2025年新世纪版高二化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年新世纪版高二化学上册月考试卷527考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、已知胆矾溶于水时溶液的温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：rm{CuSO_{4}?5HO_{2}(s)篓TCuSO_{4}(s)+5H_{2}O(I)_{1}J/mol}室温时若将rm{1mol}无水rm{CuSO_{4}}溶液时放热rm{Q_{2}J}则rm{(}rm{)}A.rm{Q_{1}>Q_{2}}B.rm{Q_{1}<Q_{2}}C.rm{Q_{1}=Q_{2}}D.无法比较2、一定温度下可逆反应A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)△H＜0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是A.保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB.达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B．保持温度和乙中的压强不变，分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲中平衡不移动，乙中平衡向正反应方向移动C.保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均减少D.保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍3、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是()。A．加少量CH3COONH4固体B．降低温度C．加少量NaOH固体D．加水稀释4、有关溶液中离子的检验下列说法正确的是（）A.加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3+B.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有CO32-C.先用盐酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-D.分别含有MgCl2、FeCl3、CuCl2和NaCl的四种溶液，只用NaOH就可以一次鉴别开5、为除去氧化铁中的少量氧化铝，可选用的试剂是（）A.稀盐酸B.氢氧化钠溶液C.氨水D.铁粉6、新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（）A.煤炭B.氢气C.天然气D.石油7、rm{25隆忙}时，向rm{KCl}溶液加入少量rm{KCl}固体至溶液刚好饱和。在这一过程中，没有发生改变的是A.溶液中溶质的质量B.溶液中rm{KCl}质量分数C.溶液中溶剂的质量D.rm{KCl}溶液质量8、反应rm{C(s)+H_{2}O(g)}rm{CO(g)+H_{2}(g)}在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是rm{(}rm{)}A.保持体积不变，充入rm{N_{2}}使体系压强增大B.将容器的体积缩小一半C.增加rm{CO}的物质的量D.保持压强不变，充入rm{N_{2}}使容器体积变大9、下列有关试剂的保存方法，错误的是rm{(}rm{)}A.金属钠保存在煤油中B.存放rm{FeSO_{4}}溶液时加入少量铁粉C.rm{NaOH}溶液保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中D.新制的氯水保存在无色细口瓶中评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、实验室配制有0.1mol/L的Na2CO3溶液，根据电离平衡和水解知识，回答下列有关问题：⑴写出H2CO3的电离方程式为；⑵Na2CO3溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）；(2分)⑶在该溶液中，c(Na＋)、c(CO32-)、c(H＋)、c(HCO3－)、c(OH－)的大小关系为；(2分)⑷根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：c(Na＋)+c（H＋）＝；(2分)⑸根据物料守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：c(Na＋)＝。(2分)11、溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应；生成不同的反应产物．某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置（铁架台；酒精灯略）验证取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究．

实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷；振荡．

实验操作Ⅱ：将试管如图固定后；水浴加热．

（1）试管口安装一长导管的作用是______．

（2）观察到______现象时；表明溴乙烷与NaOH溶液完全反应．

（3）鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是______、______．

（4）检验水解产物中的溴离子的方法是______（需说明所用的试剂；简单的实验操作及预测产生的实验现象和结论）．

（5）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验产物，检验的方法是______（需说明所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象和结论）．12、已知烃B分子内C；H原子个数比为1：2；相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：

（1）B的电子式是____．

（2）A可能属于下列哪类物质____．

a．醇b．卤代烃c．酚d．羧酸。

（3）反应①是D与HCl按物质的量之比1：1的加成反应，则D的分子式是____．

反应②可表示为：G+NH3→F+HCl（未配平），该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）____

化合物E（HOCH2CH2Cl）和F[HN（CH2CH3）2]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知：）

（4）甲的结构简式是____．

（5）乙中有两种含氧官能团为____，反应③的化学方程式是：____

（6）丙中官能团的名称是____．

（7）已知RCOOR，+H2O→RCOOH+R；OH叫做水解反应，普鲁卡因有两种水解产物丁和戊．

①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是____．

②D的红外光谱表明分子内除C-H键、C-C键外还含有两个C-O单键．则D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是____．13、（本题共6分，每空1分）请同学们根据官能团的不同对下列有机物进行分类。（1）芳香烃：；（2）卤代烃：；（3）醇：；（4）酚：；（5）醛：；（6）酯：。14、海水制取溴：（1）主要流程：（2）主要反应（化学反应方程式）：_____________________________________。（3）最后分离实验操作是、评卷人得分三、元素或物质推断题(共4题，共8分)15、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。16、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。17、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。18、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______评卷人得分四、原理综合题(共1题，共4分)19、通常用燃烧的方法测定有机物的分子式；可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成。如图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置.

