安徽省黄山市黟县中学2024届高考压轴卷化学试卷含解析

安徽省黄山市黔县中学2024届高考压轴卷化学试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5亳米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05亳米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是（）

氢氯化钠溶液

B.制备氢氧化亚铁并观察其颜色：新棚^

亚铁溶液

C.检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子

D.收集NO?并防止其污染环境

2、以下措施都能使海洋钢质钻台增强抗腐蚀能力，其中属于“牺牲阳极的阴极保护法”的是（）

A.对钢材“发蓝”（钝化）B.选用铭铁合金

C.外接电源负极D.连接锌块

3、利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选项①②®实验结论

A

A浓氯水NaBr淀粉KI溶液氧化性：C12>Br2>l2

B浓硫酸蔗糖澳水浓硫酸具有脱水性、氧化性

C腌贫Na2s03Ba(NO3)2溶液SO：与可溶性领盐均可生成白色沉淀

W②明③

D稀盐酸Na2c03NaaSKh溶液酸性：盐酸〉碳酸〉硅酸

A.AB.BC.CD.D

4、甲基环戊烷（HC<J）常用作溶剂，关于该化合物下列说法错误的是

A.难溶于水，易溶于有机溶剂

B.其一氯代物有3种

C.该有机物在一定条件下可以发生取代、氧化反应

D.与2•己烯互为同分异构体

5、北宋《本草图经》中载有：“绿帆形似朴消（NazSOTOHzO）而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹

令火炽，其矶即沸，流出色赤如融金汁者，是真也。”下列对此段话的理解正确的是

A.朴消是黑火药的成分之一B.上述过程发生的是置换反应

C.此记载描述的是鉴别绿矶的方法D.“色赤”物质可能是单质铜

6、煤的干馆实验装置如图所示。下列说法错误的是

A.可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3

B.长导管的作用是导气和冷凝

C.从b层液体中分离出苯的操作是分储

D.c口导出的气体可使新制氯水褪色

7、为证明铁的金属活动性比铜强，某同学设计了如下一些方案:

方案现象或产物

①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出

②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCh和CuCh

③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中

产物分期为Fez(SO03和CuSO4

④将铜片置于FeCI3溶液中铜片逐渐溶解

⑤将铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生

能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有

A.2种B.3种C.4种D.5种

8、下列说法止确的是()

A.粗铜电解精炼时，粗铜、纯铜依次分别作阴极、阳极

B.5.6gFe在足量Ch中充分燃烧，转移电子的数目为0.2X6.02X1()23

C(NH3<H2O)

C.室温下，稀释0.1mol/LNH£1溶液，溶液中增大

cCO-

向BaC03、BaSO’的饱和溶液中加入少量BaCh,溶液中-7——减小

cSO；

9、下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是

选

实验目的实验方案

项

探究化学反应的取5mL0.Imol/LKI溶液，滴加0.lmol/LFeCk溶液5〜6滴，充分反应，可根据溶液中既

A

限度含L又含「的实验事实判断该反应是可逆反应

探究浓度对化学反应用两支试管各取5mL0.Imol/L的KMnO,溶液，分别加入2mL0.Imol/L和0.2mol/L的草酸

B

速率的影响溶液，记录溶液褪色所需的时间

证明溟乙烷的消去反

C将NaOH的乙醇溶液加入漠乙烷中加热，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中

应有乙烯生成

验证醋酸钠溶液中存取CHsCOONa溶液于试管中并加入几滴酚配试剂，再加入醋酸铁固体其水溶液呈中性，观

D

在水解平衡察溶液颜色变化

A.AB.BC.CD.D

10、一种熔融KNO3燃料电池原理示意图如图所示，下列有关该电池的说法错误的是

14、为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO,设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的

