2025年教科新版高一化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年教科新版高一化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、将2.32gNa2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是A.OA段发生反应的离子方程式为:H＋＋OH－===H2OCO32-＋H＋===HCO3-B.当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mLC.A点溶液中的溶质为NaC1、NaHCO3D.混合物中NaOH的质量0.60g2、下列关于化学键的说法正确的是A.构成单质分子的微粒一定含有共价键B.全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子中D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键3、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A.氢氧化铁胶体B.乙醇溶液C.氯化钠溶液D.纯净的空气4、甲烷与空气混合点燃可能会发生爆炸，发生爆炸最强烈时，甲烷在总气体中的所占的体积分数是(假设空气中氧气的体积分数为20%)A.5%B.9.1%C.10%D.15%5、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（）A.v（NH3）=0.3mol/（L•min）B.v（N2）=0.01mol/（L•s）C.v（N2）=0.2mol/（L•min）D.v（H2）=0.3mol/（L•min）6、下列四支试管中，过氧化氢分解产生氧气的化学反应速率最大的是rm{(}rm{)}

。试管温度过氧化氢浓度催化剂rm{A}室温rm{(25隆忙)}rm{12%}有rm{B}水浴加热rm{(50隆忙)}rm{4%}无rm{C}水浴加热rm{(50隆忙)}rm{12%}有rm{D}室温rm{(25隆忙)}rm{4%}无A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}7、下列对能量转化的认知中，不正确的是()A.白炽灯工作时，电能全部转化为光能B.风力发电时，风能主要转化为电能C.煤燃烧时，化学能主要转化热能D.电解水生成rm{H_{2}}和rm{O_{2}}时，电能主要转化为化学能8、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A.rm{H^{+}}rm{Na^{+}}rm{HCOrlap{_{3}}{^{-}}}rm{Cl^{-;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}B.rm{H^{+}}rm{Ag^{+}}rm{NOrlap{_{3}}{^{-}}}rm{Cl^{-}}C.rm{SOrlap{_{4}}{^{2-}}}rm{Na^{+}}rm{COrlap{_{3}}{^{2-}}}rm{H^{+;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}D.rm{NOrlap{_{3}}{^{-}}}rm{Fe^{2+}}rm{H^{+}}rm{Cl^{-}}9、第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv的叙述错误的是（）A.原子序数116B.中子数177C.核外电子数116D.相对原子质量293评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)10、因为BaSO4难溶，难于利用，所以工业上常将BaSO4转化成BaCO3后，再将其制成可溶性钡盐．现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加入饱和纯碱溶液并不断搅拌，可以将BaSO4转化成BaCO3，写出该反应的离子方程式：____11、下列物质：①Na②H2O③酒精④CO2⑤NH3⑥Cu（OH）2⑦Ba（OH）2⑧冰醋酸（纯净的醋酸）⑨蔗糖⑩NaCl溶液•BaSO4．属于电解质的是____，属于非电解质的是____．（填序号）12、rm{(1)}下列各组物质：

rm{垄脵O_{2}}和rm{O_{3}}

rm{垄脷^{12}C}和rm{{,!}^{14}C}

rm{垄脹CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}和rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{3}}rm{垄脺}乙烷和丁烷。

rm{垄脻CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH(C_{2}H_{5})CH_{3}}和rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH(CH_{3})C_{2}H_{5}}

互为同系物的是______、互为同分异构体的是______、互为同位素的是______、互为同素异形体的是______、是同一物质的是______rm{.(}填序号rm{)}

rm{(2)}烷烃rm{A}的相对分子质量是rm{H_{2}}相对分子质量的rm{36}倍，则该烷烃的同分异构体有______种；烷烃rm{B}的分子中有rm{200}个氢原子则分子式为______；含有rm{22}个电子的炔烃结构简式______．13、rm{(1)}已知在一定条件下的反应rm{4HCl+O_{2}=2Cl_{2}+2H_{2}O}中，有rm{4mol}rm{HCl}被氧化时，放出rm{120kJ}的热量；且。

则断开rm{1mol}rm{H-O}键与断开rm{1mol}rm{H-Cl}键所需能量相差为______rm{KJ}．

rm{(2)}科学家通过rm{X}射线探明，rm{NaCl}rm{KCl}rm{MgO}rm{CaO}晶体结构相似；其中三种晶体的晶格能数据如下表：

。晶体rm{NaCl}rm{KCl}rm{CaO}晶格能rm{/(kJ?mol^{-1})}rm{786}rm{715}rm{3401}四种晶体rm{NaCl}rm{KCl}rm{MgO}rm{CaO}熔点由高到低的顺序是______．

rm{(3)}已知rm{AlCl_{3}}熔点rm{190隆忙}沸点rm{183隆忙}结构如图rm{2}所示：rm{AlCl_{3}}晶体内含有的作用力有______rm{(}填序号rm{)}．

A.离子键rm{B.}共价键rm{C.}金属键rm{D.}配位键rm{E.}范德华力rm{F.}氢键。

rm{(4)}氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物中的阴离子均为无限长链结构rm{(}如图rm{3)}rm{a}位置上rm{Cl}原子的杂化轨道类型为______，已知其中一种化合物的化学式为rm{KCuCl_{3}}另一种的化学式为______．

