2024学年广东省汕头市潮阳区潮师某中学高考压轴化学试题试卷含解析

2024学年广东省汕头市潮阳区潮师高级中学高考压轴化学试题试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列说法正确的是()

A.常温下,pH为1的().1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在:c(Na+)=c(A-)>c(OH

_)=c(H+)

B.相同浓度的CFhCOONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：

c(Na+)>c(CIO)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

C.PH=1NaHSO」溶液中C(H+)=2C(SO42)+C(OH)

++

D.常温下，pH=7的CH3coONa和CH3coOH混合溶液中：c(Na)=c(CH3COOH)>c(CH3COO")>c(H)=c(OH)

2、“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户瞳瞳日，总把新桃换旧符。”是王安石的作品《元日》，其中的“屠

苏”是一种酒。下列说法错误的是()

A.黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成

B.“屠苏”中不含非电解质

C.爆竹爆炸发生了化学变化

D.早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素可以发生水解反应

3、设计如下装置探究HC1溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知：Cd的金属活动性大于Cu)。恒温下，

在垂直的玻璃细管内，先放CdCL溶液及显色剂，然后小心放入HCI溶液，在aa，处形成清晰的界面。通电后，可观

察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是

>ct

2

'd

A.通电时，H\Cd2+向Pt电极迁移，CI-向Cd电极迁移

B.装置中总反应的化学方程式为：Cd+2HC1CdCl2+Hit

C.一定时间内，如果通过HC1溶液某一界面的总电量为5・0C,测得H+所迁移的电量为4.1C,说明该HC1溶液中

H+的迁移速率约是的4.6倍

D.如果电源正负极反接，则下端产生大量Ch,使界面不再清晰，实验失败

4、某兴趣小组查阅资料得知：碘化钠是白色晶体无嗅，味咸而微苦，在空气和水溶液中逐渐析出碘而变黄或棕色。工

业上用NaOH溶液、水合朋制取碘化钠固体，其制备流程图如下，有关说法不正确的是()

NaOH水合肌

溶液(N2H/H2O)

碘化钠

碘一合成

固体

已知：N2H4・出0在100℃以上分解。

A.已知在合成过程的反应产物中含有NaKh,若合成过程中消耗了3moiI2,最多能生成NaKh的物质的量为1mol

B.上述还原过程中主要的离子方程式为2103+3N2H4H2O=2r+3N2+9H2O

C.为了加快反应速率，上述还原反应最好在高温条件下进行

D.工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肺还原法制得的产品纯度更高，因产物是N2和H2O,

没有其他副产物，不会引入杂质

5、在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是

A.电解饱和食盐水时，阳极得到Cb和NaOH(aq)

B.教材所示的铜-锌原电池在工作时，ZM+向铜片附近迁移

C.电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应

D.原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极

6、下列说法正确的是

A.古人煮沸海水制取淡水，现代可通过:向海水加入明矶实现海水淡化

B.我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同分异构体

C.某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇(HOCH?-CH?OH),乙二醇不溶于水

D.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称，真丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子

化合物

7、常温下，控制条件改变。二元弱酸H2c2。4溶液的pH,溶液中的H2c2O4、HC2O4、Czth?-的物质的量分

c(X)

数6(X)随pOH的变化如图所示。已知pOH=-lgc(OH),3(X)=仔.“1rc=\°下列叙述错误的

是()

1.0

0.8

-0.6

-0.4

0.2

891()11121314pOH

A.反应H2c2O4+C2O4>K^2HC2O4-的平衡常数的值为1。3

B.若升高温度，a点移动趋势向右

c(C,OhnA

C.pH=3时,-------^-―=1()0-6：1

c(H,CQJ

D.物质的量浓度均为O.lmold/的Na2c2O4、NaHCzCh混合溶液中：c(Na+)>c(C2O4〜)>c(HC2Ol)>c(H+)>c(OH-)

8、国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076xl023moH),于2019年5月20日正式生效。设

