2025年人教A新版必修1化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教A新版必修1化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、下列元素中金属性最强的是（）A.KB.NaC.AlD.Mg2、设NA为阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是()A.22.4L氯气中含有的Cl数目为2NAB.1.0mol/LCaCl2溶液中含有的Cl-数目为2NAC.7.8gNa2O2晶体中含有的Na+数目为0.1NAD.2.0g重水(2H216O)中含有的中子数目为NA3、下列关于实验现象或原理的叙述中，不正确的是。操作主要现象原理A向盛有5mL的试管中放入稍过量的碘粒振荡后，再加入1mLKI浓溶液溶液由黄褐色变为浅黄色I2+I-=I3-B在0.1mol·L-1硫代硫酸钠溶液中加入适量0.1mol·L-1硫酸出现浑浊S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2OC在酸性高锰酸钾溶液中加入适量草酸溶液紫色褪去2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD将NO2球浸泡在热水里红棕色加深因为2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，所以加热时平衡向左移动

A.AB.BC.CD.D4、下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是A.氯碱工业B.硫酸工业C.玻璃工业D.合成氨工业5、下列属于非电解质的是A.石墨B.氢氧化钠C.硝酸钾D.蔗糖6、下列互为同位素的是A.和B.和C.和D.和评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)7、已知X元素原于的核电荷数小于18；最外层电子数等于电子层数，且比最内层电子数多1。回答下列问题：

(1)X元素的原子结构示意图为__________。

(2)X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________。

(3)X的单质与NaOH溶液反应的化学方程式为__________。8、写出与下列离子方程式相对应的一个化学方程式：

①H++OH-=H2O_______；

②2H++=H2O+CO2↑_______；

③Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓_______；

④MgO+2H+=Mg2++H2O_______；

⑤+Ba2+=BaSO4↓_______。9、(1)写出钠在氧气中燃烧的化学方程式；并用单线桥法分析其电子转移情况_______，其中被还原的物质是_______；

(2)写出钠在水中反应的化学方程式，并用双线桥法分析其电子转移情况_______，其中水作_______剂(填氧化或还原)10、如果用过量的锌代替铜与一定量的浓硫酸反应，生成气体的成分有哪些_____？11、向盛有下列溶液的试管中分别通入SO2气体：①紫色石蕊溶液；②NaOH溶液(滴有酚酞溶液)；③品红溶液；请回答下列问题：

（1）试管①中的现象是___。

（2）试管②中的现象是___。

（3）试管③中的现象是品红褪色，体现SO2有__性质，若将吸收SO2的溶液加热，现象是__。12、现有下列9种微粒：按要求完成以下各题：

（1）分别是氢元素的一种______，它们互为______。

（2）互为同素异形体的微粒是______。

（3）的中子数为______，核外电子数为______。

（4）形成上述9种微粒的核素有______种、元素有______种。13、根据所学知识回答下列问题：

(1)如图甲所示，在平底烧瓶底部有一小块钠，剩余空间充有干燥的空气。过一段时间后可观察到银白色的钠变暗，发生反应的化学方程式为___________。

(2)如图乙所示，先用弹簧夹夹住橡胶管，点燃钠(足量)，迅速伸入瓶中并塞上瓶塞，发生反应的化学方程式为___________，产物的颜色是___________，待反应完全并冷却至原温度后，打开弹簧夹，则流入广口瓶内的水的体积约占瓶内原空气体积的___________(假设装置的气密性良好且操作正确；反应产物与水不接触)。

(3)若图乙的广口瓶中是铁丝在纯氧中燃烧，会观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，所得产物的化学式是___________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)14、快速生产合格的熔喷布体现着社会责任。___A.正确B.错误15、NaOH、Ca(OH)2、纯碱都属于碱。(____)A.正确B.错误16、Na2CO3、K2CO3等都是碳酸盐，具有相似的化学性质。(_______)A.正确B.错误17、从溶液中取出了所得硫酸的物质的量浓度为(_______)A.正确B.错误18、2molH2SO4的摩尔质量是196g·mol-1。(______)A.正确B.错误19、用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共2题，共16分)20、有一无色溶液.其中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、NHK+、COSO等离子中的几种（忽略水的电离）；为分析其成分，各取此溶液100mL分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示。请回答下列问题：

（1）焰色反应是______（填“物理”或“化学”）变化。

（2）原溶液中一定存在的离子有__________（写离子符号，下同），可能存在的离子有___________。

（3）实验③中产生的白色沉淀的成分可能是_________________。

（4）若100mL原溶液中K+的物质的量为0.06mol，则c(Na+)=_______。21、某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种离子。该小组同学取100mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol·L－1的硝酸；实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示：

