2025年人教新课标八年级化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新课标八年级化学上册阶段测试试卷779考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、如图所示；是实验室用CO还原氧化铁的装置，关于该实验，下列说法错误的是（）

A.实验时应先给玻璃管加热，后通COB.实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成C.实验中能观察到玻璃管中红棕色粉末逐渐变成黑色D.为了减少空气污染，应增加尾气处理装置2、现代社会的生产和生活要消耗大量能量．下列活动中，通过化学反应提供能量的是（）A.

发射航天飞机B.

水车汲水灌溉C.

太阳能供热D.

风力发电3、对于图示rm{Hxrightarrow[{路脰陆芒}]{{陆谩潞脧}}H_{2}overset{{戮脹陆鹿}}{rightarrow}}氢气理解错误的是rm{Hxrightarrow[{路脰陆芒}]{{陆谩潞脧}}H_{2}

overset{{戮脹陆鹿}}{rightarrow}}rm{(}A.原子可结合成分子B.可用表示氢分子的形成过程C.物质都是由分子构成D.化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合rm{)}4、在原子结构中，决定元素的化学性质的是rm{(}rm{)}A.最外层电子数B.电子数C.中子数D.质子数5、如图所示，图中rm{隆帽}和rm{隆冒}分别表示两种不同质子数的原子，其中表示单质的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.6、钠原子与钠离子相比，下列说法中正确的是rm{(}rm{)}A.核外电子数相同B.核内中子数不同C.电性相同D.属于同一种元素7、对下列实验现象的叙述正确的是（）A.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量B.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体C.红磷在空气中燃烧，产生黄白色火焰，放热，产生大量的白色烟雾D.将肥皂水滴到软水中，可以看到产生大量浮渣评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、在化学方程式：rm{aC_{2}H_{6}+bO_{2}}rm{mCO_{2}+nH_{2}O}中；各化学式的计量数之间的关系正确的是()

A.rm{2m=a}B.rm{m=2a}C.rm{3n=a}D.rm{2b=2m+n}9、阳阳同学做了一个趣味实验，他把气球中的镁屑加入到盛有稀盐酸的锥形瓶中，整个实验过程如图所示rm{(}实验装置的气密性良好rm{).}他关于本实验的下列说法中不正确的是()

A.本实验能说明镁与稀盐酸反应时，有气体放出B.本实验能说明与稀盐酸反应时，镁屑比镁条更快C.本实验能说明镁与稀盐酸反应有热量放出D.本实验过程中溶液颜色变红10、某物质经分析只含有一种元素；该物质可能是()

A.混合物B.氧化物C.单质D.化合物11、下列实验操作正确的是()A.把鼻子凑到容器口去闻气体气味B.要节约药品，多取的药品放回入指定容器C.块状而又无腐蚀性的药品允许用手直接取用D.使用托盘天平称量物质时，砝码要用镊子夹取12、下列关于二氧化碳的叙述正确的是（）

A.公布城市空气质量状况时不包括该气体。

B.是造成气候变暖的主要气体。

C.能与血红蛋白结合；使血红蛋白携氧能力降低。

D.蔬菜大棚中补充二氧化碳气体越多越好。

13、科学家最近制造出了原子核内质子数为112的新原子；其相对原子质量为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该新原子的下列叙述正确的是（）

