北京市石景山区2023-2024学年高三年级上册一模 化学试卷（含解析）

2023年北京市石景山区高考化学一模试卷

一、第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符

合题目要求的一项。

1.（3分）为探测暗物质，我国科学家在2400米的山体深处搭建了墙体厚度达1米的聚乙

烯隔离检测室，里面用铅和铜等材料层层包裹，用超纯铭进行探测。所用材料不属于金

属材料的是（）

A.聚乙烯B.铅C.铜D.铭

2.（3分）下列化学用语或图示表达正确的是（）

B.S?一的结构示意图：

••••

c.HCIO的电子式：H:Q!:9:

H£、/CH,

c=c

D.顺-2-丁烯的结构简式：HZ、H

3.（3分）能实现下列物质间直接转化的元素是（）

单质小氧化物二肥酸（或碱）照晅暨2盐

A.SiB.SC.CuD.Fe

4.（3分）下列性质的比较中，不正确的是（）

A.非金属性：N<OB.沸点：NH3>PH3

C.原子半径：N<OD.酸性：HNO3>H2CO3

5.（3分）实验室制备下列气体的方法可行的是（）

A.加热氯化钱制NH3

B.硫化钠和浓硫酸混合制H2s

C.二氧化锦和稀盐酸制。2

D.铜和浓硝酸制NO2

6.（3分）甲氯基肉桂酸辛酯是一种化学防晒剂，其分子结构如图。下列说法不正确的是（）

A.能与NaOH溶液反应

B.分子中有2种官能团

C.分子中存在大n键

D.能发生取代反应和加成反应

7.（3分）下列方程式与所给事实不相符的是（）

A.用FeS固体除去污水中的Hg2+：FeS+Hg2+—HgS+Fe2+

B.AgCl沉淀溶于氨水：AgCl+2NH3—[Ag（NHs）2]CI

C.NO2与水反应：3NO2+H2O—2HNO3+NO

D.乙醛和新制Cu（OH）2共热出现徜红色浑浊：CHaCHO+Cu（OH）2+NaOH仝

CH3coONa+CuOI+2H2O

8.（3分）以氨为燃料的固体氧化物燃料电池（SOFC）具有广阔的应用前景，一种氧离子

导电SOFC的工作原理如图所示（NH3在催化剂作用下先分解为N2和H2）。卜列说法不

正确的是（）

A.H2在负极放电

B.正极的电极反应:O2+4e—2O2'

C.外电路转移6moih，理论上生成4moiH2O

D.-向负极移动

9.（3分）下列事实的解释不正确的是（）

事实解释

A第一电离Mg为3P

能：11轨道全空

(Mg)＞的稳定电

Il(A1)子构型，

而A1失去

一个电子

变为3P轨

道全空的

稳定电子

构型

BNH4C1溶NH4cl电

液显酸性离产生的

可以

与水中的

0H~结合

成弱电解

质NH3・

H20,使水

的电离平

衡向电离

的方向移

动，最终

导致溶液

中C平

(H+)大

••cT(OH

')

物乙烯钾溶液、

浓硫酸

C探究温度CUC12溶

对化学平液、冷水、

衡的影响热水

D证明牺牲Fe、Zn、

阳极法保酸化的食

护铁盐水、

K3[Fe

（CN）61

溶液

A.AB.BC.CD.D

11.（3分）科学家通过PcP+ZPd、酚/酮和NO2/NO三个氧化还原循环对构建电子传递链，实

现了80℃条件下02直接氧化甲烷合成甲醇，其原理如图所示。下列说法不正确的是（）

0H

人苯酚

、/、

CH44-CF,COOHPd2+/[fj\「1

VY-\

反卜I冲.n0呼

'HQ+NO/70.50

CKCOOCH3届A、Pd+H+/A\6♦/2

g对苯醍

A.CF3co0CH3水解生成甲醇

B.反应I中Pd"将甲烷氧化成CF3co0CH3

C.反应HU」Imol对苯醍被还原为1mol对苯酚得到4mol晨

0H0

N5+0—>口

+HQ+NO

D.反应III的化学方程式：0H0

12.（3分）我国科学家合成了一种光响应高分子X,其合成路线如图:

E+D催化剂-

葡化反应

下列说法不正确的是（

A.E的结构简式:

B.F的同分异构体有6种（不考虑手性异构体）

C.H中含有配位键

D.高分子X水解可得到G和H

13.（3分）实验室模拟吸收C3将C12按相同的流速通入不同的吸收液，当吸收液达饱和

时，停止通C12,记录吸收C12的时间，检测部分微粒的物质的量浓度和吸收液上方有害

气体残留，实现数据如表。下列说法不正确的是（）

编吸收液类型c/（mol/L）吸收饱和吸收后溶液微粒浓度液

号（体积相同）氯气+4+1c（C1'）pH面

c（S）c（Cl）

时间上

有

害

气

体

INa2so31.218，0.56未检出1.811.4SO2

34”

IINaOH2.423，未检出0.103.235.2C12

17"

IIINa2sO3+NaOH1.2+2.423，未检出未检出3.473.4无

47”

说明：C（葭）表示溶液中+4价含硫微粒的总浓度，其他类似.

A.Na2s03溶液显碱性

B.实验I吸收过程中发牛.了氧化还原反应和复分解反应

c.实验n吸收过程中生成的+1价ci会转变为c「

D.实验IH吸收过程中NaOH与Na2s03分别与Ch独立反应、7不影响

14.（3分）CO2催化加氢制CH4的反应为：4H2（g）+C02（g）3^CH4（g）+2H2O（g）。

催化剂上反应过程示意如图1所示。其他条件不变时，CO2的转化率和CH4的选择性

#2转化为甲烷的量）

随温度变化如图2所示。下列说法不正确的是（)

CO2转化的总量

8

-O

-(oK

%80-

、%

处-

o、

牵-

60腑

姒

-o曰

K/

O40-6

-

O。

-

20

0-0

1502d025036O3；0

温度/c

图1

A.催化剂改变了CO2中O-C-O键的键角

B.150℃到350℃时，基本没有发生副反应

C.CO2催化加氢制CH4是一个吸热反应

D.结合下列热化学方程式，可以通过盖斯定律计算CO2加氢制CH4的反应热CH4（g）

+H2O（g）=3H2（g）+C0（g）AH=+205.9kJ/molCO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）

AH=-41kJ/mol

二、第二部分本部分共5题，共58分。

15.（12分）碘及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

电负性：H2.20：C2.55；F3.98：12.66

（1）人工合成的,3,1是医疗上常用的放射性同位素，碘在周期表中的位置

是。

（2）碘单质在CS2中的溶解度比在水中的大，解释原因o

（3）HI主要用于药物合成，通常用12和P反应生成Pl3,PI3再水解制备HLPI3的空

间结构是,PI3水解生成HI的化学方程式是o

（4）CH3I是一种甲基化试剂，CF3I可用作制冷剂，CH3I和CF3I发生水解时的主要反

应分别是：CH3I+H2O-CH3OH+HI和CF3l+H2O-*CF3H+HIOoCF3I的水解产物是HIO,

结合电负性解释原因O

（5）KI03晶体是一种性能良好的光学材料，其晶胞为立方体，边长为anm,结构如图。

①与K原子紧邻的O原子有个。

②KIO3的摩尔质量为214g/mol,阿伏加德罗常数为NAO该晶体的密度是

16.（10分）水体中过量的抗生素会对环境造成极大危害，零价铁（Fe）及耦合技术在处理

抗生素废水中应用广泛。

I.还原法

零价铁作为一种还原剂可以提供电子，水中的H+得电子生成H•（氢自由基），H•通过双

键加成、单电子还原与抗生素发生反应。

（I）氧化反应：O

还原反应：2H++2丁-2H•（电中性）。

（2）H•与阿莫西林（抗生素的一种）发生多步反应，第一步如图所示

COOHCOOH

（阿莫西林）（中间产物），

请在图中标出阿莫西林断裂的化学键（参考示例“T-”），用在中间产物圈出一

个手性碳原子o

（3）纳米零价铁5分钟去除甲硝哇接近100%,相同条件下非纳米零价铁去除率约为0%，

试解释原因O

n.氧化法

（4）酸性条件Fe可与溶解氧生成H2O2,H2O2和Fe?+作用生成羟基自由基（-OH）和

Fe3+,・0H氧化抗生素。H2O2和Fe?+生成・0H的离子方程式是。

（5）如图为酸性条件零价铁-电芬顿耦合法（电化学氧化法）原理示意图的一部分，左

侧连接电源，结合阴极电极反应说明该法生成・OH的原

理0

4-1,-

/

氧化降解

17.（12分）Daleninl

制药工程和化妆品行业有巨大的潜在应用价值。

CH,

DaleninI­«~~—I

碱C|jH|4O4

K

Oo

Hn碱0

Ce一IIII

H—C=C—C—R4~H,0

（1）Daleninl含氧官能团的名称.

