安徽池州市东至某中学2024届高考化学三模试卷含解析

安徽池州市东至二中2024届高考化学三模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将木试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列化学用语正确的是

A.Na-O・H与Na+：p：H都表示氢氧化钠

B

-0辨图曲曲后1都表示氟离子

C.・OH与.J：H都表示羟基

••

D.与009都表示水分子

2、实验室利用下图装置制取无水A1C1K183.C升华，遇潮湿空气即产生大量白雾)，下列说法正确的是

①②③•,④.⑤⑥⑦

A.①的试管中盛装二氧化锌，用于常温下制备氯气

B.②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2s04、饱和食盐水、浓H2s。4、NaOH溶液

C.滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯

D.⑤用于收集AICL,⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替

3、2510时,向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中，逐滴加入10mL浓度为cmol/L的HF稀溶液。己知25七时：

①HF(aq)+OH(aq)=F(叫)+H2O。)A//=-67.7kJ/mol②H+(aq)+OH(aq)=H2。⑴AW=-57.3kJ/moL请根据信息判断，下

列说法中不正确的是

A.整个滴加过程中，水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势

B.将氢氟酸溶液温度由25c升高到35c时，HF的电离程度减小(不考虑挥发)

C.当00.1时，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(P)

D.若滴定过程中存在：c(Na+)>c(OH-)>c(F*)>c(H+),贝Ijc一定小于0,1

4、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，W、X是空气中含量最高的两种元素，Y的合金是当今世界

使用量最大的合金，Z的单质常温下为液态。下列说法不正确的是

A.单质Z保存时需要加水形成液封

B.Y的金属性弱于第三周期的所有金属元素

C.W与X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物

D.向YZ2溶液中通人少量氯气会发生置换反应

5、下列关于物质的分类或性质描述不正确的是()

A.NaCIO是强碱弱酸盐，具有强氧化性

B.氯气溶于水能导电，氯气是电解质

C.Fe(OH〃胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并有氧化还原反应发生

D.加热煮沸Mg(HCO3)2溶液，可产生Mg(OH)2沉淀

6、电解质的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol・L”的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100moI・L"

的盐酸和CH3coOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是()

A.曲线②代表滴定CH3coOH溶液的曲线

B.在相同温度下，P点水电离程度大于M点

C.M点溶液中：c(CH3COO)+c(OH)c(H+)=0,lmolL」

D.N点溶液中：c(K+)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H+)

7、成语、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是

选

项传统文化化学角度解读

A兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光“香”主要因为美酒含有酯类物质

B百炼成钢、钢筋铁骨生铁在高温下挥发除去碳等杂质转化成钢

在雷电作用下N2转化成能被作物吸收的氮

C三月打雷麦谷堆

元素

《本草经集注》记载“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起…云是真利用物理方法（焰色反应）可以检验钠盐

D

硝石也”和钾盐

B.BC.CD.D

8、向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH随时间的变化如图所示。呈碱性时停止滴加，一段时间后溶液黄绿色

