2025年人教A新版选修4化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A新版选修4化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、已知：C(s)的燃烧热△H=—393.5kJ·mol—1，C(s)+O2(g)=CO(g)△H=—110.5kJ·mol—1。测得某次实验中mg炭粉燃烧所得气体中，CO和CO2的体积比为1:2，则与这些炭完全燃烧(只生成CO2)相比较，损失的能量是A.kJB.kJC.kJD.kJ2、某化学科研小组研究在其他条件不变时；改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量，C%表示平衡时混合物中C的百分含量，α(A)表示平衡时反应物A的转化率)：

根据以上规律判断，下列结论正确的是A.反应ⅠΔH＞0，P2＞P1B.反应ⅡΔH＞0，T1＞T2C.反应ⅣΔH＜0，T2＞T1D.反应ⅢΔH＞0，T2＞T1；或ΔH＜0，T2＜T13、高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是A.该反应的焓变为负值B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动C.2CO2(g)+2H2(g)⇌2CO(g)+2H2O(g)的平衡常数K1=K2D.若恒容、恒温下充入CO，则K值变大4、常温下将NaOH溶液滴加到亚硒酸(H2SeO3)溶液中；混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是。

A.Ka1(H2SeO3)的数量级为10-7B.曲线M表示pH与lg的变化关系C.NaHSeO3溶液中c(OH-)>c(H+)D.混合溶液中：lg-lg=lgKa1(H2SeO3)-lgKa2(H2SeO3)=45、已知下，下列酸的电离常数如下：。化学式HCN电离常数

下列各项不正确的是A.往NaCN溶液中通入少量B.往碳酸钠溶液中加足量醋酸：C.多元弱酸的酸性由第一步电离决定，因为第一步电离产生的氢离子对下一步电离起抑制作用D.等物质的量浓度的和NaCN溶液，NaCN溶液的碱性更强6、常温下，在20.00mL0.1000mol·L－1NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000mol·L－1HCl溶液；溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.①溶液：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)B.②溶液：c(NH4+)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)C.①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①D.滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)7、常温下向10mL0.1mol／L的NaCN溶液中滴加等浓度的盐酸(忽略体积和温度变化)，δ(HCN)和随溶液pH变化的图像如图所示；下列说法错误的是。

A.常温下HCN的电离常数为l0－9.2B.pH为9.2时，加入盐酸的体积大于5mLC.pH为a时溶液中c(Cl－)大于pH为b时溶液中c(Cl－)D.滴加过程中可能出现：c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)8、25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝10－12，Ksp(MgF2)＝10－10。下列说法正确的是A.25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4F固体，c(Mg2＋)减小B.25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大C.25℃时，向浓度均为0.1mol•L-1的NaOH和NaF的混合溶液中逐滴滴加MgCl2溶液，先生成Mg(OH)2沉淀D.25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol•L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol•L-1NH4F溶液中的Ksp小评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ·mol-l(a>0)，一定条件下在容积为5L的密闭容器中投入1molNH3和1molO2，2min末NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是A.2min时反应放出的热量等于0.lakJB.用氧气表示2min内的平均反应速率：v(O2)=0.25mol·L-1·min-1C.2min内，NH3的转化率小于O2的转化率D.2min末，c(H2O)=0.6mol·L-110、在三个体积均为2L恒容密闭容器中，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0达到平衡，得到如下数据。下列说法正确的是。容器编号温度/K物质的起始物质的量/mol物质的平衡物质的量/molCO(g)H2(g)CH3OH(g)CH3OH(g)CH3OH(g)CH3OH(g)ⅠT10.400.8000.24ⅡT2000.400.20ⅢT2ab

A.反应温度：T1＜T2B.达平衡时，转化率：α(CO,Ⅰ)+α(CH3OH,Ⅱ)＞1C.在容器Ⅲ中，若平衡时，CO的转化率大于H2，则D.在容器Ⅲ中，若起始时加入0.4molCO、0.4molH2和0.4molCH3OH，则此时v(正)＞v(逆)11、催化剂存在下，在1L的恒容密闭容器中充入0.1molCO和0.3molH2发生反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。反应相同时间；CO的转化率与反应温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是。

A.升高温度，CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的化学平衡常数增大B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高CO的转化率C.图中Y点所示条件下，改用性能更好的催化剂能提高CO的转化率D.T1℃，CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的化学平衡常数K＞112、近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为恒容容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)分别等于7∶1；4∶1、1∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系；下列说法正确的是。

A.曲线Ⅰ对应的起始浓度比为c(HCl)∶c(O2)=7∶1B.该反应的△H＜0C.若500℃时，进料c(HCl)=4mol·L−1、c(O2)=1mol·L−1，可得K=1D.500℃时，若进料c(HCl)=2mol·L−1、c(O2)=0.5mol·L−1、c(Cl2)=2mol·L−1、c(H2O)=2mol·L−1，则反应达平衡前v正＜v逆13、常温下，向VmL0.1mol·L-1HA溶液中滴入0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A.常温下，Ka(HA)约为10-5B.P点溶液对应的pH=7C.M点溶液中存在：c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.N点溶液中存在：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)14、常温下，用0.1mol•L-1的氨水滴定10.00mL0.1mol•L-1的酸HA溶液，所加氨水的体积（V）与溶液中lg的关系如图所示。下列说法不正确的是。

