2025年粤教版选择性必修2化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教版选择性必修2化学上册阶段测试试卷473考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列说法中正确的是A.基态铬原子Cr的价电子排布式：3d44s2B.氮原子的L层电子轨道表示式：C.K+的结构示意图：D.电子排布图违背了泡利规则2、87号元素钫(Fr)可以通过核反应获得：(n代表中子)，Fr的最外层电子数是1。下列说法中错误的是A.x=4B.Fr是第七周期第ⅠA族元素C.Fr的同位素原子具有相同的电子数D.Fr在当前周期表同族元素中金属性最强3、下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是A.电负性最大的元素位于周期表的左下角B.某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族C.2s轨道在空间呈哑铃形D.原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的4、下列分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构的是A.B.C.D.NO、5、如图是月球基地运行功能愿景图的一部分。下列说法不正确的是。

A.可以通过热还原法得到B.分子的共价键是键C.可以通过电解法得到D.水是非极性分子6、硼氢化钠(NaBH4)既是一种重要的储氢材料，又是具有广泛应用的还原剂。NaBH4在水溶液中的稳定性随着溶液pH升高而增大。在氮气气氛保护下，向一定量的FeCl2溶液中逐滴加入一定量的NaBH4溶液，可制得纳米铁粉，反应的离子方程式为2BH+Fe2++6H2O=Fe↓+2B(OH)3+7H2↑，NaBH4-H2O2燃料电池有望成为低温环境下工作的便携式燃料电池。关于NaBH4与FeCl2反应制备纳米铁粉的实验，下列说法正确的是A.反应中Fe2+和H2O都是氧化剂B.Fe2+转化为Fe得到的2个电子基态时填充在3d轨道上C.BH具有正方形构型D.降低反应液的pH有利于提高纳米铁粉的产率7、配离子的球棍模型如图所示。下列关于该配离子的说法中错误的是。

A.有4个配位原子B.中的铜采用杂化C.为配离子的配体，的VSEPR模型为四面体形D.若用两个代替两个可以得到两种不同结构的配离子8、直接由原子构成的一组物质是A.水、二氧化碳、金刚石B.单质碘、石墨、白磷(P4)C.氯化钠、金刚石、二氧化硅晶体D.硅晶体、金刚石、二氧化硅晶体9、将撞入一个的原子核并释放出一个中子()后，合成一种人造超重元素的原子X。下列叙述正确的是A.Zn的质子数和中子数的差为40B.Pb与114号元素属同主族元素C.X原子的电子数为111D.X的质量数为278评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)10、已知X、Y、Z均为主族元素，Z元素的核电荷数比Y的小8；X原子最外层只有1个电子；Y原子的M电子层有2个未成对电子：Z原子的最外层p轨道上有一对成对电子。则由这三种元素组成的化合物的化学式可能为A.X4YZ4B.X2YZ3C.XYZ4D.X2Y2Z311、某物质可溶于水、乙醇，熔点为其分子的结构简式如图所示。下列说法不正确的是。

A.该分子中含有极性共价键B.该物质中键和键的个数比为C.该分子中原子最外层均达到8电子稳定结构的为ND.该分子中的共价键按原子轨道重叠方式划分为3种12、W；X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素；已知W与Y位于相邻主族，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如图。下列叙述正确的是。

A.X与Z既可形成10电子分子也可形成18电子分子B.简单离子半径：C.Y的最高价氧化物对应水化物为强酸D.该化合物中各元素原子最外层均满足8电子稳定结构13、如图为周期表的一小部分，A，B，C，D，E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧下列说法正确的是。ADBEC

A.D，B，E三种元素的第一电离能逐渐减小B.电负性：C.D，B，E三种元素形成的简单离子的半径逐渐减小D.气态氢化物的稳定性顺序：14、表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.晶体中含有个NaCl分子B.晶体中，所有的最外层电子总数为8C.将晶体溶于水中，可配制得的NaCl溶液D.向可变容器中充入和个在标准状况下的体积小于15、下列说法正确的是（）

