2025年仁爱科普版选择性必修1化学下册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版选择性必修1化学下册月考试卷51考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、一定条件下；将一定量的A；B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：

mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。达到平衡后，测得B的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.2mol/L，当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数(x)与温度(T)、时间(t)的关系如图所示，下列叙述正确的是A.容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动B.化学方程式中n>p＋qC.达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动D.达到平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率2、关于化学反应中能量变化的说法正确的是A.在中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C.则C的燃烧热D.在稀溶液中，若将含0.5mol的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ3、25℃时，已知弱酸H3RO3溶液中含R物种的浓度之和为0.1mol·L-1；溶液中所有含R物种的lgc-pOH的关系如图所示，下列说法错误的是。

已知：pOH表示OH-浓度的负对数[pOH=-lgc(OH-)]。A.H3RO3为二元弱酸B.曲线③表示lgc(H3RO3)随pOH的变化C.pH=6.7的溶液中：c(H3RO3)+2c()=0.1mol·L-1D.反应H3RO3+2的平衡常数K=1.0×1054、一定温度下；将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（）

A.a、b、c三点溶液的pH：cB.a、b、c三点醋酸的电离程度：aC.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大D.a、b、c三点溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c5、下列有关说法正确的是A.铅酸蓄电池充电时，在两电极上生成B.沉淀转化的实质为沉淀溶解平衡的移动C.常温下，均为5的盐酸与氯化铵溶液中，升温后氢离子浓度仍相等D.298K时，反应能自发进行，则该反应的6、已知：与反应的与反应的则在水溶液中电离的等于A.B.C.D.评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)7、将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g)3Y(g)+Z(g)；平衡时混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示。下列推断正确的是。

A.平衡后加入高效催化剂可使混合气体的平均摩尔质量增大B.压强大小有P1＞P2＞P3C.升高温度，该反应平衡常数K减小D.在该条件下M点X平衡转化率为8、某种利用垃圾渗透液实现发电的装置示意图如下。当该装置工作时；下列说法不正确的是。

A.盐桥中K+向Y极移动B.电路中流过7.5mol电子时，产生标准状况下N2的体积为16.8LC.电流由X极沿导线流向Y极D.Y极发生的反应为2NO+10e-+6H2O=N2↑+12OH-，Y极周围pH增大9、以铅蓄电池为电源，通过电解法制备酒石酸(C4H6O6，简写为RH2)的原理如图所示(A、B为惰性电极，a，b为离子交换膜)：下列叙述正确的是。

A.N极的电极反应式为：B.b为阳离子交换膜C.阴极反应为：阴极区溶液pH增大D.铅蓄电池中消耗2molH2SO4时，理论上生成2molRH210、某废水含Na、K、Mg2、Cl-和SO等离子。利用微生物电池进行废水脱盐的同时处理含OCN的酸性废水；装置如图所示。

下列说法错误的是A.好氧微生物电极N为正极B.膜1、膜2依次为阳离子、阴离子交换膜C.通过膜1和膜2的阴离子总数一定等于阳离子总数D.电极M的电极反应式为2OCN--6e-+2H2O=2CO2↑+N2↑+4H+11、室温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.0500mol·L-1H2C2O4溶液所得滴定曲线如图所示。下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是。

A.在整个滴定过程中，始终存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c()+c()B.当V[NaOH(aq)]=10.00mL时：c(Na+)>c()>c()>c(H2C2O4)C.当V[NaOH(aq)]=15.00mL时：3c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2C2O4)D.当V[NaOH(aq)]=30.00mL时：c()+2c()+3c(H2C2O4)=c(OH-)-c(H+)12、相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解Na2SO4溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O2、H2、H2SO4和NaOH。下列说法正确的是。

A.a电极的电极反应为B.c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜C.电池放电过程中，Cu(2)电极上的电极反应为D.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得320gNaOH13、如图所示是一种工作原理图。电池工作时；下列叙述错误的是。

A.负极反应：2S2--2e-=B.交换膜为阳离子交换膜C.左室中K+浓度逐渐增大D.电池总反应：+3I-=2S2-+I3-14、温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正•c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆•c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是。容器编号物质的起始浓度/(mol·L-1)物质的平衡浓度/(mol·L-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)c(O2)I0.6000.2II0.30.50.2III00.50.35A.达平衡时，容器I与容器II中的总压强之比小于4：5B.达平衡时，容器II中的值比容器I中的大C.达平衡时，容器III中NO的体积分数等于50%D.当温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2>T1评卷人得分三、填空题(共8题，共16分)15、五氯化磷(PCl5)是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)ΔH=-93.0kJ·mol-1。某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molPCl3和1.0molCl2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如表所示：。t/s050150250350n(PCl5)/mol00.240.360.400.40

