2025年北师大版必修1化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年北师大版必修1化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列反应对应的离子方程式正确的是A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+H2↑B.氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH－+H＋=H2OC.锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2＋=Zn2＋+CuD.向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋+CO2+H2O=CaCO3↓+2H＋2、实验室中，下列行为不符合安全要求的是A.实验结束后，将废液倒入指定容器中B.验纯后点燃氢气C.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中D.在通风橱内制备有毒气体3、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+B.用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量氯气：MnO2+4HClMn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2OC.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制Al(OH)3：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+D.氯气在强碱溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠与氯酸钠：6Cl2+12OH﹣=6Cl﹣+5ClO﹣++6H2O4、下列实验现象的描述正确的是A.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B.铁丝在氯气中燃烧，产生棕红色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C.铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体5、根据元素非金属性与其最高价氧化物对应的水化物之间的关系，设计了如图装置来一次性完成S、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究，下列关于试剂C选择正确的是

A.稀B.溶液C.溶液D.溶液评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)6、现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+、和五种阴离子Cl－、OH－、NOCOX中的一种。

（1）某同学通过比较分析得知，其中有两种物质的水溶液呈碱性，由此可判断这两种物质是__________和___________。

（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为________（填序号）。

A．Br－B．CH3COO－C．SO42－D．HCO3－

（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式___________________________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是___________________________。

（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为：________________________。7、古人以炉甘石(主要成分为ZnCO3)和木炭为原料冶炼金属锌。冶炼过程中，发生的化学反应之一ZnO+COZn+CO2。

(1)该反应中作还原剂的物质是____，碳元素的化合价____(填“升高”或“降低”)。

(2)该反应中每生成1molZn，消耗ZnO的物质的量是____mol，转移电子的物质的量是____mol。8、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（1）用双线桥法分析上述反应___（只需标出电子得失的方向和数目）。

（2）上述反应中氧化剂是___，氧化产物是___。

（3）反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___。

（4）若反应中转移了0.3mol电子，则生成标准状况下NO的体积为___。9、可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钠()，的氧化性比的氧化性都强。制备及水处理的过程中主要发生反应：=

(1)第一个反应中的氧化剂是________(填化学式，下同)，还原剂是_________。

(2)简要说明作为水处理剂的工作原理__________。10、I．在2020年全国抗击新冠肺炎的战役中使用了大量的84消毒液；它是一种以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的高效消毒剂，其水溶液具有强氧化性，可以使病毒的核酸物质被氧化从而杀灭病毒。使用时需注意：勿与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用：宜储存在避光；阴凉处······

(1)由储存注意事项可推测84消毒液消毒效果的影响；实验方案如下：

取4个烧杯；分别倒入30mL84消毒液。将4个烧杯分别置于20℃；30℃、40℃、50℃水浴中加热。已知：反应溶液氧化性直观的参数是氧化还原电位(ORP)，ORP值越大，表明氧化性越强，消毒效果越好。实验采用氧化还原电位传感器采集ORP数据，绘制图像如下：

(2)84消毒液不能直接用来洗手；需要加水稀释后才可使用，分析图像，稀释时水的温度最好不超过___________℃。

(3)如果将84消毒液与洁厕灵混用；会产生一种有毒气体和一种常见的盐，写出化学反应方程式___________。

Ⅱ．84消毒液也可用于漂白；该小组继续探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：

步骤1：将5mL市售84消毒液稀释至100倍；测得稀释后溶液的pH=12；

步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；

步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10；7和4.(溶液体积变化忽略不计)

步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸；观察现象，记录如下：

。烧杯溶液的PH现象a1010min后，红纸基本不褪色，4h后红纸褪色b710min后，红纸颜色变浅，4h后红纸褪色c410min后，红纸颜色变得更浅，4h后红纸褪色已知：溶液中Cl-、HClO和ClO-物质的量分数(a)随溶液pH变化的关系如下图所示：

(4)①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4~10范围内；pH越大，红纸褪色越___________(用快或慢作答)。

②结合图像进行分析，b；c两烧杯中实验现象出现差异的原因是___________。

③图像表明，当调至pH=4时，84消毒液中的有效成分几乎变成HClO，由上述实验可知，其他条件相同时，氧化性HClO___________NaClO((“＞”或“＜”)，消毒液之所以为次氯酸盐而不是次氯酸是由于次氯酸不稳定，写出HClO见光分解的化学反应方程式___________，每有10.5gHClO分解，转移电子的物质的量为___________。11、核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中电子的物质的量为____________,4克D2和20克18O2的单质化合最多生成_____________克D218O.12、金属铝；铁、铜及其化合物与生产、科研关系密切。

