2025年外研版高二化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版高二化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、甲烷分子中的四个氢原子都被苯基取代；可得到的分子如图所示，对该分子的下列叙述中不正确的是（）

A.分子式为C25H20B.此物质的一氯代物有3种C.此物质属芳香烃D.此分子中所有原子可能处于同一平面上2、亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、纸浆等漂白，亚氯酸钠rm{(NaClO_{2})}在溶液中可生成rm{ClO_{2}}rm{HClO_{2}}rm{ClO;_{2}^{-}}rm{Cl^{-}}等，其中rm{HClO_{2}}和rm{ClO_{2}}都具有漂白作用，但rm{ClO_{2}}是有毒气体rm{.}经测定，rm{25隆忙}时各组分含量随rm{pH}变化情况如图所示rm{(Cl^{-}}没有画出rm{).}则下列分析错误的是rm{(}rm{)}A.亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B.rm{25隆忙}时，rm{HClO_{2}}的电离平衡常数的数约为rm{K_{a}=10^{-6}}C.rm{25隆忙}时，同浓度的rm{HClO_{2}}溶液和rm{NaClO_{2}}溶液等体积混合rm{(}忽略rm{Cl^{-})}则混合溶液中有rm{c(HClO_{2})+2c(H^{+})篓Tc(ClO;_{2}^{-})+2c(OH^{-})}D.使用该漂白剂的最佳rm{c(HClO_{2})+2c(H^{+})篓Tc(ClO;_{2

}^{-})+2c(OH^{-})}为rm{pH}rm{3}3、下列说法正确的是：rm{垄脵}非极性分子中一定含有非极性键；rm{垄脷S-S娄脪}键与rm{s-p娄脪}键的电子云形状相同；rm{垄脹}含有rm{娄脨}键的化合物与只含rm{娄脪}键的化合物的化学性质不同；rm{垄脺}冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用rm{垄脻Cu(OH)_{2}}是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中rm{垄脼}氨水中大部分rm{NH_{3}}与rm{H_{2}O}以氢键rm{(}用“rm{}”表示rm{)}结合成rm{NH_{3}隆陇H_{2}O}分子，根据氨水的性质可知rm{NH_{3}隆陇H_{2}O}的结构式为A.rm{垄脵垄脹垄脼}B.rm{垄脵垄脷垄脻}C.rm{垄脹垄脻垄脼}D.rm{垄脷垄脹垄脺}4、rm{25隆忙}时，对于rm{0.1mol/L}的rm{CH_{3}COOH}溶液，下列判断正确的是rm{(}rm{)}A.加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中rm{c(H^{+})}增大，B.通入少量rm{HCl}气体，电离平衡逆向移动，rm{c(CH_{3}COO^{-})}减小，rm{K_{a}}减小C.加入少量rm{CH_{3}COONa}固体，电离平衡逆向移动，rm{c(H^{+})}减小，rm{K_{a}}不变D.加水稀释rm{10}倍，rm{c(H^{+})}减小为rm{0.01mol/L}5、化学科学的进步极大地改善了人类生产生活的条件，丰富了人们的物质文化生活。下列有关说法正确的是

A.十九大提出十年后停止生产燃油汽车，那时燃料电池汽车能源利用率可达rm{100%}B.垃圾处理常用的方法是卫生填埋、焚烧等，但这些处理方法各有利弊C.我国大力发展洁净煤技术，将煤通过液化、气化等物理变化后，再用于工业生产D.家庭可用明矾rm{[KAl(SO_{4})_{2}隆陇12H_{2}O]}将自来水净化成纯净水饮用，以保障身体健康6、碱性锌rm{篓C}空气燃料电池反应为rm{2Zn+O_{2}+4OH^{篓C}+2H_{2}O=2Zn(OH)_{4}^{2-}}下列说法正确的是rm{2Zn+O_{2}+4OH^{篓C}+2H_{2}O=

2Zn(OH)_{4}^{2-}}rm{(}A.充电时，电解质溶液中rm{)}向阳极移动B.充电时，电解质溶液中rm{K^{+}}逐渐减小C.放电时，负极反应为：rm{Zn+4OH^{篓C}-2e^{篓C}=Zn(OH)_{4}^{2-}}D.放电时，电路中通过rm{C(OH^{-})}电子，消耗氧气rm{Zn+4OH^{篓C}-2e^{篓C}=