(1)0~150s内的平均反应速率υ(PCl3)=___________mol·L-1·s-1。

(2)该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为(可用分数表示)___________。

(3)反应至250s时，该反应放出的热量为___________kJ，Cl2转换率为___________。

(4)下列关于上述反应的说法中，正确的是(填字母序号)___________。

a.无论是否达平衡状态；混合气体的密度始终不变。

b.300s时；升高温度，正；逆反应速率同时增大。

c.350s时；向该密闭容器中充入氮气，平衡向正反应方向移动。

(5)温度为T1时，混合气体中PCl5的体积分数随时间t变化的示意图如图。其他条件相同，请在图中画出温度为T2(T2>T1)时，PCl5的体积分数随时间变化的曲线________。

16、已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：。温度/℃70090083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4

回答下列问题：

（1）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1，则6s时c(A)＝________mol·L-1，C的物质的量为______mol；此时，正反应速率_____________（填“大于”；“小于”或“等于”）逆反应速率。

（2）在恒容密闭容器中判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项前的字母)：

a．压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变。

c.c(A)不随时间改变d.单位时间里生成C和D的物质的量相等

（3）1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为___________________。

（4）绝热容器不与外界交换能量，在恒容绝热条件下，进行2M(g)+N（g）2P（g）+Q（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：______________________________________________________________。物质MNPQ起始投料/mol212017、25℃时，醋酸溶液的约为3，向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了，因而溶液的增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使减小，因此溶液的增大。

(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向的醋酸溶液中加入少量下列物质中的________(填序号)，然后测定溶液的(已知25℃时，溶液呈中性)。

A.固体B.固体C.气体D.固体。

(2)常温下将和溶于水，配制成混合溶液，溶液中________18、I.依据氧化还原反应2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

(1)电解质溶液是_______(填化学式)溶液。

(2)Cu电极上发生的电极反应为_______。

(3)石墨电极上发生反应的类型为_______(填“氧化”或“还原”)反应。

II.

(4)某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液，其装置如图。则电极a是电池的_______(填“正”或负“)极，电子从该极_______(填“流入”或“流出”)，该电池正极的电极反应式为_______。

19、NH4Al(SO4)2和NaHCO3常作食品添加剂，NH4HSO4在分析试剂；医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是___________(用离子方程式表示)。

(2)相同条件下，0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中的c(NH)___________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH)。

(3)若将NH4Al(SO4)2溶液和NaHCO3液混合，可能观察到的现象是___________。

(4)室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________(填字母)。在a点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________。

20、按要求回答下列问题：

(1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当用250mL1mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下3.36LCO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。

(2)知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加热煮沸能产生CO2气体。下列说法正确的是___________(填选项字母)。

a.NaHSO3溶液因水解而呈碱性。

b.两溶液混合产生CO2的原因是二者发生相互促进的水解反应。

c.向NaHSO3溶液中加入三氯化铁溶液既有沉淀；又有气体生成。

d.0.1mol/L的NaHSO3，溶液中：c()+2c()+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/L

(3)25℃下，向20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)；随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：

①在同一溶液中，H2CO3、___________(填“能”或“不能”)大量共存；

②当pH=7时，溶液中Na+、Cl-、三种离子的浓度大小关系为___________。

③已知在25℃，的第一步水解常数Kh1=2.0×10-4，当溶液中c()：c()=2：1时，溶液的pH=______。21、（1）汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成的能量变化如图1所示，则图1中三种分子最稳定的是______，图1中对应反应的热化学方程式为_____。

（2）图2是与反应转化为和过程中的能量变化示意图，根据图2分析，若被氧化，该过程放出的热量________若该反应是可逆反应，在相同条件下将与混合，则充分反应后放出的热量_________（填“>”“<”或“=”）

（3）仿照图2的形式，在图3中绘制出与反应生成的能量变化曲线______。

22、3A⇌3B+C在某一温度时；达到平衡。

（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_______热反应；

（2）若温度固定，扩大容器的体积，平衡向逆反应方向移动，则A一定呈_______态；

（3）若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_______态。评卷人得分四、判断题(共3题，共27分)23、利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热。___A.正确B.错误24、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，则该溶液呈酸性。（____________）A.正确B.错误25、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正确B.错误评卷人得分五、原理综合题(共3题，共15分)26、二氧化碳的再利用是实现温室气体减排的重要途径之一；

(1)二氧化碳的电子式为___________。

(2)下列二氧化碳所参与的反应中原子利用率达到100%的是___________(填字母)。

a.CO2+2NH3CO(NH2)2+H2Ob.CO2+CH4CH3COOH

c.CO2+3H2CH3OH+H2Od.

