2025年浙教版高一化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙教版高一化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）A.Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣B.K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣C.OH﹣、HCO3﹣、Ca2+、Na+D.Ba2+、Na+、OH﹣、NO3﹣2、下列物质属于混合物的是（）A.干冰B.小苏打C.烧碱D.食醋3、将V1mL1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如下图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是（）A.做该实验时环境温度为22℃B.该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约是1.0mol·L-1D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应4、下列装置能达到实验目的是rm{(}rm{)}A.

用于分离酒精和水B.

用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有rm{CO_{2}}C.

用于除去rm{CO_{2}}中的少量rm{HCl}D.

用于制备蒸馏水5、rm{Fe(OH)_{3}}胶体和rm{MgCl_{2}}溶液共同具备的性质是rm{(}rm{)}A.两者均有丁达尔现象B.两者均能透过半透膜C.加入盐酸先沉淀，随后溶解D.分散质微粒可通过滤纸6、下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是()A.

B.C.D.rm{CH_{3}CH=CH_{2}+Cl}2rm{xrightarrow[?]{{500}^{^{circ}}C}}rm{xrightarrow[?]{{500}^{^{circ}}C}

}rm{ClCH_{2}CH篓TCH_{2}+HCl}7、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

图rm{1}图rm{2}图rm{3}图rm{4}A.用图rm{1}所示装置从rm{a}口进气可收集rm{CH_{2}=CH_{2}}B.用图rm{2}所示装置制取并收集乙酸乙酯C.用图rm{3}所示装置比较rm{Fe}rm{Cu}的金属活动性D.用图rm{4}所示装置进行石油的分馏实验评卷人得分二、双选题(共6题，共12分)8、在1.01×105Pa150℃条件下，在一恒容的密闭容器中，某有机物完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该有机物可能是（）A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C2H29、rm{X}rm{Y}两种元素均为短周期元素，rm{X}元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一rm{.}下列有关判断中，正确的是rm{(}rm{)}A.rm{X}元素在周期表中的位置只能是第二周期第Ⅳrm{A}族B.若rm{X}的常见简单阴离子rm{X^{n-}}能跟rm{Y}的单质发生氧化还原反应，则说明rm{Y}的非金属性比rm{X}的强C.若rm{Y}的非金属性比rm{X}的强，则与同一种还原剂反应时，一个rm{Y}原子得到的电子数一定比一个rm{X}原子得到的电子数少D.若rm{X}能形成rm{XO_{3}^{2-}}rm{XO_{4}^{2-}}和rm{X_{2}O_{3}^{2-}}rm{Y}能形成rm{YO_{3}^{-}}和rm{XO_{4}^{-}}则rm{X}rm{Y}一定在同一周期10、铅蓄电池的两极分别为rm{P}rm{b}、rm{P}rm{b}rm{O_{2}}电解液为硫酸，工作时的反应为rm{P}rm{b}rm{+P}rm{b}rm{O_{2}+2H_{2}SO_{4}=2P}rm{b}rm{SO_{4}+2H_{2}O}下面结论正确的是()

A.rm{P}rm{b}为正极，被氧化B.溶液的rm{p}rm{H}不断增大。

C.rm{SO_{4}^{2-}}只向rm{P}rm{b}rm{O_{2}}处移动D.电子由rm{P}rm{b}极移向rm{P}rm{b}rm{O2}极11、下列各组元素性质递变情况错误的是rm{(}rm{)}A.rm{Li}rm{Be}rm{B}原子最外层电子数依次增多B.rm{N}rm{O}rm{F}元素最高正化合价依次升高C.rm{P}rm{S}rm{Cl}原子半径依次增大D.rm{Na}rm{K}rm{Rb}的第一电离能依次减小12、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用，锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为rm{Zn(s)+2MnO_{2}(s)+H_{2}O(l)篓TZn(OH)_{2}(s)+Mn_{2}O_{3}(s)}下列说法正确的是rm{(}rm{)}A.电池工作时，rm{MnO_{2}}失去电子B.电池工作时，电子由锌经外电路流向rm{MnO_{2}}C.从反应方程式来看，不使用氢氧化钾，也不影响电流大小D.电池正极的电极反应式为：rm{2MnO_{2}(s)+H_{2}O(l)+2e^{-}篓TMn_{2}O_{3}(s)+2OH^{-}(aq)}13、下列有关有机化合物的性质、结构或用途的说法正确的是rm{(}rm{)}A.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解B.乙烯的性质与聚乙烯相同C.乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如rm{75%}的乙醇经常用于医疗上杀菌、消毒D.蛋白质溶液中分别加入rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}稀溶液和rm{CuSO_{4}}溶液，均有沉淀，原理不相同评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)14、（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．渗析法F．蒸馏法G．过滤法(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物；(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；(3)___________分离水和煤油的混合物；(4)___________分离水和酒精；(5)___________分离溴水中的溴和水。15、（4分）（1）已知：一定量CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出热量QkJ；若将燃烧产物全部通入过量的澄清石灰水，可得到20g沉淀，请写出CH4燃烧的热化学方程式____（2）请写出：氢氧燃料电池的正极电极反应式（电解质溶液为稀硫酸）16、某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一小片久置铝片投入浓氯化铜溶液中；铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，触摸容器知溶液温度迅速上升，收集气体，检验其具有可燃性．若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化．

