2025年牛津上海版选修化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年牛津上海版选修化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、常温下，在HA和NaA的混合溶液中c(HA)＋c(A－)=0.1mol·L－1，溶液中c(HA)和c(A－)的大小随着pH变化的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是。

A.常温下，HA的电离平衡常数约为10－5B.在pH=3.75溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(HA)=c(OH－)+0.1mol·L－1C.在pH=5.75溶液中：c(OH－)＜c(H＋)＜c(A－)＜c(HA)D.在K点的溶液中，HA的电离程度大于A－的水解程度2、下列说法错误的是。

A.图a所示实验中，石蜡油发生分解反应，碎瓷片作催化剂B.图b所示实验结束后，饱和食盐水略显浑浊C.图c所示装置制备碳酸氢钠固体，从e口通入NH3，再从f口通CO2，g中放蘸有稀硫酸的脱脂棉D.用图d所示装置测定某盐酸的物质的量浓度3、已知25℃时，用0.1000mol•L-1的盐酸滴定25.00mL0.1000mol•L-1氨水的滴定曲线如图所示；下列正确的是。

A.滴定时，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.c点溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)C.a、b两点水电离出的OH-浓度之比为10-4.12D.等体积等pH的氨水和NaOH溶液，消耗相同浓度盐酸的体积相等4、下列表示正确的是A.葡萄糖的最简式：C6H12O6B.CCl4的比例模型：C.有机物的名称：2，2-二甲基丁烷D.Mg2+结构示意图：5、2018年10月24日；第二届全球反兴奋剂教育大会在北京怀柔召开，我国政府对兴奋剂“零容忍”。始终如一地坚持“严令禁止；严格检查、严肃处理”的三严方针。我国在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现。某种兴奋剂的结构简式如下：

下列关于该兴奋剂的说法不正确的是A.它的化学式为C20H24O3B.从结构上看，它属于酚类C.从结构上看，它属于醇类D.从元素组成上看，它可以在氧气中燃烧生成CO2和水6、己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图，下列有关叙述中不正确的是

A.该有机物在一定条件下能发生加聚反应和氧化反应B.该有机物可与NaOH和Na2CO3发生反应C.1mol该有机物可以与5molBr2发生反应D.该有机物分子中，最多有16个碳原子共平面7、下列叙述不正确的是A.天然气和沼气的主要成分是甲烷B.等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C.油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D.葡萄糖和蔗糖都含有H、O三种元素，但不是同系物8、下列说法正确的是（）

①酿酒过程中；葡萄糖可通过水解反应生成酒精。

②鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液；生成的沉淀物不能再溶解。

③紫色酸性高锰酸钾溶液中加入植物油充分振荡后；溶液颜色会褪去。

④粮食中富含淀粉；与纤维素组成相同，互为同分异构体。

⑤疫苗未冷储而失效可能与蛋白质变性有关。

⑥尼龙绳、橡皮筋和纯棉衬衣都属于合成纤维制品A.①③⑤B.③C.②④⑥D.③⑤9、为解决污染、变废为宝，我国科研人员研究在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22的表面将CO2转化为烷烃；其过程如图。

下列说法中，错误的是A.最终产物X、Y属于同系物B.产物X名称为“2-甲基丁烷”或“异戊烷”C.反应I、II、III均有副产物H2O产生D.产物X、Y的核磁共振氢谱图上均有4组峰评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)10、常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是A.反应后HA溶液可能有剩余B.生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C.HA溶液和NaOH溶液的体积相等D.HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等11、某无色溶液，由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、[Al(OH)4]−、中的若干种组成；取该溶液进行如下实验：

①取适量试液；加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；

②在①所得溶液中加入过量碳酸氢铵溶液；有气体生成，同时析出白色沉淀甲；

③在②所得溶液中加过量的Ba(OH)2溶液；也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。

根据上述实验下列判断不正确的是（）A.原溶液中一定不存在的离子是Ag＋、Ba2＋、Al3+和B.实验①中生成气体的离子方程式为：＋2H+=CO2↑+H2OC.实验③中产生的气体可使湿润的蓝色石蕊试纸变红D.白色沉淀甲是Al(OH)3，白色沉淀乙是BaSO412、丙烷的分子结构可简写成键线型结构有机物A的键线式结构为有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A．下列有关说法错误的是A.有机物A的一氯代物只有4种B.用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3－三甲基戊烷C.有机物A的分子式为C8H15D.B的结构可能有3种，其中一种的名称为3，4，4－三甲基－2－戊烯13、香豆素类化合物具有抗病毒；抗癌等多种生物活性；香豆素﹣3﹣羧酸可由水杨醛制备．下列说法正确的是。

A.水杨醛分子中所有原子可能处于同一平面上B.中间体X易溶于水C.香豆素﹣3﹣羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.lmol水杨醛最多能与3molH2发生加成反应14、下列相关实验方法能实现实验目的的是。