（2）A含有支链且能使滨水褪色,A生成B的化学方程式是。

（3）B催化裂化先生成二元醇X,X转化为C,X的结构简式是

（4）D+G-H的化学方程式是

（5）E-F的反应类型是。

（6）I含有2个六元环，J的结构简式是

（7）K先生成中间体Y（OH0OH）,Y催化环化生成Daleninl

时存在多种副产物。一种副产物Z是Daleninl的同分异构体，也含有4个六元

环o

18.（12分）一种利用低品位铜矿（CU2S、CuS、FeO和Fe2O3等）为原料制取CuCl的工

艺流程如图：

I-------1MnO.

已知：i.水溶液中不存在碳酸铜，碳酸铜遇水立即水解为碱式碳酸铜和氢氧化铜。

ii.室温时,Fc（OH）3的溶度积常数Ksp=2.8X10%。

（1）铜矿中被MnOz氧化的物质有。

（2）滤液D中铁离子的浓度约为,向滤液D中先通氨气的目

的。

（3）固体E主要是MnCO3,生成MnCO3的离子方程式是:

（4）滤液F加热生成CO2、NH3和CuO,反应的化学方程式是。

（5）查阅资料：+1价Cu和C「可以形成2种配离子［CuC13产和［CuC12「。滤液G加大

量水析出CuCl沉淀，从平衡移动角度分析，滤液G中的配离子是哪种更有利于CuCl的

生成o

（6）CuCl质量分数的测定：称取mg样品，溶于251nL过量的硫酸铁钱溶液（Fe3+将+1

价Cu氧化），滴加2滴试亚铁灵指示剂（与Fe?+发生特征反应，溶液呈红棕色），用含

Ce4+cmol/L的硫酸铁饰标准液滴定（Fe2++Ce“+—Fe3++Ce3+）,共消耗硫酸铁锦标准液

VmL,则CuCl质量分数的计算式o

19.（12分）某小组探究不同阴离子与Ag+的结合倾向卢分析相关转化。

资料：i.Ag2s03和Ag2S2O3均为白色，难溶于水。

订4+与50§-、$20§-能生成次8（SO3）2j3\[Ag（S2O3）2]3o

iii.与Ag+结合倾向S2>I>Br'o

（1）探究S2SO会与Ag+的结合倾向

|实验滴管试管现象

口I10滴0.1mol/LAgNO3溶液等浓度的Nai和Na2s2。3溶黄色沉

2mL液淀

II等浓度的Nai和Na2s03溶液黄色沉

淀

①由实验I推测：与Ag+结合倾向rS20；-（填“>”或"v”）。

②取两等份AgBr浊液，分别滴加等浓度、等体积的Na2s03和Na2s203溶液，前者无明

显现象，后者浊液变澄清（填化学式）。推测：与Ag+结合倾向S2

0^>Br->S0b

查阅资料证实了上述推测。

（2）S20r的转化

|实验滴管试管现象

口IIIO.lmol/LAgNOs0.1mol/LNa2s2O3白色沉淀，振荡后消失

2mL溶液溶液

IV（）.1mol/LNa2s2O30.1mol/LAgNO3白色沉淀，逐渐变为灰色，最终

溶液溶液为黑色沉淀

①写出实验HI中白色沉淀消失的离子方程式o

②查阅资料：实验IV中黑色沉淀是Ag2S,S20丈中S元素的化合价分别为-2和+6。写

出实验IV中白色沉淀变为黑色的化学方程式并分析原因

③Na2s2。3溶液可用作定影液。向Na2s203溶液溶解AgBr之后的废定影液中，加入

（填试剂和操作），可使定影液再生。

（3）SO?的转化：

试管1:加几滴浓银镜

iJjll0.5mL0.2mol/Liii.加Na,S0,溶|NaOH,水浴加热白色沉淀

2mL0.1mol/LNa2sol溶液,液至沉淀溶解

AgN。，溶液也过滤13M消液分两试目试管，水浴加盘臼色.淙