(3)在稀H2SO4中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料；其原理如图所示。

①一段时间后，Cu极区溶液质量___________(填“增加”“减少”或“不变”)。

②铜极上产生乙烯的电极反应式为___________。

③若阴极只生成0.17molCO和0.33molHCOOH，则电路中转移电子的物质的量为___________mol。

(4)如图所示，某同学利用CO2生成的甲醚设计了一个甲醚(CH3OCH3)燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理；其中乙装置中X为阳离子交换膜。

①写出甲中通甲醚一极的电极反应式___________。

②乙中发生的总反应的离子方程式为___________。

③将0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水，配成100ml溶液，用惰性电极电解一段时间后，某一电极上析出了0.3molCu，此时在另一电极上产生的气体体积(标准状况)为___________L。27、现有三个反应：

反应①Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)∆H1平衡常数为K1

反应②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)∆H2平衡常数为K2

反应③Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)∆H3平衡常数为K3

在不同温度下，部分K1、K2的值如下：。T/℃700800K12.382.56K20.80

(1)根据反应①、②、③推导出K1、K2、K3的关系式K3=______。

(2)要使反应①在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_________。(填字母)

A．缩小容器体积B．降低温度。

C．升高温度D．使用合适的催化剂。

E．设法减少H2的量F．设法减少FeO的量。

(3)800℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温，发生反应②，反应过程中测定的部分数据见表：。反应时间/min0246n(CO)/mol1.200.900.80n(H2O)/mol0.600.20

①反应开始至2min末，CO2的平均反应速率为____，反应在4min末n(CO)=____________；

②800℃时，K2的值为________；

③保持其它条件不变，向平衡体系中再通入0.40molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率_________(填“增大”或“减小”或“不变”)。28、草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5。H2CO3K1=4.5×10-7K2=4.7×10-11,草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色；熔点为101℃，易溶于水，受热脱水；升华，170℃以上分解。回答下列问题：

（1）写出水溶液中草酸的电离方程式:_____________________________________________；

（2）生活中，常用热纯碱溶液清洗油污，纯碱溶液遇酚酞显红色，请用离子方程式解释显红色的原因：________________________________________________________________；

（3）相同条件下等物质的量浓度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH_____（填“大”；“小”或“相等”）；

（4）向1L0.02mol/LH2C2O4溶液中滴加1L0.01mol/LNaOH溶液。混合溶液中c(H+)>c(OH-)，下列说法中正确的是（______）

A．c(H2C2O4)>c(HC2O4－)B．c(Na+)+c(H+)=2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH－)

C．c(OH－)=c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4－)D．c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)=0.02mol/L

（5）甲同学按照图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象____________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有__________________________。装置B的主要作用是_______________________________。

（6）设计实验证明：

①草酸的酸性比碳酸的强_________________________________________________________。

②草酸为二元酸_________________________________________________________________。参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A；设容器的体积为VL；第一次平衡时B的物质的量为0.5Vmol，容器扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，B的物质的量为0.2Vmol，容器扩大前后B的物质的量减少，所以平衡向正反应方向移动，故A错误；

B、容器扩大后，平衡向正反应方向移动，容器内气体的压强减小,减小压强平衡向气体体积增大的方向移动,所以n

C、根据图象中“先拐先平,数值大”知,T12,升高温度,C在反应混合物中的体积分数(x)降低,说明平衡向逆反应方向移动,即正反应方向是放热反应,所以达到平衡后,若升高温度,平衡向逆反应方向移动,所以C选项是正确的.

D；A是固体,增加或减少固体和液体的质量对化学平衡无影响,所以达到平衡后,增加A的量,不改变B的转化率,故D错误.

综上所述；本题应选C。

解析。

A；根据容积扩大前后B的物质的量变化判断平衡移动方向.

B；容积扩大,容器内气体的压强减小,减小压强平衡向气体体积增大的方向移动,从而判断气体的计量数大小.

C、根据图象中“先拐先平,数值大”判断和的相对大小,根据温度和C在反应混合物中的体积分数(x)判断该反应正反应方向是放热还是吸热,再结合温度对化学平衡的影响判断平衡移动方向.