A.溶液中水的电离程度X＜Y＜ZB.X点：c（A-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）C.Y点：V（氨水）＜10.00mLD.Z点：2c（H+）+c（NH4+）=2c（OH-）+c（NH3•H2O）15、常温下将KOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中；混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是()

A.Ka2(H2X)的数量级为10－6B.KHX溶液中c(H＋)>c(OH－)C.曲线N表示pH与lg[]的变化关系D.当混合溶液呈中性时，c(K＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)16、室温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中（）A.c(CH3COO-)=c(Na+)时，该溶液一定呈中性B.c(CH3COO-)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和C.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)时，一定是醋酸过量D.c(Na+)＞c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)时，一定是氢氧化钠过量17、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.pH=4的0.1mol·L-1的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）B.NaHSO3和NaHCO3两溶液混合呈中性的溶液中（S和C均用R表示）：c（Na＋）＝c（HRO3—）＋2c（RO32—）C.常温下，等物质的量浓度的三种溶液：①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2中c（NH4＋）：①＜③＜②D.常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c（Na＋）＞c（Cl—）＝c（CH3COOH）评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)18、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用，如航天员呼吸产生的CO2用Sabatier反应处理，实现空间站中O2的循环利用。

Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；

水电解反应：2H2O(1)2H2(g)+O2(g)。

(1)将原料气按n(CO2):n(H2)=1：4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。

①该反应的平衡常数K随温度降低而________（填“增大”或“减小”）。

②在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应；下列能说明达到平衡状态的是_____。

A．混合气体密度不再改变B．混合气体压强不再改变。

C．混合气体平均摩尔质量不再改变D.n(CO2):n(H2)=1:2

③200℃达到平衡时体系的总压强为p；该反应平衡常数Kp的计算表达式为_______。（不必化简，用平衡分，压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

(2)Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化率的是____（填标号）。

A．适当减压B．合理控制反应器中气体的流速。

C.反应器前段加热，后段冷却D.提高原料气中CO2所占比例。

(3)一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。

①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为-394kJ/mol；-242kJ/mol；Bosch反应的△H=_____kJ/mol。（生成焓指一定条件下由对应单质生成lmol化合物时的反应热）

②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动；原因是______________。若使用催化剂，则在较低温度下就能启动。

③Bosch反应的优点是_______________。19、时，三种酸的电离平衡常数如下：。化学式HClO电离平衡常数

回答下列问题：

（1）一般情况下，当温度升高时，______填“增大”、“减小”或“不变”

（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______填序号

a、CO32-b、ClO-c、CH3COO-d、HCO3-

（3）下列反应不能发生的是______填序号

a.

b.

c.

d.

（4）用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______填序号

a.b.c．d．

（5）体积均为10mL；pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL；稀释过程中pH变化如图所示。

则HX的电离平衡常数______填“大于”、“等于”或“小于”，下同醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）______醋酸溶液中水电离出来的c（H+），理由是___________。20、.常温下，浓度均为0.1mol·L－1的六种溶液的pH如下表所示：

请回答下列问题：

(1)上述六种溶液中，水的电离程度最小的是_____(填化学式)。

(2)若欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是_____(填写一种物质即可)。21、现有浓度为0.1mol·L-1的五种电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH

已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32-

⑴这五种溶液的pH由小到大的顺序是____________________（填编号）；

⑵将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是___________（填编号）；

⑶混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，试写出所有可能发生的化学反应方程式：_____；

⑷常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：。实验编号HA物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH甲0.200.20pH＝a乙0.100.10pH＝8.00

①不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸_________；乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)＝_________mol/L。

②求出该混合溶液中下列算式的结果。

I．c(Na+)-c(A-)=__________________；II．c(OH-)-c(HA)=_________。22、弱酸HA的电离常数25℃时，有关弱酸的电离常数如下：。弱酸化学式HCOOH②CH3COOHC6H5OH④H2A电离常数1.810-41.810-51.310-10K1=4.310-7，K2=5.610-11⑴四种酸的酸性由强到弱的顺序是________________（用序号填空）。⑵向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH至溶液中时，此时溶液的pH=________。⑶当H2A与NaOH溶液1：1混合溶液显________性（选填“酸、中、碱”）。23、已知常温下H2C2O4的电离平衡常数Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，反应NH3·H2O＋HC2O4-＝NH4++C2O42-＋H2O的平衡常数K＝9.45×104，则NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝______________。评卷人得分四、判断题(共1题，共2分)24、向溶液中加入少量水，溶液中减小。(____)评卷人得分五、有机推断题(共1题，共5分)25、某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)A点表示Ag2SO4是_____(填“过饱和”“饱和”或“不饱和”)溶液。

(2)该温度下Ag2SO4的溶度积常数Ksp=_____。(列式带入数据并计算出结果)