Zn(OH)_{4}^{2-}}标准状况rm{2mol}rm{22.4L(}7、磷酸钙陶瓷也是一种新型陶瓷材料，它可以用于制成人造骨骼，这是利用这类材料的()。A.耐高温特性B.电学特性C.光学特性D.生物功能8、下列各离子组，能够在同一溶液中大量共存的是()A.NH4+、K+、CO32—、OH—B.Ba2+、Na+、SO42—、NO3—C.Na+、Ag+、HCO3—、I—D.K+、NH4+、Cl—、Br—评卷人得分二、双选题(共7题，共14分)9、根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（）A.钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2，则锂在空气中燃烧生成的氧化物是Li2O2B.NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构C.CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D.第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH310、下列有关能量转换的说法正确的是rm{(}rm{)}A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成rm{CO_{2}}是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将rm{CO_{2}}转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程11、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质rm{.}以下叙述正确的是rm{(}rm{)}A.牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物B.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D.浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应12、一定温度下，在三个体积均为rm{2.0L}的恒容密闭容器中发生如下反应：rm{PCl}rm{PCl}rm{{,!}_{5}}rm{(g)}rm{(g)}rm{overset{}{?}}rm{PCl}rm{PCl}rm{{,!}_{3}}。rm{(g)+Cl}编号温度rm{(隆忙)}起始物质的量rm{(mol)}平衡物质的量rm{(mol)}达到平衡所需时间rm{(s)}rm{PCl_{5}(g)}rm{PCl_{3}(g)}rm{Cl_{2}(g)}rm{PCl_{3}(g)}rm{Cl_{2}(g)}Ⅰrm{320}rm{0.40}rm{0.10}rm{0.10}rm{t_{1}}Ⅱrm{320}rm{0.80}rm{t_{2}}Ⅲrm{410}rm{0.40}rm{0.15}rm{0.15}rm{t_{3}}下列说法正确的是A.平衡常数rm{K}容器Ⅱrm{>}容器ⅢB.反应到达平衡时，rm{PCl_{5}}的转化率：容器Ⅱrm{<}容器ⅠC.反应到达平衡时，容器rm{I}中的平均速率为rm{v(PCl_{5})=dfrac{0.10}{{{t}_{1}}}mol隆陇L^{-1}隆陇s^{-1}}D.起始时向容器Ⅲ中充入rm{PCl_{5}0.30mol}rm{PCl_{3}0.45mol}和rm{Cl_{2}0.10mol}则反应将向逆反应方向进行13、下列判断正确的是（）A.第一电离能：Al＜MgB.共价键极性：H-F＜H-ClC.硬度：Al2O3＜NaClD.酸性：H2SO4＞H2SO314、下列有机物的命名正确的是（）A.（CH3）2CHCH2CH32-甲基丙烷B.（CH3）2C=CHCH32-甲基-2-丁烯C.2-丁烯D.1，4-二甲苯15、每年的rm{6}月rm{26}日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品rm{.}以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是rm{(}rm{)}

A.四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃B.摇头丸经消去、加成反应可制取冰毒C.rm{1mol}大麻与溴水反应最多消耗rm{4mol}rm{Br_{2}}D.氯胺酮分子中所有碳原子不可能共平面评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)16、钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。rm{(1)}工业用热还原法炼铁，写出由rm{CO}还原赤铁矿rm{(}主要成分为rm{Fe_{2}O_{3})}的化学方程式：_________________________________。rm{(2)}铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈rm{(Fe_{2}O_{3}隆陇xH_{2}O)}反应的化学方程式是：______________________________________。rm{(3)}生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是：____________________rm{(4)}下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀____________。rm{(5)}在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下图，请回答：rm{垄脵A}电极对应的金属是____________rm{(}写元素名称rm{)}rm{B}电极的电极反应式是：______________________。rm{垄脷}若电镀前铁、铜两极的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为rm{5.12g}则电镀时电路中通过的电子为_______rm{mol}rm{垄脹}镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因___________________17、有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入rm{6mol}rm{A}和rm{2mol}rm{B}向乙中通入rm{1.5mol}rm{A}rm{0.5mol}rm{B}和rm{3mol}rm{C}将容器的温度恒定在rm{770K}使反应rm{3A(g)+B(g)?xC(g)}达到平衡，此时测得甲、乙两容器中rm{C}的体积分数都为rm{0.2}请计算回答：

rm{(1)}若平衡时，甲、乙两容器中rm{A}的物质的量相等，则rm{x=}______；若平衡时，甲、乙两容器中rm{A}的物质的量不相等，则rm{x=}______；

rm{(2)}平衡时甲、乙两容器中rm{A}rm{B}的物质的量之比是否相等______rm{(}填“相等”或“不相等”rm{)}平衡时甲中rm{A}的体积分数为______．18、(10分)今有化合物：(1)请写出丙中含氧官能团的名称：；(2)请判别上述哪些化合物互为同分异构体：；(3)请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法。(指明所选试剂及主要现象即可)鉴别甲的试剂：；现象：；鉴别乙的试剂：；现象：；鉴别丙的试剂：；现象：；19、（Ⅰ）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向________移动，OH－的浓度向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向移动，此时发生的现象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）氯化铁水解的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同时有红褐色沉淀生成，其原因是______________。（3）向Mg(OH)2的悬浊液中加入NH4Cl溶液，现象，原因为____。（Ⅱ）某二元酸H2A的电离方程式是：H2A=H++HA，HA-A2-+H+。回答下列问题：（1）H2A是（填“强电解质”或“弱电解质”或“非电解质”）（2）Na2A溶液显____（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）；（3）NaHA溶液显____（填“酸性”、“碱性”或“中性”），理由是（用离子方程式表示）；（4）若0．1mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0．1mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能____0．11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是：；（5）0．1mol·LNaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是____。20、某化学兴趣小组在课外活动中；对某溶液进行了多次检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答：

。检测次数溶液中检测出的溶质第一次rm{KCl}rm{K_{2}SO_{4}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaCl}第二次rm{KCl}rm{BaCl_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{K_{2}CO_{3}}第三次rm{Na_{2}CO_{3}}rm{KCl}rm{K_{2}SO_{4}}rm{NaCl}rm{(1)}三次检测结果中第______次的检测结果肯定不正确．

rm{(2)}在检测时，为了确定溶液中是否存在rm{SO;_{4}^{2-}}rm{CO;_{3}^{2-}}和rm{Cl^{-}}该小组同学进行了如下实验，请你参与探究与分析．

。实验步骤实验操作实验目的反应的离子方程式第一步向溶液中滴加过量的rm{HNO_{3}}溶液检验______的存在______第二步继续滴加过量的______溶液检验rm{SO;_{4}^{2-}}的存在______第三步过滤、再向滤液中滴加______溶液检验______的存在rm{Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl隆媒}评卷人得分四、元素或物质推断题(共4题，共8分)21、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。22、X；Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半径最小，X与R的最外层电子数相等；Z的内层电子数是最外层电子数的一半；U的最高化合价和最低化合价的代数和为6；R和Q可形成原子个数之比为1：1和2：1的两种化合物；T与Z同主族。请回答下列问题：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________（填元素符号）。