是

A.关闭活塞1,加入稀硝酸至液面a处

B.在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率

C.通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行

D.反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO

15、常温下在20mL0.1mol・LrNa2cO3溶液中逐滴加入溶液40mL,溶液中含碳元素的各种微粒（CCh

因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列说法不正确的是

A.在同一溶液中，H2cCh、HCO；、CO；不能大量共存

B.测定混有少量氯化钠的碳酸钠的纯度，若用滴定法，指示剂可选用酚配

C.当pH=7时，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系：e（Na+）>c（CF）>c（HCO；）>c（H+）=c（OH-）

D.已知在25c时，CO：水解反应的平衡常数即水解常数即1=2.0x10-4,溶液中c（HCO；）：c（CO：）=1：1时,

溶液的pH=10

16、药物麻黄碱和牛磺酸的结构简式如图。有关麻黄碱、牛磺酸的叙述正确的是

麻黄碱牛磺酸

A.分子式分别为CoHmON、C2H7NO2S

B.均能发生取代反应，麻黄碱还能发生加成反应

C.均能与金属钠及氢氧化钠溶液反应

D.牛磺酸与HSCH2CH(NH2)COOH(半胱氨酸)互为同系物

二、非选择题(本题包括5小题)

17、烯烧能在臭氧作用下发生键的断裂，形成含氧衍生物：

根据产物的结构可以推测原烯燃的结构.

(1)现有一化学式为GO$8的煌A,经过臭氧作用后可以得到CMCOOH和B(结构简式如图).

oCH3

III

CH3C-C-COOH

CH3

A的结构简式是_________________________

(2)A经氢化后得到的烷烧的命名是.

(3)是A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性.该同分异构体的结构简式是

(4)以B为原料通过三步反应可制得化学式为(C6H10O2)n的聚合物，其路线如下:

写出该聚合物的结构简式：.

在进行第二步反应时，易生成一种含八元环的副产物，其结构简式为.

18、花椒毒素(I)是白芷等中草药的药效成分，也可用多酚A为原料制备，合成路线如下:

回答下列问题：

(D①的反应类型为;B分子中最多有个原子共平面。

(2)C中含班官能团的名称为：③的“条件a”为1

(3)④为加成反应，化学方程式为o

（4）⑤的化学方程式为。

（5）芳香化合物J是D的同分异构体，符合下列条件的J的结构共有种，其中核磁共振氢谱为五组峰的J

的结构简式为o（只写一种即可）。

①苯环上只有3个取代基；②可与NaHCCh反应放出CO2；③ImolJ可中和3moiNaOH。

（6）参照题图信息，写出以为原料制备OH的合成路线（无机试剂任选）：

19、用6moi•L*的硫酸配制lOOmLlmol・L"硫酸,若实验仪器有：

A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.2QmL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL

容量瓶

（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）

A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸缁水洗净后，再用待配溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸储水到接近标线2cm〜3cm

处，用滴管滴加蒸储水到标线

D.配制溶液时，如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸储水到接近容量瓶刻度标线1cm〜

2cm处，用滴管滴加蒸储水到刻度线

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

20、甲酸（化学式HCOOH,分子式CH2O2,相对分子质量46）,俗名蚁酸，是最简单的我酸，无色而有刺激性气味的

易挥发液体。熔点为8.6℃,沸点100JTC,25℃电离常数仆=1.8x10"。某化学兴趣小组进行以下实验。

I.用甲酸和浓硫酸制取一氧化碳

（1）请说出图B中盛装碱石灰的仪器名称o用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫

酸混合，甲酸发生分解反应生成CO,反应的化学方程式是；实验时，不需加热也能产生CO,其原因是_______o

⑵如需收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a一（按气流方向，用小写字母表示）。

n.对一氧化碳的化学性质进行探究

资料；i.常温下，CO与PdCh溶液反应，有金属Pd和COz生成，可用于检验CO；

ii•一定条件下'8能与NaOH固体发生反应：CO+NaOH-HCOONa

利用下列装置进行实验，验证CO具有上述两个性质。

⑶打开k2,F装置中发生反应的化学方程式为;为了使气囊收集到纯净的CO,以便循环使用，G装置

中盛放的试剂可能是,H装置的作用是

(4)现需验证E装置中CO与NaOH固体发生了反应，某同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配置成溶液，在常