(3)现将足量的Ag2SO4固体分别加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸馏水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

则Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为_____(填字母)。

(4)向Ag2SO4悬浊液中加入足量Na2CrO4固体，可观察到有砖红色沉淀生成(Ag2CrO4为砖红色)，写出沉淀转化的离子方程式：_____。评卷人得分六、原理综合题(共1题，共8分)26、Ⅰ．催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。

（1）新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。

整个过程中Fe3O4的作用是________________________________。

（2）已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。按n(N2)∶n(H2)=1∶3向反应容器中投料，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示：

①下列说法正确的是__________。（填字母）

a．曲线a、b、c对应的温度是由低到高

b．加入催化剂能加快化学反应速率和提高H2的转化率

c．图中Q、M、N点的平衡常数：K(N)＞K(Q)=K(M)

②M点对应H2的转化率是__________。

③2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

和分别表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3离开催化剂表面，b和c的含义分别是____________和______________。

（3）有机反应中也常用到催化剂。某反应原理可以用下图表示，写出此反应的化学方程式_____________________________。

Ⅱ．过二硫酸钾(K2S2O8)在科研与工业上有重要用途。

(4)某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。一定条件下，NO去除率随温度变化的关系如图所示。80℃时，若NO初始浓度为450mg·m-3，tmin达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：v(NO)=__________mol·L-1·Min-1（列代数式，不必计算结果）

(5)过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得，电解装置示意图如图所示。

常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。

在阳极放电的离子主要是HSO4，阳极区电解质溶液的pH范围为___________，阳极的电极反应式为_____________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【分析】

碳不完全燃烧损失的热量为生成的CO燃烧放出的热量；根据碳原子守恒计算出CO的物质的量，再根据CO燃烧的热化学方程式计算。

【详解】

mg碳的物质的量为mol，由于CO和CO2的体积比为1:2，根据碳原子守恒得CO的物质的量为mol×=mol；由C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1，C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ·mol-1，得CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=(-393.5kJ·mol-1)-(-110.5kJ·mol-1)=-283.0kJ·mol-1，即1molCO完全燃烧放出的热量为283.0kJ，则molCO完全燃烧放出的热量为×283.0kJ=kJ，故答案选D。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．升高温度；A的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，反应ⅠΔH＜0，故A错误；

B．温度越高反应速率越快，T1＞T2；升高温度，C的物质的量减小，说明平衡逆向移动，反应ⅡΔH＜0，故B错误；

C．若T2＞T1，升高温度A的转化率增大，平衡正向移动，反应ⅣΔH＞0，若T2＜T1；升高温度A的转化率减小，平衡逆向移动，反应ⅣΔH＜0，故C错误；

D．若T2＞T1，升高温度C百分含量增大，平衡正向移动，反应ⅢΔH＞0；若T2＜T1；升高温度C百分含量减小，平衡逆向移动，反应ⅢΔH＜0，故D正确；

选D。3、C【分析】【分析】

平衡常数K=时，反应为CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，温度升高，H2浓度减小；可知升高温度，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，据此分析解答。

【详解】

A．根据上述分析，正反应为吸热反应，焓变为正值，故A错误；B．升高温度，正逆反应速率均增大，平衡正向移动，故B错误；C．由CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)K=则2CO2(g)+2H2(g)⇌2CO(g)+2H2O(g)的平衡常数K1=K2；故C正确；D．K只与温度有关，则恒容；恒温下充入CO，K值不变，故D错误；故选C。

【点睛】

本题考查化学平衡的含义，把握反应与K以及化学计量数与K的关系为解答的关键。本题的易错点为C，要注意K与化学计量数的关系。4、D【分析】【详解】

分析：当lg与lg相等时，曲线M的pH小于N曲线，H2SeO3分步电离且一级电离常数远大于二级电离常数，曲线M表示pH与lg的变化关系，曲线N表示pH与lg的变化关系。根据曲线M上的点（2.6，0）计算Ka1（H2SeO3），进一步计算HSeO3-的水解平衡常数；根据曲线N上的点（6.6，0）计算Ka2（H2SeO3），由HSeO3-的电离平衡常数和水解平衡常数的大小判断NaHSeO3溶液的酸碱性；由电离平衡常数表达式和关键点计算lg-lg