N,、是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.40g正丁烷和18g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

B.常温下，pH=12的Ba(OH”溶液中的OH•数目为O.OINA

C.电解精炼铜时，阳极质量减小3.2g时，转移的电子数为O.INA

D.0.1m()lG2与足量NaOH溶液反应后，溶液中C「、CKT两种粒子数之和为0.2NA

9、下列离子方程式正确的是()

--

A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量Hz：AI+2OH=AIO2+H2T

+3+

B.过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H+NO3"=Fe+NOt4-2H2O

C.澄清石灰水中加入过量NaHC(h溶液：Ca2++OFT+HCO3-=CaCO3l+H2O

-

D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O4-CO2+H2O->C6H5OH+HCO3-

10、减压过滤装置中用于承接滤液的仪器是

A.OB.&c.然D.g

11、下列实验对应的实验现象和结论或解释都正确的是()

选项实验操作实验现象结论或解释

AKI淀粉溶液中通入少Ch溶液变蓝C12能与淀粉发生显色反应

B向稀溟水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溟水发生了取代反应

向蔗糖溶液中加入儿滴稀硫酸，水浴加热，然后

C无银镜出现不能判断蔗糖是否水解

加入银氨溶液，加热

向FeCb和AlCh混合溶液中滴加过量NaOH溶

出现红褐色沉淀

DKsPfFe(OH)31<KsPrAl(OH)31

液

B.B.C.CD.D

12、下列除杂方案错误的是

选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法

饱和溶液、浓洗气

ACO2(g)SOz(g)NaHCChH2sCh

溶液过滤

BNH4Cl(aq)FeCh(aq)NaOH

溶液、浓洗气

CCH4(g)CO2(g)NaOHH2s04

DFeCh(aq)CuCh(aq)铁粉过滤

A.AB.BC.CD.D

13、25℃时，关于某酸（用H2A表示）下列说法中，不正确的是（）

A.pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的以0可）=1014

+

B.将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，c（H2A）/c（H）则H2A为弱酸

C.测NaHA溶液的pH,若pH>7,则H,A是弱酸：若pH<7,则H2A是强酸

+

D.0.211101・1/11小溶液中的（:（11）飞,0.1mokl/H2A溶液中的c（H尸b,若av2b,则H2A为弱酸

14、举世闻名的侯氏制碱法的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是（）

纯碱

A.往母液中加入食盐的主要目的是使NaHCCh更多的析出

B.从母液中经过循环I进入沉淀池的主要是Na2c。3、NH4cl和氨水

C.沉淀池中反应的化学方程式：2NH3+CO2+2NaCl+II2O=Na2CO3+2NH4C1

D.设计循环U的目的是使原料氯化钠的利用率大大提升

15、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.常温常压下，11.2LSCh含有的氧原子数小于NA

B.0.1molNazO?和Na2O的混合物中含有的高子总数等于0.4N,、

C.10g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA

D.100mL0.1mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是O.OLVA

16、能使氢硫酸溶液的pH先升高后降低的物质是

A.Cl2B.SO2C.CuSO4D.O2

17、微生物电解池(MEC)是一项潜在的有吸引力的绿色电解池，其制取氢气的原理如图所示:

下列说法正确的是()

A.MEC可在高温下工作

B.电解池工作时，化学能转变为电能

C.活性微生物抑制反应中电子的转移

f

D.阳极的电极反应式为CH3C00+4H20-8e=2HC03"+9H

18、中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图。下列有关说

法正确的是()