（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是____．（填序号）

A．铝与Cl﹣反应，铝与SO42﹣不反应。

B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强。

C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化。

D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜；而硫酸根离子不能。

E．生成氯化铝溶于水；而生成硫酸铝不溶于水。

（2）铝片表面出现的暗红色物质是____．

（3）放出的气体是____，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是____．

（4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是____．

A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中。

B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后；取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中。

C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液；再投入铝片。

D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中。

（5）除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：。选项铝电极电解质负极反应正极反应A负极NaOH2Al﹣6e﹣+8OH﹣=2AlO2﹣+4H2O6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑B负极稀盐酸2Al﹣6e﹣=2Al3+6H++6e﹣=3H2↑C正极浓硝酸Mg+2e﹣=Mg2+2NO3﹣+4H+﹣4e﹣=2NO2↑+2H2O其中正确的是____（填序号），由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与____有关．17、现有下列几种物质：①H2O②空气③铝④CaO⑤H2SO4⑥Ca（OH）2⑦CuSO4•5H2O⑧碘酒⑨C2H5OH⑩NaHCO3（11）碳酸钡（12）氨气。

（13）甲烷（14）稀硝酸；用序号填空：

属于混合物的是____；属于氧化物的是____；属于酸的是____；属于碱的是____；属于盐的是____；属于有机物的是____；可以导电的有____18、（1）下列物质中，物质的量最大的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。A．3gH2；B．标况下33．6LCO2；C．1．204×1024个HCl分子；D．49gH2SO4；E．46g乙醇(C2H5OH)；F．4℃时10mL水（2）在一定条件下，32gA和22gB恰好反应生成C和9gD，在相同条件下，8gA和足量B反应生成D和0．125molC，从上述事实可推知C的摩尔质量为。19、用石墨电极电解500mL饱和食盐水；通电一定时间后，在一个电极上收集到标准状况下1.12L氯气．

（1）另一电极所得产物的名称是____，其质量为____；

（2）转移电子的物质的量为____；

（3）电解后溶液中OH-的物质的量浓度为____．（假设电解前后溶液体积不变）

20、（1）金属加工后的废弃液中含2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物．人们用NH4Cl溶液来处理此废弃液，使NaNO2溶液转化为无毒物质．该反应分两步进行．第一步：NaNO2+NH4Cl═NaCl+NH4NO2，第二步：NH4NO2═N2↑+2H2O．

①第一步属于____反应，第二步属于____反应．（填基本反应类型）

②第____步反应是氧化还原反应，____被氧化，____被还原．

③写出该反应的反应总式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目____．

（2）①请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．____+____→____+____+____+H2O

②反应物中发生氧化反应的物质____，被还原的元素是____．

③反应中1mol氧化剂____（填“得到”或“失去”）____mol电子．21、下列是用化学方程式表示的化学变化；请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。

（1）C2H5OH+3O22CO2+H2O：____

（2）Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O：____（充电的过程）；

（3）6H2O+6CO2C6H12O6+6O2：____；

（4）2Mg+O22MgO：____．评卷人得分四、元素或物质推断题(共1题，共2分)22、如图表示A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色。

回答下列问题：

(1)A→D反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)D→C是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为_______。

(3)B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收，则B与的物质的量之比为_______，若该反应转移个电子，则参加反应的B的物质的量为_______mol。评卷人得分五、简答题(共3题，共21分)23、某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3；在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此判断：

