2025年外研版必修2化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版必修2化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、用作食品袋的塑料应是无毒的，这种塑料袋的原料是A.聚氯乙烯B.聚乙烯C.电木D.尼龙2、下列有机物命名正确的是A.2,4,4-三甲基戊烷B.2-异丙基丁烷C.2,3-二乙基戊烷D.(CH3)2CHCH(CH3)CH(CH3)22,3,4-三甲基戊烷3、下列反应属于取代反应的是（）A.2HI+Cl2=2HCl+I2B.CH4+2O2CO2+2H2OC.CH2Br2+Cl2CHClBr2+HClD.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu4、下列说法正确的是A.乙醇和乙酸能发生酯化反应，只要一种反应物过量酯化反应就能进行彻底B.把乙烯通入溴水中，溴水立即褪色，这是由于乙烯具有漂白性C.煤的气化和煤的干馏都发生了化学变化，而石油的分馏属于物理变化D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应5、用如图所示实验装置进行相应实验；能达到实验目的的是。

。A

B

C

D

制作蓝色喷泉。

测定产生气体的体积。

用浓硫酸干燥Cl2

证明非金属性：Cl>C>Si

A.AB.BC.CD.D6、实验室用乙醇制备乙醛并验证有乙醛生成的相关装置如下(已略去夹持装置)，其中设计不合理的是A.B.C.D.7、下列关于金属在自然界中存在形态的说法不正确的是()A.地壳中含量最高的金属是铁，其次是铝B.铝在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分是氧化铝)中C.铁主要存在与铁矿石(磁铁矿、赤铁矿、菱铁矿等)中D.金、铂等不活泼的金属以游离态形式存在8、某温度下2L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示．下列说法正确的是（）。XYWn(起始状态)/mol210n(平衡状态)/mol10.51.5

A.该温度下，此反应的平衡常数K=6.75B.若升高温度，W的体积分数减小，则此反应△H＞0C.增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D.该温度下，此反应的平衡常数表达式是K=9、某粒子的结构示意图为关于该粒子的说法正确的是A.核外电子数为16B.在化学反应中易得电子C.属于金属元素D.在周期表中位于第3周期第ⅥA族评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2两种化合物；B；D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。回答下列问题：

（1）E元素在元素周期表中的位置是___________；A离子的结构示意图为____________。

（2）D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应；其离子方程式为________。

（3）①B2A2中含有___________键和___________键。

②该物质与水反应的化学反应方程式为___________________。

（4）下列说法正确的是____________（填字母序号）。

①B；D、E原子半径依次减小。

②六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数。

③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水。

④元素气态氢化物的稳定性：F＞A＞G

（5）在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为__________（填化学式），用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，__________，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。11、（1）锂空气电池比传统的锂离子电池拥有更强的蓄电能力；是传统锂离子电池容量的10倍，其工作原理示意图如图。

放电时，b电极为电源的__极，电极反应式为__。

（2）汽车尾气中CO、NO2在一定条件下可发生反应4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，一定温度下，向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2，NO2的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

①0～10min内该反应的平均反应速率v(CO)=__。

②恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是__（填序号）。

A.容器内混合气体颜色不再变化。

B.容器内的压强保持不变。

C.容器内混合气体密度保持不变12、(1)酸雨形成的原理之一可表示为：

含硫化合物AB硫酸。

请回答下列问题。

①A的化学式为_______。

②三个反应中，不属于氧化还原反应的是_______(填序号)。

③SO2中硫元素显+4价，它可以降低到0价，利用这一性质可在工厂的烟道气中通入合适的_______(填“氧化剂”或“还原剂”)除去SO2；达到减少污染的目的。

(2)将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)。若经2min时测得C的浓度为0.6mol.L-I；填写下列空白：

①用物质A表示反应的平均速率为_______。

②其他条件不变时，再通入4molA气体，该反应的速率将_______(填“增大”或“减小”)。13、有下列3种有机化合物：A：CH2=CH2、B：C：CH3COOH

(1)写出化合物A、C中官能团的名称___________、___________。

(2)3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是___________(写名称)，该反应的化学方程式为___________，该物质在农业上用作水果的___________。