(3)R、T两元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为____________。

(4)某同学用X、R两元素的单质反应生成固体物质RX，RX属于离子化合物，且能与化合物X2Q反应生成X的单质。

①RX的电子式为_____________；RX与X2Q反应的化学方程式为___________。

②该同学认为取X、R两元素的单质反应后的固体物质与X2Q反应，若能产生的单质，即可证明得到的固体物质一定是纯净的RX。请判断该方法是否合理并说明理由：_____________。23、有一包固体；可能由硝酸铜；硫酸钠、氯化钠、碳酸氢钠、氢氧化钠中的一种或几种组成．为了探究该固体的组成，某化学小组设计并开展以下实验：

知：步骤Ⅰ中固体全部消失，溶液呈蓝色，无气泡，步骤Ⅱ、Ⅲ中均可观察到有白色沉淀生成。则

（1）原固体中一定不含有的物质是_______________________（填化学式）。

（2）步骤II中产生白色沉淀的化学方程式是_______________________________________。

（3）步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是_________________________填化学式）。24、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固体，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2种或3种组成；为确定该白色固体组成，进行以下实验：取白色固体少许，加入适量蒸馏水充分振荡，得到无色溶液；取无色溶液少许，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固体必须含有的物质是①第一组_______；第二组_______。

(2)若要确定白色固体的组成，还需做的实验_______评卷人得分五、有机推断题(共4题，共16分)25、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．

根据图示回答下列问题：

(1)写出A、B、C、D、E的结构简式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)写出②；④两步反应的化学方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某研究小组按下列路线合成神经系统药物抗痫灵：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

请回答：

(1)下列说法正确的是___________。

A．化合物B能与FeCl3溶液发生显色反应。

B．化合物C能发生氧化反应。

C．具有弱碱性。

D．抗痫灵的分子式是C15H15NO3

(2)写出化合物E的结构简式___________。

(3)写出由化合物G→抗痫灵的化学方程式___________。

(4)设计以化合物C为原料经过三步制备化合物D的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一个碳的同系物，写出化合物H同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。

IR谱和1H－NMR谱检测表明：

①分子中含有一个五元环；

②分子中含有4种不同化学环境的氢原子。28、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路线如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烃基或氢原子)

②D与A互为同系物；在相同条件下；D蒸气相对于氢气的密度为39。

请回答下列问题：

（1）G中含氧官能团的名称是_______________，写出一种能鉴别A和D的试剂：________________。

（2）②的反应类型是____________，B和F的结构简式分别为______________、___________________。

（3）写出反应①的化学方程式_________________________________________________。

（4）C有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物的还有_______种。

（5）G的同分异构体是一种重要的药物中间体，其合成路线与G相似，请以为原料设计它的合成路线(其他所需原料自选)，写出其反应流程图：_____________________________________________________________________。评卷人得分六、综合题(共2题，共8分)29、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．30、在下列物质中是同系物的有________；互为同分异构体的有________；互为同素异形体的有________；互为同位素的有________；互为同一物质的有________；（1）液氯（2）氯气（3）白磷（4）红磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】解：A．分子中含有4个苯环，共含有25个C和20个H，则分子式为C25H20；故A正确；

B．结构对称；苯环上只有3种H，此物质的一氯代物有3种，故B正确；

C．该有机物含有苯基；且只含C和H元素，为芳香烃类物质，故C正确；

D．分子中含有饱和烃基；具有甲烷的结构特点，所有碳原子不可能在同一平面上，故D错误；

故选D．

由结构可知分子式；分子只含苯基为平面结构，中间的C为四面体构型，则只有2个苯环与中间的C共面，结构对称，只有3种H，以此来解答．

本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，注意把握有机物的空间结构为解答该题的关键，题目难度不大．【解析】【答案】D2、D【分析】解：rm{A.}由图可以得出：碱性条件下rm{ClO_{2}^{-}}浓度高；即在碱性条件下亚氯酸钠较稳定，故A正确；

B.rm{HClO_{2}}的电离平衡常数rm{K=dfrac{c(H^{+})c(ClO_{2}^{-})}{c(HClO_{2})}=10^{-3}隆脕10^{-3}=10^{-6}}故B正确；

C.依据电中性原则得出：rm{K=dfrac

{c(H^{+})c(ClO_{2}^{-})}{c(HClO_{2})}=10^{-3}隆脕10^{-3}=10^{-6}}依据物料守恒得出：rm{c(H^{+})+c(Na^{+})=c(ClO_{2}^{-})+c(OH^{-})垄脵}联立rm{2c(Na^{+})=c(ClO_{2}^{-})+c(HClO_{2})垄脷}消去钠离子：rm{垄脵垄脷}故C正确；

D.rm{c(HClO_{2})+2c(H^{+})=c(ClO_{2}^{-})+2c(OH^{-})}和rm{HClO_{2}}都具有漂白作用，结合图中rm{ClO_{2}}和rm{HClO_{2}}的浓度越大即为使用该漂白剂的最佳rm{ClO_{2}}应该是rm{pH}故D错误；

故选D．

A.由图可以得出：碱性条件下rm{4-5}浓度高；

B.rm{ClO_{2}^{-}}的电离平衡常数rm{K=dfrac{c(H^{+})c(ClO_{2}^{-})}{c(HClO_{2})}}结合图示数据来计算；

C.依据电中性原则得出：rm{HClO_{2}}依据物料守恒得出：rm{K=dfrac

{c(H^{+})c(ClO_{2}^{-})}{c(HClO_{2})}}据此解答即可；

D.根据题意：rm{c(H^{+})+c(Na^{+})=c(ClO_{2}^{-})+c(OH^{-})}和rm{2c(Na^{+})=c(ClO_{2}^{-})+c(HClO_{2})}都具有漂白作用，结合图中rm{HClO_{2}}和rm{ClO_{2}}的浓度大小来确定使用该漂白剂的最佳rm{HClO_{2}}．