D、增加或减少固体和液体的质量对化学平衡无影响.2、D【分析】【详解】

A．在CO2中；Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能转化为热能；光能等，故A错误；

B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量成正比；故B错误；

C．燃烧热是纯净可燃物燃烧生成稳定的氧化物时放出的量，C应转化成CO2，则CO还能燃烧放热，所以C的燃烧热故C错误；

D．稀溶液中H+和OH-反应生成1molH2O(l)放出57.3kJ热量，但浓硫酸溶于水放热，所以将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合；放出的热量大于57.3kJ，故D正确；

答案为D。3、D【分析】【分析】

任何pOH下，图象中含R物均有3种，说明H3RO3存在二级电离，为二元弱酸；随着c(OH-)逐渐增大，pOH减小，根据可知逐渐减小，先增大后减小，逐渐增大，故lg逐渐减小，lg先增大后减小，lg逐渐增大，故曲线③表示曲线②表示曲线①表示

【详解】

A．由分析可知为二元弱酸；A正确；

B．由分析可知，曲线③表示lgc(H3RO3)随pOH的变化；B正确；

C．即由图可知，此时，即而故C正确；

D．根据a点知，时，c(OH-)=10-7.3mol/L，c(H+)=10-6.7mol/L，则H3RO3的根据c点知，c(OH-)=10-12.6mol/L，c(H+)=10-1.4mol/L，则H3RO3的由减去可得则平衡常数D错误；

故选D。4、B【分析】【详解】

A．a、b、c三点溶液的导电能力c＜a＜b，所以氢离子浓度c＜a＜b，所以pH：c>a>b；故A错误；

B．溶液越稀，电离程度越大，a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c；故B正确；

C．a处溶液加水溶液的导电能力增大；氢离子浓度增大，pH减小，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小，故C错误；

D．a、b；c三点溶液中醋酸的物质的量相同；故消耗氢氧化钠一样多，故D错误；

故选B。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．铅酸蓄电池充电时，阳极上发生反应为：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO阴极发生反应为：PbSO4+2e-=Pb+SO两个电极上均消耗硫酸铅，故A错误；

B．难溶物在水溶液中存在沉淀溶解平衡；沉淀转化的实质为由于加入某种其他离子后使沉淀溶解平衡正向移动，从而发生沉淀的转化，故B正确；

C．常温下，为5的盐酸已完全电离，升温后氢离子浓度不变，为5的氯化铵溶液中；氯化铵水解使溶液显酸性，升温促进铵根离子的水解，氢离子浓度增大，故C错误；

D．该反应的根据时反应能自发进行可知，只有该反应的时才可能满足条件；故D错误；

故选B。6、C【分析】【分析】

【详解】

由题中信息可知，①HCN(aq)+OH-(aq)=CN-(aq)+H2O(l)ΔH＝－12.1kJ·mol－1；②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝－55.6kJ·mol－1，根据盖斯定律，①-②可得HCN(aq)=CN-(aq)+H+(aq)，则HCN在水溶液中电离的ΔH=－12.1kJ·mol－1-(－55.6kJ·mol－1)=＋43.5kJ·mol－1，故选C。二、多选题(共8题，共16分)7、BD【分析】【详解】

A．催化剂不会使平衡发生移动；气体平均摩尔质量不变，A不正确；

B．可逆反应的正反应是气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，X的物质的量分数增大，所以压强大小关系有：P1＞P2＞P3；B正确；

C．根据图象知；升高温度，X的物质的量分数减小，说明平衡正向移动，平衡常数增大，C不正确；

D．M点对应的平衡体系中，X的体积分数为0.1，令X的起始量为1mol，并设参加反应的X的物质的量为2x；则可建立如下三段式：

则x=X的平衡转化率为=故选BD。8、BC【分析】【分析】

由图可知，X极氮元素价态升高失电子，故X极为负极，Y极为正极，电极反应式为2NO+10e-+6H2O═N2↑+12OH-，电池总反应为5NH3+3NO=4N2↑+6H2O+3OH-。

【详解】

A．Y极为正极，电极反应式为2NO+10e-+6H2O═N2↑+12OH-；负电荷增加，故钾离子向Y极移动，故A正确；

B．电池总反应为5NH3+3NO=4N2↑+6H2O+3OH-；生成4mol氮气时，转移15mol电子，故电路中流过7.5mol电子时，生成氮气2mol，标况下体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故B错误；

C．电池工作时；电子由负极（X极）沿导线流向正极（Y极），电流由Y极沿导线流向X极，故C错误；

D．Y极为正极，电极反应式为2NO+10e-+6H2O═N2↑+12OH-，生成氢氧根离子，周围pH增大，故D正确；

故选：BC。9、AC【分析】【分析】

原料室中RNa2电离出R2-和Na+，R2-经过阴离子交换膜b进入电解池右侧，结合H+生成RH2，则电极B上反应应该产生H+，对应电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+，故电极B为阳极，则电极A为阴极，发生反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+经过阳离子交换膜a进入阴极室，结合OH-生成NaOH；根据电解池工作原理知，电极M为铅蓄电池负极，N为正极。

【详解】

A．N为铅蓄电池正极，电极反应为PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O；A正确；

B．由分析可知，b为阴离子交换膜；B错误；

C．由分析知，阴极电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，OH-浓度增大；pH增大，C正确；