（过滤笳盐酸1验出SOJ

分析试管1出现银镜的原因o

（4）资料显示：S原子与Ag+结合比O原子更稳定。S20,与SO：结构相似，但与Ag+

结合倾向：S0?"<S2Q^试从微粒空间结构角度解释原因。

*x。

2023年北京市石景山区高考化学一模试卷

参考答案与试题解析

一、第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符

合题目要求的一项。

1.（3分）为探测暗物质，我国科学家在2400米的山体深处搭建了墙体厚度达1米的聚乙

烯隔离检测室，里面用铅和铜等材料层层包裹，用超纯情进行探测。所用材料不属于金

属材料的是（）

JU

A.聚乙烯B.铅C.铜D.偌

【分析】合金与金属单质统称为金届材料，据此判断。

【解答】解：A.聚乙烯属于合成高分子材料，故A正确；

B.铅是金属，故B错误；

C铜是金属，故C错误；

D.错是金属，故D错误；

故选：Ao

【点;评】本题考查了物质的分类，熟悉金属材料的类型是解题关键，题目难度不大。

2.（3分）下列化学用语或图示表达正确的是（）

A.基态N原子的价层电子排布式：2s32P2

B.S2一的结构示意图：7/

••••

c.HCIO的电子式；H:Q!:Q:

HR、ZCH,

c=c

D.顺-2-丁烯的结构简式：HZ、H

【分析】A.s能级含1个轨道，一个轨道最多容纳2个电子；

B.硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子；

C.HCIO中O原子分别与H、。原子形成共价键；

D.顺・2-丁烯中碳碳双键在2号和3号碳原于之间，碳碳双键两端的甲基在同一侧。

【解答】解：A.s能级含1个轨道，一个轨道最多容讷2个电子，基态N原子的价层电

子排布式：3s22P7,故A错误；

B.硫离子质子数为16,硫离子的核外电子总数为18,硫离子的结构示意图为：

C.HC10是共价化合物.O分别与H,O、C1原子的最外层电子数均为8H故C

错误；

D.顺・2-丁烯中碳碳双键在5号和3号碳原子之间，碳碳双键两端的甲基在同一侧

H£、/CH,

C=C

HZ、H,故D正确；

故诜：D。

【点评】本题考查了常见化学用语的正误判断，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能

力，题目难度不大。

3.（3分）能实现下列物质间直接转化的元素是（）

单质十°?氧化物十比°酸（或碱）照乌巴盐

A.SiB.SC.CuD.Fe

【分析】A、硅与僦气生成二氧化硅，不溶于水；

B、硫燃烧生成二氧化流，溶于水形成亚硫酸，可以刈碱反应：

C、金属铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜不溶于水；

D、金属铁和氧气反应生成四氧化三铁，不溶于水。

【解答】解：A、硅与氧气生成二氧化硅，所以不能实现物质间直接转化；

B、S空SO2主H2s04螃Na2s03,能实现物质间直接转化，故B正确；

C、金属铜和氧气反应生成氧化铜，所以不能实现物质间直接转化；

D、金属铁和氧气反应生成四氧化三铁，所以不能实现物质间直接转化；

故选：Bo

【点评】本题考查物质间的转化，熟练掌握常见物质的性质与变化规律，是解答此类问

题的基本的知识基础，属于教材知识的考查，题目难度不大。

4.（3分）下列性质的比较中，不正确的是（)