。选项。

实验目的。

实验方法。

A

制取少量HCl气体。

向浓盐酸中滴加浓硫酸。

B

收集NO2气体。

用排水法。

C

检验蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖。

向水解液中先加入NaOH溶液中和至碱性，然后加入新制的Cu(OH)2悬浊液；加热。

D

比较Mg；A1的金属活动性。

将打磨光滑的Mg片和Al片用导线连接插入NaOH溶液中。

A.AB.BC.CD.D评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)15、描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)。酸或碱电离平衡常数(Ka或Kb)CH3COOH1.8×10－5HNO24.6×10－4HCN5×10－10HClO3×10－8NH3·H2O1.8×10－5

表1

请回答下列问题：

（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是________（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________（填字母序号）。

A．升高温度B．加水稀释。

C．加少量的CH3COONa固体D．加少量冰醋酸。

（2）CH3COONH4的水溶液呈________（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系是_____________________________。

（3）物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为________________________。16、Ⅰ.NaHSO4可用作清洁剂；防腐剂等。

（1）下列关于NaHSO4的说法正确的是______。

A.NaHSO4固体能导电B.NaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液。

C.NaHSO4属于强电解质D.NaHSO4溶液显中性。

（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为________________。

（3）将0.8mol⋅L−1NaHSO4与0.4mol⋅L−1Ba(OH)2溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为________________________。

Ⅱ.请按要求回答下列问题：

（1）KAl(SO4)2的电离方程式__________________________。

（2）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，生成两种化合物，其中一种是还原性气体且有毒性，该反应的化学方程式是__________________________。

（3）反应2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O中H2O2的变化过程为H2O2→O2。

①该反应的还原剂是________（填化学式）。

②在该反应方程式中用双线桥法标明电子转移的方向和数目。________

③若反应中转移了3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______L。17、为了测定某有机物A的结构；做如下实验：

①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水；

②用质谱仪测定其相对分子质量；得如图一所示的质谱图；

③用核磁共振仪处理该化合物；得到如图二所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3。

④用红外光谱仪处理该化合物；得到如图三所示图谱。

试回答下列问题：

(1)有机物A的相对分子质量是_____。

(2)有机物A的实验式是_____。

(3)有机物A的分子式是_____。

(4)有机物A的结构简式是_____。18、将煤粉隔绝空气加强热，除主要得到焦炭外，还能得到如表所列的物质：。序号①②③④⑤⑥⑦名称甲烷一氧化碳乙烯苯甲苯苯酚氨水

(1)表中所列物质不属于有机物的是(填序号)：_____．

(2)能与溴水反应使之褪色的烃是(填序号)：_____．

(3)能发生加聚反应、生成物可用作制造食品包装袋的是(填序号)_____，该物质发生加聚反应的化学方程式为：______________________________________．

(4)彼此互为同系物的是(填序号)：_____．

(5)甲苯的一氯取代产物的有_____种．19、氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料；工业上可由有机化工原料A或E制得，其合成路线如下图所示。

已知：H2C=CH-C≡CH由E二聚得到。

完成下列填空：

(1)A的名称是_________________，反应③的反应类型是_________反应。

(2)写出反应②的化学反应方程式：_______________________________________。

(3)为研究物质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，写出它们的结构简式：_________、_________；鉴别这两个环状化合物的试剂为_________________。

(4)以下是由A制备工程塑料PB的原料之一一l；4-丁二醇(BDO)的合成路线：

写出上述由A制备BDO的化学方程式：

反应④_______________________________________________________________

反应⑤_______________________________________________________________

反应⑥_______________________________________________________________20、糖类；油脂和蛋白质都是生命中重要的有机物质。

(1)淀粉在硫酸作用下发生水解反应；证明淀粉水解产物中含有醛基：

试剂X为_____，试管C的实验现象为_____。

(2)某油脂A的结构简式为从酯的性质看，油脂A在酸性条件下和碱性条件下均能发生水解，水解的共同产物是_____(写结构简式)

(3)某科学杂志刊载如图所示A(多肤)B；物质(图中“—～—”是长链省略符号)

①图中的B是由A与甲醛(HCHO)反应得到，假设“—～—”部分没有反应，1molA消耗甲醛_____mol，该过程称为蛋白质的_____。

②天然蛋白质水解生成的最简单的氨基酸的结构简式_____，该氨基酸形成的二肽的结构简式是_____。

(4)聚丙烯酸钠；涤纶的结构简式如图：

①合成聚丙烯酸钠的单体的结构简式是_____；

②合成涤纶有两种单体；其中能和NaHCO3反应的单体的结构简式是_____。21、聚苯乙烯的结构为试回答下列问题：

（1）聚苯乙烯重复出现的结构单元是__，单体是__。

（2）实验测得某聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为52000，则该高聚物的结构单元重复出现的次数是n=__。

（3）已知聚苯乙烯为线型结构的高分子化合物，试推测：__(“能”或“不能”)溶于CHCl3；具有__(填“热塑”或“热固”)性。评卷人得分四、判断题(共4题，共8分)22、红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目。(___________)A.正确B.错误23、在淀粉、纤维素的主链上再接入带有强亲水基团的支链，可以提高它们的吸水能力。(_______)A.正确B.错误24、生物高分子材料、隐身材料、液晶高分子材料等属于功能高分子材料。(_______)A.正确B.错误25、合成顺丁橡胶()的单体是CH2＝CH-CH＝CH2。(___)A.正确B.错误评卷人得分五、工业流程题(共2题，共8分)26、以含锂的电解铝废渣(主要含AlF3；NaF、LiF、CaO)和浓硫酸为原料；制备电池级碳酸锂，同时得到副产品冰晶石的工艺流程如下：

