2025年粤教沪科版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年粤教沪科版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列反应的离子方程式书写正确的是A.金属铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑B.氢氧化铜与稀H2SO4反应：H＋＋OH-=H2OC.“84”消毒液和洁厕剂不能混用，原因是：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2OD.三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+2、某烃的结构简式如图，下列说法不正确的是A.1mol该烃完全燃烧消耗O211molB.与氢气完全加成后的产物中含2个甲基C.1mol该烃完全加成消耗Br23molD.分子中一定共平面的碳原子有6个3、一种形状像布袋结构的烯烃分子Bowtiediene；其形状和结构如下图所示，有关该分子的说法不正确的是。

A.该烯烃的分子式为C5H4B.1mol该有机物最多可与2molBr2发生加成反应C.该分子所有碳原子在同一平面D.与其互为同分异构体且只含三键的链烃不止一种4、某新型药物克利贝特可由物质X在一定条件下制得；下列有关叙述正确的是。

(注：化学上将连接四个不同基团的碳原子称为手性碳原子，可用*标记)A.苯酚和物质X互为同系物B.物质X中用*标记的碳原子为手性碳原子C.1mol物质X最多可与8molH2发生加成反应D.用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特5、脱氢乙酸，简称DHA，结构简式为下列关于DHA的说法不正确的是A.分子内所有原子不可能位于同一平面B.与互为同分异构体C.除去DHA中的乙酸可先加饱和碳酸钠溶液然后分液D.与溴水和酸性高锰酸钾溶液均可发生加成反应6、下列溶液中不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A.CH3COOHB.CH2=CH2C.D.甲苯7、下列说法正确的是A.石油经过分馏得到汽油是物理变化，煤干馏得到苯也是物理变化B.氨基酸既能与酸反应生成盐，又能与碱反应生成盐C.纤维素、蛋白质和油脂都属于高分子化合物，都能发生水解反应D.可用淀粉溶液区分加碘盐与非加碘盐8、中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用；M的结构如图所示。下列叙述正确的是()

A.常温下，能与Na2CO3溶液反应放出CO2B.1molM最多能与2molBr2发生反应C.M与足量的NaOH溶液反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4D.该有机物不能使FeCl3溶液显紫色9、对氨基苯甲酸()是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，以对硝基苯甲酸()为原料；采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法正确的是。

A.电子由金属阳极DSA经导线流入直流电源B.阴极的主要电极反应式为+6e-+6H+→+2H2OC.每转移1mole－时，阳极电解质溶液的质量减少8gD.反应结束后阳极区pH增大评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、根据要求；回答下列问题：

(1)据新华社酒泉2021年10月16日电，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭在酒泉卫星发射中心点火升空，航天员翟志刚、王亚平、叶光富成功入驻天和核心舱，中国空间站有人长期驻留时代到来。火箭中燃料燃烧时的主要能量转化形式为___________。

(2)工业合成氨工艺是人们综合利用化学平衡和化学反应速率的典范，它在高温、高压、催化剂的条件下进行，其中能提高化学反应速率的条件有___________，能提高H2平衡转化率的条件有___________。某次投料后，合成氨反应在16min时达到平衡状态，测得平衡体系中则0~16min内反应速率___________

(3)实验室中用标准液滴定未知浓度的乙酸溶液时，应选用的指示剂是___________(填“甲基橙”“石蕊”“酚酞”或“高锰酸钾溶液”)。11、元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为___。

（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是___(填序号)。

a.Cl2、Br2、I2的熔点。

b.Cl2、Br2、I2的氧化性。

c.HCl、HBr；HI的热稳定性。

d.HCl、HBr；HI的酸性。

（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体。

①完成I中反应的总化学方程式：NaCl＋H2O____NaClO3＋____。___。

②II中转化的基本反应类型是___，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是___。

（4）一定条件，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1；2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。

①D是___(填离子符号)。

②B→A＋C反应的离子方程式为___。12、某含苯环的化合物A；其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。

(1)A的分子式为_________________：

(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为___________，反应类型是_______；

(3)已知：请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式______________；

(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式___________________________；

(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为_________________。13、写出下列有机物的系统命名或结构简式：

（1）_____________

（2）_____________

（3）4，4，5-三甲基-2-己炔_______________

（4）新型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下：其单体为______________（有几种写几种）

（5）如下表所示，为提纯下列物质（括号内为少量杂质），填写所选用的除杂试剂与主要分离方法。不纯物质除杂试剂分离方法1溴苯（Br2）____________________2乙醛（乙酸）____________________3乙酸乙酯（乙酸）____________________4乙醇（苯酚）____________________5硝基苯（硝酸）____________________

（6）①C5H12O的醇，在一定条件下能发生催化氧化反应，产物能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀，醇的核磁共振氢谱中有三组峰，写出满足上述条件的醇的结构简式______