A.乙烯基乙炔(CH2=CHC≡CH)分子中所有原子位于同一平面B.苯酚久置于空气中或遇到FeCl3溶液，都会变为紫色C.从有机物的红外光谱图可以获得分子中含有何种化学键或官能团的信息D.如图分别是实验室制取乙炔和乙酸乙酯的装置图，X、Y都是饱和食盐水评卷人得分三、填空题(共6题，共12分)16、有一类复合氧化物具有奇特的性质：受热密度不降反升。这类复合氧化物的理想结构属立方晶系；晶胞示意图如右。图中八面体中心是锆原子，位于晶胞的顶角和面心；四面体中心是钨原子，均在晶胞中。八面体和四面体之间通过共用顶点(氧原子)连接。锆和钨的氧化数分别等于它们在周期表里的族数。

(1)写出晶胞中锆原子和钨原子的数目____。

(2)写出这种复合氧化物的化学式____。

(3)晶体中，氧原子的化学环境有几种____；各是什么类型_____；在一个晶胞中各有多少_____

(4)已知晶胞参数a=0.916nm，计算该晶体的密度______(以g·cm-3为单位)。17、X；Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素；其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。

(1)Y2分子中存在的σ键和π键个数之比为___________。

(2)X—H键和Y—H键属于极性共价键，其中极性较强的是___________(X、Y用元素符号表示)键。X的第一电离能比Y的___________(填“大”或“小”)。

(3)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：___________。

(4)W的基态原子的价电子排布式为___________。

(5)已知一种Y4分子结构如图所示：断裂1molY—Y键吸收167kJ的热量，生成1molY≡Y放出942kJ热量。试写出由Y4气态分子变成Y2气态分子的热化学方程式：___________。

18、白云石的化学组成是CaCO3·MgCO3；500℃以下分解成二氧化碳；金属氧化物和碳酸盐，800℃以上则彻底分解成氧化物。

(1)镁和钙在元素周期表中位于___________族，它们的价电子轨道式表示式为___________(用n表示电子层数)。

(2)白云石500℃以下分解的化学方程式为___________。

(3)从物质结构角度分析、比较白云石分解生成的MgO和CaO的热稳定性。___________。

(4)白云石分解得到的CO2是氨碱法制备纯碱的基本原料之一，写出氨碱法制纯碱主要反应的化学方程式。___________、___________；向氨碱法的母液中加入生石灰可实现___________(填化学式)的循环利用。处理后的母液经蒸发、浓缩、冷却、固化可得CaCl2。以质量比为1.44∶1的CaCl2·6H2O与冰水混合，可获得-55℃的低温，配制该制冷剂时不使用无水CaCl2的原因是___________。19、依据元素周期表与元素周期律回答以下问题：

(1)根据元素周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和一种气体的离子方程式：___。

(2)硒(34Se)和S位于同一主族。H2Se的稳定性比H2S的___(填“强”或“弱”，断开1molH—Se键吸收的能量比断开1molH—S键吸收的能量____(填“多”或“少”)。用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下___。

(3)氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)；铋(Bi)为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

①砷在元素周期表中的位置___。

②沸点：N2H4___P2H4(填“＞”或“＜”)，判断依据是___。

③PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应所得产物的推断正确的是___(填序号)。

a.只含共价键b.难于水。

c.受热易分解d.能与NaOH溶液反应20、石墨的片层结构如图所示；试回答下列问题：

（1）每个正六边形实际占有碳原子数为______________。

（2）石墨晶体中每一层内碳原子数与C一C键数目之比是______________。

（3）若NA代表阿伏加德罗常数的值，ng碳原子可构成______________个正六边形。21、(1)已知：碳化硅()是一种具有类似金刚石结构的晶体，其中碳原子和硅原子是交替排列的。在下列晶体：①晶体硅、②金刚石、③碳化硅、④干冰、⑤冰中，它们的熔点由高到低的顺序是______(填序号)。

(2)继后，科学家又合成了已知熔点：而破坏分子所需要的能量：其原因是______。评卷人得分四、判断题(共1题，共8分)22、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共3题，共15分)23、甲醛是众多醛类物质中的一种；是一种具有较高毒性的物质。结合相关知识回答下列问题：