详解：当lg与lg相等时，曲线M的pH小于N曲线，H2SeO3分步电离且一级电离常数远大于二级电离常数，曲线M表示pH与lg的变化关系，曲线N表示pH与lg的变化关系。A项，H2SeO3的电离方程式为：H2SeO3H++HSeO3-、HSeO3-H++SeO32-，H2SeO3的电离平衡常数Ka1（H2SeO3）=曲线M上当lg=0时溶液的pH=2.6，即=1时溶液中c（H+）=10-2.6mol/L，Ka1（H2SeO3）=10-2.6=100.410-3，Ka1（H2SeO3）的数量级为10-3，H2SeO3的电离平衡常数Ka2（H2SeO3）=曲线N上当lg=0时溶液的pH=6.6，即=1时溶液中c（H+）=10-6.6mol/L，Ka2（H2SeO3）=10-6.6=100.410-7，Ka2（H2SeO3）的数量级为10-7，A项错误；B项，lg与lg相等时，曲线M的pH小于N曲线，H2SeO3分步电离且一级电离常数远大于二级电离常数，曲线M表示pH与lg的变化关系，B项错误；C项，NaHSeO3溶液中既存在HSeO3-的电离平衡，又存在HSeO3-的水解平衡，HSeO3-水解平衡方程式为HSeO3-+H2OH2SeO3+OH-，HSeO3-的水解平衡常数Kh=====10-11.4Ka2（H2SeO3）=10-6.6，HSeO3-的电离程度大于HSeO3-的水解程度，溶液呈酸性，NaHSeO3溶液中c（H+）c（OH-），C项错误；D项，lg-lg=lg-lg=lgKa1（H2SeO3）-lgKa2（H2SeO3）=lg10-2.6-lg10-6.6=-2.6-（-6.6）=4；D项正确；答案选D。

点睛：本题考查与pH有关的图像分析、电离平衡常数的计算、溶液中离子浓度的大小关系，准确判断曲线M、曲线N表示的含义是解题的关键。根据关键点的数据计算电离平衡常数，判断NaHSeO3溶液的酸碱性要分清HSeO3-电离和水解的主次。5、A【分析】【详解】

电离平衡常数越大，酸的酸性越强，则酸性：强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以NaCN溶液中通入少量故A错误；

B.醋酸酸性大于碳酸，则碳酸钠和醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为故B正确；

C.多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离程度；因为第一步；第二步都电离生成氢离子而产生同离子效应，所以第一步电离产生的氢离子对下一步电离起抑制作用，故C正确；

D.相同物质的量浓度的钠盐，弱酸根离子水解程度越大其溶液碱性越强，酸的酸性越弱，其对应的酸根离子水解程度越大，则水解程度：则等物质的量浓度的和NaCN溶液；NaCN溶液的碱性更强，故D正确；

故选：A。6、B【分析】【分析】

【详解】

A、①点时加入HCl溶液10mL，得到等物质的量浓度的NH3·H2O、NH4Cl的混合液，溶液呈碱性，c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)；故A错误；

B、②点时溶液呈中性，根据电荷守恒c(NH4+)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)；故B正确；

C；③点时酸碱恰好反应；此时氯化铵水解，溶液呈酸性，促进水电离，①、②两点有碱剩余，抑制水电离，①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度③＞②＞①，故C错误；

D、开始滴加盐酸时，能出现c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)；故D错误；

答案选B。7、B【分析】【详解】

A.pH为9.2时，即此时的电离常数故A正确；

B.加入盐酸时，所得溶液中和物质的量浓度相等，的电离常数的水解常数等浓度时的水解程度大于的电离程度，混合溶液中要想使二者相等，加入的盐酸体积应小于故B错误；

C.从图像中和的变化趋势可知，从左到右溶液的pH逐渐增大，因此pH为a时加入盐酸的量大于pH为b时加入盐酸的量，因此pH为a时溶液中大于pH为b时溶液中故C正确；

D.滴加盐酸的量很少时，溶液中会出现的情况；故D正确；

故选B。8、C【分析】【分析】

【详解】

A.25℃时，因为Ksp[Mg(OH)2]sp(MgF2)，所以在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4F固体，对Mg(OH)2的溶解度不产生影响，c(Mg2＋)不变；A错误；

B.25℃时，因为Ksp[Mg(OH)2]sp(MgF2)，所以饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，后者的c(Mg2＋)大；B错误；

C.25℃时，向浓度均为0.1mol•L-1的NaOH和NaF的混合溶液中逐滴滴加MgCl2溶液，因为Ksp[Mg(OH)2]sp(MgF2)，所以先生成Mg(OH)2沉淀；C正确；

D.25℃时，Ksp[Mg(OH)2]只受温度的影响，不受其它电解质的影响，所以Mg(OH)2固体在20mL0.01mol•L-1氨水中的Ksp与在20mL0.01mol•L-1NH4F溶液中的Ksp相等；D错误。

故选C。二、多选题(共9题，共18分)9、AC【分析】【详解】

A．由反应式知；生成4molNO，放热akJ，2min时生成0.4molNO，则反应放热0.lakJ，A正确；

B．用氧气表示2min内的平均反应速率：v(O2)==0.05mol·L-1·min-1；B不正确；

C．2min内，NH3的转化率(40%)小于O2的转化率(50%)；C正确；

D．2min末，c(H2O)==0.3mol·L-1；D不正确；

故选AC。

【点睛】

对于一个可逆反应，反应物的起始投入量与化学计量数的比值越大，转化率越小。10、AB【分析】【分析】

分析题给信息，该可逆反应为气体分子数减小且正反应为放热的反应，分析容器Ⅰ和容器Ⅱ的投料量，可知二者投料量等效。但最终物质的平衡物质的量不相等，说明二者温度应不相同，根据化学平衡的移动，分析T1、T2的关系。容器Ⅲ中反应条件与容器Ⅱ相同；结合题给信息具体分析。

