安徽合肥市华泰高中2024届高考适应性考试化学试卷含解析

安徽合肥市华泰高中2024届高考适应性考试化学试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（）

A.石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐

B.分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间

C.海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明研可使海水淡化

D.农业废弃物、城市与工业有机废弃物及动物粪便中都蕴藏着丰富的生物质能

2、已知还原性I>Fe2+>B广，在只含有「、Fe2+、1*溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是

（不考虑B。、12和水的反应）（）

A.I、Fe3+、ClB.Fe2\Cl、Br

C.Fe2\Fe3+、ClD.Fe2\I、Cl'

3、室温时，用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200moi/LNaY溶液，溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变

化如图所示（忽略滴定过程中溶液的体积变化），则下列有关说法正确的是

笆

S■3

却

A.可选取酚猷作为滴定指示剂B.M点溶液的pH>7

C.图中Q点水的电离程度最小，Kw<1014D.M点,c（Na+）=c（HY）+c（Y-）+c（C「）

4、冰激凌中的奶油被称为人造脂肪，由液态植物油氢化制得。下列说法错误的是

A.奶油是可产生较高能量的物质B.人造脂肪属于酯类物质

C.植物油中含有碳碳双键D.油脂的水解反应均为皂化反应

5、X、Y、Z、T是四种原子序数递增的短周期元素，X形成的简单距离子核外无电子，Y的最高价氧化物对应的水化

物是强酸，Z是人体内含量最多的元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，则以下说法正确的是

A.元素最高化合价的顺序为Z>Y>T>X

B.Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性为Z>Y

C.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水的电离均起抑制作用

D.常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不能反应

6、下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（）

选项陈述I陈述II

A油脂和汽油都是油一定条件下都能发生皂化反应

铜盐能使蛋白质变性

BCuSO4可以用作游泳池消毒剂

C蔗糖、淀粉、纤维素是还原性糖它们一定条件下都能发生银镜反应

D蛋白质结构中存在肽键蛋白质能表现出两性

A.AB.BC.CD.D

7、从化学的规角分析，下列说法不正确的是

A.锂离子电池是一种生活中常用的化学电源

B.纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料

C.水中加入“催化剂%可变成汽车燃料“油”

D.科学家未研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车

8、一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。

下列说法正确的是（）

A.贮能时.电能转变为化学能和光能

B.贮能和放电时，电子在导线中流向相同

C.贮能时，氢离子由a极区迁移至b极区

++

D.放电时，b极发生：VO2+2H+e=VO2+H2O

9、2016年，我国科研团队开创了以煤为原料合成气态烯煌的新途径。下列说法错误的是

A.煤的气化和液化是物理变化

B.煤的干储是在隔绝空气条件下进行的

C.大量燃烧煤炭是造成雾霾的重要原因

D.发展“煤制油”工程可减少对石油产品的依赖

10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素

W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1mol-L-%溶液与0.1mol・L"*u

溶液的pH均为1。下列说法不年建的是

A.Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

B.Z和Y的简单氢化物的稳定性和沸点高低均为：Z>Y

C.s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

D.v的电子式可表示为

11、下列说法中，正确的是()

A.离子化合物中一定不含共价键

B.分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大

C.可能存在不含任何化学键的晶体

D.酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体

12、己知：25C时，有关弱酸的电离平衡常数，下列选项中正确的是

弱酸H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3

27

Ku=5.9xl0Kii=4.3xl0-

电离常数Ki1.8xl054.9x10/°

Ki2=6.4xl05Ki2=5.6xl0”

A.等物质的量浓度的溶液pH关系：NaHCO3>NaCN>CH3COONa>NaHC2O4

B.反应NaHC2O4+NaHCO3-Na2c2O4+H2O+CO2T能发生

C.等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数：NaCN>CH3COONa

D.Na2cO3溶液中2c(Na+尸C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2co3)

