消毒液，写出其发生反应的化学方程式为______。

③家用洁厕灵(主要成分是稀盐酸)不能和“84”消毒液混用，否则会产生氯气，引起中毒。请从氧化还原反应的角度分析，两者主要成分发生反应的化学方程式为______。25、氯气是一种重要的化工原料；在工农业生产；生活中有着重要的应用。

(1)某学生设计的用浓盐酸与二氧化锰反应制取并收集干燥纯净的氯气的装置如下图：

①写出甲中发生反应的离子方程式：_______。

②乙中盛的试剂是_______；作用是_______。丙中盛的试剂是_______。

(2)实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O；该反应的优点是反应产生氯气速度快；不需加热。请你根据所学知识回答下列问题：

①上述反应中_______是氧化剂，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。

②把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：_______。

③实验室配制好2.0mol·L-1的NaOH溶液，需要这种溶液_______mL才能与3.36L氯气(标准状况)恰好完全反应。

④若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变_______色，其离子方程式是：_______，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显_______色，这种操作叫做_______

(3)实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。

①配制250mL0.1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸(密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%)的体积为_______。

②配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_______。

a．用30mL水洗涤烧杯2～3次；洗涤液均注入容量瓶，振荡。

b．用量筒量取所需的浓盐酸；沿玻玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。

c．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中。

d．将容量瓶盖紧；振荡，摇匀。

e．改用胶头滴管加水；使溶液凹面恰好与刻度线相切。

f．继续往容量瓶内小心加水；直到液面接近刻度1～2cm处。

③配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是_______(填字母)。

a．溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶中。

b．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中。

c．定容时眼睛俯视刻度线。

d．定容时眼睛仰视刻度线26、实验室需要0.1mol·L-1NaOH溶液450mL和0.5mol·L-1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

(1)①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___(填字母)。

②配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是___(填仪器名称)。

③下列有关容量瓶使用说法不正确的是___。

a．容量瓶使用前一定要检查是否漏液。其操作为装水盖上瓶塞→倒立观察是否漏液→正立→玻璃塞旋转180°→再倒立观察是否漏液。

b．不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；但是可以配制任意体积的溶液。

c．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能加入过冷或过热的液体。

d．用容量瓶配制溶液；定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。

(2)在配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为___g。

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度__(填“＞”、“＜”或“＝”)0.1mol·L-1。

(3)在配制硫酸溶液时：

①所需质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的体积为__(计算结果保留一位小数)mL。

②如果实验室有15mL、50mL、100mL量筒，应选用___mL量筒最好。评卷人得分五、结构与性质(共4题，共28分)27、按要求回答下列问题：

Ⅰ.在下列物质中：①CO2②KCl③Ne④金刚石⑤NH4Cl⑥Ca(OH)2⑦N2H4⑧SiO2

⑨液氨⑩SO3⑪NaCl；其中(1)~(4)题填写序号。

(1)既有离子键，又有极性键的是_______。

(2)含有非极性键的分子晶体是_______。

(3)①、②、④、⑨、⑪中，熔点由高到低的顺序为_______。

(4)①、④、⑨、⑩键角由大到小的顺序为_______。

(5)平均1molSiO2中，含有共价键数目为_______。

Ⅱ.

(6)金红石型TiO2的晶胞为长方体；晶胞参数如图所示。

TiO2的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为_______g/cm3。

(7)(CN)2是一种与Cl2性质相似的气体，分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出(CN)2的电子式_______，分子中σ键与π键数目之比为_______，(CN)2分子为_______(填“极性分子”或“非极性分子”)。

(8)乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_______。

(9)布洛芬具有抗炎；镇痛、解热作用；但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成酯修饰以减轻副作用：

请用“*”标出以上两种分子中的所有手性碳原子_______。28、含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：

（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一；写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：________。

（2）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中；若铁棒表面__________，则发生了钝化；若铁棒表面__________，则未发生反应。

（3）用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法；其原理为(用化学方程式表示)：__________。

（4）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式：______________。

（5）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，方法二：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是：_________________(答任一点)。29、（1）分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_______。

（2）分别取0．1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是___________。

（3）若产生相同体积(同温同压下)的氢气，所需钠、镁、铝(与足量的盐酸反应)的物质的量之比为____________。

（4）若将0．2mol钠、镁、铝分别投入10mL1mol·L－1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积大小顺序是________。30、元素周期表的形式多种多样；下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：