（1）工业上可用铝与软锰矿(主要成分为MnO2)反应冶炼金属锰。用化学方程式表示其冶炼原理________。

（2）工业上，采用石墨、铁棒作为电极，电解除去废水中的CN—(C为+4价。下同)，装置如图所示，通电过程中，阴、阳两极均有无色无味的气体产生，阳极区两种离子的放电产物会进一步发生反应，其方程式为C12+CNO—+OH—→□+Cl—+CO32-+H2O(未配平)。

①铁电极应连接直流电源的__________(填写电极名称)。

②上述反应方程式配平后“□”内应填写_______。

③阴极产物有______，阳极上发生的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑和______。

（3）用CuSO4溶液为电解质溶液，进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼。下列说法错误的是___________(填写字母代号)。

a．电能全部转化为化学能

b.粗铜接电源正极；发生氧化反应。

c．溶液中Cu2+向阳极移动。

d．利用阳极泥可回收Ag；Pt、Au等金属。

（4）硫酸铝铵水溶液呈酸性，是因为________(填写离子符号)发生了水解；常温下浓度均为0.1mol·L-1硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液，c(Al3+)较大的是________(填“硫酸铝铵”或“硫酸铝”)溶液。13、下表是元素周期表的一部分；针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

。主族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0族。

第二周期。

①

②

③

第三周期。

④

⑤

⑥

⑦

⑧

第四周期。

⑨

⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：__（填元素符号）；

（2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子__，碱性最强的化合物的电子式是：__。

（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：__。

（4）表示①与⑦的化合物的电子式__，该化合物是由__(填“极性”或“非极性”)键形成的。

（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_(用化学式表示)。

（6）元素③的简单氢化物的结构式__，在常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式__。14、联氨分子(分子式为N2H4)的电子式为___________，其中氮的化合价为___________。评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)15、氯化镁的电子式(___________)A.正确B.错误16、雾、霾、云都是气溶胶，其分散剂相同。(____)A.正确B.错误17、摩尔质量实际上就是相对原子质量。(_______)A.正确B.错误18、温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)所含的分子数一定相同。(_____________)A.正确B.错误19、溴化银固体保存在棕色玻璃塞广口瓶中。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共1题，共7分)20、(1)Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀；在第二种配合物溶液中加入BaCl2溶液时，则无明显现象，则第一种配合物的结构式为______________，第二种配合物的结构式为_______，如果在第二种配合物溶液中滴加AgNO3溶液时，产生______________现象。

(2)1915年诺贝尔物理学奖授予HenryBragg和LawrenceBragg；以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献。科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下图，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

①写出基态Cu原子的核外电子排布式______________。

②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式______________(必须将配位键表示出来)。

(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应，如：①CH2=CH2②CH≡CH③

④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有__________(填物质序号)，预测HCHO分子的立体结构为__________形。评卷人得分五、计算题(共2题，共6分)21、氯气(液氯)；84消毒液、漂白粉等都是含氯消毒剂。

(1)实验室中用MnO2或KMnO4与浓盐酸反应制取氯气。若用二者制备等质量的氯气消耗HCl的物质的量之比为__________。

(2)由于氯气不易保存；生活中常用的含氯消毒剂为漂白粉和84消毒液。

①用氯气制漂白粉的化学方程式为_______；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

②含氯消毒剂的消毒能力可以用氧化性来衡量。商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”的基本含义是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。若100g某84消毒液产品中含有7.45g次氯酸钠，该产品的有效氯含量为__________(要求写出简要计算过程)。22、用久的热水瓶内胆有一层水垢【主要成分是CaCO3和Mg(OH)2】。兴趣小组为了解具体成分进行了实验。他们取样品25克放入质量为100克的锥形瓶中；置于电子天平上，往瓶内加入150克稀盐酸时，恰好完全反应（样品中的杂质不与稀盐酸反应），此时天平示数如图。对所得混合物进行过滤；洗涤、干燥、称量，得到固体4.2克。请回答下列问题：