②C5H12O的醇，在一定条件下不能发生消去反应，写出满足条件的醇的结构简式______

③分子式为C5H12O，不能与金属钠反应，核磁共振氢谱中有四组峰，峰的面积比为3：2：1：6，写出满足上述条件的物质的结构简式______。14、以为单体发生1，4加聚反应的化学方程式______。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸点高。(___)A.正确B.错误16、乙烯和乙炔可用酸性KMnO4溶液鉴别。(____)A.正确B.错误17、丙烷分子中的碳原子在同一条直线上。(____)A.正确B.错误18、鉴别苯酚溶液与乙醇溶液可滴加FeCl3溶液。(___________)A.正确B.错误19、检验醛基用的银氨溶液和氢氧化铜悬浊液都可长时间储存。(____)A.正确B.错误20、乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体。(_______)A.正确B.错误21、在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更加复杂的化合物。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、工业流程题(共2题，共12分)22、过二硫酸铵是一种常用的氧化剂和漂白剂。某小组以辉铜矿（主要成分是）为原料用火法炼铜；并利用尾气制备过二硫酸铵。模拟工艺流程如下：

（1）矿石“粉碎过筛”的目的是_________。

（2）已知常温下的的若浓氨水吸收恰好生成溶液，则该溶液的pH__________（填“＞”“＜”或“＝”）7。

（3）和按一定比例混合，在高温下反应的化学方程式为_______该反应中的氧化剂是_______（填化学式）。

（4）过二硫酸铵常用于检验废水中是否超标，若超标则溶液变为橙色（还原产物为），写出该反应的离子方程式：__________________。

（5）工业上，常采用钛基镀铂电极为阳极，铅锑合金为阴极，用质子交换膜将电解池分成两个室，将硫酸铵和硫酸分别加入到两个电极室进行电解制备过二硫酸铵，硫酸放入阴极室。写出阳极的电极反应式：___。23、Ⅰ；含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。

(1)①流程图设备Ⅰ中进行的是____操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_______(填仪器名称)进行。

②向设备Ⅱ加入NaOH溶液目的是________(填化学方程式)，由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是________(填化学式)，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是________。

③在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为___________________________________。

④在设备Ⅳ中，CaO与水反应后的产物与B的水溶液反应的化学方程式为_____________。通过________(填操作名称)操作；可以使产物相互分离。

⑤图中，能循环使用的物质是________、________、________、和________。

(2)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是_______。

(3)从溶有乙醇的苯酚溶液中回收苯酚有下列操作①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量的金属钠⑤通入过量的CO2气体⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的FeCl3溶液⑧加入硫酸与NaBr共热，合理的步骤是___________

Ⅱ．某化学兴趣小组的同学在乙醛溶液中加入溴水；溴水褪色。分析乙醛的结构和性质，同学们认为溴水褪色的原因有三种可能(请补充完整)：

①溴在不饱和键上发生加成反应。

②溴与甲基上的氢原子发生取代反应。

③______________________。

为确定此反应的机理；同学们进行了如下探究：

(1)向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若有沉淀产生，则上述第________种可能被排除。

(2)有同学提出通过检测反应后溶液的酸碱性作进一步验证，就可确定该反应究竟是何种反应原理。此方案是否可行？________，理由是__________________________。

(3)若反应物Br2与生成物Br－的物质的量之比是1∶2，则乙醛与溴水反应的化学方程式为________________________。

(4)已知烯烃能发生如下反应：RCHO＋R′CHO；请写出下列反应产物的结构简式：

___________________________________________；评卷人得分五、推断题(共3题，共12分)24、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。25、麻黄素M是拟交感神经药。合成M的一种路线如图所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

请回答下列问题：

(1)D的名称是_______；G中含氧官能团的名称是_______。

(2)反应②的反应类型为_______；A的结构简式为_______。

(3)写出反应⑦的化学方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______个碳原子共平面。

(5)在H的同分异构体中，同时能发生水解反应和银镜反应的芳香族化合物中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为1∶1∶2∶6的有机物的结构简式为_________________。

(6)已知：仿照上述流程，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线________________。26、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要产物)。1mol某芳香烃A充分燃烧后可得到8molCO2和4molH2O。该烃A在不同条件下能发生如图所示的一系列变化。

（1）A的化学式：______，A的结构简式：______。

（2）上述反应中，①是______(填反应类型，下同)反应，⑦是______反应。

（3）写出C；D、E、H的结构简式：

C______，D______，E______，H______。

（4）写出反应D→F的化学方程式：______。评卷人得分六、原理综合题(共3题，共27分)27、药物阿佐昔芬G主要用于防治骨质疏松症和预防乳腺癌。合成路线如下：

