2025年沪科新版选择性必修1化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科新版选择性必修1化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、在不同温度下，水溶液中与关系如图所示。下列说法不正确的是

A.图中五点间的关系：B.点对应的水溶液中，可能有大量同时存在C.若的NaHA溶液水溶液中与关系如图D点所示，则溶液中有：D.向溶液中滴入溶液，当与关系如图E点所示，则溶液中反应：2、将镁片；铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中；用导线连接成闭合回路。下列叙述正确的是。

A.镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B.铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C.该装置中电子的流向为铝→镁→NaOH溶液→铝D.该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜不必处理3、对于可逆反应mA(g)＋nB(g)qC(g)ΔH=akJ·mol-1；其反应速率随温度或压强的变化如下图所示。下列关系式正确的是。

A.m＋n>q，a>0B.m＋n＜q，a＜0C.m＋n>q，a＜0D.m＋n＜q，a>04、如图装置中，容器甲内充入0.1molNO气体。干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D处向左移动，当移至C处时容器体积缩至最小，为原体积9/10，干燥管中物质的质量增加了2.24g。随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动。(该条件下NO与O2反应程度很大；不考虑该反应可逆性)下列说法中正确的是。

A.容器甲中NO已反应完B.NO2转化为N2O4的转化率为20%C.活塞从D处移动到C处的过程中，通入的CO2气体为2.24L(标准状况)D.活塞移至C处后，继续通入amolCO2，此时活塞恰好回至D处，则a小于0.015、如图为氯碱工业的简易装置示意图；其中两电极均为惰性电极。下列说法正确的是。

A.A室中的电极反应为：B.若电路中通过0.2mol电子，理论上可在b处得到1.12L气体(标准状况)C.电解过程中由A室移向B室D.a出口的物质为NaOH，b出口为6、化学与生活密切相关。下列物质的用途与水解有关的是A.草木灰去除餐具的油污B.硫酸铜对游泳池进行消毒C.FeCl3溶液腐蚀铜制线路板D.钡餐用于胃肠道造影检查7、下列说法正确的是A.原电池中，负极上发生的反应是还原反应B.原电池中，电流的方向是负极−导线−正极C.双液原电池中的盐桥是为了连通电路，所以也可以用金属导线代替D.在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极8、能正确表示下列反应的离子方程式是A.向溶液中加入过量的B.钠与溶液反应：C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：D.溶液中加足量溶液：评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)9、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：。t℃70080083010001200K1.71.11.00.60.4

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_____________________________,该反应为_______________反应（选吸热或放热）。

若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_________（填序号）

①一定不变②一定减小③可能增大④增大；减小、不变皆有可能。

(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________

（a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变。

（c）v逆(H2)=v正(H2O)（d）c（CO）=c（CO2）

(3)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：。实验组温度/℃起始量/mol达到平衡。

所需时间/min达到平衡。

所需时间/minH2OCOH2COH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt

实验1中以v(CO2)表示的反应速率为____________。实验2达到平衡所需时间比实验1所需时间短的原因是_________________________________________________________。10、对于一般可逆反应：aA+bBcC+dD，在一定温度下达到平衡时，有关系式：K=式中符号[]表示浓度，K称为平衡常数。如果A、B、C、D都是气态，则K=式中P表示气态物质的平衡分压。高温下，五氯化磷的分解反应为：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。在10dm3的密闭容器中，盛有2.00moIPCl5，在温度为523K达到平衡时，有1.50molPCl5分解，求在523K时，该反应的平衡常数_________11、二氧化碳催化加氢合成乙烯在环境保护、资源利用、战略需求等方面具有重要意义。CO2和H2在铁系催化剂作用下发生化学反应：

Ⅰ．

Ⅱ．

(1)一定条件下反应Ⅰ能自发进行原因是___________。

(2)在密闭容器中通入1molCO2和3molH2，在铁系催化剂作用下进行反应，CO2的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示。

①0.1MPa下，200℃～550℃时反应以___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)为主，原因是___________。

②图点M坐标为(350，70)，此时乙烯的选择性为(选择性：转化的CO2中生成C2H4的百分比)，则350℃时反应Ⅱ的平衡常数K=___________。

(3)T1℃时，在刚性反应器中以投料比为1∶3的NO(g)与O2(g)反应，其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示[t=∞时，NO(g)完全反应]。t/min04080160260700p/kPa32.830.729.929.429.228.826.9