(1)恰好完全反应时，溶液中的溶质为______________（填化学式）。

(2)样品中CaCO3的质量分数是______________？

(3)反应结束时溶液中MgCl2的质量分数是______________？（精确到0.1%）。评卷人得分六、推断题(共2题，共10分)23、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________24、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【详解】

A.铁与稀盐酸反应方程式：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，离子方程式：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；故A错误；

B.氢氧化钠溶液与醋酸反应离子方程式：OH－＋CH3COOH=CH3COO－＋H2O；故B错误；

C.锌与硫酸铜溶液反应离子方程式：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu；故C正确；

D.向氯化钙溶液中通入CO2气体；两者不发生反应，故D错误；

故答案为C。2、C【分析】【分析】

【详解】

A．废液可能有毒有害会污染环境；实验结束后，将废液倒入指定容器中，A正确；

B．氢气与空气的混合气体点燃后可能爆炸；则需在验纯后点燃氢气，B正确；

C．浓硫酸密度比水大得多；稀释时大量放热；为了防止酸液飞溅，稀释浓硫酸时，需将浓硫酸注入水中，C不正确；

D．制备有毒气体必须在通风橱内进行；D正确；

答案选C。3、C【分析】【详解】

A．漂白粉溶液在空气中生成碳酸钙和次氯酸，正确的离子方程式为：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；故A错误；

B．用浓盐酸与MnO2在加热条件下发生反应生成氯化锰、氯气和水，浓盐酸要拆成离子形式，正确的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；故B错误；

C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制Al(OH)3，发生反应的离子方程式为：+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+故C正确；

D．氯气与冷的稀NaOH溶液中反应生成NaCl、NaClO和水，对应的离子方程式为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；故D错误；

故答案为C。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．氢气在氯气中燃烧；发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾，A项错误；

B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物FeCl3溶于水；溶液呈黄色，B项错误；

C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物CuCl2溶于水；溶液呈蓝绿色，C项正确；

D．钠在空气中燃烧；发出黄色的火焰，生成淡黄色固体，D项错误；

答案选C。5、D【分析】【分析】

【详解】

硫酸的酸性强于碳酸；碳酸酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则元素的非金属性越强，依据强酸制弱酸来设计反应，所以A为稀硫酸，B为碳酸钠，C为硅酸钠溶液，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成硅酸沉淀，从而达到试验目的；

故选D。

【点睛】

常见非金属性的比较规律：

1；由元素对应简单单质的氧化性判断：一般情况下；氧化性越强，元素对应非金属性越强；

2；由单质和水反应程度判断：反应越剧烈；非金属性越强；

3；由对应简单氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定；非金属性越强；

4；由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易；非金属性越强；

5；由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强；非金属性越强；

值得注意的是：氟元素没有正价态，氧目前无最高正价，硝酸则因分子内氢键导致酸性较弱，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氮、氧、氟。二、填空题(共9题，共18分)6、略

【分析】【详解】

(1)因OH－不与Fe3+、Cu2+、Al3+共存，CO不与Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+共存，又因为有两种物质的水溶液呈碱性，由题给条件，可能含有氢氧根离子或弱酸强碱盐水解而得，综合分析得出两种碱性物质是K2CO3和Ba(OH)2

（2）当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，因此C中含有铜离子，蓝色沉淀是氢氧化铜。向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，因此该白色沉淀是硫酸钡。所以C是硫酸铜，则A是氢氧化钡，B是碳酸钾。X是SO42-；答案选C。

（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，这说明D中不含有铁离子。再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，该气体是NO2，这说明D中含有NO3－，因此D是硝酸铝。在酸性条件下NO3－具有强氧化性，能和金属铜反应，生成硝酸铜、NO和水。NO被氧化生成红棕色NO2，则Cu溶解的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3--＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。19.2g铜的物质的量＝19.2g÷64g/mol＝0.3mol；根据方程式可知，消耗氢离子的物质的量是0.8mol，所以至少需要硫酸的物质的量是0.4mol。

（4）根据以上分析可知，E是氯化铁。与氢碘酸反应时可生成棕色物质为碘单质，即三价铁氧化了碘离子，反应的离子方程式为2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2。【解析】①.K2CO3②.Ba(OH)2③.C④.3Cu＋8H+＋2NO3－＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O⑤.0.4mol⑥.2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I27、略

