2025年湘教新版七年级化学下册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教新版七年级化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、原子是构成物质的基本粒子rm{.}下列有关原子的叙述不正确的是rm{(}rm{)}A.原子的质子数等于核外电子数B.原子质量主要集中在原子核上C.原子在化学变化中能够再分D.符号“rm{O}”可以代表一个氧原子2、下列实验操作正确的是。

A.B.C.D.3、下列rm{垄脵垄脷垄脹垄脺}分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是rm{(}rm{)}A.rm{垄脵}在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分B.rm{垄脷}向混有少量稀盐酸的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液C.rm{垄脹}向氢氧化钠溶液中不断加水稀释D.rm{垄脺}相同质量的且过量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应4、“”“”“”分别表示rm{X}rm{Y}rm{Z}三种不同的气体分子rm{.}其中一定条件下，反应前后的变化如下图所示，下列叙述错误的是rm{(}rm{)}

A.参加反应的rm{X}rm{Y}分子个数比为rm{1}rm{3}B.分子之间有间隔C.此反应为化合反应D.rm{1}个rm{Z}分子由三个原子构成5、下面是某同学用连线的方式对某一主题知识进行归纳的情况，其中有错误的一组是rm{(}rm{)}A.性质与用途：一氧化碳有还原性rm{-}冶炼金属乙醇有可燃性用做燃料活性炭有吸附性--做净水剂B.安全常识：稀释浓硫酸--水倒入浓硫酸中煤气泄露严禁火种溶洞探险须做灯火实验C.元素与人体健康：人体缺铁易患贫血症人体缺钙易患佝偻病人体缺碘甲状腺肿大D.环保与物质的利用：减少水污染使用无磷洗衣粉减少汽车尾气污染rm{-}使用乙醇汽油减少酸雨的发生--使用新型能源6、下列物质属于纯净物的是rm{(}rm{)}A.洁净的空气B.澄清石灰水C.冰水混合物D.海水评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)7、利用下列方法制取气体时；可采用如图装置的进行的是（）

A.石灰石和稀盐酸制取二氧化碳。

B.锌粒与稀硫酸制取氢气。

C.氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气。

D.过氧化氢的水溶液和二氧化锰制取氧气。

8、如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入agM和agN（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌，将混合物的温度降低到t1℃；下列说法正确的是（）

A.t1℃时；M；N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液。

B.t2℃时；得到M的饱和溶液；N的不饱和溶液。

C.t1℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

D.t2℃时；M；N的溶质质量分数一定相等。

9、如图所示能正确反映其对应叙述的是rm{(}rm{)}A.

电解水一段时间B.

电解水一段时间C.

向硫酸溶液中不断加水D.

向等质量的锌和铁中加入足量的稀盐酸10、rm{(}佛山rm{)}某气体可能含有rm{H_{2}}rm{CO}rm{CH_{4}}中的一种或两种rm{.}在空气中点燃该气体，用干燥玻璃片放在火焰上方，干燥玻璃片上有水雾，用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊rm{.}根据上述实验判断，该气体成分可能是rm{(}rm{)}A.rm{CO}B.rm{H_{2}}和rm{CO}C.rm{CH_{4}}D.rm{H_{2}}11、如图是a、b；c三种固体物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）

A.a的溶解度大于c的溶解度。

B.在tl℃时；a；c两种饱和溶液中溶质的质量分数相同。

C.c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时；变成饱和溶液。

D.要从b溶液中得到b；通常可采用蒸发溶剂结晶的方法。

12、某同学取不同质量的某铁和铝的合金分别与等质量的盐酸反应；测得如下数据（盐酸的质量分数相等）．则下列分析推理中不正确的是（）

。100g盐酸100g盐酸100g盐酸所取合金质量13.9g16.9g19.9g产生H2质量0.7g0.8g0.8g

A.盐酸的质量分数为29.2%

B.根据表中数据不能计算出合金中铁的质量分数。

C.加入合金13.9g时盐酸过量。

D.加入合金16.9g时恰好与盐酸完全反应。

评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)13、若配置270g20%的硫酸溶液，需用密度为1.5g/cm3、溶质的质量分数为60%的硫酸溶液____mL，需水____mL；配置时必须用到的仪器是____．14、图中rm{A}rm{B}分别是某微粒的结构示意图；回答下列问题：