、手—「X异构化

芳香化,

一烯浸烯运----Ag-

(9co2-coco

(3bHZSM-5

工＞夕

「人口Na-Fe’OJHZSM-，

CO2+H2------------------78%汽油（选择性）

A.在Na・Fe.3O4上发生的反应为CO2+H2=CO+H2O

B.中间产物Fe5c2的生成是实现CO2转化为汽油的关键

C.催化剂HZMS-5可以提高汽油中芳香乳的平衡产率

D.该过程，CO2转化为汽油的转化率高达78%

19、某小组设计如图装置，利用氢银电池为钠硫电池(总反应为：2Na+xS：二NazSj)充电。己知氢银电池放电

时的总反应式为NiOOH+MH=Ni(OH)2+M,其中M为储氢合金，下列说法正确的是

B.充电时，Na-通过固休AhQ陶瓷向M极移动

C.氢银电池的负极反应式为MH+OH--2e-=M++H2。

D.充电时，外电路中每通过2moi电子，N极上生成ImolS单质

20、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.钠和冷水反应Na+2H1O=Na++2OH+H2T

B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH=A1O2+H2f

C.金属铝溶于盐酸中：2A1+6H+=2A13++3H2T

D.铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe"+3H2t

21、25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是（）

化学式CH3COOHH2CO3HCN

K=4.2xl0-7

电离平衡常数K^=1.7x105^=6.2x1010

A：2=5.6xl0"

A.NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为H2O+CO2+CN=HCO3+HCN

c（CH.COOH）

B.向稀醋酸溶液中加少量水'增大

C.等物质的量浓度的Na2c（h溶液pH比NaHCXh溶液小

D.等体积等物质的量浓度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性

22、根据下面实验或实验操作和现象，所得结论正确的是

实验或实验操作现象实验结论

用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的苯酚出现白色沉

AH2c03的酸性比苯酚的酸性强

钠溶液中淀

有白色沉淀原溶液中含有SO43SO32",

B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCL溶液

生成HSO3一中的一种或几种

向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中

C无红色沉淀蔗糖未水解

加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热

将浸透了石蜡油的石棉放置在试管底部，加入少量的碎瓷片，并石蜡油分解产物中含有不饱和

D溶液褪色

加隅热，将生成的气体通入酸性高镒酸钾溶液

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物W（G6Hl4。2）用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下:

傕化氧化浓硫酸

Br2/CCl4NaOHH.OO;Cu

~C-…>——AC9H10O3——^CgHgOj

①②A③④一°3A⑤

浓硫酸

DEw

A⑥

已知：

请回答下列问题：

（1）F的化学名称是______,⑤的反应类型是_______o

（2）E中含有的官能团是_______（写名称），E在一定条件下聚合生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为

（3）E+F-W反应的化学方程式为o

（4）与A含有相同官能团且含有苯环的同分异构体还有种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为六组峰，

且峰面积之比为1：1：2：2：2：2的结构简式为o

（5）参照有机物W的上述合成路线，写出以M和CH3cl为原料制备F的合成路线（无机试剂任选）o

24、（12分）存在于茶叶的有机物A,其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物

只有2种。A遇FeCh溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下图：

,量NaHCS,回।Na»回

稀氏SR

0-

（1）有机物A中含氧官能团的名称是

（2）写出下列反应的化学方程式

A—B：；

M—N：；

（3）ATC的反应类型为,E->F的反应类型为ImolA可以和mol

Br2反应:

（4）某营养物质的主要成分（分子式为Cl6Hl4。3）是由A和一种芳香醉R发生酯化反应成的，则R的含有苯环的同分

异构体有种（不包括R）;

（5）A-C的过程中还可能有另一种产物G,请写出Ci在NaOH水溶液中反应的化学方程式

25、（12分）KMnCh是中学常见的强氧化剂，用固体碱熔氧化法制备KMnO’的流程和反应原理如图:

■瞟5L匣器匿凶国整厂裸鼻骂

68I反向H

反应原理：

熔融

反应I：3MnO2+KClO3+6KOH--3K2MnO4-FKCI+3H2O

反应n:3K2MliO4+2CO2-2KMnO4+MnO21+2K2cO3

（墨绿色）（紫红色）

已知25c物质的溶解度g/100g水

K2c。3KHCO3KMnO4

11133.76.34

请回答：

（1）下列操作或描述正确的是

A.反应I在瓷地烟中进行，井用玻璃棒搅拌

B.步骤⑥中可用HQ气体代替CO2气体

c.可用玻璃棒沾取溶液于滤纸上，若滤纸上只有紫红色而无绿色痕迹，则反应n完全

D.步骤⑦中蒸发浓缩至溶液表面有晶膜出现再冷却结晶：烘干时温度不能过高

(2)_(填“能”或“不能”)通入过量CO2气体，理由是一(用化学方程式和简要文字说明)。

(3)步骤⑦中应用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤操作，理由是_。

草酸钠滴定法分析高钮酸钾纯度步骤如下：

I.称取1.6000g高钵酸钾产品，配成100mL溶液

II.准确称取三份0.5025g已烘干的Na2c2O4,置于锥形瓶中，加入少量蒸储水使其溶解，再加入少量硫酸酸化;

DI.锥形瓶中溶液加热到75〜80℃,趁热用I中配制的高镒酸钾溶液滴定至终点。

记录实验数据如表

实验次数滴定前读数/mL滴定后读数/mL

12.6522.67

22.6023.00

32.5822.56

2+2+

已知：MnO4+C2O4+H->Mn+CO2T+H2O(未配平)

则KMn(h的纯度为一(保留四位有效数字)；若滴定后俯视读数，结果将一(填“偏高”或“偏低”或“无影响

26、(10分)某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。

实验I：

试剂：酸化的0・5mol・L"FeSO4溶液(pH=0.2),5%%。2溶液(pH=5)

操作现象

取2mL上述FeSCh溶液于试管中，加入5滴5%出。2溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气泡。测得反应后溶液

溶液pH=0.9

向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红

(1)上述实验中H2O2溶液与FeSO』溶液反应的离子方程式是

⑵产生气泡的原因是

⑶某同学认为，根据“溶液变红”不能说明FeSO,与H2O2发生了反应，又补充了实验II证实了该反应发生。实验II的

方案和现象是一。

实验III;

试剂：未酸化的0・5mol・L/FeSO4溶液(pH=3),5%%。2溶液(pH=5)

操作现象

溶液立即变为棕黄色，产生大量气泡，

取2mL5%%。2溶液于试管中，加入5

并放热,反应混合物颜色加深且有浑浊。

滴上述FeSO」溶液

测得反应后溶液pH=1.4

(4)将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4moi・1尸盐酸，沉淀溶解得到黄色

溶液。初步判断该沉淀中含有FC2O3,经检验还含有SO4%

①检验棕黄色沉淀中SO4?•的方法是_____o

②结合方程式解释实验III中溶液pH降低的原因______o

实验IV：

用FeCL溶液替代FeSOu溶液，其余操作与实验HI相同，除了产生与HI相同的现象外，还生成刺激性气味气休，该

气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。

⑸将反应得到的混合物过漉，得到黄色沉淀。将黄色沉淀洗净，加稀盐酸，沉淀不溶解。经检验沉淀中«(Fe)：n(Cl)=1：

1,写出生成黄色沉淀的化学方程式

⑹由以上实验可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与(至少写两点)有关。

27、(12分)CKh是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaCICh固体，以便运输和贮存。过氧

化氢法制备NaCKh固体的实验装置如图所示。请回答：

NaCKMO+用沁NaOH+HXh

已知：①2NaCIO3+H2O2+H2so4=2QO2T+O2f+Na2so4+2出0

②CKh熔点・59℃、沸点11。H2O2沸点150c

(1)NaCKh中氯元素的化合价是

(2)仪器A的作用是一。

(3)写出制备NaCKh固体的化学方程式：_。冰水浴冷却的目的是_(写两种)。

(4)空气流速过快或过慢，均降低NaCKh产率，试解释其原因

（5）Cl-存在时会催化CIO」的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，CIO?的生成速率大大提高，并产生微量

氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：

①一（用离子方程式表示），②H2O2+C12=2CI-+O2+2H+。

（6）为了测定NaCKh粗品的纯度，取上述粗产品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL,溶液于锥形瓶中，再加入