14、电闪雷鸣是人们司空见惯的自然现象，地球上每年平均发生rm{315160}余次闪电，每当雷电交加之际，可能发生如下反应：rm{垄脵}____________________rm{垄脷}____________________________rm{垄脹}__________________________________。15、(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。FeSO4＋________→________＋________＋________＋H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质是________，被还原的元素是________。(3)反应中1mol氧化剂________(填“得到”或“失去”)________mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：16、现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：。元素编号元素性质与原子（或分子）结构T最外层电子数是次外层电子数的3倍X常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对YM层比K层少1个电子Z第3周期元素的简单离子中半径最小（1）写出元素T在元素周期表中的位置。（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号）。a.Y单质的熔点比Z单质低b.Y的化合价比Z低c.Y单质与水反应比Z单质剧烈d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强e.Y失去电子的数目比Z少（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成一种淡黄色的固体，写出该化合物的电子式,该物质中含有的化学键是。（4）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素形成的化合物W气态时密度等于氧气，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式。（5）X与Z形成的化合物ZX结构类似金刚石，最高可稳定到2200℃，推测属于晶体。打开盛有ZX的袋口可闻到氨气味，故应避水保存，写出变质反应的化学方程式。17、rm{(1)NaNO_{2}}因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知rm{NaNO_{2}}能发生如下反应：rm{2NaNO_{2}+4HI=2NO隆眉+I_{2}+2NaI+2H_{2}O}该反应中氧化剂是_________，根据该反应，鉴别rm{NaNO}rm{NaNO}rm{{,!}_{2}}可选用的物质有：和rm{NaCl}可选用的物质有：rm{垄脵}食醋、rm{垄脷}碘化钾淀粉试纸、rm{垄脹}淀粉、rm{垄脺}白酒，你认为必须选用的物质有______________rm{(}食醋、rm{NaCl}碘化钾淀粉试纸、rm{垄脵}淀粉、rm{垄脷}白酒，你认为必须选用的物质有______________rm{垄脹}填序号rm{垄脺}rm{(}现有下列物质：rm{)}rm{)}rm{(2)}rm{垄脵N_{2}}rm{垄脷NaOH}盐酸rm{垄脹MgF_{2}}纯碱rm{垄脺D_{2}O}甲烷属于电解质的是____________________rm{垄脻}填序号，下同rm{垄脼}属于离子化合物的是_________________不含共价键的是_______________________rm{垄脽}18、某元素一价阴离子的核外有rm{18}个电子，质量数为rm{35}该微粒符号可表示为______．评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)19、24g镁原子的最外层电子数为NA（判断对错）20、在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO；它们都是大气的污染物，在773K和催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可收回大量的硫磺．

请写出该反应的化学方程式：____

请判断该反应式写的是否正确。21、向蛋白质溶液中滴加Na2SO4溶液产生沉淀属于化学变化．（判断对错）22、将蓝色的硫酸铜晶体放入浓硫酸属于物理变化．（判断对错）23、含碳的化合物一定是有机化合物．（判断对错）评卷人得分四、简答题(共3题，共24分)24、下面是四种盐在不同温度下的溶解度rm{(g/100g}rm{H_{2}O)}

。温度rm{]}rm{NaNO_{3}}rm{KNO_{3}}rm{NaCl}rm{KCl}rm{10^{circ}C}rm{80.5}rm{20.9}rm{35.7}rm{31.0}rm{100^{circ}C}rm{175}rm{246}rm{39.1}rm{56}rm{(}假设：rm{(1)}盐类共存时不影响各自的溶解度rm{.(2)}分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计rm{.)}

某同学设计用物质的量比为rm{1}rm{1}的硝酸钠和氯化钾为原料；加入一定量的水制取硝酸钾晶体的实验，其流程如图：

rm{(1)}在rm{垄脵}和rm{垄脹}的实验过程中；关键的实验条件是______．

rm{(2)}分离出晶体的rm{垄脷}和rm{垄脺}的操作是______rm{(}填“蒸发”、“结晶”、“过滤”中的某种操作rm{).}硝酸钾晶体是______rm{(}填“rm{A}”或“rm{C}”rm{)}．

rm{(3)}粗产品中可能含有的杂质离子是______；检验的方法是______．

rm{(4)}欲将粗产品提纯，可采取的方法是______．25、下表列出了rm{垄脵隆芦垄脼}六种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题：rm{(1)}元素rm{垄脷}的单质电子式是______；rm{(2)}用电子式表示rm{垄脻}的氢化物的形成过程_____________________；rm{(3)}这六种元素中，位于第三周期且原子半径最小的是_______rm{(}填元素符号rm{)}该元素的单质与rm{垄脵}的氢化物在一定条件下可以发生反应，写出第一步反应方程式：____________________________________；的氢化物在一定条件下可以发生反应，写出第一步反应方程式：____________________________________；rm{垄脵}这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氢氧化物的是rm{(4)}填化学式，下同rm{(}___．rm{)}这些元素形成的气态氢化物中，最稳定的是____，rm{(5)}在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是____．元素rm{(6)}的单质在空气中燃烧，发生反应的化学方程为________________________；rm{垄脹}的单质反应的化学方程式__________________________________________。将产物加入水中，形成的溶液可使酚酞变红，写出该溶液与rm{垄脺}的单质反应的化学方程式__________________________________________。26、写出有关反应的化学方程式：

rm{(1)}钠投入水中______．

rm{(2)}过氧化钠作为潜水艇和呼吸面具中氧气的来源；______．

rm{(3)}实验室制取氯气时；多余的尾气用碱液来吸收：______．

rm{(4)}漂白粉露置在空气中为什么会失效？______．评卷人得分五、其他(共4题，共16分)27、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。28、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。29、（5分）现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式____、、、、。30、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。用微粒符号完成下列问题：（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强于。（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小。（3）M2X2固体中阴、阳离子个数比____________,其电子式为．该物质中含有化学键的类型有和．（4）将Z的单质通入YX2的水溶液中发生反应的离子方程式为。评卷人得分六、工业流程题(共4题，共8分)31、Ni(OH)2作为合成镍钴锰三元电极材料的原料，工业上可用红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)制备；工艺流程如图所示。回答下列问题：

(1)“滤渣1”的成分为______(写化学式)。

(2)“除铁”中，加入NaClO的目的是_________________，为了证明加入NaClO已足量，可选择的试剂是__________(填字母标号)。

a.KSCN溶液、氯水b.K3[Fe(CN)6]溶液c.NaOH溶液。

(3)已知“滤渣2”的成分为黄钠铁矾，其化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6；则“除铁”

