2025年苏科新版选择性必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年苏科新版选择性必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列叙述中错误的是A.气态和中心原子的孤电子对数目相等B.某晶体不导电，熔融状态能导电，可以较充分说明该晶体是离子晶体C.分子与H+结合成O原子的杂化类型未发生改变D.离子空间结构：正四面体形2、下列说法中不正确的是A.在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量B.基态铁原子的外围电子排布图为C.电子排布式违反了能量最低原理D.某微粒的核外电子排布由的变化过程需要吸收能量3、原子核外电子是分层排布，不同的电子层上运动的电子能量不同。下列电子层上运动的电子能量最低的是A.M层B.K层C.L层D.N层4、可以比较和元素金属性强弱的实验方法是A.比较这两种元素的单质的硬度和熔点B.在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液C.将打磨过的镁带和铝片分别和冷水作用，并滴加酚酞试液D.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用5、短周期主族元素X；Y、Z、W原子序数依次增大；且处于同一周期的元素不超过两种。X与W属于同一主族，Y是构成有机物的必需元素，Z是地壳中含量最多的元素。

下列说法正确的是A.原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)B.X、Y、Z三种元素可以组成一元弱酸C.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.由Z、W组成的化合物中均不含共价键6、C60在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法错误的是A.具有自范性B.与C60互为同素异形体C.含有sp3杂化的碳原子D.化学性质与金刚石有差异7、下列说法正确的是（）A.因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定B.相同温度下水的密度比冰小，与水分子间的氢键有关C.水分子间存在氢键，使水分子间作用力增强，导致水的沸点较高D.化学键是指物质中直接相邻的原子或离子间强烈的吸引作用8、a、b；c、d是原子序数依次增大的四种短周期元素；其最外层电子数可用下图表示。下列说法错误的是。

A.简单离子半径：b>cB.a、b、c的电负性：b>a>cC.a、b、d含氧酸的酸性：d>b>aD.b、c形成的晶体和c、d形成的晶体类型不同9、下列对一些实验事实的理论解释；错误的是。

。选项实验事实理论解释A金刚石比晶体硅熔点高。

碳原子半径比硅原子半径小。

B白磷为正四面体分子。

白磷分子中P—P键的键角是109°28′

CI2在H2O中的溶解能力比I2在CCl4中的溶解能力小。

“相似相溶”原理”

D对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点高。

对羟基苯甲醛形成分子间氢键；邻羟基苯甲醛形成分子内氢键。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、I.美国科学家曾宣称：普通盐水在某种无线电波照射下可以燃烧，这一发现有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电波可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种电波下持续燃烧。上述“结合力”的实质是_______(填标号)。

A.范德华力B.氢键C.非极性共价键D.极性共价键。

II.科学家发现；在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。

(1)一定条件下给水施加一个弱电场；常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其模拟图如图所示：

采用弱电场使水结成“热冰”，说明水分子是_______(填“极性”或“非极性”)分子。请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例_______。

(2)用高能射线照射液态水时；一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。

①释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是_______。

②水分子释放出电子时产生的阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与反应的离子方程式__________；该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定反应后的水具有酸性，写出该过程的离子方程式____。11、按要求写出电子排布式或轨道表示式。

(1)基态的电子排布式为______。

(2)基态P原子的价层电子排布式为______。

(3)的轨道表示式为______。

(4)第四周期中最外层仅有1个电子的所有基态原子的电子排布式为______。12、金属铝质轻且有良好的防腐蚀性；在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：

（1）铝原子核外电子云有______种不同的伸展方向，有_____种不同运动状态的电子。

（2）镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式_____。

（3）硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O·CaO·6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式_______________。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为________。

（4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3。常温下Al的金属性比Ba的金属性______________（选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是__________。

a．高温时Al的活泼性大于Bab．高温有利于BaO分解。

c．高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定d．Ba的沸点比Al的低13、H3BO3分子中的O—B—O的键角_______(填“大于”、“等于”或“小于”)BH中的H—B—H的键角；原因_______。14、如图表示一些晶体中的某些结构；它们是干冰；CsCl、NaCl、石墨、金刚石结构中的某一种的某一部分。

(1)代表干冰的是(填编号字母，下同)_______，它属于_______晶体，配位数为：_______。

(2)其中代表石墨是_______，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为_______个。