已知：LiOH易溶于水，Li2CO3微溶于水。回答下列问题：

(1)加快酸浸速率的方法有___________，电解铝废渣与浓硫酸反应产生的气体的化学式为___________。苛化反应过程中加入氧化钙将碳酸锂转化为氢氧化锂溶液，若氧化钙过量则可能造成___________。

(2)碱解反应中，同时得到气体和沉淀，反应的离子方程式为___________。

(3)一般地说K＞105时，该反应就基本进行完全了。苛化反应中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+CaCO3(s)，通过计算说明该反应是否进行完全：___________[已知Ksp(Li2CO3)=8.64×10-4、Ksp(CaCO3)=2.5×10-9]。

(4)由碳化反应后的溶液得到Li2CO3的具体实验操作有：加热浓缩，___________，过滤，___________；干燥。

(5)上述流程得到的副产品冰晶石的化学方程式___________

(6)电池级Li2CO3可由高纯度LiOH转化而来。将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。27、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂；主要用于水的消毒以及砂糖；油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出产品NaClO2•3H2O；

②纯ClO2易分解爆炸；一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。

（1）发生器中鼓入空气的作用可能是____。

a．将SO2氧化成SO3；增强酸性。

b．将NaClO3还原为ClO2

c．稀释ClO2以防止爆炸。

（2）吸收塔内发生反应的化学方程式为____。

（3）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，需加的试剂可以选用的是____（填序号）。

a．Na2O2b．Na2Sc．FeCl2

（4）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是____。

（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量；实验如下：

a．准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250ml待测溶液。（已知：ClO2+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－）

b．移取25.00ml待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为Vml。（已知：I2+2S2O32-=2I－+S4O62－）

①达到滴定终点时的现象为____。

②该样品中NaClO2的质量分数为____（用含m、c、V的代数式表示，结果化成最简）评卷人得分六、计算题(共3题，共30分)28、葡萄糖发酵可制得乳酸；从酸牛奶中也能提取出乳酸，纯净的乳酸为无色黏稠液体，易溶于水。为了研究乳酸的分子组成和结构，进行如下实验：

（1）称取乳酸在某种状况下使其完全汽化，若相同状况下等体积氢气的质量为则乳酸的相对分子质量为_______。

（2）若将上述乳酸蒸气在中燃烧只生成和当气体全部被碱石灰吸收后，碱石灰的质量增加若将此气体通过足量的石灰水，产生白色沉淀。则乳酸的分子式为________。

（3）乳酸分子能发生自身酯化反应，且其催化氧化产物不能发生银镜反应。若葡萄糖发酵只生成乳酸，试写出该反应的化学方程式：_______（忽略反应条件）。

（4）写出乳酸在催化剂作用下发生反应生成分子式为的环状酯的结构简式：__。29、常温下；将一定量的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL一定物质的量浓度的硫酸中，反应过程中溶液的pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。

（1）由图可知，硫酸的物质的量的浓度为__________________________。

（2）计算NaOH溶液的物质的量的浓度_____________________。

（3）计算加入10mLNaOH溶液时，溶液的pH（溶液的体积变化忽略不计），（计算结果保留一位小数）_______________________。30、为测定某有机化合物A的结构；进行如下实验。

[分子式的确定]

(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气6.72L．标准状况下)。则该物质中各元素的原子个数比N(C)：N(H)：N(O)=________。

(2)质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是_______________。

(3)根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式______________、_________________。

[结构式的确定]

(4)经测定，有机物A的核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为_______________。

[性质实验]

(5)A在Cu作用下可被氧化生成B，其化学方程式为________________________参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、C【分析】【详解】

由图像知实线为c(A－)浓度大小；虚线为c(HA)浓度大小；

A.根据图像K点知，此时c（A-）=c（HA）=0.050mol/L，c（H+）=10-4.75mol/L，则常温下，HA的电离平衡常数即数量级为故A正确；

B.根据电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A-)，已知c(HA)＋c(A－)=0.1mol·L－1，两式相加得c(Na＋)＋c(H＋)＋c(HA)=c(OH－)+0.1mol·L－1；故B正确；

C.在pH=5.75溶液时，溶液呈酸性，c(OH－)＜c(H＋)；由图像知，c(HA)＜c(A－)中；故C错误；

D.由选项A知HA的电离平衡常数Ka=c（H+）=10-4.75，则A-的水解平衡常数Kh=＜10-4.75，Kh＜Ka，说明HA的电离程度大于A－的水解程度；故D正确；