(1)将26号元素Fe的元素符号填在上述周期表的合适位置___________。元素J在长式元素周期表中的位置是第___________周期____________族。

(2)在元素B与元素C分别形成的最高价氧化物中，熔点更高的是___________(用化学式表示)，请用文字简述原因___________。

(3)元素C的最高价氧化物对应的水化物分子为对称结构，每个原子的最外层电子均满足稳定结构，写出该分子的结构式___________；J和氯元素可形成原子个数比为1：1的化合物，最外层均达到8电子的稳定结构，该化合物的电子式为___________，J和氯元素形成的共用电子对偏向于___________(填元素符号)。

(4)用A；D、G表示上述周期表中相应元素形成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应。丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中含有18mol电子。

①丁中所包含的共价键类型是：___________。

②甲被大量用于制造电子元件，工业上用乙、C单质和D单质在高温下制备甲，其中乙和C单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为：___________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【分析】

离子化合物M中Z为+1价且原子序数较大；则Z为Na；X形成4个共价键且原子序数最小，则X为C；根据化合价可知W显-2价，且W的原子序数最大，则W是S；W的核外电子数是Y的两倍，则Y为O；综上所述，X；Y、Z、W分别是C、O、Na、S，据此解答。

【详解】

A．O2-和Na+核外有2个电子层，S2-核外有三个电子层，S2-半径最大，O2-的核电荷数比Na+小，则O2-的半径大于Na+的半径，即离子半径：W(S2-)＞Y(O2-)＞Z(Na+)；A错误；

B．Y(O)的简单氢化物为H2O，常温下为液态，X(C)、W(S)的简单氢化物为CH4、H2S；二者常温下为气态，即Y(O)的简单氢化物沸点最高，B错误；

C．Y、W均能和Z形成两种化合物，即Na2O、Na2O2、Na2S、Na2S2；C正确；

D．W为S、X为C，W(S)单质易溶于XW2(CS2)；D错误。

答案选C。2、B【分析】【详解】

A．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层中；硫在自然界中既有游离态又有化合态，故A错误；

B．分离黑火药中三组分可利用它们溶解性的差异：先用CS2溶解硫；过滤后蒸发滤液，得晶体硫；滤渣再加水溶解硝酸钾，过滤，又得滤渣（炭粉）；滤液经蒸发；浓缩、结晶，得到硝酸钾，故B正确；

C．硫单质为零价，是中间价态，与金属反应时显氧化性；硫与O2等强氧化性非金属单质反应时显还原性；故C错误；

D．单斜硫和斜方硫是不同的物质；二者之间的转化属于化学变化，故D错误；

答案选B。

【点睛】

易错点是D选项，物理变化和化学变化的区别在于是否有新物质的生成，有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化。物质组成元素相同但结构不同是不同的物质。如金刚石和石墨、氧气和臭氧、白磷和红磷、单斜硫和斜方硫等都可以相互转化，属于化学变化过程。3、D【分析】【详解】

A.用蒸馏法制备蒸馏水；虽然方法技术成熟，但是由于需消耗大量的酒精燃料，所以成本太高，A正确；

B.利用了清洁能源太阳能；将海水蒸发，然后冷凝，可制备蒸馏水，同时可分离出海水中的盐类，B正确；

C.用离子交换法制备淡水，阳离子交换膜将阳离子都转化为H+，阴离子交换膜将阴离子都转化为OH-，然后H+与OH-结合成水；发生酸碱中和反应，C正确；

D.阳离子交换过程中，阳离子交换是按电荷守恒进行的，也说是说1个Ca2+、Mg2+可以交换2个H+；数目发生改变，溶液酸性增强，D错误；

答案为D。4、D【分析】【分析】

溶液的导电能力与溶液中的离子浓度；所带的电荷及离子种类有关。

【详解】

A．向自来水加入0.05molKOH，溶液中c(K+)=c(OH-)=0.5mol/L；远远大于纯水中的氢离子及氢氧根离子浓度，导电能力增强，A与题意不符；

B．向0.5mol·L-1氯化钠溶液，溶液中c(K+)=c(OH-)=0.5mol/L；阴阳离子浓度均增大，导电能力增强，B与题意不符；

C．醋酸为弱酸，部分电离，向0.5mol·L-1醋酸溶液，溶液中c(K+)≈c(CH3COO-)=0.5mol/L；大于醋酸溶液中的阴阳离子浓度，导电能力增强，B与题意不符；