A.非金属性：N<0B.沸点：NH3>PH3

C.原子半径：N<OD.酸性：HNO3>H2c03

【分析】A.同周期从左到右，主族元素的非金属性逐渐增强：

B.氨气分子间存在氢键；

C.当电子层数相同时，核电荷数越多，微粒半径越小；

D.元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。

【解答】解：A.N、O处于同周期，主族元素的非金属性逐渐增强，故A正确；

B.氨气分子间存在氢键，导致沸点反常升高3>PH3,故B正确：

C.N、0的电子层数相同，微粒半径更小，故C错误：

D.元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性HN02>H2co3,故D正确；

故选：Co

【点评】本撅考杳了元素周期律及其应用，难度不大，应注意的是元素非金属性与氧化

物的稳定性、最高价含氧酸的酸性等有关。

5.（3分）实验室制备下列气体的方法可行的是（）

A.加热氯化钱制NH3

B.硫化钠和浓硫酸混合制H2s

C.二氧化镐和稀盐酸制。2

D.铜和浓硝酸制NO2

【分析】A.加热使氯化钱固体分解，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化钱；

B.硫化钠与浓硫酸发生归中反应，无法产生硫化氢；

C.MnO2与稀HC1不反应，实验室用MnO2与浓HC1溶液混合加热制备氯气；

D.铜与浓硝酸反应生成N02。

【解答】解：A.加热使氯化镂固体分解，不能制备氨气，故A错误；

B.硫化钠会与浓硫酸发生归中反应，不能使用此方法制取硫化氢；

C.Mn02与稀HC1不反应，实验室用Mn02与浓HC1溶液混合加热制备氯气，故C错

误；

D,铜与浓硝酸反应生成NO6,方法可行，故D正确；

故选：D。

【点评】本题主要考查了实验室常见气体的制备，掌握制取反应的原理和反应物的性质

是解答的关健，题目较筒单。

6.(3分)甲氯基肉桂酸辛酯是一种化学防晒剂，其分子结构如图。下列说法不正确的是()

A.能与NaOH溶液反应

B.分子中有2种官能团

C.分子中存在大n键

D.能发生取代反应和加成反应

【分析】A.酯基能和NaOH溶液反应；

B.官能团有酸键、酯韭、碳碳双键；

C.苯环中存在大TT键；

D.具有龈烯/仝、苯和酯的性质。

【解答】解：A.分子中酯基能和NaOH溶液反应；

B.官能团有健键、碳碳双键，故B错误；

C.苯环6个碳原子提供6个电子形成大n键；

D.具有酸、苯和酯的性质，酯基能发牛.取代反应；

故选:Bo

【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明

确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。

7.(3分)下列方程式与所给事实不相符的是()

A.用FeS固体除去污水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+

B.AgCl沉淀溶于氨水：AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]C1

C.NO2与水反应：3NO2+H2O-2HNO3+NO

D.乙醛和新制Cu(OH)2共热出现砖红色浑浊：CH3CHO+CU(OH)2+NaOH^

CH3coONa+CuOI+2H2O

【分析】A.沉淀的转化原理分析；

B.氯化银与氨水反应生成[Ag(NH3)2]+；

C.N02与水反应生成硝酸和一氧化氮；

D.乙醛和新制Cu(OH)2共热出现砖红色浑浊为Cu2O0

【解答】解：A.HgS比FeS更难溶于水2+的溶液中加入FcS,能够将Hg?+除掉，故A

正确；

B.AgCl沉淀溶于氨水生成[Ag(NH7)2「反应的化学方程式为:AgCl+2NH3—[Ag(NHs)

2]C1,故B正确;

C.NO5与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式为：3NO2+H8O=2HNO3+NO,

故C正确；

D.乙醛和新制Cu(0H)2共热出现砖红色浑浊，反应的化学方程式为：CH3CHO+2CU

(OH)5+NaOH△cH3COONa+Cu2OI+3H2O,故D错误；

故选：Do

【点评】本题考查了物质性质、离子方程式书写的方法，注意离子方程式的正误判断，

题目难度不大。

8.(3分)以氨为燃料的固体氧化物燃料电池(SOFC)具有广阔的应用前景，一种氧离子

导电SOFC的工作原理如图所示(NH3在催化剂作用下先分解为N2和H2)。下列说法不

正确的是()

A.H2在负极放电

2

B.正极的电极反应：O2+4C—2O

C.外电路转移6moie,理论上生成4m0IH2C)

D.-向负极移动

【分析】由图可知，负极氨气分解生成氢气和氮气，氢气失电子，电极反应式为Hz-2e

+O2=H2O,氧气在正极得电子，电极反应式为O2+4e「一2。2,据此作答。

【解答】解：A.氨气分解生成氢气和氮气，故A正确；

B.氧气在正极得电子2+4屋一4。2一，故B正确；

C.负极电极反应式为H?-3e+O2=H?0,外电路转移5mole\理论上牛成3molH?O,

故c错误；

D.。8一（阴离子）向负极移动，故D正确;

故选：Co

【点评】本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断两极反应是

解题的关键。

9.（3分）下列事实的解释不正确的是（）

事实解释

A第一电离Mg为3P

能：h轨道全空

（Mg）＞的稳定电

Il（A1）子构型，

而A1失去

一个电子

变为3P轨

道全空的

稳定电子

构型

BNH4C1溶NH4C1电

液显酸性离产生的

可以

与水中的

结合

成弱电解

质NH3・

H20,使水

的电离平

衡向电离

的方向移

动，最终

导致溶液

中C平

(H+)大

于c平(0H

')