①NO(g)与O2(g)合成的反应速率t=42min时，测得体系中则此时的v=___________(计算结果保留1位小数)。

②若降低反应温度至T2℃，则NO(g)与O2(g)完全反应后体系压强p∞(T2℃)___________(填“大于”“等于”或“小于”)26.9kPa。(已知：)

③T1℃时，反应的平衡常数Kp=___________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，保留2位小数)。12、钢铁很容易生锈而被腐蚀；每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀；防护过程中的有关问题。

（1）下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀________________。

（2）在实际生产中；可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答：

①铁件应与电源的________极相连（写正或负），B电极的电极反应式是______。

②若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为10.24g，则电镀时电路中通过的电子为________mol。

③电镀结束后CuSO4溶液的浓度______（填变大；变小，不变）

④镀层破损后，铁不易被腐蚀的是___________（填序号）。

A镀铜铁B镀锌铁C镀锡铁13、草酸()为二元弱酸，25℃时回答下列问题：

(1)25℃时，草酸氢钾溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。

(2)某同学为探究浓度对化学反应速率的影响，设计方案如下：。实验序号试剂及其用量/mL溶液褪至无色所需时间溶液硫酸草酸溶液草酸溶液①422②421

上述反应离子方程式为________。该方案存在一处缺陷导致结果不可靠，改进方法是________。

(3)文献记载，对草酸与高锰酸钾的反应有催化作用。为验证此结论，在确保其他实验条件相同的前提下，可向一组实验中加入少量________固体(填化学式)。

(4)用草酸晶体(相对分子质量为126)标准夜滴定NaOH溶液浓度的步骤如下：准确称取草酸晶体mg置于锥形瓶中，加入新制蒸馏水25.00mL，加入两滴酚酞溶液，用待标定的NaOH溶液滴定至终点(pH约为8.3)，消耗NaOH溶液的体积为VmL。滴定终点的现象为________，NaOH溶液的浓度为________评卷人得分三、判断题(共5题，共10分)14、制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正确B.错误15、已知则和反应的(_______)A.正确B.错误16、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ·mol-1(中和热)。_____17、利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热。___A.正确B.错误18、如果的值越大，则酸性越强。（______________）A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共4题，共24分)19、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：20、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。21、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。22、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分五、实验题(共1题，共8分)23、某课外化学兴趣小组设计两组实验；探究KI的性质。

Ⅰ．探究KI与FeCl3的反应；设计方案如图1所示：

(1)请用离子方程式表示上述实验现象所得的结论：_____________________________________。

(2)小组成员经过讨论，认为还有必要补充做FeCl2溶液与碘水的实验，则该实验操作和相应的现象是____________________________________________________________________。

Ⅱ．为了探究KBrO3溶液与KI溶液的反应。该小组查阅资料；得知氧化性强弱顺序为。

BrO＞IO＞Br2＞Fe3＋，并设计如图2所示装置。电极均为碳电极，盐桥中的电解质为硫酸钾。在右池中加入100mL0.6mol·L－1KI溶液及少许淀粉溶液，左池中先加入足量的稀硫酸，再通过滴定管逐滴滴加0.1mol·L－1KBrO3溶液，观察到以下现象：当滴加KBrO3溶液时，电流计的指针发生偏转，同时右池中的溶液变蓝，继续滴加KBrO3溶液时；发现滴加过程中有一段时间电流计的指针不再偏转，再继续滴加，发现电流计的指针又开始发生偏转。

(3)当开始滴加KBrO3溶液时，右池中的电极反应式为___________________________。

(4)在电流计指针不再发生偏转的这段时间里，滴加的KBrO3溶液的体积为_____________mL。

(5)当电流计的指针重新发生偏转时，右池中的现象是________________________________，左池中的电极反应式为_____________________________________________________。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】

由图像可知，A、E、D都为时的曲线上；水的Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，水的离子积只与温度有关，与溶液的类型无关，可能为纯水，也可能为酸；碱、盐溶液，据此分析解答。

【详解】

A.由图像可知，A、E、D都为时的曲线上，水的Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，则由C点可知，C点的Kw大于A点小于B，所以故A正确；