(3)其中代表金刚石的是_______，金刚石中每个碳原子与_______个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_______晶体。

(4)上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为_______。15、碳形成的化合物种类繁多，硅是构成地壳岩石的主要元素。碳在自然界有两种稳定的同位素，有关数据如下表：。同位素相对原子质量丰度（原子分数）12C12（整数，相对原子质量的基准）0.989313C13.0033548260.0107

请列出碳元素近似相对原子质量的计算式_____________________________________。

(1)Si原子的14个电子排布在_______个能级上；与硅元素同周期、其原子核外有2个未成对电子的元素的最外层电子排布式为_____________。

(2)SiO2用途广泛，以下叙述错误的是______________。

a．SiO2是二氧化硅的分子式b．SiO2中1个Si原子结合4个O原子。

c．SiO2是酸性氧化物d．SiO2熔沸点较高；属于原子晶体。

(3)通常状况下，SiF4呈气态。以下叙述正确的是___________。

a．Si原子难以形成Si4+b．SiF4是有极性键的非极性分子。

c．固态SiF4是原子晶体d．相同压强时，SiF4的沸点高于SiCl4

(4)Fe3O4可以写成FeO•Fe2O3，也可写成盐的形式：Fe[Fe2O4]。Pb3O4中含+2价的Pb和+4价的Pb，请将Pb3O4写成两种氧化物的形式___________，写成盐的形式__________。

(5)Pb的＋2价化合物稳定，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2。写出Pb3O4与盐酸反应的化学方程式____________________________________________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误17、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误18、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误19、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误20、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误21、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误22、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、原理综合题(共3题，共18分)23、含铬废水的任意排放会导致环境污染。某课题组研究用草酸(H2C2O4)还原含Cr(VI)酸性废水的反应机理。

(1)图-1表示的是三种不同金属离子对H2C2O4还原Cr(VI)的催化效果，其中催化效果最好的是_____。

(2)图-2为Mn2+催化H2C2O4还原Cr(VI)的机理循环图。

①从原子结构的角度解释，基态Mn2+比基态Fe2+稳定的原因是_______。

②过程②④均生成其中Cr的化合价为_______。

③过程①②③中，不属于氧化还原反应的是_______。(填序号)

(3)室温下，pH高于8.0时Cr(OH)3会转化为

①写出Cr(OH)3转化为的离子方程式：_______

②金属离子浓度低于10-6mol/L时可视为完全沉淀。若使溶液中Cr3+完全沉淀，应调节溶液pH的范围为_______。24、请回答以下问题：

(1)在常温下，溶液的则溶液中由水电离出来的___________。

(2)火箭发射可以用肼(液态)作燃料，作氧化剂，两者反应生成和水蒸气。

已知：

请写出与反应的热化学方程式___________。

(3)常压下，物质的汽化热(液体在恒温下转化为气体时所吸收的热量)见下表：。Ne汽化热5481369105

汽化热特别大的原因是___________。

(4)下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用表示)。元素电离能R740150077001050013630

关于元素R的下列推断中，正确的是___________(用相应的编号填写)

①R元素基态原子的电子排布式为

②R元素位于元素周期表中第ⅡA族。

③R元素的最高正化合价为价。

④R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的第一电离能。

(5)溶液与1.95g锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1℃；反应后最高温度为30.1℃。

已知：反应前后，溶液的比热容均近似为溶液的密度均近似为忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。则反应放出的热量Q=___________J。

(6)根据甲醇在酸性电解质溶液中与氧气反应生成二氧化碳和水，设计了一种原电池，则该电池工作时，负极上反应的电极反应式为___________。25、（1）碳是形成化合物种类最多的元素。

①C元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是___（填字母）。

a.b.CH4c.CH2=CHCH3d.CH3CH2C≡CH

（2）BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为___，B与N之间形成___键。硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质。[B（OH）4]-中B的原子杂化类型为___，不考虑空间构型，[B（OH）4]-的结构可用示意图表示为___。

（3）麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。

①“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为___，其分子立体构型是___形。

②另一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，光气（COCl2）分子的立体构型是___形。

（4）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀；其结构如图所示。

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是___，氮镍之间形成的化学键是___。

②该结构中，碳原子的杂化轨道类型有___。评卷人得分五、结构与性质(共2题，共20分)26、已知：

Ⅰ．检验Fe2+原理：FeSO4+K3[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]↓(蓝色)+K2SO4。