rm{(1)}若rm{A}表示某稀有气体元素的原子；则该元素的单质的化学式为______．

rm{(2)}若rm{B}表示某元素的原子，则rm{y=}______，该元素的原子在化学反应中容易______rm{(}填“失去”或“得到”rm{)}电子．

rm{(3)}若rm{A}是阳离子的结构示意图，则rm{x}可能是下列中的______rm{(}填字母序号rm{)}．

rm{a.8}rm{b.10}rm{c.}rm{11}rm{d.12}

rm{(4)}若rm{A}中rm{x=13}则rm{A}rm{B}所表示的元素形成化合物的名称为______．15、生活离不开水；水的知识有着广泛的应用．

rm{(1)}茶杯中的纱网可将水和茶叶分离；便于饮用，该设计利用的原理是______．

rm{(2)}国家新版rm{隆露}生活饮用水卫生标准rm{隆路}已开始实施，其中饮用水消毒剂除了目前采用的液氯外，补充了一氯胺rm{(NH_{2}Cl)}臭氧rm{(O_{3})}等．

rm{垄脵NH_{2}Cl}由______种元素组成；每个分子由______个原子构成．

rm{垄脷}臭氧水是臭氧溶入水中制成的，能脱色去臭，还是很好的杀虫、杀菌剂rm{.}下列说法中正确的是______rm{(}填字母序号rm{)}．

A.臭氧属于单质rm{B.}一个臭氧分子由三个氧原子构成rm{C.}臭氧水是氧化物rm{D.}臭氧水是混合物。

rm{(3)}为确保“水立方”的水质达到国家泳联卫生标准，泳池的水采用“砂滤rm{-}臭氧rm{-}活性炭”净水工艺，“水立方”还设计了循环用水、收集应用雨水等系统，达到了______的目的．16、小茜设计了一个趣味实验装置rm{(}见图rm{)}其气密性良好rm{.}若要使rm{B}中尖嘴导管有“喷泉”产生，则rm{A}中加入的固体和液体可能是rm{(}____rm{)}

A.氯化钠和水rm{B.}硝酸铵和水。

C.二氧化锰和过氧化氢溶液rm{D}．____．17、下列事实说明空气中含有哪些成分？

（1）木材在空气中燃烧____；

（2）空气是制造氮肥的原料____；

（3）油炸过的食品的空气中放置逐渐变软____；

（4）绿色植物在空气中且有阳光的条件下能进行光合作用____．评卷人得分四、探究题(共3题，共18分)18、化学是一门以实验为基础的学科，同学们在实验室进行了与氧气有关的一系列实验探究．

rm{(1)}下列rm{A}rm{B}两图是一同学进行的物质在氧气中燃烧的两个实验：

rm{B}中反应的化学方程式为：______rm{.}两集气瓶中都预先装有少量水，但作用不同，rm{A}中水的作用是______．

rm{(2)}如图rm{C}是某同学为证明呼出的气体中二氧化碳比吸入的空气中含量高设计的实验，我认为______rm{(}填“能“或”不能“rm{)}达到实验目的，如果不能请说明改进措施______rm{.(}如果能则该问题不必回答rm{)}19、质量守恒定律是一条重要规律；请利用该规律的相关知识回答下列问题．

rm{(1)}化学反应前后肯定没有变化的是______rm{(}填字母序号rm{)}

A.rm{垄脵垄脺垄脼B.垄脵垄脹垄脻垄脼C.垄脵垄脷垄脼D.垄脷垄脹垄脻}

rm{垄脵}原子数目rm{垄脷}分子数目rm{垄脹}元素种类rm{垄脺}物质种类rm{垄脻}原子种类rm{垄脼}物质的总质量。

rm{(2)}请回忆你学习过的“质量守恒定律”的实验探究；并按要求完成实验方案一和实验方案二．

rm{(}下表中“实验结论”选填“rm{=}”“rm{>}”“rm{<}”符号rm{)}实验方案方案一rm{(A}图rm{)}方案二rm{(B}图rm{)}反应现象铁钉表面有红色固体生成；