A.其原子核内质子数和中子数都是ll2

B.其原子核内中子数为l65；核外电子数为112

C.其原子是碳12质量的277倍。

D.其原子质量与碳12质量之比为277：12

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)14、今有四种粒子的结构示意图；回答下列问题：

（1）它们表示____种元素；

（2）④表示的元素在化合物通常显____价；

（3）____表示阳离子．15、日常生活中；燃烧现象屡见不鲜．小明设计了如下实验方案探究燃烧的条件：

Ⅰ；设计并进行实验（如图）．

（1）用镊子分别夹取一根小木条和一块小石子；在酒精灯上点燃．

（2）用镊子分别夹取一个蘸有水；一个没蘸水的小棉花团；放到酒精灯火焰上片刻．

（3）分别点燃两支小蜡烛；将其中一支蜡烛用玻璃杯罩住．

Ⅱ；分析实验．

请帮小明将未完成的实验报告填写完整：。实验步骤设计意图实验现象实验结论（1）燃烧与物质的关系____可燃物才能燃烧（2）燃烧与温度的关系没蘸水的小棉团燃烧。

蘸水的小棉团不燃烧____（3）____玻璃杯内蜡烛熄灭了。

玻璃杯外蜡烛仍燃烧____Ⅲ；得出结论．

燃烧需要三个条件：①需可然物；②____；③____．16、空气是一种宝贵的自然资源．

（1）对空气的成分：①氧气②氮气③稀有气体④二氧化碳及其它气体和杂质．

按体积计算，由多到少的排列顺序正确的是______

A．①②③④B．②①③④C．①②④③D．②①④③

（2）下列事实说明空气中含有哪些成分（填名称）

①酒精在空气中可以燃烧说明空气中含有______

②酥脆的饼干露置于空气中变软说明空气中含有______

③澄清的石灰水在空气中放置，其表面生成一层白膜说明空气中含有______

能够供给呼吸的______

（3）目前我国对城市空气质量监测项目中，一般不考虑的是______

A．二氧化碳B．二氧化氮C．二氧化硫D．可吸入颗粒物．17、在一密闭容器内盛有rm{20g}rm{H_{2}}rm{O_{2}}rm{N_{2}}的混合气体，在实验室中某同学误加热此容器，混合气体发生了爆炸，冷却后，测知生成的rm{H_{2}O}为rm{18g}请帮助该同学判断一下，剩余气体是______．18、将一定量的丙醇rm{(C}rm{3}rm{3}rm{H}rm{8}和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应后各物质的质量如下表：。rm{8}物质丙醇氧气水二氧化碳rm{X}反应前质量rm{/g}rm{6.0}rm{14.8}rm{0}rm{0.4}rm{0}反应后质量rm{/g}rm{0}rm{2}rm{7.2}rm{9.2}rm{a}表中rm{a}的值为____，参加反应的氧气和生成的二氧化碳的质量比为____，rm{X}中一定含有____元素．19、写出能实现下列反应的文字表达式，并在有括号的地方注明基本反应类型：rm{(1)}加热氯酸钾和二氧化锰固体的混合物：____。rm{(2)}银白色物质在氧气中，剧烈燃烧，火星四射：____。rm{(3)}实验室用高锰酸钾制氧气：____。rm{(}rm{)}rm{(4)}红磷在空气中燃烧，放出大量的白烟：____rm{(}rm{)}____20、如表列出了20℃时氯化钠溶解实验的一组数据。

。实验序号水的质量/克氯化钠的质量/克所得溶液的质量/克①501060②502068③10036136④10040未知（1）分析表中的数据可知；以上实验组中所得溶液属于饱和溶液的有______（填序号）。

（2）计算第④组所得溶液的溶质质量分数为______。（计算结果精确到0.1%）21、请在下表空白处填上适当的内容：

。物质名称二氧化硫铝______氯化氢______氧化铜______化学式SO2______O2______P2O5______NaOH化学式量______∕____________∕∕______22、请写出下列元素符号的意义：①2H②Ca评卷人得分四、推断题(共2题，共8分)23、下图是电解水和水的合成中微观粒子变化图

rm{(1)}由图rm{1}可知：该化学变化过程中_______发生了变化，_______________的大小和数目没有发生变化。rm{(}用构成物质的基本微粒填空rm{)}rm{(2)}图rm{2}反应的基本反应类型为____反应；

rm{(3)}写出图rm{1}反应的文字表达式_________________24、A；B、C、D、E为八年化学学习过的五种物质。其中B通常状态下为气体；A、C均为固体，且A为红色粉末，C为生活中常见的银白色金属，D、E均为液体，且含有相同的元素。这五种物质之间的反应关系如图所示，其中“-”表示相连的两种物质能够发生化学反应，“→”表示一种物质经过一步转化可以生成另一种物质（有些反应关系已略去，反应条件已略去）。请回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：A；______B、______C、______D、______E、______。