故选C。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．碎瓷片可加快石蜡油分解；作催化剂，故A正确；

B．光照条件下甲烷和氯气发生取代反应生成氯化氢；氯化氢溶于饱和食盐水，氯离子浓度增大，因此会有氯化钠析出，即饱和食盐水略显浑浊，故B正确；

C．从e口通入NH3，再从f口通入CO2；可增大二氧化碳的溶解，g中盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉吸收尾气，故C正确；

D．碱滴定酸；NaOH在碱式滴定管中，图中仪器选择不合理，故D错误；

故选D。3、C【分析】【详解】

A．用盐酸滴定氨水；滴定终点后溶液显酸性，宜用甲基橙作指示剂，故A错误；

B．加入50mL盐酸，此时溶液中溶质为NH4Cl和HCl，且物质的量相等，NH发生水解，离子浓度大小顺序是c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH-)；故B错误；

C．水电离出的c(H＋)等于水电离出c(OH-)，a点溶质为NH3·H2O和NH4Cl，溶液显碱性，pH=9.24，溶液中H＋是由水电离产生，水电离出的c(OH-)=10-9.24mol·L-1，b点两个溶液恰好完全反应，此时溶液的pH=5.12，溶液中H＋是由水电离产生，水电离出的c(OH-)=10-5.12mol·L-1，a、b两点水电离出的OH-的浓度之比为10-9.24∶10-5.12=10-4.12；故C正确；

D．NH3·H2O为弱碱，NaOH为强碱，相同pH时，c(NH3·H2O)大于c(NaOH)，相同体积等pH时，n(NH3·H2O)大于n(NaOH)；前者消耗等浓度盐酸的体积大，故D错误；

答案为C。4、C【分析】【详解】

A．葡萄糖的分子式：C6H12O6，最简式：CH2O；A错误；

B．Cl原子半径比C原子半径大，CCl4的比例模型：B错误；

C．为2，2-二甲基丁烷的键线式，即有机物的名称为2；2-二甲基丁烷，C正确；

D．Mg2+核外有10个电子，其结构示意图为D错误。

答案选C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．由该有机物的结构简式可知，它的化学式为C20H24O3；A正确；

B．从结构上看；该有机物含有酚羟基，故它属于酚类，B正确；

C．从结构上看；该有机物含有酚羟基，而不含有醇羟基，故它属于酚类而不属于醇类，C错误；

D．从元素组成上看，该有机物只含有C、H、O三种元素，故它可以在氧气中燃烧生成CO2和水；D正确；

故答案为：C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．该物质含有碳碳双键；可以发生加聚反应，含有酚羟基；碳碳双键，且可以燃烧，能发生氧化反应，故A正确；

B．含有酚羟基，具有若酸性，可以和NaOH和Na2CO3发生反应；故B正确；

C．两个酚羟基的4个邻位可与溴发生取代反应，双键与溴发生加成反应，则1mol该有机物可以与5molBr2发生反应；，故C正确；

D．苯环；双键为平面结构；与平面结构直接相连的C一定共面，则2个苯环上C、双键C、乙基中的C都可能共面，则最多18个C共面，至少8个C共面，故D错误；

故答案为D。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．天然气和沼气的主要成分均是甲烷；A正确；

B．乙醇与乙酸的分子式分别是C2H6O、C2H4O2；等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量不相等，B错误；

C．油脂属于酯类；蛋白质是高分子化合物，在一定条件下都能水解，C正确；

D．葡萄糖和蔗糖都含有C；H、O三种元素；结构不相似，分别是单糖和二糖，不是同系物，D正确；

答案选B。8、D【分析】【分析】

【详解】

①酿酒过程中；葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生成酒精，故①错误；

②鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液；蛋白质发生盐析，析出沉淀物，盐析是一个可逆的过程，生成的沉淀物能再溶解，故②错误；

③植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯；含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液颜色褪去，故③正确；

④淀粉和纤维素的分子式都为（C6H10O5）n；但聚合度n值不同，不互为同分异构体，故④错误；

⑤疫苗的主要成份是蛋白质；高温下蛋白质会发生变性，则疫苗需要冷储，故⑤正确；

⑥尼龙绳；橡皮筋的主要成份属于合成纤维制品；纯棉衬衣中的纤维素属于天然高分子化合物，不是合成纤维制品，故⑥错误；

③⑤正确，故选D。9、C【分析】【分析】

根据题中信息可知，在新型纳米催化剂Na-Fe3O4的作用下二氧化碳和氢气先转化为一氧化碳；一氧化碳和氢气转化为乙烯和丙烯，乙烯和丙烯在HMCM-22的表面转化为2—甲基丁烷和3—甲基戊烷，由此分析。

【详解】

A．X、Y都属于烷烃，且分子组成上相差1个CH2；因此两者属于同系物，故A不符合题意；

B．根据产物X的结构可知；主链上有4个C，2号碳上连有1个甲基，其系统命名法为2-甲基丁烷，习惯命名法为异戊烷，故B不符合题意；

C．根据转化过程图可知，只有烯烃与氢气作用，根本没有氧元素参与反应，所以不会产生H2O；故C符合题意；

D．由X、Y的结构简式可知，两者均有4种等效氢，分别位于①②③④位上的氢原子，即核磁共振氢谱图上均有4组峰，故D不符合题意；

答案选C。二、多选题(共5题，共10分)10、BC【分析】【详解】

A．如果HA是弱酸；要使混合溶液呈酸性，则HA应该稍微多些，所以反应后HA溶液可能有剩余，A正确；

B．NaA为强酸强碱盐；其溶液呈中性，如果是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则其pH等于或大于7，不可能小于7，B错误；