D．向0.5mol·L-1氯化铵溶液加入0.05molKOH；氯化铵与KOH反应生成氯化钾和一水合氨，一水合氨为弱电解质，导电能力增强，但变化不大，D符合题意；

答案为D。5、D【分析】【分析】

同主族从上至下；元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。砷与磷在同一主族且位于磷的下面，根据位置决定结构，结构决定性质分析回答。

【详解】

A．同主族元素单质磷是固体；根据元素周期律知，砷是固体，故A正确；

B．N元素有−3；0、+2、+3、+5等多种化合价；根据同主族元素的相似性判断，砷可以存在−3、+3、+5等多种化合价，故B正确；

C．根据元素周期律知，磷比砷的非金属性强，As2O5对应水化物H3AsO4的酸性比H3PO4弱；故C正确；

D．根据元素周期律知；磷比砷的非金属性强，则砷的还原性比磷强，故D错误；

答案选D。

【点睛】

元素周期律可以帮助人们认识元素的性质，同主族元素性质相似，可以根据元素位置推测元素的性质。6、D【分析】【详解】

实验室需配制100g8%的硫酸铜溶液，若选用无水硫酸铜配制，需要无水硫酸铜的质量为100g×8%=8g，需要水100g-8g=92g；若选用胆矾晶体配制，需要胆矾晶体的质量为100g×8%×=12.5g，需要水100g-12.5g=87.5g；由于无水硫酸铜易结合空气中的水蒸气，所以最适宜的方法是用胆矾晶体配置，故选D。7、D【分析】【详解】

A.物质是由分子、原子、离子等粒子来构成，所以1mol任何物质不一定都含有6.02×1023个分子；故A错误；

B.NO2的摩尔质量为46g/mol，N2O4的摩尔质量为92g/mol，46gNO2的物质的量为1mol，分子数为6.02×1023；46gN2O4的物质的量为0.5mol，分子数为3.01×1023；所以常温常压，46gNO2和N2O4的混合物的分子数在3.01×1023~6.02×1023之间；故B错误；

C.0.5mol·L-1的稀H2SO4溶液中的氢离子浓度为1mol/L，由于没有给定溶液的体积，故不能求出H+离子的物质的量及个数；故C错误；

D.O2和H2均属于双原子分子，所以标准状况下，11.2LO2和H2的混合气体的总物质的量为0.5mol，含有的原子数约为0.5×2×6.02×1023=6.02×1023；故D正确；

故答案选D。8、B【分析】【分析】

【详解】

A.因为气体分子是单原子分子、双原子分子还是多原子分子未知，则含NA个原子的气体的物质的量不一定是1mol，含NA个分子的气体的物质的量一定是1mol；A错误；

B.16O2和18O2的摩尔质量分别为32g/mol和36g/mol，1个16O2和18O2中都含有16个质子，3.2g16O2和3.6g18O2物质的量均为0.1mol，故含有的质子数均为1.6NA；B正确；

C.1L0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中因为醋酸根离子水解所含CH3COO-个数＜0.1NA；C错误；

D.标准状况下，戊烷不是气体，故混合气体所含分子数不等于0.1NA；D错误；

答案选B。9、B【分析】【详解】

将与的混合物投入足量的水中溶解发生的反应有①②与的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重则减少的为生成氧气的质量，其物质的量为根据反应②知，混合物中的物质的量为则的质量为混合物中的质量为则的物质的量为原混合物中与的物质的最之比是B项正确；

故选B。二、多选题(共8题，共16分)10、BC【分析】【详解】

每次均有金属剩余，说明反应后溶液中肯定没有Fe3+，肯定有Fe2+，Cu、Fe与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，根据方程式可知Fe(或Cu)、H+、NO3-反应的物质的量的比是3：8：2，第一次加入H+和NO3-的物质的量n(H+)=n(NO3-)=0.6mol/L×0.2L=0.12mol，而有金属剩余，由于消耗的H+的物质的量大于NO3-，则反应后溶液中必然不含H+，而NO3-只有被还原变为NO气体，其物质的量为：0.12mol×=0.03mol；设溶解Cu为xmol，溶解Fe为ymol，则：x+y=×0.12；且64x+56y=8.08g-5.44g=2.64g。解得：x=0.015mol；y=0.03mol；