（1）写出KAl（SO4）2的电离方程式：______．

（2）A混合物溶于水所得到的沉淀是______，往该沉淀中加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式为______．

（3）写出反应①的离子方程式______．

（4）固体E所含物质的化学式为______．24、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：

rm{(1)}请列举海水淡化的两种方法：______；______．

rm{(2)}步骤rm{I}中己获得rm{Br_{2}}步骤rm{II}中又将rm{B}rm{r_{2}}还原为rm{Br^{-}.}其目的是rm{_}______．

rm{(3)}步骤rm{II}用rm{SO_{2}}水溶液吸收rm{Br_{2}}吸收率可达rm{95%.}有关反应的离子方程式为______．

rm{(4)}某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法rm{.}查阅了有关资料知：rm{Br_{2}}的沸点为rm{59隆忙.}微溶于水，有毒并有强腐蚀性rm{.}他们参观生产过程后rm{.}画了如图装置：

请你参与分析讨论：

rm{垄脵}此图中仪器rm{B}的名称是______．

rm{垄脷}验装置气密性良好；要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件______．

rm{垄脹C}中液体颜色为______rm{.}为除去该产物中仍残留的少量rm{Cl_{2}}可向其中加入rm{NaBr}溶液，充分反应后rm{.}再进行的分离操作是______．25、在rm{2L}密闭容器内，rm{800隆忙}时反应：rm{2NO(g)+O_{2}(g)underset{}{overset{}{?}}2NO_{2}(g)}体系中，rm{2NO(g)+O_{2}(g)

underset{}{overset{}{?}}2NO_{2}(g)}随时间的变化如表：。rm{n(NO)}时间rm{(s)}rm{0}rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}rm{5}rm{n(NO)(mol)}rm{0.020}rm{0.01}．rm{0.008}rm{0.007}rm{0.007}rm{0.007}rm{(1)}达平衡的时间是____，理由是____。____rm{(2)}右图中表示rm{NO_{2}}的变化的曲线是____。用rm{O_{2}}表示从rm{0隆芦2s}内该反应的平均速率rm{v=}。rm{(3)}能说明该反应已达到平衡状态的是____。rm{a.v(NO_{2})=2v(O_{2})}rm{b.}容器内各物质的浓度保持不变rm{c.v_{脛忙}(NO)=2v_{脮媒}(O_{2})}rm{d.}达到化学平衡时，rm{NO}将完全转化为rm{NO_{2}}rm{(4)}能增大该反应的反应速率是____。rm{a.}及时分离除rm{NO_{2}}气体rm{b.}适当升高温度rm{c.}增大rm{O_{2}}的浓度rm{d.}选择高效催化剂参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【解答】解：A．Cu2+为蓝色；与无色不符，故A不选；

B．该组离子之间不反应；能大量共存，且离子均为无色，故B不选；

C．OH﹣、HCO3﹣、Ca2+结合生成沉淀和水；不能大量共存，故C选；

D．该组离子之间不反应；能共存，且离子均为无色，故D不选；

故选C．

【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，则可大量共存，并结合离子的颜色来解答．2、D【分析】解：A．干冰只含有一种物质二氧化碳；属于纯净物，故A错误；

B．小苏打只含有一种物质碳酸氢钠；属于纯净物，故B错误；

C．烧碱只含有一种物质氢氧化钠；属于纯净物，故C错误；

D．食醋是乙酸的水溶液；属于混合物，故D正确．

故选D．

纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；据此结合常见物质的组成成分逐项分析即可．

解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物，题目难度不大．【解析】【答案】D3、B【分析】【解答】由题图可知,5mL1.0mol·L-1HCl溶液与45mLNaOH溶液混合后温度为22℃,因此,做该实验时环境温度低于22℃,A项错误;反应后溶液温度升高,则B项正确;两者恰好完全反应时,放出的热量最多,温度最高,从题图可看出,30mL1.0mol·L-1HCl溶液和20mLNaOH溶液恰好完全反应。因此,该NaOH溶液的浓度为1.0mol·L-1×30mL÷20mL=1.5mol·L-1,C项错误;有水生成的反应并不都是放热反应,如某些氢氧化物的分解,D项错误。【分析】本题考查中和热的概念，熟练掌握中和反应的实质是解题的关键​。4、C【分析】解：rm{A.}酒精与水互溶；不能利用分液漏斗分离，应选蒸馏法，故A错误；