Ⅱ．2017年我国科学家成功研制“超级钢”；超级钢含有Mn；C、Al、V等元素。

根据上述相关信息回答下列问题：

(1)基态亚铁离子的价电子排布式为_____________。在基态Mn、Al、V、Fe、K原子中，未成对电子数最多的是___________(填元素符号)。

(2)铁的第三电离能___________(填“大于”或“小于”)锰的第三电离能。C、N、O的电负性由大到小排序为_______________________。

(3)K2SO4中阴离子空间构型是_____________________，S原子杂化类型是_____________________。

(4)KFe[Fe(CN)6]中不含化学键类型有___________(填字母)。

A．离子键B．σ键和π键C．金属键D．配位键。

(5)K3[Fe(CN)6]中配位原子是___________(填元素符号)。

(6)铁、碳组成如下图所示的立方晶胞。铁原子的配位数为_______________。已知该晶胞参数为acm，NA代表阿伏加德罗常数的值。该晶体密度为___________g/cm3(只列计算式)。

27、A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素，原子序数依次增大，根据表中提供的有关信息，回答问题：。元素相关信息A所有单质中密度最小B形成化合物种类最多的元素D基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子E短周期中原子半径最大F第三周期中电负性最大的元素G最外层只有一个电子，内层填满电子

(1)E元素在周期表中的位置是____，F元素原子最外层电子排布式为____，BD2的立体构型为____。

(2)由D、E、F三种元素形成的一种常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示其显碱性的原因：_________________________________________________________________。

(3)氢化物稳定性：B____D；最高价氧化物对应的水化物酸性：C____F。(填“＜”或“＞”)。

(4)G和A可形成化学式为GA的一种晶体，晶胞结构如图所示。若该晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数的值为NA，GA的密度为_______g·cm－3(用含a和NA的式子表示)。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A．通过公式计算中心原子的孤电子对数所以二者的孤电子对数目不相等，故A错误；

B．离子晶体是电解质；晶体不能导电，但水溶液或熔融状态下能导电，因此，某晶体不导电，熔融状态能导电，可以较充分说明该晶体是离子晶体，故B正确；

C．分子与H+结合成结合前后O原子的杂化类型都为sp3杂化；故C正确；

D．中心原子S提供6个电子；氧不提供，得到两个电子，所以电子数为8，孤对电子数为4，空间结构为正四面体形，故D正确；

故选A。2、A【分析】【详解】

A．同一能层中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高；但不同能层中s轨道电子能量不一定比p轨道电子能量低，如3s轨道电子能量高于2p轨道电子能量，故A错误；

B．基态铁原子外围电子排布式为3d64s2，外围电子排布图为：故B正确；

C．根据能量最低原理知；电子先排能量低的轨道后排能量高的轨道，4s轨道能量比3d低，3p排满后应先排4s，故C正确；

D．3s能级的电子吸收能量后脱离原子核的束缚而失去形成1s22s22p6；故D正确；

答案选A。3、B【分析】【分析】

【详解】

多电子原子中核外电子是分层排布的，电子层从内到外排布的顺序为K、L、M、N、O、P、Q，电子层距离原子核越近，电子层上运动的电子能量越低，则K、L、M、N中K层能量最低，答案选B。4、C【分析】【详解】

A．金属的金属性强弱与其单质的硬度；熔点无关；只与失电子难易程度有关，A错误；

B．与过量的氢氧化钠溶液反应体现出氢氧化铝的酸性；不能比较氢氧化铝；氢氧化镁碱性强弱，所以不能比较金属性强弱，B错误；

C．将打磨过的镁带和铝片分别和冷水作用；并滴人酚酞溶液，加入镁条的溶液变红色；加入铝片的溶液不变色，说明镁和冷水反应而铝和冷水不反应，则金属性镁大于铝，C正确；

D．两种金属都是亲氧元素；在空气中放置已久的这两种单质其表面都含有金属氧化物，都不易和热水反应，无法比较金属性强弱，D错误；

故选C。5、B【分析】【分析】

短周期主族元素X；Y、Z、W原子序数依次增大；且处于同一周期的元素不超过两种，X、Y、Z、W分别位于三个周期，则X为H，Y是构成有机物的必需元素是C，Z是地壳中含量最多的元素O，X与W属于同一主族，W为Na，X、Y、Z、W分别为H、C、O、Na，由此分析。