(3)B的名称是___________，它的分子具有___________(填分子构型)结构，是否存在单双键交替结构？___________(填“是”或“否”)，是否能使酸性高锰酸钾溶液褪色？___________(填“是”或“否”)。14、科学的发展；社会的进步和生活水平的提高都离不开化学的发展和各种材料的开发制造。

(1)中国高铁发展迅速；高铁建设使用的主要材料有钢铁；铝合金和玻璃等。

①高炉炼铁和制造普通玻璃都要用到的原料是________；高温下将铁矿石还原为金属铁的还原剂是________。

②钢铁、铝合金、玻璃都属于________（填字母）。

a.混合物b.化合物c.单质。

(2)生活环境的改善；需要对生活和生产中的废弃物进行处理。

①燃煤排放的二氧化硫会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中久置酸性增强的原因是______________________________________（用化学方程式表示）。

②氮肥和硝酸的工业生产以及汽车等交通工具的使用，会有大量的氮氧化物（主要是和）排放到空气中，这些氮氧化物对环境造成的影响有________（填一种即可）。氮氧化物可用氢氧化钠溶液吸收转化为________和汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的氮氧化物和一氧化碳转化为和________。15、按系统命名法，的名称是________。评卷人得分三、判断题(共8题，共16分)16、植物油、动物脂肪和矿物油都是油脂。(____)A.正确B.错误17、合成氨工业对解决人类的粮食问题发挥了重要作用。___A.正确B.错误18、铅蓄电池中的PbO2为负极。(_______)A.正确B.错误19、CH3CH2CH2CH3在光照下与氯气反应，只生成1种一氯代烃。(____)A.正确B.错误20、分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，比较水和乙醇中氢的活泼性。(_____)A.正确B.错误21、植物油在空气中久置，会产生“哈喇”味，变质原因是发生加成反应。(_______)A.正确B.错误22、煤的气化和液化都是化学变化。(____)A.正确B.错误23、正丁烷和正戊烷互为同系物。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共2题，共14分)24、人们应用原电池原理制作了多种电池；以满足不同的需要。在现代生活；生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用。以下每小题中的电池即为广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面的实用电池，请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。

①工作时电流从_____极流向_____极(两空均选填“Ag2O”或“Zn”)。

②电极反应式为：正极_____________，负极______________________。

(2)蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应为：

①放电时，正极为________。正极的电极反应式为________________。

②该蓄电池中的电解质溶液应为________(选填“酸性”或“碱性”)溶液。25、(1)按要求书写。

系统命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的结构简式__________________________________

(2)下列各对物质中属于同系物的是___________________；属于同分异构体的是____________属于同位素的是__________，属于同素异形体的是___________

AC与CBO2与O3

CD

E与

(3)下列属于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD评卷人得分五、推断题(共2题，共4分)26、F是新型降压药替米沙坦的中间体；可由下列路线合成：

（1）A→B的反应类型是_________，D→E的反应类型是_____；E→F的反应类型是。

__________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体______（写结构简式）。

①含有苯环②含有酯基③能与新制Cu(OH)2反应。

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是_________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑。

c.甲醇既是反应物，又是溶剂d.D的化学式为

（4）E的同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成的高聚物是__________(写结构简式)。

（5）已知在一定条件下可水解为和R2-NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素；M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A．聚氯乙烯中的增塑剂有毒；不能用作食品袋，聚氯乙烯常用于制管道；绝缘材料等，故A错误；

B．聚乙烯可用作食品袋；无毒，故B正确；

C．电木是酚醛树脂；电木耐热；绝缘性好，常用作电源的插座、开关等，不可用作塑料袋，故C错误；

D．尼龙是合成纤维弹性好；尼龙常用来制线，绳子等，故D错误。

故选B。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．2；2，4-三甲基戊烷，A错误；

B．2；3二甲基戊烷，B错误；

C．3-甲基-4-乙基己烷；C错误；

D．(CH3)2CHCH(CH3)CH(CH3)22,3,4-三甲基戊烷；D正确；

答案选D。3、C【分析】【分析】

根据取代反应定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其他原子或者原子团所代替的反应”进行判断。