（1）下列说法不正确的是________（填序号）。

A.选购家具时；用鼻子嗅一嗅家具抽屉等部位可初步判断家具是否含有较多甲醛。

B.甲醛就是福尔马林；可用于浸制动物标本。

C.甲醛可使酸性KMnO4溶液褪色。

（2）甲醛也是一种重要的工业原料，以HCHO和C2H2为有机原料，经过下列反应可得化合物C(C4H8O4)：

①反应Ⅰ的反应类型为________________________。

②HOCH2C≡CCH2OH分子中，在同一平面上的原子最多有_________个。

③写出反应Ⅳ的化学方程式：___________________________________。

④写出B与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式：_____________________________。24、化合物是一种重要中间体；其合成路线如下：

（1）的反应类型为_______。

（2）的分子式为则的结构简式：_______。

（3）含有手性碳原子的数目为_______。

（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式_______。

①能发生银镜反应；

②能与溶液发生显色反应；

③分子中只有4种不同化学环境的氢。

（5）已知：设计以原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。_______25、艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物；艾司洛尔的一种合成路线如下：

回答下列问题：

(1)丙二酸的结构简式为___________；E中含氧官能团的名称是___________。

(2)A遇FeCl3溶液发生显色反应，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成lmolB、1molH2O和1molCO2；B能与溴水发生加成反应，推测A生成B的化学方程式为_______________________________________________________。

(3)D生成E的反应类型为_____________。

(4)已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时；该碳称为手性碳。用星号(*)标出F中的手性碳：_______________。

(5)X是B的同分异构体；X同时满足下列条件的结构共有___________种(不考虑空间异构)，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为______________。

①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳；②遇FeCl3溶液发生显色反应；③除苯环外不含其他环。

(6)写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备的合成路线_________________。评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共5分)26、短周期主族元素A；B、C、D的原子序数依次增大；其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：

(1)A在元素周期表中的位置是_________。

(2)A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_______(填写离子符号)。

(3)CA2与D元素的单质在水溶液中反应的离子方程式是：_______。

(4)C元素常见的化合价有－2、＋2、＋4、＋6等，C与A、B、D均能两两形成各原子(或离子)都满足最外层8电子稳定结构的化合物。请你大胆猜想，写出其中两种化合物的化学式_________、______。

(5)按下列要求写出第二周期非金属元素组成的中性分子的化学式及中心原子的杂化方式。

①平面三角形分子：分子式________，杂化方式是__________；

②三角锥形分子：分子式________，杂化方式是__________；

③正四面体形分子：分子式_______，杂化方式是__________。

(6)用价层电子对互斥理论推断第ⅣA族元素Sn形成的SnBr2分子中Sn—Br的键角________120°(填“＞”“＜”或“＝”)。

(7)已知CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为______。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【分析】

【详解】

A．基态铬原子Cr的核电荷数为24，根据能量最低原理，电子排布达到半充满或全充满的结构相对稳定，则Cr的价电子排布式：3d54s1；故A错误；

B．由洪特规则和泡利原理可知，态氮原子L层电子的轨道表示式为故B正确；

C．K+的核电荷数为19，核外电子总数为18，其离子结构示意图为故C错误；

D．据图可知3p轨道中没有优先占满空轨道；违反了洪特规则，故D错误；

综上所述答案为B。2、A【分析】【分析】

【详解】

A．核反应中中子n的数目为197+18-210=5；所以x=5，A项错误；

B．根据Fr的原子序数87可知Fr是第七周期第ⅠA族元素；B项正确；

C．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，在一个中性的原子中，质子数和电子数相等，所以Fr的同位素原子具有相同的电子数；C项正确；