（2）写出A转化为B的反应的符号表达式______。

（3）B与C反应的实验现象______。评卷人得分五、探究题(共3题，共24分)25、如图为实验室加热碱式碳酸铜固体（即“铜绿”）的装置．查阅资料可知；碱式碳酸铜受热后可生成氧化铜；水、二氧化碳三种物质．试回答：

（1）指出标号仪器的名称：

A______，B______，C______．

（2）实验开始时，将碱式碳酸铜粉末装入试管中的操作方法是______．

（3）实验装置中，试管口为什么要略低于试管底部？______．26、rm{19.}研究性学习小组选择“过氧化氢生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：【假设】过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂的种类有关。【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的过氧化氢溶液中，分别加入相同质量的二氧化锰和水泥块，测量各生成一瓶rm{(}相同体积rm{)}氧气所需的时间。【进行实验】下图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中rm{A}仪器的名称是____，在rm{B}处要收集较纯净的氧气宜采用的收集方法是____。。

【实验记录】。实验编号rm{1}rm{2}反应物rm{5%}过氧化氢溶液rm{5%}过氧化氢溶液催化剂rm{1g}水泥块rm{1g}二氧化锰时间rm{165s}rm{46s}

【结论】该探究过程得出的结论是____。【反思】过氧化氢在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或水泥块后反应明显加快，若要证明二氧化锰和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后____、____是否改变。过氧化氢生成氧气的快慢可能还与哪些因素有关____。27、小卢进行如图所示实验来验证质量守恒定律。在实验中用电子天平和量筒准确测量出表中m1、m2、m3、m4和Vo（实验中操作正确，O2的密度为pg/m3）

。实验序号12m（1MnO2）/gm2（KClO3）/gm3（试管）/gm4（试管+加热后剩余固体）/g量筒内收集气体的体积V/cm3（1）装置中试管口略向下倾斜的原因是______。

（2）根据质量守恒定律，m1、m2、m3、m4；V和p之间应存在的等量关系为______。

（3）每次实验结束后，小卢在拆卸装置时总能闻到刺激性味气味，他将加热后剩余固体中的MnO2分离并测量其质量，发现总小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，一般认为加热KCO3和MnO2混合物的反应过程如下：

第1步：2MnO2+2KCO32KMnO4+Cl2↑+O2↑（其中C12有刺激性气味）

第2步：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

第3步：K2MnO2+C122KCl+MnO2+O2↑

写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因______。

（4）在量筒中用排水法收集气体测量体积时；导管口______开始收集。

A．出现均匀连续气泡B．出现气泡参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、A【分析】【解答】解：A；一氧化碳有可燃性；加热或点燃一氧化碳和空气或氧气的混合物可能发生爆炸，故一氧化碳还原氧化铁实验开始要先通入纯净的一氧化碳，排净装置内的空气，然后再点燃酒精灯．故A说法错误；

B；试管中澄清的石灰水变浑浊；证明该反应有二氧化碳生成．故B说法正确；

C；一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故看到的现象为玻璃管中红色固体变为黑色．故C说法正确；

D；尾气中可能有一氧化碳；一氧化碳有毒，所以一定要进行尾气处理．故D说法正确．

故选A．

【分析】A；根据一氧化碳的可燃性判断；

B；根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊判断；

C；根据反应的生成物分析反应现象；

D、根据尾气中含有一氧化碳会污染空气考虑．2、A【分析】【解答】解：化学变化不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化；这种能量变化经常表现为热能；光能和电能的放出或吸收．炸药、石油、煤炭、蓄电池等储存的能量，都是靠化学反应释放出来的．

A选项发射航天飞机；就是靠燃料的燃烧释放的能量推动火箭不断地向上运行，发生了化学变化，故A正确；

B；C、D三项只是单纯的能量间转化；并无新物质的生成，均属于物理变化中的能量变化．

故选A．

【分析】此题是关于化学中有关能量来源的判断问题，解题时必须熟知物理变化和化学变化中能量变化问题．解答时首先从选项中判断出属于化学变化的选项．3、C【分析】解：rm{A}原子可结合成分子；分子也可以分解成原子，该选项说法正确；