CCh分子C1原子价

中的共价电子排布

键是。键为3s23P5,

当两个Cl

原子结合

为C12时，

两个原了

的3p轨道

通过“肩

并肩”重

叠

D。2、Br2、。2、Brz、

12的熔点12的结构

依次增大和组成相

似，相对

分子质量

依次增

大，范德

华力依次

增强

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.Mg的3s电子全满、3P全空，为稳定结构；

B.水电离出的c(H+)=c(OH),但钱根离子结合了水电离出的氢氧根离子，据此分析;

C.。键是由轨道“头碰头”结合而成；

D.当分子晶体的结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越大。

【解答】解：A.Mg的3s电子全满、3p全空，失去一个电子较A1更难8(Mg)(A1),

故A正确：

B.水电离出的c(H+)=c(OH),但链根离子结合了水电离出的氢氧根离子，最终导致

溶液中c平(H+)大于c平(OHD,溶液显酸性；

C.。键是由轨道“头碰头”结合而成，而不是“肩并肩”；

D.C12、Br6、12均为分子晶体，且组成和结构相似，则分子间的范德华力逐渐增强，故D

正确；

故选：Co

【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验与解释的关系、物质结

构与性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分

析，撅目难度不大。

10.(3分)利用下列实验药品，不能达到实验目的的是()

实验目的实验药品

A比较水和比0、

四氯化碳CC14、橡

分子的极较棒、毛

性皮

B验证乙醇乙醇、酸

的消去产性高钵酸

物乙烯钾溶液、

浓硫酸

C探究温度CuC12溶

对化学平液、冷水、

衡的影响热水

D证明牺牲Fe、Zn、

阳极法保酸化的食

护铁盐水、

K3[Fe

(CN)6]