温下测该溶液的pH,若pH>7,证明CO与NaOH固体发生了反应。该方案是否可行，请简述你的观点和理由:

⑸25c甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数刖的数量级为•若向100mlO.lmol.L”的HCOONa溶液中加

入100mL0.2mol.L」的HC1溶液，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为。

21、硫化钠是一种重要的化工原料.工业上用硫酸钠来制得硫化钠.制备硫化钠的反应原理为：Na2s04(s)+4H2(g)

0Na2s(s)+4H2O(g)-Q,己知该可逆反应在1000℃时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容.试回答下列问题：

(1)此可逆反应的平衡常数表达式可表示为,若只改变一个影响因素，当平衡移动时，K值______变化(填“一

定”或“不一定”)；当K值变大时，逆反应速率.(填“增大”、“减小”或“不变”)

(2)该反应达到平衡时下列说法错误的是.

a.容器内压强保持不变

b.氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变

c.加入少量Fe3O4固体，平衡向逆反应方向移动

(i.移除部分Na2s固体，平衡向正反应方向移动

(3)该温度下，在2L盛有2.84gNa2s。4的密闭容器中通入Hz气体，10分钟后测得固体质量为2.264g.则10分钟内

H2的平均反应速率为.

(4)往Ba(CIO)2溶液中通入足量SO2气体后，溶液中的溶质是.

(5)向亚硫酸钠中滴加酚配，溶液变为红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCL溶液，现象是______,请结合离子方

程式，运用平衡原理进行解释：.

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解题分析】

A.称取一定量的NaCL左物右码，氯化钠放在纸上称，故A正确；

B.氢氧化亚铁易被氧化，制备氢氧化亚铁时，胶头滴管应伸入硫酸亚铁溶液中，并油封，故B错误；

C.检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子，应把反应后的泪合液倒入水中，故C错误；

D.NO2密度大于空气，应用向卜排空气法收集NO2,故D错误：答案选Ac

2、D

【解题分析】

牺牲阳极的阴极保护法指的是原电池的负极金属易被腐蚀，而正极金属被保护的原理，为防止钢铁被腐蚀，应连接活

泼性较强的金属，以此解答。

【题目详解】

牺牲阳极的阴极保护法是原电池的负极金属易被腐蚀，而正极金属被保护的原理，是原电池原理的应用，利用被保护

的金属做正极被保护选择，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，应选择比铁活泼的金属做负极，在电池内电路为阳极，

称为牺牲阳极的阴极保护法，题目中选择锌做阳极，故选D。

3、B

【解题分析】

A.同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。浓氯水能挥发出氯气，该实验中氮气易参与试管中

的反应，故无法证明滨和碘的氧化性的强弱关系，A得不到相应结论；

B.浓硫酸使蔗糖变黑，证明浓硫酸有脱水性；然后有气体生成，该气体能使滨水褪色，证明有二氧化硫生成，说明浓

硫酸有强氧化性，可以被C还原为二飙化硫，故B可以得出相应的结论；

CSO2溶解在试管中使溶液显酸性，与Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应得到SO45所以生成硫酸银白色沉淀，故C