【分析】【详解】

（1）在反应ZnO+COZn+CO2中，C元素化合价由反应年前CO中的+2价变为反应后CO2中的+4价；化合价升高，失去电子被氧化，所以CO作还原剂；

（2）根据方程式可知：每有1molZn生成，反应会消耗1molZnO；Zn元素化合价由反应前ZnO中的+2价变为反应后Zn单质的0价，化合价降低2价，反应过程中电子转移数目等于元素化合价升高或降低总数，所以每反应产生1molZn，转移2mol电子。【解析】(1)CO升高。

(2)128、略

【分析】【分析】

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中铜元素化合价升高；硝酸中氮元素化合价降低，每消耗3mol铜，失去6mol电子，以此来解答。

【详解】

（1）在反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高到+2价，N元素的化合价由+5降低为+2价，转移的电子为6e-，则双线桥法标出电子得失的方向和数目为

（2）N元素的化合价降低，Cu元素的化合价升高，则硝酸为氧化剂，硝酸铜为氧化产物，答案为：HNO3，Cu(NO3)2；

（3）反应中HNO3部分起氧化剂的作用部分起酸性的作用，故还原剂Cu与氧化剂HNO3的物质的量之比为3：2；

（4）根据化学方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，当生成2molNO时，转移的电子为6mol，若反应中转移了0.3mol电子，标准状况下，生成NO的体积为22.4L/mol=2.24L。

【点睛】

本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应中元素的化合价变化及氧化还原反应基本概念、转移电子的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中铜元素化合价升高，硝酸中氮元素化合价降低，每消耗3mol铜，失去6mol电子。【解析】①.②.HNO3③.Cu(NO3)2④.3：2⑤.2.24L9、略

【分析】【详解】

(1)由给出的化学方程式可知中O的化合价部分升高，被氧化为部分降低，被还原为则既是氧化剂，又是还原剂；中铁元素的化合价升高，被氧化，是还原剂，故本题答案为：

(2)具有强氧化性，能杀菌、消毒，水处理过程中自身被还原为胶体，胶体可吸附水中悬浮杂质而达到净水的目的，故本题答案为：高铁酸钠具有强氧化性，能杀菌、消毒，水处理过程中自身被还原为胶体，胶体能吸附水中悬浮杂质而达到净水的目的。【解析】高铁酸钠具有强氧化性，能杀菌、消毒，水处理过程中自身被还原为胶体，胶体能吸附水中悬浮杂质而达到净水的目的10、略

【分析】【分析】

I．根据图像可知；20℃；30℃、40℃时，ORP数据变化不大，氧化性基本保持不变；50℃水浴中加热，ORP数据减小，氧化性减弱；

II．根据溶液中的pH及氯原子的存在形式及实验现象可知；溶液的碱性越强，次氯酸的浓度越小，氧化性越弱。

【详解】

(2)分析图像；NaClO溶液低于40℃时，能稳定存在，高于40℃时，易分解，因此稀释时水的温度最好不超过40℃；

(3)已知NaClO与洁厕灵(HCl)混用，会产生一种有毒气体和一种常见的盐，毒气为氯气，盐为氯化钠，化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；

(4)①由实验现象可获得以下结论；溶液的pH再4~10范围内，pH越大，次氯酸的浓度越小，红纸褪色越慢；

②b、c两烧杯中，由于b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH；HClO的浓度较小，反应速率较慢，因此褪色较慢；

③pH越大，HClO的浓度越小，褪色越慢，则氧化性HClO＞NaClO；HClO见光分解为HCl和氧气，化学反应方程式为2HClO=2HCl+O2↑；2molHClO分解时，转移4mol电子，10.5gHClO即0.2mol分解，转移0.4mol电子。【解析】40NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O慢b、c两烧杯中，b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO的浓度较小，褪色较慢(其他合理答案也可以)＞2HClO=2HCl+O2↑0.4mol11、略

