2025年外研衔接版选择性必修2化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研衔接版选择性必修2化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、下列有关化学用语表示正确的是A.中子数为20的氯原子：B.MgCl2的电子式：C.F-的结构示意图：D.硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na+＋2、某铜的氯化物常作工业催化剂，其晶胞结构如图所示，晶胞中C、D两原子核间距为298pm。设阿佛加德罗常数的值为则下列说法正确的是。

A.Cu的+2价比+1价稳定，是因为最外层电子达到半充满结构B.此氯化物的化学式为C.晶胞中Cu位于Cl形成的四面体空隙D.Cu与Cl的核间距为棱长的倍3、下列大小比较错误的是A.离子半径：B.还原性：C.酸性：D.水溶液的酸性：4、X；Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图；下列说法不正确的是。

。X

Y

Z

W

A.若X、Y为非金属元素，则非金属性Y比X强B.简单离子半径C.Y、W具有相同的最高正价D.X、Y、Z、W四种元素既可都为金属元素，也可都为非金属元素5、下列有关化学键类型的说法错误的是A.已知丙炔的结构简式为CH3CCH，则丙炔分子中存在5个σ键和3个π键B.乙烯分子中σ键、π键的电子云的对称性不同C.物质中有σ键不一定有π键，有π键一定有σ键D.乙烷分子中只存在σ键，即C-H和C-C均为σ键6、下列说法正确的是A.Na2O2和NaOH所含化学键类型完全相同B.NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D.NaHSO4溶于水电离的过程既破坏离子键又破坏共价键7、下列现象与氢键有关的是。

①的熔沸点比的高。

②乙醇可以和水以任意比例互溶。

③冰的密度比液态水的密度小。

④水分子在高温下很稳定A.①②③④B.①③④C.①②③D.①②④评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)8、如表给出了14种元素的电负性：

。元素。

电负性。

元素。

电负性。

元素。

电负性。

Al

1.5

B

2.0

Be

1.5

C

2.5

Cl

3.0

F

4.0

Li

1.0

Mg

1.2

N

3.0

Na

0.9

O

3.5

P

2.1

S

2.5

Si

1.8

运用元素周期律知识完成下列各题。

(1)同一周期中；从左到右，主族元素的电负性___；同一主族中，从上到下，元素的电负性___。所以主族元素的电负性随原子序数递增呈___变化。

(2)短周期元素中；电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物属于___化合物，用电子式表示该化合物的形成过程：___。

(3)已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中为离子化合物的是___，为共价化合物的是___。9、钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如图所示。钛的配位数为___________，碳原子的杂化类型为___________

10、1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表；到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年。元素周期表体现了元素位置，结构和性质的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

(l)Ge的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____，P、S、Cl元素对应的简单离子的还原性由强到弱的顺序为_____。(写离子符号)

(2)根据元素周期律；推断：

①阴影部分元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_____。(写化学式)

②H3AsO4、H2SeO4的酸性强弱：H3AsO4(填“>”“<”或“=”)_____H2SeO4。

③镓的氯化物与氨水反应的化学方程式为_____

(3)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。：如2A1+4BaO3Ba↑+BaO•A12O3，利用上述方法可制取Ba的主要原因是____________

a．高温时Al的活泼性大于Bab．高温有利于BaO分解。

c．高温时BaO•A12O3比A12O3稳定d．Ba的沸点比Al的低。

(4)用铝热法还原下列氧化物，制得金属各lmol，消耗铝最少的是________。

a．MnO2b．WO3c．Cr2O3d．Co3O411、尿素(H2NCONH2)分子中，σ键与π键数目之比为___________。12、钒（V）；锰（Mn）、铁（Fe）、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素；完成下列问题。

(1)钒有+2、+3、+4、+5等几种化合价。这几种价态中，最稳定的是______。

(2)基态Fe2+的价层电子的轨道表示式为________，检验Fe3+可以用KSCN溶液，写出SCN-的一种等电子体分子_______。

(3)部分电离能数据如下：

Mn：=717kJ/mol，=1509kJ/mol，=3248kJ/mol；

Fe：=759kJ/mol，=1562kJ/mol，=2957kJ/mol；

根据数据可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是____________________。

(4)沸点：NH3__________AsH3（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是_____________________。