13、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥

B.SiOz熔点高硬度大，可用于制光导纤维

C.乙醇能使蛋白质变性，75%乙醇可消杀病毒、细菌

D.Na2s具有还原性，可作废水中CM+和Hf+的沉淀剂

14、X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、R同主族,

且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地壳中含量最高的金属元素。

下列叙述正确的是

A.Y、Z、W原子半径依次增大

B.元素W、R的简单离子具有相同的电子层结构

C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强

D.X、R分别与Y形成的常见化合物中化学键类型相同

15、一定条件下，不能与SiCh反应的物质是（）

A.CaCOjB.NaOHC.盐酸D.焦炭

16、下列说法止确的是

A.铅蓄电池充电时，阳极质量增大

B.O.lmol・LrCH3coONa溶液加热后，溶液的pH减小

C.标准状况下，11.2L苯中含有的碳原子数为3X6.02X1023

D.室温下，稀释0.Imol•L氨水,c（H'）・c（NH3・DO）的值减小

17、下列关于古籍中的记载说法不正确的是

A.《本草纲目》“烧酒”条目下写道自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。

这里所用的“法”是指蒸馆

B.《吕氏春秋•别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性

C.《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNOA和朴硝（Na2s04的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用

了显色反应

D.《抱朴子•金丹篇》中记载：“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又成丹砂%该过程发生了分解、化合、氧化还原反应

18、下列说法不正确的是（）

A.C2H6和C6H14一定互为同系物

B.甲苯分子中最多有13个原子共平面

C.石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程

D.制乙烯时，配制乙醇和浓硫酸混合液：先加乙醇5mL,再加入浓硫酸15mL边加边振荡

19、锡为IVA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（Snl4,熔点144.5℃,沸点364.5℃,易水解）。实验室以过量

锡箔为原料通过反应Sn+2l2q_SnL制备Snh。下列说法错误的是（）

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

B.Snk可溶于CCLi中

C.装置I中a为冷凝水进水口

D.装置H的主要作用是吸收挥发的h

20、下列除杂方案正确的是

选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法

饱和溶液、浓洗气

ACO2(g)SO2(g)NaHSChHZSOJ

BNH4CI(aq)Fe3+(aq)NaOH溶液过漉

CCh(g)HC1(g)饱和NaHCCh溶液、浓H2SO4洗气

DSO2(g)SO3(g)浓H2s04洗气

A.AB.BC.CD.D

21、下列说法中不正确的是（）

A.石油的催化裂化是工业上生产乙烯的主要方法

B.水煤气经过催化合成得到甲醇等液体燃料的过程属于煤的液化

C.翎银合金能吸收Hz形成金属氢化物，可做贮氢材料

D.Na2s（IHOHzO晶体可作为光与化学能转换的贮热材料，通过溶解与结晶实现对太阳能的直接利用

22、对FeCh溶液与KI溶液反应进行探究实验，按选项ABCD顺序依次进行操作，依据现象，所得结论错误的是

操作现.象结论

取2mLO.lmol-L1K1溶液干试管

巾•滴加3滴0.1mol・L_1FeCl溶

A3溶液呈深棕黄色FtQ与KI反应，生成ri

液，振温•充分反应。将所得溶液分别

置于试管①和试管②中

向试管①中滴加2滴0.1mol-L'FeCbHK1反应具■有可逆

B溶液品红色

KSCN溶液fl-

向试管②中加入1mLCCL.充分振溶液分层.上层为浅上层溶液为浅棕黄色.

C

荡•静宜棕黄色,下层为紫色证明将Fc"剩余

取试管②的上层液体置丁试管③中・试管③中红色比试管①中

1)溶液显浅红色

滴加2滴0.1m。1・LiKSCX溶液浅•是平衡移动的结果

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）两种重要的有机化工合成中间体F和Y可用甲苯为主要原料采用以下路线制得:

COOli

已知：

②2cH3CHO四>CH3cH（OH）CH2CHOCH3CH=CHCHO

请回答下列问题：

（1）写出A的结构简式o

（2）B-C的化学方程式是_______o

（3）C-D的反应类型为。

（4）IniolF最多可以和molNaOH反应。

（5）在合成F的过程中，设计B-C步骤的目的是_________。

（6）写出符合下列条件的3种A的同分异构体的结构简式、、1,

①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子

②能发生银镜反应

（7）以X和乙醇为原料通过3步可合成Y,请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）。

24、（12分）W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，其它相关信息见下表。

元素相关信息

VV单质为密度最小的气体

X元素最高正价与最低负价之和为0

Y某种同素异形体是保护地球地表的重要屏障

Z存在质量数为23,中子数为12的核素

根据上述信息，回答下列问题:

⑴元素Y在元素周期表中的位置是一；Y和Z的简单离子半径比较，较大的是_（用离子符号表示）。

（2）XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是—；由元素W和Y组成的一种绿色氧化剂的电子式为

⑶由W、X、Y、Z四种元素组成的一种无机盐，水溶液呈碱性的原因是一（用离子方程式表示

25、（12分）下面a〜e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

（a）量筒（b）容量瓶（c）滴定管（d）托盘天平（e）温度计

（1）其中标示出仪器使用温度的是__________________（填写编号）

（2）由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是_________（填写编号）

A.实验室制乙烯测量混合液温度时，温度计的水银球与烧瓶底部接触

B.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

C.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度

（3）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为go

26、（10分）碳酸锄咀嚼片是一种不含钙和铝的磷酸盐结合剂，有效成分碳酸翎难溶于水，可用于慢性肾衰患者高磷

血症的治疗。

I.碳酸锢可由LaCh和碳酸氢较为原料来制备，避免生成碱式碳酸镯［La（OH）CO»,整个反应需在较低的pH条件下

进行「化学兴趣小组利用下列装置在实验室中制备碳酸锄.

c'J、q-z/

既

I'）［31

u1溶液

（I）仪器x的名称是_____o

（2）如下左图装置是启普发生器，常用于实验室制取CO2、出等气体，具有“随开随用、随关随停”的功能。右图

装置与启普发生器原理类似，也可用于实验室制取CO2的装置的是______（填选项字母）。

体拄战

（4）装置乙用于制备氨气，可以选用的试剂是一（填选项字母）。

A、NHKl固体和Ca（OH）2固体B、生石灰和浓氨水C、碱石灰和浓氨水D、无水CaCb和浓氨水

（5）实验装置接口的连接顺序是：。接—。为制得纯度较高的碳酸镯，实验过程中需要注意的问题是一。

II.可用碳酸氢钠溶液代替碳酸氢镂溶液，与氯化锄反应制备碳酸镯。

（6）精密实验证明：制备过程中会有气体逸出，则制备过程总反应的离子方程式是

（7）制备时，若碳酸氢钠滴加过快，会降低碳酸翎的产率，可能的原因是____o

III、碳酸翎咀嚼片中有效成分测量。

（8）准确称取碳酸翎咀嚼片呷溶于10.0mL稀盐酸中，加入lOmLNHrNH4cl缓冲溶液，加入0.2g紫服酸钱混

合指示剂，用0.5mol・L「EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La3++H2y2-=LaY-+2H+）,消耗EDTA标

准溶液VmL。则咀嚼片中碳酸钢（摩尔质量为458g/mol）的质量分数w=—。

27、（12分）水合脐（N2H4H2O）又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化

工试剂，利用尿素法生产水合肺的原理为：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl

实验一：制备NaClO溶液。（实验装置如右图所示）

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有（填标号）。

A.容量瓶B.烧杯C.烧瓶D.玻璃棒

（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式是o

（3）设计实验方案：用中和滴定原埋测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度（实验提供的试剂：H2O2溶液、FeCh

溶液、0.10nwHL/盐酸、酚酸试液)；o

实验二：制取水合肿。(实验装置如右图所示)

(4)控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馆三颈烧瓶内的溶液，收集108〜U4C

馈分。分液漏斗中的溶液是(填标号)。A.CO(NH2)2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液原因是：

(用化学方程式表示

实验三：测定微分中胱含量。

(5)称取馆分5.0g,加入适量NaHCCh固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2〜3滴

淀粉溶液，用0.10mol・L」的12溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。(己知：NzlIHLO+2I2=N2T+4HI

+H2O)