B.E点溶液呈酸性，酸性条件下，没有沉淀；气体、弱电解质、氧化还原反应产生；所以能共存，故B正确；

C.D点溶液中溶液呈碱性，说明的水解程度大于电离程度，所以故C错误；

D.E点溶液呈酸性，向溶液中滴入溶液，则溶液中反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；故D正确；

故选C。2、D【分析】【分析】

虽然Mg比Al活泼；但Mg与NaOH溶液不反应，而Al能与NaOH溶液反应，所以Al作负极，Mg作正极。

【详解】

A．由分析可知；镁作正极，所以镁在该电池中不能失去电子，A不正确；

B．由分析可知，铝是该电池负极，电池工作时Al失电子产物与NaOH溶液反应生成NaAlO2等；溶液中没有白色沉淀生成，B不正确；

C．电子只能沿导线流动；不能经过电解质溶液，C不正确；

D．铝片表面的氧化膜先与NaOH溶液反应；然后铝再与电解质溶液反应，所以不必处理铝表面的氧化膜，D正确；

故选D。3、B【分析】【分析】

【详解】

由图像可知；若横坐标为温度，则温度升高，平衡逆向移动，则反应为放热反应，即a＜0；若横坐标为压强，则压强增大，平衡逆向移动，则正反应为化学计量数增大的反应，即m＋n＜q。

故选B。4、D【分析】【分析】

干燥管内质量增重，由于发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，增加的质量为CO2中“CO”的质量，n(CO)==0.08mol，则消耗的n(CO2)=0.08mol，生成的n(O2)=0.04mol；生成的氧气进入容器甲和NO反应：①2NO+O2=2NO2，②2NO2⇌N2O4，根据反应①可知虽然NO与O2发生反应，但反应后气体的体积和NO的体积相同，所以容器甲体积变化主要是由于NO2转化为N2O4。

【详解】

A．当活塞移至C处时，CO2和过氧化钠反应生成0.04molO2，根据容器甲内发生的反应①可知消耗0.08molNO，此时还剩余0.02molNO，假设继续通二氧化碳时容器甲内仍发生反应①，则活塞应继续向左移动，但实际上活塞右移，说明剩余的0.02molNO不再反应，而干燥管中的过氧化钠已经完全反应，再通入CO2时不再生成O2，CO2进入容器甲中使容器甲的体积变大；故A错误；

B．反应的NO为0.08mol，则生成0.08molNO2，此时还有0.02molNO剩余，设Δn(NO2)=a，则生成的n(N2O4)=0.5a，所以平衡时n(NO2)=(0.08-a)mol，n(N2O4)=0.5a，n(NO)=0.02mol，恒压条件下体积比为物质的量之比，所以有解得a=0.02mol，所以NO2的转化率为=25%；故B错误；

C．根据分析可知活塞从D处移动到C处的过程中，消耗的n(CO2)=0.08mol，标况下体积为0.08mol22.4L/mol=1.792L；故C错误；

D．根据选项A的分析可知继续通入CO2时过氧化钠已经完全反应，CO2进入容器甲中使容器甲的体积变大，如果容器甲体积扩大时反应②平衡不移动，则通入的CO2应为0.01mol，但扩大体积的过程中对于反应②相当于减压，平衡逆向移动，气体的物质的量增大，所以通入的CO2必小于0.01mol；故D正确；

综上所述答案为D。

【点睛】

解决本题的关键一是要掌握CO2与过氧化钠反应时固体质量的变化规律，二是要知道在存在NO2时会有NO2⇌N2O4平衡体系。5、C【分析】【分析】

根据图示可知；A室为阳极室，阳极室内电极上氯离子失电子生成氯气，B室为阴极室，阴极室内电极上水得电子生成氢气和氢氧根离子。

【详解】

A．A室中氯离子失电子生成氯气，则电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑；A错误；

B．阴极上电极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑；通过0.2mol电子，生成0.1mol氢气即2.24L(标准状况)，B错误；