B.rm{C}与浓硫酸反应生成的二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，则不能检验有rm{CO_{2}}应除去二氧化硫后检验，故B错误；

C.rm{HCl}与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；则图中洗气可除杂，故C正确；

D.蒸馏时温度计测定馏分的温度；且冷却水下进上出；图中温度计的位置、冷却水方向均不合理，故D错误；

故选：rm{C}

A.酒精与水互溶；

B.rm{C}与浓硫酸反应生成的二氧化碳；二氧化硫均使石灰水变浑浊；

C.rm{HCl}与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；

D.蒸馏时温度计测定馏分的温度；且冷却水下进上出．

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．【解析】rm{C}5、D【分析】解：rm{A.}只有胶体具有丁达尔效应；溶液不具备，故A错误；

B.胶体不能通过半透膜；溶液可以通过，故B错误；

C.胶体遇电解质溶液发生聚沉，过量的盐酸能使rm{Fe(OH)_{3}}沉淀溶解；溶液无此性质，故C错误；

D.溶液和胶体都能透过滤纸；故D正确．

故选D．

A.胶体有丁达尔效应；溶液无丁达尔效应；

B.胶体不能通过半透膜；溶液可以通过；

C.胶体遇电解质溶液发生聚沉；

D.溶液和胶体都能透过滤纸．

本题考查溶液和胶体的性质，难度不大，平时注意知识的积累．【解析】rm{D}6、B【分析】【】

本题考查有机物的结构与性质；为高频考点，把握有机物的官能团与性质；有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应中结构或官能团的变化，题目难度不大。

【解答】A.为取代反应；

B.为加成反应；

C.为水解反应；属于取代反应；

D.rm{CH_{3}CH=CH_{2}+Cl_{2}xrightarrow[triangle]{500隆忙}ClCH_{2}CH篓TCH_{2}+HCl}为取代反应；

显然只有rm{CH_{3}CH=CH_{2}+Cl_{2}

xrightarrow[triangle]{500隆忙}ClCH_{2}CH篓TCH_{2}+HCl}的反应类型不同；故正确。

故选B。

rm{B}【解析】rm{B}7、C【分析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应原理、混合物分离提纯及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大。【解答】A.乙烯的密度与空气密度接近；不利于排空气法收集，应选择排水法收集，故A错误；

B.乙酸乙酯与rm{NaOH}反应；则试管中液体应为饱和碳酸钠溶液，故B错误；

C.图中为原电池，rm{Fe}失去电子作负极，装置可比较rm{Fe}rm{Cu}的金属活动性；故C正确；

D.蒸馏时温度计测定馏分的温度；则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，故D错误。

故选C。

【解析】rm{C}二、双选题(共6题，共12分)8、A|C【分析】解：设烃的分子式为CxHy，150℃条件下水为气体，该烃燃烧的通式为：CxHy+O2xCO2+H2O（g）；

由于反应前后压强不变，可得：1+=x+解得y=4，从而推知，只要满足CxH4的烃即可．

故选AC．

根据烃燃烧的通式以及反应前后压强之比等于气体的物质的量之比来计算．

本题是一道有机物分子式确定的题目，可以根据所学知识来回答，难度不大．【解析】【答案】AC9、rBD【分析】解：rm{A.}元素在周期表中的位置可能是第二周期第Ⅳrm{A}族，也可能是第三周期第Ⅵrm{A}族，如为第rm{3}周期元素，则rm{X}为rm{S}故A错误；

B.元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，若rm{X}的常见简单阴离子rm{X^{n-}}能跟rm{Y}的单质发生氧化还原反应置换出rm{X}则说明rm{Y}的非金属性比rm{X}的强；故B正确；

C.元素的非金属性与得电子难易有关，与得电子多少无关，如二者不在同一周期，则一个rm{Y}原子得到的电子数不一定比一个rm{X}原子得到的电子数少，如：rm{N}原子得电子比rm{S}原子多，rm{O}原子与rm{S}原子同；故C错误；

D.若rm{X}能形成rm{XO_{3}^{2-}}rm{XO_{4}^{2-}}和rm{X_{2}O_{3}^{2-}}则rm{X}为rm{S}元素，rm{Y}能形成rm{YO_{3}^{-}}和rm{YO_{4}^{-}}rm{Y}为rm{Cl}元素；二者在同一周期，故D正确．