【分析】【分析】

核内中子数为N的R2+，质量数为A，则R2+的质子数为（A-N）；电子数为（A-N-2）。

【详解】

R2+的同价态氧化物为RO，RO的摩尔质量为（A+16）g/mol，则ngRO的物质的量为一个氧化物分子中含有（A-N+8）个电子，则ng它的同价态氧化物中电子的物质的量为4gD2和20g18O2的物质的量分别是1mol和5/9mol，所以18O2过量，因此生成1molD218O，质量是22g。【解析】2212、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）工业上常用铝热反应放出大量的热制取一些熔点高的金属，4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn；（2）①阴阳两极上均有气体产生，根据电解池的放电顺序，铁不参加反应，作阴极连接电源的负极；②阳极上产生无色无味的气体，根据反应元素守恒，缺少的是N2，3Cl2＋2CNO－＋8OH－=6Cl－＋2CO32－＋4H2O＋N2；③阴极上阳离子放电，因产生无色无味的气体，应是H＋放电2H＋＋2e－=H2↑，根据阳极区两种离子的放电产物的化学反应，阳极上的产物是Cl2、CNO－，CN－中C的价态是＋4价，N的价态是－5价，CNO－中C＋4价、N－3价、O－2价，CN－－2e－→CNO－，根据反应前后电荷守恒，OH－作为反应物参加反应，生成H2O，所以电极反应式：CN－＋2OH－－2e－=CNO－＋H2O；（3）a、电能在转化过程中一部分转化成了热能，错误；b、粗铜提纯，根据电解池的工作原理，应失电子被氧化，因此粗铜接电源的正极，发生氧化反应，正确；c、电解池工作原理：阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动，错误；d、粗铜中含有Ag、Au、Pt等金属，因为活泼性比铜弱，不参与电解，作为沉淀沉降出来，可以回收这些金属，正确，因此答案ac符合题意；（4）硫酸铝铵属于强酸弱碱盐，其中NH4＋、Al3＋水解，NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，硫酸铝铵相当于向硫酸铝溶液中加入NH4＋，抑制了Al3＋的水解，因此硫酸铝铵中c(Al3＋)大。

考点：考查铝热反应、电解池、氧化还原反应的配平、精炼铜、盐类水解等知识。【解析】4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn负极N2H2、NaOHCN－＋2OH－－2e－=CNO－＋H2OacNH4＋、Al3＋硫酸铝铵13、略

【分析】【分析】

由周期表的结构可知，①到⑩分别为：C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br；据此解答。

【详解】

（1）Ar为稀有气体元素，化学性质最不活泼，故答案为：Ar；

（2）上面10种元素中，非金属性最强的为Cl，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强，分子式为：HClO4；K的金属性最强，其最高价氧化物对应的水化物碱性最强，即KOH碱性最强，电子式为：故答案为：HClO4；

（3）Na2S是离子化合物，其形成过程表示为：故答案为：

（4）CCl4的电子式为：不同种原子之间形成的共价键为极性共价键，所以，该化合物是由极性键形成的，故答案为：极性；

（5）O2-有两个电子层，S2-有三个电子层，Cl-有三个电子层，层多半径大，所以O2-的半径最小，层同看序数，序小半径大，所以，S2-半径比Cl-半径大，所以，离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-，故答案为：S2-＞Cl-＞O2-；

（6）水的结构式为：H—O—H，水和氯气反应的离子方程式为：Cl2＋H2O=HClO＋H++Cl-，故答案为：H—O—H；Cl2＋H2O=HClO＋H++Cl-。

【点睛】

微粒半径大小比较方法：先画电子层，层多半径大，层同看序数，序小半径大，序同看价态，价低半径大。【解析】ArHClO4极性S2-＞Cl-＞O2-H—O—HCl2＋H2O=HClO＋H++Cl-14、略

【分析】【分析】

【详解】

联氨分子中N原子满足8电子稳定结构、H原子满足2电子稳定结构，故电子式为H为+1价，故N为-2价。【解析】-2价三、判断题(共5题，共10分)15、B【分析】【分析】

【详解】

氯化镁是离子化合物，电子式为故错误。16、A【分析】【详解】

雾、霾、云都是气溶胶，其分散剂均为空气，故正确。17、B【分析】【分析】

【详解】

摩尔质量用“g/mol”为单位时，摩尔质量在数值上与相对原子质量相同，但它们单位不同，故该说法错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

气体的体积受到温度和压强的共同影响；温度相同、体积相同的O2(g)和N2(g)的压强不一定相同，分子数不一定相同，错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