D．铅蓄电池放电时总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，当电池中消耗2molH2SO4时，则电路中转移2mole-，根据B极电极反应2H2O-4e-=O2↑+4H+，可知，转移2mole-，原料室有2molH+生成，R2-+2H+=RH2，所以理论上可生成1molRH2；D错误；

故答案选AC。10、BC【分析】根据图给信息可知，M电极上OCN-失去电子生成CO2和N2，即M为负极，电极反应式为2OCN--6e-+2H2O═2CO2↑+N2↑+4H+，则N电极为正极，O2得到电子生成OH-，电池放电时，阳离子移向正极N，阴离子移向负极N，废水中的Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO42-等离子通过离子交换膜发生定向移动；使废水合格，所以膜1为阴离子交换膜；膜2为阳离子交换膜，据此分析解答。

【详解】

A．由物质转化知，OCN中C为+4价；N为-3价，在M极上N的化合价升高，说明M极为负极，N极为正极，A正确；

B．在处理过程中，M极附近电解质溶液正电荷增多，所以阴离子向M极迁移，膜1为阴离子交换膜，N极反应式为O2+4e+2H2O4OH；N极附近负电荷增多，阳离子向N极迁移，膜2为阳离子交换膜，B错误；

C．根据电荷守恒知；迁移的阴离子；阳离子所带负电荷总数等于正电荷总数，但是离子所带电荷不相同，故迁移的阴、阳离子总数不一定相等，C错误；

D．M极发生失电子的氧化反应，结合电子守恒和电荷守恒得到电极反应式为2OCN--6e-+2H2O═2CO2↑+N2↑+4H+；故D正确。

答案选BC。11、BD【分析】【详解】

A.由电荷守恒可知，在整个滴定过程中，始终存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()+c()；故A项错误；

B.当V[NaOH(aq)]=10.00mL时,滴加的NaOH的物质的量和H2C2O4的物质的量比为1：1，反应后溶液中的溶质为NaHC2O4,由图像可知，此时溶液显酸性，所以此时的电离大于水解，故此时c(Na+)>c()>c()>c(H2C2O4)；故B项正确；

C.当V[NaOH(aq)]=15.00mL时，滴加的NaOH的物质的量和H2C2O4的物质的量比为3：2，此时反应后溶液中的溶质是NaHC2O4和Na2C2O4，而且两者的物质的量之比为1：1，由物料守恒，可知溶液中钠元素和碳元素存在如下的数量关系4c(Na+)=3【2c()+2c()+2c(H2C2O4)】,化简可得2c(Na+)=3c()+3c()+3c(H2C2O4)；故C项错误；

D.当V[NaOH(aq)]=30.00mL时,滴加的NaOH的物质的量和H2C2O4的物质的量比为3:1,此时反应后的溶液中的溶质是Na2C2O4和NaOH，而且两者物质的量之比为1：1，由电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()+c()，由物料守恒可知，c(Na+)=3c()+3c()+3c(H2C2O4)，把两式联系起来消去c(Na+)，即可得到关系式c()+2c()+3c(H2C2O4)=c(OH-)-c(H+)；故D项正确；

【点睛】

本题会误认为C项正确，其实C项正确的前提是c(NaOH)=c(H2C2O4)，而这是和题目已知条件是相矛盾的，故C项是不正确的。12、AC【分析】【分析】

【详解】

A．根据上述分析可知，a电极为电解池的阴极，H2O中的H+得到电子发生还原反应生成H2,电极反应式为A选项正确；

B．电解过程中，两个离子交换膜之间的硫酸钠溶液中，Na+通过阳离子交换膜c进入阴极区，通过阴离子交换膜d进入阳极区；c；d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜，B选项错误；

C．电池放电过程中,Cu(2)电极上发生反应产生Cu2+电极方程式为：C选项正确；

D．电池从开始工作到停止放电，正极区硫酸铜溶液的浓度同时由2.5mol·L-1降低到1.5mol·L-1，负极区硫酸铜溶液同时由0.5mol·L-1升到1.5mol·L-1，正极反应中还原Cu2+的物质的量为电路中转移4mol电子，电解池的阴极生成4molOH-；即阴极区可得到4mol氢氧化钠,其质量为160g，D选项错误；

答案选AC。13、CD【分析】【详解】

A．负极发生氧化反应，由题图可知，左室为负极，负极反应为：2S2--2e-=故A正确；

B．电池工作时，阳离子向正极移动，K+从左室透过交换膜移向右室；故该交换膜为阳离子交换膜，故B正确；

C．电池工作时，K+从左室透过交换膜移向右室，故左室K+浓度减小；故C错误；

D．根据图中物质的转化关系可知：负极反应为：2S2--2e-=正极极反应为：+2e-=3I-，电池总反应为2S2-+=+3I-；故D错误；

故答案为CD。14、AD【分析】【详解】

由容器I中反应，可以求出平衡常数K==0.8，平衡时气体的总物质的量为0.8mol，其中NO占0.4mol，所以NO的体积分数为50%，=1。在平衡状态下，v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗，所以k正·c2(NO2)=k逆·c2(NO)·c(O2)，进一步求出=K=0.8；