故选：rm{BD}．

A.rm{X}rm{Y}两种元素均为短周期元素，rm{X}元素的原子所具有的电子层数为其最外层电子数的二分之一，则rm{X}可能是rm{He}rm{C}rm{S}元素；

B.若rm{X}的常见简单阴离子rm{X^{n-}}能跟rm{Y}的单质发生氧化还原反应，则说明rm{Y}的非金属性比rm{X}的强；

C.非金属性强弱与得电子难易程度有关；与得电子多少无关；

D.若rm{X}能形成rm{XO_{3}^{2-}}rm{XO_{4}^{2-}}和rm{X_{2}O_{3}^{2-}}rm{Y}能形成rm{YO_{3}^{-}}和rm{XO_{4}^{-}}则rm{X}是rm{S}元素、rm{Y}是rm{Cl}元素．

本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，侧重考查原子的核外电子排布特点，同时考查学生发散思维能力，熟练掌握原子结构、元素周期表结构．【解析】rm{BD}10、BD【分析】【分析】本题考查铅蓄电池的有关判断，特别是电解质溶液的酸碱性，并能灵活应用。并注意和原电池的工作原理做比较。【解答】A.由总反应式可知rm{Pb}化合价升高，被氧化，应为原电池负极，故A错误；B.因为硫酸被消耗，所以溶液的rm{pH}不断增大，故B正确；C.阴离子向负极移动，即向rm{Pb}移动，故C错误；D.电解池工作时，电子由负极即rm{Pb}极移向正极即rm{PbO_{2}}极，故D正确。极移向正极即rm{Pb}极，故D正确。

rm{Pb}rm{PbO_{2}}【解析】rm{BD}11、rBC【分析】解：rm{A.Li}rm{Be}rm{B}原子最外层电子数依次为rm{1}rm{2}rm{3}逐渐增多，故A正确；

B.rm{N}rm{O}rm{F}中rm{O}rm{F}没有最高正价；故B错误；

C.rm{P}rm{S}rm{Cl}是同周期元素的原子；从左到右，原子半径依次减小，故C错误；

D.rm{Na}rm{K}rm{Rb}是同主族元素；从上到下的金属性依次增强，第一电离能依次减小，故D正确．

故选BC．

A.同周期元素的原子；从左到右，最外层电子数依次增多；

B.元素最高正价rm{=}最外层电子数；

C.同周期元素的原子；从左到右，原子半径依次减小；

D.同一主族元素；从上到下，金属性依次增强，第一电离能依次减小．

本题考查学生元素周期律的应用知识，侧重于同周期和同主族元素性质递变规律的考查，注意把握规律中的特殊性，题目难度不大．【解析】rm{BC}12、rBD【分析】解：rm{A.}根据总反应可知rm{Zn}被氧化；失去电子为原电池的负极，故A错误；

B.原电池中，电子由负极锌经外电路流向正极rm{MnO_{2}}故B正确；

C.不使用氢氧化钾；电解质导电能力差，影响电流，故C错误；

D.rm{MnO_{2}}为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为rm{2MnO_{2}(s)+H_{2}O(1)+2e^{-}篓TMn_{2}O_{3}(s)+2OH^{-}(aq)}故D正确；

故选BD．

根据电池总反应式为：rm{Zn(s)+2MnO_{2}(s)+H_{2}O(l)篓TZn(OH)_{2}(s)+Mn_{2}O_{3}(s)}可知反应中rm{Zn}被氧化，为原电池的负极，负极反应为rm{Zn-2e^{-}+2OH^{-}篓TZn(OH)_{2}}rm{MnO_{2}}为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为rm{2MnO_{2}(s)+H_{2}O(1)+2e^{-}篓TMn_{2}O_{3}(s)+2OH^{-}(aq)}以此解答该题．

本题考查化学电源的工作原理，侧重于学生的分析能力和综合运用电化学知识的考查，题目难度不大，注意电极反应方程式的书写和判断．【解析】rm{BD}13、rCD【分析】解：rm{A.}油脂的相对分子质量在rm{10000}以下，不是高分子，而蛋白质为高分子，油脂含rm{-COOC-}蛋白质含rm{-CONH-}二者均可发生水解反应，故A错误；

B.乙烯中含碳碳双键；而聚乙烯中为单键，则乙烯可发生加成反应，而聚乙烯不能，性质不同，故B错误；

C.乙醇能燃烧，可以作燃料；能使蛋白质发生变性，rm{75%}的乙醇经常用于医疗上杀菌；消毒；故C正确；

D.蛋白质溶液中分别加入rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}稀溶液和rm{CuSO_{4}}溶液；分别发生盐析；变性，均有沉淀，原理不相同，前者为物理变化、后者为化学变化，故D正确；