⑴A中官能团的名称为_______；B→C的反应类型是_______。

⑵试剂M的分子式为C7H8OS；写出M的结构简式_______。

⑶D的一种同分异构体X同时满足下列条件；写出X的结构简式：______。

Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应，1molX最多可以消耗足量溴水中1molBr2；

Ⅱ．核磁共振氢谱上有4种不同化学环境的氢原子。

⑷是合成所需的原料之一；它的一种同分异构体Y同时满足下列条件，写出Y的结构简式：_______。

Ⅰ．属于α－氨基酸；Ⅱ．含苯环；核磁共振氢谱上有6种不同化学环境的氢原子。

⑸请以CH2＝CH2和为原料制备的合成路线图____________________。（无机试剂任用；合成路线图示例见题干）

⑹已知：请写出以和CH3Br为原料制备的合成路线图______________________________________。（无机试剂任用，合成路线图示例见题干）。28、化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是以互为同系物的单取代芳烃A；G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为_______。

（2）D分子中最多有_____个碳原子共平面，与D化学式相同且符合下列条件的同分异构体有__种。（①与D具有相同的官能团；②苯环上的三元取代物）

（3）①的反应类型是________。

（4）⑤的化学方程式为________。

（5）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备的合成路线：______________。29、电镀行业中废水处理后产生的含重金属污泥废弃物称为电镀污泥，被列入国家危险废物名单中的第十七类危险废物。工业上可利用某电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等重金属；其利用回收流程如下：

已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下:。Fe3+Cu2+Cr3+开始沉淀的pH2.14.74.3恰好完全沉淀的pH3.26.7a

（1）浸出过程中的生成物主要是Fe2(SO4)3和_______________（填化学式）

（2）除铁等相关操作：

①加入石灰乳调节pH应满足要求是_______________；

②将浊液加热到80℃，趁热过滤。滤渣Ⅱ的主要成分是______________（填化学式）。

（3）还原步骤中生成Cu2O固体的离子反应方程式______________，此步骤中加入NaHSO3的不能过量______________（离子方程式表达）。

（4）当离子浓度≤1×10-5mol·L-1时认为沉淀完全，则表格中a的值是______________。（已知:T=25℃，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，lg2=0.3）

（5）将铬块加入到稀盐酸或稀硫酸中，可观察到铬逐渐溶解，同时放出氢气。但若将铬块加稀硝酸中，却看不到明显现象。由此推测，出现该现象的可能原因是____________________________。

（6）处理大量低浓度的含铬废水（以CrO42-计）可采用离子交换法，其原理是采用季胺型强碱性阴离子交换树脂（RN—OH），使废水中CrO42-与树脂上的OH发生离子交换反应。一段时间后停lh通废水，再通NaOH溶液时CrO42-进入溶液回收，并使树脂得到再生。请用离子方程式表示该交换过程____________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

A．金属铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式是Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑；故A错误；

B．氢氧化铜与稀H2SO4反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式是2H＋＋Cu(OH)2=2H2O+Cu2+；故B错误；

C．“84”消毒液和洁厕剂不能混用，原因是次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠和氯气，反应的离子方程式是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；故C正确；

D．三氯化铁溶液中加入铜粉生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；故D错误；

选C。2、B【分析】【分析】

该有机物分子式为C8H12；含有C=C和C≡C，可发生加成反应，结合乙烯和乙炔的结构特点判断原子共平面问题，结合有机物燃烧的通式判断耗氧量。

【详解】

A．该有机物分子式为C8H12，1mol该烃完全燃烧消耗O2(8+)mol=11mol；故A正确；

B．与氢气完全加成后的产物为CH3CH2CH2CH(CH2CH3)CH2CH3；含有3个甲基，故B错误；

C．含有C=C和C≡C，1mol该烃完全加成消耗Br23mol；故C正确；

D．含有C=C和C≡C，结合乙烯和乙炔的结构判断，分子中一定共平面的碳原子有6个，为(表“*”)；故D正确；

故答案为B。3、C【分析】【分析】

【详解】

A．由结构式可知分子中含有5个C、4个H原子，则分子式为C5H4；故A正确；

B．含有2个碳碳双键，则1mol该有机物最多可与2molBr2发生加成反应；故B正确；

C．分子中含有1个饱和碳原子；则分子中所有碳原子不可能在同一平面上，故C错误；

D．与其互为同分异构体，且只含三键的链烃有CH≡C-C≡C-CH3、CH≡C-CH2-C≡CH两种同分异构体；故D正确。

故选C。4、D【分析】【详解】

A．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物；苯酚和物质X结构不相似，不是同系物，故A错误；

B．手性碳原子是指人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子；根据图示中物质X中用*标记的碳原子连接两个结构相同苯酚基团，不是手性碳原子，故B错误；