C．溶液浓度未知；无法确定其体积大小，C错误；

D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)不相等；说明HA是弱酸，其混合溶液可能呈中性，D正确；

故合理选项是BC。11、CD【分析】【分析】

溶液无色，一定没有

①能够与盐酸生成气体的离子为碳酸根离子；能够与碳酸根离子反应的离子不能存在；

②说明发生了双水解；一定存在与碳酸氢根离子发生双水解的离子；

③气体为氨气；白色沉淀一定含碳酸钡；可能含硫酸钡，以此解答该题。

【详解】

某无色溶液，说明溶液中一定不会存在

①加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液，生成的气体为二氧化碳，所以溶液中一定存在一定不存在Ag+、Ba2+、Al3+，阳离子只剩下了钠离子，根据溶液一定呈电中性可知溶液中一定存在Na+；

②在①所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，该气体为二氧化碳，同时析出白色沉淀甲，白色沉淀甲为氢氧化铝，原溶液中一定存在[Al(OH)4]−；

③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液；也有气体生成，该气体为氨气，同时析出白色沉淀乙，白色沉淀一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡；

所以溶液中一定存在的离子有：Na+、[Al(OH)4]−；则。

A.原溶液中一定不存在的离子是Ag＋、Ba2＋、Al3+和故A正确；

B.加入盐酸生成二氧化碳气体，实验①中生成气体的离子方程式为：＋2H+=CO2↑+H2O；故B正确；

C.实验③中产生的气体为氨气；氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；

D.白色沉淀乙一定含有碳酸钡；可能含有硫酸钡，故D错误；

答案选CD。12、AC【分析】【详解】

A．有机物A的一氯代物只有5种A说法错误；

B．用系统命名法命名有机物A；从左端开始，最长链有5个碳原子，甲基分别在2，2，3的位置上，名称为2，2，3－三甲基戊烷，B说法正确；

C．有机物A共有8个碳原子，18个氢原子，则分子式为C8H18；C说法错误；

D．符合B的碳碳双键出现的位置为B的结构可能有3种，系统命名时，为双键数值小的一端开始，其中一种的名称为3，4，4－三甲基－2－戊烯，D说法正确；

答案为AC。13、AC【分析】【详解】

A．水杨醛分子中含有苯环；与苯环直接相连的原子在同一个平面上，含有醛基，醛基中所有原子在同一个平面上，则水杨醛分子中所有原子可以处于同一平面，故A正确；

B．中间体X属于酯类物质；难溶于水，故B错误；

C．香豆素3羧酸含有碳碳双键；可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故C正确；

D．苯环和醛基都可与氢气发生加成反应，则lmol水杨醛最多能与4molH2发生加成反应；故D错误；

答案选AC。14、AC【分析】【分析】

【详解】

A．利用浓硫酸的吸水性，可以吸收浓盐酸中的水分，增大其浓度，且浓硫酸稀释将放出大量的热量，都可以加快盐酸的挥发，故实验室可以用向浓盐酸中滴加浓硫酸来制取少量气体；Ａ符合题意；

B．由于3NO2+H2O=2HNO3+NO，如NO2不能用排水法收集；B不合题意；

C蔗糖水解会生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，向蔗糖水解液中先加入NaOH溶液中和催化剂稀硫酸至碱性，在碱性环境中，加入新制的Cu(OH)2悬浊液并且加热；生成砖红色沉淀可检验葡萄糖的存在，C符合题意；

D．由于Al能与NaOH反应是Al的特性，并不是金属的通性，故将打磨光滑的片和片用导线连接插入溶液中，并不能比较的金属活动性；应该通过插入到稀硫酸或稀盐酸中即可进行比较，D不合题意；

故答案为：AC。三、填空题(共7题，共14分)15、略

【分析】【分析】

⑴表1所给的四种酸中，K越大，酸越强，因此酸性最弱的是HCN；A选项，升高温度，平衡正向移动，电离程度增大，电离常数变大，故A不符合题意；B选项，加水稀释，平衡正向移动，电离程度增大，但电离常数不变，故B符合题意；C选项，加少量的CH3COONa固体；平衡逆向移动，电离程度减小，电离常数不变，故C不符合题意；D选项，加少量冰醋酸，平衡正向移动，电离程度减小，电离常数不变，故D不符合题意。

⑵醋酸和一水合氨的K相同，则CH3COONH4的水溶液呈中性，该溶液中存在的各离子浓度大小关系是c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)。

⑶物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，说明水解程度大于电离程度氢氧根浓度大于氢离子浓度，因此CN－水解消耗大于生成的；因此浓度小于钠离子浓度。