【详解】

A．反应2HI+Cl2=2HCl+I2属于置换反应；为无机反应类型，A选项错误；

B．反应CH4+2O2CO2+2H2O为氧化反应；B选项错误；

C．反应CH2Br2+Cl2CHClBr2+HCl中Cl取代CH2Br2中的H原子得到CHClBr2；为取代反应，C选项正确；

D.反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu属于置换反应；为无机反应类型，D选项错误；

答案选C。4、C【分析】【详解】

A.酯化反应是可逆反应；反应不能进行到底，A项错误；

B.乙烯含有不饱和碳碳键；能够和溴水发生加成反应，B项错误；

C.煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程；煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，都是化学变化，而石油的分馏是对石油加热获得不同沸点的烃的过程，是物理变化，C项正确；

D.物质与氧气发生的反应为氧化反应；苯的燃烧也是氧化反应，D项错误；

故答案选C。5、C【分析】【分析】

【详解】

A．氨气的水溶液显碱性；能够使酚酞变红，会出现红色喷泉，故A错误；

B．放入锥形瓶中的稀硫酸的体积会影响测定产生气体的体积；未记录放入稀硫酸的体积，无法测定产生气体的体积，故B错误；

C．氯气不溶于浓硫酸；可用浓硫酸干燥，故C正确；

D．元素的非金属性越强；其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，该实验过程只能证明酸性：盐酸大于碳酸，碳酸大于硅酸；由于盐酸不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，不能比较氯元素与碳元素非金属性的大小，故D错误；

故选C。6、D【分析】【分析】

【详解】

A．乙醇催化氧化可生成乙醛；再热水浴的作用下，用气唧将乙醇蒸汽吹入B装置，故A正确；

B．以铜作催化剂；在加热条件下，将乙醇转化为乙醛，故B正确；

C．用冰水浴将生成的乙醛蒸汽冷凝收集在试管中；故C正确；

D．新制的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸；自身转化为氧化亚铜产生砖红色沉淀，但该反应在加热条件下进行，故D错误；

答案选D。7、A【分析】【分析】

【详解】

A；地壳中含量最多的金属元素是铝；不是铁，故A错误；

B；铝在自然界中主要以氧化铝的形式存在于铝土矿中；故B正确；

C；铁是活泼的金属元素；主要以铁的氧化物、硫化物等存在与铁矿石(磁铁矿、赤铁矿、菱铁矿等)中，故C正确；

D；自然界中除少量不活泼的金属如金、铂等以单质形式存在外；其余都以化合态存在，故D正确；

故选A。8、A【分析】【分析】

令反应方程式为：

aX(g)＋bY(g)cW(g)

起始：210

变化：10.51.5

平衡：10.51.5

根据速率之比和各物质的系数成正比规律，因此求出a=2，b=1，c=3，反应方程式为：2X(g)＋Y(g)3W(g)。

【详解】

A．结合以上分析可知，反应方程式为：2X(g)＋Y(g)3W(g)，根据平衡常数的定义，平衡时，各物质的浓度分别为：c（W）==0.75mol/L，c（Y）==0.25mol/L，c（X）===0.5mol/L；K===6.75；故A正确；

B．升高温度，W的体积分数减小，说明反应向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热反应，正反应方向为放热反应，即△H<0；故B错误；

C．反应前后气体系数之和相等；增大压强，正逆反应速率增大，但化学平衡不移动，故C错误；

D．化学平衡常数在一定条件下，可逆反应达到平衡，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，即K=故D错误；

故答案选A。9、D【分析】根据结构示意图，该粒子核外电子数为18，故A错误；根据结构示意图，质子数是16，电子数是18，为S2-，S2-具有还原性易失电子，故B错误；根据结构示意图，质子数是16，是硫元素，属于非金属元素，故C错误；硫元素在周期表中位于第3周期第ⅥA族，故D正确。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】

A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素，A和B能形成B2A和B2A2两种化合物；A为O元素，B为Na元素；B；D、G的最高价氧化物对应水化物两两之间都能反应，D为Al元素；结合“D、F、G原子最外层电子数之和等于15”，则F为P元素，G为Cl元素，E为Si元素。