①滴定时，碘的标准溶液盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；本实验滴定终点的现象为。

②实验测得消耗12溶液的平均值为18.00mL,馈分中水合脱(N2H4-H2O)的质量分数为。

28、(14分)近年来，我国对雾霾的治理重视有加。研究NO?、SO?、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

(1)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.在钠碱循环法中,Na2s03溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO?制得，发生

反应的离子方程式是__________________。

(2)在恒温恒容的容器中充入3molCO,3mol也发生反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g),下列说法可以判断

反应一定达到平衡状态的是o

A.CO和CH30cH3(g)的生成速率相等

B.混合物中CO的体积分数保持不变

C.反应容器中的压强不再变化

D.反应容器内CO、H2、CH3OCH3(gKH2O(g)四者共存

E.反应容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变

(3)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计为电池可消除NO2,其简易装置如图所示。

A气体7舄仁『气体

2O9L3O%NM)H溶液

®b极的电极反应式为o

②常温下，若用该电池电解0.6L饱和KC1溶液，一段时间后，测得饱和KC1溶液pH变为13,则理论上a极上消耗A气

体的体积为mL(气体处于标准状况;假设电解过程中溶液体积不变)。

(4)化学上采用NM处理NJ)、不仅可以消除污染，还可作为工业生产的能量来源。

已知:①2NO(g)=N2(g)+(h(g)AHi=・177kJ.moH

1

@4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)AH2=-1253.4kJ.mol*

则用Nlh处理NO生成氮气和气态水的热化学方程式为o

⑸氨氧化物可用碱溶液吸收。若NO和NO2混合气体被NaOH溶液完全吸收，只生成一种盐，则该反应的化学方程式

为。已知常温下.Ka(HNO2)=5xl(y4,则反应HNO2(aq)+NaOH(aq)=NaNO2(aq)+H2O⑴的平衡常数为

29、(10分)庆祝新中国成立70周年阅兵式上，“东风・41洲际弹道导弹”“歼20”等护国重器闪耀亮相，它们都采用

了大量合金材料。

回答下列问题：

(1)某些导弹的外壳是以碳纤维为增强体，金属钛为基体的复合材料。基态钛原子的外围电子排布式为。钛可与C、

N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的电负性由大到小的顺序是_________o

⑵钛比钢轻，比铝硬，钛硬度比铝大的原因是____。

⑶钛银合金可用于战斗机的油压系统，该合金溶于热的硫酸生成Ti(SO4)2.N1SO4,其中阴离子的立体构型为,

S的____杂化轨道与O的2P轨道形成_____键(填“7T"或“”)。

(4)金属钛采用六方最密堆积的方式形成晶体，其晶胞的俯视图为—_(填字母序号)。

国m奖I,・\/

ABCD

⑸氮化钛熔点高，硬度大，其晶胞结构如图所示。

•NOTi

若氮化钛晶体中Ti原子的半径为apm,N原子的半径为bpm,则氮化钛晶体中原子的空间利用率的计算式为

(用含a、b的式子表示)。碳氮化钛化合物在航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的

氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式为o

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、I)