故选CD．

A.油脂的相对分子质量在rm{10000}以下，油脂含rm{-COOC-}蛋白质含rm{-CONH-}

B.乙烯中含碳碳双键；而聚乙烯中为单键；

C.乙醇能燃烧；能使蛋白质发生变性；

D.蛋白质溶液中分别加入rm{(NH_{4})_{2}SO_{4}}稀溶液和rm{CuSO_{4}}溶液；分别发生盐析；变性．

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的组成、官能团、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本营养物质的性质及应用，题目难度不大．【解析】rm{CD}三、填空题(共8题，共16分)14、略

【分析】【解析】试题分析：(1)饱和食盐水（溶液）和沙子（难溶物）分离用过滤法。(2)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；硝酸钾的溶解度受温度影响大，氯化钠的溶解度受温度影响小，故选择结晶法进行分离。(3)分离水和煤油的混合物；互不相溶且密度有差异，用分液法。(4)分离水和酒精；两者相溶沸点有差异可选择蒸馏法。(5)分离溴水中的溴和水。可用适当的有机溶剂去萃取溴。考点：物质的分离方法【解析】【答案】(1)G(2)C(3)D(4)F(5)A15、略

【分析】（1）20g沉淀是碳酸钙，物质的量是0.2mol，所以根据碳原子守恒可知燃烧生成的CO2也是0.2mol。所以生成1molCO2放出的热量是5QkJ，因此热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-5QkJ/mol。（2）原电池正极是得到电子的，所以在氢氧燃料电池中氧气在正极通入，由于溶液显酸性，所以正极电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O。【解析】【答案】（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-5QkJ/mol（2分）（2）O2+4H++4e-=2H2O（2分）16、DCu氢气①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解ABA电解质的性质【分析】【解答】（1）金属铝的表面有一层致密的氧化物薄膜；氯化铝和硫酸铝阴离子的不同，氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能，故答案为：D；

（2）金属铜呈暗红色，金属铝能置换铜盐中的金属铜，即2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+；故答案为：Cu；

（3）氯化铜和硫酸铜均是强酸弱碱盐，水解显酸性，金属铝能和酸反应产生氢气，Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，2Al+6H+=2Al3++3H2↑；金属铝能和酸反应产生氢气，温度；浓度、原电池原理均能使化学反应速率加快，开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是其中某一个或多个因素的结果；

故答案为：氢气；①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大；②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解；

（4）A；用砂纸擦去铝片表面的氧化膜；再投入硫酸铜溶液中，形成铝铜原电池，能加速金属的腐蚀，故A正确；

B；氧化铝能和强碱反应；然后把铝片投入投入硫酸铜溶液中，形成铝铜原电池，能加速金属的腐蚀，故B正确；

C；硫酸铜和氢氧化钠发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；再投入铝片不反应，故C错误；

D；由于铝片表面的氧化膜不与硫酸铜反应；所以不能加快反应速率，故D错误．

故答案为：AB；

（5）铝片与铜片为电极；电解质溶液为盐酸时，金属铝做负极，当氢氧化钠作电解质时，仍是金属铝做负极，当电解质是浓硝酸时，金属铝和它钝化，所以铜做负极，即分析电极还需注意电解质的性质，故答案为：A；电解质的性质．

【分析】（1）金属铝的表面有一层致密的氧化物薄膜；结合氯化铝和硫酸铝阴离子的不同来分析；

（2）金属铝能置换铜盐中的金属铜；金属铝也能和酸反应产生氢气；

（3）温度；浓度、原电池原理均能使化学反应速率加快；

（4）根据原电池原理能加速金属的腐蚀以及氧化铝能和强碱反应的性质来回答；

（5）原电池的负极是氧化还原反应中失电子的极．17、②⑧（14）①④⑤⑥⑦⑩（11）⑨（13）①③（14）【分析】【解答】解：②空气、⑧碘酒（14）稀硝酸由两种或两种以上不同物质组成的物质组成，为混合物；⑤H2SO4电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；⑥Ca（OH）2电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；①H2O、④CaO由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物；⑦CuSO4•7H2O⑩NaHCO3（11）碳酸钡在溶液中电离出的阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，属于盐，⑨C2H5OH（13）甲烷是含碳化合物，属于有机物；①H2O（14）稀硝酸能电离出自由移动的阴阳离子；③铝中有自由电子，可以导电；