现准确称取0.72g某烃样品；经燃烧后A管增重2.2g，B管增重1.08g。请回答:

(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是:__________；

(2)A、B管内均盛有固态试剂，A管的作用是__________。

(3)燃烧管中CuO的作用是_________；如果把CuO网去掉，A管重量将_________；(填“增大”；“减小”、或“不变”)；

(4)请改进这套装置的一个不足之处_________。

(5)若该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为_________；该有机物的二氯代物有_______种。评卷人得分五、解答题(共3题，共12分)20、（1）金属腐蚀会造成巨大的经济损失；钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳与钢铁表面吸附的一层水膜构成许多微小的______发生电化学腐蚀，该腐蚀中负极发生的电极反应式为______．

（2）某综合实践活动小组到自来水厂进行参观；了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：

①源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入CaO，再通入CO2可以降低水中Ca2+、Mg2+等离子的浓度；从而将硬水转化为______水．

②该水厂加入的A物质常为氯气；其作用是______．

③加入凝聚剂可以除去其中的悬浮固体颗粒；以下物质中不能作为凝聚剂的是（填写编号）______．

A．KAl（SO4）2•12H2OB．Fe2（SO4）3C．CuSO4D．FeSO4•7H2O．

21、设反应①Fe（S）+CO2（g）⇌FeO（S）+CO（g）的平衡常数为K1．反应②Fe（S）+H2O（g）⇌FeO（S）+H2（g）的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：

。温度K1K2973K1.472.381173K2.151.67（1）从上表可以推断：反应①是______（填“吸”；“放”）热反应．

（2）现有反应③H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=______．

（3）根据反应①与②，可推导出K1、K2与K3之间的关系式______．据此关系式及上表数据；也能推断出反应③是“吸热”还是“放热”反应．问：要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有______（填写序号）．

A．缩小反应容器容积B．扩大反应容器容积C．降低温度。

D．升高温度E．使用合适的催化剂F．设法减少CO的量。

（4）图1、2表示该反应③在时刻t1达到平衡、在时刻t2分别因改变某个条件而发生变化的情况：

①图1中时刻t2发生改变的条件是______

②图2中时刻t2发生改变的条件是______．

22、标准状况下；2.24L某气态链烃充分燃烧可以生成7.2g水．请据此回答下列问题，试确定该烃可能的分子式和结构简式．（不必写出计算推理的详细过程）

参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】解：胆矾溶于水时溶液温度降低，可知其为吸热过程，rm{triangleH>0}

rm{1mol}胆矾分解生成rm{1molCuSO_{4}(s)}时，rm{CuSO_{4}?5H_{2}O(s)篓TCuSO_{4}(s)+5H_{2}O(l)triangleH=+Q_{1}mol?L^{-1}}