本题考查了酸碱混合的定性判断，题目难度稍大，正确分析、理解题中信息及图象数据是解答本题关键，注意明确溶液酸碱性与溶液rm{ClO_{2}}的关系，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．rm{pH}【解析】rm{D}3、C【分析】【分析】本题考查了化学键的有关知识；涉及氢键；配位键等，知道配位键的形成、氢键对物质溶解性的影响等知识点，题目难度不大。

【解答】rm{垄脵}非极性分子中不一定含有非极性键，如rm{CH_{4}}中没有非极性键，故rm{垄脵}错误；

rm{垄脷S}能级电子云是球形，rm{P}能级电子云是哑铃型，所以rm{s-s}rm{娄脪}键与rm{s-p}rm{娄脪}键的电子云形状不同，故rm{垄脷}错误；

rm{垄脹娄脨}键和rm{娄脪}键的活泼性不同导致物质的化学性质不同，含有rm{娄脨}键的物质性质较活泼，故rm{垄脹}正确；

rm{垄脺}氢键不是化学键，故rm{垄脺}错误；

rm{垄脻}氢氧化铜和氨水反应生成络合物离子银氨离子，所以氢氧化铜能溶于氨水中，故rm{垄脻}正确；

rm{垄脼}氢键应形成于rm{XH-Y}形式当中，rm{X}rm{Y}必须是rm{N}rm{O}rm{F}元素之一rm{.}这样就有两种可能：rm{(1)H_{3}NH-O-H}rm{(2)H_{2}N-HOH_{2}}由于一水合氨可电离出rm{NH_{4}^{+}}和rm{OH^{-}}所以图示结构是合理的，故rm{垄脼}正确；故C正确。

故选C。【解析】rm{C}4、C【分析】【分析】本题考查了弱电解质的电离，明确加水稀释时促进弱电解质电离，但酸溶液中除了氢氧根离子外，其它离子浓度都减小，再结合平衡移动影响因素来分析解答，难度中等。

【解答】A.A.加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中rm{n(H}rm{n(H}rm{{,!}^{+}}增大，但rm{)}增大，但rm{c(H}rm{)}rm{c(H}减小，故A错误；B.rm{{,!}^{+}}气体，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，温度不变，rm{)}减小，故A错误；rm{)}氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，则向醋酸中通入少量rm{HCl}气体，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，C.rm{HCl}rm{K}rm{K}固体，由电离平衡可知，rm{{,!}_{a}}不变，故B错误；加入少量rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}增大，则电离平衡逆向移动，溶液中rm{COONa}固体，由电离平衡可知，rm{c(CH}rm{COONa}rm{c(CH}减小，温度不变，rm{{,!}_{3}}rm{COO}rm{COO}D.rm{{,!}^{-}}倍，电离平衡正向移动，rm{)}增大，则电离平衡逆向移动，溶液中rm{c(H}rm{)}rm{c(H}，故D错误。故选C。rm{{,!}^{+}}【解析】rm{C}5、B【分析】【分析】化学知识和日常生活有很紧密的联系，按照化学知识即可。【解答】A.燃料电池汽车能源利用率小于rm{100%}故A错误；故A错误；B.对环境不产生污染的垃圾可适当掩埋、堆肥，有些垃圾可焚烧，但产生污染性气体的垃圾不能焚烧，故B正确；rm{100%}

C.煤的液化、气化属于化学变化，故C错误；D.明矾rm{[KAl(SO}rm{[KAl(SO}rm{{,!}_{4}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}将自来水中的泥沙除掉，不能杀菌消毒，不能净化成纯净水饮用，故D错误。rm{隆陇12H}rm{隆陇12H}【解析】rm{B}6、C【分析】【分析】本题考查了原电池与电解池的基础知识，判断正负极、阴阳极，电极反应式的书写及电子转移的计算，题目难度中等。【解答】根据rm{2Zn+O}rm{2Zn+O}rm{{,!}_{2}}rm{+4OH}rm{+4OH}rm{{,!}^{-}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O篓T2Zn(OH)}rm{O篓T2Zn(OH)}元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，电极反应式为rm{{,!}_{4}^{2-}}可知，rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}中元素的化合价降低，被还原，应为原电池正极，rm{Zn}元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，电极反应式为rm{Zn+4OH}rm{Zn}rm{Zn+4OH}rm{{,!}^{-}}B.充电时，电池反应为rm{-2e}rm{-2e}rm{{,!}^{-}}电解质溶液中rm{篓TZn(OH)}逐渐增大；故B错误；

C.放电时，负极反应式为rm{篓TZn(OH)}故C正确；

D.放电时，每消耗标况下rm{{,!}_{4}^{2-}}氧气，转移电子，充电时阳离子向阴极移动；所以电路中通过A.充电时阳离子向阴极移动，故A错误；电子时，消耗氧气rm{2Zn(OH)_{4}^{2-}+2e}标准状况rm{-}故D错误。

故选C。

rm{-}【解析】rm{C}7、D【分析】某些新型无机非金属材料强度高、无毒、不溶于水、对人体组织有较好的适应性，即具有生物功能。【解析】【答案】D8、D【分析】【解析】【答案】D二、双选题(共7题，共14分)9、B|D【分析】解：A、锂与镁在对角线上，所以镁与锂的性质相似，镁在氧气在燃烧只生成氧化镁，则Li在空气中燃烧生成Li2O；故A错误；

B、原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，NH3和PCl3的原子总数相等；价电子总相等是等电子体，都是三角锥形，故B正确；

C；二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物化学性质相似；但二氧化碳是分子晶体而二氧化硅是原子晶体，两者的物理性质不同，故C错误；

D、同周期从左到右非金属性增强，所以非金属性越强氢化物越稳定，第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3；故D正确；