中“Na2CO3/△”条件下生成滤渣2的离子方程式为_______________。

(4)“除镁”中，若溶液pH过小，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________。

(5)“沉镍”的离子方程式为__________。

(6)以镍钴锰三元材料(可简写为Li1-nMO2)为一极电极材料的新型锂电池工作原理如图所示，放电时总反应为Li1-nMO2+LinC6LiMO2+6C，则充电时b极的电极反应式为____________________。

32、我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅；实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：

（1）铅蓄电池放电时，PbO2作_______极，其电极质量在_______（填“减小”；“不变”、“增加”）

（2）过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。

①根据图l写出过程I的离子方程式：_____________________________________。

②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，根据图2，解释可能原因：_____________________。

（3）过程Ⅱ，写出PbO2反应的化学方程式___________________________。

（4）过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb；如图3。

①阴极的电极反应式是__________________________________。

②电解一段时间后，PbCl42－浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_____________________。33、2020年我国废旧锂离子电池的产生将达到爆发期；某高校实验室利用废旧钴酸锂正极片进行钴酸锂的再生工艺设计如下，请回答下列问题：

(1)拆解废旧电池前需要进行放电，以避免在拆解过程中因局部短路起火，放电方式为电化学放电，可以将废旧电池浸泡在_____________中进行放电。

A．酒精B．98%H2SO4C．Na2SO4溶液。

(2)预处理时，钴酸锂(Li0.5CoO2)高温下分解得到LiCoO2、Co3O4和一种气体，该反应的化学方程式为_________________。

(3)已知难溶物CoC2O4的Ksp=4.0×10-6，一般认为离子浓度达到10-5mol/L时即完全除尽。沉钴过程中，当Co2+完全沉淀时，溶液中的浓度至少为_________mol/L。

(4)沉钴过程中，草酸盐体系中钴离子形态分布如图，在不同pH范围钴离子形态不同的原因___________________。

(5)在空气氛围下CoC2O4∙2H2O氧化分解制备Co3O4的失重曲线如图所示，已知失重率大约为19.7%；失重率大约为36.3%；失重率大约为3.0%。请写出发生的化学反应方程式______________________。

(6)已知生成草酸钴的过程为吸热过程。在沉淀时间考查温度对Co2+沉淀率的影响，结果如图所示，沉淀率呈先增大后减小的趋势的原因可能____________。

34、铋(Bi)是一种稀有金属；目前世界年产量约4000t左右。铋的主要用途是制造易熔合金，作为冶金添加剂及制药工业等方面。铋的冶炼分为粗炼和精炼两个阶段：

Ⅰ.粗炼。辉铋矿(Bi2S3)铋华(Bi2O3)混合精矿(Bi2S3/Bi2O3)沉淀熔炼还原熔炼混合熔炼

Ⅱ.精炼。

回答下列问题：

(1)铋在元素周期表中的位置是_______________。

(2)①还原熔炼法中还需加入一定量造渣剂(纯碱)使其与矿石中的脉石(主要为Al2O3)形成熔渣，写出形成熔渣反应的化学反应方程式______________________________。

②对于混合精矿，矿料中的Bi2S3和Bi2O3可在高温下彼此进行氧化还原反应生产粗铋，写出此反应的化学反应方程式______________________________。

③有些硫化铋矿也可用湿法处理，即加入三氯化铁与盐酸的混合液，可溶解硫化铋和少量天然铋，这是利用了_______________________________。

(3)电解精炼时，以_______作为阳极，__________作为阴极，电解液一般用FeCl3/HCl。此时电解出的铋还含有砷；锑、碲杂质；需进一步除去：

①除砷；锑。

在熔融粗铋中通入空气，砷、锑将优先氧化为As2O3及Sb2O3，根据上图分析其原因是________________________________。

②除碲：向除砷、锑后的熔铋中继续鼓入空气并加入NaOH，杂质碲被氧化为TeO2随即被NaOH吸入形成亚碲酸钠，写出吸入反应的离子反应方程式_______________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】试题分析：根据图像可知，OA段发生的反应NaOH和盐酸反应，Na2CO3和盐酸反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2OCO32-＋H＋===HCO3-，A点的溶质为NaC1、NaHCO3，AB段发生的反应为碳酸氢钠与盐酸反应，离子方程式为HCO3-+H＋=CO2+H2O,则加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为1mol/L×0.01=0.01L=224mL，根据图像消耗盐酸20ml,将碳酸氢钠恰好反应，则碳酸钠消耗盐酸20ml,NaOH消耗盐酸5ml，混合物中NaOH的质量=0.005L×1mol/L×40=0.20g，选D。考点：考查钠的化合物的性质，图像分析等知识。【解析】【答案】D2、B【分析】【解析】试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。A不正确，例如稀有气体分子中不存在化学键；全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等铵盐，B正确；C不正确，例如双氧水中也含有非极性键；D不正确，例如乙酸中碳原子之间形成的是非极性键，答案选B。考点：考查化学键的有关判断【解析】【答案】B3、A【分析】解：乙醇溶液；氯化钠溶液属于溶液；纯净的空气不是胶体，无丁达尔效应；氢氧化铁胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应．

故选A．

依据分散系的分类和性质分析；胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．

本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，较简单．【解析】【答案】A4、B【分析】【解析】试题分析：当甲烷和与氧气恰好反应时，反应最剧烈，则根据反应式CH4＋2O2CO2＋2H2O可知，甲烷和氧气的体积之比是1:2，所以甲烷在总气体中的所占的体积分数是答案选B。考点：考查甲烷燃烧的有关计算【解析】【答案】B5、B【分析】【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，对于N2+3H2⇌2NH3；