rm{CuSO_{4}?5H_{2}O(s)篓TCuSO_{4}(s)+5H_{2}O(l)triangle

H=+Q_{1}mol?L^{-1}}溶解时放热rm{1molCuSO_{4}(s)}

可得如下图所示关系；

根据盖斯定律，则有rm{triangleH=Q_{1}+(-Q_{2})>0}则rm{Q_{2}kJ}

故选A．

胆矾溶于水时可分为两步；一是胆矾分解成无水硫酸铜，二是无水硫酸铜溶解，然后结合盖斯定律来解答．

解答此类习题的关键是，读懂题意，注意盖斯定律只与始态和终态有关与过程无关，然后正确列出图示关系即可．rm{triangle

H=Q_{1}+(-Q_{2})>0}【解析】rm{A}2、B【分析】根据平衡的建立和途径无关可知，乙容器相当于是2molA和4molB开始建立平衡的。由于甲是保持恒温恒容，乙是保持恒温恒压，而反应是体积增大的可逆反应，所以甲中B的转化率要低于乙中B的转化率，即平衡时甲中C的浓度小于乙中C的浓度。对于选项A，增加B的物质的量，相当于是增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以平衡时甲中C的浓度小于乙中C的浓度的2倍。因为甲保持恒容，所以充入氦气后，B、C、D的浓度并没有改变，平衡不移动。但乙保持恒压，此时必须增大容器的体积，从而导致浓度减小，平衡向正反应方向移动，B正确。升高温度平衡向逆反应方向移动，B的体积分数增大。若乙最初也是保持恒温和恒容，但体积是甲的2倍，则平衡时两容器中各种物质的含量是相同。将乙容器压缩使其体积和甲相同，即增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以最终平衡时，乙中C的浓度要小于原来的2倍，D不正确。答案是B。【解析】【答案】B3、D【分析】【解析】【答案】D4、D【分析】解：A．加入硝酸酸化；若溶液中有亚铁离子，能够被硝酸氧化成铁离子，所以滴加KSCN溶液后有血红色物质生成，原溶液中可能存在亚铁离子，不一定含有铁离子；检验铁离子方法应该先向溶液中加入硫氰化钾溶液，若溶液变成红色，证明有铁离子存在，故A错误；

B．能够使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫；所以原溶液中可能存在碳酸氢根离子；亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，所以原溶液中不一定存在碳酸根离子，故B错误；

C．先用盐酸酸化，再加入Ba（NO3）2溶液；氢离子与硝酸根离子在一起相当于稀硝酸，稀硝酸具有强氧化性，能将亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，所以不能确定原溶液中一定含有硫酸根离子，故C错误；

D．含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐溶液中分别加入氢氧化钠；镁离子与氢氧化钠生成白色沉淀；铜离子与氢氧化钠生成蓝色沉淀、亚铁离子能够与氢氧化钠生成白色絮状沉淀且迅速变成灰绿色、没有明显现象的为钠离子，所以可以使用氢氧化钠检验四种离子，故D正确；

故选D．

A．原溶液中可能存在亚铁离子；不一定含有铁离子；

B原溶液中可能存在碳酸氢根离子；亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子；不一定存在碳酸根离子；

C．原溶液中可能存在亚硫酸根离子；不一定含有硫酸根离子；

D．含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐溶液中分别加入氢氧化钠；镁离子与氢氧化钠生成白色沉淀；铜离子与氢氧化钠生成蓝色沉淀、亚铁离子能够与氢氧化钠生成白色絮状沉淀且迅速变成灰绿色、没有明显现象的为钠离子，所以可以使用氢氧化钠检验四种离子．

本题考查离子的检验，难度中等．要注意检验离子时，要排除其它离子的干扰．【解析】【答案】D5、B【分析】解：氧化铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；但是氧化铁和氢氧化钠之间不反应，所以除去氧化铁中的氧化铝，可以加入过量的氢氧化钠溶液再过滤即可．

故选B．

氧化铝为两性氧化物；可与强碱反应，以此解答该题．

本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．【解析】【答案】B6、B【分析】解：新能源包括太阳能；核能、风能、氢能等；而煤、石油、天然气是化石燃料；属于常规能源；

故选B．

新能源包括太阳能；核能、风能、氢能等；煤、石油、天然气是化石燃料．

本题考查新能源，难度不大．只要对绿色能源及新能源的知识有所了解及可解决此题，属识记型基础题．【解析】【答案】B7、C【分析】【分析】本题旨在考查学生对饱和溶液的应用。【解答】根据题意，不饱和溶液变为饱和溶液，加入氯化钾固体，溶质的质量、质量分数、溶液质量增大，溶剂的质量不变，故C正确。故选C。【解析】rm{C}8、A【分析】本题考查的内容是化学反应速率的影响因素。rm{A}项在保持体积不变的情况下，反应体系中各种物质的浓度保持不变，充入无关的氮气后并不影响化学反应的速率，故A正确；rm{B}项缩小体积即增大浓度，因此化学反应速率增大；rm{C}项增加rm{CO}的物质的量即改变了rm{CO}的浓度，化学反应速率同样会发生改变；rm{D}项为了保持压强不变的情况下，充入氮气使容器体积变大，浓度减小，因此化学反应速率减小。故选A。【解析】rm{A}9、D【分析】解：rm{A.}金属钠易与空气中氧气反应；易与水反应；与煤油不反应且密度比煤油小，保存在煤油中可隔绝空气，防止钠变质，故A正确；