溶液由蓝色变成浅绿色．______反应前的总质量rm{m_{1}}rm{n_{1}}反应后的总质量rm{m_{2}}rm{n_{2}}实验结论分析rm{m_{1}}______rm{m_{2}}rm{n_{1}}______rm{n_{2}}将两个实验结果进行讨论对比时，有同学分析：有一个方案观察到天平不平衡，是因为______rm{.}在反应物不变的前提下，要使天平平衡，你对该方案的改进措施是______．

20、探究rm{Zn}rm{Cu}rm{Ag}金属活动性的强弱，现在三种试剂：rm{AgNO_{3}}溶液、rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}溶液和盐酸rm{.}某小组设计了下列实验方案；请你和他们一起探究．

评卷人得分五、计算题(共1题，共2分)21、碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O（x；y、z取整数）；测定碱式碳酸铜组成的方法有多种．现采用氢气还原法，请回答如下问题：

（1）配平xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O与氢气反应的化学方程式。

（______）xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O+（______）H2=（______）Cu+（______）CO2↑+（______）H2O

（2）实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是a→k，j→gf→de→hi→bc→l．则最后一个干燥管中碱石灰的作用：______

（3）称取71.2g某碱式碳酸铜样品；充分反应后得到38.4g残留物，生成8.8g二氧化碳和25.2g水．该样品的结晶水质量为______g，化学式为______．

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】解：rm{A}原子的质子数等于核电荷数还等于核外电子数；故A说法正确；

B；原子质量主要集中在原子核上；核外电子的质量很小可以忽略不计，故B说法正确；

C；在化学变化中分子分成原子；原子再重新组合成新的分子，所以原子在化学变化中不能够再分，故C说法错误；

D、符号“rm{O}”可以代表氧元素；也可代表一个氧原子，故D说法正确。

故选：rm{C}

A；根据质子数与核电荷数的关系考虑；

B；根据原子中各微粒的质量大小考虑；

C；根据原子在化学变化中的变化情况考虑；

D；根据符号代表的含义考虑．

解答本题关键是要知道原子的质量主要集中在原子核上，了解质子数、电子数、核电荷数的关系．【解析】rm{C}2、A【分析】试题分析：rm{A}导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好rm{.}故操作正确；

B；酒精灯要用火柴点燃；不能对火，故操作错误；

C；用浓硫酸干燥氧气时应该长管进气；短管出气，故操作错误；

D、测rm{pH}值的方法：将rm{pH}试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴到rm{pH}试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，而不可以直接将rm{PH}试纸放在溶液中；故错误。

故选A

考点：化学实验rm{隆陋隆陋}实验仪器和基本操作；身边的化学物质rm{隆陋隆陋}酸、碱、盐及化肥rm{隆陋隆陋}常见的酸和碱。

【解析】rm{A}3、B【分析】解：rm{A}饱和溶液恒温蒸发水分；剩余溶液还是这一温度下的饱和溶液，同一物质相同温度下的饱和溶液溶质质量分数是相等的，故溶质质量分数的曲线应该是直线，故此图示错误．

B；向混有盐酸的氯化钙溶液中加碳酸钠溶液会分别发生反应；根据气体和水优于沉淀的原则，碳酸钠首先与盐酸反应故开始时无沉淀物生成；故此图示正确．

C、氢氧化钠溶液显碱性，rm{PH}大于rm{7}加水时碱性不断变弱，但其始终显碱性，rm{PH}始终大于rm{7}故此图示错误．

D；金属与酸反应是氢气是来源于酸中的氢元素；因为两种金属过量，则酸会全部消耗，因为酸量相等，故生成氢气相等，故此图示错误．

故选B．【解析】rm{B}4、D【分析】解：由图示可知；各物质反应的微粒数目关系式是：

A、由上图可知，参加反应的rm{X}rm{Y}分子个数比为rm{1}rm{3}此说法正确．

B；从图示看出；分子之间有间隔，此说法正确．

C；此反应由两种物质生成了一种物质；属于化合反应，此项表达式正确．

D、由分子模型看出，rm{Z}是由四个原子构成的；故此说法错误．

故选．

A、根据微粒的变化分析参加反应的rm{X}rm{Y}分子个数比；

B；根据物质的微观构成分析；

C；根据反应的特点分析；

D；根据微粒的构成分析．

认真阅读分子模型和反应的模拟图，能判断分子的构成和物质的分类，是解决这类题目的要点．【解析】rm{D}5、B【分析】试题分析：rm{A}因为一氧化碳有还原性；可以用来冶炼金属；因为乙醇有可燃性，可用作燃料；活性炭有吸附性，能吸附水中的色素和异味，能做净水剂，所以正确．