A.=0.15mol/（L•min）；

B．v（N2）=0.01mol/（L•s）=0.6mol/（L•min），=0.6mol/（L•min）；

C.=0.1mol/（L•min）；

D.=0.1mol/（L•min）；

故反应速率B＞A＞C=D；

故选B．

【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致．6、C【分析】解：rm{A}rm{C}使用了催化剂，则反应速率应大于rm{B}和rm{D}将rm{A}和rm{C}相比较，rm{C}温度较高；则反应速率较大，故选C．

题中涉及外界因素有温度；浓度和催化剂；一般来说温度越高、浓度越大，且加入催化剂，都可使反应速率增大，以此解答该题．

本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握影响反应速率的因素和影响原因，难度不大．【解析】rm{C}7、A【分析】【分析】本题考查学生能量的转化形式，可以根据教材知识来回答。【解答】A.白炽灯在工作时会发光；放热；故电能转化为光能和热能，故A错误；

B.风力发电时；风能主要转化为电能，故B正确；

C.煤燃烧时会产生大量的热量；故化学能主要转化为热能，故C正确；

D.电解池是将电能转换为化学能的装置，电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能，故D正确。故选A。【解析】rm{A}8、D【分析】【分析】本题考查了离子共存，明确离子共存的条件是解本题关键，知道该题的关键词是“氧化还原反应”，根据离子的性质来分析解答，题目难度不大。【解答】A.酸性条件下；碳酸氢根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，发生复分解反应而不能共存，故A错误；

B.rm{Ag^{+}}rm{Cl^{-}}发生复分解反应生成沉淀而不能共存；故B错误；

C.rm{H^{+}}rm{CO_{3}^{2-}}发生反应而不能大量共存；故C错误；

D.酸性条件下，rm{NO_{3}^{-}}rm{Fe^{2+}}发生氧化还原反应生成rm{NO}和rm{Fe^{3+}}而不能大量共存；故D正确。

故选D。【解析】rm{D}9、D【分析】解：Lv原子的质量数=293；质子数=电子数=116，中子数=293-116=177，原子序数为116，相对原子质量不是293；

故选：D。

原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数；质量数=质子数+中子数，元素符号左上角为质量数，左下角为质子数，据此分析。

本题考查了原子结构、微粒表示方法、原子符号的表示意义等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。【解析】D二、填空题(共9题，共18分)10、BaSO4+CO32﹣=BaCO3+SO42﹣【分析】【解答】现有足量的BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加入饱和纯碱溶液并不断搅拌，可以将BaSO4转化成BaCO3，该反应的离子方程式为BaSO4+CO32﹣=BaCO3+SO42﹣；

故答案为：BaSO4+CO32﹣=BaCO3+SO42﹣．

【分析】BaSO4转化成BaCO3，结合反应物、生成物书写离子反应，以此来解答．11、②⑥⑦⑧⑪|③④⑤⑨【分析】【解答】解：：①Na是单质，既不是电解质也不是非电解质；②H2O是电解质；③酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质；④CO2在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质；⑤NH3在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质；⑥Cu（OH）2在熔融状态下能导电，故为电解质；⑦Ba（OH）2在水溶液中和熔融状态下均能导电，故为电解质；⑧冰醋酸（纯净的醋酸）在水溶液中能导电，故为电解质；⑨蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，故为非电解质；⑩NaCl溶液是混合物，故既不是电解质也不是非电解质；⑪BaSO4在熔融状态下能导电，故为电解质．故答案为：：②⑥⑦⑧⑪；③④⑤⑨．【分析】在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物是电解质；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质；据此分析．12、略

【分析】解：rm{(1)垄脵O_{2}}和rm{O_{3}}是同种元素所形成的性质不同的单质；互为同素异形体；

rm{垄脷^{12}C}和rm{{,!}^{14}C}中子数不同；是碳元素的不同原子，互为同位素；

rm{垄脹CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}和rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{3}}分子式相同；结构不同，为碳链异构，互为同分异构体；

rm{垄脺}乙烷和丁烷，结构相似，都属于烷烃，分子组成上相差rm{2}个rm{CH_{2}}原子团；互为同系物；

rm{垄脻CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH(C_{2}H_{5})CH_{3}}和rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH(CH_{3})C_{2}H_{5}}组成和结构都相同；为同一物质；

故答案为：rm{垄脺}rm{垄脹}rm{垄脷}rm{垄脵}rm{垄脻}

rm{(2)}烷烃的通式为：rm{C_{n}H_{(2n+2)}}烷烃的相对分子量为：rm{14n+2}含有的电子数目为rm{6n+2n+2}

密度之比等于摩尔质量之比，就等于相等分子量之比，rm{A}的相对分子质量为：rm{36隆脕2=72=14n+2}解得rm{n=5}所以rm{A}的分子式为rm{C_{5}H_{12}}同分异构体有rm{3}种；正戊烷；异戊烷、新戊烷；

烷烃rm{B}的分子中含有rm{200}个氢原子，即rm{2n+2=200}解得：rm{n=99}所以rm{B}的分子式为rm{C_{99}H_{200}}

炔烃的组成为rm{C_{n}H_{2n-2}}含有的电子数目为rm{6n+2n-2=22}解得rm{n=3}所以该烷烃中碳原子数目为rm{3}分子式为rm{C_{3}H_{4}}结构简式为：rm{CH隆脭C-CH_{3}}

故答案为：rm{3}rm{C_{99}H_{200}}rm{CH隆脭C-CH_{3}}．

rm{(1)}同系物指结构相似、通式相同，组成上相差rm{1}个或者若干个rm{CH_{2}}原子团的化合物；官能团数目和种类相等；

具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；

质子数相同中子数不同的原子互称同位素；

同种元素形成的不同单质互为同素异形体；

组成和结构都相同的物质为同一物质；同一物质组成；结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同；

rm{(2)}根据密度之比等于摩尔质量之比进行计算；根据烷烃的通式rm{C_{n}H_{(2n+2)}}和rm{B}的分子中含有rm{200}个氢原子计算；烷烃的组成为rm{C_{n}H_{2n+2}}含有rm{22}个电子的炔烃，rm{C_{n}H_{(2n-2)}}含有的电子数目为rm{6n+2n-2}据此分析．