【详解】

（1）E为Si元素，Si原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，E元素在元素周期表中的位置是第三周期IVA族；A离子为O2-，A离子的结构示意图为故答案为：第三周期第IVA族；

（2）B的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（3）B2A2为Na2O2。

①Na2O2的电子式为Na2O2中含有离子键和非极性共价键；故答案为：离子；非极性共价；

②Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案为：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH；

（4）①根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小；B；D、E原子半径依次减小，①正确；

②A元素为O；O没有最高正化合价，②错误；

③D的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3，Al（OH）3不溶于氨水；③错误；

④非金属性：Cl（G）P（F），气态氢化物稳定性HClPH3，非金属性：O（A）P（F），气态氢化物稳定性H2OPH3；④错误；

正确的是①；答案选①；

（5）E、F、G依次为Si、P、Cl，根据同周期从左到右非金属元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，酸性最强的为HClO4。用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左到右，核电荷数依次增大，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强，故答案为：HClO4；半径逐渐减小。【解析】第三周期第IVA族2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑离子非极性共价2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH①HClO4半径逐渐减小11、略

【分析】【详解】

（1）电池放电时属于原电池，电极a为Li电极，放电过程中锂单质被氧化成锂离子，为负极，则b为正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-；

（2）①

②A．容器内混合气体颜色不再变化；说明二氧化氮的浓度不变，即反应达到平衡状态，故A不符合题意；

B．因反应前后的气体分子数不一样；所以容器内的压强保持不变，说明各气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，故B不符合题意；

C．反应过程中；容器体积不变，气体质量不变，容器内混合气体密度始终保持不变，所以密度不变不能说明反应达到平衡，故C符合题意；

综上所述选C。

【点睛】

当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【解析】正O2+2H2O+4e-=4OH-0.03mol·L-1·min-1C12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)①含硫化合物与O2反应，硫元素转化为SO2（A），SO2与O2在催化剂作用下继续反应生成SO3（B），SO3与水反应生成硫酸，故此处填SO2；

②由①问分析知；反应Ⅲ中没有元素化合价发生改变，故不属于氧化还原反应，此处填Ⅲ；

③SO2转化为0价S单质；化合价降低被还原，需加入还原剂，故此处填还原剂；

(2)①由题意知，2min内△c(C)=0.6mol/L，由反应比例关系：2A~2C，故2min内△c(A)=△c(C)=0.6mol/L，则A的平均反应速率=

②由于容器体积不变，故A的浓度增大，反应速率加快，故此处填“增大”。【解析】SO2III还原剂0.3molL-1min-1增大13、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)写出化合物A结构简式是CH2=CH2，所含官能团名称是碳碳双键；化合物C结构简式是CH3COOH；分子中所含官能团的名称是羧基；

(2)3种化合物中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是烯烃，物质结构简式是CH2=CH2，名称为乙烯；该反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；乙烯能够使果实成熟；因此该物质在农业上用作水果的催熟剂；

(3)B结构简式是其名称是苯；该物质分子中6个C原子形成1个平面正六边形结构；分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，不在单双键交替结构；它不能使溴水因反应而褪色，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。【解析】碳碳双键羧基乙烯CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br催熟剂苯平面正六边形否否14、略

【分析】【详解】

(1)①高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石；制造普通玻璃的原料有石英砂、石灰石、纯碱，所以高炉炼铁和制普通玻璃都要用到的原料是石灰石。在炼铁高炉中，氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，所以将铁矿石还原成铁单质的还原剂是

②钢铁；铝合金都属于合金；属于混合物，玻璃的主要成分为硅酸钠、二氧化硅、硅酸钙，三者都属于混合物，答案选a。

(2)①气体溶于水后生成随雨水降下，逐渐被空气中的氧气氧化生成易电离的即从而使雨水的酸性增强。

②大量的氮氧化物排放到空气中，会形成光化学烟雾。氮氧化物可用氢氧化钠溶液吸收，反应为汽车安装尾气催化转化装置，发生反应【解析】石灰石（或）a形成光化学烟雾15、略