C．物质X中含有2个苯环，每个苯环可以和3个氢气加成，则1mol物质X最多可与6molH2发生加成反应；故C错误；

D．克利贝特中含有羧基，物质X中只含有酚羟基，羧基能与NaHCO3溶液反应生成气体，而酚不能，则用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特；故D正确；

答案选D。

【点睛】

一般出现在有机化学中，同系物且必须是同一类物质(含有相同且数量相等的官能团，羟基例外。5、D【分析】【详解】

A.分子内存在形成四条单键的碳原子；不可能所有原子位于同一平面，Ａ项正确；

ＤＨＡ与的分子式均为C8H8O4；二者互为同分异构体，Ｂ项正确；

C.乙酸可溶于饱和碳酸钠溶液；与ＤＨＡ分层，Ｃ项正确；

D.与高锰酸钾发生氧化反应；Ｄ项错误；

答案选D。6、A【分析】A.CH3COOH不能被酸性KMnO4溶液氧化，故A选；B.CH2=CH2能够将酸性KMnO4溶液还原而褪色，故B不选；C.中的酚羟基能够被氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C不选；D.甲苯中的甲基能够被酸性KMnO4溶液氧化；故D不选；故选A。

点睛：在有机物中能够被酸性KMnO4溶液氧化的结构有，羟基、醛基、碳碳双键、碳碳三键、氨基，苯的同系物等。7、B【分析】【详解】

A．石油分馏得到汽油；煤油等产物；是利用沸点的不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，煤干馏得到苯是化学变化，生成了新物质苯，A错误；

B．氨基酸分子含有氨基和羧基；显两性，既能与酸反应又能与碱反应，B正确；

C．油脂是有机物；但其分子量较小，不属于高分子化合物，C错误；

D．淀粉溶液只有遇到碘单质才会变蓝色；而碘盐中的碘元素并不是以碘单质形式存在，而是以碘酸根的形式存在，遇淀粉不变色，D错误；

故选B。8、C【分析】【详解】

A．该分子中含有酚羟基，但酚羟基的酸性比碳酸弱，所以常温下该分子不能与Na2CO3溶液反应放出CO2；A选项错误；

B．1molM含有酚羟基的临位和对位氢原子个1mol，这些氢原子易被卤素原子取代，发生取代反应消耗2molBr2，碳碳双键可以和溴发生加成反应，还会消耗1mol的溴单质，共消耗3mol的溴单质，则0.5molM与足量浓溴水反应，最多消耗1.5molBr2；B选项错误；

C．酚羟基和酯基均能和氢氧化钠反应生成对应的盐，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4；C选项正确；

D．该分子中含有酚羟基，能使FeCl3溶液显紫色；D选项错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质，综合考查学生化学知识的应用能力，注意把握有机物的结构和官能团的性质。该有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化和显色反应，含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，易错点为C，注意水解产物的判断。9、A:B【分析】【分析】

该装置为电解池，右侧生成氧气，则右侧为阳极，电极反应式为左侧为阴极，据此分析解答。

【详解】

A.该电解池右侧为阳极；失电子发生氧化反应，则电子由金属阳极DSA经导线流入直流电源，故A正确；

B.阴极得电子发生还原反应生成氨基苯甲酸，则阴极的主要电极反应式为+6e-+6H+→+2H2O；故B正确；

C.阳极发生反应氢离子移动向阴极，当转移4mole－时，阳极电解质溶液减少2mol水，则每转移1mole－时；阳极电解质溶液减少0.5mol水，质量为9g，故C错误；

D.阳极发生反应氢离子移动向阴极，则反应结束后阳极区硫酸浓度会增大，pH减小，故D错误；

故选AB。二、填空题(共5题，共10分)10、略

【分析】(1)

火箭中燃料主要是化学能；燃料燃烧时的主要能量转化形式为化学能转化为热能；故答案为：化学能转化为热能。

(2)

工业合成氨工艺是人们综合利用化学平衡和化学反应速率的典范，它在高温、高压、催化剂的条件下进行，根据“增增减减”得到其中能提高化学反应速率的条件有催化剂、高压、高温，该反应是体积减小的反应，因此能提高H2平衡转化率的条件有高压。某次投料后，合成氨反应在16min时达到平衡状态，测得平衡体系中则0~16min内氨气的平均反应速率为则0~16min内反应速率故答案为：催化剂；高压、高温；高压；0.225。

(3)

实验室中用标准液滴定未知浓度的乙酸溶液时，生成的盐是强碱弱酸盐，该盐溶液显碱性，因此应选用的指示剂是酚酞；故答案为：酚酞。【解析】(1)化学能转化为热能。

(2)催化剂；高压、高温高压0.225

(3)酚酞11、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)与氯元素同族的短周期元素是氟元素，其原子结构示意图为：故答案为：