【详解】

A．X、Y、Z分别为H、C、O，氢原子是原子半径最小的原子，C和O位于同一周期，同周期元素的原子从左到右半径逐渐减小，故原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)；故A不符合题意；

B．X、Y、Z分别为H、C、O，X、Y、Z三种元素可以组成一元弱酸如CH3COOH；故B符合题意；

C．Y；Z分别为C、O；同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的热稳定性增强，非金属性：C＜O，故Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，故C不符合题意；

D．Z；W分别为O、Na；由Z、W组成的化合物可以为氧化钠和过氧化钠，过氧化钠中含共价键，故D不符合题意；

答案选B。6、A【分析】【详解】

A．自范性是晶体的性质；碳玻璃为非晶态，所以没有自范性，A错误；

B．碳玻璃和C60均是由碳元素形成的不同的单质；所以是同素异形体，B正确；

C．碳玻璃具有高硬度，与物理性质金刚石类似，因而结构具有一定的相似性，所以含有sp3杂化的碳原子形成化学键；C正确；

D．金刚石与碳玻璃属于同素异形体；性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异，D正确；

故选A。7、C【分析】【分析】

【详解】

A．氢键主要影响物质的物理性质；而水分子的稳定性与氢键无关，影响物质稳定性的因素是化学键的强弱，故A项说法错误；

B．冰中水分子间形成的氢键比液态水中多；使冰的微观结构中有较大空隙，相同温度下冰的密度小于液态水，故B项说法错误；

C．氢键属于分子间作用力；但比范德华力强，水分子间存在氢键，导致沸点较高，故C项说法正确；

D．化学键是指物质中直接相邻的原子或离子间强烈的相互作用；包括吸引作用和排斥作用，故D项说法错误；

故答案为C。8、C【分析】【分析】

依题意可知，a最外层有4个电子，b最外层有5个电子，c最外层有3个电子，d最外层有7个电子，最外层电子数等于主族序数，a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期元素，推知a是C元素，b是N元素；c是Al元素，d是Cl元素。

【详解】

A．简单离子半径：N3->Al3+；A正确；

B．电负性：N>C>Al；B正确；

C．未知价态的a、b；d含氧酸的酸性无法比较；C错误；

D．b、c形成AlN是原子晶体，c、d形成AlCl3是分子晶体；D正确；

故选C。9、B【分析】【分析】

【详解】

A．碳原子半径比硅原子半径小；则C-C键键长比Si-Si键键长短，则键能更大，故金刚石比晶体硅熔点高，故A正确；

B．白磷为正四面体分子；白磷分子中P-P键的键角是60°，故B错误；

C．I2、CCl4均为非极性分子，H2O为极性分子，根据“相似相溶”原理”可知，I2在H2O中的溶解能力比I2在CCl4中的溶解能力小；故C正确；

D．对羟基苯甲醛形成分子间氢键，形成分子间氢键可提高物质的熔沸点，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，形成分子内氢键会降低物质的熔沸点，则对羟基苯甲醛()比邻羟基苯甲醛()的沸点高；故D正确；

故选B。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【详解】

Ⅰ．由题给信息；在某种无线电波照射下，盐水可以释放出氢原子，说明水分子中的O-H被破坏，O-H键属于极性共价键，故选D；

Ⅱ．(1)在弱电场的条件下水变成“热冰”；水分子结构由无序变为有序，说明水分子中存在带正电和带负电的两部分，即水分子是极性分子；利用水分子的这一特点可建造室温溜冰场或室温条件下做冰雕；

(2)①水分子间能形成“网”的原因是水分子间存在氢键；

②水分子释放出电子时产生的阳离子是具有较强的氧化性，在反应中得电子，有还原性，在反应中失电子，反应的离子方程式是与反应后，呈酸性，并产生该过程的离子方程式是【解析】D极性极性建造室温溜冰场或室温条件下做冰雕水分子间存在氢键11、略