逐渐褪去。由此得不到的结论是

A.该新制氯水c（H+）=10-26moVL

B.开始阶段，pH迅速上升说明H+被中和

C.OH-和能直接快速反应

D.NaOH和氯水反应的本质是OH-使CI2+H2OH++C1+HC1O平衡右移

9、扁桃酸（Z）是重要的医药合成的中间体，工业上合成它的路线之一如下所示（不考虑立体异构）

CHO^^>-CH（）IK'（X）H（扁桃酸）

XYZ

下列有关说法错误的是

A.若反应1发生的是加成反应，则Q是HCN

B.X、Y两种分子中共平面的碳原子数目一定相等

C.可用银氨溶液检验Z中是否含有X

D.Z苯环上的二硝基取代产物最多有6种

10、以氯酸钠（NaCKh）等为原料制名亚氯酸钠（NaCIOz）的工艺流程如下，下列说法中，不正确的是

HiSO＜、SO}HA.N«OH

A.反应1中，每生成1molCIO?有0.5mol被氧化

B.从母液中可以提取Na2sCh

C.反应2中，H2O2做氧化剂

D.采用减压蒸发可能是为了防止NaCIOz受热分解

11、下列对化学用语的理解正确的是（）

A.乙烯的结构简式：CH2cH2

B.电子式「可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基

C.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.结构示意图可以表示35。-，也可以表示37。-

12、下列实验操作能达到目的的是（）

选项实验目的实验操作

A配制100gio%的NaOH溶液称取10gNaOH溶于90g蒸储水中

B验证“84消毒液”呈碱性用pH试纸测量溶液的pH

C检验溶液中是否含有Na'用洁净的玻璃棒醺取溶液灼烧，观察火焰颜色

D从滨水中获得溟单质利用SO2将Bn吹出后，富集、还原、分离

A.AB.BC.CD.D

13、我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质;。2,下列说法正确的是（）

A.它是的同分异构体

B.它是0.3的一种同素异形体

c.个。2与盟2互为同位素

D.1mol分子中含有20mol电子

14、在加热条件下，乙醇转化为有机物R的过程如图所示，其中错误的是

A.R的化学式为C2H4。

B.乙醇发生了还原反应

C.反应过程中固体有红黑交替变化的现象

D.乙二醇（HO・CH2-CH2・OH）也能发生类似反应

15、在实验室进行下列有关的物质制备中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是

空气中点燃CuONaOH(aq)

»co7>co2>Na2cO3

B.CuNNQ㈣>CU(NO3)2溶液NQH(叫)—CU(OH)2

点燃>］咫呵_>

C.FeFC2O3Fe2（SO4）3溶液

D.CaO」^->Ca（OH）2溶液溶液

16、钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.在钠碱循环中，吸收液为Na2s03溶液，当吸收液的pH降为6左右时，可采用三

室膜电解技术使其再生，图为再生示意图。下列说法正确的是（）

A.a极为电池的阳极

B.a极区吸收液再生的原理是HSO3、ir=H2O+SO2T

2+

C.b电极的电极反应式是HSO3-2e+H2O=SO4+3H

D.b膜为阳离子交换膜

二、非选择题（本题包括5小题）

17、H是合成某药物的中间体，其合成路线如F（・Ph代表苯基）:

（1）已知X是一种环状烧，则其化学名称是

（2）Z的分子式为_；N中含氧官能团的名称是一。

（3）反应①的反应类型是一。

（4）写出反应⑥的化学方程式：

（5）T是R的同分异构体，同时满足下列条件的T的同分异构体有一种（不包括立体异构）。写出核磁共振氢谱有

五个峰的同分异构体的结构简式：―O

a.与氯化铁溶液发生显色反应

b.ImolT最多消耗2moi钠

c.同一个碳原子上不连接2个官能团

（6）参照上述合成路线，结合所学知识，以匚厂0为原料合成OHCCH2cH2COOH,设计合成路线：一（其他试剂

任选）。

18、合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的

聚乙烯醇（PVA）,具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB。有关合成路线如图（部分反应条件和

产物略去）。

PVA

模N.OH溶液.2zc

•K-CH=AC•—CnU

已知：I.RCHO+R'CH2cHO+HO

△2

R*

CHrOH△R《d产

口4。-OH"R，（R、IV可表示炫基或氢原子）

m.A为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%,请回答:

（1）C中官能团的名称为,该分子中最多有个原子共平面。

（2）D与苯甲醛反应的化学方程式为。

（3）③的反应类型是一o

（4）PV&c的结构简式为o

（5）写出与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式—（任写一种）。

产2H5

(6)参照上述信息，设计合成路线以溟乙烷为原料（其他无机试剂任选）合成CH?4

'0C2H5

19、L硝酸钾用途广泛，工业上一般用复分解反应制取硝酸钾（相关物质的溶解度曲线见表）。以硝酸钠和氯化钾为原

料制备碓酸钾的工艺流程如下：

完成下列填空：

(1)为了加速固体溶解，可采取的措施有(至少写两种)；实验室进行蒸发结晶操作时，为了防止液滴飞溅，

进行的操作是_____________O

⑵过滤I所得滤液中含有的离子是________；过滤I所得滤液在进行冷却结晶前应补充少量水，目的是0

(3)检验产品KNO3中杂质的方法是________________。

H.实验室模拟工业上用氯化钾和硝酸较为原料制取硝酸钾的过程如下：

取40gNH4NO3和37.25gKCI固体加入100g水中，加热至90℃,固体溶解，用冰水浴冷却至5c以下，过滤(a)。在

滤液中再加入NH4NO3,加热蒸发，当体积减小到约原来的，时，保持70c过滤(b),滤液可循环使用。完成下列填空:

(4)过滤(a)得到的固体物质主要是__________；在滤液中再加入NH4NO3的目的是o

(5)为检测硝酸钾样品中铁盐含量，称取1.564g样品,加入足量的NaOH浓溶液,充分加热,生成的气体用20.00inL0.102

mol/LHiSO」溶液全部吸收，滴定过量的H2s04用去0.089mol/L标准NaOH溶液16.55mLo滴定过程中使用的指示

剂是________;样品中含钱盐(以氯化钱计)的质量分数是___________(保留3位小数)。

20、某混合物浆液含A1(OH)3、M11O2和少量NazOOs考虑到胶体的吸附作用使NazCrCh不易完全被水浸出，某研

究小组利用设计的电解分离装置(见下图)，使浆液分离成固体混合物和含倍元素溶液，并回收利用。回答I和H中的

问题。

1,

+

搅投桨£户*

-4

Na：*%溶液\/Na：SO」溶液

口时「腰阴离广朕

固体混合物分离利用的流程图

I,固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)

(DC1在元素周期表中的位置为,CO2的电子式为NaOH中存在的化学键类型为<.

(2)B-C的反应条件为,C-A1的制备反应化学方程式为o

⑶该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化：加热有CL生成，当反应停止后，固体有剩余,

此时滴加硫酸，又产生C12。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)。

a温度b.Ci的浓度c.溶液的酸度

H.含铭元素溶液的分离和利用

(4)用情性电极电解时，CrCh?•能从浆液中分离出来的原因是一,分离后含铝元素的粒子是一；阴极室生成的物质

为(写化学式)。

21、I.据报道，我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。甲烷是一种重要的化工原料。

(1)甲垸重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外还有以下二种：

水蒸气重整：CH4(g)+H2O(g)^^CO(g)+3H2(g)AHi=+205.9kJ・mo「i①

,

CO(g)+H2O(g)^=^CO2(g)+H2(g)AH2=-41.2kJmor②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)^=^2CO(g)+2H2(g)AH3③

则反应①自发进行的条件是________________,AH.,=kJmol1o

II.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为

N2(g)+3H2(g)—2NH3(g)

(2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N?、出分别为O.lmol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分

数(①)如下图所示。

200250300350400450500

TfX.

①其中，Pl、P2和P3由大到小的顺序是,其原因是__________________。

②若分别用VA(N2)和VB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则VA(N2)VB(N2)(填〜“y”

或“=”)

③若在250℃、P1为105Pa条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L,则该条件下B点N2的分压p(N》为Pa

(分压:总压x物质的量分数，保留一位小数)。

01.以连二硫酸根(S2O42一)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO,装置如图所示：

出岗「交换事一」

①阴极区的电极反应式为O

②NO吸收转化后的主要产物为NH4+,若通电时电路中转移了0.3mole，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状

况下的体积为mLo

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C

【解题分析】

A.氢氧化钠是离子化合物，不能用Na-0-H表示，故A错误；

B.CSO）为氨离子'曲曲叵三E不一定代表氤离子'可能是Ne原子或者氧离子等'故B错误；

C・・OH与・6：H都表示羟基，分别为结构简式和电子式，故C正确；

9・

D.水分子是v型结构，不是直线型，故D错误；

答案：C

2、D

【解题分析】

由实验装置可知，①为浓盐酸与强氧化剂反应生成氯气，②中饱和食盐水可除去氯气中的HCL③中浓硫酸干燥氯气,

④中A1与氯气反应生成AlCh,⑤为收集氯化铝的装置；⑥中浓硫酸防止水进入④和⑤中引起氯化铝水解，⑦中NaOH

溶液吸收尾气中的氯气，以此来来解答。

【题目详解】

A.①的试管中盛装二氧化镒，常温与浓盐酸不反应，需要加热制备氯气，A项错误；

B.由上述分析可知②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装饱和食盐水、浓H2SO4、浓H2so4、NaOH溶液，B项错误；