溶液

A.AB.BC.CD.D

【分析】A.水为极性分子，四氯化碳为非极性分子；

B.乙醇在浓硫酸作用下加热至170℃时生成乙烯，挥发的醇可使酸性高锌酸钾溶液褪色；

C.只有温度不同：

D.Fe、Zn、酸化的食盐水构成原电池时，Zn为负极，Fe为正极。

【解答】解：A.水为极性分子，摩擦起电可吸引极性分子、毛皮鉴别；

B.乙醇在浓硫酸作用下加热至170c时生成乙烯，紫色褪去，故B错误；

C.只有温度不同，故C正确：

D.Fe、酸化的食盐水构成原电池时，Fe为正极3[Fe（CN）6]溶液无现象，可证明牺牲

阳极法保护铁；

故选：Bo

【点评】本题考杳化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备及

检验、电化学、化学平衡、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意

实验的评价性分析，题目难度不大。

11.（3分）科学家通过Pd2+/Pd、酚/酮和NO2/NO三个氧化还原循环对构建电子传递链，实

现了80℃条件下02直按氧化甲烷合成甲醇，其原理如图所示。下列说法不正确的是（）

0H

A.CF3COOCH3水解生成甲醇

B.反应I中Pd2+将甲烷氧化成CF3COOCH3

C.反应II中1mol对苯醍被还原为Imol对苯酚得到4mole

OH0

畋++HQ+NO

D.反应in的化学方程式：

【分析】A.CF3coOCH3水解反应方程式为：CF3COOCH3+H2O-CF3COOH+CH3OH；

B.反应I中Pd2+的化合价+2价降低到0价，作氧化剂：

C.对苯酚被氧化生成对苯醍，结合元素化合价变化计算电子转移；

D.结合流程分析书写反应的化学方程式。

【解答】解：A.CF3COOCH3水解反应方程式为:CF3COOCH3+H2O-CF2COOH+CH3OH,

水解生成甲醇；

B.反应I中Pd2+的化合价+8价降低到0价，作氧化剂3COOCH3,故B正确；

C.反应中对苯酚的分子式C6H6。2.被氧化牛成对苯蝇的分子式C6H402,过程中碳元素

的化合价-」■价升高到3价，反应II中1mol对苯醒被还原为1mol对苯酚得到8mole,

3

故C错误；

0H0

NO2+@——►@+H20+NO

D.流程分析可知OHO,故D正确；

故选：Co

【点评】本题考查有机物的结构与性质、化学反应原理，熟练掌握官能团的结构、性质

与转化，侧重考查学生获取信息能力和分析问题能力、综合运用知识的能力。

育分fx

F列说法不正确的是（）

A.E的结构简式：

B.F的同分异构体有6种（不考虑手性异构体）

C.H中含有配位键

D.高分子X水解可得到G和H

【分析】A.根据图知，E和F发生酯化反应生成G,根据F、G的结构简式知，E为叛

酸；

B.F的同分异构体中可能含有醇羟基或酸键；

C.H中B原子提供空轨道、N原子提供孤电子对形成配位键：

D.X水解生成的单体不是G和H。

【解答】解：A.根据图知，根据F,E为较酸I,故A正确；

B.F的同分异构体中可能含有醇羟基或悔键，相当于丁烷中的一个氢原子被羟基取代，

正丁烷有2种氢原子，其一元醇的同分异构体有4种：如果同分异构体为醒60cH2cH2cH8、

CH3cH20cH6cH3、（CH3）4CH-OCH3,所以符合条件的同分异构体有6种，故B正确；

C.H中B原子提供空轨道，所以H中含有配位键；

D.X中酯基水解生成竣酸和醇，水解生成的单体不是G和H；

故选：D。

【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明

确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。

13.（3分）实验室模拟吸收C12,将C12按相同的流速通入不同的吸收液，当吸收液达饱和

时，停止通C12,记录吸收C12的时间，检测部分微粒的物质的最浓度和吸收液上方有害

气体残留，实现数据如表。下列说法不正确的是（）

编吸收液类型c/（mol/L）吸收饱和吸收后溶液微粒浓度液

号（体积相同）氯气（+1、c（C1'）pH面

c（s）c（C1）

时间上

有

害

体

INa2so31.218，0.56未检出1.811.4S02

34”

IINaOH2.423，未检出0.1()3.235.2C12

17”

IllNa2SO3+NaOH1.2+2.423，未检出未检出3.473.4无

47"

+4

说明：c(S)表示溶液中+4价含硫微粒的总浓度，其他类似。

A.Na2s03溶液显碱性

B.实验I吸收过程中发生了氧化还原反应和复分解反应

C.实验H吸收过程中生成的+1价C1会转变为

D.实验IB吸收过程中NaOH与Na2sO?分别与C12独立反应、互不影响

【分析】A.Na2s03属于强碱弱酸盐，水解显碱性；

B.根据表中信息可知，实验I饱和吸收后，含有正四价的含硫微粒，负一价的氯离子,

产生S02气体，溶液呈酸性，由C12生成C「，氯的化合价发生变化，说明发生了氧化还

原反应；而溶液中含有正四价的含硫微粒，产生S02气体，硫元素化合价未发生改变，

溶液呈酸性，说明还有一部分sof未参加氧化还原反应，而是发牛了复分解反应：

C.在实验H中，将C12通入吸收液，02中0价的Q发生氧化还原反应得到+1价的C1

和-1价的C1,粮据吸收液为NaOH,溶液中没有其他氧化剂和还原剂，因此是C12发生

歧化反应，

根据电子得失守恒，生成的+1价的。和-1价的。应该相等，但H中C「的浓度大于H

中+1价的CL所以实验【I吸收过程中生成的+1价C1可能会转变为。一；

D.根据实验I和实验II所得饱和溶液的微粒类型，假设实验III吸收过程中NaOH与

Na2s03分别与C12独立反应，互不影响，那么饱和吸收后溶液微粒应该同时含有正四价

的含硫微粒，正一价的含氯微粒，据此进行分析。

【解答】解：A.Na2s03溶液中SOM水解显碱性S0g-+H2O=HS0了OH\故A正确；

bS3

B.根据表中信息可知，含有正四价的含硫微粒，产生SO7气体，溶液呈酸性2生成C「，

氯的化合价发生变化，说明发生了氧化还原反应，产生S02气体，硫元素化合价未发生

改变，说明还有一部分so/，而是发生了复分解反应++S0二=SO2t+H20,故B正确：

C.在实验【I中4通入吸收液，C12中0价的C1发生氧化还原反应得到+4价的C1和・1

价的CL根据吸收液为NaOH,因此是C12发生歧化反应，

根据电子得失守恒，生成的+8价的CI和-1价的C1应该相等一的浓度大于II中+1