【解题分析】

A.分子筛的主要成分是硅酸盐，石英波璃的主要成分是Si(h,是氧化物，不是硅酸盐，故A错误；

B.根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，溶液中分散质微粒直径小于Inm,胶体分散质微

粒直径介于1〜lOOnm之间，浊液分散质微粒直径大于lOOnm,浊液的分散质粒子大于溶液和胶体，故B错误；

C.海水中加入净水剂明帆只能除去悬浮物杂质，不能减少盐的含量，不能使海水淡化，故C错误；

D.生物质能就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量，可转化为常规的固态、

液态和气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源，故D正确；

故选D。

2、B

【解题分析】

由于还原性I>Fe2+>Br,所以在只含有「、Fe2\Br•溶液中通入一定量的氯气，首先发生反应：Ch4-2r===2Cr

3+2+

+L;当「反应完全后再发生反应：2Fe+CI2=2Fe+2Cr,当该反应完成后发生反应：Cl2+2Br-===2Cr+Br2o因

此可能存在的情况是Fe2+、Cl\Br,故选项是B。

3、B

【解题分析】A.滴定终点溶液显酸性，故可选取甲基橙作为滴定指示剂，A不正确：B.M点溶液中，c(NaY)=c(HY),

因为K(HY)=5.0xl04i,所以c(Y-)xc(HY),代入HY的电离常数表达式可得，四=c("+)=5.0x10”所以，pH>7,B

正确；C.由图可知，Q点水的电离程度最小，Kw=10/4,c不正确；D.M点，由物料守恒可知，c(Na+)=c(HY)+c(Y1

D不正确。本题选B。

4、D

【解题分析】

A.奶油是人造脂肪，是由液态植物油氢化制得的，是人体内单位质量提供能量最高的物质，故A正确；

B.人造脂肪的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质，故B正确；

C.植物油为不饱和高级脂肪酸甘油酯，其烧基中含有碳碳双键，故C正确；

D.油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，酸性条件下的水解反应不是皂化反应，故D错误；

故选D。

5、B

【解题分析】

X形成的简单阳离子核外无电子，应为H元素，Z是人体内含量最多的元素，应为O元素，Y的最高价氧化物对应的

水化物是强酸，应为N元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，依据同周期金属离子半径小于非金属离

子半径，且同周期金属离子核电荷数越大离子半径越小可知应为AI元素。

【题目详解】

A.Z为O元素，该元素没有最高正价，所以其最高价比N元素低，故A错误；

B.非金属性O>N,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；

C.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质可为硝酸铁，为强酸弱碱盐，水解可促进水的电离，故C错误；

D.常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，故D错误；

答案：B

6、B

【解题分析】

A.汽油的成分为烧类物质，不能发生皂化反应，而油脂一定条件下能发生皂化反应，A项错误；

B.硫酸铜可使蛋白质发生变性，则CuSO4可以用作游泳池消毒剂，B项正确；

C蔗糖、淀粉、纤维素均不含-CHO,不具有还原性，不能发生银镜反应，C项错误；

D.蛋白质含-COOH和氨基具有两性，与在肽键无关，D项错误；

答案选B。

7、C

【解题分析】

A选项，手机锂离子电池是一种生活中常用的化学电源，故A正确;

B选项，纳米材料可用于制造不用洗的衣服面料，故B正确；

C选项，水（HzO）中只含H、O两种元素，汽车燃料“油”含有C和H两种元素，两者含有不同种元素，利用水

不可能制成汽车燃料“油%故C错误；

D选项，水变氢是吸热反应，从能量守恒定律得出科学家不可能研发出只加水就能跑的“水氢发动机”汽车，故D正确。

综上所述，答案为C。

8、D

【解题分析】

光照时贮能VO2+失电子转化为b极为阳极，a极为阴极，放电时b极为正极，a极为负极，据此分析解答。

【题目详解】

A.贮能时，光能转变为化学能，选项A错误；

B.贮能时电子由b极流出，放电时电子由a极流出，在导线中流向不相同，选项B错误；

C.贮能时，氢离子由阳极b极区迁移至阴极a极区，选项C错误；

++

D.放电时，b极为正极，发生电极反应：VO2+2H+e=VO2+H2O,选项D正确；

答案选D。

9、A

【解题分析】A.煤的气化和液化是将碳转化为气态或液态的燃料，都属于化学变化，故A错误；B.

煤的干傕是将煤在隔绝空气条件下加强热进行的，故B正确；C.

大量燃烧煤炭会产生大量的可吸入颗粒物等污染物，是造成雾霾的重要原因，故C正确；D.

发展“煤制油”工程可减少石油的使用量，减少对石油产品的依赖，故D正确；故选A。

10、D

【解题分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质。p与q反

应生成u,u为二元化合物，而常温下0.1mol・L/u溶液的pH为1,则u为HCL由原子序数可知，X为H元素、W

为CI元素，故q为Hi,p为Ch・q与m反应生成v,v的水溶液呈碱性，则m为Ni,v为NH3,故Y为N元素；m

与n在放电条件下得到r,1•与n得到有色气体s,且s与水反应得到r与t,而常温下O.lmol・L」t溶液的pH为1,t

为一元强酸，故n为Oi,r为NO,s为NOi,t为HNO3,则Z为O元素，综上可知X为H元素、Y为N元素、Z为

O元素、W为C1元素。

【题目详解】

A.Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为HNO3和HCKh,两者均为强酸，故选项A正确；

B.Z和Y的简单氢化物分别为HQ和NH3,水的稳定性和沸点均高于氨气，故选项B正确；

C.s为NOi,3NOi+HiO=IHNO3+NO,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1,故选项C正确；