(5)H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因___________________________________。

(6)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键；又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：

胆矾的化学式用配合物的形式表示为____________。13、(1)在①Li②石墨③C60④Mg⑤CH3CH2OH⑥C⑦Li⑧CH3OCH3中：____互为同位素；____互为同分异构体；___互为同素异形体(填序号)

(2)现有①CaCl2②金刚石③NH4Cl④Na2SO4⑤冰等五种物质；按下列要求回答：

①熔化时不需要破坏化学键的是___________，熔点最高的是_______。(填序号)

②只含有离子键的物质是______，晶体以分子间作用力结合的是______。(填序号)

(3)写出下列物质的电子式。

①H2O______

②NaOH______

③NH3______14、超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支,还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个C60分子；2个p-甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示:

(1)Mo处于第五周期第ⅥB族,价电子排布与Cr相似,它的基态价电子排布图是_____。

(2)该超分子中存在的化学键类型有______(填选项字母)。

A.离子键B.氢键C.σ键D.π键。

(3)该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是______(填元素符号),p-甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有______。

(4)从结构与性质之间的关系解释C60的熔点低于此超分子的原因是________

(5)已知:某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的原子坐标表示,其中所有顶点原子坐标均为(0,0,0)。

钼(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中,每个晶胞有2个Mo原子,其中Mo原子坐标是(0,0,0)及()。已知该晶体的密度是ρg·cm-3,Mo的摩尔质量是Mg·mol-1,阿伏加德罗常数的值是NA,晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为______pm。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)15、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误16、第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。(_______)A.正确B.错误17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正确B.错误18、将丙三醇加入新制中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色。(____)A.正确B.错误19、用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性。(______)A.正确B.错误20、判断正误。

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对____________

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构____________

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化___________

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化___________

(5)中心原子是sp1杂化的，其分子构型不一定为直线形___________

(6)价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数___________

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果___________

(8)sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道___________

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体___________

(10)AB3型的分子空间构型必为平面三角形___________

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构___________

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对___________

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键___________

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾___________

(15)配位键也是一种静电作用___________

(16)形成配位键的电子对由成键双方原子提供___________A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共2题，共16分)21、今有A；B、C、D四种元素；已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。

(1)试推断A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。

(2)写出A元素原子的核外电子排布式：____________；写出B元素原子核外价电子排布式：__________；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：_______________。

(3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：

第一电离能____________；电负性____________。22、短周期元素X；Y、Z、W、N的原子序数依次增大；其中X的一种同位素原子没有中子，Y的一种核素可做考古学家测定文物的年代，Z为地壳中含量最多的非金属元素，W的焰色反应为黄色，N原子为所在周期原子半径最小的原子（稀有气体除外）

（1）W在周期表中的位置_____；X、Z形成的原子个数比1：1的分子的结构式_____。

（2）元素Z和W形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为_____，该化合物中化学键有_____，该化合物与Y的最高价氧化物反应的化学方程式为__________。

（3）Z、W、N的简单离子半径从大到小的顺序：_____（用离子符号表示）

（4）甲和乙是由上述元素X分别与元素Y、Z形成的10电子分子，沸点____＞____（填化学式），原因：_____。评卷人得分五、计算题(共3题，共9分)23、(1)Ni与Al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片；其晶胞结构如图所示，该合金的化学式为________．

(2)的熔点为1238℃，密度为其晶胞结构如图所示．该晶体的类型为_________，Ga与As以__________键结合．设Ga和As的摩尔质量分别为和原子半径分别为和阿伏加德罗常数的值为则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_____________(列出含M2、r1、r2、和的计算式)．

(3)自然界中有丰富的钛矿资源；如图表示的是钡钛矿晶体的晶胞结构，经X射线衍射分析，该晶胞为正方体，晶胞参数为apm．

写出钡钛矿晶体的化学式：_____，其密度是_____(设阿伏加德罗常数的值为)．

(4)①磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料；它可用作金属的表面保护层．如图是磷化硼晶体的晶胞，B原子的杂化轨道类型是______．立方相氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体的高，其原因是_____．

②已知磷化硼的晶胞参数请列式计算该晶体的密度______(用含的代数式表示即可，不需要计算出结果)．晶胞中硼原子和磷原子最近的核间距d为_______pm．24、锰(Mn)；钛(Ti)等过渡金属元素化合物的应用研究是目前前沿科学之一；回答下列问题：