B、可用表示氢分子的形成过程；该选项说法正确；

C；物质不都是由分子构成的；有的是由原子或离子构成的，该选项说法不正确；

D；化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合；该选项说法正确．

故选：rm{C}．

原子可以结合成分子；分子可以分解成原子；

分子；原子和离子是构成物质的三种基本微粒；

化学变化过程中；分子分解成原子，原子重新结合成分子．

化学变化形形色色，无论怎样变化，反应前后元素种类不变，原子种类和总个数不变，要注意理解．【解析】rm{C}4、A【分析】解：元素性质与原子核外电子的排布；特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数．

A；决定元素的化学性质的是最外层电子数；故选项正确．

B；决定元素的化学性质的是最外层电子数；而不是电子数，故选项错误．

C；决定元素的化学性质的是最外层电子数；而不是中子数，故选项错误．

D；决定元素的化学性质的是最外层电子数；而不是质子数，故选项错误．

故选：rm{A}．

根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切；决定元素化学性质的是最外层电子数，据此进行分析解答．

本题难度不大，了解核外电子在化学反应中的作用，正确理解元素的化学性质与最外层电子数的关系是正确解答本题的关键．【解析】rm{A}5、D【分析】解：rm{A}图rm{A}表示纯净物中的化合物；故选项错误；

B、图rm{B}表示一种单质和一种化合物组成的混合物；故选项错误；

C、图rm{C}表示两种单质组成的混合物；故选项错误；

D、图rm{D}表示纯净物中的单质；故选项正确；

故选D

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成rm{.}纯净物又分为单质和化合物rm{.}由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物．

本考点考查了物质的分类和微观图示的辨别，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用rm{.}本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．【解析】rm{D}6、D【分析】A、rm{Na^{+}}是钠原子失去一个电子后形成的；核外电子数比钠原子少了一个电子，故A错；

B、因rm{Na^{+}}是钠原子失去一个电子后形成的最外层有rm{8}个电子的稳定结构；只是电子发生了改变，核内中子数不变，故B错；

C、rm{Na^{+}}是钠原子失去一个电子后形成的最外层有rm{8}个电子的稳定结构；而钠原子不显电性，故C错；

D、rm{Na^{+}}是钠原子失去一个电子后形成的，rm{Na^{+}}比rm{Na}少一个电子；但质子数不变，所以属于同种元素，故D正确．

故选D．

根据钠原子和钠离子的结构来分析稳定性和化学性质；根据它们的质子和电子来分析它们的转化及是否为同种元素。

本题考查原子和离子的转化及它们的性质的分析，学生应能从微粒的结构的角度来分析，明确最外层rm{8}电子是稳定结构来分析性质．【解析】rm{D}7、A【分析】解：A；木炭在氧气中燃烧；发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。

B；硫在氧气中燃烧；发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。

C；红磷在空气中燃烧；产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误。

D；将肥皂水滴到软水中；可以看到产生少量的浮渣，故选项说法错误。

故选：A。

A；根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

B；根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

C；根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。

D；根据软水的检验方法进行分析判断。

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。【解析】A二、多选题(共6题，共12分)8、BD【分析】【分析】根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和个数不变，反应物中含有rm{2a}个碳原子、rm{6a}个氢原子、rm{2b}个氧原子，生成物中含有rm{m}个碳原子、rm{2n}个氢原子、rm{(2m+n)}个氧原子，据此分析解答即可。个碳原子、rm{2a}个氢原子、rm{6a}个氧原子，生成物中含有rm{2b}个碳原子、rm{m}个氢原子、rm{2n}个氧原子，据此分析解答即可。rm{(2m+n)}