第二次又加入H+的物质的量n(H+)=0.4mol/L×2×0.05L=0.04mol，从方程式看出又有0.01mol的NO3-进一步被还原变为NO。而如果金属全部消耗的是Fe，则金属必然减少：56g/mol××0.04mol=0.84g<5.44g-4.48g=0.96g；而如果金属消耗的都是Cu，则金属减少：64g/mol××0.04mol=0.96g=5.44g-4.48g=0.96g；说明消耗的金属只有Cu，则可知第一次反应后剩余的5.44g金属全部是Cu。

A.根据分析可知；第一次反应后剩余的5.44g金属全部是Cu，A错误；

B.根据分析可知；第一次反应后剩余的5.44g金属全部是Cu，B正确；

C.根据分析可知，原混合物中含Cu的质量m(Cu)=0.015mol×64g/mol+5.44g=6.4g，含Fe的质量m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g，原混合物中金属铁的质量分数为：×100%=20.8%=0.208；C正确；

D.根据分析可知，n(NO)=n(NO3-)=0.03mol+0.01mol=0.04mol；D错误；

故合理选项是BC。11、BC【分析】【详解】

A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性Fe3+＞I2，所以2Fe3++2I-=2Fe2++I2能发生，2Fe2++I2=2Fe3++2I-不能发生；故A错误；

B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性Fe3+＞I2，所以2Fe3++2I-=2Fe2++I2能发生；故B正确；

C．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性H2O2＞I2，所以H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2能发生；故C正确；

D．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性H2O2＞Fe3+，H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O能发生，2Fe3++2H2O=H2O2+2Fe2++2H+不能发生；故D错误；

选BC。12、AD【分析】【分析】

由反应方程式可知，Cl2中的Cl部分由0价变为NaCl中的-1价，化合价降低被还原，作氧化剂，NaCl为还原产物，部分由0价变为NaClO3中的+5价，被氧化，作还原剂，NaClO3为氧化产物；据此分析解题。

【详解】

A．由反应方程式可知，Cl2中的Cl部分由0价变为NaCl中的-1价，化合价降低被还原，作氧化剂，部分由0价变为NaClO3中的+5价，被氧化，作还原剂，故Cl2既是氧化剂又是还原剂；A正确；

B．由分析可知，NaClO3是氧化产物；B错误；

C．由反应方程式可知，反应中3molCl2中有5molCl原子的得到电子转化为NaCl，1molCl失去电子转化为NaClO3，故每生成1mol的NaClO3转移5mol电子；C错误；

D．由分析可知，转化为NaClO3的Cl是被氧化的；而转化为NaCl的Cl是被还原的，故被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为1：5，D正确；

故答案为：AD。13、CD【分析】【详解】

A．Na2CO3溶液碱性强，具有腐蚀性，不能用作治疗胃酸过多，用作治疗胃酸过多的是NaHCO3；故A错误；

B．Fe2O3是红色固体，可用作红色涂料，与Fe2O3属于碱性氧化物无关；故B错误；

C．NaClO具有强氧化性；能使有色物质褪色，表现出漂白性，可用作棉；麻、纸张的漂白剂，故C正确；

D．FeCl3具有较强氧化性，能与Cu等金属反应生成可溶性CuCl2；可用作印刷电路板的腐蚀液，故D正确；

故选：CD。14、BD【分析】【详解】

A．通入适量二氧化碳，NaOH杂质可利用反应将其转化除去；故A项正确；

B．通过灼热的氧化铜；不能除去二氧化碳，反而将CO氧化成二氧化碳，不符合除杂的原则，故B项错误；

C．加入适量硝酸银溶液，HCl杂质可以通过反应转化成沉淀分离除去；故C项正确；

D．加入适量稀盐酸；不能除去氯化铜，反而将氢氧化钙转化为氯化钙，不符合除杂的原则，故D项错误；

故答案为BD。15、BD【分析】【分析】

【详解】

A．铜与稀硝酸的反应产物为NO，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O；故A错误；

B．铜和稀硝酸的反应放热；随反应的进行，体系内的温度升高，温度越高反应速率越快，故B正确；

C．活塞不再移动时；再抽入空气，NO和氧气在水中发生反应生成硝酸，能继续溶解铜，故C错误；

D．②振荡时，针管内的二氧化氮与氧气在水中可以发生反应生成硝酸，反应的化学方程式为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3；故D正确；