故选：BD．

A；锂与镁在对角线上；所以镁与锂的性质相似，镁在氧气在燃烧只生成氧化镁；

B；原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体；

C；二氧化碳和二氧化硅都是酸性氧化物化学性质相似；但二氧化碳是分子晶体而二氧化硅是原子晶体；

D；非金属性越强氢化物越稳定．

本题考查物质的组成、结构与性质，题目难度中等，本题虽然考查类比规律，但把握物质的性质是解答该题的关键．【解析】【答案】BD10、rAB【分析】解：rm{A}煤燃烧是化学能转化为热能的过程；故A正确；

B、植物进行光合作用制造有机物，储存能量，植物死后，其尸体的一部分被腐生细菌或是真菌分解，剩下的植物的这些残骸经过一系列的演变形成了煤炭rm{.}所以煤中储存的能量来源于植物，植物中的能量来源于太阳能rm{(}或光能rm{)}所以化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能，故B正确；

C、动物体内葡萄糖被氧化成rm{CO_{2}}是化学能转变成热能的过程；故C错误；

D、植物通过光合作用将rm{CO_{2}}转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程；故D错误；

故选AB．

A；煤燃烧是化学能转化为热能的过程；

B、植物在光合作用中的物质转化和能量转化rm{.}植物的光合作用是将光能rm{(}太阳能rm{)}转化为化学能；将无机物转化为有机物；

C、动物体内葡萄糖被氧化成rm{CO_{2}}是化学能转变成热能的过程；

D、植物通过光合作用将rm{CO_{2}}转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程．

本题考查能量的转换形式，注意常见能量的形式有哪些，结合转化的特点来分析．【解析】rm{AB}11、CD【分析】解：rm{A}相对分子质量在rm{1}万以上的为高分子化合物；而牛油属于脂肪，故不是高分子化合物，故A错误；

B；葡萄糖为单糖；故不能水解，故B错误；

C；天然蛋白蛋是氨基酸通过脱水缩合形成的高分子化合物；所以天然蛋白蛋水解的最终产物均为氨基酸，故C正确；

D；蛋白质遇浓硝酸变黄；是蛋白质的颜色反应，故D正确．

故选CD．

A、牛油属于脂肪，而相对分子质量在rm{1}万以上的为高分子化合物；

B；葡萄糖为单糖；

C；蛋白质是氨基酸的脱水缩合物；

D；蛋白质能和浓硝酸发生颜色反应．

本题考查高分子化合物、蛋白质的性质与结构、油脂的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的掌握rm{.}注意天然蛋白蛋水解的最终产物均为rm{篓禄}--氨基酸．【解析】rm{CD}12、BD【分析】【分析】本题主要考查的是化学平衡移动原理以及化学平衡的影响因素，平衡常数的计算等，难度不大。【解答】A.平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，rm{I}中rm{K=dfrac{dfrac{0.10}{2}隆脕dfrac{0.10}{2}}{dfrac{0.40-0.10}{2}}=dfrac{1}{30}隆脰0.03}容器rm{K=dfrac{dfrac{0.10}{2}隆脕

dfrac{0.10}{2}}{dfrac{0.40-0.10}{2}}=dfrac{1}{30}隆脰0.03

}中rm{K=dfrac{dfrac{0.15}{2}隆脕dfrac{0.15}{2}}{dfrac{0.40-0.15}{2}}=0.045}即平衡常数rm{III}容器Ⅱrm{K=dfrac{dfrac{0.15}{2}隆脕

dfrac{0.15}{2}}{dfrac{0.40-0.15}{2}}=0.045}容器Ⅲ，故A错误；B.rm{PCl_{5}(g)overset{}{?}PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)}此反应正反应方向为压强增大的反应，增大压强，平衡左移，即rm{K}的转化率：容器Ⅱrm{<}容器Ⅰ，故B正确；C.rm{v(C{l}_{2})=dfrac{dfrac{0.10mol}{2L}}{{t}_{1}s}=dfrac{0.05}{{t}_{1}}mol/left(L隆陇sright)=v(PC{l}_{5})}故C错误；D.由Ⅲ得出此时rm{K=dfrac{dfrac{0.15}{2}隆脕dfrac{0.15}{2}}{dfrac{0.40-0.15}{2}}=0.045}起始时向容器Ⅲ中充入rm{PCl_{5}(g)overset{}{?}

PCl_{3}(g)+Cl_{2}(g)}rm{PCl_{5}}rm{<}和rm{v(C{l}_{2})=dfrac{

dfrac{0.10mol}{2L}}{{t}_{1}s}=

dfrac{0.05}{{t}_{1}}mol/left(L隆陇sright)=v(PC{l}_{5})}则此时rm{{Q}_{c}=dfrac{dfrac{0.10}{2}隆脕dfrac{0.45}{2}}{dfrac{0.30}{2}}=0.075}由于rm{K=dfrac{dfrac{0.15}{2}隆脕

dfrac{0.15}{2}}{dfrac{0.40-0.15}{2}}=0.045}故平衡左移，故D正确。故选BD。rm{PCl_{5}}【解析】rm{BD}13、A|D【分析】解：A．Mg的3s电子全满；为稳定结构，Mg难失去1个电子，则第一电离能：Al＜Mg，故A正确；

B．非金属性F＞Cl；则共价键极性：H-F＞H-Cl，故B错误；

C．离子的电荷越大，半径越小，则晶格能越大，则硬度：Al2O3＞NaCl；故C错误；

D．非羟基氧原子个数越多；酸性越强，硫酸；亚硫酸均为二元酸，非羟基氧原子数分别为2、1，则硫酸酸性强，故D正确；

故选AD．

A．Mg的3s电子全满；为稳定结构；

B．非金属性越强；键的极性越强；

C．离子的电荷越大；半径越小，则晶格能越大；

D．非羟基氧原子个数越多；酸性越强．

本题考查元素周期表和元素周期律的应用，为高频考点，涉及第一电离能、晶格能判断及酸性比较、极性比较等，注意结构与性质的关系是解答本题的关键，侧重选修三知识点的考查，题目难度中等．【解析】【答案】AD14、B|D【分析】解：A．烷烃命名中无2-乙基；主碳链选错，正确名称为：2-甲基丁烷，故A错误；