B.硫酸亚铁易被氧化为三价铁离子；可以加入少量的铁粉，防止亚铁离子被氧化，故B正确；

C.玻璃中含有rm{SiO_{2}}易与氢氧化钠反应生成具有黏性的硅酸钠而使玻璃塞打不开，保存氢氧化钠溶液时不能用玻璃塞，应用橡皮塞，故C正确；

D.氯水是液体；所以要保存在细口瓶中；氯水中次氯酸见光易分解，所以氯水要保存在棕色试剂瓶中并置于阴凉处，故D错误；

故选D．

实验室保存化学试剂；应根据化学药品的物理性质和化学性质采取正确的保存方法，如易挥发药品要密封保存，易分解物质和避光；低温保存，具体物质要具体分析．

本题考查了化学试剂的存放，难度不大，根据物质的性质选取相应的保存方法．【解析】rm{D}二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】【解析】【答案】⑴H2CO3‌H＋+HCO3-（以第一步为主）HCO3－H＋+CO32－；⑵CO32-+H2OOH－+HCO3-（以第一步为主）(2分)HCO3－+H2OH2CO3+OH－；⑶c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)；⑷c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)；(2分)⑸2[c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)](2分)11、略

【分析】解：（1）溴乙烷沸点低；溴乙烷易挥发，试管口安装一长导管的作用使挥发的溴乙烷冷凝回流；

故答案为：冷凝回流；

（2）溴乙烷不溶于水；开始溶液分层，生成物乙醇；溴化钠都溶于水，当溶液分层消失，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应；

故答案为：溶液分层消失；

（3）乙醇分子结构中有三种不同环境下的氢原子；利用核磁共振氢谱可检测，也可用红外光谱检测；

故答案为：红外光谱；核磁共振氢谱；

（4）溴乙烷在碱性条件下水解；取水解后得溶液少许于试管中，加入足量硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有淡黄色沉淀生成，则说明水解后的溶液含有溴离子；

故答案为：取水解后得溶液少许于试管中；加入足量硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有淡黄色沉淀生成，则说明水解后的溶液含有溴离子；

（5）无论发生取代反应还是消去反应，溶液中都会产生Br-，但生成的有机物不同，溴乙烷发生消去反应生成乙烯，所以应检验生成的有机物乙烯；检验乙烯可根据其能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色的原理来进行，可以采用洗气的装置，观察到酸性KMnO4溶液褪色且有气泡产生；溴水或溴的四氯化碳溶液褪色即可；

故答案为：将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有KMnO4溶液的试管，KMnO4溶液褪色；（或直接通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色）说明生成乙烯，发生消去反应．

（1）溴乙烷沸点低；溴乙烷易挥发，冷凝回流挥发的溴乙烷，减少溴乙烷的损失；

（2）溴乙烷不溶于水；开始溶液分层，生成物乙醇；溴化钠都溶于水；

（3）依据乙醇分子结构中有三种不同环境的氢原子选择检测方法；

（4）溴乙烷在碱性条件下水解；反应后的溶液为碱性溶液，应先加酸中和，再滴加硝酸银溶液，依据是否产生淡黄色沉淀判断水解后的溶液是否含有溴离子；

（5）无论发生取代反应还是消去反应，溶液中都会产生Br-，但生成的有机物不同，溴乙烷发生消去反应生成乙烯，所以应检验生成的有机物乙烯；检验乙烯可根据其能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色的原理来进行，可以采用洗气的装置，观察到酸性KMnO4溶液褪色且有气泡产生；溴水或溴的四氯化碳溶液褪色即可．