故选：BD；16、AD【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知，实验时大试管内的温度高于小试管内的温度，为了证明Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3的热稳定性，该套管实验中乙为Na2CO3，甲为NaHCO3；A项错误；

B．白色的无水硫酸铜与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体；据此可以检验是否有水生成，B项正确；

C．由于碳酸钠不分解；则整个过程中烧杯A中的澄清石灰水不会变浑浊，C项正确；

D．由于碳酸钠不分解；则整个过程中烧杯A中的澄清石灰水不会变浑浊，D项错误；

答案选AD。17、BC【分析】【分析】

由流程图可知粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)加稀硫酸，MnO和MnCO3与稀硫酸反应生成MnSO4，过滤得MnO2和MnSO4溶液，用NaClO3氧化得MnO2沉淀过滤可得MnO2；以此分析。

【详解】

A.由上述分析可知操作X和操作Y的名称均为过滤；故A正确；

B.MnO2不与酸反应生成对应的盐和水不是碱性氧化物；故B错误；

C.“氧化”过程中发生反应氧化剂为NaClO3还原剂为MnSO4；比例为2:5，故C错误；

D.Cl2与NaOH溶液反应42.6gNaClO3物质的量转移电子数为故D正确。

故答案选：BC。三、填空题(共6题，共12分)18、略

【分析】【详解】

（1）硒和浓硝酸反应，硒被氧化成+4价的氧化物，硝酸还原为一氧化氮和二氧化氮，生成一氧化氮和二氧化氮的比例为1:1，即二者计量数比为1:1，根据得失电子守恒分析硒的系数为1，所以方程式为：Se+2HNO3(浓)=NO2↑+H2SeO3+NO↑，故答案为Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO↑+NO2↑（或Se+2HNO3(浓)=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑）；

（2）草酸（H2C2O4）能被酸性高锰酸钾氧化成二氧化碳，所发生的离子反应方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

（3）向Na2S2O3中加入稀硫酸会出现淡黄色浑浊，其离子方程式为：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O；

（4）在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，所以根据反应Se+2H2SO4（浓）=SeO2+2SO2↑+2H2O得出氧化性H2SO4（浓）>SeO2；在反应SeO2+2SO2+2H2O=Se+4H++2SO42-中，SeO2为氧化剂，SO2为还原剂，则氧化性SeO2>SO2；氧化性由强到弱的顺序为H2SO4(浓)>SeO2>SO2，故答案为H2SO4(浓)﹥SeO2﹥SO2；

（5）根据化合价分析，二氧化硒中硒的化合价为+4，降低到0，碘的化合价从-1升高到0，所以二氧化硒和碘化钾的比例为1：4，转移4个电子，在根据原子守恒配平其他物质的系数，得方程式，碘转移4个电子给硒，所以电子转移表示为故答案为

（4）根据反应方程式可知，SeO2~2I2~4Na2S2O3；消耗硫代硫酸钠的物质的量为0.2000mol/L×0.025L=0.005mol，根据关系式分析样品中二氧化硒的物质的量为0.005mol/4=0.00125mol，其质量为0.00125mol×111g/mol=0.13875g，样品中二氧化硒的质量分数=0.13875g/0.1500g=0.925；故答案为0.925。

【点睛】

本题较多考查了陌生氧化还原型离子方程式的书写，一般可依次根据以下步骤完成书写，①根据得失电子数目守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的计量数；②依据电荷守恒在方程式两端补充H+、OH-来配平方程式两端的电荷；③最后根据原子个数守恒配平其它物质的计量数。【解析】①.Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO↑+NO2↑（或Se+2HNO3(浓)=H2O+SeO2+NO↑+NO2↑）②.2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O③.S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O④.H2SO4(浓)﹥SeO2﹥SO2⑤.⑥.0.92519、略

【分析】【详解】

(1)二氧化硫与氯化钙不能发生反应，而与氢氧化钙可以反应生成亚硫酸钙，可用石灰乳来吸收二氧化硫；而氢氧化钡虽然能与SO2反应，但由于其原料成本高，所以一般不选择溶液吸收；答案选a。

(2)①重铬酸根离子具有强氧化性，被还原成Cr3+，则二氧化硫具有还原性，用SO2处理含铬废水；②吸收塔中为二氧化硫与重铬酸根离子发生氧化还原反应，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，其发生反应的离子方程式为