(2)元素非金属性强弱判断方法：①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强，②单质的氧化性越强或阴离子的还原性越弱，非金属性越强，③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，与物质的沸点、氢化物水溶液的酸性无关，则bc符合题意，故答案为：bc；

(3)①电解时，阳极上Cl-放电生成ClO3-，阴极上H+放电生成H2，故反应方程式为NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑，故答案：NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑；

②NaClO3转化为KClO3，说明该反应中两种物质互相交换离子生成盐，为复分解反应；相同温度下，溶解度小的物质先析出。室温下，KClO3在水中的溶解度小于其他晶体，所以先析出KClO3，故答案为：复分解反应；室温下，KClO3在水中的溶解度明显小于其他晶体；

(4)①根据图象可知，D中Cl元素的化合价为+7价，所以ClOx-中的x为4，则D为ClO4-，故答案为：ClO4-；

②B→A+C，根据图像可知为：ClO-→Cl-+ClO3˗，根据电子守恒可知该反应方程式为：3ClO˗=2Cl˗+ClO3˗，故答案为：3ClO-=ClO3-+2Cl-。【解析】bcNaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑复分解反应室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其它晶体ClO4-3ClO-=ClO3-+2Cl-12、略

【分析】【分析】

A的相对分子质量为104，C的质量分数为92.3%，则C的个数为：=8，则该化合物为C8H8；即苯乙烯，据此答题。

【详解】

（1）A的分子中，C的个数为：=8，则该化合物为C8H8；

（2）根据A的分子式，且A含有苯环，可以推出A为苯乙烯，其和溴的四氯化碳溶液的反应化学方程式为：该反应为加成反应；

（3）分子中有碳碳双键，根据题中给出的信息，可知该反应的化学方程式为：

（4）设1个A分子和n个H2分子发生加成反应，则有解得n=4，则该加成产物为乙苯，其结构简式为：；

（5）该高分子化合物的结构简式为：【解析】C8H8加成反应13、略

【分析】【详解】

（1）最长碳链含有7个C；主链为庚烷，编号从离甲基最近的一端开始，在3；5号碳上各含有一个甲基，在4号碳上含有1个乙基，该有机物名称为：3，5-二甲基-4-乙基庚烷，故答案为3，5-二甲基-4-乙基庚烷。

（2）最长碳链含有5个C；主链为戊烯，编号从距离双键最近的一端开始，在4号C上含有1个甲基，该有机物名称为：4-甲基-1-戊烯，故答案为4-甲基-1-戊烯。

（3）4，4，5-三甲基-2-己炔，主链是己炔，碳碳三键在2号、3号碳原子上，从碳碳三键最近一端编号，4号碳原子上有2个甲基，5号碳原子上有1个甲基，结构简式：CH3C≡C-C（CH3）2CH（CH3）2，故答案为CH3C≡C-C（CH3）2CH（CH3）2。

（4）该高分子化合物为加聚产物，采用“弯箭头”法，根据“凡双键四个碳，无双键两个碳，划线断开，然后将半键闭合”，则相应的单体是CH2=CH—CH=CH2；故答案为CH2=CH—CH=CH2；

（5）溴能与氢氧化钠溶液反应生成钠盐；钠盐易溶于水，但难溶于有机溶剂，故除去溴苯中的溴，应加入氢氧化钠溶液，反应生成溴化钠和次溴酸钠，与溴苯分层，通过分液的方法分离得到；故答案为氢氧化钠溶液，分液。

乙酸与氢氧化钠溶液反应生成难挥发的乙酸钠；根据乙醛的沸点比较低，然后蒸馏即可分离，故答案为NaOH溶液；蒸馏。

乙酸乙酯中混有乙酸；应该利用乙酸能够与碳酸钠发生反应产生容易溶于水的物质，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，密度比饱和碳酸钠溶液小的性质，用饱和碳酸钠溶液，通过分液的方法分离得到；故答案为饱和碳酸钠溶液；分液。

苯酚与氢氧化钠溶液反应生成难挥发的苯酚钠；根据乙醇的沸点比较低，然后蒸馏即可分离，故答案为NaOH溶液；蒸馏。

硝酸与NaOH溶液酸碱中和生成盐溶液；硝基苯不溶于水，用分液的方法可分离，故答案为氢氧化钠溶液；分液。

（6）①C5H12O的醇，在一定条件下能发生催化氧化反应，产物能与新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀，说明连接羟基的碳原子上含有两个氢原子，醇的核磁共振氢谱中有三组峰，说明该醇中含有三种氢原子，一种H原子在-OH上，一种H原子在连接羟基的碳原子上，剩余的H原子等效，所以其结构简式为（CH3）3CCH2OH，故答案为（CH3）3CCH2OH。