【解答】故选项错误；

A.根据反应前后碳原子个数不变，可得rm{2a=m}故选项错误；可得rm{2a=m}B.根据反应前后碳原子个数不变：

rm{2a=m}则故选项正确；故选项错误；

C.根据反应前后氢原子个数不变：rm{6a=2n}则rm{3a=n}故选项错误；故选项正确。

rm{6a=2n}rm{3a=n}【解析】rm{BD}9、BD【分析】【分析】本题考查金属的性质等知识。根据已有的知识即可解答。【解答】A.通过rm{AC}图对比可知，反应后气球变大，说明本实验能说明镁与稀盐酸反应时，有气体放出，故A说法正确；图对比可知，反应后气球变大，说明本实验能说明镁与稀盐酸反应时，有气体放出，故A说法正确；B.图中没有镁屑与镁条分别与稀盐酸反应的对比实验，本实验不能说明与稀盐酸反应时，镁屑比镁条更快，故B说法错误；C.通过rm{AC}图对比可知，反应结束冷却后，气球变小，说明本实验能说明镁与稀盐酸反应有热量放出，故C说法正确；D.实验中没有图示表示本实验过程中溶液颜色变红的现象，故D说法错误。故选BD。rm{BC}【解析】rm{BD}10、AC【分析】【分析】根据若一种元素组成的是纯净物，则是单质；若一种元素组成的是不同的单质，则是混合物进行分析。【解答】若一种元素组成的是纯净物，则是单质；若一种元素组成的是不同的单质，则是混合物。故选AC。【解析】rm{AC}11、BD【分析】【分析】A.根据闻气味的方法进行分析；B.根据药品的取用进行分析；C.根据取用块状药品用镊子进行取用进行分析；D.根据使用托盘天平称量物质时，砝码要用镊子夹取进行分析。【解答】A.不能把鼻子凑到容器口去闻气体气味，要用手轻轻的煽动，使少量的气体飘过闻气味，故A错误；B.取用药品时要节约药品，多取的药品不能放回原瓶，要放回入指定容器，故B正确；C.块状而又无腐蚀性的药品要用镊子取用，不能直接用手，故C错误；D.使用托盘天平称量物质时，砝码要用镊子夹取，故D正确。故选BD。【解析】rm{BD}12、AB【分析】

A；空气质量状况检测的项目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮和可吸入颗粒物等；不包括二氧化碳；故选项说法正确．

B；二氧化碳含量增多会造成温室效应；导致全球气候变暖，故选项说法正确．

C；一氧化碳能与血红蛋白结合；使血红蛋白携氧能力降低，二氧化碳不能，故选项说法错误．

D；二氧化碳参与植物的光合作用；在蔬菜大棚里使用二氧化碳能促进蔬菜生长，提高产量；但并不是越多越好，当大棚中的浓度过高时，由于二氧化碳不能供给呼吸，含量过高会使人缺氧窒息，故选项说法错误．