本题考查了卤代烃的性质，题目难度中等，培养学生分析原理，设计实验的能力，注意溴乙烷发生取代反应，生成乙醇与氢溴酸；发生消去反应，生成乙烯和氢溴酸，抓住不同条件下生成的不同产物的性质是设计实验的关键．【解析】冷凝回流；溶液分层消失；核磁共振氢谱；红外光谱；取水解后得溶液少许于试管中，加入足量硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若有淡黄色沉淀生成，则说明水解后的溶液含有溴离子；将生成的气体先通过盛有水的试管，再通入盛有KMnO4溶液的试管，KMnO4溶液褪色，（或直接通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色）说明生成乙烯，发生消去反应．12、略

【分析】

烃B分子内C、H原子个数比为1：2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，则B为CH2=CH2，A可能为卤代烃或醇，发生消去反应生成乙烯，B→D发生氧化反应，D能与HCl反应，所以D为环氧乙烷，B与HCl发生加成反应生成G，G为CH3CH2Cl，G与氨气发生取代反应生成F；由普鲁卡因的合成路线可知，甲苯发生硝化反应生成甲（），甲氧化生成乙（），乙与E发生酯化反应，其生成物与氢气反应硝基变为氨基，丙为丙与F发生取代反应生成普鲁卡因；

（1）B为乙烯，其电子式为故答案为：

（2）A可能为卤代烃或醇，发生消去反应生成乙烯，故答案为：ab；

（3）反应①是D与HCl按物质的量之比1：1的加成反应，则D的分子式为C2H4O，反应②为2CH3CH2Cl+NH3→NH（CH2CH3）2+2HCl；

故答案为：C2H4O；2CH3CH2Cl+NH3→NH（CH2CH3）2+2HCl；

（4）甲为对硝基甲苯，结构简式为故答案为：

（5）乙为官能团为硝基、羧基，反应③的化学方程式为+HOCH2CH2Cl+H2O；

故答案为：硝基、羧基；+HOCH2CH2Cl+H2O；

（6）丙为官能团为酯基；氯原子、氨基，故答案为：酯基、氯原子、氨基；

（7）①普鲁卡因水解生成对氨基苯甲酸，甲为对硝基甲苯，则戊为故答案为：

②D与F在一定条件下反应生成丁的化学方程式是

故答案为：．

【解析】【答案】烃B分子内C、H原子个数比为1：2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，则B为CH2=CH2，A可能为卤代烃或醇，发生消去反应生成乙烯，B→D发生氧化反应，D能与HCl反应，所以D为环氧乙烷，B与HCl发生加成反应生成G，G为CH3CH2Cl；G与氨气发生取代反应生成F，然后解答（1）；（2）、（3）；

由普鲁卡因的合成路线可知，甲苯发生硝化反应生成甲（），甲氧化生成乙（），乙与E发生酯化反应，其生成物与氢气反应硝基变为氨基，丙为丙与F发生取代反应生成普鲁卡因，然后结合物质的性质来解答．