得不到柜应的结论；

D.盐酸有挥发性，挥发出的盐酸也会与NazSiOj溶液反应得到硅酸沉淀。因此不能证明酸性：碳酸,硅酸，D得不到相

应的结论。

【题目点拨】

本题主要是考查化学实验方案设计与评价，明确相关物质的性质和实验原理是解答的关键，选项A是易错点，注意浓

氯水的挥发性。考查根据实验现象，得出结论，本题的难度不大，培养学生分析问题，得出结论的能力，体现了化学

素养。

4、B

【解题分析】

A.甲基环戊烷是炫，危难溶于水，易溶于有机溶剂，故A正确；

B.甲基环戊烷有四种位置的氢，如图也《丁，因此其一氯代物有4种，故B错误；

C.该有机物在一定条件下与氯气光照发生取代，与氧气点燃发生氧化反应，故C正确；

D.甲基环戊烷与2.己烯分子式都为CGHIO,因此两者互为同分异构体，故D正确。

综上所述，答案为B。

5、C

【解题分析】

由信息可知，绿矶为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，

以此分析。

【题目详解】

A.朴消是Na2sOTO%。，而黑火药是我国古代四大发明之一，它的组成是“一硫（硫粉）二硝石（即KNO3固体）三碳（木

炭粉），故A错误；

B.绿矶为结晶水合物，加热发生氧化还原反应生成氧化铁，Fe元素的化合价升高，S元素的化合价降低，不是置换

反应，故B错误；

C.FeSO4・7H2。分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫与水结合生成硫酸，则流出的液体中含有硫酸，现

象明显，是鉴别绿研的方法，故C正确；

D.Fe的氧化物只有氧化铁为红色，则“色赤”物质可能是FezOs,故D错误；

故选C。

【题目点拨】

本题考查金属及化合物的性质，把握习题中的信息及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元

素化合物知识的应用，易错点A,黑火药的成分和芒硝不同。

6、A

【解题分析】

根据煤干储的产物进行分析：煤干储的产物为焦碳、煤焦油和焦炉煤气。焦炉煤气主要成分是氢气、甲烷、乙烯、一

氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨水等

【题目详解】

A.氨水呈碱性，遇紫色石蕊试纸变蓝，所以用蓝色石蕊试纸检验限是错误的，故A错误；B.长导管的作用是导气和

冷凝，故B正确；C.苯和煤焦油互溶，从b层液体中分离出苯的操作是分储，故C正确；D.c口导出的气体有乙烯等

还原性气体，可使新制氯水褪色，故D正确；答案：A。

【题目点拨】

解题的关键是煤干馆的产物。根据产物的性质进行分析即可。

7、A

【解题分析】

①铁片置于C11SO4溶液中，铁片上有亮红色物质析出，说明发生了置换反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,

活泼性Fe>Cu；②、③、④均不能说明活泼性Fe>Cu；⑤铁、铜用导线连接置于稀硫酸中，铁、铜形

成原电池，Fe作负极，铁片溶解，铜作正极有Hz放出，说明活泼性Fe>Cu,故答案选A。

8、C

【解题分析】

A.电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，含铜离子的电解质溶液，A错误；

B.5.6gFe物质的量为0.ImoL足量Cb中完全燃烧生成氯化铁，转移电子数为0.3NA,B错误；

C(NH3.H2O)

C.氯化钱溶液中钱根离子水解溶液显酸性，加水稀释促进钱根的水解，溶液中c(NH+j增大'故C正确；

C(COHKp(BaCOj

D.BaCQi、BaSCh的饱和溶液中存在化学平衡BaCCh(s)+SOF0BaSOj(s)+C(V-(aq),-7~工，

c(SO；)Ksp(BaSO4)

溶度积常数随温度变化，温度不变，比值不变，D错误；

故合理选项是Co

9、D

【解题分析】

A.KI与FeCb发生氧化还原反应，其离子反应式为2r+2Fe3+=2Fe2++b,由于KI过量，因此溶液中存在L和L故

不可根据溶液中既含L又含I的实验事实判断该反应是可逆反应，A错误；

B.高镒酸钾与草酸溶液反应的离子式为2MliO4-+5H2c2O4+6H+=8H2O+10CO2T+2M/+,可知溶液中高钵酸钾溶液过

量，难以观察到褪色现象，B错误；

C.由于溶液中挥发的乙醇也能使酸性高钵酸钾溶液褪色，所以不能使用酸性高铳酸钾溶液检验乙烯，C错误；

D.CFhCOONa在水溶液呈碱性是存在阴离子的水解：CH3COO+H2O#CH3COOH+OH,加入酚酸溶液后变红，再

加入醋酸镂固体，醋酸铉溶液呈中性，此时溶液中CH3COO•浓度增大，反应正向移动，溶液颜色加深，D正确；

答案选D。

【题目点拨】

此题易错点是B选项，通过观察高钵酸钾褪色快慢来探究反应速率大小，若高镒酸钾过量则不会观察到褪色，延伸考

点还会出现高镒酸钾浓度不同来探究，要注意浓度不同时本身颜色深浅就不同，所以难以通过观察先褪色说明速率快;