足量酸化的KI溶液，充分反应（NaCKh被还原为Cr，杂质不参加反应），该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量

之比为_，加入2〜3滴淀粉溶液，用0.20mol・L」Na2s2O3标准液滴定，达到滴定达终点时用去标准液20.00mL,试计

算NaCKh粗品的纯度（提示：2Na2s2O3+b=Na2s4。6十2NaI）

28、（14分）锂离子电池是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。

⑴LiFePOj因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与Pl》一的结构密切相关，POA的立体构型为一。P、

O、S的电负性从大到小的顺序为

⑵通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸常被用作碳包覆的碳源，其易

溶于水的原因是一,抗坏血酸中碳原子的杂化方式为Imol抗坏血酸中手性碳原子的数目为

（3）1下过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生Ch而爆炸，实验证实02因具有单电子而成为顺磁性分子，下列结构式（黑

点代表电子）中最有可能代表02分子结构的是一（填标号

：O-O：

|・・・]

：o—0：

c.：oQ：

czz

D.：o—0：

CZ3]

（4）目前最常用的电极材料有锂钻复合氧化物和石墨。

①锂钻复合氧化物中Li、Co、O分别形成了六边层状结构（图a）,按照110（。・0・1/-0・＜：0-0-13-顺序排列，则该

化合物的化学式为一，0）3+的价层电子排布式为o

②石墨晶胞（图b）层间距为dpm,C—C键长为apm,石墨晶体的密度为pg/cm\列式表示阿伏加德罗常数为一mol'o

29、（10分）利奈噗胺（D为细菌蛋白质合成抑制剂，其合成路线如下:

回答下列问题:

（1）A中的官能团名称是一，

（2）C—D、F—G的结反应类型分别为

（3）B的结构简式为o

（4）H—I的化学方程式为—o

（5）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。用星号（*）标出丛、1中的手性碳

（6）芳香族化合物X是C的同分异构体，写出核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为4:4:2:1的X的结构简式一o（不

考虑立体异构，只写一种）

（7）参照上述合成路线，设计以甲苯和乙酸为原料制备一CHI-NHCCH?的合成路线（无机试剂任选）

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、A

【解题分析】

A.常温下，pH为1的0.1mol/LHA溶液中，c(H+)=0.1mol/L,则HA为强酸溶液，与0.1mol/LNaOH溶液恰好完全

反应时，溶液中溶质为强电解质NaA,c(Na+)=c(A-),溶液呈中性，c(OIT)和c(H+)来自于水且c(OH—)=c(H+),故A

正确；

B.相同浓度时酸性：CH3COOH>HC1O,即CH3COOH电离程度大于HCIO,BPc(CH3COO)>c(CIO)；相同浓度的

CHbCOONa和NaClO溶液混合后，水解程度：CH3COONa<NaCIO,溶液中c(CH3cOO>c(CKT),故B错误；

CpH=lNaHSO4溶液中含有Na+、SO?\H+>OH,电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=2c(SCVl+c(OH),故C错误；

+

D.pH=7,溶液呈中性，c(H+)=c(OH-),CH3coONa和CH3coOH混合溶液，c(CH3COO)=c(Na),溶液中各离

子浓度的大小关系为：c(CH3COO一)=c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-),故D错误。