C.滴加浓盐酸使产生的氯气排出装置中的氧气，再点燃④的酒精灯，C项错误；

D.⑤用于收集AlCh,⑥、⑦两个装置要防止其水解，且要吸收尾气中的氯气，则⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干

燥管代替，D项正确；

答案选D。

3、D

【解题分析】

A.酸或碱抑制水电离，酸或碱浓度越大，其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离；

B.利用盖斯定律确定HF电离过程放出热量，利用温度对平衡移动的影响分析；

C当00.1时，混合溶液中溶质为NaF、HF时，溶液可能呈中性，结合电荷守恒判断；

D.微粒浓度与溶液中含有的NaOH、NaF的物质的量多少有关。

【题目详解】

A.酸或碱抑制水电离，酸或碱浓度越大，其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离，在滴加过程中c(NaOH)

逐渐减小、c(NaF)浓度增大，则水电离程度逐渐增大，当二者恰好完全反应生成NaF时，水的电离程度最大，由于

HF的浓度未知，所以滴入lOmLHF时，混合溶液可能是碱过量，也可能是酸过量，也可能是二者恰好完全反应产生

NaF,因此滴加过程中水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势，A正确；

B.①HF(aq)+OH(aq)=F(aq)+H2O⑴△H=・67.7kj/mol,

②H+(aq)+OH(aq)=H2O⑴AH=-57.3kJ/mob

将①-②得HF(aq)^^F(aq)+H+(aq)AW=(-67.7)kJ/mol-(-57.3)kJ/nwl=-10.4kJ/mol,则HF电离过程放出热量，升高

温度，电离平衡逆向移动，即向逆反应方向越大，导致HF电离程度减小，B正确；

C.向NaQH溶液中开始滴加HF时，当c>0.l时，混合溶液中溶质为NaF、HF时，溶液可能呈中性，结合电荷守恒

得c(Na+户c(P),C正确；

D.若cKM时，在刚开始滴加时，溶液为NaOH、NaF的混合物。且〃(NaOH)>〃(NaF),微粒的物质的量浓度存在关

系：c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+),所以c不一定小于0.1,D错误；

故合理选项是Do

【题目点拨】

本题考查酸碱混合溶液定性判断及离子浓度大小比较，易错选项是B,大部分往往只根据弱电解质电离为吸热反应来

判断导致错误，题目侧重考查学生分析判断能力，注意题给信息的正确、灵活运用。

4、D

【解题分析】

由题可知，W、X是空气中含量最高的两种元素，则W、X分别是N、O,Y的合金是当今世界使用量最大的合金，

所以Y为Fe,Z的单质常温下为液态，常温下为液态的单质有溟和汞，由题中条件可知Z为Br,由此解答。

【题目详解】

A.单质澳易挥发且有毒，保存在棕色瓶里，添加少量水作为液封，A正确；

B.第三周期的金属元素有Na、Mg.Al,由金属活动顺序可知，Fe的金属性比这三种金属都要弱，B正确；

C.N和O两种元素形成的二元化合物中，NO、NO2都不是酸性氧化物，C正确；

D.YZz就是FeBrz,通入少量CL,由于Fe?+还原性比Br•强，只能发生反应：6FeBr2+3Cl2=2FeCh+4FeBn,不属于

置换反应，D错误；

答案选D。

5、B

【解题分析】

A.次氯酸钠是由氢氧化钠与次氯酸反应生成，属于强碱弱酸盐，次氯酸钠中氯元素处于+1的价，具有强的氧化性，

故A正确；

B.氯气是单质，不是电解质，故B错误；

C.氢碘酸为可溶性电解质，能够是氢氧化铁胶体聚沉，氢氧化铁具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质电，所