【详解】

（1）表1所给的四种酸中，K越大，酸越强，因此酸性最弱的是HCN；A选项，升高温度，平衡正向移动，电离程度增大，电离常数变大，故A不符合题意；B选项，加水稀释，平衡正向移动，电离程度增大，但电离常数不变，故B符合题意；C选项，加少量的CH3COONa固体；平衡逆向移动，电离程度减小，电离常数不变，故C不符合题意；D选项，加少量冰醋酸，平衡正向移动，电离程度减小，电离常数不变，故D不符合题意；综上所述，答案为：HCN；B。

（2）醋酸和一水合氨的K相同，则CH3COONH4的水溶液呈中性，该溶液中存在的各离子浓度大小关系是c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)，故答案为中性；c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)。

（3）物质的量之比为1∶1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，说明CN-水解程度大于HCN电离程度，因此CN－水解消耗大于生成的，因此浓度小于钠离子浓度，该溶液中离子浓度从大到小的排列为c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)，故答案为c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)。【解析】①.HCN②.B③.中性④.c(NH4+)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)⑤.c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)16、略

【分析】【分析】

硫酸氢钠为强电解质；在熔融状态或水溶液中导电，固体不导电；双线桥根据氧化还原反应基本原理进行做答。

【详解】

（1）A.NaHSO4是强电解质；但是固体不导电，A错误；

B.NaHSO4溶液的导电性和溶液中离子浓度有关，浓度低时可能小于CH3COOH溶液；B错误；

C.NaHSO4属于可溶性盐；属于强电解质，C正确；

D.NaHSO4溶液完全电离产生钠离子；氢离子和硫酸根；溶液显酸性，D错误；

答案为C。

（2）NaHSO4溶液完全电离出氢离子，NaHCO3完全电离出碳酸氢根离子，溶液反应的离子方程式为H++HCO3－== H2O+CO2↑。

（3）将0.8mol⋅L−1NaHSO4与0.4mol⋅L−1Ba(OH)2溶液等体积混合，氢离子和氢氧化根离子浓度相同，钡离子浓度小于硫酸根离子浓度，以少量的离子进行配平，发生反应的离子方程式为2H++SO42－+Ba2++2OH－==BaSO4↓+2H2O。

Ⅱ.（1）KAl(SO4)2是强电解质，电离方程式KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-。

（2）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，生成两种化合物，根据元素守恒的原理，其中一种是还原性气体且有毒性，说明为一氧化碳，该反应的化学方程式是Al2O3+3C+3Cl2==2AlCl3+3CO。

（3）反应2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+3O2↑+2H2O中H2O2的变化过程为H2O2→O2，过氧化氢中的氧化合价升高，为还原剂，用双线桥法标明电子转移的方向和数目根据双线桥可知，若反应中转移了3mol电子，则产生的气体的物质的量为1.5mol，在标准状况下体积为33.6L。

【点睛】

本题易错点为硫酸氢钠，注意电解质电离时，硫酸氢根完全电离产生硫酸根离子和氢离子，而碳酸氢根，不能完全电离。【解析】①.C②.H++HCO3－== H2O+CO2↑③.2H++SO42－+Ba2++2OH－==BaSO4↓+2H2O④.KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-⑤.Al2O3+3C+3Cl2==2AlCl3+3CO⑥.H2O2⑦.⑧.33.617、略

【分析】【详解】

(1)在A的质谱图中；最大质荷比为46，所以其相对分子质量也是46，故答案为：46；

(2)2.3g该有机物中，n(C)=n(CO2)=0.1mol，含有的碳原子的质量为m(C)=0.1mol×12g•mol﹣1=1.2g，氢原子的物质的量为：n(H)=×2=0.3mol，氢原子的质量为m(H)=0.3mol×1g•mol﹣1=0.3g，该有机物中m(O)=2.3g﹣1.2g﹣0.3g=0.8g，氧元素的物质的量为n(O)==0.05mol，则n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，所以A的实验式是：C2H6O，故答案为：C2H6O；

(3)因为实验式是C2H6O的有机物中；氢原子数已经达到饱和，所以其实验式即为分子式；

故答案为：C2H6O；

(4)A有如下两种可能的结构：CH3OCH3或CH3CH2OH；若为前者，则在核磁共振氢谱中应只有1个峰；若为后者，则在核磁共振氢谱中应有3个峰，而且3个峰的面积之比是1：2：3，显然CH3CH2OH符合题意，所以A为乙醇，故答案为：CH3CH2OH。【解析】①.46②.C2H6O③.C2H6O④.CH3CH2OH18、略

【分析】【详解】

(1)氨水中不含碳元素；属于无机物；一氧化碳虽然含有碳元素但是性质和无机物相似，属于无机物；故答案为：②⑦；

(2)乙烯中含有碳碳双键能够与溴水发生加成反应；能与溴水反应使之褪色；故答案为：③；

(3)乙烯含有碳碳双键能发生加聚生成聚氯乙烯，可用于食品包装，反应的方程式为nCH2=CH2故答案为：③；nCH2=CH2

(4)苯和甲苯结构相似，在分子组成上相差一个CH2原子团；互称为同系物；故答案为：④⑤；

(5)氢分子中一氯代物的种数等于不同环境下氢原子的种数，甲苯有四种不同环境下的氢原子：甲基上1种，苯环上3种，所以甲苯有4种一氯代物；故答案为：4。【解析】②⑦③③nCH2=CH2④⑤419、略