B；稀释浓硫酸时；由于浓硫酸溶解于水放出大量的热，把水倒入浓硫酸中，水密度小浮于上层，放出的热量不易散失，水沸腾，造成酸液飞溅，所以错误．

C；铁是合成血红蛋白的主要成分；人体缺铁易患贫血症；钙主要存在于骨胳和牙齿中，它使骨胳和牙齿有坚固的支架，人体缺钙--易患佝偻病；碘是合成甲状腺激素的主要原料，人体缺碘易患甲状腺肿大，所以正确．

D；使用无磷洗衣粉可防止水体富营养化；减少水污染；乙醇汽油是较清洁的燃料，使用乙醇汽油，可减少汽车尾气污染使用乙醇汽油；使用化石燃料能产生较多的二氧化硫和二氧化氮，形成酸雨，使用新型能源，可减少酸雨的发生，所以正确．

故选B．【解析】rm{B}6、C【分析】解：rm{A}洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等气体组成；故是混合物，故A错误；

B；澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液；因此是混合物，故B错误；

C；冰水混合物中只含有一种物质；因此是纯净物，故C正确；

D；海水中含有氯化钠、水等多种物质；因此是混合物，故D错误；

故选：rm{C}．【解析】rm{C}二、多选题(共6题，共12分)7、BD【分析】

A；二氧化碳能溶于水；密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集，故选项错误；

B；实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的；氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集，故选项正确；

C；如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；故选项错误；

D；如果用双氧水制氧气就不需要加热；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，故选项正确；

故选B；D

【解析】【答案】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2；是在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．

8、CD【分析】

A、t1℃时；M；N的溶解度相等，溶解度都大于ag，所以此时得到的是不饱和溶液，故A错误；

B、t2℃时；M的溶解度大于ag，N的溶解度等于ag，所以在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，故B错误；

C、t1℃时；在100g水中加入agM和agN，得到的都是不饱和溶液，溶质；溶液质量都相等，因此其溶质质量分数一定相等，故C正确；

D、t2℃时；在100g水中加入agM，得到M的不饱和溶液，加入agN，得到N的饱和溶液，溶液中溶质；溶液质量都相等，故M、N的溶质质量分数也一定相等，故D正确；

故选CD

【解析】【答案】A；根据交点的意义及饱和溶液的定义分析。

B；根据饱和溶液和不饱和溶液的定义分析。

C；根据溶质质量分数的计算公式分析。

D；根据溶质质量分数的计算公式分析．

9、BC【分析】解：rm{A}电解水的实验中生成氢气和氧气的体积比为rm{2}rm{1}故错误；

B；氯化铜和盐酸的混合溶液加入过量氢氧化钠溶液；氢氧化钠先和盐酸反应，等到盐酸反应完毕后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始没有沉淀，等到盐酸反应完后有沉淀生成，氯化铜反应完后沉淀不再增加，为一定值，故正确；

C、向硫酸溶液中不断加水，rm{pH}小于rm{7}故正确；

D；锌比铁活泼；与稀盐酸反应时，锌比铁反应剧烈；当等质量的锌和铁与足量的稀盐酸反应时，锌与稀盐酸反应生成的氢气比铁少，故错误．

答案：rm{BC}

A；根据电解水的实验中生成氢气和氧气体积关系进行解答；

B；根据氯化铜和盐酸的混合溶液与过量氢氧化钠溶液反应先后顺序进行解答；

C、根据向硫酸溶液中不断加水，rm{pH}小于rm{7}解答；

D；根据根据结束活动性顺序的意义分析：金属越活泼；和酸反应的速率越快，金属的相对原子质量越小，产生的氢气越多解答．

本题通过坐标的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键rm{.}此题是化学反应与图象知识的考查题，结合反应的过程与图象情况的走势联系起来是解题的关键所在．【解析】rm{BC}10、BC【分析】解：根据分析可知物质燃烧既能生成二氧化碳；又能生成水；