B．（CH3）2C=CHCH3选取含碳碳双键在内最长碳链；离双键近的一端编号，名称2-甲基-2-丁烯，故B正确；

C．结构中含碳碳三键为炔烃；名称为2-丁炔，故C错误；

D．为苯的同系物；名称为1，4-二甲苯，故D正确；

故选BD．

判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名；其核心是准确理解命名规范：

（1）烷烃命名原则：

①长：选最长碳链为主链；

②多：遇等长碳链时；支链最多为主链；

③近：离支链最近一端编号；

④小：支链编号之和最小．看下面结构简式；从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；

⑤简：两取代基距离主链两端等距离时；从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；

（2）有机物的名称书写要规范；

（3）对于结构中含有苯环的；命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”；“间”、“对”进行命名；

（4）含有官能团的有机物命名时；要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．

本题考查有机物的命名判断，题目难度中等，该题侧重对学生基础知识的检验和训练，关键是明确有机物的命名原则，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可，有利于培养学生的规范答题能力及灵活应用所学知识的能力．【解析】【答案】BD15、rBD【分析】解：rm{A.K}粉中含有rm{Cl}rm{N}rm{O}等元素；冰毒含有rm{N}元素；摇头丸含有rm{N}rm{O}元素；大麻含有rm{O}元素；则不属于烃，应为烃的衍生物，故A错误；

B.摇头丸含有羟基；可发生消去反应生成烯烃，然后与氢气加成可生成冰毒，故B正确；

C.大麻中含有酚羟基和rm{C=C}可与溴发生取代反应和加成反应，其中rm{2}个酚羟基有rm{2}个邻位氢原子可与溴发生取代反应，rm{C=C}可与溴发生加成反应，共需rm{3mol}溴；故C错误；

D.氯胺酮分子中含有饱和碳原子；具有甲烷的结构特点，不可能共平面，故D正确．

故选BD．

A.根据烃的定义分析；

B.摇头丸含有羟基；可发生消去反应生成烯烃；

C.大麻中含有酚羟基；可发生取代反应，含有碳碳双键，可与溴发生加成反应；

D.氯胺酮分子中含有饱和碳原子；结合甲烷的结构判断．

本题考查有机物的结构和性质，解答该题要注意把握官能团的性质，准确理解烃的定义，仔细分析有机物的结构简式，能正确判断有机物的分子式，题目难度不大．【解析】rm{BD}三、填空题(共5题，共10分)16、（1）3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

（2）4Fe＋3O2＋2xH2O＝2Fe2O3·xH2O

（3）2FeCl3＋Fe＝3FeCl2

（4）BD

（5）①铜Cu2＋＋2e-＝Cu

②0.08

③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀【分析】【分析】本题主要考查金属的电化学腐蚀与防护，涉及到金属铁的性质，要求掌握金属电化学腐蚀的原理与防护方法，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。rm{(1)}工业上采用热还原法来制取金属铁；

rm{(2)}铁在潮湿的空气中容易生成铁锈rm{(Fe}rm{(Fe}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{隆陇xH}

rm{隆陇xH}rm{{,!}_{2}}rm{O)}rm{O)}根据金属生锈的条件以及原电池和电解池的工作原理知识来回答判断；rm{(3)}在铁件的表面镀铜时，金属铜必须是阳极材料，金属铁为阴极，根据电解池的工作原理来回答；氧化铁可以和盐酸之间反应生成氯化铁和水，当铁锈除净后，金属铁可以和氯化铁反应得到氯化亚铁根据电极反应以及两极上金属质量的变化来回答；

；在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极上的金属被保护。【解答】rm{(4)}工业上采用一氧化碳还原氧化铁的热还原法来制取金属铁，即rm{3CO+Fe_{2}O_{3}overset{赂脽脦脗}{=}}rm{(5)垄脵}rm{垄脷}rm{垄脹}rm{(1)}rm{3CO+Fe_{2}O_{3}overset{赂脽脦脗}{=}2Fe+3CO_{2}}rm{3CO+Fe_{2}O_{3}overset{赂脽脦脗}{=}

}rm{2Fe+3CO}铁在潮湿的空气中容易生成铁锈rm{2Fe+3CO}rm{{,!}_{2}}，故答案为：rm{3CO+Fe_{2}O_{3}overset{赂脽脦脗}{=}

2Fe+3CO_{2}}；rm{(2)}

rm{(2)}氧化铁可以和盐酸之间反应生成氯化铁和水，当铁锈除净后，金属铁可以和氯化铁之间反应得到氯化亚铁，即rm{(Fe_{2}O_{3}隆陇xH_{2}O)}反应的化学方程式是：rm{4Fe+3O_{2}+2xH_{2}O=2Fe_{2}O_{3}隆陇xH_{2}O}，故答案为：rm{4Fe+3O_{2}+2xH_{2}O=2Fe_{2}O_{3}隆陇xH_{2}O}；rm{(3)}氧化铁可以和盐酸之间反应生成氯化铁和水，当铁锈除净后，金属铁可以和氯化铁之间反应得到氯化亚铁，即rm{2FeCl}rm{(3)}rm{2FeCl}装置中，金属铁做原电池的正极，被保护，不易生锈，rm{{,!}_{3}}装置中，金属铁作阴极，被保护起来，rm{+Fe=3FeCl}装置具备金属生锈的条件，rm{+Fe=3FeCl}装置中，金属铁是原电池的负极，易被腐蚀，故答案为：rm{{,!}_{2}}，在铁件的表面镀铜，金属铜必须是阳极材料，发生电极本身失电子的氧化反应，且金属铁为阴极，发生电极反应：故答案为：rm{2FeCl_{3}+Fe=3FeCl_{2}}；rm{(4)}rm{(4)}故答案为：铜；rm{B}rm{D}rm{C}rm{A}rm{BD}