②C5H12O的醇，在一定条件下不能发生消去反应，说明与羟基相连的碳原子的相邻碳原子上不含H原子，则中间的碳原子中连接3个-CH3和一个-CH2OH，所以其结构简式为：（CH3）3CCH2OH，故答案为（CH3）3CCH2OH。

③分子式为C5H12O，不能与金属钠反应，说明不含-OH，属于醚类，核磁共振氢谱中有四组峰，说明含有四种氢原子，峰的面积比为3：2：1：6，则四种氢原子的个数分别是3、2、1、6，5个碳原子含有4种H原子且不含羟基，则每个碳原子上都有H原子，且其中两个甲基连接在同一个碳原子上，所以其结构简式为（CH3）2CH-O-CH2CH3，故答案为（CH3）2CH-O-CH2CH3。

【点睛】

有机物命名原则：

（1）烷烃的命名。

①长：选最长碳链为主链；

②多：遇等长碳链时；支链最多为主链；

③近：离支链最近一端编号；

④小：支链编号之和最小；

⑤简：两取代基距离主链两端等距离时；从简单取代基开始编号。如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；

（2）对于结构中含有苯环的；命名时可以给苯环依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”；“间”、“对”进行命名；

（3）含有官能团的有机物命名时，要选含（或带）官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。【解析】①.3,5-二甲基-4-乙基庚烷②.4-甲基-1-戊烯③.CH3C≡C-C（CH3）2CH（CH3）2④.CH2=CH—CH=CH2⑤.氢氧化钠溶液⑥.分液⑦.氢氧化钠溶液⑧.蒸馏⑨.饱和碳酸钠溶液⑩.分液⑪.氢氧化钠溶液⑫.蒸馏⑬.氢氧化钠溶液⑭.分液⑮.（CH3）3CCH2OH⑯.（CH3）3CCH2OH⑰.（CH3）2CH-O-CH2CH314、略

【分析】【分析】

最关键的是确定高聚物的链节；单体发生1，4加聚反应，则链节主链上四个碳原子，即原单体上的4个双键碳原子，把单体中的单键变成链节上的双键；单体中的双键变成链节上的单键即可。

【详解】

根据分析，则该加聚反应的化学方程式为n

答案为：n

【点睛】

产物的结构简式容易出错，同学把注意力集中在链节上，写产物结构简式时往往忘了聚合度。【解析】n三、判断题(共7题，共14分)15、A【分析】【详解】

当烯烃碳原子数相同时，支链越多沸点越低，则1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸点高，故正确；16、B【分析】【详解】

乙烯和乙炔均能使酸性KMnO4溶液褪色并生成气泡，不能用KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔，错误。17、B【分析】【详解】

烷烃碳原子键角是109.5°，故不可能在同一直线上，错误。18、A【分析】【分析】

【详解】

苯酚遇FeCl3溶液显紫色，乙醇和FeCl3不反应，故可以用FeCl3溶液鉴别苯酚和乙醇溶液，正确。19、B【分析】【详解】

检验醛基用的银氨溶液和氢氧化铜悬浊液都要现用现配，故本题判断为错误。20、A【分析】【详解】

乙酸和甲酸甲酯分子式都为互为同分异构体。21、A【分析】【分析】

【详解】

氨基酸分子中含有羧基、氨基，在一定条件下，氨基酸之间能脱水缩合形成多肽、蛋白质，因而通过氨基酸分子之间发生的化学反应，可以合成更加复杂的化合物，故这种说法是正确的。四、工业流程题(共2题，共12分)22、略

【分析】【分析】

流程分析：将粉碎的辉铜矿在空气中高温煅烧得氧化亚铜和二氧化硫，氧化亚铜和辉铜矿反应生成铜和二氧化硫，方程式为2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，将二氧化硫净化后用浓氨水吸收得到NH4HSO3，NH4HSO3在空气中被氧化为硫酸铵；将硫酸铵和硫酸分别加入到两个电极室进行电解制备过二硫酸铵，据此分析。

【详解】

（1）粉碎矿石过筛；可以增大固体与气体的接触面积，加快固体与气体的反应速率；

答案：增大固体与气体的接触面积；加快反应速率。

（2）的pKh=14-pKa1=12.19>pKa2，故其电离程度大于水解程度，又由于NH4+水解呈酸性，所以NH4HSO3溶液呈酸性；

答案：＜

（3）氧化亚铜和辉铜矿反应生成铜和二氧化硫，方程式为2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，Cu2O、Cu2S中铜的化合价都降低；它们都是氧化剂；

答案：Cu2O、Cu2S

（4）由题意，反应物为Cr3+、S2O82-和H2O，生成物为Cr2O72-、SO42-和根据得失电子守恒，电荷守恒和元素守恒书写离子方程式2Cr3++3S2O82-+7H2O=Cr2O72-+6SO42-+14H+；