【详解】

A．容器Ⅰ中加入0.40molCO、0.80molH2，与容器Ⅱ中加入0.40molCH3OH等效，达到平衡时，容器Ⅱ中CH3OH的物质的量比容器Ⅰ少，结合可逆反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0，可知，反应向逆反应方向移动。因此反应温度：T1＜T2；A项正确；

B．根据等效平衡原理，若T1=T2，则转化率：α(CO,Ⅰ)+α(CH3OH,Ⅱ)=1，因T1＜T2，α(CH3OH，Ⅱ)变大，所以α(CO,Ⅰ)+α(CH3OH,Ⅱ)＞1；B项正确；

C．在容器Ⅲ中，若平衡时，CO的转化率大于H2，则C项错误；

D．依据容器Ⅱ中平衡时CH3OH的平衡物质的量，可计算出该温度下反应的化学平衡常数K=25，在容器Ⅲ中，若起始时加入0.4molCO、0.4molH2和0.4molCH3OH，可计算出此时浓度商Qc=25=K，Qc=K，平衡不移动，则此时v(正)=v(逆)；D项错误。

【点睛】

分析等效平衡问题的关系：

（1）看清楚条件是恒温恒容还是恒温恒压。

（2）分析要形成等效平衡；是必须各物质的量与原平衡完全相同还是只要成比例即可。

（3）分析对于不能构成等效平衡的情况；平衡是向正反应方向移动了，还是向逆反应方向移动了。

在分析中，将生成物（或反应物）按“一边倒”的原则全部转化为反应物（或生成物）是非常必要、有效的。11、BD【分析】【分析】

从图像可以看出，随着温度的升高化学反应速率加快，在相同的反应时间内，CO的转化率增大；T1℃时CO的转化率为50%；据此分析。

【详解】

A．从图像可以看出；随着温度的升高化学反应速率加快，在相同的反应时间内，CO的转化率增大，但无法判断温度升高平衡移动的方向，故无法得出温度升高平衡常数增大的结论，故A错误；

B．图中X点所示条件下；反应没有达到平衡状态，延长反应时间，反应正向进行，能提高CO的转化率，故B正确；

C．图中Y点所示条件下；改用性能更好的催化剂能加快反应速率，不能提高CO的转化率，故C错误；

D．根据反应：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)；列出三段式：

K=＞１；故D正确；

答案选BD。12、BD【分析】【详解】

A选项，根据进料浓度比例，1∶1、4∶1、7∶1，氧气量不变，HCl两不断增加，则HCl转化率不断减小，因此7:1时HCl转化率最低，因此增加曲线III对应的起始浓度比为c(HCl)∶c(O2)=7∶1；故A错误；

B选项；根据曲线，温度升高，转化率降低，则平衡逆向移动，逆向是吸热反应，正向为放热反应，即反应的△H＜0，故B正确；

C选项，若500℃时，进料c(HCl)=4mol·L−1、c(O2)=1mol·L−1，根据A分析得出，B点为500℃，转化率为50%，则浓度改变量为2mol·L−1，氧气浓度改变量为0.5mol·L−1，氯气浓度为1mol·L−1，水蒸气浓度为1mol·L−1，c(HCl)=2mol·L−1，c(O2)=0.5mol·L−1，可得故C错误；

D选项，500℃时，若进料c(HCl)=2mol·L−1、c(O2)=0.5mol·L−1、c(Cl2)=2mol·L−1、c(H2O)=2mol·L−1，则反应达平衡前v正＜v逆；故D正确。

综上所述，答案为BD。13、BC【分析】【分析】

由示意图可知，0.1mol·L-1HA溶液中水电离出的氢离子浓度为10—11mol/L，溶液中氢离子浓度为10—3mol/L；HA为弱酸，N点水电离出的氢离子浓度的负对数最小，水电离出的氢离子浓度最大，说明HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应生成NaA，则M点为HA和NaA的混合液，P点为NaA和NaOH混合液。

【详解】

A.由示意图可知，0.1mol·L-1HA溶液中水电离出的氢离子浓度为10—11mol/L，溶液中氢离子浓度为10—3mol/L，则Ka(HA)=≈=10-5；故A正确；

B.P点为NaA和NaOH混合液；溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故B错误；

C.M点为HA和NaA的混合液，溶液呈中性，溶液中c(OH-)=c(H+)，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可知，溶液中c(Na+)=c(A-)；故C错误；

D.N点水电离出的氢离子浓度的负对数最小，水电离出的氢离子浓度最大，说明HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应生成NaA，A-在溶液中水解使溶液呈碱性，溶液中存在：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)；故D正确；

故选BC。

【点睛】

由示意图可知，0.1mol·L-1HA溶液中水电离出的氢离子浓度为10—11mol/L，溶液中氢离子浓度为10—3mol/L，HA为弱酸，N点水电离出的氢离子浓度的负对数最小，水电离出的氢离子浓度最大，说明HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应生成NaA是解答关键。14、AC【分析】【分析】