故选AB．

【解析】【答案】A；根据空气质量状况检测的项目进行分析判断．

B；根据二氧化碳对环境的影响进行分析判断．

C；根据二氧化碳的化学性质进行分析判断．

D；根据二氧化碳的用途、性质进行分析判断．

13、BD【分析】

A；根据在原子中；相对原子质量=质子数+中子数，因此该元素原子的中子数为：277-112=165；故A错误；

B；根据在原子中；原子序数=质子数=核外电子数，可知该元素原子的电子数为112；结合A选项，故B正确；

C、D选项可通过相对原子质量的计算进行分析，即：227=可判断C错误；D正确；

故选B；D

【解析】【答案】根据在原子中；原子序数=质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，进行解答．

三、填空题(共9题，共18分)14、略

【分析】

（1）由各粒子的核内质子数；可知它们表示3种元素；

（2）由由最外层电子数可推测；④表示的元素在化合物通常显+3价；

（3）由各粒子的电子层排布；可知②③表示阳离子．

故答为：（1）3；（2）④+3；（3）②③．

【解析】【答案】由四种粒子的结构示意图可知：它们表示的元素种类（核内质子数决定）；由最外层电子数可推测各元素的化合价；由各粒子的电子层排布；可知其粒子种类．

15、木条燃烧，石子不燃烧可燃物的温度达到着火点才可燃烧燃烧与氧气的关系可燃物与氧气接触才可燃烧可燃物与氧气接触温度达到可燃物的着火点【分析】【解答】解：

Ⅱ．（1）小木条是可燃物；在与氧气接触，达到着火点后，就可燃烧；而小石子不是可燃物，就是燃烧的其他条件都具备了，它也不能燃烧．故结论为：可燃物才能燃烧．

（2）棉花团是可燃物；但没蘸水的棉花团容易达到着火点，而蘸水的棉花团不易达到着火点．所以只有没蘸水的棉花团燃烧．结论为：可燃物的温度达到着火点才可燃烧．

（3）玻璃杯内外燃着的蜡烛对比；是想说明玻璃杯内蜡烛熄灭是因为杯内的氧气耗尽．设题意图是：燃烧与氧气的关系；

Ⅲ．结论为：①物质具有可燃性②可燃物与氧气接触③达到可燃物的着火点．

答案：

Ⅱ．。实验步骤设计意图实验现象实验结论（1）燃烧与物质的关系木条燃烧，石子不燃烧可燃物才能燃烧（2）燃烧与温度的关系没蘸水的小棉团燃烧。

蘸水的小棉团不燃烧可燃物的温度达到着火点才可燃烧（3）燃烧与氧气的关系玻璃杯内蜡烛熄灭了。

玻璃杯外蜡烛仍燃烧可燃物与氧气接触才可燃烧Ⅲ．②可燃物与氧气接触；③温度达到可燃物的着火点．

【分析】了解燃烧所需要的三个条件；即物质具有可燃性；有氧气、温度达到着火点．在试验中会根据现象写结论．本题可迎刃而解．

Ⅱ．（1）根据小木条是可燃物；小石子不是可燃物，结合燃烧所需要的三个条件解答；

（2）根据燃烧所需要的三个条件；即物质具有可燃性；有氧气、温度达到着火点解答；

（3）根据燃烧所需要的三个条件；即物质具有可燃性；有氧气、温度达到着火点解答；

Ⅲ．由以上实验总结．16、略

【分析】解：（1）根据空气的组成及含量可知：故选B．

。空气成分氧气氮气稀有气体二氧化碳水蒸气和杂质体积分数21%78%0.94%0.03%0.03%（2）酒精在空气中可以燃烧说明空气中含有氧气；酥脆的饼干露置于空气中变软说明空气中含有水蒸气；

澄清的石灰水在空气中放置；其表面生成一层白膜说明空气中含有二氧化碳；能够供给呼吸的氧气。

（3）A；二氧化碳；是污染物，未列入目前我国城市空气质量监测项目；未列入；

B；二氧化氮是氮氧化物之一；也是空气的主要污染物之一；已列入；

C；二氧化硫；是硫氧化物之一，也是空气的主要污染物之一；已列入；

D；可吸入颗粒物；是空气的主要污染物之一；已列入．

故选：A．

故答案为：（1）B；（2）氧气；水蒸气、二氧化碳、氧气；（3）A

（1）本题考查空气的成分及体积分数．

（2）根据空气的成分及各成分的性质与作用分析解答；

（3）了解城市空气质量监测项目中的污染物：对空气能造成污染的物质有100多种；但现在检测的污染物主要有可吸入粉尘；一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等．

记住空气的成分，并了解各成分的性质及作用是解答本题关健．【解析】B；氧气；水蒸气；二氧化碳；氧气；A17、2gN2或N2和H2的混合气体或N2和O2的混合气体【分析】解：

rm{N_{2}}的化学性质不活泼，不参加这一个化学反应，参加反应的只有rm{H_{2}}和rm{O_{2}}根据生成水的质量为rm{18g}利用化学方程式可计算出参加反应的rm{H_{2}}和rm{O_{2}}的质量分别为：rm{2g}和rm{16g}．