C．电解过程中电解质溶液中的阳离子向阴极移动；则电解过程中钠离子由A室向B室移动，C正确；

D．A室内氯离子失电子生成氯气，没有氢氧化钠生成，a出口的物质为稀盐水，b出口为H2；D错误；

故答案选C。6、A【分析】【详解】

A．草木灰的主要成分为碳酸钾；碳酸根离子水解使溶液显碱性，从而去除餐具的油污，A正确；

B．细菌的细胞壁主要是肽聚糖结构；硫酸铜做消毒剂，起作用离子是铜离子，因为铜离子有破坏肽聚糖结构的作用，能损伤细胞壁而使细菌变形或杀伤细菌，所以可以用来杀菌，与水解无关，B错误；

C．FeCl3溶液腐蚀铜制线路板；是氯化铁与铜发生氧化还原反应生成氯化铜和氯化亚铁，利用了铁离子的氧化性，与水解无关，C错误；

D．用于消化道检查的钡餐是药用硫酸钡；硫酸钡不溶于水和脂质，不会被胃肠道黏膜吸收，对人基本无毒性，钡餐造影即消化道钡剂造影，是指用硫酸钡作为造影剂，在X线照射下显示消化道有无病变的一种检查方法，与水解无关，D错误；

答案选A。7、D【分析】【分析】

【详解】

A项；原电池中；负极上发生氧化反应，故A错误；

B项；原电池中；电流的方向是电子移动方向的反向，应是正极−导线−负极，故B错误；

C项；盐桥的作用是通过离子的定向移动；构成闭合回路，不能用导线代替，故C错误；

D项；在原电池中；阳离子移向正极，阴离子移向负极，故D正确；

故选D。8、D【分析】【详解】

A．向溶液中加入过量的A错误；

B．钠与溶液反应：B错误；

C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：C错误；

D．碳酸氢钠与足量的氢氧化钡反应生成碳酸钡；氢氧化钠和水；离子方程式书写正确，D正确；

故选D。二、填空题(共5题，共10分)9、略

【分析】【分析】

⑴依据化学方程式和平衡常数概念书写得到表达式；由表中数据可知升高温度平衡常数减小，说明正反应放热，平衡正向移动，如温度不变，则平衡常数不变；

⑵达到化学平衡状态；各组分浓度不变，正逆反应相等，以此判断；

⑶实验1中平衡时H2的物质的量，可知生成的CO2的物质的量，可计算CO2的反应速率；分析实验1和实验2；实验1加入的起始物质比实验2多，但温度比实验2温度低，达到平衡所需时间长，则说明温度较高，反应速率较大。

【详解】

(1)反应的化学方程式为CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，则由表中数据可知升高温度平衡常数减小，说明正反应放热，平衡正向移动，如温度不变，则平衡常数不变，如降温，则平衡常数增大，正向移动，平衡常数不可能减小，只有③正确；故答案为：放热；③。

(2)(a)反应前后气体的体积不变；无论是否达到平衡状态，容器中压强都不变，不能判断是否达到平衡状态，故a不符合题意；

(b)混合气体中c(CO)不变，可说明达到平衡状态，故b符合题意；

(c)v逆(H2)=v正(H2O)；说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故c符合题意；

(d)c(CO)=c(CO2)；没有指出速率的方向，不能说明是否达到平衡状态，故d不符合题意；

综上所述，答案为：bc。

(3)实验1中平衡时H2的物质的量为1.6mol，可知生成1.6molCO2，可计算CO2表示的反应速率为实验2起始加入的量是实验1的一半；反应温度比实验1温度高，达到平衡所需时间比实验1少，则反应速率快，因此实验2达到平衡所需时间比实验1所需时间短的原因是实验2的温度比实验1的高；

故答案为：0.16mol∙L−1∙min−1；实验2的温度比实验1的高。【解析】K=放热③bc0.16mol•(L•min)-1实验2的温度比实验1的高10、略

【分析】【分析】

【详解】

K==0.45

答：523K时，该反应的平衡常数是0.45【解析】0.4511、略

【分析】【分析】

（1）

反应Ⅰ是熵减的反应，即ΔS＜0的反应，根据ΔG=ΔH-TΔS，若反应能自发进行，要求ΔG＜0，所以一定条件下反应Ⅰ能自发进行原因是ΔH1＜0。

（2）

①0.1MPa下；200℃～550℃时，随温度升高，二氧化碳的转化率降低，反应Ⅰ是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，反应物的转化率降低，所以压强一定时，200℃～550℃时，以反应Ⅰ为主。