D．同一主族元素，从上到下，金属性增强，Fr在同族元素中金属性最强；D项正确；

故选A。3、B【分析】【详解】

A．电负性最大的元素为F元素，位于周期表的右上角，故A错误；

B．某基态原子的价电子排布式为4s24p1；为Ga元素，位于周期表中的第四周期第IIIA族，故B正确；

C．s电子云是球形对称的；在核外半径相同处任一方向上电子出现的几率相同，P轨道电子云图为哑铃型，故C错误；

D．根据泡利原理和洪特规则；原子核外不可能有两个电子的运动状态是完全相同的，故D错误；

故选：B。4、A【分析】【分析】

各原子最外层均满足8电子稳定结构；一般根据价态的绝对值加最外层电子数是否等于8，若等于8则为8电子稳定结构。

【详解】

A．分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，故A符合题意；

B．中H原子、中B原子、中Be原子不满足8电子稳定结构；故B不符合题意；

C．中的Xe原子、中的P原子、中的Br原子不满足8电子稳定结构；故C不符合题意；

D．NO中的N原子、中的N原子、中的Cl原子不满足8电子稳定结构；故D不符合题意。

综上所述，答案为A。5、D【分析】【详解】

A．工业冶炼铁常用方法是高炉炼铁；原理是高温下用CO还原氧化铁，A正确；

B．H原子的核电子排布式是1s1，H原子间以1s轨道的电子共用形成共价键，因此是键；B正确；

C．Al是比较活泼的金属；不能用一般的还原剂通过热还原法制得，通常用熔融下电解法制取，C正确；

D．水分子中O原子有2个孤电子对；VSEPR模型为四面体形，分子空间结构为V形，正；负电中心不重合，是极性分子，D错误；

故选D。6、A【分析】【分析】

【详解】

A．根据反应的离子方程式为2BH+Fe2++6H2O=Fe↓+2B(OH)3+7H2↑，Fe2＋转化成Fe，Fe的化合价降低，推出Fe2＋为氧化剂，H2O中H转化成H2，由＋1→0价，化合价降低，H2O为氧化剂；故A正确；

B．基态铁元素的价电子排布式为3d64s2，Fe2+得到2个电子时；2个电子填充在4s轨道上，故B错误；

C．BH价层电子对数为=4；空间构型为正四面体，故C错误；

D．NaBH4在水溶液中的稳定性随着溶液pH升高而增大，降低pH，NaBH4稳定性降低，不利于纳米铁生成，且降低pH，溶液中c(H＋)增大，BH会与H＋发生归中反应，不与Fe2＋反应；故D错误；

答案为A。7、B【分析】【详解】

A．氮原子是配位原子；有4个氨气提供4个配位原子，A正确；

B．若铜采用杂化；四个氮原子不应在同一平面，B错误；

C．的VSEPR模型为四面体形；空间构型为三角锥形，C正确；

D．若用两个代替两个中的O原子做配位原子；此时O；N配位原子在同一平面内，O、N配位原子的位置有两种位置关系，D正确；

故答案为：B。8、D【分析】【分析】

【详解】

A．水是由水分子构成的；二氧化碳属于分子晶体；是由二氧化碳分子构成，A错误；

B．单质碘属于分子晶体；由碘分子构成；白磷不是原子晶体,白磷空间是正四面体的分子,是属于分子晶体，B错误；

C．氯化钠是离子化合物；是由钠离子和氯离子构成的，C错误；

D．硅晶体；二氧化硅、金刚石属于原子晶体；直接由原子构成，D正确；

故选D。9、B【分析】【分析】

原子符号的左上标为原子的质量数，左下标为质子数，将撞入一个的原子核并释放出一个中子()后；合成一种人造超重元素的原子X，则X的质量数为70+208-1=277，质子数为30+82=112，根据质量数=质子数+中子数进行分析解答。