A、rm{CO}燃烧只能生成二氧化碳；故A错误；

B；氢气燃烧能生成水；一氧化碳燃烧能生成二氧化碳，故B正确；

C、rm{CH_{4}}燃烧既能生成二氧化碳；又能生成水，故C正确；

D、rm{H_{2}}燃烧只能生成水；故D错误．

故选BC．

根据该气体燃烧产物的检验结果来判断：干燥玻璃片上有水雾说明有水生成；用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成．

根据质量守恒定律，可知反应前后元素种类不变，生成物中既有二氧化碳生成，也有水生成，说明既有碳元素，也有氢元素．【解析】rm{BC}11、BD【分析】

A；由于没有说明温度；故A错误；

B、由于在t1℃时；a和c的溶解度相等，即它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B正确；

C、由于c的溶解度随温度的降低而增大，因此c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时；不饱和溶液可能会变成饱和溶液，故C错误；

D；由于B的溶解度受温度的影响很小；因此应采取蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出，故D正确；

故选BD

【解析】【答案】根据固体的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；从而比较它们的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，②判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，及从溶液中析出晶体的方法等．

12、BD【分析】

A、由分析知100g盐酸最多生成氢气的质量是0.8g，设该溶液中氯化氢的质量是x，利用氢气来源于酸中的氢可得关系式为2HCl～H2；

则有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以盐酸的质量分数为×100%=29.2%

B、根据第一组数据中分析可知13.9g合金与盐酸反应时生成的氢气质量是0.7g，利用关系式2Al～3H2和Fe～H2可求出该合金中两种金属的质量；进而可求合金中铁的质量分数；

方法是设13.9g合金中铝的质量是x；则铁的质量是13.9g-x，铝生成的氢气质量是y，则铁生成的氢气质量是0.7g-y

则有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得铁的质量；进而可知铁的质量分数；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g时盐酸过量；

D、由分析知100g盐酸与16.9g合金反应时盐酸一定完全反应，需要合金的质量是=15.89；所以两者不一定恰好反应；

故选BD

【解析】【答案】依据图中后两次100g盐酸与不同质量的合金生成的氢气质量均是0.8g；可知100g该盐酸完全反应时生成的氢气质量即为0.8g，由此可依据方程式计算出反应的氯化氢的质量，进而可知该盐酸的溶质质量分数，也可由此知13.9g合金与100g盐酸反应时盐酸过量，则13.9g合金已完全反应，据此判断合金中铁的质量分数，解题时依据以上结论探讨即可；

三、填空题(共5题，共10分)13、略

【分析】

设需用密度为1.5g/cm3；溶质的质量分数为60%的硫酸溶液的体积为x；根据溶液稀释前后，溶质的质量不变；

则1.5g/cm3×x×60%=270g×20%x=60cm3=60mL；

需水的质量为：270g-1.5g/cm3×60cm3=180g，需水的体积为180g÷1g/cm3=180cm3=180mL；

配制270g20%的硫酸溶液；首先计算配制溶液所需浓硫酸和水的体积，再量取所需的浓硫酸和水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：量筒；胶头滴管、烧杯和玻璃棒．

故答案为：60；180；量筒；胶头滴管、烧杯和玻璃棒．

【解析】【答案】根据m=ρV；由浓硫酸的体积和密度计算浓硫酸溶液的质量；根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，利用溶质质量=溶液质量×溶液的质量分数进行分析解答．

根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤分析解答需要的仪器．

14、Ne；7；得到；cd；氯化铝【分析】解：rm{(1)}因为原子中质子数等于电子数，所以rm{A}的元素名称是氖，该元素的单质的化学式为rm{Ne}

rm{(2)}由于原子中质子数等于电子数所以rm{y}的数值等于rm{7}最外层电子数是rm{7}的原子在化学反应中容易得到电子；而成为稳定和结构；

rm{(3)}因为阳离子是原子失去电子后的结果，而最外层电子数小于rm{4}的易失电子而成为阳离子；所以可据此判断；

rm{a}质子数是rm{8}的原子最外层电子数是rm{6}易得电子变成阴离子；

rm{b}质子数是rm{10}的原子最外层电子数是rm{8}不易得失电子；

rm{c}质子数是rm{11}的原子最外层电子数是rm{1}易失去这rm{1}个电子；

rm{d}质子数是rm{12}的原子最外层电子数是rm{2}易失去这rm{2}个电子；

rm{(4)}若rm{A}中rm{x=13}则rm{A}元素是铝元素，化合价一般为rm{+3}价，由分析知rm{B}为氯元素化合价一般为rm{-1}价，则rm{A}rm{B}所表示的元素形成化合物的化学式为rm{AlCl_{3}}名称为氯化铝；