rm{(5)垄脵}若电镀前铁、铜两极的质量相同，电镀后两极上的电极反应：阳极：rm{Cu}rm{2+}rm{2+}rm{+2e}，阴极：rm{-}rm{-}rm{=Cu}rm{Cu}rm{2+}当两个电极质量差为rm{2+}时，设电子转移量是rm{+2e}则rm{-}解得rm{-}故答案为：rm{=Cu}

rm{垄脷}镀铜铁中由于铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀，但是镀锌的铁镀层破损后，金属rm{Cu-2e}为负极，金属铁为正极，正极金属被保护，故答案为：铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。rm{-}【解析】rm{(1)3CO+Fe_{2}O_{3}overset{赂脽脦脗}{=!=!=!=!=}2Fe+3CO_{2}}rm{(2)4Fe+3O_{2}+2xH_{2}O=2Fe_{2}O_{3}隆陇xH_{2}O}rm{(3)2FeCl_{3}+Fe=3FeCl_{2}}rm{(4)BD}rm{(5)垄脵}铜rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}rm{垄脷0.08}rm{垄脹}铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀17、略

【分析】解：达到平衡，此时测得甲、乙两容器中rm{C}的体积分数都为rm{0.2}甲；乙为等效平衡；

rm{(1)}若平衡时，甲、乙两容器中rm{A}的物质的量相等，则为完全等效平衡，将乙按化学计量数转化到左边满足rm{n(A)=6mol}rm{n(B)=2mol}则rm{1.5+dfrac{9}{x}=6}rm{0.5+dfrac{3}{x}=2}解得rm{x=2}

若平衡时，甲、乙两容器中rm{A}的物质的量不相等，则压强不影响平衡移动，反应前后气体体积不变，则rm{x=3+1=4}

故答案为：rm{2}rm{4}

rm{(2)A}与rm{B}的起始物质的量之比等于化学计量数之比，则平衡后rm{A}rm{B}的物质的量之比为定值rm{3}rm{1}

A、rm{B}的体积分数之和为rm{1-0.2=0.8}故A的体积分数rm{=0.8隆脕dfrac{3}{4}=0.6}

故答案为：相等；rm{0.6}

达到平衡，此时测得甲、乙两容器中rm{C}的体积分数都为rm{0.2}甲；乙为等效平衡；

rm{(1)}若平衡时，甲、乙两容器中rm{A}的物质的量相等，则为完全等效平衡，将乙按化学计量数转化到左边满足rm{n(A)=6mol}rm{n(B)=2mol}

若平衡时，甲、乙两容器中rm{A}的物质的量不相等；则压强不影响平衡移动，反应前后气体体积不变；

rm{(2)A}与rm{B}的起始物质的量之比等于化学计量数之比，则平衡后rm{A}rm{B}的物质的量之比为定值rm{3}rm{1}

根据rm{C}的体积分数计算rm{A}rm{B}的体积分数之和，结合平衡时rm{A}rm{B}的物质的量之比为rm{3}rm{1}计算rm{A}的体积分数；

本题考查化学平衡计算、等效平衡，难度中等，对等效平衡规律的理解掌握是解题关键．【解析】rm{2}rm{4}相等；rm{0.6}18、略

【分析】（1）根据丙的结构简式可知，含有的含氧官能团是醛基和羟基。（2）分子式相同，而结构不同的化合物互为同分异构体，三种化合物的分子式都是C8H8O2，但结构不同，所以甲、乙、丙都互为同分异构体。（3）甲中含有酚羟基，所以可用氯化铁溶液鉴别。乙中含有羧基，显酸性，且酸性强于碳酸的，所以可用碳酸钠溶液鉴别。丙中含有醛基，可用新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液鉴别【解析】【答案】（1）醛基、羟基（写对一个给1分，共2分）（2）甲、乙、丙互为同分异构体（2分）（3）（试剂和现象各1分）FeCl3溶液；显紫色。（或浓溴水；白色沉淀）Na2CO3溶液；有气泡生成。（或石蕊；溶液变红）银氨溶液；出现银镜（或新制氢氧化铜；红色沉淀）19、略

【分析】【解析】【答案】（Ⅰ）（1）右减小左有刺激性气体产生（2）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+、CaCO3+2H＋===Ca2++H2O+CO2↑碳酸钙消耗H+,促进氯化铁的水解，使水解产物Fe(OH)3大量生成,形成红褐色沉淀[来源:]（3）浊液逐渐溶解溶液中存在平衡Mg(OH)2(S)Mg2＋(aq)+2OH－(aq),加入NH4Cl溶液会发生OH-+NH4+=NH3·H2O，导致平衡向溶解方向移动，故悬浊液逐渐溶解（Ⅱ）（1）强电解质（2）碱性A2-+H2OHA-+OH-(3)酸性HA-H++A2-（4）＜因H2A第1步电离产生的H+抑制HA-的电离（5）c(Na＋)＞c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)20、略

【分析】解：rm{(1)}第二次中，钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子均反应生成沉淀，而第一次与第三次结果中，物质之间均不反应，即第二次的检测结果中，rm{BaCl_{2}}rm{Na_{2}CO_{3}}之间发生反应生成碳酸钡沉淀；所以第二步检验不正确；