D.v为NH3,其电子式可表示为H球:“，故选项D错误；

H

故选D。

【题目点拨】

本题考查无机物的推断，注意气体的颜色及溶液的pH为推断的突破口，再结合转化关系推断，熟练掌握元素化合物

知识。

11、C

【解题分析】

A.离子化合物一定有离子键，可能含有共价键，如NaOH属于离子化合物含有离子键和共价键，故A错误；

氏分子的热稳定性由共价键决定，分子间作用力决定物质的物理性质，故B错误；

C稀有气体分子里面不含化学键，一个原子就是一个分子，故C正海；

D.二氧化硅为酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子构成的晶体，且以共价键形成空间网状结构的原子晶体，不是分

子晶体，故D错误；

正确答案是Co

【题目点拨】

本题考查化学键、分子间作用力等知识，题目难度不大，注意分子间作用力影响分子的物理性质，分子的稳定性属于

化学性质。

12、B

【解题分析】

A、根据酸的电离常数的大小确定酸性强弱顺序是HCN<H2CO3<CHJCOOH<H2C2O4,所以等物质的量浓度的溶液

pH关系：NaCN>NaHCO3>CH3COONa>NaHC2O4,故A错误；

B、根据数据知道酸性：草酸氢根离子强于碳酸的酸性，所以反应NaHCzOa+NaHCCh-Na2c2O4+H2O+CO2T能发生，

故B正确；

C、等体积等物质的量浓度的溶液中，NaCN水解程度大,水解生成HCN分子，则相同条件下，两溶液比较，CH3COONa

溶液中的离子总数较多，故C错误；

D、Na2c03溶液中物料守恒c(Na+)=2[c(CO?-)+c(HCO3-)+c(H2co3)],故D错误；

故选B。

【点晴】

本题考查离子浓度大小的比较，明确信息得到酸性的强弱是解答的关键，注意盐类水解规律及溶液中的守恒式来解答。

在探究离子浓度问题，要充分认识电解质在溶液中的表现，全面考虑溶液中各种离子的存在情况及相互关系，比如：

在Na2c。3溶液中存在Na2c(h的电离，COF的水解、二级水解以及H?O的电寓等多个反应，故溶液中微粒有HzO、

Na\CO32,HCOa\H2cO3、H\OH-，忽视任何一个很微弱的反应、很微少的粒子都是不正确的等方面的因素。

13>C

【解题分析】

A.NH4HCO3中含有植物生长需要的N元素，可用作氮肥，与其受热易分解的性质无关，A项错误；

B.SKh传导光的能力非常强，常用于制光导纤维，与SiOz熔点高硬度大没有对应关系，B项错误；

C.75%乙醇能杀菌消毒，利用乙醇能使蛋白质变性的性质，C项正确；

D.硫化纳与CM+和Hg2+反应生成硫化物沉淀，发生复分解反应，不发生氧化还原反应，没有体现还原性，D项错误;

答案选C。

14、D

【解题分析】X、Y、Z、W、R是原了序数依次递增的短周期元素.X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，应

为C元素，Y、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，即为24,则Y为O元素，R为S元素，Z

为短周期中金属性最强的元素，应为Na元素，W是地壳中含量最高的金属元素，为A1元素；A.由分析可知：Z为

Na、W为AL原子Na>AL故A错误；B.W为Al、R为S元素，对应的离子的原子核外电子层数不同，故B错误;