本题主要考查了甲烷的取代实验，同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的区别，题目难度不大，注意掌握甲烷的性质以及把握概念的内涵与外延．【解析】rm{垄脺}rm{垄脹}rm{垄脷}rm{垄脵}rm{垄脻}rm{3}rm{C_{99}H_{200}}rm{CH隆脭C-CH_{3}}13、33；MgO＞CaO＞NaCl＞KCl；BDE；sp3；K2CuCl3【分析】解：rm{(1)E(H-O)}rm{E(HCl)}分别表示rm{H-O}键能、rm{H-Cl}键能；

反应rm{A}中，rm{4molHCl}被氧化，放出rm{115.6kJ}的热量，反应热rm{triangleH=}反应物总键能rm{-}生成物的总键能；故：

rm{4隆脕E(H-Cl)+498kJ/mol-[2隆脕243kJ/mol+4隆脕E(H-O)]=-120KJ/mol}

故断开rm{1molH-O}键与断开rm{1molH-Cl}键所需能量相差约为rm{33kJ/mol隆脕1mol=33kJ}

故答案为：rm{33}

rm{(2)}离子半径rm{Mg^{2+}<Na^{+}<O^{2-}<Ca^{2+}<Cl^{-}}离子电荷数rm{Na^{+}=Cl^{-}<O^{2-}=Mg^{2+}=Ca^{2+}}离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高，则有rm{NaCl}rm{KCl}rm{MgO}rm{CaO}熔点由高到低的顺序是rm{MgO>CaO>NaCl>KCl}故答案为：rm{MgO>CaO>NaCl>KCl}

rm{(3)}分子晶体熔点一般较低，所以rm{AlCl_{3}}为分子晶体，应有极性共价键，又rm{Al}最外层只有rm{3}个电子，rm{Al}成四键结构，应有一个配位键，分子晶体内有分子间作用力，也就是范德华力，故选：rm{BDE}

rm{(4)a}位置上rm{Cl}原子成rm{2}个单键，含有rm{2}对孤对电子，杂化轨道数为rm{4}杂化轨道类型为rm{sp^{3}}一种化合物的化学式为rm{KCuCl_{3}}其中铜元素为rm{+2}价，故另一种化合物中铜为rm{+1}价，阴离子构成与rm{CuCl_{3}}一样，但rm{CuCl_{3}}原子团的化合价为rm{-2}其化学式为：rm{K_{2}CuCl_{3}}

故答案为：rm{sp^{3}}rm{K_{2}CuCl_{3}}．

rm{(1)}据rm{triangleH=}反应物键能和rm{-}生成物键能和，据此计算rm{H-O}键与rm{H-Cl}键的键能差，进而计算断开rm{1molH-O}键与断开rm{1molH-Cl}键所需能量差；

rm{(2)}晶格能越大物质的熔点越高，通过比较rm{NaCl}和rm{KCl}的晶格能可见；结构相似时，影响晶体晶格能大小的因素有离子半径以及离子所带电荷的多少；

rm{(3)}根据离子晶体和分子晶体的熔点关系分析，rm{Al}最外层rm{3}个电子；可知成键个数，据此分析；

rm{(4)a}位置上rm{Cl}原子成rm{2}个单键，含有rm{2}对孤对电子，杂化轨道数为rm{4}据此判断；一种化合物的化学式为rm{KCuCl_{3}}其中铜元素为rm{+2}价，故另一种化合物中铜为rm{+1}价，阴离子构成与rm{CuCl_{3}}一样，但rm{CuCl_{3}}原子团的化合价为rm{-2}据此书写．

本题考查了利用键能计算焓变的方法、影响晶格能大小的因素及晶格能对熔点的影响和分子晶体的相关知识，题目难度不大，注意知识的积累．【解析】rm{33}rm{MgO>CaO>NaCl>KCl}rm{BDE}rm{sp^{3}}rm{K_{2}CuCl_{3}}14、rm{N_{2}+O_{2}overset{路脜碌莽}{=}2NO}rm{N_{2}+O_{2}overset{路脜碌莽}{=}

2NO}rm{2NO+O_{2}篓T篓T2NO_{2}}rm{3NO_{2}+H_{2}O篓T篓T2HNO_{3}+NO}【分析】【分析】本题考查氮及其化合物的性质，一氧化氮极易被空气中的氧气氧化成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，比较容易。【解答】每当雷电交加之际，可能发生如下反应：氮气与氧气在放电的条件下生成一氧化氮，一氧化氮被氧气氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为：rm{N_{2}+O_{2}}rm{overset{路脜碌莽}{=}2NO}rm{2NO+O_{2}篓T2NO_{2}}rm{2NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}故答案为：rm{N_{2}+O_{2}}rm{overset{路脜碌莽}{=}2NO}rm{2NO+O_{2}篓T2NO_{2}}rm{2NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}【解析】rm{N_{2}+O_{2}overset{路脜碌莽}{=}2NO}rm{N_{2}+O_{2}overset{路脜碌莽}{=}

2NO}rm{2NO+O_{2}篓T篓T2NO_{2}}rm{3NO_{2}+H_{2}O篓T篓T2HNO_{3}+NO}15、略

【分析】【解析】【答案】（2分×6）(1)FeSO4＋HNO3→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O↑＋H2O(2)FeSO4N(3)得到4(4)24FeSO430HNO316、略