以Fe(OH)3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并有氧化还原反应发生，故C正确；

D.长时间煮沸Mg(HCO3)2溶液，Mg(HCO3)2生成MgCCh,水解生成Mg(OH)2,故D正确；

故选：B。

【题目点拨】

电解质：在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物。所以判断是否为电解质的前提为化合物，B选项氯气是单质，

不是电解质也不是非电解质。

6、D

【解题分析】

A.醋酸为弱电解质，滴加KOH,变为CLCOOK是强电解质，故导电率增加，即曲线①代表滴定醋酸的曲线，故A错误。

B.相同温度下，P点溶质为KC1,不影响水的电离，M点为CLCOOK,其水解促进水的电离，故M点大于P点，故B错

误。C.对于M点，根据电荷守恒可知，c(CH3C00')+c(0H-)-c(Hf)=c(K4)=0.05mol•L-1,故C错误。D.N点的溶液中

含有等物质的量的醋酸钾和氢氧化钾，溶液显碱性,QhCOO•只有很小的一部分发生水解，所以。8.)>,(0出)>

c(CH3C00)>c®),故D正确。答案：D。

7、B

【解题分析】

A.酒放置时间长，部分乙醇转化成乙酸乙酯等酯类物质，具有果香味，A项正确；

B.工业上把生铁炼成钢是用氧气或铁的氧化物作氧化剂在高温条件下把生铁中的过量的碳和其它杂质氧化成气体或

炉渣除去，B项错误；

C.在雷电作用下空气中N2和02反应生成NO,经过一系列化学反应最终形成可溶性硝酸盐，增加土壤中氮肥含量，

有利于作物生长，c项正确；

D.钠盐和钾盐焰色反应的颜色不同，馅色反应是物理变化，D项正确;

答案选B。

8、C

【解题分析】

A.没有加入NaOH溶液时，新制氯水的pH为2.6,氢离子的浓度c(H+)=1026mol/L,故A正确；

B.向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氢离子反应，pH迅速上升，故B正确；

C新制氯水中有氢离子，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氢离子和HC1O反应，故C错误；

D.由图可知，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氢离子和HC1O反应，使CI2+H2O反应平

衡右移，故D正确；

题目要求选择不能得到的结论，故选C

9、B

【解题分析】

OH0H

由有机物的转化关系可知，,'HO与HCN发生加成反应生成在酸性条件下水

0H

解生成

•HC00H

【题目详解】

A项、若反应I是加成反应，通过分析反应物和产物的结构可知，分子中醛基与HCN发生加成反应生成

0H

故A正确;

•HCN'

0H

B项、分子的所有碳原子共平面，共平面碳原子数目为7个，一&ICN分子中的所有碳原子也

可能共平面，共平面碳原子数目最多为8个，故B错误；

0H

c项、O中含有醛基，能发生银镜反应，中不含有醛基，不能发生银镜反应，则可用

银氨溶液检验尸中是否含有<^cno>故C正确；

11LUUn

D项、不考虑立体异构Z苯环上的二硝基取代物最多有6种，结构简式分别为'号;(川⑴“、八尸让？、

X()

\()