(1)已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合下列___________(选填编号)，每个Mn原子周围紧邻的原子数为___________。

(2)金红石TiO2的晶胞结构如图所示，晶胞内均摊的O原子数为___________；设NA为阿伏伽德罗常数，则该晶体的密度为___________g∙cm-3(用相关字母的代数式表示)。

25、已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图1；图2所示)：

则一个C60分子中含有σ键的个数为___________，C60晶体密度的计算式为___________g·cm-3.(NA为阿伏加德罗常数的值)参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【详解】

A．原子符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，质量数=质子数+中子数，氯原子的质子数为17，中子数为20，则质量数为20+17=37，则氯原子表示为：故A错误；

B．MgCl2是离子化合物，其电子式为：故B错误；

C．F原子质子数为9，得到一个电子变为F-，其结构示意图：；故C正确；

D．硫酸钠是强电解质，在溶液中完全电离生成钠离子和硫酸根离子，电离方程式为：Na2SO4=2Na+＋故D错误；

答案选C。2、C【分析】【详解】

A．Cu的+1价最外层电子达到全充满结构(3d10)；所以+1价稳定，故A错误；

B．此晶体中Cl位于顶点和面心，个数为=4；Cu位于晶胞内部，个数为4，Cu和Cl的原子个数比为1∶1，化学式为CuCl，故B错误；

C．根据晶胞图可知；1个Cu与4个Cl相连，因此Cu位于Cl形成的四面体空隙，故C正确；

D．把立方体分为8个小立方体，Cu位于小立方体的体心，Cu与Cl的核间距为体对角线的一般，即为棱长的倍；故D错误；

答案为C。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．核外电子数相同，核电荷数越大半径越小，故故A正确；

B．同周期元素随核电荷数增大，金属性越弱，还原性越弱，故故B正确；

C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故故C正确；

D．HCl为强酸，H2S为弱酸，故故D错误；

故选D。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．X、Y位于同一周期，同周期从左至右，金属性依次减弱，非金属依次增强，故非金属性Y>X；A正确；

B．X、Z位于同一主族，形成的简单离子电子层Z比X多一层，故简单离子半径Z>X；B正确；

C．Y；W位于同一主族；最外层电子数相等，元素性质有相似性，一般其最高正价相等，但也有特殊性，当Y、W分别是O、S时，O无最高正价，S的最高正价为+6价，又若Y、W分别是F、Cl时，由于F的非金属性极强，F无正价，Cl的最高价为+7价，C错误；

D．当X；Y分别位于第ⅠA族、第ⅡA族时；X、Y、Z、W可分别是Li、Be、Na、Mg，四种元素均为金属元素，当X、Y位于第ⅣA族、第ⅤA族或第ⅤA、第ⅥA族或第ⅥA族、第ⅦA族时，四种元素均为非金属元素，D正确；

故答案选C。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．单键都是σ键；而三键是由1个σ键和2个π键构成的，所以丙炔分子中存在6个σ键和2个π键，选项A错误；

B.乙烯分子中σ键的电子云呈轴对称；π键的电子云呈镜面对称；对称性不同，选项B正确；

C．H原子；Cl原子中只有一个未成对电子；因而只能形成σ键，即有σ键不一定有π键；若形成π键一定是原子间已形成σ键，即有π键一定有σ键，选项C正确；

D．共价单键为σ键，乙烷分子的结构式为其所含的6个C-H和1个C-C均为σ键，选项D正确；

答案选A。6、D【分析】【详解】

A．NaOH中含有离子键和极性共价键，Na2O2含有离子键和非极性共价键；所以两者化学键类型不同，A错误；

B．氢键影响物理性质，不影响氢化物稳定性，NH3比PH3稳定是因为N元素非金属强于P元素；B错误；

C．化学反应的实质是旧键断裂生成新键，CO2溶于水与水反应生成碳酸发生化学变化，则CO2溶于水存在共价键和分子间作用力的改变，干冰升华是CO2从固态变为气态属于物理变化；只有分子间作用力改变，因此二者作用力的改变不相同，C错误；