【分析】试题分析：T的最外层电子数是次外层电子数的3倍，次外层电子数为2，最外层电子数为6，所以T为O；X的常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，则X为N；Y的M层比K层少1个电子，所以质子数为11，即Y为Na；Z的第3周期元素的简单离子中半径最小，所以Z为Al，然后结合元素及其单质、化合物的性质、结构来解答。考点：考查了原子结构、元素周期律、元素周期表、化学键、晶体类型、化学方程式的书写等知识。【解析】【答案】（（1）、（2）以及（5）中的原子1分一格，其余每空2分）（1）第2周期ⅥA族（2）Na；c、d（3）离子键、共价键；（4）N2H4+2H2O2N2↑+4H2O（5）原子；AlN+3H2O=Al(OH)3↓+NH3↑17、（1）NaNO2①②

（2）②③④⑥②③⑥③【分析】【分析】本题考查氧化还原反应的应用和物质的分类，理解氧化还原反应中的有关概念、熟悉物质的结构和性质是关键，难点是根据方程式鉴别rm{NaNO}rm{NaNO}rm{{,!}_{2}}【解答】和rm{NaCl}rm{NaCl}rm{(1)2NaNO}rm{(1)2NaNO}rm{{,!}_{2}}rm{+4HI篓T2NO+I}rm{+4HI篓T2NO+I}氮元素的化合价降低，所以rm{{,!}_{2}}rm{+2NaI+2H}rm{+2NaI+2H}rm{{,!}_{2}}淀粉、rm{O}氮元素的化合价降低，所以rm{NaNO}白酒与rm{O}rm{NaNO}都不反应，所以无明显现象；rm{{,!}_{2}}与是氧化剂；rm{垄脹}反应生成rm{垄脺}rm{NaNO}必须在酸性条件下才能反应，食醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生反应生成碘单质，rm{2}rm{2}使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；

rm{KI}rm{NaNO}rm{2}rm{2}rm{I}rm{2}rm{2}是离子化合物，是电解质，含有离子键和极性键；rm{I}rm{2}属于离子化合物，是电解质，含有离子键；rm{2}故答案为：rm{NaNO}rm{NaNO}是共价化合物，是电解质，含有极性键；rm{{,!}_{2}}盐酸是氯化氢和水的混合物，水分子中含有极性键；；rm{垄脵垄脷}纯碱即碳酸钠，属于离子化合物，是电解质，含有离子键和极性键；rm{垄脵垄脷}甲烷是共价化合物，是非电解质，含有极性键；属于电解质的是rm{(2)垄脵N}属于离子化合物的是rm{(2)垄脵N}rm{{,!}_{2}}是单质，含有非极性键；故答案为：rm{垄脷NaOH}是离子化合物，是电解质，含有离子键和极性键；rm{垄脷NaOH}rm{垄脹MgF}rm{垄脹MgF}【解析】rm{(1)NaNO_{2;}}rm{垄脵垄脷}rm{(2)垄脷垄脹垄脺垄脼}rm{垄脷垄脹垄脼}rm{垄脹}18、略

【分析】解：阴离子中核内质子数rm{=}核外电子数rm{-}电荷数rm{=18-1=17}中子数rm{=}质量数rm{-}质子数rm{=35-17=18}所以该微粒符号可表示为rm{{,!}^{35}_{17}Cl^{-}}

故答案为：rm{{,!}^{35}_{17}Cl^{-}}．

根据阴离子中核内质子数rm{=}核外电子数rm{-}电荷数，中子数rm{=}质量数rm{-}质子数以及原子符号的含义来解答．

本题考查了离子中电子数、质子数、中子数和质量数之间的关系，难度不大，明确阳离子中核内质子数rm{=}核外电子数rm{+}电荷数，阴离子中核内质子数rm{=}核外电子数rm{-}电荷数．【解析】rm{{,!}^{35}_{17}Cl^{-}}三、判断题(共5题，共10分)19、B【分析】【解答】n===1mol，结合镁原子最外层电子数为2计算，最外层电子数为2NA；故错误；

故答案为：错．

【分析】依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子数为2计算．20、A【分析】【解答】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案为：对．

【分析】依据题意可知：一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，结合原子个数守恒书写方程式．21、B【分析】【解答】蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，没有新物质生成是物理变化，故答案为：×．

【分析】化学变化的实质是在原子核不变的情况下，有新物质生成，分析各选项是否符合化学变化的概念，即有新物质生成，就是化学变化．22、B【分析】【解答】蓝色硫酸铜晶体放入浓硫酸生成硫酸铜和水；属于化学变化，故答案为：×．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，据此解题．23、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素；但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物，故答案为：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．四、简答题(共3题，共24分)24、控制温度；过滤；C；Na+、Cl-；Na+利用焰色反应；Cl-用AgNO3溶液和稀硝酸检验；重结晶【分析】解：rm{(1)}硝酸钠和氯化钾不同温度下溶解度不同；控制温度可使其析出，故答案为：控制温度；

rm{(2)}固体和液体分离用过滤；将硝酸钠和氯化钾加水溶解，蒸发浓缩，有氯化钠析出，rm{A}为氯化钠，过滤分离出氯化钠，将滤液冷却可使硝酸钾析出，rm{C}为硝酸钾，故答案为：过滤；rm{C}

rm{(3)}产品中可能仍含少量的rm{NaCl}即rm{Na^{+}}rm{Cl^{-}}rm{Na^{+}}利用焰色反应；rm{Cl^{-}}用rm{AgNO_{3}}溶液和稀硝酸检验，故答案为：rm{Na^{+}}rm{Cl^{-}}rm{Na^{+}}利用焰色反应；rm{Cl^{-}}用rm{AgNO_{3}}溶液和稀硝酸检验；