C.非金属性S>C,元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故C错误；D.X、R分别

与Y形成的常见化合物分别为二氧化碳、二氧化硫，都为共价化合物，化学键类型相同，故D正确；故答案为D。

位、构、性之间的关系

【解题分析】

A.二氧化硅与碳酸钙高温反应生成硅酸钙和二氧化碳；

B.二氧化硅为酸性氧化物与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；

C.二氧化硅与盐酸不反应；

D.二氧化硅高温下与碳反应生成一氧化碳和硅。

【题目详解】

A.二氧化硅与碳酸钙高温反应生成硅酸钙和二氧化碳，二者能反应，故A不选；

B.二飙化硅为酸性氧化物与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二者能反应，故B不选:

C.二氧化硅与盐酸不反应，二者不反应，故C选；

D.二氧化硅高温下与碳反应生成一氧化碳和硅，二者能反应，故D不选;

故选：Co

16、D

【解题分析】A.铅蓄电池充电时，阳极反应为PbSO「2e+2H20=Pb()2+S042-+4H+,阳极质量减小，故A错误；B.

0.1mol・L』CH3coONa溶液加热后，水解程度增大，溶液的碱性增强，pH增大，故B错误；C.标准状况下，苯不是

气体，无法计算11.2L苯中含有的碳原子数，故C错误；D.室温下，稀释0.1mol・L」氨水，氨水的电离程度增大，但

C(O〃)・C(N〃4+)・C(H+)

电离平衡常数不变，K=,贝!)c(H+)c(NH.rHO)=-------------------

(N%%。)2K

随着稀释，钱根离子浓度减小，因此c(H+)・c(NH3・％O)的值减小，故D正确；故选D。

17、C

【解题分析】

A.由“蒸令气”可知与混合物沸点有关，则这里所用的“法”是指蒸储，故A正确；

B.金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚，则说明合金便度大于各成分，故B正确；

C.鉴别KNO3和Na2s04,利用钾元素和钠元素的焰色反应不同，钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为隔着钻

玻璃为紫色，故C错误；

D.丹砂(HgS)烧之成水银，HgSWHg+S,积变又还成丹砂的过程都是氧化还原反应，有单质(水银)生成，且单质(水

银)重新生成化合物，故该过程包含分解、化合、氧化还原反应，故D正确；

答案选C

【题目点拨】

准确把握诗句含义，明确相关物质的性质是解题关键。本题的易错点为C,要注意焰色反应属于物理变化，不是化学

变化。

18>C

【解题分析】

A.C2H6和C6HM表示都是烷是，烷炫的结构相似，碳原子之间都是单键，其余键均为C—H键，分子式相差若干个

CH2,互为同系物，正确，A不选；

B.甲苯中苯基有11个原子共平面，甲基中最多有2个原子与苯基共平面，最多有13个原子共平面，正确，B不选；

C.高分子化合物的相对分子质量在10000以上，石油的成分以及油脂不是高分子化合物，错误，C选；

D.浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，为防止酸液飞溅，应先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓

硫酸加入烧瓶，边加边振荡，正确，D不选。

答案选C。

19、D

【解题分析】

四碘化锡是常用的有机合成试剂Snh,熔点144.5C,沸点3645C,易水解，说明Snl4是分子晶体。

【题目详解】

A选项，在液体加热时溶液暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故A正确，不符合题意；

B选项，根据相似相溶原理，SnL是非极性分子溶于CCL非极性分子中，故B正确，不符合题意；

C选项，冷凝水方向是“下进上出”，因此装置I中a为冷凝水进水口，故C正确，不符合题意；

D选项，Snk易水解，装置II的主要作用是防止空气中的水蒸气进去到反应装置中，故D错误，符合题意。

综上所述，答案为D。

【题目点拨】

相似相溶原理，Snh是非极性分子，CCL是非极性分子，因此Snh可溶于CCb中。

20、D

【解题分析】

A、除去CO2中混有SO2,常用饱和NaHCCh溶液，故A错误；

B、加入NaOH溶液，不仅Fe3+能与NaOH反应，而且NH」+也能与NaOH发生反应，故B错误；

C、除去。2中HCL常用饱和NaCI溶液，不能用NaHCXh溶液，容易产生新的杂质CCh,故C错误；

D、SO3能溶于浓硫酸，SO2不溶于浓硫酸，因此可用浓硫酸除去SO?中混有SO3,故D正确；

答案为D。

21、A

【解题分析】

A.石油的裂解是工业上生产乙烯的主要方法，故A错误；

B.煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，水煤气经过

催化合成得到甲醇等液体燃料的过程属于煤的液化，故B正确；

C.储氢材料是一类能可逆的吸收和释放氢气的材料，镯银合金能大量吸收氢气形成金属氢化物，是目前解决氢气的储

存和运输问题的材料，故C正确；

D.Na2SO4-10H2O晶体在太阳光照射时能够分解失去结晶水，温度降低后又形成NazSO^lOHzO晶体释放能量，故D

正确；

综上所述，答案为A。

22、C

【解题分析】

A.取2mL0.1mol/LKI溶液于试管中，滴加0.1mol/LFeCk溶液3滴，振荡，充分反应，溶液呈深棕黄色，是因

3+243

为2Fe+2r=2Fe+I2,所以A正确；B.试管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，溶液显红色说明溶液中有Fe*,证明

FeCk与KI的反应具有可逆性，故B正确；C.向试管2中加入1mLCC1”充分振荡、静置，溶液分层，上层为浅棕黄

色，试管2中上层溶液变为浅棕黄色还可能是少量的碘溶解于水的结果，故C错误；D.试管2中上层为浅棕黄色，下

层为紫色说明有碘单质被萃取出来，导致溶液中Fe"浓度减小，试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果，故D

正确；答案：Co

【题目点拨】

本实验探究FeCh溶液与KI溶液发生反应的实验。根据FeCb具有强氧化性，KI具有还原性，两者反应

2Fe"+2I-=2Fe，l2；再根据I2易溶于有机溶剂，Fe"能使KSCN溶液变红色的特征进行判断。

二、非选择题（共84分）

Cll?

.o

23、&H'c-\=/NH:+（CH3CO）20fH,CT0-NH-g-CH,+CH3coOH氧化反应3氨基易被氧

CHONHCHOOCHO

化，在氧化反应之前需先保护氨基O,>

CH3CII2OHCu,A

NHOHOilNH,

CHjCHO^CHO

【解题分析】

CHX

发生苯环上的对位取代反应生成的，故A为。），结合已知条件①，可知B

分析有机合成过程，A物质为

NO,

为H,结合BfC的过程中加入的（CH3co）2。以及D的结构可知，C为B发生了取代反应，-NHz中的H原子

HZ

被-COCH3所取代生成肽键，C-D的过程为苯环上的甲基被氧化成短基的过程。D与题给试剂反应，生成E,E与

出。发生取代反应，生成F。分析X、Y的结构，结合题给已知条件②，可知X-Y的过程为

CHO

CH=CH-CHO

NaOH）A»，据此进行分析推断。

【题目详解】

(1)从流程分析得出A为(J,答案为:

NO,NO,

(2)根据流程分析可知，反应为乙酸肝与氨基反应形成肽键和乙酸。反应方程式为：HCT0-N也+

0.0

答案为：()II4.

(CH3CO)2O-,+CH3COOH0CH3CO2O-1hC_<Q_NH-C-CHJ

CHjCOOH；

(3)结合C、D的结构简式，可知C-D的过程为苯环上的甲基被氧化为峻基，为氧化反应。答案为：氧化反应;

(4)F分子中含有竣基、氨基和溟原子，其中竣基消耗1mol氢氧化钠，滨原子水解得到酚羟基和HBr各消耗1mol

氢氧化钠，共消耗3moL答案为：3；

(5)分析B和F的结构简式，可知最后氨基又恢复原状，可知在流程中先把氨基反应后又生成，显然是在保护氨基。

答案为：氨基易被氧化，在氧化反应之前需先保护氨基；

CHO

(6)由①得出苯环中取代基位置对称,由②得出含有醛基或甲酸酯基，还有1个氮原子和1个氧原子,

NIIOH

3XHCHO、,CHOCHONHCHO,CHO

©0答案为：.、.、°

0HNH,NHOHOHNH,

(7)根据已知条件②需要把乙醇氧化为乙醛，然后与X反应再加热可得出产物。故合成路线为:

CH3cH2OHTV>CH3CH。喘2