IE,(H())H(Y5W、<5^^(S-<H«)H)C(X)Hr故D正确。

NA

故选B。

【题目点拨】

本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构与转化关系为解答的关键。

10、C

【解题分析】A.在反应1中，NaCKh和SO2在硫酸的作用下生成Na2s。4和ClOz,反应的离子方程式为2。。3一

+SO2=SO42-4-2ClO2,根据方程式可知，每生成1mo!CKh有0.5molSO2被氧化，故A正确；B.根据上述分析可知，

反应1中除了生成CIO2,还有Na2s04生成，则从母液中可以提取Na2s04,故B正确；C.在反应2中，CKh与H2O2

在NaOH作用下反应生成NaCKh,氯元素的化合价从+4价降低到+3价，则CKh是氧化剂，H2O2是还原剂，故C错

误；D.减压蒸发在较低温度下能够进行，可以防止常压蒸发时温度过高，NaCKh受热分解，故D正确；答案选C。

11、D

【解题分析】

A、乙烯分子中含有官能团碳碳双键，结构简式为CH2=CH2,故A错误；

B、羟基是中性原子团，电子式为・6:H,氢氧根离子带有一个单位负电荷，电子式为［：0：H「，所以电子式・6:H

••・•

只能表示羟基，不能表示氢氧根离子，故B错误；

c、甲烷和四氯化碳分子均为正四面体结构，但。原子半径大于C,所以有°可以表示甲烷分子，但不可以表示

四氯化碳分子，故C错误；

D、35。一和37(7的中子数不同，但核电荷数和核外电子数相同，均为C1-,核电荷数为17,核外电子数为18,结构示

意图为。故D正确；

故选：D.

【题目点拨】

有机化合物用比例式表示其结构时，需注意原子之间的半径相对大小以及空间结构；多原子组成的离子的电子式书写

需注意使用将离子团括起来，并注意电荷书写位置。

12、A

【解题分析】

A.溶液质量是90g+10g=100g,溶质的质量分数为77后xlOO%=IO%,A正确；

100g

B.“84消毒液”有效成分是NaClO,该物质具有氧化性，会将pH试纸氧化漂白，因此不能用pH试纸测量该溶液的pH,

以验证溶液的碱性，B错误；

C.玻璃的成分中含有Na2SiO3,含有钠元素，因此用玻璃棒进行焰色反应实验，就会干扰溶液中离子的检验，要使用

伯丝或光洁无锈的铁丝进行焰色反应，C错误；

D.向溟水中加入CCL充分振荡后，静置，然后分液，就可从滨水中获得滨单质。若向滨水中通入502气体，就会发

生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,不能将单质溟吹出，D错误；

故合理选项是A。

13、B

【解题分析】

A.I。?与的分子式相同，不属于同分异构体，故A错误；

B.SO?与03都为氧元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；

C.同位素研究的对象为原子，：。2与〉。2属于分子，不属于同位素关系，故C错误；

D.11»0武。2分子中含有16mo】电子,故D错误；

故选B。

14、B

【解题分析】

从铜催化氧化乙醇的反应机理分析。

【题目详解】

A.图中CH3cH2OH+CU()TCH3cHO+Cu+HzO,贝！JR化学式为C2H4O,A项正确；

B.乙醇变成乙醛，发生了脱氢氧化反应，B项错误；

C.图中另一反应为2Cu+O2T2CuO,两反应中交替生成铜、氧化铜，故固体有红黑交替现象，C项正确；

D.从乙醉到乙醛的分子结构变化可知，分子中有(iH的醇都可发生上述催化氧化反应。乙二醇(HO・CH2・CH2・OH)

的两个羟基都有aH,能发生类似反应，D项正确。

本题选B。

【题目点拨】

有机反应中，通过比较有机物结构的变化，可以知道反应的本质，得到反应的规律。

15、D

【解题分析】

A.碳不完全燃烧可生成一氧化碳，一氧化碳高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成

碳酸钠；理论上正确，反应过程中产生、利用污染环境的物质CO,不符合绿色化学，一氧化碳是有毒的气体，碳在

氧气中燃烧生成的进行实验时要进行尾气处理，且一氧化碳是可燃性气体，不纯时加热或点燃引起爆炸，操作上较为

复杂，故A错误；

B.铜与与硝酸银反应可生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠可生成氢氧化铜沉淀；理论上正确，操作上也较简便，但利

用硝酸银、氢氧化钠制取氢氧化铜，经济上不合理，故B错误；

C.铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁而不能生成三氧化二铁，因此该方案在理论上就是错误的，故C错误；

D.氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应可生成氢氧化钠；理论上正确，操作也只需要加入液体