故答案为：二；

rm{(2)}确定溶液中是否存在rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}和rm{Cl^{-}}为了避免干扰，应该先检验碳酸根离子，然后检验硫酸根离子，最后检验氯离子，具体检验方法为：加硝酸生成气体为二氧化碳可检验rm{CO_{3}^{2-}}发生离子反应为rm{2H^{+}+CO_{3}^{2-}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}加rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液生成白色沉淀可检验rm{SO_{4}^{2-}}发生离子反应为rm{SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}=BaSO_{4}隆媒}向滤液中加硝酸银生成白色沉淀可检验rm{Cl^{-}}

故答案为：。实验步骤实验操作实验目的离子反应第一步rm{CO_{3}^{2-}}rm{2H^{+}+CO_{3}^{2-}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}第二步rm{Ba(NO_{3})_{2}}rm{SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}=BaSO_{4}隆媒}第三步rm{AgNO_{3}}rm{Cl^{-}}

rm{(1)}第二次中；钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀；

rm{(2)}确定溶液中是否存在rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}和rm{Cl^{-}}加硝酸生成气体为二氧化碳可检验rm{CO_{3}^{2-}}加rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液生成白色沉淀可检验rm{SO_{4}^{2-}}向滤液中加硝酸银生成白色沉淀可检验rm{Cl^{-}}以此来解答．

本题考查了常见离子的检验方法、物质的检验及实验方案的设计，把握离子的性质及离子之间的反应为解答的关键，明确复分解反应及常见离子检验方法即可解答，题目难度中等．【解析】二；rm{CO_{3}^{2-}}rm{2H^{+}+CO_{3}^{2-}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{Ba(NO_{3})_{2}}rm{SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}=BaSO_{4}隆媒}rm{AgNO_{3}}rm{Cl^{-}}四、元素或物质推断题(共4题，共8分)21、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色。【解析】①.NaHCO₃②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）222、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半径最小，则X为H元素，X与R的最外层电子数相等，二者原子序数相差大于2，则R为Na元素，可知Z、Q处于第二周期，Z的内层电子数是最外层电子数的一半，Z的核外电子排布为2、4，Z原子最外层电子数为4，则Z为C元素；U的最高化合价和最低化合物的代数和为6，则U为Cl元素，R和Q可形原子数之比为1：1和2：1的两种化合物，则Q为O元素，这两种化合物为Na2O2、Na2O；T与Z同主族，由于Z是C元素，所以T为Si元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析可知：X为H；Z为C，Q为O，R为Na，T为Si，U为Cl元素。(1)T为Si元素，原子核外电子排布为2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X为H，Z为C，Q为O，同一周期元素原子序数越大原子半径越小；原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以上述三种元素中原子半径由小到大顺序为H

(3)R为Na，T为Si，它们的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以与强碱NaOH发生中和反应产生Na2SiO3和H2O，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X为H，R为Na，Q为O，H、Na二种元素形成的化合物NaH是离子化合物，X2Q是H2O，NaH与H2O反应产生NaOH和H2。

①NaH中Na+与H-通过离子键结合，电子式为NaH与H2O反应产生NaOH和H2，反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非常活泼的金属，可以与水反应产生H2，反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na残留，过量的Na与水反应也生成氢气，因此不能根据H；Na反应后的固体与水反应放出氢气确定得到的固体一定是纯净NaH，即该同学的说法不合理。

【点睛】

本题考查元素周期表及原子结构在元素推断中的应用。根据元素的原子结构及相互关系推断元素是解题关键。熟练掌握结构、性质、位置关系，注意元素金属性、非金属性强弱比较实验事实，要注意基础知识并灵活运用，注意金属氢化物有关问题。【解析】第三周期ⅣA族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反应后有Na残留，也能与水反应生成H223、略

【分析】【详解】

根据固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜；又因为无气泡产生，所以固体中一定不含有碳酸氢钠；步骤Ⅱ加入过量硝酸钡产生白色沉淀，说明固体中一定含有硫酸钠；步骤Ⅲ中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，则该白色沉淀为氯化银，由于一开始加入过量稀盐酸，所以溶液中一定有氯离子，所以会生成氯化银沉淀，但不能确定氯离子是来自于原固体中的氯化钠，即不一定含有氯化钠。则（1）原固体中一定不含有的物质是NaHCO₃；（2）步骤II中产生白色沉淀是硝酸钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，其化学方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根据向固体加过量稀盐酸，固体完全溶解且溶液呈蓝色，说明固体中一定有硝酸铜和硝酸，硝酸铜溶于水，所以蓝色滤液中一定含有硝酸铜；加入过量硝酸钡，说明硝酸钡有剩余，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钡；硝酸钡和硫酸钠反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以蓝色滤液中一定含有硝酸钠；故步骤Ⅲ所得蓝色滤液中一定含有的溶质是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

点睛：本题主要考查盐的性质，要求学生熟练的掌握盐的水溶性，及两种盐之间的反应，并且知道无色的硝酸铜粉末溶于水后得到的溶液呈蓝色。【解析】①.NaHCO₃②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）224、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和过量KOH的混合物AgNO3和过量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）继续滴加稀HNO3至溶液明显呈酸性，若白色沉淀溶解，为Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，为AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物五、有机推断题(共4题，共16分)25、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。

(1)

根据以上分析可知A、B、C、D、E的结构简式分别是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反应②是乙烯与氯化氢的加成反应，方程式为CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反应④是乙烯的加聚反应，方程式为nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH226、略

【分析】【分析】

烃A是有机化学工业的基本原料；其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，且A还是一种植物生长调节剂，因此A为乙烯，故①为乙烯和氢气的加成反应生成B是乙烷，②为乙烯和氯化氢的加成反应生成C是氯乙烷。③为乙烯和水的加成反应生成D是乙醇。④为乙烯的加聚反应生成E是聚乙烯，⑤为乙烷与氯气的取代反应，据此解答。