答案选A。

2、B

【解题分析】

A.黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成，故A正确；

B.“屠苏”是药酒，含有酒精，酒精是非电解质，故B错误；

C.爆竹爆炸生成新物质，发生了化学变化，故C正确；

D.早期的桃符大都是木质的，含有纤维素，纤维素是多糖，在一定条件下能发生水解，故D正确；

故选：Bo

3、D

【解题分析】

装置中上边的Pt电极与外电源负极相连，作为阴极；下端的Cd电极与外电源的正极相连，作为阳极；题中指出Cd

的金属活动性大于Cu,所以阳极发生Cd的氧化反应，阴极则发生H+的还原反应；如果把电源的正负极反接，则Pt

电极为阳极，C「的在Pt电极处被氧化生成CL,Cd电极为阴极发生的是还原反应。

【题目详解】

A.通电后，Pt为阴极，Cd为阳极，所以H+和Cd2+向Pt电极迁移，CI•向Cd电极迁移，A项正确；

B.通电后Pt为阴极，Cd为阳极，分别发生发生H+的还原反应和Cd的氧化反应，所以总反应方程式为：

Cd+2HCl==CdCl2+H2T，B项正确；

C.由于通过该界面的总电量为5.0C,其中H+迁移的电量为4.1C,所以CT迁移的电量为0.9C,所以HC1溶液中H+

迁移速率约为的4.6倍，C项正确；

D.正负极若反接，则上端的Pt电极为阳极，CI•在Pt电极处发生氧化反应生成CL,D项错误；

答案选D。

4、C

【解题分析】

A.合成过程的反应产物中含有NalCh,根据氧化还原反应得失电子守恒规律可知，若合成过程中消耗了3moiIz,最

多能生成NalO31mo1,即失去5moi电子，同时得到5moiNaLA项正确；

B.根据氧化还原及流程图可知上述还原过程中主要的离子方程式为2Kh.+3N2H4此0=21一+3N2+9H2。或2IO3+

3N2H4=2r+3N2+6H2O,B项正确；

C温度高反应速率快，但水合肺高温易分解，反应温度控制在60〜70c比较合适，C项错误；

D.工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合脱还原法制得的产品纯度更高，因产物是N2和HzO,

没有其他副产物，不会引入杂质，D项正确；

答案选C。

5、B

【解题分析】

A.电解饱和食盐水时，阳极得到。2和NaOH(aq))；

B.教材所示的铜-锌原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移；

C.电镀池——特殊的电解池。电镀槽里的电极分为阴极和阳极，阳极发生氧化反应；

D.原电池与电解池连接后，跟原电池的负极相连的那个电极叫阴极c电子从原电池负极流向电解池阴极。

6、I)

【解题分析】

A.明研不能淡化海水，不能实现海水淡化，故A错误；

B.碳纤维是一种新型无机非金属材料，炭黑的主要成分为碳，炭黑与碳纤维不互为同分异构体，故B错误；

C.乙二醇(HOCHz-CH^OH)分子中含有两个羟基，羟基属于亲水基，故乙二醇易溶于水，故C错误；

D.丝绸的主要原料为蚕丝，蚕丝成分为蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，故D正确。

故选D。

7、B

【解题分析】

A.反应H2c2O4+C2O42，M^=^HC2O4•的平衡常数

2+

c（HC2O4）c（HC,O4）c（HC2O4）.c（H）K

「——TT点CC此时则

K――-U/'n2/++、•'二,，=3a（C2O42-）=（HC2O4-）,pOH=9.8,

4G0广cHCOcC2O4-cHcH2C2O4Kd2-

2

C（C2O4＞（H-）

98+4242L2

c（OH）=10mol/L,c（H）=10-mol/L,则Ka2==10-；同理b点C（HC2O4）=C（H2c2。4）可得Kal=10-,

C（HGO4）

所以反应的平衡常数仁丝=10、故A正确；

104-2

B.温度升高，水的电离程度增大，水的离子积变大，pH与pOH之后小于14,则图像整体将向左移动，故B错误;