故答案为：②⑧（14）；①④；⑤；⑥；⑦⑩（11）；⑨（13）；①③（14）．

【分析】根据混合物由两种或两种以上不同物质组成的物质；

酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；

碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；

氧化物是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物；

盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；

有机物是绝大多数含碳化合物；

可以导电的物质有自由电子，或能电离出自由移动的离子，以此解答该题．18、略

【分析】试题分析：（1）C选项的物质的量为2mol，物质的量最大。E选项原子的个数为9NA，原子个数最多。C的质量为73g，质量最大。（2）因为32gA和22gB恰好反应生成C和9gD，可以得到C的质量为32+22—9=45g，现有8gA反应生成C的质量为11．25g。代入M=m/n，则可以得到C的摩尔质量为90g/mol。考点：物质的量的基本换算。【解析】【答案】（1）CEC（2）90g/mol19、略

【分析】

（1）用石墨电极电解500mL饱和食盐水，阳极电极上收集到标准状况下1.12L氯气，物质的量为0.05mol，另一电极是氢离子得到电子生成氢气，电极反应为2H++2e-=H2↑，依据电子守恒计算得到，Cl2～2e-～H2；生成氢气物质的量为0.05mol，质量为0.05mol×2g/mol=0.1g；

故答案为：氢气；0.1g；

（2）依据（1）分析计算得到转移电子物质的量为0.1mol；

故答案为：0.1mol；

（3）电解后溶液体积不变为500mL，依据水的电离可知减少氢离子物质的量和生成氢氧根离子物质的量相同，依据关系Cl2～2e-～H2～2H+计算得到，氢氧根离子物质的量为0.1mol，电解后溶液中OH-的物质的量浓度==0.2mol/L；

故答案为：0.2mol•L-1；

【解析】【答案】惰性电极电解饱和食盐水溶液，阳极电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑，2H++2e-=H2↑；依据电池反应和电极反应的电子守恒计算得到；

20、略

【分析】

（1）①反应NaNO2+NH4Cl═NaCl+NH4NO2是化合物中的阴阳离子交换成分的反应，属于复分解反应，反应NH4NO2═N2↑+2H2O；是一种反应物生成多种产物的反应，是分解反应，故答案为：复分解；分解；

②反应NH4NO2═N2↑+2H2O有化合价变化；是氧化还原反应，化合价降低的N元素被还原，化合价升高元素的N被氧化，故答案为：二；N；N；

③两个方程式合并即为该反应的反应总式：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=3，故答案为：

（2）①FeSO4中铁元素处于最低价具有还原性，HNO3中N元素处于最高价，具有氧化性，发生的氧化还原反应的表达式为：FeSO4+HNO3→Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+N2O+H2O，故答案为：FeSO4；HNO3；Fe2（SO4）3；Fe（NO3）3；N2O；

②反应中还原剂是FeSO4，发生氧化反应，氧化剂是HNO3，发生还原反应，化合价降低的N元素被还原，故答案为：FeSO4；Fe；

③反应中氧化剂是HNO3，氮元素从+5价降为+1价，得到电子，反应的实质为：8Fe2++10H++2NO3-=8Fe3++N2O↑+5H2O；10mol硝酸参加反应时，转移电子为8mol，所以1mol硝酸参加反应时，转移电子为0.8mol，故答案为：得到；0.8．

【解析】【答案】（1）化合物中的阴阳离子交换成分的反应属于复分解反应；一种化合物生成多种产物的反应是分解反应，有化合价变化的反应是氧化还原反应，化合价降低元素被还原，化合价升高元素被氧化，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数；

（2）元素处于最低价具有还原性；元素处于最高价该物质具有氧化性，还原剂发生氧化反应，氧化剂发生还原反应，化合价降低元素被还原．

21、略

【分析】

（1）物质燃烧将本身的化学能转化为热能；故答案为：化学能转化为热能；

（2）铅蓄电池在充电时将电能转化为化学能；故答案为：电能转化为化学能；

（3）绿色植物要吸收太阳能才能进行光合作用；将太阳能转化为化学能（或生物质能），故答案为：阳能转化为化学能（或生物质能）；

（4）镁条燃烧时发光；放热；将化学能转化为光能和热能，故答案为：化学能转化为光能和热能．

【解析】【答案】本题是苏教版必修2的知识点；体现了化学与热能；光能、电能、太阳能等之间转化，只要同学们熟练掌握基本知识，答案就会迎刃而解．

四、元素或物质推断题(共1题，共2分)22、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体；B为红棕色，B为二氧化氮；A为氮气，氮气和氧气生成一氧化氮C，一氧化氮和氧气生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和铜生成一氧化氮、硝酸铜；氮气和氢气生成氨气D，氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮；