A．容器II起始时Q≈0.56

B．若容器II在某时刻=1，由反应因为，解之得x=求出此时浓度商Q=>K，容器II达平衡时，一定小于1；故B错误；

C．若容器III在某时刻，NO的体积分数为50%，由反应由×100%=50%，解之得，x=0.05，求出此时浓度商Q==4.8>K；说明此时反应未达平衡，反应继续向逆反应方向进行，NO进一步减少，故C错误；

D．温度为T2时，=K2>0.8，因为正反应是吸热反应，升高温度后化学平衡常数变大，所以T2>T1；故D正确；

答案为AD。三、填空题(共8题，共16分)15、略

【分析】【详解】

(1)由化学方程式可知，生成0.36molPCl5需要0.36molPCl3，所以==1.2×10-3mol·L-1·s-1，故答案为：1.2×10-3；

(2)平衡时，c(PCl3)=mol/L=0.8mol/L，c(Cl2)=mol/L=0.3mol/L，c(PCl5)=mol/L=0.2mol/L，K==故答案为：

(3)反应至250s时，n(PCl5)=0.40mol，反应放出的热量为0.40×93.0kJ=37.2kJ；此时氯气反应了0.40mol，则氯气的转换率为=40%；故答案为：37.2；40%；

(4)a．混合气体密度=混合气体总质量/容器体积；两者都恒定，所以混合气体密度恒定，a正确；

b．只要升高温度，不论正逆反应，化学反应速率都会提高，b正确；

c．恒温恒容下充入与反应无关的其他气体；总压强增大，但各反应物浓度不变，平衡不移动，c错误；

故选：ab；

(5)温度为T1时，混合气体中PCl5的体积分数随时间t变化的示意图如图。其他条件相同，升高温度，即温度为T2时，反应速率加快，同时平衡逆向进行，PCl5的体积分数减小，所以PCl5的体积分数随时间变化的曲线故答案为：【解析】①.1.2×10-3②.③.37.2④.40%⑤.ab⑥.16、略

【分析】【详解】

（1）6s内A的平均反应速率v（A）＝0.003mol•L-1•s-1，则△c（A）＝0.003mol•L-1•s-1×6s＝0.018mol•L-1，故6s时A的浓度为0.2mol÷5L－0.018mol/L＝0.022mol/L。△n（A）＝0.018mol•L-1×5L＝0.09mol，由方程式可知△n（C）＝△n（A）＝0.09mol。

利用三段式计算平衡时各组分的物质的量；即。

由于反应前后体积不变，所以浓度商Qc＝＜1

所以反应向正反应进行；故正反应速率大于逆反应速率。

（2）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。a．该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，故a错误；b．该反应前后气体的体积不变，混合气体的质量不变，气体的密度始终不变，故b错误；c．可逆反应到达平衡时；各物质的浓度不变，故c（A）不随时间改变，说明到达平衡，故c正确；d．单位时间里生成C和D的物质的量相等，都表示正反应速率，反应始终按1:1生成，不能说明到达平衡，故d错误，答案选c。

（3）同一温度下，同一反应的正、逆反应的平衡常数互为倒数，故1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为＝2.5。

（4）由起始Q的物质的量为0可知，反应向正反应进行建立平衡，正反应是气体体积减小的反应，容器的体积不变，平衡时压强增大，故绝热条件下，混合气体的温度升高，即正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，化学平衡常数减小，即该反应的平衡常数与温度的变化关系该反应的平衡常数随温度的升高而减小。【解析】（本题共8分）（1）0.022mol·L-10.09mol大于（3分）（2）c（2分）

（3）2.5（1分）（4）该反应的平衡常数随温度的升高而减小（2分）17、略

【分析】【详解】

(1)要判断甲、乙两种解释哪种正确，可加入一种含有而其溶液又不显碱性的盐然后测定溶液的若乙正确，则电离产生的可使醋酸的电离平衡逆向移动，减小，增大；若甲正确，则溶液的不变。

(2)由电荷守恒式可得，【解析】B0.00618、略

【分析】(1)

根据2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)，铜化合价升高失去电子，作负极，铁离子在正极化合价降低得到电子，因此电解质溶液是FeCl3或Fe(NO3)3或Fe2(SO4)3溶液；故答案为：FeCl3或Fe(NO3)3或Fe2(SO4)3。

(2)

Cu为负极，因此Cu电极上发生的电极反应为Cu−2e－=Cu2+；故答案为：Cu−2e－=Cu2+。

(3)