(3)对比两个流程可知；基本反应原理都为二氧化硫与碱发生反应，氢氧化钙原料廉价易得，成本低，但氢氧化钙溶解度不大，吸收慢，效率低。

(4)分析流程并对比前两个流程可知，该流程的目的是改进前两个流程的缺点，即氢氧化钙吸收效率低，应用吸收效率较高的氢氧化钠，则甲为氢氧化钠，氢氧化钠成本高，需要循环利用，可用氢氧化钙与亚硫酸钠反应制备氢氧化钠，则乙为氢氧化钙，由此可推知丙为亚硫酸钠，亚硫酸钠与氢氧化钙可以发生复分解反应生成氢氧化钠和亚硫酸钙，实现氢氧化钠的再生，降低成本。【解析】a还原原料便宜，成本低吸收慢，效率低NaOH20、略

【分析】【详解】

（1）天然纤维的种类很多，长期大量用于纺织的有棉、麻、毛、丝四种，棉和麻是植物纤维，毛和丝是动物纤维；选项中a、b均是天然纤维，只有“c、涤纶和锦纶”是合成纤维答案选c；（2）①为人体提供能量的主要营养物质是糖类、油脂和蛋白质。②a、香蕉富含维生素，a错误；b、牛奶富含蛋白质，b正确；c、花生油的主要成分是油脂，c错误；d、马铃薯富含淀粉，d错误，答案选b；③该泡腾片中添加的着色剂是柠檬黄，甜味剂是蔗糖。（3）装修材料挥发出的甲醛和苯是常见的环境污染物。存在于石料中的氡因为具有放射性，也是居室环境污染物之一。（4）飞机轮胎应有弹性，合金、塑料和玻璃无弹性，应该是橡胶，答案选b。【解析】c油脂b柠檬黄蔗糖甲醛放射b21、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气，二氧化锰是氧化剂，氯气是氧化产物，氯气与亚铁离子反应生成铁离子，氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性强弱的顺序为：MnO2>C12>Fe3+，所以氧化性：MnO2>Fe3+，则在酸性条件下二氧化锰可以将亚铁氧化成铁离子，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O；故答案为：>；MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O；

(2)O2F2为共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构，O最外层有6个电子，需要共用两对电子，F最外层有7个电子，需要共用1对电子，因此O2F2的电子式为：故答案为：【解析】>MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O22、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）①升华属于物理变化；只是状态发生变化，没有化学键的破坏；

②二氧化碳溶于水；与水反应生成碳酸，属于化学变化，破坏的是共价键；

③氯化钠溶于水；在水分子的作用下，氯化钠中的离子键被破坏，所以破坏的是离子键；

④烧碱熔化中存在离子键；熔化烧碱时，阴阳离子间的化学键被破坏，所以破坏的是离子键；

⑤氯化氢溶于水；在水分子的作用下，氯化氢中的共价键被破坏，所以破坏的是共价键；

⑥氯化铵受热分解；氯化铵是离子化合物，存在的化学键有离子键；共价键，受热分解时，阴阳离子间的化学键、及铵根离子中的共价键被破坏，所以所以破坏的是离子键、共价键；

故答案为：①；③④；

（2）⑥NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢既发生离子键破坏；又发生共价键破坏，故答案为：⑥；

（3）氮气分子中每个氮原子含有1对未成对电子，氮气的电子式为过氧化钠中，Na+和O22-之间是离子键，O22-内部之间是共价键，则过氧化钠的电子式是：二氧化碳中碳原子和氧原子之间以双键相结合，故二氧化碳的电子式为故答案为：；

（4）HCl中形成共价键，H原子和Cl原子形成一个共用电子对，故HCl的形成过程可表示为：NaCl是离子化合物，钠原子失去最外层的1个电子形成稳定的钠离子，氯原子从钠原子得到1个电子形成稳定的氯离子，用电子式表示NaCl的形成过程为：故答案为：

【点睛】

解答时注意离子键与共价键的区别以及离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中一定不存在离子键，注意用电子式表示物质的形成过程，熟悉化学反应中、熔化、电离过程中的化学键变化是解答本题的关键。【解析】①③④⑥23、略