4212

c（C。：）=c（JO：）c（H+）」（HC0）c（H+）=K.K,=10x10

"2=10%1,故C正确;

c（HCOj-c（HC2O4）C（H2C2O4）Z（H,）?（H）"（l0J

Kin-14

D.H2c2O4的仆=10",a2=1。42,则HC2O4•的水解平衡常数Kh尸6=和=1°”，即其电离程度大于其水解程

K”1U

度，所以纯NaHCzCh溶液中C(C2O42»C(HC2O4)加入等物质的量浓度Na2c2O4、草酸钠会电离出大量的C2O45则

溶液中cCCVAclHCzOC依然存在，据图可知当c(C2O42»c(HC2O「)时溶液呈酸性，钠离子不水解，所以混合溶液

+2+

中离子浓度大小关系为c(Na)>c(C2O4)>c(HC2O4-)>c(H)>c(OH),故D正确；

故答案为Bo

【题目点拨】

有关溶液中离子的物质的量分数变化的图像，各条曲线的交点是解题的关键，同过交点可以求电离平衡常数和水解平

衡常数；D项为易错点，要通过定量的计算结合图像来判断溶液的酸喊性。

8、A

【解题分析】

A.正丁烷和异丁烷互为同分异构体，二者相对分子质量相同，分子内的共价键数目也相同(都为13个)。混合物共58g,

其物质的量为ImoL共价键数目为13NA,正确；

B.常温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH-数目无法计算，因为不知道溶液的体积，错误；

C.电解精炼铜时，阳极放电的金属不仅有铜，还有杂质中的比铜活泼的金属，所以阳极质量减小3.2g时，转移的电子

数不一定是O.INA,错误；

D.O.lmolCL与足量NaOH溶液反应，溶液中除C「、CKT两种粒子外，可能还有CKh•等含氯离子，它们的数目之和

为0.2NA,错误。

故选A。

9、D

【解题分析】

本题主要考查离子方程式的正确书写。

【题目详解】

-

A.AI+2OHJAIO2一+H2T反应中电荷数不平，正确的离子方程式为：2H2O+2AI+2OH=2AIO2+3H2T,故A项错误；

B.过量铁粉与稀硝酸反应无卜膏+生成，正确的离子方程式为：SFe+SH*+2NO；=3Fe2++2NO+4H.O,故B项错

误；

C.澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液反应的离子方程式中CJ+与0H一系数比为1：2,故离子方程式为：

Ca2++20H+2HCOJ=CaCO.J+2H,8CO，一;故C项错误；

D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2OC6H5OH+HCO3-，故D项正确。

答案选D。

10、B

【解题分析】

A.匚>>是干燥管，故A不选；

B.K是抽滤瓶，用于减压过滤，故B选；

c.是洗气装置，用于除杂，故c不选；

D.号是用堪，用于灼烧固体，故D不选；

故选Bo

11、C

【解题分析】

A、L能与淀粉发生显色反应，C12不能与淀粉发生显色反应，故A错误；

B、向稀溟水中加入苯，充分振荡、静置，苯萃取滨水中的滨，苯与滨水不反应，故B错误；

C、银镜反应需在碱性条件下进行，向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，先加入氢氧化钠中和硫酸，然后加入

银氨溶液，加热，才能判断蔗糖是否水解，故C正确；

D、向FeCh和AIC13混合溶液中滴加过量NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠，不能证明

KsP[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3],故D错误。

12、B

【解题分析】

A.二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，浓硫酸干燥二氧化碳，则洗气可除杂，故A正确；

B.NH4cl和FeCh均与NaOH反应，应选氨水、过宽，故B错误；

C.NaOH溶液能吸收COz,浓硫酸干燥甲烷，则洗气可除去CH,中混有的CO2,故C正确；

D.CuCL溶液和过量Fe粉作用生成FeCb溶液和Cu,过滤可除去Cu和过量Fe粉，故D正确；

故答案为Bo

【题目点拨】

在解答物质分离提纯试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则：1.不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的

物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简

单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。

13、C

【解题分析】

A.若H2A为强酸，则Na2A为中性，pH=7,水电离产生的c(OH-)=10•:,若H2A为弱酸，则Na2A为碱性，pH=aKNa2A

溶液中因A2-的水解促进水的电离，溶液中的OH-来源于水的电离，则由水电离产生的c(OH-)=10a",故A正确；B.若

+

H2A为强酸，C(H2A)/C(H)=0,若H2A为弱酸将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，C(H2A)/C(H+)减小，故B正确；C