Cu为负极；则石墨为正极，石墨电极上是铁离子化合价降低得到电子，因此发生反应的类型为还原反应；故答案为：还原。

(4)

某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液，氢气化合价升高失去电子变为氢离子，作负极，因此电极a是电池的负极，电子从该极流出，氧气化合价降低得到电子，作正极，因此电池正极的电极反应式为O2＋4e－＋4H＋＝2H2O；故答案为：负；流出；O2＋4e－＋4H＋＝2H2O。【解析】(1)FeCl3或Fe(NO3)3或Fe2(SO4)3

(2)Cu−2e－=Cu2+

(3)还原。

(4)负流出O2＋4e－＋4H＋＝2H2O19、略

【分析】(1)

NH4Al(SO4)2可作净水剂，因为铝离子可以水解形成胶体，Al3+++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+；

(2)

0.1mol·L-1NH4HSO4溶液硫酸氢根电离出氢离子抑制NH的水解，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中Al3+水解显酸性，抑制NH的水解，硫酸氢根电离出氢离子浓度更大，对NH的水解抑制作用更强，故0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中的c(NH)大于0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH)；

(3)

Al3+和双水解；生成氢氧化铝和二氧化碳，可以观察到既有白色沉淀又有气体放出；

(4)

向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，先与H+发生中和反应，当加入100mLNaOH溶液正好中和，此时溶液存在NH的水解，促进水的电离，故a点睡电离程度最大；a点存在(NH4)2SO4，Na2SO4，NH水解溶液显酸性，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na+)=c(SO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)；【解析】(1)Al3+++3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H+

(2)大于。

(3)既有白色沉淀又有气体放出。

(4)ac(Na+)=c(SO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)20、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)n(CO2)=n(NaOH)=250mL×10-3×1mol/L=0.25mol，由反应知反应后溶液中含有Na2CO3：(0.125-0.025)mol=0.1mol，NaHCO3：0.05mol，由于Na2CO3、NaHCO3完整电离，故溶液中大量存在Na+(0.25mol)、(约0.1mol)、(约0.05mol)，溶液中还存在OH-和H+，由于两者均是微弱过程产生，故少量存在，又溶液显碱性，故c(OH-)＞c(H+)，综上所述，溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)；

(2)a．由于的水解程度小于其电离程度，故NaHSO3溶液显酸性；a错误；

b．两溶液混合产生CO2，是因为结合了电离()产生的H+，最终转化成CO2，不是因为双水解，b错误；

c．Fe3+具有强氧化性，能将氧化为对应反应为：2Fe3+++H2O=2Fe2+++3H+；无沉淀和气体生成，c错误；

d．由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c)+2c()，得c(Na+)=c(OH-)+c()+2c()-c(H+)=0.1mol/L；d正确；

故答案选d；

(3)①由图示知，在同一溶液中，H2CO3、不能大量共存；故此处填：不能；

②Na2CO3与HCl为分步反应，首先发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，Na2CO3基本反应完后接着发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由图示知，pH=7时，进行到第二步反应，故此时溶液中含有NaCl、NaHCO3、Na2CO3，结合反应过程知c(NaCl)＞c(NaHCO3)，故c(Na+)＞c(Cl-)＞c()；

③由知Kh1=解得c(OH-)=10-4mol/L，则c(H+)=故pH=-Lgc(H+)=10。【解析】c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)d不能c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO-3HCO3-)1021、略

【分析】【详解】

（1）键能越小，化学键断裂越容易；键能越大，物质越稳定。由图1可求出的反应热

（2）由图2知，消耗时放出的热量为则被氧化时放出热量；可逆反应中反应物不可能消耗完，因此放出的热量小于

（3）反应为吸热反应，生成物的总能量比反应物的高，过渡态的能量最高，能量变化图为：【解析】117＜22、略

【分析】【分析】

（1）

因为温度升高；平衡向吸热反应方向移动，根据3A⇌3B+C，平衡向正反应方向移动，所以正反应是吸热反应；故答案为：吸。

（2）

若温度固定；扩大容器的体积，相当于减小压强，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，向逆反应方向移动，则A一定呈气态；故答案为：气。

（3）

若A是气态时，加压时，平衡不移动，说明两边气体计量数相等，则B为气态物质，C为非气态物质。故答案为：气。【解析】（1）吸。

（2）气。

（3）气四、判断题(共3题，共27分)23、A【分析】【分析】

【详解】

有些反应的反应热，难以通过实验直接测定,但是通过盖斯定律可以间接计算该反应的反应热，例如碳和氧气生成一氧化碳的反应。故答案是：正确。24、B【分析】【分析】

【详解】

室温下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，则该溶液呈碱性，故答案为：错误。25、A【分析】【分析】