所以剩余的气体有以下三种情况：

rm{(1)}当rm{H_{2}}和rm{O_{2}}恰好完全反应时，只剩余rm{2gN_{2}}

rm{(2)}若反应后rm{H_{2}}有剩余，则rm{O_{2}}完全发生了反应，剩余的气体为：rm{N_{2}}和rm{H_{2}}的混合气；

rm{(3)}若反应后rm{O_{2}}有剩余，则rm{H_{2}}完全发生了反应，生命的气体为：rm{N_{2}}和rm{O_{2}}的混合气．

故答案为：rm{2gN_{2}}或rm{N_{2}}和rm{H_{2}}的混合气体或rm{N_{2}}和rm{O_{2}}的混合气体．

该题中的三种气体具有可燃性的气体只有rm{H_{2}}所以对混合气体点燃，完全反应后剩余气体中氢气和氧气不可能同时存在rm{.}了解了这一点；本题便可轻松解答．

如果两种物质不能恰好完全反应，则剩余的物质只能有一种rm{.}如果不能确定剩余的是哪种物质，则应考虑有两种情况，这就可能带来多个答案．【解析】rm{2gN_{2}}或rm{N_{2}}和rm{H_{2}}的混合气体或rm{N_{2}}和rm{O_{2}}的混合气体18、2.816：11碳、氧【分析】【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、进行相关方面计算的基础。【解答】rm{a=6.0+(14.8-2)-7.2-(9.2-0.4)=2.8}参加反应的氧气和二氧化碳的质量比为：rm{(14.8g-2g)}rm{(9.2g-0.4g)=16}rm{11}rm{6.0g}丙醇中碳元素的质量为：rm{6.0g隆脕dfrac{36}{60}隆脕100%=3.6g}氢元素的质量为：rm{6.0g隆脕dfrac{8}{60}隆脕100%=0.8g}氧元素的质量为：rm{6.0g隆脕dfrac{16}{60}隆脕100%=1.6g}rm{6.0g隆脕dfrac

{36}{60}隆脕100%=3.6g}水中氢元素的质量为：rm{7.2g隆脕dfrac{2}{18}隆脕100%=0.8g}氧元素的质量为：rm{6.0g隆脕dfrac

{8}{60}隆脕100%=0.8g}rm{6.0g隆脕dfrac

{16}{60}隆脕100%=1.6g}二氧化碳中碳元素的质量为：rm{8.8g隆脕dfrac{12}{44}隆脕100%=2.4g}氧元素的质量为：rm{7.2g}rm{7.2g隆脕dfrac

{2}{18}隆脕100%=0.8g}中碳元素的质量为：rm{7.2g-0.8g=6.4g}氧元素的质量为：rm{8.8g}因此rm{8.8g隆脕dfrac

{12}{44}隆脕100%=2.4g}中含有碳元素和氧元素。

故答案：rm{8.8g-2.4g=6.4g}rm{X}rm{3.6g-2.4g=1.2g}碳、氧。rm{1.6g+12.8g-6.4g-6.4g=1.6g}【解析】rm{2.816}rm{11}碳、氧19、略

【分析】本题考查了文字表达式的书写以及反应类型的判断。rm{(1)}氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的文字表达式为：氯酸钾氯化钾rm{+}氧气；氧气；rm{+}rm{(2)}氧气铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：铁rm{+}氧气rm{+}四氧化三铁；rm{(3)}二氧化锰高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字表达式为：高锰酸钾氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；rm{+}氧气rm{+}rm{(4)}【解析】rm{(1)}氯酸钾氯化钾rm{+}氧气；氧气；rm{+}rm{(2)}氧气铁rm{+}氧气rm{+}四氧化三铁；rm{(3)}二氧化锰高锰酸钾氧气；分解反应；锰酸钾rm{+}二氧化锰rm{+}氧气；分解反应；rm{+}氧气rm{+}rm{(4)}20、②③④26.5%【分析】解：（1）在溶液①②中；由于50g+10g=60g，50g+20g＞68g，所以20℃时，50g水最多能溶解氯化钠18g，或100g水中最多能溶解氯化钠36g，故溶液②③④都是饱和溶液。

（2）由（1）知，20℃时，氯化钠的溶解度是36g，则其饱和溶液的溶质质量分数为：×100%≈26.5%。

故答案是：（1）②③④；（2）26.5%。

（1）根据溶液质量与溶剂和溶质质量的关系；若水的质量+NaCl的质量＞溶液质量，则说明有固体不溶解，即达到了溶解的最大极限，然后利用表中的数据可知20℃时，100g水中能溶解NaCl36g，即③④都是饱和溶液。