【分析】【详解】

为烷烃，选取最长碳链且含取代基多的为主碳链，主碳链有6个碳，离取代基近的一端编号，确定取代基位置，取代基位次和最小，则在2号位上有两个甲基，4、5各有一个甲基，3号位上有两个乙基，得到名称为：2，2，4，5−四甲基−3，3−二乙基己烷，故答案为：2，2，4，5−四甲基−3，3−二乙基己烷。【解析】2，2，4，5﹣四甲基﹣3，3﹣二乙基己烷三、判断题(共8题，共16分)16、B【分析】【详解】

在室温下呈液态的油脂称为油，如花生油、桐油等；在室温下呈固态的油脂称为脂肪，如牛油、猪油等，所以植物油、动物脂肪都是油脂。矿物油是多种烃的混合物，经石油分馏得到的烃，不属于油脂，故该说法错误。17、A【分析】【详解】

合成氨工业的巨大成功，改变了世界粮食生产的历史，解决了人类因人口增长所需要的粮食，奠定了多相催化科学和化学工程科学基础，故该说法正确。18、B【分析】【详解】

铅蓄电池中的PbO2为正极，Pb为负极，错误。19、B【分析】【分析】

【详解】

丁烷分子中含有两种氢原子，故与氯气取代时，可生成两种一氯代烃，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，题干说法错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

甲基使羟基的活性降低，钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中，可比较水和乙醇中氢的活泼性，故正确。21、B【分析】略22、A【分析】【详解】

煤气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂（如蒸汽/空气或氧气等）发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有CO、H2、CH4等可燃气体和CO2、N2等非可燃气体的过程，煤的气化属于化学变化；煤液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，根据不同的加工路线，煤炭液化可分为直接液化和间接液化两大类，煤的液化属于化学变化；所以煤的气化和液化都是化学变化说法正确，故答案为正确。23、A【分析】【分析】

【详解】

结构相似、分子组成相差若干个"CH2"原子团的有机化合物属于同系物，正丁烷和正戊烷结构相似，相差一个CH2原子团，互为同系物，故正确。四、结构与性质(共2题，共14分)24、略

【分析】【分析】

(1)电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，作正极，Zn作负极，电流由正极经过外电路流向负极；正极上Ag2O得到电子生成Ag；结合电子守恒；电荷守恒写出电极反应式；

(2)放电时，Fe被氧化生成Fe(OH)2，电极反应式为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，正极NiO2得电子被还原生成Ni(OH)2。

【详解】

(1)①钮扣式的微型银锌电池中Ag2O为正极；Zn为负极，外电路中电流由正极→负极；

②正极上发生还原反应，电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；负极上发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；

(2)爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)；

①放电时，Fe是负极，发生氧化反应，NiO2是正极，发生还原反应，正极电极反应式为NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-；

②放电时能生成Fe(OH)2、Ni(OH)2，这两种物质能溶于酸不能溶于碱，所以电解质溶液呈碱性。【解析】Ag2OZnAg2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2NiO2NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-碱性25、略

【分析】【分析】

(1)根据烷烃系统命名法对该烷烃进行命名；根据烯烃的命名原则写出2-甲基-1；3-丁二烯的结构简式；

(2)质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同位素必须原子；同一元素形成的不同单质称同素异形体，同素异形体必须是单质；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称同系物；分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；

(3)苯的同系物中含1个苯环；侧链为饱和烃基。

【详解】

(1)的最长碳键是8个碳原子，根据系统命名此烷烃的名称为3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主链含有4个C，在2号C含有一个甲基，在1，3号C含有两个碳碳双键，其结构简式为

(2)

A．C与C是碳元素的不同核素；互为同位素；

B．O2与O3均是氧元素形成的不同种单质；互称为同素异形体；

C．分子式相同，结构不同，属于同分异构体；D．分子式相同；结构相同，属于同一物质；

E．与结构相似，在分子组成上相差2个CH2原子团；互称为同系物；

故：属于同系物的是E；属于同分异构体的是C，属于同位素的是A，属于同素异形体的是B。

(3)苯的同系物中含1个苯环，侧链为饱和烃基，只有D符合，故答案为D。【解析】3，4—二甲基辛烷ECABD五、推断题(共2题，共4分)26、略

【分析】【分析】

C与甲醇反应生成D，由D的结构可知C为B与浓硝酸发生取代反生成C，则B为A发生