【分析】【分析】

由合成图和M的结构简式可知C为反应③为加聚反应生成高分子；结合C的结构可知，由A的分子式可知，A为链状，应含有2个碳碳双键，则A为H2C＝CH－CH＝CH2，B为H2C＝CH－CH＝CH2，与氯气发生1，2-加成产物，B为在碱的醇溶液中发生消去反应生成C；利用题中信息H2C＝CH－C≡CH由E二聚得到；则E为HC≡CH。

【详解】

（1）由合成图和M的结构简式可知C为反应③为加聚反应生成高分子；利用C的结构简式和A的分子式可知A为1，3-丁二烯。

（2）反应②是在碱的醇溶液中发生消去反应生成反应方程式为：

＋NaOH＋NaCl＋H2O。

（3）利用题中信息H2C＝CH－C≡CH由E二聚得到，则E为HC≡CH，三聚环状产物为四聚得到的环状产物为苯发生萃取而使溴水褪色；环辛四烯则与溴发生加成反应使溴水褪色（苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色、环辛四烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色），故鉴别苯与环辛四烯可用溴水或酸性高锰酸钾溶液。

（4）1，4-丁二醇（BDO）为CH2OH-CH2CH2CH2OH，根据A的分子式可知A应含有2个碳碳双键，与氯气的反应生成1，4加成，生成CH2Cl-CH＝CHCH2Cl，反应的方程式为CH2=CH-CH=CH2+Cl2→CH2Cl-CH＝CHCH2Cl。H2Cl-CH＝CHCH2Cl在碱性条件下发生水解，生成CH2OH-CH＝CHCH2OH，反应的方程式为CH2Cl-CH=CHCH2Cl+2NaOHCH2OH-CH＝CHCH2OH+2NaCl。CH2OH-CH＝CHCH2OH与氢气发生加成反应可生成CH2OH-CH2CH2CH2OH，反应的方程式为CH2OH-CH=CHCH2OH+H2CH2OH-CH2CH2CH2OH。【解析】①.1，3－丁二烯②.加聚③.＋NaOH＋NaCl＋H2O④.⑤.⑥.溴水或酸性高锰酸钾溶液⑦.CH2=CH-CH=CH2+Cl2→CH2Cl-CH＝CHCH2Cl⑧.CH2Cl-CH=CHCH2Cl+2NaOHCH2OH-CH＝CHCH2OH+2NaCl⑨.CH2OH-CH=CHCH2OH+H2CH2OH-CH2CH2CH2OH20、略

【分析】【详解】

(1)淀粉是高分子化合物；在稀硫酸作催化剂的条件下发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，可发生银镜反应，也可被新制取的氢氧化铜悬浊液氧化，产生砖红色沉淀，但在反应前一定要先加入碱将稀硫酸中和，使反应处于碱性环境中，否则实验失败，看不到实验现象，所以试剂X为NaOH溶液，试管C的实验现象为产生砖红色沉淀；

(2)油脂在酸性条件下水解产生高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解产生高级脂肪酸钠和甘油，即共同产物为甘油，结构简式为

(3)①对比A、B的分子结构可知，图中的氨基(或亚氨基)和甲醛发生加成反应，假设“—～—”部分没有反应，则反应部位如图所示所以1molA消耗甲醛3mol；该过程中A的结构和性质发生了变化，称为蛋白质的变性；

②天然蛋白质水解生成的最简单的氨基酸为甘氨酸，结构简式为H2NCH2COOH；该氨基酸形成的二肽的结构简式是H2NCH2CONHCH2COOH；

(4)①由高分子的主链只有2个C可知合成聚丙烯酸钠为加聚反应，单体的结构简式为

②涤纶中含-COOC-，该合成反应为缩聚反应，单体为对苯二甲酸和乙二醇，其中能和NaHCO3反应的单体应含有羧基，结构简式是

【点睛】

凡链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)的高聚物，其合成单体必为一种，将两半链闭合即可。【解析】①.NaOH溶液②.产生砖红色沉淀③.④.3⑤.变性⑥.H2NCH2COOH⑦.H2NCH2CONHCH2COOH⑧.⑨.21、略

【分析】【分析】

（1）高分子化合物重复出现的结构单元叫链节；合成高分子化合物的小分子为单体；

（2）高分子的聚合度等于相对分子质量除以链节的相对分子质量；

（3）有机高分子化合物的性质与其结构有关；故由其结构可判断其溶解性和热塑性以及热固性。

【详解】

（1）根据化学方程式：可以确定聚苯乙烯的单体为重复出现的结构单元为

（2）链节的相对分子质量是104，当Mr＝52000时，则重复出现的次数：n＝＝500。

（3）聚苯乙烯为线型结构的高分子化合物，可知聚苯乙烯能溶于CHCl3；具有热塑性。【解析】①.②.③.500④.能⑤.热塑四、判断题(共4题，共8分)22、B【分析】【分析】