（2）根据溶质质量分数=×100%解答。

本题考查学生利用实验数据来分析饱和溶液和不饱和溶液，并计算溶质的质量分数，根据图表中的数据得到氯化钠在20℃时的溶解度是解题的关键。【解析】②③④26.5%21、氧气五氧化二磷氢氧化钠AlHClCuO643236.540【分析】解：二氧化硫，写作SO2，其相对分子质量=32+（16×2）=64；金属铝是由原子构成的，直接用元素符号表示，表示为Al；O2读作氧气，相对分子质量=16×2=32；氯化氢的化学式为HCl，其相对分子质量=35.5+1=36.5；P2O5读作五氧化二磷；氧化铜的化学式为CuO；NaOH读作氢氧化钠；相对分子质量=23+16+1=40；

故填：64；Al；氧气；32；HCl；36.5；五氧化二磷；CuO；氢氧化钠；40；

化学式书写时正价在前；负价在后，化合价交叉书写，一般化学式读作某化某，相对分子质量等于各原子的相对原子质量总和，据此分析；

化学式的书写及相对分子质量的计算是中考化学的常考题型。【解析】氧气五氧化二磷氢氧化钠AlHClCuO643236.54022、略

【分析】试题分析：化学有自己的语言，学习化学就要学会化学符号的书写，理解化学符号的含义，下列符号的涵义为①2H含义为2个氢原子；②Ca含义为钙元素或1个钙原子或钙这种物质；考点：化学符号的含义【解析】【答案】①2个氢原子；②表示钙元素或1个钙原子或钙这种物质；四、推断题(共2题，共8分)23、（1）水分子氧原子和氢原子

（2）化合

（3）水氢气+氧气【分析】【分析】本题难度不大，掌握化学变化的实质、化学反应基本类型的判断、文字表达式的书写是解题的关键。rm{(1)}由图rm{1}可知：该化学变化过程中可知：该化学变化过程中水分子rm{1}氧原子和氢原子发生了变化，而水分子；氧原子和氢原子；的大小和数目没有发生变化。故填：由图示可知是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故填：化合；rm{(2)}rm{(3)}是水通电分解生成氢气和氧气，反应的文字表达式为：水图rm{1}是水通电分解生成氢气和氧气，反应的文字表达式为：氢气rm{1}氧气，故填：水rm{xrightarrow[]{脥篓碌莽}}氢气rm{+}氧气。rm{xrightarrow[]{脥篓碌莽}}【解析】rm{(1)}水分子氧原子和氢原子rm{(2)}化合rm{(3)}水rm{xrightarrow[]{脥篓碌莽}}氢气rm{+}氧气24、HgOO2FeH2O2H2O2HgO2Hg+O2↑银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体【分析】解：依据DE的转化过程和D；E均为液体；且含有相同的元素，可知D是双氧水，E是水，D可以生成B且E和B可以相互转化，B通常状态下为气体，则B是氧气，A、C均为固体，且A为红色粉末，则A是氧化汞，C为生活中常见的银白色金属，则C可能是铁，带入框图推断合理；

（1）有分析知A-E的化学式分别是：HgO；O2；Fe；H2O2；H2O；

（2）A转化为B的反应的符号表达式为：2HgO2Hg+O2↑；

（3）B与C反应是铁丝在氧气中燃烧的过程；其实验现象是：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体；

故答案为：（1）HgO；O2；Fe；H2O2；H2O；

（2）2HgO2Hg+O2↑；

（3）银白色固体剧烈燃烧；火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体；

依据DE的转化过程和D；E均为液体；且含有相同的元素，可知D是双氧水，E是水，D可以生成B且E和B可以相互转化，B通常状态下为气体，则B是氧气，A、C均为固体，且A为红色粉末，则A是氧化汞，C为生活中常见的银白色金属，则C可能是铁，据此分析解答；

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。【解析】HgOO2FeH2O2H2O2HgO2Hg+O2↑银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成一种黑色固体五、探究题(共3题，共24分)25、略

【分析】解：（1）仪器A是铁架台；仪器B是酒精灯；仪器C是烧杯．

（2）先将试管横放；把盛有碱式碳酸铜粉末的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让碱式碳酸铜全部落到底部．

（3）实验装置中；试管口要略低于试管底部，是为了防止冷凝水回流到的热的试管底部，炸裂试管．

故答案为：（1）铁架台；酒精灯；烧杯；

（2）先将试管横放；把盛有碱式碳酸铜粉末的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让碱式碳酸铜全部