D．NaHSO4溶于水的电离方程式为NaHSO4=Na++H++既破坏了钠离子与硫酸氢根之间的离子键，又破坏了硫酸氢根里的共价键，D正确；

答案选D。7、C【分析】【分析】

【详解】

①氨分子间形成氢键而使其熔、沸点比PH3的高；

②乙醇分子与水分子之间形成氢键；使乙醇在水中的溶解性较好；

③冰中水分子间形成的氢键比液态水中多；导致冰的微观结构中出现较大的空隙，因此冰的密度比水的小；

④氢键只影响物质的物理性质；不影响物质的化学性质，所以水分子在高温下很稳定与氢键无关。

综上所述与氢键有关的是①②③，故选C。二、填空题(共7题，共14分)8、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)分析可知；所给元素位于元素周期表的第二；三周期，分属于7个主族：

。第二周期元素。

Li

Be

B

C

N

O

F

电负性。

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

第三周期元素。

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

电负性。

0.9

1.2

1.5

1.8

2.1

2.5

3.0

可以看出：a．同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小；b．随着核电荷数的递增；元素的电负性呈现周期性变化。

(2)在短周期元素中，电负性最大的元素F是活泼的非金属元素，在反应中容易获得电子变为阴离子；电负性最小的Na元素是活泼的非金属元素在反应中容易失去电子形成阳离子，阴离子、阴离子之间通过离子键结合形成离子化合物，用电子式表示NaF的形成过程为：

(3)Mg3N2中Mg、N两元素电负性差值为1.8，大于1.7，形成离子键，故Mg3N2为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC中组成元素的电负性差值分别为1.5、1.5、0.7，均小于1.7，它们形成的化学键为共价键，故这3种物质均为共价化合物。【解析】逐渐增大逐渐减小周期性离子Mg3N2BeCl2、AlCl3、SiC9、略

【分析】【详解】

由图可知钛与四个氧原子和两个氯原子形成配位键，所以钛的配位数为6，环上的碳原子是sp2杂化，甲基上的碳原子是sp3杂化，答案为：6，sp3、sp2。【解析】6sp3、sp210、略

【分析】【详解】

(1)Ge与Si、C同主族，其最高价为＋4价，其最高价氧化物对应水化物的化学式类似于H2CO3或H4SiO4，为H2GeO3、或H4GeO4、Ge(OH)4（Ge为金属元素；可写成氢氧化物的形式）；

同周期非金属元素的非金属性从左到右依次增强，元素的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，则还原性：P3－＞S2－＞Cl－；

(2)①同主族非金属元素的非金属性从上到下依次减弱，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于F没有最高氧化物对应的水化物，因此酸性最强的是HClO4；

②同周期非金属元素的非金属性从左到右依次增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Se＞As，则酸性：H3AsO4＜H2SeO4；

③Ga和Al同主族，镓的氯化物与氨水的反应可模仿AlCl3与氨水的反应，化学方程式为GaCl3+3NH3•H2O=Ga(OH)3↓+3NH4C1；

(3)Ba的活泼性强于Al，其还原性也强于Al；反应2A1+4BaO3Ba↑+BaO•A12O3；反应能够发生，原因是Ba的沸点比Al的低，Ba变成了气体，离开了反应体系，促使反应正向移动，反应得以发生，因此d符合题意；

(4)制备1molMn，Mn的化合价从＋4价降低到0价，转移4mol电子；同理，制备1mol的金属W、Cr、Co，转移的电子的物质的量分别为6mol、3mol、mol；转移的电子越少，消耗的铝越少，因此消耗铝最少的是d，为Co3O4。

【点睛】

同主族元素的性质具有相似性，一般情况下，其最高价的氧化物、最高价氧化物的水化物等物质的化学式都相似。如问题(l)、(2)③，均利用同主族元素的性质的相似性。【解析】H2GeO3或Ge(OH)4或H4GeO4p3->s2->Cl-HClO4<GaCl3+3NH3•H2O=Ga(OH)3↓+3NH4C1dd11、略

【分析】【详解】

尿素的结构简式为1个尿素分子中含4个N—H键、2个C—N键和1个C=O键，单键全是σ键，C=O键中含有1个σ键和1个π键，故1个尿素分子中有7个σ键、1个π键，σ键与π键数目之比为7∶1。【解析】7∶112、略