一般是高铳酸钾浓度相同且量少时，慢慢滴加不同浓度的草酸溶液，以此探究浓度对速率的影响。

10、B

【解题分析】

由图示可知，原电池中负极发生氧化反应、正极发生还原反应，石墨I通入NO2生成N2O5,发生的是氧化反应，故

石墨I是负极,发生的反应式为NOz-e-NO3=N2O5,则石墨II为正极，发生还原反应，反应式为O2+4C+2N2O5=4NO-

该电池的总反应为：4NO2+O2=2N2O50

【题目详解】

由图示可知，原电池中负极发生氧化反应、正极发生还原反应，石墨I通入NO2生成N2O5,发生的是氧化反应，故

石墨I是负极，发生的反应式为NO2-e，+NO3-=NzOs,则石墨H为正极，发生还原反应，反应式为O2+4e—2NzO5=4

NO/。

A.电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，石墨I是负极，•向石墨I移动，A正确；

B.该电池一种熔融KNO3燃料电池，负极发生氧化反应，石墨I上发生的电极反应为：NO2-e+NOj=N2O5,B错误;

C.石墨I生成N2O5,石墨H消耗N2O5,可循环利用的物质Y的化学式为N2O5,C正确；

D.原电池中正极得到的电子数等于负极失去的电子数，故电池工作时，理论上消耗的02和NO2的物质的量之比是

1:4,则消耗的02和NO2的物质的量之比是4：23,D正确；

答案选D。

【题目点拨】

考生做该题的时候，首先从图中判断出石墨I、石墨H是哪个电极，并能准确写出电极反应式，原电池中阴离子移向

负极、阳离子移向正极，原电池工作时，理论上负极失去的电子数等于正极得到的电子数。

11、C

【解题分析】

A.NaHSg溶于水，电离生成Na+、IF和SO4%既破坏了离子键又破坏了共价键，故A错误；

B.HC1为分子晶体，气体溶于水克服共价键，故B错误；

C.NaCl加热熔化电离生成Na+和C「，只破坏了离子键，故C正确；

D.碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故D错误；

正确答案是Co

【题目点拨】

本题考查化学键知识，题目难度不大，注意共价键、离子键以及分子间作用力的区别。

12、C

【解题分析】

A.pH=l的溶液显酸性，CnCV一有强氧化性，会把CH3cH20H氧化，故A错误;

B.草酸钙难溶于水，故B错误；

C.C6H50H的酸性比碳酸弱比碳酸氢根强，因此可以共存，故C正确；

D.使甲基橙变为成橙色的溶液显酸性，其中不可能存在大量的CO./,故D错误；

故答案为Co

13、B

【解题分析】

邮票中的人物是侯德榜。1941年，侯德榜改进了索尔维制碱法，研究出了制碱流程与合成氨流程

干一体的联产纯碱与氯化铉化肥的制碱新工艺，命名为“侯氏制碱法”，故A正确:

邮票中的图是用橡胶生产的机动车轮胎。橡胶和纤维都有天然的，三大合成材料是指塑料、合成

橡胶和合成纤维，它们不断替代金属成为现代社会使用的重要材料，故B错误;

邮票中的图是显微镜视野下的结晶牛胰岛素。1965年9月，我国科学家首先在世界上成功地实现

了人工合成具有天然生物活力的蛋白质一结晶牛胰岛素，故C正确;

邮票是纪念众志成城抗击非典的邮票。冠状病毒其外壳为蛋白质，用紫外线、苯酚溶液、高温都

可使蛋白质变性，从而可以杀死病毒，故D正确;