较为简便，利用碳酸钠获得氢氧化钠，经济上也合理，符合绿色化学，故D正确；

答案选D。

16、C

【解题分析】

由示意性可知：Na+向a电极移动，HSO3\SO/一向b电极移动，则a为阴极，b为阳极，据此解答。

【题目详解】

A.a极上氢离子被还原为氢气，发生还原反应，故a为阴极，故A错误；

B.a极上氢离子得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促进HSO3.电离生成Seb?，钠离子进入阴极室，吸收液

就可以再生，故B错误；

2+

C.酸性条件，阴离子主要为HSO3,b电极上HSCh转化为StV-,电极反应式为：HSO3-2e+H2O=SO4+3H,

故C正确；

D.b膜允许阴离子通过，故b膜为阴离子交换膜，故D错误。

故选：C»

二、非选择题（本题包括5小题）

□H

9folI一尸）-I?I，X，＞I»OHCCH^H^OOH

▼J=广0=（）i"盅酸△

CH2OH

【解题分析】

（1）已知X是一种环状烧，分子式为CsH6推断其结构式和名称；

（2）由Z得结构简式可得分子式，由N得结构简式可知含氧官能团为埃基；

（3）反应①的反应类型是X与ChC=C=O发生的加成反应；

（4）反应⑥为M的催化氧化；

（5）T中含不饱和度为4与氯化铁溶液发生显色反应则含苯酚结构；ImolT最多消耗2moi钠则含有两个羟基；同一

个碳原子上不连接2个官能团，以此推断;

（6）运用上述流程中的前三步反应原理合成环丁酯，环丁酯水解、酸化得到OHCCH2cH2COOH。

【题目详解】

（1）已知X是一种环状烧，分子式为C5H6,则X为环戊二稀，故答案为环戊二烯；

（2）Z结构式为分子式为：C7H80；由N得结构简式可知含氧官能团为酮键；故答案为：C7H80；埃

基；

（3）反应①的反应类型是X与。2C=C=O发生的加成反应；故答案为：加成反应；

92+2H2O,故答案为:

（5）R中不饱和度为4,T中苯环含有4个不饱和度，与氯化铁溶液发生显色反应则含苯酚结构；ImolT最多消耗2mol

钠则含有两个羟基；同一个碳原子上不连接2个官能团。则有两种情况，苯环中含有3个取代基则含有两个羟基和一

个甲基，共有6种同分异构体；苯环中含有2个取代基则一个为羟基一个为-CH2OH,共有三种同分异构体（邻、间、

OHOH

对），则共有9种同分异构体。核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式为：（O）故答案为：9；$；