根据起点，=1012，则溶液中c(H＋)=0.1mol·L－1；说明HA为强酸，然后根据计量点，推出该点的物质，利用电荷守恒；物料守恒等进行分析；

【详解】

根据起点，=1012，则溶液中c(H＋)=0.1mol·L－1；说明HA为强酸；

A.根据图像，纵坐标从0～12，溶液中c(H＋)增大，0以下，溶液中c(OH－)增大；即三点中，Y点水的电离程度最大，故A说法错误；

B.X点加入5mL氨水，反应溶质为NH4A和HA，且物质的量相等，HA为强酸完全电离HA=H＋＋A－，NH4＋水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，水中H2OH＋＋OH－，从而推出溶液显酸性，离子浓度大小顺序是c(A－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)；故B说法错误；

C.Y点=1，溶液显中性，恰好完全时，消耗10mL氨水，此时溶质为NH4A，溶液显酸性，因此为使溶液显中性，需要多加一部分氨水，即Y点V(NH3·H2O)>10.00mL；故C说法错误；

D.Z点加入氨水20.00mL，反应后溶液中的溶质为NH4A和NH3·H2O，且物质的量相等，根据电荷守恒，c(H＋)＋c(NH4＋)=c(OH－)＋c(A－)，根据物料守恒，c(NH4＋)＋c(NH3·H2O=2c(A－)，两式联立解得：2c（H＋）+c（NH4＋）=2c（OH－）+c(NH3·H2O)；故D说法正确；

答案：AC。15、AB【分析】【分析】

H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1(H2X)＞Ka2(H2X)，酸性条件下，则pH相同时c(HX－)/c(H2X)＞c(X2－)/c(HX－)，由图像可知N为lg[c(HX－)/c(H2X)]的变化曲线，M为lg[c(X2－)/c(HX－)]的变化曲线，当lg[c(HX－)/c(H2X)]或lg[c(X2－)/c(HX－)]＝0时，说明[c(HX－)/c(H2X)]或[c(X2－)/c(HX－)]＝1；浓度相等，以此分析。

【详解】

H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，则Ka1(H2X)＞Ka2(H2X)，酸性条件下，则pH相同时c(HX－)/c(H2X)＞c(X2－)/c(HX－)，由图像可知N为lg[c(HX－)/c(H2X)]的变化曲线，M为lg[c(X2－)/c(HX－)]的变化曲线，当lg[c(HX－)/c(H2X)]或lg[c(X2－)/c(HX－)]＝0时，说明[c(HX－)/c(H2X)]或[c(X2－)/c(HX－)]＝1；浓度相等。

A.lg[c(X2－)/c(HX－)]＝0时，c(X2－)/c(HX－)＝1，此时pH≈5.4，则Ka2(H2X)≈10－5.4，可知Ka2(H2X)的数量级为10－6；故A正确；

B.由图像可知，lg[c(X2－)/c(HX－)]＝0时，即c(HX－)＝c(X2－)，此时pH≈5.4，可知HX－电离程度大于X2－水解程度，溶液显酸性，则KHX溶液呈酸性，溶液中c(H＋)＞c(OH－)；故B正确；

C.由以上分析可知曲线N表示pH与lg[c(HX－)/c(H2X)]的变化关系；故C错误；

D.由图像可知当pH＝7时，lg[c(X2－)/c(HX－)]＞0，则c(X2－)＞c(HX－)，所以溶液中存在：c(K＋)＞c(X2－)＞c(HX－)＞c(H＋)；故D错误。

故答案选：AB。16、AC【分析】【详解】

A.因溶液中只有四种离子，则由电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，当c(CH3COO-)=c(Na+)时，c(H+)=c(OH-)，溶液显中性，故A正确；

B.若醋酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液中的溶质只有醋酸钠，由醋酸根离子的水解可知，c(Na+)＞c(CH3COO-)，故B错误；

C.由B选项可知，当二者恰好中和时c(Na+)＞c(CH3COO-)，所以当溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)时，醋酸一定过量，故C正确；

D.若醋酸与氢氧化钠恰好完全反应，则溶液中的溶质为醋酸钠，由醋酸根离子水解及水解显碱性可知c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，则不一定是碱过量，故D错误；

故选：AC。17、BD【分析】【详解】

A．pH=4的0.1mol·L-1的NaHA溶液中，电离大于水解，c（A2-）＞c（H2A）；不正确；

B．电荷守恒：c（H+）+c（Na＋）＝c（HRO3—）＋2c（RO32—）+c（OH―），溶液呈中性，所以c（H+）＝c（OH―）；正确；

C．(NH4)2CO3中RO32—促进了NH4+的水解，(NH4)2SO4中SO42—对NH4+的水解无影响，(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+对NH4+的水解起到抑制作用，所以c（NH4＋）：①＜②＜③；不正确；

D．电荷守恒：c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH―）＋c（CH3COO―）＋c（Cl―）；