rm{(4)}进一步提纯的方法是重结晶；故答案为：重结晶．

rm{(1)}硝酸钠和氯化钾不同温度下溶解度不同；

rm{(2)}固体和液体分离用过滤；将硝酸钠和氯化钾加水溶解，蒸发浓缩，有氯化钠析出，过滤分离出氯化钠，将滤液冷却可使硝酸钾析出；

rm{(3)}产品中可能仍含少量的rm{NaCl}rm{Na^{+}}利用焰色反应；rm{Cl^{-}}用rm{AgNO_{3}}溶液和稀硝酸检验；

rm{(4)}可进行重结晶提纯．

本题考查物质分离、提纯的实验方案设计，把握流程中试剂的量及发生的化学反应为解答的关键，明确离子的性质及混合物的分离、提纯方法即可解答，题目难度中等．【解析】控制温度；过滤；rm{C}rm{Na^{+}}rm{Cl^{-}}rm{Na^{+}}利用焰色反应；rm{Cl^{-}}用rm{AgNO_{3}}溶液和稀硝酸检验；重结晶25、(1)(1)(2)(2)(3)ClCH4+Cl2CH3Cl+HCl(4)Al(OH)3Al(OH)3(5)(5)HClHClOHClHClONa24(6)2Na+O2Na+O222O22

【分析】【分析】本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素的位置及化合物的结构是解答的关键，注重基础知识的考查。由元素在周期表的位置可知，分别为【解答】rm{垄脵隆芦垄脼}rm{C}rm{N}rm{Na}rm{Al}rm{S}的单质为rm{Cl}电子式是。

rm{(1)}rm{(1)}rm{(1)}属于共价化合物，元素rm{垄脷}的单质为rm{N_{2}}电子式是rm{垄脷}rm{N_{2}}的形成过程，故答案为：；

rm{(2)H_{2}S}属于共价化合物，rm{(2)H_{2}S}属于共价化合物，rm{(2)H_{2}S}用电子式表示rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{S}的形成过程rm{S}，故答案为rm{:}rm{:}rm{:}rm{(3)}rm{(3)}同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，电子层结构相同，核电荷数越多，半径越小，故上述第三周期元素中rm{Cl}rm{Cl}原子半径最小；氯气与甲烷光照条件下发生取代反应，反应方程式为rm{CH}rm{4}rm{4}rm{+Cl}rm{2}rm{2}rm{xrightarrow[]{鹿芒脮脮}CH}rm{3}rm{3}rm{Cl+HCl}，故答案为：rm{Cl}rm{Cl}元素非金属性最强，故；最稳定，rm{CH}rm{4}rm{4}rm{+Cl}；rm{2}rm{2}rm{xrightarrow[]{鹿芒脮脮}CH}rm{3}钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，化学方程式为rm{3}rm{Cl+HCl}；rm{(4)}rm{(4)}这六种元素的最高价氧化物中，属于两性氢氧化物的是rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}，故答案为：rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}；

rm{(5)}rm{(5)}rm{(5)}上述元素中rm{Cl}元素非金属性最强，故rm{HCl}最稳定，rm{HClO}rm{Cl}rm{Cl}rm{HCl}rm{HCl}rm{HClO}rm{HClO}rm{4}rm{4}rm{4}的酸性越强，故答案为rm{:HCl}；rm{HClO}rm{:HCl}rm{:HCl}

rm{HClO}【解析】rm{(1)}rm{(1)}rm{(1)}rm{(2)}rm{(2)}rm{CH_{4}+Cl_{2}xrightarrow[]{鹿芒脮脮}CH_{3}Cl+HCl}rm{(2)}rm{(3)}rm{(3)}rm{Cl}rm{CH_{4}+Cl_{2}xrightarrow[]{鹿芒脮脮}

CH_{3}Cl+HCl}rm{Cl}rm{CH_{4}+Cl_{2}xrightarrow[]{鹿芒脮脮}

CH_{3}Cl+HCl}rm{(4)}rm{(4)}rm{Al(OH)_{3}}rm{Al(OH)_{3}}rm{Al(OH)_{3}}rm{(5)}rm{(5)}rm{(5)}rm{HCl}rm{HClO}rm{HCl}rm{HCl}rm{HClO}rm{HClO}rm{4}rm{4}

rm{(6)}26、略

【分析】解：rm{(1)}钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式：rm{2Na+2H_{2}O篓T2NaOH+H_{2}隆眉}

故答案为：rm{2Na+2H_{2}O篓T2NaOH+H_{2}隆眉}

rm{(2)}过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式：rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}篓T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}rm{2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}隆眉}

故答案为：rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}篓T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}隆眉}

rm{(3)}氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：rm{Cl_{2}+2NaOH篓TNaCl+NaClO+H_{2}O}

故答案为：rm{Cl_{2}+2NaOH篓TNaCl+NaClO+H_{2}O}

rm{(4)}碳酸酸性强于次氯酸，次氯酸钙与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸不稳定见光易分解，化学方程式为：rm{Ca(ClO)_{2}+CO_{2}+H_{2}O篓TCaCO_{3}隆媒+2HClO}

rm{2HClOdfrac{overset{;{鹿芒脮脮};}{}}{;}2HCl+O_{2}隆眉}

故答案为：rm{2HClOdfrac{

overset{;{鹿芒脮脮};}{}}{;}2HCl+O_{2}隆眉}rm{2HClOdfrac{overset{;{鹿芒脮脮};}{}}{;}2HCl+O_{2}隆眉.}

rm{Ca(ClO)_{2}+CO_{2}+H_{2}O篓TCaCO_{3}隆媒+2HClO}钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；

rm{2HClOdfrac{

overset{;{鹿芒脮脮};}{}}{;}2HCl+O_{2}隆眉.}过氧化钠与二氧化碳；水反应均生成氧气；

rm{(1)}氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠；次氯酸钠和水；

rm{(2)}碳酸酸性强于次氯酸；次氯酸钙与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸不稳定见光易分解．