【详解】

（1）A→D反应为氮气和氢气催化生成氨气，

（2）D→C为氨气和氧气催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B与一定量的氧气混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反应为则二氧化氮与的物质的量之比为4:1；该反应电子转移情况为若该反应转移个电子，则参加反应的二氧化氮的物质的量为1mol。【解析】(1)

(2)

(3)4:11五、简答题(共3题，共21分)23、略

【分析】解：KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受热分解生成Al2O3，故B为Al2O3；

向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4和（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4和（NH4）2SO4；

（1）KAl（SO4）2为强电解质，可完全电离，电离方程式为KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，故答案为：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-；

（2）Al2O3和Fe2O3不溶于水，为固体A的组成，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

故答案为：Al2O3和Fe2O3；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；

（3）沉淀加入氢氧化钠后，溶液的主要成分为偏铝酸钠，通入二氧化碳，反应生成氢氧化铝，离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-；

故答案为：AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-；

（4）向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4和（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4和（NH4）2SO4；

故答案为：K2SO4和（NH4）2SO4．

KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受热分解生成Al2O3，故B为Al2O3；

向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4和（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4和（NH4）2SO4；以此解答该题．

本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查元素化合物性质，侧重Al、Fe及其化合物性质的考查，注意氧化铝的两性，明确发生的化学反应为解答的关键，题目难度中等．【解析】KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-；Al2O3和Fe2O3；Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-或2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-；K2SO4和（NH4）2SO424、略

【分析】解：海水淡化后得到rm{NaCl}母液、淡水，电解氯化钠溶液得到氯气，rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2NaOH+Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉}将氯气通入母液中发生反应rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{

overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2NaOH+Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉}溴和二氧化硫发生反应rm{2Br^{-}+Cl_{2}=2Cl^{-}+Br_{2}}再向含有rm{Br_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=2HBr+H_{2}SO_{4}}的溶液中通入适量氯气蒸馏得到溴单质；

rm{HBr}淡化海水的方法有：蒸馏法；结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等；

故答案为：蒸馏法；结晶法；淡化膜法、多级闪急蒸馏法；

rm{(1)}步骤Ⅰ中已获得rm{(2)}步骤Ⅱ中又将rm{Br_{2}}还原为rm{Br_{2}}目的是低浓度的rm{Br^{-}}溶液在提取时消耗过多的原料和能源，转化为rm{Br_{2}}后易被氧化剂氯气氧化为溴单质；用于富集溴元素；

故答案为：富集溴元素；

rm{HBr}二氧化硫吸收溴单质，rm{(3)}元素的化合价由rm{Br}降低为rm{0}价，rm{-1}在反应中作氧化剂，表现氧化性，rm{Br_{2}}元素的化合价由rm{S}价升高到rm{+4}价，rm{+6}作还原剂，发生反应：rm{SO_{2}}

故答案为：rm{Br_{2}+SO_{2}+2H_{2}O篓T4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2Br^{-}}

rm{Br_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=4H^{+}+SO_{4}^{2-}+2Br^{-}}该仪器名称是冷凝管；冷凝管起冷凝作用；

故答案为：冷凝管；

rm{(4)垄脵}为制取较纯净的溴单质，应该控制rm{垄脷}的温度；以便使溴被蒸馏，再经过冷凝得到溴单质；

故答案为：控制温度计rm{b}的温度，并收集rm{b}时的馏分；

rm{59隆忙}溴的沸点是rm{垄脺}溴蒸气冷凝后得到溴单质，溴单质是深红棕色，溴和水的沸点不同；溴在水中的溶解度小于在有机溶剂中的溶解度，所以可以采用萃取分液的方法分离；

故答案为：深红棕色；萃取；分液．

海水淡化后得到rm{59隆忙}母液、淡水，电解氯化钠溶液得到氯气，rm{2NaCl+2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{}}{;}2NaOH+Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉}将氯气通入母液中发生反应