物料守恒：c（Na＋）=c（CH3COO―）＋c（CH3COOH）；

溶液呈中性，c（H+）＝c（OH―），所以溶液中：c（Na＋）＞c（Cl—）＝c（CH3COOH）正确；

故选BD。三、填空题(共6题，共12分)18、略

【分析】①根据图中平衡时的物质的量分数曲线随温度的降低而增大；可知该正反应为放热反应，K随温度的升高而减小，K随温度降低而增大。答案：增大。

②根据在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行的反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；可知A．混合气体密度不会改变，所以不能作为平衡的依据，故A错；B．由反应可知此反应两边计量数不等，所以混合气体压强不再改变标志达到平衡，故B正确。C．混合气体平均摩尔质量M=m/n,M不变说明n不在改变，说明达到平衡了。故C正确；D.n(CO2):n(H2)=1:2不符合化学平衡的定义；不能作为判断平衡的依据，故D错。本题答案：BC。

③在密闭容器里全部由气体参与的反应中，平衡时气体压强之比=气体物质的量之比=气体物质的量浓度之比。根据反应达到平衡时的物质的量分数，可知平衡时所占的压强为根据化学反应方程式可知所占压强为因此和所占的压强为根据初始投料比以及和的化学计量数之比可知反应达到平衡时，两者的物质的量之比也为故平衡时所占的压强为所占的压强为故可写出的表达式为

（2）A项，该反应为气体分子数减小的反应，根据勒夏特列原理可知减压后反应向逆反应方向进行，会降低的转化效率，故A项错；B根据CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)，合理控制反应器中气体的流速，可以增大反应物接触面积，可以使反应物充分反应，提高反应物的转化率，故B正确；C项，反应器前段加热可以加快反应速率，后段冷却可以加大反应的转化率，因此该措施能提高的转化效率，故选C项；D项，提高原料气中的比例会增大的转化率，但会减小的转化效率；故D项错。综上所述，本题正确答案为BC。

（3）①根据题目给出条件可知a.b.由即可得Bosch反应，其反应热为

②在化学反应中；只有活化分子才能发生有效碰撞而发生化学反应。升高温度可以提高反应物的活化能，从而发生反应，而Bosch反应的反应活化能高，所以必须在高温下才能启动。

③在Bosch反应中，氢原子全部转化到水分子中，水电解后氢原子又重新全部形成因此该方案的优点为氢原子利用率为【解析】增大BCBC-90反应的活化能高氢原子利用率为100%19、略

【分析】【分析】

(1)弱电解质的电离为吸热过程；升高温度，促进弱电解质的电离；

(2)电离平衡常数越大；酸越强，酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合质子的能力越弱；

(3)根据酸性强弱；结合强酸能够制取弱酸分析判断；

(4)醋酸是弱电解质，加水稀释，促进醋酸电离，则n(CH3COO-)、n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，但醋酸根离子、氢离子浓度增大的程度小于溶液体积增大的程度，所以c(CH3COO-)、c(H+)、c(CH3COOH)都减小；据此分析解答；

(5)加水稀释；促进弱酸电离，pH相同的不同酸稀释相同的倍数，pH变化大的酸酸性强，变化小的酸酸性弱；酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大，据此分析解答。

【详解】

(1)弱电解质的电离为吸热过程，升高温度，促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，Ka增大；故答案为增大；

(2)电离平衡常数越大，酸越强，越易电离，则酸性强弱为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合质子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是：CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，即a＞b＞d＞c，故答案为a＞b＞d＞c；

(3)酸性强弱为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-。a．CO32-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O，碳酸的酸性小于CH3COOH，所以CH3COOH能够制取碳酸，该反应能够发生，故a错误；b．ClO-+CH3COOH═CH3COO-+HClO，CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能够制取HClO，该反应能够发生，故b错误；c．CO32-+HClO═CO2↑+H2O+ClO-，HClO的酸性小于碳酸，该反应无法发生，故c正确；d.2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO，酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子，不会生成CO32-；该反应不能发生，故d正确；故答案为cd；

(4)a．加水稀释，促进醋酸电离，氢离子物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以的比值减小，故a错误；b．加水稀释，促进醋酸电离，醋酸根离子物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，则的比值增大，故b正确；c．加水稀释，尽管促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，所以的比值减小，故c错误；d．加水稀释，氢离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，的比值减小，故d错误，故答案为b；

(5)加水稀释，促进弱酸电离，pH相同的不同酸，稀释相同的倍数，pH变化大的酸，酸性强，变化小的酸，酸性弱；酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大，对水的电离的抑制程度越大；根据图知，pH相同的醋酸和HX稀释相同的倍数，HX的pH变化大，则HX的酸性大于醋酸，所以HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数；稀释后醋酸中氢离子浓度大于HX，所以醋酸抑制水电离程度大于HX，则HX溶液中水电离出来的c(H+)大于醋酸溶液水电离出来c(H+)，因为溶液中氢离子浓度越小，对的抑制程度越小，水的电离程度越大，稀释后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+)，它对水的电离的抑制能力减弱，故答案为大于；大于；稀释后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+)；它对水的电离的抑制能力减弱。