故答案为：rm{(1)Ne}rm{(2)7}rm{(3)cd}rm{(4)}氯化铝；

rm{(1)}依据原子中质子数等于电子数判断元素类型；依据元素类型书写化学式；

rm{(2)}依据原子中质子数等于电子数判断rm{y}的数值，依据rm{y}的个数判断原子得失电子的情况；

rm{(3)}依据最外层电子数的多少判断得失电子的情况；并对相关的阳离子结构示意图进行分析；

rm{(4)}依据rm{AB}的元素情况结合其化学式的书写规律解决rm{A}rm{B}所表示的元素形成化合物的名称；

微粒的结构示意图中，质子数rm{=}核外电子数，为原子；质子数rm{>}核外电子数，为阳离子；质子数rm{<}核外电子数，为阴离子；最外层电子数小于rm{4}易失电子；最外层电子数大于rm{4}易得电子．【解析】rm{Ne}rm{7}得到；rm{cd}氯化铝15、过滤；3；4；ABD；节约用水【分析】解：rm{(1)}过滤是除去不溶性杂质的一种方法；茶杯内的纱网；可将茶叶与茶水分离，该设计利用的化学原理是过滤；

rm{(2)垄脵NH_{2}Cl}含有三种元素；每个分子由rm{4}个原子构成．

rm{垄脷A}臭氧rm{(O_{3})}是由一种元素组成的纯净物；属于单质，故选项说法正确；

B、由臭氧rm{(O_{3})}化学式可知，rm{1}个臭氧分子由rm{3}个氧原子构成；故选项说法正确；

C、根据题意，臭氧水是臭氧rm{(O_{3})}溶入水中制成的；含有臭氧；水等物质，属于混合物，不是纯净物，故不属于氧化物；故选项说法错误；

D、根据题意，臭氧水是臭氧rm{(O_{3})}溶入水中制成的，含有臭氧、水等物质，属于混合物，故选项说法正确；故选：rm{A}rm{B}rm{D}

rm{(3)}为确保“水立方”的水质达到国家泳联卫生标准，泳池的水采用“砂滤rm{-}臭氧rm{-}活性炭”净水工艺；“水立方”还设计了循环用水；收集应用雨水等系统，达到了节约用水的目的．

答案：rm{(1)}过滤；

rm{(2)垄脵3}rm{4}rm{垄脷ABD}

rm{(3)}节约用水．

rm{(1)}过滤是除去不溶性杂质的一种方法；

rm{(2)垄脵NH_{2}Cl}含有三种元素；根据分子的构成解答；

rm{垄脷}根据物质的分类；及分子的构成回答．

rm{(3)}根据节约用水的目的解答．

本题主要考查了过滤原理的应用，以及元素的组成、物质的分类等知识，了解相关内容即可正确解答．【解析】过滤；rm{3}rm{4}rm{ABD}节约用水16、C;锌粒和硫酸溶液(或氧化钙和水等)【分析】试题分析：若要使rm{B}中尖嘴导管有“喷泉”产生，则rm{A}中要快速产生大量的气体或温度升高，使rm{A}装置内气压增大；依次分析下面四个选项，根据物质间的反应特征判断．

解：rm{A}氯化钠和水不反应，不能使rm{A}瓶中的压强增大；故此项错误．

B、硝酸铵溶于水会吸收大量的热，使rm{A}瓶气压减小；此项错误．

C、过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下能快速释放出氧气，增加气压，使rm{B}瓶导管口产生“喷泉”．