【详解】

在任何水溶液中都存在水的电离平衡，水电离产生H＋和OH-，根据水电离方程式：H2OH＋+OH-可知：水电离出的H＋和OH-数目相等，由于离子处于同一溶液，溶液的体积相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水电离出的c(H＋)和c(OH-)相等这句话是正确的。五、原理综合题(共3题，共15分)26、略

【分析】【详解】

(1)二氧化碳分子中碳原子与两个氧原子分别共用两对电子，电子式为

(2)a．有副产品水生成；原子利用率没有达到100%，故a错误；

b．反应为化合反应，反应物全部转化为生成物，没有其它物质生成，则原子利用率达100%，故b正确；

c．有副产物水生成；原子利用率没有达到100%，故C错误；

d．该反应为聚合反应；原子利用率达到100%，故d正确；

故答案为：bd；

(3)①铜电极与电源负极相连，为电解池阴极，溶液中铜电极区域是二氧化碳得到电子生成CH4、C2H4、HCOOH、CO等，甲酸与水互溶，而1molCO2气体转化为CH4、C2H4或CO时质量会减小；所以电极附近的溶液质量增加；

②二氧化碳得到电子生成乙烯，结合电荷守恒、电子守恒、原子守恒配平书写电极反应为：2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O；

③CO2CO碳元素化合价降低2价，所以生成0.17molCO转移0.34mol电子；CO2HCOOH碳元素的化合价降低2价；所以生成0.33molHCOOH转移0.66mol电子，共转移0.66mol+0.34mol=1mol；

(4)①燃料电池中通入氧气的电极为正极，则通入甲醚的电极是原电池的负极，发生氧化反应，碱性条件下生成碳酸盐，所以负极的电极反应式为CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO+11H2O；

②铁与燃料电池的负极相连为阴极，所以乙中相当于惰性电极电解饱和食盐水，总反应的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

③混合溶液中发生的反应为AgNO3+KCl=AgCl+KNO3，根据化学方程式可知，0.2molAgNO3完全反应需要0.2molKCl，还剩余0.4molKCl，且同时生成0.2molKNO3，所以混合后溶液中的溶质为0.2molKNO3、0.4molCu(NO3)2、0.4molKCl，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出n(Cu)=0.3mol，阴极析出铜，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，转移电子的物质的量=2n(Cu)=2×0.3mol=0.6mol；阳极上氯离子完全放电时，转移电子物质的量=0.4mol×1=0.4mol，则还有余下的0.2mol电子转移时生成氧气，则生成n(O2)==0.05mol，生成n(Cl2)=×0.4mol=0.2mol，生成气体V=nVm=(0.2+0.05)mol×22.4L/mol=5.6L。【解析】bd增加2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O1CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO+11H2O2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-5.627、略

【分析】【分析】

(1)根据平衡常数的含义分别表示K1、K2、K3，就可以得到K3与K1、K2的关系式；

(2)根据K1与温度关系判断反应热；然后结合平衡移动原理分析判断。

(3)①先计算2min时v(CO)，然后根据速率比等于方程式中相应物质的化学计量数的比计算v(CO2)；并根据开始时CO的物质的量及4min内H2O的物质的量变化计算CO的物质的量；

②根据化学平衡常数的含义，结合800℃时各种物质的浓度计算K2的值；

③根据浓度对化学平衡移动的影响分析判断。

【详解】

(1)反应①Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)化学平衡常数K1=反应②CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常数K2=反应③Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数K3=

(2)根据表格中K1与温度关系可知：升高温度，K1增大；说明升高温度，化学平衡正向移动。由于升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，可知该反应的正反应为吸热反应。

A．该反应是反应前后气体的物质的量不变的反应；缩小容器体积，即增大压强，化学平衡不移动，A不符合题意；

B．该反应的正反应为吸热反应；降低温度，化学平衡向放热的逆反应方向移动，B不符合题意；

C．该反应的正反应为吸热反应；升高温度化学平衡正向移动，即向右移动，C符合题意；

D．使用合适的催化剂只能改变反应速率；而不能使化学平衡发生移动，D不符合题意；

E．设法减少H2的量；即减小生成物浓度，化学平衡正向移动，E符合题意；

F．由于FeO是固体；其浓度不变，所以减少FeO的量，对化学平衡移动无影响，F不符合题意；

故答案为CE；

(3)①反应开始至2min末，CO的物质的量变化了△n(CO)=1.20mol-0.90mol=0.30mol，则用CO的浓度变化表示的平均反应速率v(CO)==0.075mol·L－1·min－1，根据方程式CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)可知v(CO2)=v(CO)=0.075mol·L－1·min－1；在前4min内H2O的物质的量改变了△n