溴化银固体见光易分解，保存在棕色玻璃塞广口瓶中，故正确。四、结构与性质(共1题，共7分)20、略

【分析】【分析】

（1）由实验可知，第一种配合物的外界为SO42-，第二种配合物的外界不含有SO42-。

（2）①Cu的原子序数为29；铜处于ds区，d轨道处于全满状态；

②从所给的结构判断出每个Cu2+与4个H2O分子形成配位化合物；写配离子时用箭头指向提供空轨道的原子。

（3）乙烯、苯、甲醛中的碳原子均采取sp2杂化；所有原子均共平面(苯中还有一个大π键)。

【详解】

（1）由实验可知，第一种配合物的外界为SO42-，配合物的结构式为[Co(NH3)5Br]SO4，第二种配合物的外界不含有SO42-，配合物的结构式为[Co(SO4)(NH3)5]Br，溴离子为配合物的外界，在水溶液中以离子形式存在，滴加AgNO3溶液时，会产生淡黄色沉淀溴化银，故答案为[Co(NH3)5Br]SO4；[Co(SO4)(NH3)5]Br；淡黄色沉淀。

（2）①Cu的原子序数为29，铜处于ds区，d轨道处于全满状态，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。

②从所给的结构判断出每个Cu2+与4个H2O分子形成配位化合物，铜离子中含有空轨道，水分子中的氧原子含有孤对电子对，铜离子和水分子之间形成配位键，铜离子的结构简式为故答案为

（3）①CH2=CH2中碳原子成2个C-H键，一个碳碳双键，双键中含有1个δ键，1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp2杂化；

②CH≡CH中碳原子成1个C-H键；1个碳碳三键，三键中含有含有1个δ键，2个π键，杂化轨道数为1+1=2，所以碳原子采取sp杂化；

③中碳原子成1个C-H键，2个C-C键，同时参与成大π键，杂化轨道数为1+2=3，所以碳原子采取sp2杂化；

④HCHO中碳原子成2个C-H键，1个碳氧双键，双键中含有1个δ键，1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp2杂化；故①③④碳原子采取sp2杂化；

HCHO中碳原子采取sp2杂化，杂化轨道为平面三角形，不存在孤对电子对，全部成δ键，参与成键的原子不同，所以HCHO为平面三角形，故答案为①③④；平面三角。【解析】①.[Co(NH3)5Br]SO4②.[Co(SO4)(NH3)5]Br③.淡黄色沉淀④.1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1⑤.⑥.①③④⑦.平面三角五、计算题(共2题，共6分)21、略

【分析】【详解】

MnO2与盐酸制Cl2的反应为：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，根据方程式的系数比，产生1molCl2需要4molHCl；KMnO4与盐酸制Cl2的反应为：2KMnO+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，根据方程式的系数，产生1molCl2需要molHCl，所以得到等质量的Cl2消耗的HCl的质量比为4：=5:4；

（2）①漂白粉主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，由Ca(OH)2和Cl2反应制得：2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O；其中Cl2既是氧化剂又是还原剂；根据化合价变化，还原剂与氧化剂之比为1:1；

②7.45gNaClO的物质的量为NaClO被还原后生成Cl-，每个Cl转移2e-，则0.1molNaClO转移电子数为0.2mol。Cl2反应后也被还原成Cl-，1molCl2转移2mole-，因此0.1molNaClO的氧化能力相当于0.1molCl2，质量为0.1mol×71g/mol=7.1g,因此产品中有效氯的含量为

【点睛】

本题的易错点为（2）的“有效氯”，根据题目的定义，有效氯是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。要从转移电子的角度去理解氧化能力相当，从而计算出与氧化剂氧化能力相当的Cl2的质量，得到最终结果，【解析】①.5:4②.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③.1:1④.22、略

【分析】【分析】

根据质量守恒定律可知；过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量，进而确定氢氧化镁的质量，然后结合对应的化学方程式求算氯化镁质量，进而求算其质量分数。

【详解】

(1)恰好完全反应时,碳酸钙转化为氯化钙,氢氧化镁转化为氯化镁,所以对应的溶质的化学式为CaCl2和MgCl2；

(2)根据质量守恒定律可得；生成的二氧化碳的质量为25g+100g+150g−268.4g=6.6g，设碳酸钙的质量为x；

列关系式：=解得：x=15g，样品中CaCO3的质量分数为×100%=60%；

(3)样品中氢氧化镁的质量为25g−15g−4.2g=5.8g；设生成的氯化镁的质量为y；

列关系式：=解得：y=9.5g，反应结束时溶液中MgCl2的质量分数为×100%=5.8%。【解析】CaCl2和MgCl260%5.8%六、推断题(共2题，共10分)23、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