D、锌与稀硫酸反应，能快速释放出氢气；氧化钙和水反应的同时会放出大量的热，增加气压，使rm{B}瓶导管口产生“喷泉”．

故选C【解析】rm{C;}锌粒和硫酸溶液rm{(}或氧化钙和水等rm{)}17、略

【分析】

（1）木材在空气中燃烧；是因为氧气具有助燃性；

（2）空气是制造氮肥的原料；是因为空气中氮气含量多且氮气是由氮元素组成的；

（3）油炸过的食品的空气中放置逐渐变软是因为水蒸气；

（4）二氧化碳是植物光合作用的原料；绿色植物在空气中且有阳光的条件下能进行光合作用．

故答案为：（1）氧气．（2）氮气．（3）水蒸气．（4）二氧化碳．

【解析】【答案】根据氮气；氧气、水蒸气、二氧化碳的性质来进行解答．

四、探究题(共3题，共18分)18、S+O2SO2；防止高温生成物溅落瓶底，引起集气瓶炸裂；不能；还增加一个盛有空气的集气瓶作对比实验【分析】解：rm{(1)}做铁丝在氧气里燃烧的实验时，预先在集气瓶里装少量水或细沙，可使燃烧后的高温物质不直接溅落在瓶底，防止瓶底受热而发生炸裂；硫在氧气中燃烧可以观察到的现象是：发出淡蓝色火焰，放出大量热，生成一种刺激性气味的气体rm{.}由于硫燃烧生成了二氧化硫，二氧化硫能污染空气rm{.}所以，在做硫在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部预先装有少量水，它的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；该反应的化学方程式为：rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}SO_{2}}

rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

.}}{;}SO_{2}}图rm{(2)}不能达到到实验目的；还增加一个盛有空气的集气瓶作对比实验；

故答案为：rm{(1)S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}SO_{2}}防止高温生成物溅落瓶底；引起集气瓶炸裂。

rm{C}不能rm{(1)S+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}SO_{2}}还增加一个盛有空气的集气瓶作对比实验。

rm{(2)}可以根据物质之间相互作用时的实验现象及其反应文字表达式等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论rm{.}乙中反应生成的二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，从而防止二氧化硫气体逸出污染空气rm{(1)}甲乙中的反应物都是两种，生成物都是一种，属于化合反应rm{.}硫和氧气反应生成二氧化硫．

rm{.}证明呼出的气体中二氧化碳比吸入的空气中含量高设计的实验；要形成对比．

本考点考查的是空气中氧气含量的探究实验，根据实验操作图，回忆实验中现象，由实验中的注意事项，对实验结果进行评价，从而理解该实验的探究目的rm{.}对实验结果进行评价，是近几年中考的重点之一，要好好把握．rm{(2)}【解析】rm{S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}SO_{2}}防止高温生成物溅落瓶底，引起集气瓶炸裂；不能；还增加一个盛有空气的集气瓶作对比实验19、B；有气体生成；=；＞；生成的气体逸出；在密闭的容器中进行实验，气体不会逸出；【分析】解：rm{(1)}反应前后原子数目不变；元素种类不变，原子种类不变，物质的总质量不变；反应前后分子数目可能改变，也可能不变，物质种类一定改变．

故填：rm{B}．

rm{(2)}实验方案一，铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，此反应没气体产生反应盘中物质质量不会减少，故天平仍平衡，rm{m_{l}=m_{2}}实验方案二，碳酸钾和硫酸的反应的化学方程式为：rm{K_{2}CO_{3}H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}CO_{2}隆眉H_{2}O}因此反应过程中，看到的现象是：有气体生成；左盘中由于气体逸出，物质质量减少，天平失去平衡，故rm{K_{2}CO_{3}H_{2}SO_{4}=K_{2}SO_{4}

CO_{2}隆眉H_{2}O}在这个实验中；若想看到天平平衡，我们应在密闭的容器中进行实验，气体不会逸出．

故答案为：

rm{n_{l}>n_{2}}rm{(1)B}实验方案一，rm{(2)}实验方案二，rm{m_{l}=m_{2}}生成的气体逸出；在密闭的容器中进行实验；气体不会逸出．

rm{n_{l}>n_{2}}化学反应前后；元素的种类不变，原子的种类；总个数不变；

rm{(1)}实验方案一；铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，此反应没气体产生反应盘中物质质量不会减少，所以天平仍平衡；

实验方案二；根据碳酸钾和硫酸反应的生成物判断实验现象；如果反应中有气体生成，气体逸出导致反应盘中物质质量减少，天平会失去平衡；若想看到天平平衡，应该考虑使