答案选Bo

【题目点拨】

合成材料又称人造材料，是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，其特质与原料不同，如塑料、

合金（部分合金）等。塑料、合成纤维和合成橡胶号称20世纪三大有机合成材料，纤维有天然纤维和人造纤维，橡

胶也有天然橡胶和人造橡胶。

14、A

【解题分析】

如果关比活塞1,稀硝酸加到一定程度后，左侧液面将不再升高，即不可能加到液面a处，A错误。B正确。关闭活塞

1时，产生的气体聚集在铜丝附近使得U形管液面左低右高，当左面铜丝接触不到硝酸后，反应停止；由于活塞2是

打开的，打开活塞1后，两边液面恢复水平位置，继续反应，所以活塞I可以控制反应的进行，C项正确。胶塞下方有

无色气体生成，此时还要打开活塞1使得该气体进入上面的球体里，看到有红棕色现象(生成NOz)才能证明生成的是

NO气体，D正确。答案选A。

15、D

【解题分析】

A.根据图像分析，pH>8时只有碳酸根离子和碳酸氢根离子，pH=8时，只有碳酸氢根离子，pHV8时，溶液中只有

碳酸和碳酸氢根离子，则在同一溶液中，H2c03、HCO3\CO32•不能大量共存，故A正确；

B.NazCCh溶液中逐滴加入HC1溶液，用酚醐作指示剂，滴定产物是NaHCO,,用甲基橙作指示剂湎定时，NaHCO,

和HQ溶液的反应产物是H2co3,故B正确；

C.由图象可知，pH=7时，c(H+)=c(OH-),溶液中含碳元素的主要微粒为HCO3\H2CO3,电荷守恒可知：

++++

c(Na)+ciH)=c(Cr)+c(HCO3)+c(OH-),则c(Na)>c(CD，因HCCh水解,则c(Na)>c(Cr)>c(HCO3),溶液中各种

离子的物质的量浓度的大小关系为c(Na+)>e(Cr)>c(HCO3)>c(H+)=c(OH-),故C正确；

D.已知在25c时，溶液中c(HCO；)：c(CO；)=l：1,CO；水解反应的平衡常数即水解常数=

((HK,)c,OH)=以0旷)=2.0*10-4,则以二尸二一」一-=5.0x10-",溶液的pHVlO,故D错误；

c(COf)c(OH)2.0x107

16、B

【解题分析】

A.根据物质结构简式可知麻黄碱分子式是GoHisON,牛磺酸分子式是C2H7NO3S,A错误；

B.麻黄碱含有苯环、醇羟基，可以发生取代反应，含有苯环，可以发生加成反应；牛磺酸含有羟基、氨基，可以发生

取代反应，B正确；

C.麻黄碱含有醇羟基，可以与Na反应，但不能与NaOH发生反应，C错误；

D.牛磺酸与HSCH2cH(NH2)COOH(半胱氨酸)结构不同，因此二者不能互为同系物，D错误；

故合理选项是Bo

二、非选择题(本题包括5小题)