【详解】

A．Zn的质子数为30；中子数=质量数-质子数=70-30=40，质子数和中子数的差为10，故A错误；

B．Pb的质子数为82，即原子序数为82，位于第六周期，第六周期与第七周期元素的原子序数相差32，则114号元素与Pb属同主族元素；故B正确；

C．根据分析，X原子的核外电子数=质子数=112，故C错误；

D．根据分析；X的质量数为277，故D错误；

答案选B。二、多选题(共6题，共12分)10、BD【分析】【分析】

【详解】

略11、BD【分析】【分析】

【详解】

A．不同原子间的共价键为极性共价键；该分子中含有极性共价键，故A正确；

B．每个单键是1个σ键，每个双键含有1个σ键和1个π键，每个三键含有1个σ键和2个π键，则该物质分子中σ键和π键的个数比为故B错误；

C．该物质中C和N都达到8电子稳定结构；H原子没有达到8电子稳定结构，故C正确；

D．按原子轨道重叠方式共价键分为2种；“头碰头”重叠形成σ键，“肩并肩”重叠形成π键，故D错误；

故选BD。12、AB【分析】【分析】

根据该化合物的结构可知W元素可以形成+2价阳离子；应为第IIA族元素，其原子序数最大，原子序数比其小的主族元素至少有3种，所以W应为第三周期元素，为Mg元素；X可以形成2个共价键，应为第ⅥA族元素，所以X为O元素，Z可以形成1个共价键，原子序数小于O，则Z为H元素，所以Y元素最外层电子数为6-1-2=3，所以Y为B元素。

【详解】

A．X为O元素，Z为H元素，二者可以形成10电子分子H2O，也可形成18电子分子H2O2；A正确；

B．O2-和Mg2+电子层结构相同，但O2-核电荷数更小；半径更大，故B正确；

C．B元素的最高价氧化的水化物为H3BO3；为弱酸，故C错误；

D．H元素最外层不满足8电子稳定结构；故D错误。

故答案为AB。13、BC【分析】【分析】

B元素最高价是最低负价绝对值的3倍，则B元素最高正价为+6价，其最高价氧化物化学式表示为BO3，又最高氧化物中含氧60%，设B元素相对原子质量为x，则×100%=60%，解得b=32；故B为S元素，由元素在周期表中相对位置可知，A为O元素；C为Se、D为P元素、E为Cl元素。

【详解】

A．非金属性越强；第一电离能越大，但P的3p电子半满为稳定结构，第一电离能P＞Cl＞S，A错误；

B．同主族元素从上到下；元素的电负性减弱，同周期从左到右，电负性增大，则电负性Cl＞S＞Se，B正确；

C．P；S、Cl三种元素形成的简单离子具有相同的核外电子排布；核电荷数越大离子半径越小，P、S、Cl三种元素形成的简单离子的半径逐渐减小，C正确；

D．非金属性：P＜S＜Cl，故氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl；D错误；

故选BC。14、BD【分析】【详解】

A．NaCl形成的是离子晶体；离子晶体中没有分子，故A错误；

B．钠原子失去外层1个电子变为钠离子，次外层变为最外层，电子数为8个，则的最外层电子总数为故B正确；

C．晶体的物质的量是溶于水中，溶液的体积不是1L，则配制的浓度不是故C错误；

D．由于又因为和个刚好反应生成又部分转化为则容器中气体小于在标准状况下的体积小于故D正确；

答案选BD。15、AC【分析】【详解】

A.乙烯是平面型分子；乙炔是直线型分子；双键碳和与之直接相连的6个原子共平面、叁键碳及与之直接相连的原子共线，故乙烯基乙炔(CH2=CHC≡CH)分子中所有原子位于同一平面，A正确；

B.苯酚久置于空气中变粉红色，遇到FeCl3溶液；会变为紫色，B错误；

C.通过分析有机物的红外光谱图；可以知道分子中含有何种化学键或官能团，C正确；

D.电石中加饱和食盐水可用于实验室制取乙炔；制取乙酸乙酯时试管Y中是饱和碳酸钠，D错误；

答案选AC。三、填空题(共6题，共12分)16、略

【分析】【分析】

【详解】

本题的考点为晶体结构，考查参赛者对面心立方结构的熟悉程度多面体间原子的共用问题以及识图能力。最后一问还考查了经典的晶体密度计算问题。题中的信息主要由晶胞示意图给出，观察晶胞图并结合题中所给的信息可以看出：晶胞的6个面和8个顶点被八面体占据；晶胞内有8个四面体。依此可以确定晶胞中有4个锆原子和8个钨原子，而锆位于IVB族，钨位于VIB族，所以它们的氧化数分别为+4和+6，复合氧化物的化学式即可被确定为：ZrW2O8。