本题考查了化学方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意漂白粉失效原因．rm{(3)}【解析】rm{2Na+2H_{2}O篓T2NaOH+H_{2}隆眉}rm{2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}篓T2Na_{2}CO_{3}+O_{2}2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}隆眉}rm{Cl_{2}+2NaOH篓TNaCl+NaClO+H_{2}O}rm{Ca(ClO)_{2}+CO_{2}+H_{2}O篓TCaCO_{3}隆媒+2HClO2HClOdfrac{overset{;{鹿芒脮脮};}{}}{;}2HCl+O_{2}隆眉}未写rm{Ca(ClO)_{2}+CO_{2}+H_{2}O篓TCaCO_{3}隆媒+2HClO2HClO

dfrac{overset{;{鹿芒脮脮};}{}}{;}2HCl+O_{2}隆眉}分解亦可rm{HClO}五、其他(共4题，共16分)27、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)228、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2电子式略离子键非极性共价键（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-29、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)230、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2电子式略离子键非极性共价键（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-六、工业流程题(共4题，共8分)31、略

【分析】【分析】

红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)粉碎后用硫酸浸取，Ni、Fe、Mg元素进入溶液，滤渣1为不溶于稀硫酸的SiO2；过滤后向滤液中加入次氯酸钠将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入碳酸钠并加热除去铁元素和部分硫酸根，得到滤渣2为NaFe3(SO4)2(OH)6；过滤后向滤液中加入NaF除去镁离子，得到滤渣3为MgF2；过滤后加入碳酸氢铵得到碳酸镍沉淀，将碳酸镍沉淀加稀硫酸溶解，再向溶液中加入NaOH得到Ni(OH)2。

(6)根据图中放电时Li+的流向可知，放电时b极为正极，a极为负极；充电时b极为阳极，a极为阴极。根据总反应，放电时Li元素被氧化，所以LinC6为负极，即a极材料为LinC6，b极材料为Li1-nMO2。

【详解】

(1)滤渣1的成分为不溶于稀硫酸的SiO2；

(2)加入NaClO可以将Fe2+氧化成Fe3+；便于除去；

当NaClO足量时，溶液Fe元素以Fe3+的形式存在，不含Fe2+，所以只要证明溶液中没有Fe2+就可以说明NaClO足量；

a．由于溶液中存在Fe3+，所以滴加KSCN溶液溶液会显红色，再加氯水没有明显变化，无法检验Fe2+；故不选a；

b．Fe2+可以和K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀，故b合适；

c．加NaOH溶液会产生Fe(OH)3沉淀，即便有Fe2+，产生的Fe(OH)2沉淀也会被迅速氧化，而且Fe(OH)3沉淀的颜色会覆盖掉Fe(OH)2的颜色，所以无法通过NaOH溶液判断是否有Fe2+；故不选c；

综上所述选b；

(3)反应物有Fe3+、Na2CO3、SO等，产物有NaFe3(SO4)2(OH)6，产物中的OHˉ说明该反应过程有Fe3+与CO的双水解，所以产物应该还有CO2，根据元素守恒可得离子方程式为Na+＋3Fe3+＋2SO＋3H2O＋3CO＝NaFe3(SO4)2(OH)6↓＋3CO2↑；

(4)F－与H+结合形成弱电解质HF，MgF2⇌Mg2++2F－平衡向右移动；导致镁离子沉淀不完全；

(5)沉镍时反应有Ni2+、NH4HCO3，产物有NiCO3说明不是双水解，而是Ni2+与HCO电离出的CO结合生成NiCO3沉淀，促进HCO的电离，同时产生大量的氢离子，而氢离子又和HCO反应生成二氧化碳和水，所以离子方程式为Ni2+＋2HCO＝NiCO3↓＋CO2↑＋H2O；

(6)充电时b极为阳极，LiMO2失电子发生氧化反应，产生Li+，根据总反应可知电极反应式为LiMO2－ne－＝Li1-nMO2＋nLi+。

【点睛】

第5小题离子方程式的书写要注意该过程不是金属阳离子和碳酸氢根发生双水解，因为如果是双水解，则产生的沉淀应为氢氧化物，而不是碳酸盐。【解析】①.SiO2②.将Fe2+氧化成Fe3+③.b④.Na+＋3Fe3+＋2SO＋3H2O＋3CO＝NaFe3(SO4)2(OH)6↓＋3CO2↑⑤.F－与H+结合形成弱电解质HF，MgF2⇌Mg2++2F－平衡向右移动⑥.Ni2+＋2HCO3－＝NiCO3↓＋CO2↑＋H2O⑦.LiMO2－ne－＝Li1-nMO2＋nLi+32、略

【分析】【分析】

含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等），加入饱和碳酸钠溶液过滤得到PbCO3、PbO2、PbO和滤液硫酸钠溶液，PbCO3、PbO2、PbO加入草酸过滤得到PbO粗品，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb和O2。

【详解】

（1）铅蓄电池放电时，铅元素化合价0价变化为+2价，Pb做负极，铅元素化合价+4价变化为+2价，PbO2做正极，发生反应为：PbO2+4H＋+SO42－+2e－=PbSO4+2H2O；由反应可知，电极质量增加。

（2）①碳酸铅溶解度小于硫酸铅，根据图l写出过程I的离子方程式为：PbSO4（s）+CO32－（aq）=PbCO3（s）+SO42－（aq）。

②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降；反应速率减小的原因是温度降低；硫酸钠和碳酸钠浓度降低，反应速率减小。

（3）根据过程Ⅱ分析可知，发生反应2PbO2+H2C2O4═2PbO+H2O2+2CO2↑。

（4）①阴极的电极反应是发生还原反应，元素化合价降低，阴极的电极反应式是，PbCl42－+2e－=Pb+4Cl－。

②阴极电解一段时间后溶液为HCl和NaCl的混合溶液，根据题意“将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的