【分析】【详解】

(1)基态原子的电子排布式为失去1个电子所得的电子排布式为或故答案为：(或)；

(2)P原子核外电子的最外层为第三层，且有5个电子，所以其价层电子排布式为故答案为：

(3)的电子排布式为轨道表示式为故答案为：

(4)第四周期最外层只有1个电子的基态原子的最外层电子排布式为此时应已填满，轨道可能全空、半充满或全充满，即电子排布式为故答案为：【解析】(或)12、略

【分析】【详解】

（1）铝原子核外电子云有s；p；分别有1种、3种，共有4中不同的伸展方向，其核外有13个电子，则有13种不同运动状态；

（2）类似氯化铝与氨水反应，则镓的氯化物和氨水反应的化学方程式为GaCl3＋3NH3+3H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓；

（3）盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；由“长石是铝硅酸盐”，结合钠长石的化学式可知钙长石就是将钠长石的中钠更换为钙，铝硅酸阴离子不变，以及化合物中化合价代数和等于0可得钙长石的化学式为CaAl2Si2O8；

（4）利用元素Ba、Al在元素周期表的位置可知金属活泼性：Al＜Ba；但Al在高温下可将氧化钡中钡置换出来，原因是Ba的沸点低于铝，高温时Ba转化为气体脱离反应体系，使反应正向进行，故答案为：弱；d。【解析】413GaCl3＋3NH3+3H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3↓SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OCaAl2Si2O8弱d13、略

【分析】【详解】

因为H3BO3分子为平面分子B原子采用sp2杂化，而中B原子采用sp3杂化，sp2杂化形成的键角120°，sp3杂化形成的的键角是109°18′，所以sp2杂化形成的键角大于sp3杂化形成的的键角，与H3BO3分子中的O—B—O的键角大于BH中的H—B—H的键角。【解析】大于H3BO3分子为平面分子B原子采用sp2杂化，而中B原子采用sp3杂化，sp2杂化形成的键角120°，sp3杂化形成的的键角是109°18′，所以sp2杂化形成的键角大于sp3杂化形成的的键角，与H3BO3分子中的O—B—O的键角大于BH中的H—B—H的键角14、略

【分析】【分析】

干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上；石墨是层状结构；在层与层之间以范德华力相互作用，在层内碳与碳以共价键相互作用，形成六边形；金刚石是空间网状结构，每个碳原子连接4个碳原子，原子间以共价键相结合，据此分析解答。

【详解】

(1)干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，以顶点上的CO2分子为例，与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上；所以图B为干冰晶体，故答案为：B；分子；12；

(2)石墨是层状结构，在层与层之间以范德华力相互作用，在层内碳与碳以共价键相互作用，形成六边形，所以图E为石墨的结构，每个正六边形占有的碳原子数平均为6×=2；故答案为：E；2；

(3)在金刚石晶胞中；每个碳可与周围4个碳原子形成共价键，将这4个碳原子连结起来后可以形成正四面体，体心有一个碳原子，所以图D为金刚石，每个碳原子与4个碳原子最近且距离相等；金刚石是空间网状结构，属于共价晶体，故答案为：D；4；共价(或原子)；

(4)原子(或共价)晶体中原子间的共价键牢固，熔点达千至数千摄氏度；离子晶体中离子间的离子键相当强大，熔点在数百至上千摄氏度；分子晶体中分子间作用力弱，熔点在数百摄氏度以下至很低的温度，所以其熔点高低顺序为D＞C＞B，故答案为：D＞C＞B；【解析】①.B②.分子③.12④.E⑤.2⑥.D⑦.4⑧.原子(或共价)⑨.D＞C＞B15、略

【分析】【详解】

元素相对原子质量等于各同位素相对原子质量与其丰度之积的和，则碳元素的相对分子质量=12×0.9893+13×0.0107；

(1)Si原子有1s、2s、2p、3s、3p几个能级，Si原子的14个电子排布在5个能级上；与硅元素同周期、其原子核外有2个未成对电子的元素是S，其最外层电子为3s、3p电子，最外层电子排布式为3s23p4；