CH2OHCH2OH

（6）参考上述流程中的有关步骤设计，流程为:LI?"'吗OHCCH^H^OOH

一盐酸△

lA，>l>京

故答案为：OHCCH/TH^OOHo

Oii)盐酸

CH。.OfCH■篮产大+出。加成反应

18、碳碳双键、醛基9CH3CH2CH2CHO+

■EfH-CH小

HCOOCH=CHCH3>HCOOCH2CH=CH2>CH3OOCCH=CH2^HCOOC(CH3)=CH2

OOCCHs

/OC2H5

CH3CH

CH3cH2Br.NMH水溶烫.CH3cH20H20H.2H5

△AA

【解题分析】

16

A为饱和一元醇，通式为CnlLn+zO,其氧的质量分数约为34.8%,则有X100%=34.8%,解得n=2,

12n+2n+2+16

A为CH3cHzOH,根据PVAc可知,A氧化成E,E为CHjCOOH,E与乙炊发生加成反应生成F,F为CH3COOCHHH2,

F发生加聚反应得到PVAc,PVAc的结构简式为』，碱性水解得到口丫从(+0“：—?<+；),A在

OOCCH36H

铜作催化剂的条件下氧化得到B,B为CH3cHO,根据信息I,C结构简式为CH3cH=CHCHO,C发生还原反应生成

D，D结构简式为CH3cH2cH2CHO,据此分析；

【题目详解】

A为饱和一元醇，通式为CnH2n+2O,其氧的质量分数约为34.8%,则有.......-.......X100%=34.8%,解得n=2,

12n+2n+2+16

A为CH3CH2OH,根据PVAc可知,A氧化成E,E为CH3COOH,E与乙块发生加成反应生成F,F为CH3COOCH=CH2,

F发生加聚反应得到PVAc,PVAc的结构简式为二，碱性水解得到PVA(+。^<：一?<七)，人在

OOCCH36H

铜作催化剂的条件下氧化得到R,R为CH3cHO.根据信息I.C结构简式为CH3cH=CHCHO.C发生还原反应生成

D,D结构简式为CH3cH2cH2CHO,

(1)C的结构简式为CH3cH=CHCHO,含有官能团是碳碳双键和醛基；利用乙烯空间构型为平面，醛基中C为sp?杂

化，一CHO平面结构，利用三点确定一个平面，得出C分子中最多有9个原子共平面；

答案：碳碳双键、醛基；9；

⑵利用信息I,D与苯甲醛反应的方程式为CH3cH2cH2cH0+1)"作°2”。)^力誉叫+m0；

-A

答案：CH3cH2cHZCHO+.OTCH：^©)-011-潸CH3+H20；

-△

(3)根据上述分析，反应③为加成反应；

答案：加成反应；

(4)根据上述分析PVAc的结构简式为"『“一。”才口；

OOCCH3

“ICH-CH斗

答案：L|;

OOCCH3

(5)F为CH3COOCH=CH2,含有官能团是酯基和碳碳双键，与F具有相同官能团的同分异构体的结构简式为

HCOOCH=CHCH3>HCOOCH2cH=CH2、CHJOOCCH=CH2>HCOOC(CH3)=CH2;

答案：HCOOCH=CHCH3>HCOOCH2cH=CH2、CH3OOCCH=CH2^HCOOC(CH3)=CH2；

/OC2H5

(6)溟乙烷发生水解反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛与乙醇反应得到CH3&

,合成路线流程

、0C2H5

/OC2H5

图为：阳？；

CH3cH曲'④口水溶液@3cHzOH.°=*心3cH0_5”学学."2H5

△△△

JOC2H5

答案：CH3cH°

iCH3cHiBr幽野生CH3cH20H■丝巴CH3cHet。石在”\c2H5

△△△

【题目点拨】

难点是同分异构体的书写，同分异构体包括官能团异构、官能团位置异构、碳链异构，因为写出与F具有相同官能团

的同分异构体，因此按照官能团位置异构、碳链异构进行分析，从而得到HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2>

CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2O

19、加热、搅拌、研细颗粒用玻璃棒不断搅拌滤液K+、NO3\Na\Cl减少NaCI的结晶析出取少

量固体溶于水，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀说明含有杂质KNO3增大钱根离子的浓度，有

利于氯化钱结晶析出甲基橙8.92%

【解题分析】

硝酸钠和氯化钾用水溶解，得到的溶液中含有K+、NO八Na+、Cl,由于在溶液中NaCI的溶解度较小，且受温度影

响不大，采取蒸发浓缩，析出NaCI晶体，过滤分离出NaCI晶体。由于硝酸钾溶解度受温度影响比硝酸钠大，采取冷

却结晶析出硝酸钾，过滤出硝酸钾晶体后，向滤液中加入NH4NO3,可增大溶液中NH4+浓度，有利于NH4。结晶析

出。

【题目详解】

1.(1)加热、搅拌、研细颗粒等都可以加快物质溶解；实验室进行蒸发结晶操作时，为防止液滴飞溅，要用玻璃棒不断

搅拌滤液，使溶液受热均匀；

(2)过滤I后析出部分NaCI,滤液I含有K+、NOnNa\CI;氯化钠溶解度较小，浓缩析出NaCI晶体后，直接冷却

会继续析出NaCI晶体，在进行冷却结晶前应补充少量水，可以减少NaCI的结晶析出；

⑶产品KNO3中可能含有Na+、Cl•杂质离子，检验的方法是：取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生

成白色沉淀说明含有杂质NaCI,即含有杂质；

11.(4)取40gNH4NO3和37.25gKCI固体加入100g水中，加热至90c所有固体均溶解，用冰水浴冷却至5*C以下时，

硝酸钾的溶