【点睛】

本题的易错点为(4)，要注意对醋酸溶液进行稀释，醋酸溶液中主要存在的离子浓度均会减小，但温度不变，水的离子积常数不变，因此氢氧根离子浓度会增大。【解析】增大cdb大于大于稀释后HX溶液中的小于溶液中的它对水的电离的抑制能力减弱20、略

【分析】【分析】

(1)酸碱抑制水的电离；可水解的盐促进水的电离，强酸强碱盐对水的电离无影响；

(2)首先根据越弱越水解原理判断，得出酸性顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO3-；再根据氯水中的平衡移动以及强酸制弱酸的原理选择合适的物质。

【详解】

(1)只有Na2SO4是强酸强碱盐，对水的电离无影响，其余均为弱酸强碱盐，均促进水的电离，故水的电离程度最小的是Na2SO4，故答案为：Na2SO4；

(2)根据越弱越水解原理，可知弱酸越弱，其对应弱酸根离子的水解程度越大，溶液碱性越强，根据上表几种强碱弱酸盐的pH可得，酸性顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO3-。氯气溶于水后和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应为可逆反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，要增大HClO的浓度，可消耗HCl，使平衡正向移动，但不能消耗HClO，根据强酸制弱酸的原理，可知NaHCO3、NaClO、CH3COONa可与HCl反应，而不与HClO反应，且NaClO一方面消耗盐酸，同时生成HClO，故答案为：NaHCO3或NaClO或CH3COONa(填写一种物质即可)。

【点睛】

多元弱酸的酸式盐溶液促进水的电离还是抑制水的电离，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的大小关系，HSO3﹣的电离程度大于其水解程度，NaHSO3溶液显酸性，其会抑制水的电离；HCO3﹣的水解程度大于其电离程度，NaHCO3溶液显碱性，其会促进水的电离，这是学生们的易混点。【解析】①.Na2SO4②.NaHCO3或NaClO或CH3COONa(填写一种物质即可)。21、略

【分析】【分析】

（1）先根据酸；碱、盐确定PH大小；盐中阳离子相同；酸越弱，其盐的碱性越强，据此分析盐溶液的PH值大小；

（2）根据是否存在平衡分析判断；不存在平衡的PH值变化大；

（3）由题意可知；碳酸与偏铝酸钠溶液反应生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，过量的碳酸可与反应生成碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠；碳酸的酸性大于偏铝酸的酸性，碳酸能和偏铝酸钠反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝，过量的偏铝酸钠可与反应生成的碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀；

（4）①酸；碱的物质的量相等；即酸、碱恰好反应生成盐，若盐溶液的a=7时，该盐是强酸强碱盐，HA是强酸；a＞7时，该盐是强碱弱酸盐，HA是弱酸；

②Ⅰ、根据电荷守恒可得C（H+）+C（Na+）=C（OH-）+C（A-）；Ⅱ、根据物料守恒和电荷守恒可得C（H+）+C（Na+）=C（OH-）+C（A-）

【详解】

（1）④②①③是盐；⑤是碱，物质的量浓度相同的这几种溶液，盐溶液的pH值小于碱溶液的pH，所以⑤的pH值最大；④②①③四种盐的阳离子相同，其阴离子相应的酸越弱，盐的pH值越大，醋酸的酸性＞碳酸的酸性＞偏铝酸的酸性，碳酸氢钠是酸式盐，碳酸钠是正盐，所以碳酸钠的pH值大于碳酸氢钠的，则相同物质的量浓度的这几种溶液的pH值由小到大的顺序是④②①③⑤，故答案为：④②①③⑤；

（2）①②③④溶液中都存在水解平衡；当稀释时，盐的弱酸根又水解出部分离子进行补充；氢氧化钠是强碱，完全电离，不存在电离平衡，所以当稀释时，其pH变化最大，故答案为：⑤；

（3）由题意可知，碳酸与偏铝酸钠溶液反应生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，反应的化学方程式为H2CO3+2NaAlO2+2H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓，过量的碳酸可与反应生成碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3；碳酸的酸性大于偏铝酸的酸性，碳酸能和偏铝酸钠反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝，反应的化学方程式为NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓，过量的偏铝酸钠可与反应生成的碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，反应的化学方程式为NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓，则可能发生的化学反应方程式为NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓、H2CO3+2NaAlO2+2H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓、H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3；

（4）①酸、碱的物质的量相等，即酸、碱恰好反应生成盐，若盐溶液的a=7时，该盐是强酸强碱盐，HA是强酸；a＞7时，该盐是强碱弱酸盐，HA是弱酸；乙组实验溶液pH=8，溶液中c（H+）=10-8mol/L，根据c（H+）·c（OH-）=10-14可知c（OH-）=10-6mol/L，故答案为：a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸；10-6；

②Ⅰ、根据电荷守恒知，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），所以c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=（10-6-10-8）mol/L=9.9×10-7mol/L；

Ⅱ、根据物料守恒和电荷守恒可得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），c（A-）+c（HA）=0.05mol/L，c（Na+）=0.05mol/L，则c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-8mol/L；故答案为：9.9×10-7mol/L；10-8mol/L。【解析】①.④②①③⑤②.⑤③.NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓、H2CO3+2NaAlO2