13、略

【分析】【解析】【答案】（1）⑨；（2）③⑥；（3）①；（4）⑤；（5）⑦；（6）④14、略

【分析】试题分析：（1）海水制取溴主要流程：利用海水制取溴：含Br-的海水通过蒸发浓缩，酸化，通入氧化剂通Cl2，氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴；得到含溴单质的海水，通空气和水蒸气，吹出Br2蒸气，通过吸收塔用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸，产物为H2SO4、HBr溶液混合溶液，达到富集溴的目的．再通Cl2，氧化溴离子生成单质溴，利用有机溶剂CCl4萃取出碘单质；（2）含Br-的海水通过蒸发浓缩，酸化，通入氧化剂通Cl2反应为：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，通过吸收塔用SO2水溶液吸收Br2，Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，再通Cl2，氧化溴离子生成单质溴，Cl2+2HBr=Br2+2HCl，故答案为：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4；Cl2+2HBr=Br2+2HCl；（3）由流程图可知，最后利用有机溶剂CCl4萃取出碘单质，得到水溶液、Br2/CCl4，再利用蒸馏从含碘的有机溶剂的溶液中分离出单质碘和回收有机溶剂；所以最后分离实验操作是：萃取、蒸馏；故答案为：萃取、蒸馏．考点：海水资源及其综合利用【解析】【答案】（1）海水制取溴主要流程：利用海水制取溴：含Br-的海水通过蒸发浓缩，酸化，通入氧化剂通Cl2，氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴；得到含溴单质的海水，通空气和水蒸气，吹出Br2蒸气，通过吸收塔用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸，产物为H2SO4、HBr溶液混合溶液，达到富集溴的目的．再通Cl2，氧化溴离子生成单质溴，利用有机溶剂CCl4萃取出碘单质；（2）Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4；Cl2+2HBr=Br2+2HCl；（3）萃取、蒸馏；三、元素或物质推断题(共4题，共8分)15、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色。【解析】①.NaHCO₃②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）216、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，则X为H元素，X与R的最外层电子数相等，二者原子序数相差大于2，则R为Na元素，可知Z、Q处于第二周期，Z的内层电子数是最外层电子数的一半，Z的核外电子排布为2、4，Z原子最外层电子数为4，则Z为C元素；U的最高化合价和最低化合物的代数和为6，则U为Cl元素，R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物，则Q为O元素，这两种化合物为Na2O2、Na2O；T与Z同主族，由于Z是C元素，所以T为Si元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：X为H；Z为C，Q为O，R为Na，T为Si，U为Cl元素。(1)T为Si元素，原子核外电子排布为2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X为H，Z为C，Q为O，同一周期元素原子序数越大原子半径越小；原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以上述三种元素中原子半径由小到大顺序为H

(3)R为Na，T为Si，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以与强碱NaOH发生中和反应产生Na2SiO3和H2O，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X为H，R为Na，Q为O，H、Na二种元素形成的化合物NaH是离子化合物，X2Q是H2O，NaH与H2O反应产生NaOH和H2。

①NaH中Na+与H-通过离子键结合，电子式为NaH与H2O反应产生NaOH和H2，反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非常活泼的金属，可以与水反应产生H2，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na残留，过量的Na与水反应也生成氢气，因此不能根据H；Na反应后的固体与水反应放出氢气确定得到的固体一定是纯净NaH，即该同学的说法不合理。

【点睛】

本题考查元素周期表及原子结构在元素推断中的应用。根据元素的原子结构及相互关系推断元素是解题关键。熟练掌握结构、性质、位置关系，注意元素金属性、非金属性强弱比较实验事实，要注意基础知识并灵活运用，注意金属氢化物有关问题。【解析】第三周期ⅣA族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反应后有Na残留，也能与水反应生成H217、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色。【解析】①.NaHCO₃②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）218、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和过量KOH的混合物AgNO3和过量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）继续滴加稀HNO3至溶液明显呈酸性，若白色沉淀溶解，为Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，为AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物四、原理综合题(共1题，共4分)19、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧气中含有水蒸气；应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析进行装置的连接。

(2)氢氧化钠固体；吸收二氧化碳气体；，以便测定有机物中碳的量。

(3)燃烧管中CuO的作用是把反应生成的一氧化碳转化为二氧化碳；减小实验误差。

(4)空气中二氧化碳；水蒸气直接进入A装置中；影响实验。

(5)根据A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量；计算出碳的量，B管质量增加1.08g是水的质量，计算出氢原子的量，算出碳氢原子个数比，确定烃的分子式，再根据题意要求写出结构简式。

详解：（1）D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正确答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氢氧化钠固体；它能够吸收二氧化碳气体；正确答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；如果把CuO网去掉，一氧化碳不能被氢氧化钠吸收，A管重量将减小；正确答案：吸收生成二氧化碳；使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2；减小。

(4)A装置中氢氧化钠吸收反应产生的二氧化碳；但是空气中水蒸气；二氧化碳也能够进入A装置，影响实验，因此在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管；正确答案：在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管。

（5）A管质量增加2.2g为二氧化碳的质量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管质量增加1.08g是水的质量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有机物为烃，故只含有C和H两种元素，且个数比为：0.05：1.2=5：12，故可以确定为戊烷（C5H12），该有机物分子中含有4个甲基，则该有机物的结构简式为该有机物的二氯代物有2种，可在相同、不同的甲基上，和正确答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有机物分子中的碳尽可能转化为CO2减小在A装置后连接一个装有碱石灰的干燥管(CH3)4C2五、解答题(共3题，共12分)20、略