.测NaHA溶液的pH,若pH>7,说明HA•在溶液中水解，则H2A是弱孰若pH<7,H2A不一定是强酸，可能是HA•的

电离大于HA•的水解，故C错误；D.若H2A为强酸，0.2mol・L”H2A溶液中的c(H3a=0.4mol・LL0.1mol-L1

H2A溶液中的c(H+户b=0.2mol・L」，此时a=2b,现a<2b,则H2A为弱酸，故D正确；答案为C。

14、B

【解题分析】

先通入氨气再通入二氧化碳反应得到碳酸氢钠晶体和母液为氯化铁溶液，沉淀池中得到碳酸氢钠晶体，反应式为

NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO31,过滤得到碳酸氢钠晶体煨烧炉中加热分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠纯碱，过

滤后的母液通入氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品氯化铉，氯化钠溶液循环使用，据此分析。

【题目详解】

A.向母液中通氨气作用有增大NH；的浓度，使NH£1更多地析出，选项A错误；

B.向母液中通氨气作用有增大NH：的浓度，使NH4cl更多地析出和使NaHCOs转化为Na2c。3,从母液中经过循环I进入

沉淀池的主要是NazCd、NHCL和氨水，选项B正确；

C.沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为

NH3+H2O+CO2+NaCl-NH4Cl+NaHCO31,选项C错误；

D.循环I是将未反应的氯化钠返回沉淀池中使原料氯化钠的利用率大大提升，循环U的目的是生成的二氧化碳通入沉

淀池继续反应生成碳酸氢钠，二氧化碳利用率大大提升，选项D错误；

答案选Bo

【题目点拨】

本题主要考察了联合制碱法的原料、反应式以及副产物的回收利用，如何提高原料的利用率、检验氯离子的方法是关

键，循环II的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池继续反应，循环I中的氯化钠有又返回到沉淀池。

15、A

【解题分析】

A.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/moL故11.2L二氧化硫的物质的量小于0.5mol,则含有的氧原子个数小

于NA,故A正确；

••••••

B.由Na2(h的电子式为Na+匚O：O：Na+,NazO的电子式为Na+匚O：乎一Na1可知，1molNazO中

••••••

含3moi离子，ImoINazOz中含3moi离子,则0.1molNazO和NazOz混合物中离子为0.3moL即含有的阴、阳离子

总数是0.3NA,故B错误；

C.%。2溶液中，除了H2O2,水也含氢原子，故10g质量分数为34%的H2O2溶液中溶质的质量10gx34%=3.4g,物

质的量〃W=0,lmoL一个过氧化氢分子中含有两个氢原子，Imol过氧化氢分子中含有2moi氢原子，0.1mol

M34g

过氧化氢分子中含有0.2mol氢原子，0.2mol氢原子个数等于0.2N,、，水也含氢原子，氢原子的个数大于0.2NA,故C

错误；

D.醋酸为弱酸，在水中不完全电离，10。11止0.1]1101几醋酸的物质的量〃=0，=0.11«01/1^0.11=0.01血01,含有的醋酸

分子数小于O.OINA,故D错误；

答案选A。

【题目点拨】

计算粒子数时，需要先计算出物质的量，再看一个分子中有多少个原子，可以计算出原子的数目。

16、B

【解题分析】

A、H2S+4C12+4H2O=H2SO4+8HC1,氢硫酸属于弱酸、硫酸和HC1属于强酸，所以溶液酸性增强，则溶液的pH减小，

选项A错误；

B、2H2S+SO2=3SI+2H2O,该反应由酸性变为中性，所以pH增大，二氧化硫过量酸性增强pH降低，选项B正确；

C、H2S+CUSO4=CUSI+H2SO4,氢硫酸是弱酸、硫酸是强酸，则溶液酸性增强，溶液的pH减小，选项C错误；

D、2H2s+02=SI+2H20,溶液由酸性变为中性，则溶液的pH增大，选项D错误；

答案选