【详解】

红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类，不能确定有机物中所含官能团数目，故错误。23、A【分析】【详解】

淀粉、纤维素是天然吸水材料，在淀粉、纤维素的主链上再接上带有强亲水基团的支链(如丙烯酸钠)，在交联剂作用下形成网状结构可以提高吸水能力，故正确。24、A【分析】【详解】

生物高分子材料、隐身材料、液晶高分子材料等都是具有某些特殊化学、物理及医学功能的高分子材料，都属于功能高分子材料，故正确。25、A【分析】【分析】

【详解】

根据顺丁橡胶的结构简式，可知顺丁橡胶为加聚产物，运用逆向思维反推单体，可知其单体为CH2＝CH-CH＝CH2。该说法说正确。五、工业流程题(共2题，共8分)26、略

【分析】【分析】

AlF3、NaF、LiF、CaO和浓硫酸反应生成硫酸铝、硫酸钠、硫酸锂、硫酸钙和HF气体，硫酸钙微溶于水，水浸得到硫酸铝、硫酸钠、硫酸锂溶液，滤渣1是硫酸钙；向溶液中加入碳酸钠溶液，生成氢氧化铝沉淀、Li2CO3沉淀、二氧化碳气体，过滤，得硫酸钠溶液和固体氧化铝、Li2CO3，氧化铝、Li2CO3固体加水调浆，加入氧化钙将碳酸锂转化为氢氧化锂溶液，过滤，滤渣2是氢氧化铝，氢氧化锂溶液中通入二氧化碳生成Li2CO3产品；氢氧化铝加入氢氧化钠生成偏铝酸钠，偏铝酸钠、HF、硫酸钠反应生成Na3AlF6和H2SO4。

【详解】

(1)根据影响化学反应速率的因素，升高温度、搅拌都能加快酸浸速率；电解铝废渣AlF3、NaF、LiF与浓硫酸反应产生的气体的化学式为HF。苛化反应过程中，氢氧化铝、Li2CO3加入氧化钙将碳酸锂转化为氢氧化锂溶液，氢氧化铝能溶于过量强碱，若氧化钙过量则可能造成氢氧化铝溶解进入溶液，导致最终产品Li2CO3的纯度下降；

(2)碱解反应中，硫酸铝与碳酸钠反应生成氢氧化铝沉淀、二氧化碳气体，反应的离子方程式为2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑；

(3)苛化反应中存在如下平衡：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+CaCO3(s)，K=该反应能进行完全；

(4)由碳化反应后的溶液，通入二氧化碳生成Li2CO3，加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得到Li2CO3。

(5)偏铝酸钠、HF、硫酸钠反应生成Na3AlF6和H2SO4，反应的化学方程式为6HF+Na2SO4+NaAlO2=NaAlF6+H2SO4+2H2O；

(6)将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，根据化合价升降规律，可知生成的可燃性气体是CO，该反应的化学方程式为Li2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO↑。

【点睛】

电解铝废渣制备电池级碳酸锂为载体，考查化学工艺流程，明确各步骤的反应原理是解题关键，掌握常见元素化合物的性质，注意混合物分离方法，培养学生知识应用能力。【解析】加热或搅拌其他合理答案均可HF碳酸锂产品的钙离子含量相对升高(或使得氢氧化铝溶解进入溶液，导致最终产品的纯度下降)2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑该反应的K=3.5×105，可以认为该反应进行完全冷却结晶洗涤6HF+Na2SO4+NaAlO2=NaAlF6+H2SO4+2H2OLi2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO↑27、略

【分析】【详解】

（1）发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO2以防止爆炸；故选c；

（2）根据流程信息可知，吸收塔内生成NaClO2，所以一定有ClO2→NaClO2，化合价降低，被还原；则H2O2必定被氧化，有氧气产生，反应方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2="2"NaClO2+2H2O+O2；

（3）还原性要适中．还原性太强，会将ClO2还原为更低价态产物，影响NaClO2生产；方便后续分离提纯，加入试剂不能干扰后续生产．Na2O2溶于水相当于H2O2．Na2S、FeCl2还原性较强，生成物与NaClO2分离比较困难；故选a；

（4）从溶液中得到含结晶水的晶体；只能采取蒸发；浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体，得到的粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体；

（5）①步骤Ⅱ中发生反应是酸性溶液中ClO2-能被I-完全还原成Cl-，碘离子被氧化为碘单质，离子方程式为：ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，溶液中Na2S2O3能与I2反应：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．溶液颜色蓝色变化为无色分析判断反应终点；滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变化为无色且半分钟不变化；

②依据ClO2-+4H++4I-=2I2+Cl-+2H2O，2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6，反应的定量关系计算得到，设NaClO2物质的量为x，所以x=

样品中NaClO2的质量分数=×100%=

【点睛】

以过氧化氢法制备亚氯酸钠为主线，考查学生阅读题目获取信息的能力、对浓度概念的理解、对氧化还原反应相关知识的运用、有关实验操作和简单实验