【分析】【详解】

(1)V为23号元素，其原子核外有23个电子，其价电子排布为3d34s2；原子轨道上电子处于全满；半满、全空时最稳定，钒有+2、+3、+4、+5等几种化合价，这几种价态中，只有+5价的V离子核外轨道中电子处于全满，所以其最稳定；

(2)Fe为26号元素，其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，失去最外层2个电子形成Fe2＋，其核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6，价层电子轨道表示式为与SCN-互为等电子体的分子中含有3个原子、价电子数是16，有CO2、N2O、CS2；COS等；

(3)Mn的I3=3248kJ·mol－1大于Fe的I3=2957kJ·mol－1，所以Mn2＋再失去电子比Fe2＋更难，Mn2＋的价层电子为3d5，而Fe2＋的价层电子排布为3d6，可知Mn2+3d能级为半充满结构；较稳定，不易失去电子；

(4)N原子的非金属性较强，NH3分子间能形成氢键沸点高，所以NH3的沸点大于AsH3的沸点；

(5)H2SeO4和H3SeO3可表示为(HO)2SeO2和(HO)2SeO，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H+，所以H2SeO4比H2SeO3酸性强；或者H2SeO4与H2SeO3比较前者非羟基氧多；

(6)Cu2＋提供空轨道，水中氧原子提供孤对电子，Cu2＋与4个水分子之间形成配位键，另外的水分子、硫酸根及配离子通过氢键结合，胆矾的化学式用配合物的形式表示为：[Cu(H2O)4]SO4·H2O。【解析】+5CO2或N2OMn2+3d能级为半充满结构，较稳定，不易失去电子＞NH3分子间存在氢键，所以NH3沸点高于AsH3H2SeO4与H2SeO3比较前者非羟基氧多（或H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，导致Se-O-H中的O的电子更向Se偏移，越易电离出H+）[Cu(H2O)4]SO4·H2O13、略

【分析】【分析】

(1)质子数相同；中子数不同的原子互为同位素；分子式相同；结构不同的有机物互为同分异构体；同种元素组成的不同单质互为同素异形体；

(2)①CaCl2是离子晶体；②金刚石是原子晶体；③NH4Cl是离子晶体；④Na2SO4是离子晶体；⑤冰是分子晶体；

(3)①H2O是共价化合物；②NaOH是离子化合物；③NH3是共价化合物。

【详解】

(1)①Li、⑦Li是质子数相同、中子数不同的原子，①、⑦互为同位素；CH3CH2OH、CH3OCH3的分子式都是C2H6O，结构不同，⑤、⑧互为同分异构体；石墨、C60都是由C元素组成的单质；②；③互为同素异形体；

(2)①分子晶体熔化时破坏分子间作用力；熔化时不需要破坏化学键的是冰，选⑤；原子晶体熔化需破坏共价键，原子晶体的熔点高，熔点最高的是金刚石，选②；

②CaCl2是离子晶体；只含有离子键，选①；分子晶体以分子间作用力结合，以分子间作用力结合的晶体是冰，选⑤；

(3)①H2O是共价化合物，电子式是

②NaOH是离子化合物，电子式是

③NH3是共价化合物，电子式是【解析】①⑦⑤⑧②③⑤②①⑤14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)Cr的基态价电子分布为3d54s1，而Mo与Cr同主族，但比Cr多了一周期，因而基态价电子分布为4d55s1，用轨道电子排布表示为故答案：

(2)观察该超分子结构有双键；说明有σ键和π键，分子中不存在离子键，根据信息Mo形成配位键，故答案：CD。

(3)CO做配体时是C做配位原子，氧把孤对电子给了碳，碳变成富电子中心，有提供电子对形成配位键的能力，p－甲酸丁酯吡啶中碳原子有形成双键，说明其杂化方式为sp2，在丁基中C原子形成四个单键为sp3杂化。故答案：C；sp2和sp3。

(4)根据不同晶体类型的性质不同来解释：C60是分子晶体，该超分子是原子晶体，原子晶体熔化时破坏的共价键所需的能量远高于分子晶体熔化时破坏的分子间作用力。故答案：C60是分子晶体；该超分子是原子晶体，原子晶体熔化时破坏的共价键所需的能量远高于分子晶体熔化时破坏的分子间作用力。