答案：2Cr3++3S2O82-+7H2O=Cr2O72-+6SO42-+14H+

（5）阳极上硫酸根离子被氧化为S2O82-，电极反应式为2SO42—2e-=S2O82-；

答案：2SO42—2e-=S2O82-【解析】增大固体与气体的接触面积，加快反应速率＜23、略

【分析】【详解】

Ⅰ；（1）①工业废水与苯进入设备Ⅰ得到苯酚的苯溶液与可以排放的无酚工业废水；说明在设备Ⅰ中进行的是萃取，利用苯与苯酚相似的结构互溶与水不溶，将苯酚从工业废水里提取出来，用分液的方法将下层的工业废水放出排放，上层的苯酚的苯溶液进入设备Ⅱ；萃取、分液必须用到的仪器名称叫分液漏斗；故答案为萃取、分液；分液漏斗。

②盛有苯酚的苯溶液设备Ⅱ中注入氢氧化钠溶液，此时，具有酸性的苯酚跟氢氧化钠发生反应，生成苯酚钠和水，反应方程式为：C6H5OH＋NaOH→C6H5ONa＋H2O，由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是C6H5ONa，在设备Ⅱ中的液体分为两层，上层是苯层，下层是苯酚钠的水溶液，上层的苯通过管道送回设备Ⅰ中继续萃取工业废水中的苯酚，循环使用，下层的苯酚钠溶液进入设备Ⅲ；在盛有苯酚钠溶液的设备Ⅲ中，通入过量的二氧化碳气，发生反应生成苯酚和碳酸氢钠，故答案为C6H5OH＋NaOH→C6H5ONa＋H2O；C6H5ONa；NaHCO3。

③依据碳酸性比苯酚的酸性强，弱酸盐与“强”酸发生的复分解反应，二氧化碳和苯酚钠反应生成苯酚，反应的方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；

故答案为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3。

④盛有碳酸氢钠溶液的设备Ⅳ中，加入生石灰，生石灰与碳酸氢钠溶液里的水反应生成氢氧化钙，熟石灰和与碳酸氢钠发生反应生成沉淀和NaOH，反应的化学方程式为：CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH；溶液与沉淀通过过滤分离；

故答案为CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH；过滤。

⑤设备Ⅴ应是CaCO3高温分解所得的产品是氧化钙和二氧化碳，所得二氧化碳通入设备Ⅲ，反应所得氧化钙进入设备Ⅳ，在含苯酚工业废水提取苯酚的工艺流程中，苯、氧化钙、CO2、和NaOH理论上应当没有消耗，它们均可以循环使用，故答案为苯、氧化钙、CO2和NaOH。

（2）检验污水中有无苯酚，用简单而又现象明显的方法可利用苯酚的显色反应性质，即先取污水于试管中，向试管中滴加FeCl3溶液，若溶液呈紫色，则表明污水中含有苯酚，反之，则表明没有苯酚，故答案为加FeCl3溶液。

（3）根据乙醇不会和NaOH溶液反应，加入NaOH溶液后，苯酚的乙醇溶液中无明显实验现象，但苯酚全部变成苯酚钠；乙醇的沸点是78℃，水的沸点是100℃，这样加热到78℃左右，将乙醇全部蒸馏掉，而剩下的为苯酚钠、NaOH溶液；最后通入过量的二氧化碳气体，由于碳酸酸性强于苯酚酸性，所以加入二氧化碳后，NaOH先全部转化为NaHCO3（加入过量二氧化碳），然后苯酚钠全部转化为苯酚，苯酚不溶水，与生成的NaHCO3溶液分层；静置后分液可以得到苯酚，所以正确的操作顺序为：⑥①⑤③。

Ⅱ．③乙醛具有还原性；被溴水氧化，故答案为乙醛具有还原性，被溴水氧化。

（1）向反应后的溶液中加入硝酸银溶液，若有沉淀产生，表明反应后的溶液中含Br-，则上述第①种可能被排除（因为加成反应不会生成Br-）；故答案为①。

（2）此方案不可行，理由是因为②③反应都有HBr生成，故答案为否；因为第②③种反应都有HBr生成。

（3）若反应物Br2与生成物Br－的物质的量之比是1:2，则乙醛与溴水发生氧化还原反应，反应的化学方程式为CH3CHO＋Br2＋H2O→CH3COOH＋2HBr，故答案为CH3CHO＋Br2＋H2O→CH3COOH＋2HBr。