5-3是本题的难点；晶体中氧原子可能的化学环境有5种：①只位于四面体上；②只位于八面体上；③四面体与四面体之间；④四面体与八面体之间；⑤八面体与八面体之间。由于晶胞中氧原子太多，无法通过观察得出氧原子有几种化学环境，但我们可以看出：每个四面体都单独拥有-个氧原子；四面体和四面体之间没有共用氧原子。据此，在一个晶胞中，四面体。上的氧原子有4×8=32个，等于晶胞中所有的氧原子数。这说明不存在只位于八面体上的氧原子和位于八面体之间的氧原子，从而可以确定晶胞中氧原子的化学环境有两种，两种氧原子的个数分别为8和24。

5-4中给出了晶胞参数a，第二问已经得到了化学式，晶体的密度也就不难算得为5.07g·cm-3.需要注意的是；在计算晶体密度时，完整的解答要具备“列公式”；“代数据”、“得答案”这3个步骤。

在实际考试时；试卷上给出的晶胞图为黑白打印版，但若参赛者采用了正确的解题思路，只需通过简单的观察便也能得出上述结论，并不影响解题。

评析：本题中的5-1；5-2和5-4旨在考查参赛者对晶体结构基础知识的掌握情况；5-3的考点是晶体中原子的化学环境，这方面的题目多较灵活，需要参赛者对晶体的结构有较深的理解，并具备一定的推理和运算能力。另外，读者不妨分析一下图中给出的晶体是什么点阵类型。

本题中涉及的复合氧化物ZrW2O8在受热时密度不降反升，具有反常膨胀的特性。为了解释这个现象，我们需要为晶体的膨胀给出微观解释：一般的晶体以框架的伸缩振动为主，受热时伸缩振动的增强会使原子间距离增大，发生膨胀。而ZrW2O8晶体中存在很多只与一个W连接的端基氧原子，导致结构刚性较小，晶体框架的转动成为主要的运动方式，受热时转动增强使得晶体结构更加紧密，导致密度上升。关于ZrW2O8晶体的更多介绍可以参考相关文献。【解析】4个锆原子和8个钨原子ZrW2O82种①只位于四面体上；②四面体与八面体之间两种氧原子的个数分别为8和245.07g·cm-317、略

【分析】【分析】

【详解】

X元素的一种核素的质量数为12；中子数为6，可知X为C；由Y元素是动植物生长不可缺少的；构成蛋白质的重要组成元素知Y为N；由Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族，知Z为S；由W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，知W为Fe；所以X、Y、Z、W分别为C、N、S、Fe．

(1)N2中有N≡N键；其中有1个σ键；2个π键。故答案为：1∶2

(2)C的非金属性比N的弱；故C—H键和N—H键中极性较强的是N—H键。同一周期从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，因此C的第一电离能比N的小。故答案为：N—H；小。

(3)C与浓硫酸加热时反应生成CO2、SO2和H2O。故答案为：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

(4)铁的原子序数为26，其基态原子的价电子排布式为3d64s2.；故答案为：3d64s2.；

(5)由N4分子结构可知，1个N4分子中含有6个N—N键，故N4(g)=2N2(g)ΔH=(167×6-942×2)kJ·mol-1=-882kJ·mol-1；故答案为：N4(g)=2N2(g)；ΔH=-882kJ·mol-1【解析】1∶2N—H小C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O3d64s2N4(g)=2N2(g)；ΔH=-882kJ·mol-118、略

【分析】【详解】

（1）镁和钙的最外层电子均为2，位于周期表ⅡA族。价电子排布为答案为ⅡA；

（2）500℃以下分解成二氧化碳、金属氧化物和碳酸盐，而Mg2+半径比Ca2+小，MgO的离子键强晶格能大稳定，所以MgCO3先分解。反应为CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑。答案为CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑；