②点M坐标为(350，70)，即温度为350℃时二氧化碳的转化率为70%。反应起始时二氧化碳为1mol，乙烯的选择性为所以有1mol×70%×=0.5molCO2发生反应Ⅰ，有1mol×70%×=0.2molCO2发生反应Ⅱ。根据反应Ⅰ的方程式，在反应Ⅰ中，消耗的氢气为1.5mol，生成的水蒸气为1mol。在反应Ⅱ中，消耗的氢气为0.2mol，生成的水蒸气为0.2mol，生成的CO为0.2mol。所以平衡时，容器中的二氧化碳为1mol×(1-70%)=0.3mol，H2为3mol-1.5mol-0.2mol=1.3mol，CO为0.2mol，水蒸气为1mol+0.2mol=1.2mol。则350℃时反应Ⅱ的平衡常数K==

（3）

①在刚性反应器中以投料比为1:3的NO(g)与O2(g)反应，起始时体系总压强为32.8kPa，所以NO的分压为32.8kPa×=8.2kPa，O2的分压为32.8kPa×=24.6kPa。t=42min时，测得体系中则Δp(O2)=24.6kPa-22.4kPa=2.2kPa，故t=42min时，p(NO)=8.2kPa-2.2kPa×2=3.8kPa，则NO(g)与O2(g)合成的反应速率==13.6kPa•min-1。

②正反应放热，若降低反应温度，平衡正向移动，气体总物质的量减少，使压强降低，而且降低温度，压强也会降低，所以降温至T2℃，则NO(g)与O2(g)完全反应后体系压强p∞(T2℃)小于26.9kPa。

③反应开始时NO的分压为8.2kPa，平衡时NO完全反应，所以生成的NO2的分压为8.2kPa，消耗的氧气分压为4.1kPa。反应建立平衡，起始时N2O4的分压为0，NO2的分压为8.2kPa，设生成的N2O4的物质的量为x；则可列三段式：

平衡时总压强为26.9kPa，即26.9kPa=x+8.2-2x+24.6-4.1，x=1.8，所以平衡时N2O4的分压为1.8kPa，NO2的分压为8.2-1.8×2=4.6kPa，所以T1℃时，反应的平衡常数Kp==11.76kPa。【解析】(1)

(2)Ⅰ压强一定时，只有反应Ⅰ才满足温度越高，CO2的转化率越小

(3)13.6小于11.7612、略

【分析】【分析】

在铁件上镀铜时，铜作阳极，与正极相连，铁件作阴极，Cu2＋得电子生成Cu：Cu2＋＋2e－=Cu；镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极，腐蚀加快，镀锌铁形成的原电池中铁作正极被保护。

【详解】

（1）铁作原电池的正极或电解池的阴极时可防止被腐蚀；B为原电池，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，D为电解池，铁与电源的负极相连，作阴极被保护；

故答案为BD

（2）①在铁件上镀铜时，铜作阳极，与正极相连，铁棒作阴极，B电极为阴极，阴极发生还原反应，Cu2＋得电子生成Cu：Cu2＋＋2e－=Cu；

②A极为阳极，发生氧化反应阳极反应离子方程式：Cu-2e-=Cu2+；故阳极固体质量减少，阴极固体质量增加，二者质量差为10.24g，则阴极表面增加的铜的质量为5.12g，转换为物质的量为0.08mol，已知每生成1mol铜转移2mol电子，故电路中通过的电子为0.16mol；

③A极为阳极，发生氧化反应阳极反应离子方程式：Cu-2e-=Cu2+；这样溶液中Cu离子的浓度就不会改变；

④镀层破损后；镀铜铁；镀锡铁形成的原电池中铁作负极，腐蚀加快，镀锌铁形成的原电池中铁作正极被保护；

故答案为负Cu2++2e-=Cu0.16不变B。

【点睛】

本题的解题关键在于铁（被镀金属）作原电池的正极或电解池的阴极时可防止被腐蚀。镀层金属要做阳极，含有镀层金属离子的电解质溶液，进行电镀,就可以在镀件上镀一层镀层金属。【解析】BD负Cu2++2e_=Cu0.16不变B13、略