（4）根据有机信息可得双键断裂引入醛基，因此经过题中反应后的产物为故答案为

【点睛】

解决本类题目的基本方法和步骤为：（1）从题干中获取有用信息，了解生产的产品。（2）然后整体浏览一下流程，基本辨别出预处理、反应、提纯、分离等阶段。（3）分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：①反应物是什么；②发生了什么反应；③该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。【解析】萃取分液分液漏斗C6H5OH＋NaOH→C6H5ONa＋H2OC6H5ONaNaHCO3C6H5ONa＋CO2＋H2O→C6H5OH＋NaHCO3CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH过滤苯CaOCO2和NaOH溶液加FeCl3溶液⑥①⑤③乙醛具有还原性，被溴水氧化①否因为第②③种反应都有HBr生成CH3CHO＋Br2＋H2O→CH3COOH＋2HBr五、推断题(共3题，共12分)24、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或25、略

【分析】【分析】

M为根据反应条件可知X到M发生了加成反应，H到X发生信息V的反应，结合M的结构以及信息V反应特点可知X为H为G到H发生信息IV的反应，结合反应特点可知G为D和F发生信息Ⅱ的反应，F为HC≡CNa，则D为C到D发生信息I的反应，则C为根据反应条件和产物可知B到C为卤代烃的取代反应，所以B为则A为

【详解】

(1)D为其名称为苯甲醛；G为其含氧官能团的名称是羟基；

(2)反应②卤代烃的取代反应；根据分析可知A的结构简式为

(3)H为反生信息V的反应生成X，方程式为：+CH3NH2+H2O；

(4)X为其苯环结构上的6个C原子在同一平面上，即C=N相连的3个碳原子及C=N键上的碳原子共4个碳原子在同一平面上，由于碳碳单键可以旋转，所以最多有10个碳原子共面；

(5)在H的同分异构体中，既能发生水解反应又能发生银镜反应，应为甲酸酯类物质，核磁共振氢谱上有4个峰，即有4种环境的氢原子，说明该分子为对称结构；峰面积之比为1：1：2：6，则符合条件的结构简式为：

(6)苯发生硝化反应生成硝基苯，再还原生成苯胺，苯胺与乙醛反应生成合成路线流程图为：

【点睛】

本题中关于起始物质A没有提供能够直接确认其分子式或结构式的信息，但从A到最终产物每一步的反应条件以及反应特点题目都有详细信息，则可根据最终产物反推A的结构简式，要注意题目提供信息的利用，认真分析反应的断键和成键特点。【解析】苯甲醛羟基取代反应+CH3NH2+H2O1026、略

【分析】【分析】

1mol某烃A充分燃烧后可以得到8molCO2和4molH2O，故烃A的分子式为C8H8，不饱和度为可能含有苯环，由A发生加聚反应生成C，故A中含有不饱和键，故A为C为A与溴发生加成反应生成B，B为B在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，E为E与溴发生加成反应生成由信息烯烃与HBr的加成反应可知，不对称烯烃与HBr发生加成反应，H原子连接在含有H原子多的C原子上，与HBr放出加成反应生成D，D为在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成F，F为F与乙酸发生酯化反应生成H，H为据此分析解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，A的化学式为C8H8，结构简式为故答案为：C8H8；

（2）上述反应中，反应①与溴发生加成反应生成反应⑦是与乙酸发生酯化反应生成故答案为：加成反应；取代反应（或酯化反应）；

（3）由上述分析可知，C为D为E为H为故答案为：

（4）D→F为水解反应，方程式为：+NaOH+NaBr，故答案为：+NaOH+NaBr。【解析】C8H8加成反应取代反应（或酯化反应）+NaOH+NaBr六、原理综合题(共3题，共27分)27、略

【分析】【详解】

（1）A中官能团的名称为羧基；观察B；C的结构简式B与溴苯各少了一个氯原子和氢原子；生成了C和HCl，故发生了取代反应。

（2）中，右边来源于D，少了1个Br原子，左边来源于试剂M，结合M的分子式，故M为

（3）D的分子式为C8H6OBr2，不饱和度是5，同分异构体X能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有苯环（4个不饱和度）、酚-OH，还有1个不饱和度为碳碳双键，1molX最多可以消耗足量溴水中1molBr2，碳碳双键被加成，说明酚-OH邻对位全被取代基占了，核磁共振氢谱上有4种不同化学环境的氢原子，说明结构对称，碳碳双键在酚-OH对位，故同分异构体X为

（4）有13个C，不饱和度为5，同分异构体属于α－氨基酸，有-NH2，-COOH（1个不饱和度），13个C含苯环（4个不饱和度），核磁共振氢谱上有6种不同化学环境的氢原子，结构对称，故同分异构体Y为

（5）观察和目标产物可以发现这是一个增长碳链的反应，根据题目给出的增长碳链的信息：确定思路：由乙烯先制CH3COCl，再与苯发生类似B→C的反应即可制得，合成路线为

（6）由倒推其单体是联系