(5)Mo的一种立方晶系的晶体结构中，以(0，0，0)Mo原子为中心，那么与之最近的Mo原子有8个，分别是(1/2，1/2，1/2)，(-1/2，1/2，1/2)，(1/2，-1/2，1/2)等等，因而为体心立方堆积，先计算出立方的边长，因而每个晶胞中含有2个Mo原子，晶胞体积V=2MρNAm3，所以立方边长a==m，最近的两个原子坐标为(0，0，0)和(1/2，1/2，1/2)，可知该立方边长为1，用距离公式算出两原子相距根据比例关系，原子最近真实距离等于1010pm。故答案：1010pm。【解析】CDCsp2和sp3C60是分子晶体，该超分子是原子晶体，原子晶体熔化时破坏的共价键所需的能量远高于分子晶体熔化时破坏的分子间作用力三、判断题(共6题，共12分)15、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。16、A【分析】【详解】

同周期从左到右；金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；故第ⅠA族金属元素的金属性一定比同周期的第ⅡA族的强。

故正确；17、A【分析】【分析】

【详解】

乙醇中的羟基与水分子的羟基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烃基较大，其中的羟基和水分子的羟基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明显减小，故正确。18、A【分析】【详解】

葡萄糖是多羟基醛，与新制氢氧化铜反应生成铜原子和四个羟基络合产生的物质，该物质的颜色是绛蓝色，类似于丙三醇与新制的反应，故答案为：正确。19、A【分析】【详解】

因为铜具有良好的导电性，所以铜可以用于制作电缆、电线，正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

(1)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(2)分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键；则该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，错误；

(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp3杂化；错误；

(4)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化；正确；

(5)中心原子是sp1杂化的；其分子构型一定为直线形，错误；

(6)价层电子对互斥理论中；π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数，正确；

(7)PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp3杂化的结果且没有孤电子对；错误；

(8)sp3杂化轨道是由中心原子的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道；错误；

(9)凡中心原子采取sp3杂化的分子；其VSEPR模型都是四面体，正确；

(10)AB3型的分子空间构型为平面三角形或平面三角形；错误；

(11)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时；该分子正四面体结构或三角锥形或折线形，正确；

(12)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对；正确；

(13)NH3和CH4两个分子中中心原子N和C都是通过sp3杂化轨道成键；正确；

(14)杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果不矛盾；错误；

(15)配位键也是一种静电作用；正确；

(16)形成配位键的电子对由一个原子提供，另一个原子提供空轨道，错误。四、元素或物质推断题(共2题，共16分)21、略

【分析】【分析】

A；B、C、D四种元素；已知A元素是地壳中含量最多的元素，则A是O元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，则B是Ca元素；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，则C是Na元素；D元素在第3周期中电负性最大，则D是Cl元素。

【详解】

(1)通过以上分析知；A；B、C、D四种元素分别是O、Ca、Na、Cl，故答案为O；Ca；Na；Cl；

(2)A(O)元素核外有8个电子，根据构造原理可知，A元素原子的核外电子排布1s22s22p4，B(Ca)元素核外有20个电子，其价电子是第四周期4s能级上有两个电子，所以B元素原子核外价电子排布式为4s2；C(Na)元素核外有11个电子，有1s、2s、2p、3s四个能级，其轨道表示式为：故答案为1s22s22p4；4s2；

(3)元素的非金属性越强，其电负性越强；同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素大于其相邻元素，元素的非金属性越强，其第一电离能越大，所以第一电离能大小顺序是Na＜Ca＜Cl＜O，电负性大小顺序是Na＜Ca＜Cl＜O，故答案为Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。【解析】①.O②.Ca③.Na④.Cl⑤.1s22s22p4⑥.4s2⑦.⑧.Na＜Ca＜Cl＜O⑨.Na＜Ca＜Cl＜O22、略

【分析】【分析】

短周期元素X；Y、Z、W、N的原子序数依次增大；其中X的一种同位素原子没有中子，则X为氢，Y的一种核素可做考古学家测定文物的年代，则Y为碳，Z为地壳中含量最多的非金属元素，则Z为氧，W的焰色反应为黄色，则W为钠，N原子为所在周期原子半径最