【分析】（1）

KHC2O4电离产生的在溶液中既存在电离平衡：H++电离产生H+，使溶液显酸性，电离平衡常数是Ka2=5.4×10-5，也存在水解平衡：+H2OH2C2O4+OH-，水解产生OH-，使溶液显碱性，水解平衡常数Kh2=由于电离平衡常数大于水解平衡常数；所以溶液显酸性；

（2）

H2C2O4具有还原性，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，二者会发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；应该采用控制变量方法研究浓度对化学反应速率的影响；该实验设计缺陷就是两个实验中溶液总体积不相同，改进方法是向序号为②的实验中加入1mL蒸馏水；

（3）

文献记载，Mn2+对草酸与高锰酸钾的反应有催化作用。为验证此结论，在确保其他实验条件相同的前提下，可向一组实验中加入少量含有Mn2+同时又含有其它氧化性或还原性微粒的物质，如可以加入盐MnSO4；

（4）

由于指示剂酚酞在草酸溶液中，所以开始溶液为无色，随着NaOH标准溶液的不断滴入，溶液的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，当滴入最后一滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色，说明滴定达到终点；根据二者恰好发生反应时H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O，n(H2C2O4)=n(NaOH)=2n(H2C2O4)=cmol/L×V×10-3L，所以c=mol/L。【解析】(1)酸性。

(2)向序号为②的实验中加入1mL蒸馏水。

(3)

(4)溶液由无色变为浅红色三、判断题(共5题，共10分)14、A【分析】【详解】

氯化铝，氯化铁，氯化铜均属于强酸弱碱盐，在溶液中水解生成相应的氢氧化物和盐酸，加热促进水解、同时盐酸挥发，进一步促进水解，所以溶液若蒸干，会得到相应的氢氧化物、若继续灼烧，氢氧化物会分解生成氧化物。所以答案是：正确。15、B【分析】【详解】

反应过程中除了H+和OH-反应放热，SO和Ba2+反应生成BaSO4沉淀也伴随着沉淀热的变化，即和反应的

故错误。16、×【分析】【分析】

【详解】

中和反应是放热反应，错误。【解析】错17、A【分析】【分析】

【详解】

有些反应的反应热，难以通过实验直接测定,但是通过盖斯定律可以间接计算该反应的反应热，例如碳和氧气生成一氧化碳的反应。故答案是：正确。18、A【分析】【分析】

【详解】

根据Kw=c(H+)×c(OH-)分析，温度不变，的值越大，说明氢离子浓度比氢氧根离子浓度大得多，溶液的酸性越强，故正确。四、有机推断题(共4题，共24分)19、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)20、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最外层电子数之和，为氧元素。即元素分别为氢、硼、氧、钠、硅。

【详解】

(1)根据分析，Y为硼元素，位置为第二周期第ⅢA族；QX4为四氢化硅，电子式为

(2)①根据元素分析，该反应方程式为

②以稀硫酸为电解质溶液；向两极分别通入气体氢气和氧气可形成原电池，其中通入气体氢气的一极是负极，失去电子；

③外电路有3mol电子转移时，需要消耗1.5mol氢气，则根据方程式分析，需要0.5mol硅化钠，质量为37g。【解析】第二周期第ⅢA族负极37g21、略

【分析】【详解】

(1)A、B、C、E中均有钠元素，根据B的用途可猜想出B为NaHCO3，X为C(碳)，能与CO2反应生成NaHCO3的物质可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之间能按物质的量之比为1∶1反应，则A是NaOH，E为Na2CO3，能与NaHCO3反应放出无色无味的气体，且这种物质中含有钠元素，则C只能为Na2O2，D为O2，结合题设条件可知F为Fe，G为Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+与以离子键结合，中O原子与O原子以共价键结合，其电子式为

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，Fe2+被稀HNO3氧化为Fe3+，反应的离子方程式为：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反应为3Fe+2O2Fe3O4，转移4mol电子时释放出akJ热量，则转移8mol电子放出2akJ热量，则其热化学反应方程式为：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol。

(5)N2在阴极上得电子发生还原反应生成NH3：N2+6H++6e−2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=−2akJ/mol⑥.N2+6H++6e−2NH322、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），再与硫酸反应生成硫酸钠，①常用作泡沫灭火器的是NaHCO3，故为乙；②浓度相同的碳酸氢钠溶液和硫酸钠溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的电离程度大；

(2)金属