（3）两则皆为离子晶体，差异主要是Mg2+和Ca2+。答案为MgO和CaO同属离子晶体，与Ca2+相比，Mg2+的电子层数少；离子半径小，MgO比CaO的离子键强，热稳定性好；

（4）氨碱法制纯碱，先利用CO2、NH3和NaCl制得NaHCO3反应为：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，再加热NaHCO3分解得到Na2CO3：NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O。生石灰与NH4Cl反应制得NH3，从而循环利用。无水CaCl2形成结晶水合物放热，而降低制冷效果。答案为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl；NaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2O；NH3；无水CaCl2水合时放热，降低制冷效果。【解析】(1)ⅡA

(2)CaCO3·MgCO3CaCO3＋MgO＋CO2↑

(3)MgO和CaO同属离子晶体，与Ca2+相比，Mg2+的电子层数少；离子半径小，MgO比CaO的离子键强，热稳定性好。

(4)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4ClNaHCO3Na2CO3＋CO2↑+H2ONH3无水CaCl2水合时放热，降低制冷效果19、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，则与溶液反应生成和氢气，其反应离子方程式为故答案：

(2)①同主族非金属元素从上到下非金属性逐渐减弱，其氢化物稳定性也逐渐减弱；因为键的键能小于键的键能，所以断开键吸收的能量比断开键吸收的能量少；用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同；从上到下电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素的非金属性减弱。故答案：弱；少；电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素的非金属性减弱。

(3)①砷元素的原子序数为33；与氮元素；磷元素均位于ⅤA族，最外层有5个电子，则砷在周期表中的位置为第四周期ⅤA族，故答案：第四周期ⅤA族。

②N元素非金属性强，原子半径小，分子间可以形成氢键，增大分子间作用力，而分子间不能形成氢键，则的沸点高于故答案：＞；N2H4分子间存在氢键。

③由题意可知，与性质类似，与反应生成为离子化合物，化合物中含有离子键和共价键，故a错误；易溶于水，故b错误；受热易分解，故c正确；能与氢氧化钠溶液反应生成故d正确；故答案：cd。【解析】Be+2OH-=BeO+H2↑弱少电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素的非金属性减弱第四周期第ⅤA族>N2H4分子间存在氢键cd20、略

【分析】【详解】

（1）每个正六边形实际占有碳原子数为

（2）分析每个正六边形：所含的碳原子数为所含的C—C键数目为故二者之比为2：3；

（3）ng碳原子的个数为故可构成的正六边形个数为【解析】22：321、略

【分析】【详解】

(1)题述晶体中属于共价晶体的是①②③，属于分子晶体的是④⑤。一般来说，共价晶体的熔点>分子晶体的熔点；对于共价晶体，键长：键>键键，相应键能：键键键，故熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。故答案为：②③①⑤④；

(2)分子晶体熔点与分子间作用力有关，而破坏分子则是破坏分子内的共价键。故答案为：一般情况下，对于组成与结构相似的分了晶体，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔化所需的能量越多，故熔点：而破坏分子需断开化学键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，断键时所需能量越多，故破坏分子所需要的能量：【解析】①.②③①⑤④②.一般情况下，对于组成与结构相似的分了晶体，分子晶体的相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔化所需的能量越多，故熔点：而破坏分子需断开化学键，元素电负性越强其形成的化学键越稳定，断键时所需能量越多，故破坏分子所需要的能量：四、判断题(共1题，共8分)22、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。五、有机推断题(共3题，共15分)23、略

【分析】【分析】

（1）甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，35%~45%的甲醛水溶液叫福尔马林，可以使蛋白质变性凝固。甲醛具有还原性，可与氧化剂如银氨溶液、新制的Cu(OH)2悬浊液、KMnO4等发生反应；可与氢气发生还原反应生成醇。醛基比较活泼；也能发生加聚和缩聚反应。据此进行分析。