【分析】【分析】

(1)利用镁条燃烧放热从而引发铝热反应，同时促使KClO3分解产生O2；使镁条快速燃烧。

(2)根据金属活动顺序表；Mg比Al活泼，Al不能从MgO中置换出Mg。

【详解】

(1)实验需要的药品主要是镁条；氯酸钾、氧化铁、铝粉、细沙；因此该实验装置中还缺镁条和氯酸钾，引发铝热反应的操作为在混合物中间插一根镁条，将氯酸钾放在混合物上镁条的周围，点燃镁条，故答案为：镁条和氯酸钾；在混合物中间插一根镁条，将氯酸钾放在混合物上镁条的周围，点燃镁条。

(2)铝热反应是铝和金属氧化物(还原性比铝弱的金属氧化物)若将氧化铁换成氧化镁；该反应不能发生，理由是镁比铝活泼，铝不能置换镁，故答案为：不能；镁比铝活泼，铝不能置换镁。

(3)铝热反应的用途有哪些用于焊接钢轨；冶炼某些熔点高的金属，故答案为:用于焊接钢轨；冶炼某些熔点高的金属。【解析】①.镁条和氯酸钾②.在混合物中间插一根镁条，将氯酸钾放在混合物上镁条的周围，点燃镁条③.不能④.镁比铝活泼，铝不能置换镁⑤.用于焊接钢轨；冶炼某些熔点高的金属四、实验题(共3题，共30分)24、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①图1为用浓盐酸和MnO2固液加热装置制取Cl2；则分液漏斗a中盛放的试剂为浓盐酸，故答案为：浓盐酸；

②氯气易溶于水；密度比空气大，应用向上排空气法收集，故答案为：A；

③淀粉遇I2变蓝，Cl2的氧化性强于I2，与KI发生反应Cl2+2KI=I2+2KCl，生成的I2使淀粉变蓝；故答案为：变蓝；

④根据反应关系：4HCl~Cl2，标准状况下制得2.24LCl2，则n(Cl2)=0.1mol，消耗盐酸n(HCl)=0.4mol；其中被氧化的HCl的物质的量为0.2mol，故答案为：0.2；

(2)①“84”消毒液的成分有NaClO和NaCl，检验其中的Cl-，用硝酸酸化的AgNO3溶液检验，若有白色沉淀产生，则含有Cl-，故答案为：硝酸银或AgNO3；

②图2烧杯中NaOH溶液吸收Cl2生成NaClO、NaCl和H2O，化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；

③洁厕灵的主要成分是稀盐酸不能和“84”消毒液混用，会产生氯气，化学方程式为：2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O。【解析】浓盐酸A蓝0.2硝酸银或AgNO3Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2ONaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O25、略

【分析】【分析】

（1）

由实验装置可知，甲中发生MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，乙中饱和食盐水可除去HCl，丙中浓硫酸干燥氯气，丁中收集氯气，戊是尾气处理装置①甲中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

②乙中盛的试剂是饱和NaCl溶液；作用是除去Cl2中混有的HCl气体。丙中盛的试剂是浓H2SO4。故答案为：饱和NaCl溶液；除去Cl2中混有的HCl气体；浓H2SO4；

（2）

①反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O中KClO3中氯化合价降低，是氧化剂，1KClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为0，则氧化剂为KClO3，5HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，则还原剂为5HCl，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1。故答案为：KClO3；5:1；

②氯气溶于水生成盐酸和次氯酸；显酸性，次氯酸显强氧化性，把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：先变红后褪色。故答案为：先变红后褪色；

③n(Cl2)==0.15mol，由反应的离子方程式Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O可知n(NaOH)=0.3mol，V(NaOH)==0.15L=150ml；故答案为：150；

④若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变棕黄色，其离子方程式是：Cl2+2I-=2Cl-+I2，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳的密度大于水，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显紫红色，这种操作叫做萃取。故答案为：棕黄；Cl2+2I-=2Cl-+I2；紫红；萃取；

（3）

①浓盐酸的物质的量浓度c=mol/L=12.0mol·L－1；根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓盐酸的体积，设浓盐酸的体积为xmL，所以xmL×12.0mol/L=250mL×0.1mol/L，解得：x≈2.1。故答案为：2.1mL；

②操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取(用到胶头滴管)浓盐酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，恢复室温后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以操作顺序是bcafed。故答案为：bcafed；