(2)a．SiO2是原子晶体，没有分子式只有化学式，故a符合题意；

b．SiO2中1个Si原子结合4个O原子，一个O原子连接2个Si原子，故b不符合题意；

c．SiO2是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，故c不符合题意；

d．SiO2熔沸点较高，属于原子晶体，故d不符合题意；

故选a；

(3)a．Si原子最外层有4个电子，不易失电子也不易得电子，所以难以形成Si4+，故a正确；

b．Si元素和F元素吸引电子能力不同，所以形成极性键，正负电荷重心重合，所以SiF4是有极性键的非极性分子，故b正确；

c．SiF4熔沸点较低，属于分子晶体，故c错误；

d．分子晶体与其相对分子质量成正比，所以相同压强时，SiF4的沸点低于SiCl4，故d错误；

故选ab；

(4)参照Fe3O4的不同写法可知Pb3O4写成两种氧化物的形式为2PbO·PbO2，写成盐的形式为Pb2PbO4；

(5)Pb3O4中Pb的化合价只有+2、+4，再根据化合价代数和等于零，求得Pb的总化合价为+8价，即可确定Pb3O4中有1个+4价、有2个+2价，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓盐酸生成C12，本身被还原成+2价Pb，生成PbC12，Pb3O4中1个+4价的Pb降低到+2价，降低2价；HCl(浓)中-1价的Cl上升到0价生成Cl2，总上升2价，所以Pb3O4和Cl2前面的计量数都为1，根据原子守恒配平其它物质前计量数，得方程式为Pb3O4+8HCl(浓)=3PbCl2+Cl2↑+4H2O。【解析】①.12×0.9893+13×0.0107②.5③.3s23p4④.a⑤.ab⑥.2PbO·PbO2⑦.Pb2PbO4⑧.Pb3O4+8HCl→3PbCl2+Cl2↑+4H2O三、判断题(共8题，共16分)16、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。17、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；18、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。19、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。20、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。21、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。22、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、原理综合题(共3题，共18分)23、略

【分析】【详解】

(1)根据图-1可知：三种离子中，Mn2+使Cr(VI)的残留量小，因此在三种不同金属离子对H2C2O4还原Cr(VI)的催化效果中，催化效果最好的是Mn2+；

(2)①Mn2+核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d5，处于3d轨道的半充满的稳定状态，而Fe2+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d6，不如Mn2+核外电子排布使离子更稳定，因此基态Mn2+比基态Fe2+稳定；

②带有1个单位的负电荷，假设Cr元素化合价为+a价，由于在带有电荷数目为3-x，所以a-x=3-x，所以a=+3价，即Cr元素化合价为+3价·；

③氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。在①③中元素化合价不变；不属于氧化还原反应；在②中元素化合价发生改变，属于氧化还原反应；故不属于氧化还原反应的是①③；

(3)①当溶液pH＞8时，Cr(OH)3与OH-反应产生该反应的离子方程式为：Cr(OH)3+OH-=

②由于Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-30，若Cr3+沉淀完全，则c3(OH-)＞=10-24，所以c(OH-)＞10-8mol/L，则c(H+)＜mol/L=10-6mol/L，则溶液pH＞6.0，因此应调节溶液pH的范围为6.0～8.0。【解析】Mn2+Mn2+的3d能级为半充满状态+3①、③Cr(OH)3+OH-=6.0～8.0或24、略

【分析】(1)

盐溶液中氢离子和氢氧根离子均是水电离的，常温下，溶液的

(2)

根据盖斯定律，2×反应2-反应1得到

(3)

汽化热特别大的原因是氨气分子间存在氢键；

(4)

某短周期元素R的第三电离能剧增，说明该原子最外层有2个电子，处于IIA族，该原子存在第五电离能，说明核外电子数数目大于4，故R为Mg元素。

①R为Mg元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s2；故①错误；

②R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故②正确；

③R为Mg，是第ⅡA族元素，最高正价为+2价，故③正确；

④R元素最外层电子排布式为3s2；为全满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素的，故④正确；

故选：②③④；

(5)

溶液的质量m=ρV=100ml×1.00g•cm-=100g，温度变化∆T=30.1℃-20.1℃=10.0℃，比热容c=4.18J•g-1•C-1，所以反应放出的热量Q=cm∆T=100g×10.0℃×4.18J•g-1•C-1=4.18×103J；

(6)

对于燃料电池，燃料做负极，则负极为甲醇放电生成CO2，结合电子转移、电荷守恒书写电极反应式为：【解析】(1)

(2)

(3)氨气分子间存在氢键。

(4)②③④

(5)

(6)25、略

【分析】【详解】

（1）①饱和C原子采取sp3杂化，双键C原子和苯环C原子采取sp2杂化；三键C原子采取sp杂化，故答案为：d；

（2）B原子的价电子排布式为2s22p1，BF3分子中B原子采取sp2杂化，B原子有一个未参与杂化的2p空轨