（2）分析以HCHO和C2H2为有机原料的合成过程，可知：在步骤Ⅰ中，甲醛的醛基中的C=O双键断裂，与乙炔发生了加成反应生成HOCH2C≡CCH2OH；结合步骤Ⅱ的反应条件可知A为HOCH2C≡CCH2OH发生加氢还原反应所得到的产物，故A的结构简式为：HOCH2CH2CH2CH2OH，A经O2催化氧化，生成B，B再经O2催化氧化生成C。根据醇可被氧化成醛，醛被氧化成羧酸，可知B为丁二醛(OHCCH2CH2CHO)，C为丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)。据此分析。

【详解】

（1）根据分析可知：

A．甲醛具有刺激性气味；室内空气中的甲醛主要来源于装修材料及家具使用的人造木板，故选购家具时，可以靠近家具的抽屉及衣橱等部位，用鼻子嗅一嗅，看是否有刺激性气味，是否强烈，A项正确；

B．福尔马林是35%~45%的甲醛水溶液；故甲醛就是福尔马林的说法错误，B项错误；

C．甲醛具有还原性，可被KMnO4酸性溶液氧化而使KMnO4酸性溶液褪色；C项正确；

答案选B。

（2）①由分析可知，在步骤Ⅰ中，甲醛的醛基中的C=O双键断裂，与乙炔发生了加成反应生成HOCH2C≡CCH2OH；反应类型为：加成反应；答案为：加成反应；

②根据与叁键直接相连的原子共直线可知，4个C原子在一条直线上，又-CH2-为四面体结构；最多有3个原子共面，则在同一个平面上的原子最多有8个，答案为：8；

③反应Ⅳ为丁二醛(OHCCH2CH2CHO)被O2氧化成丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)的过程，反应方程式为：OHCCH2CH2CHO+O2HOOCCH2CH2COOH；答案为：OHCCH2CH2CHO+O2HOOCCH2CH2COOH；

④由分析知B为丁二醛(OHCCH2CH2CHO)，能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)、Cu2O和H2O，反应方程式为：OHCCH2CH2CHO+4Cu(OH)2HOOCCH2CH2COOH+2Cu2O↓+4H2O。答案为：OHCCH2CH2CHO+4Cu(OH)2HOOCCH2CH2COOH+2Cu2O↓+4H2O。

【点睛】

判断分子中共线；共面原子数的技巧：

（1）审清题干要求。

审题时要注意“可能”；“一定”、“最多”、“最少”、“所有原子”、“碳原子”等关键词和限制条件。

（2）熟记常见共线；共面的官能团。

①与叁键直接相连的原子共直线；如-C≡C-；-C≡N-；

②与双键和苯环直接相连的原子共平面，如

（3）单键的旋转思想。

有机物分子中的单键，包括碳碳单键、碳氢单键、碳氧单键，均可绕轴自由旋转。【解析】①.B②.加成反应③.8④.OHCCH2CH2CHO+O2HOOCCH2CH2COOH⑤.OHCCH2CH2CHO+4Cu(OH)2HOOCCH2CH2COOH+2Cu2O↓+4H2O24、略

【分析】【分析】

（1）

F到G是去掉羟基形成碳碳双键；为消去反应。

（2）

B的分子式为C11H12O3，的分子式为B到C少一个氧原子多两个氢原子，结合D的结构分析，此过程应是将B中的羰基变成-CH2-，即C的结构简式为：

（3）

E的结构简式为其中手性碳原子标记为*，则有即一个手性碳原子。

（4）

的一种同分异构体同时满足下①能发生银镜反应，说明有醛基；②能与溶液发生显色反应；说明有酚羟基；根据B的结构分析，该同分异构体中应含有两个醛基和一个酚羟基；③分子中只有4种不同化学环境的氢，说明苯环上连接的取代基后有对称性，酚羟基在对称轴上，两个醛基位于对称位置。则结构可能为：

（5）

根据信息分析，卤代烃和镁在乙醚条件下反应，另外还需要将卤代烃变成碳氧双键的结构，即先水解生成羟基，再氧化生成醛基，则合成路线为：【解析】（1）消去反应。

（2）

（3）1

（4）或

（5）25、略

【分析】【分析】

A的分子式为C7H6O2，能发生信息中的反应得到B，说明A中含有醛