③a．溶液具有热胀冷缩的性质；未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故符合；

b．洗涤液中含有溶质氯化氢；洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，溶质氯化氢的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故不符；

c．定容时眼睛俯视刻度线；导致溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故符合；

d．定容时眼睛仰视刻度线；导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏低，故不符；

故答案为：ac。【解析】(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O饱和NaCl溶液除去Cl2中混有的HCl气体浓H2SO4

(2)KClO35:1先变红后褪色150棕黄Cl2+2I-=2Cl-+I2紫红萃取。

(3)2.1mLbcafedac26、略

【分析】【分析】

选择仪器的标准是大而近；结合配制物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量(或量取)、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签配制溶液分析判断。根据质量分数与物质的量浓度换算式c=计算溶液的物质的量浓度。溶液具有均一性、稳定性，溶液各处的浓度、密度相等。根据操作对溶质的物质的量及溶液的体积影响，结合物质的量浓度定义式c=分析实验误差。

【详解】

(1)①根据配制溶液的步骤可知需使用的仪器有天平；药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、一定规格的容量瓶；不使用的仪器有烧瓶、分液漏斗，故合理选项是AC；

②配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯；玻璃棒；

③a．容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器；溶液具有均一性；稳定性，溶液各处的浓度、密度相等。配制溶液要摇匀，因此使用前一定要检查是否漏液。其操作为：装水盖上瓶塞→倒立观察是否漏液→正立→玻璃塞旋转180°→再倒立观察是否漏液，a正确；

b．容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器。也不能配制任意体积的溶液，b错误；

c．溶解固体药品或稀释溶液要在烧杯中进行；不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；也不能加入过冷或过热的液体，c正确；

d．用容量瓶配制溶液；若定容时俯视刻度线，会使配制溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，则会导致所配溶液浓度偏大，d错误；

故合理选项是bd；

(2)①在实验室中没有规格是450mL的容量瓶，应该选择使用500mL的容量瓶，则配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液需称量NaOH的质量m(NaOH)=c·V·M=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时；洒落了少许，会导致溶质损耗，由于配制的溶液的体积不变，最终会使所得溶液浓度偏低，即配制的NaOH溶液的浓度小于0.1mol/L；

(3)①质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=mol/L=18.4mol/L，由于溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，则配制0.5mol·L-1硫酸溶液500mL需浓硫酸的体积V==13.6mL；

②选择仪器的标准是大而近，因此如果实验室有15mL、50mL、100mL量筒，应选用15mL的量筒量取浓硫酸误差最小。【解析】AC烧杯、玻璃棒bd2.0＜13.615五、结构与性质(共4题，共28分)27、略

【分析】【详解】

（1）所给的物质当中，只有②KCl⑤NH4Cl⑥Ca(OH)2⑪NaCl含有离子键；其中含有极性键的是⑤⑥，分别是铵根中的N-H键和氢氧根中的O-H键。

（2）所给的物质中，只有①CO2③Ne⑦N2H4⑨液氨⑩SO3是分子晶体；其中含有非极性键的是⑦；其中含有N-N键。

（3）根据熔点的高低规律：共价晶体>离子晶体>分子晶体，①CO2②KCl④金刚石⑨液氨⑪NaCl中，熔点最高的是共价晶体④金刚石，接着是离子晶体②KCl和⑪NaCl，由于钠离子半径小于钾离子，半径越小，晶格能越大，熔点越高，故②KCl熔点小于⑪NaCl；最后是分子晶体，由于液氨分子间存在氢键而二氧化碳没有，故①的熔点低于⑨。综上，熔点从高到低的排序为：④>⑪>②>⑨>①

（4）①CO2是直线型分子键角180°；④金刚石正四面体的立体结构键角109°28’；⑨液氨是三角锥形分子，有一对孤电子对，其对成键电子对的排斥作用较大，导致氨分子键角小于109°28’，为107°；⑩SO3是平面三角形分子键角为120°，故键角由大到小的排序为：①>⑩>④>⑨

（5）二氧化硅是共价晶体，一个硅原子周围有4个Si-O键，且独属于一个Si，故1mol二氧化硅含有的共键键数目为4NA。

（6）在金红石型TiO2的晶胞中，Ti的数目为O的数目为即该晶胞中含有2个TiO2，故其密度为

（7）在氰分子中，含有C-C单键和C≡N三键，故氰分子的电子式为其中含有3个σ键和4个π键，其个数比为3：4，由于其高度对称，正负电荷重心重合，故属于非极性分子。

（