5

17、3,4,4■三甲基庚烷

H3c—CHC—C-CH=CH-CH3

C%CH,

IT3C—C=C——C=C——CHQ

Illi

CH3cH3cH3cH3

【解题分析】

(1)分析题目给出的信息，进行逆向推理即可；根据化学式为GoHi8的煌A,则A烯煌应该是下列三个片断结合而成，

CH3

2个CH3=再结合反应原理解答该题；

CH3cH3

⑵根据⑴的分析所得A的结构简式，再根据系统命名法命名与％发生加成反应的产物；

⑶煌A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性，说明双键碳原子上没有氢原子，据此分

析；

?尸

(4)B为CHjC-f—COOH,分子式为：C6HIO03,第一步发生生成C6Hl2O3,则埃基与氢气加成生成醇羟基即结构式

CH3

OHCH3()HCll3

^CH3CH-C-COOH;第二步CH3%/—COOH生成C6H10O2,则脱去1分子水，即醇羟基发生消去反应生成碳碳双

CH3CH3

CH3CIh

II-----CH---------------

键即结构式为CH2=CH-f_COOH；第三步CH2=CH-f-COOH发生加聚反应生成；|,据此分析解

Cll3CI13coon

答。

【题目详解】

(1)根据题目所给信息可知：碳碳双键在酸性高锌酸钾作用下，生成2个碳氧双键，现生成的2种化合物中共有3个碳

氧双键，故A中含有2个碳碳双键，根据化学式为GoHi8的短A,则A烯烧应该是下列三个片断结合而成，2个

CII3引

..I

CH3一U-H和二f-f—CH=,故A的结构简式是H3C—CH=C—C-CHBH-C%；

TH3cH31%(L3

9%

(2)根据(1)的分析，A^JII3C—cn=c—C-CH=CH-CH3,经氢化后双键都被加成为单键，所以得到的烷烧的命名是3,

CH3CH3

4,4■三甲基庚烷；

(3)克A的一种同类别同分异构体，经过臭氧作用后，所有产物都不具有酸性，说明双键碳原子上没有氢原子，则该同

分异构体的结构简式是％c-f=f-f=f-c%；

CH3cH3cH3cH3

OCH3

IlI

(4)B为ClhC-f-COOH,分子式为：C6HIO03,第一步发生反应生成C6Hl2O3,则埃基与氢气加成生成醇羟基即结构

CH3

?HCHjOHCH3

式为CH3cH-f-COOH；第二步CH3&-卜COOH生成C6H10O2,则脱去1分子水，即醇羟基发生消去反应生成碳碳

8H35

CH

3-------H2C—CHJ—

双键即结构式为CH2=CH_f_COOH；第三步C“2=CH-f_COOH发生加聚反应生成IJn.第一

H3C-C-CH3*加一

CH3COOH

OHCfl3OHCH3

II

步ClhCH-f-COOH反应时，2分子CMCH-f-COOH易生成一种含八元环的副产物，即羟基与翔基、竣基与羟基发

Cll3CH3

生酯化反应生成八元环的酯类物质，所以其结构简式为HR1

HjCC)

【题目点拨】

考查有机物推断，注意根据转化关系中有机物结构进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，需要学生对给

予的信息进行利用，较好的考查学生的自学能力与知识迁移应用，难度中等。

18、取代反应18埃基、酸键浓硫酸、加热(或：P2O5)

+2HO

230

OH

浓H2sO4HBr

△催化剂

NaOH/HzO

△

【解题分析】

根据B的结构简式和生成B的反应条件结合A的化学式可知，A为人人।根据C和D的化学式间的差别

H0,丫、0H

0H

OH

可知，C与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成D,0为、人,结合G的结构可知，D消去结构中的羟

OCH3

OCH3

基生成碳碳双键得到E,E为'0;根据G生成H的反应条件可知，H为

OCH3

OCH3

⑴根据A和B的结构可知，反应①发生了羟基上氢原子的取代反应；B(“，、八人火

。以)分子中的苯环为平面结

II,CO|1

OCH,

构，单键可以旋转，最多有18个原子共平面，故答案为取代反应；18；

Q)c()中含氧官能团有瘦基、酰键；反应③为D消去结构中的羟基生成碳碳双键得到E,“条件a”

OCH,

为浓硫酸、加热，故答案为臻基、酸键；浓硫酸、加热;

⑶反应④为加成反应，根据E和G的化学式的区别可知F为甲醛，反应的化学方程式为

CH20H

HCHO

，故答案为

OCH3

OCH3

CH20H

HCHO

OCH3

0CH3

02△+2HO

(4)反应⑤是羟基的催化氧化，反应的化学方程式为o2

Cu

A-+2H2O

)的同分异构体，①苯环上只有3个取代基；②可与NaHCOj反应放出CCh,说

OCH3

OCH3

明结构中含有段基；③ImolJ可中和3nwlNaOH,说明结构中含有2个酚羟基和1个短基；符合条件的J的结构有:

苯环上的3个取代基为2个羟基和一个一C3H6COOH,当2个羟基位于邻位时有2种结构；当2个羟基位于间位时有

3种结构；当2个羟基位于对位时有1种结构；又因为一C3H6coOH的结构有

—CH2CH2CH2COOH.—CH2CH(CHJ)COOH>—CH(CH3)CH2COOH.—C(CH3)2COOH>—CH(CH2CH3)COOH

,因此共有(2+3+l)x5=30种，其中核磁共振氢谱为五组峰的J的结构简式有

CH

—

C

I

C

⑹以为原料制备根据流程图C生成的D可知,可以与氢气加成生成

,与滨化氢加成后水解即可生成0H,因此合成路线为

点睛：本题考查了有机合成与推断，根据反应条件和已知物质的结构简式采用正逆推导的方法分析是解题的关键。本

题的易错点为B分子中共面的原子数的判断，要注意单键可以旋转；本题的难点是⑹的合成路线的设计，要注意羟基

的引入和去除的方法的使用。本题的难度较大。

19、G、E、C、H、F或E、G^C、H、FB、C、D

【解题分析】

(1)配制溶液时，选用仪罂的先后顺序，也是按照配制操作的先后顺序进行选择，即按照计算、量取、溶解、转移、

定容进行选择。

(2)A.使用容量瓶之前，必须检验容量瓶是否漏液；

B.用容量瓶配制溶液，应确保溶质的物质的量不变；

C.配制溶液时，称好的固体应先放在烧杯内溶解，冷却至室温后才能转移入容量瓶;

D.配制溶液时，量好的液体试样，也应先放在烧杯内溶解，冷却至室温后再转移入容量瓶内；

E.定容时，应盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒、摇匀。

【题目详解】

(1)配制溶液时，通过计算，确定所需6moi-L”的硫酸的体积为要吹=16.7mL,应选择20mL量筒、50mL烧

杯；然后是转移，用到玻璃棒，100mL容量瓶；定容时用到胶头滴管，由此确定选用仪器的先后顺序为G、E、C、H、

F或E、G、C、H、F；答案为：G、E、C、H、F或E、G、C、H、F；

(2)A.使用容量瓶之前，必须检验容量瓶是否漏液，A正确；

B.用容量瓶配制溶液，用待配溶液润洗，必然导致溶质的物质的量增大，所配浓度偏大，B不正确；

C.配制溶液时，称好的固体应先放在烧杯内溶解，不能直接倒入容量瓶，C不正确；

D.配制溶液时，量好的液体试样，也应先放在烧杯内溶解，不能直接倒入容量瓶，D不正确；

E.定容时，应盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒、摇匀，E正确。

由此得出，在容量瓶的使用方法中，操作不正确的是B、C、Do答案为：B、C、Do

【题目点拨】

使用量筒量取液体时，应选择规格尽可能小的量筒，若选择的量筒规格过大，则会产生较大的误差，还需注意，所选

量筒必须一次把所需体积的液体量完，若多次量取，也会产生较大的误差。

浓硫酸

20、球形干燥管HCOOH=CO：4-H2O浓硫酸与甲酸混合时放出大量的热c-b-e-d-fPdCl2

A

+CO+H2O=Pd1+COz+2HC1氢氧化钠溶液除去CO中水蒸气方案不可行无论CO与NaOH固体

是否发生反应，溶液的pH均大于710Hc(Cr)>c(H+)>c(Naf)>c(HCOO)>t(OH)

【解题分析】

A装置利用浓硫酸的脱水性制备CO,生成的CO中含有挥发出的甲酸气体，需要利用碱石灰除去甲酸，利用排水法

收集CO,结合物质的性质和装置分析解答。

【题目详解】

I.(1)图B中盛装碱石灰的仪器名称是球形干燥管。用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫

浓硫酸

酸混合，甲酸发生分解反应生成CO,根据原子守恒可知反应的化学方程式是HCOOH==C01+H20O由于浓硫

A

酸与甲酸混合时放出大量的热，所以实验时，不需加热也能产生CO。

(2)根据以上分析可知