注明：Ob段表示滴加硝酸钡溶液；bd段表示滴加稀硝酸。

（1）水样中一定含有的阴离子是________；其物质的量浓度之比为________。

（2）写出BC段所表示反应的离子方程式：__________________________________________。

（3）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为________。

（4）试根据实验结果推断K＋是否存在？________(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物质的量浓度c(K＋)的范围是__________________。(若K＋不存在；则不必回答该问)

（5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：_____________________。(写出实验步骤、现象和结论)评卷人得分五、推断题(共2题，共14分)22、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________23、有A；B、C、D、E和F六瓶无色溶液；他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味；用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；

②将A分别加入其它五种溶液中；只有D；F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C；D、E、F中；C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根据上述实验信息；请回答下列问题：

（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：________________

（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：________参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、A【分析】【分析】

【详解】

Na、Mg、Al属于同一周期，同周期元素从左到右，元素的金属性依次减弱，金属性Na＞Mg＞Al，Na、K属于同一主族，同主族元素从上到下，元素的金属性依次增强，金属性K＞Na，故金属性K＞Na＞Mg＞Al，答案选A。2、D【分析】【详解】

A．氯气的状态条件未知；不能用气体的摩尔体积计算物质的量，故A错误；

B．1.0mol/LCaCl2溶液中，溶液的体积未知，无法计算Cl-数目；故B错误；

C．7.8gNa2O2晶体的物质的量为0.1mol，含有0.2molNa+，则其中含有的Na+数目为0.2NA；故C错误；

D．2.0g重水(2H216O)为=0.1mol，一个重水分子中含有10个中子，则0.1mol中含有的中子数目为NA；故D正确；

答案选D。3、A【分析】【分析】

A.碘单质和碘离子发生了氧化还原反应；

B.0.1mol·L-1硫代硫酸钠溶液加入适量0.1mol·L-1硫酸；硫代硫酸钠发生歧化反应；

C.酸性高锰酸钾与草酸发生氧化还原反应；

D.因为2NO2（g）N2O4（g）△H＜0；所以放入热水加热时平衡向左移动。

【详解】

A.碘单质和碘离子发生了氧化还原反应I2+I-=I3-；实验现象是溶液紫色慢慢变浅，A项错误；

B.在0.1mol·L-1硫代硫酸钠溶液中加入适量0.1mol·L-1硫酸，产生黄色沉淀现象正确，离子方程式S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O；B项正确；

C.酸性高锰酸钾与草酸发生氧化还原反应，高锰酸钾紫色慢慢褪去，实验现象正确。离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；C项正确；

D.因为2NO2（g）N2O4（g）△H＜0；所以放入热水加热时平衡向左移动，二氧化氮浓度增大红棕色加深，D项正确；

答案选A。4、C【分析】【详解】

A．氯碱工业生成Cl2、H2；存在化合价的变化，为氧化还原反应，选项A不符合；

B．硫酸工业中存在S～SO2～SO3的转化；化合价发生变化，为氧化还原反应，选项B不符合；

C．玻璃工业的反应类型主要是复分解反应；不涉及氧化还原反应，选项C符合；

D．合成氨工业存在N2+3H22NH3的反应；为氧化还原反应，选项D不符合；

答案选C。5、D【分析】【分析】

【详解】

A.石墨是单质；不是化合物，则既不是电解质也不是非电解质，A错误；

B.氢氧化钠是碱；在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质，B错误；

C.硝酸钾是盐；在水溶液中或熔融状态下能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质，C错误；

D.蔗糖在水溶液里和熔融状态下都不导电；属于非电解质，D正确；

故选D。

【点睛】

在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，单质和混合物既不是电解质和不是非电解质是解答关键。6、B【分析】【详解】

A．O2和O3是同种元素形成的不同单质；互为同素异形体，故A不选；

B．和是质子数相同；中子数不同的原子，属于同位素，故B选；

C．和是氧元素的原子和离子；不是同位素，故C不选；

D．CO和CO2属于C的不同氧化物；不是同位素，故D不选；

故选B。二、填空题(共7题，共14分)7、略

【分析】【分析】

已知X元素原子的核电荷数小于18；最外层电子数等于电子层数，且比最内层电子数多1，则该元素原子核外电子排布为2；8、3，该元素是Al元素，然后结合其原子结构与元素位置的关系及其单质和化合物的性质分析解答。

【详解】

根据上述分析可知X元素的Al元素。

(1)X是Al元素，根据元素原子核外电子排布规律可知：Al原子核外电子排布为2、8、3，所以Al原子结构示意图为：

(2)X是Al，原子核外最外层有3个电子，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为Al(OH)3；

(3)Al能够与NaOH溶液发生反应产生Na[Al(OH)4]和H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(或写为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)。

【点睛】

本题考查了元素及化合物的推断及元素与化合物的知识。根据原子核外电子层中的电子数与电子层数关系推断元素是解题关键。熟练掌握Al元素的单质、氧化物、氢氧化物的性质就可以顺利解答。【解析】Al(OH)32Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(或为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)8、略

【分析】【详解】

①H++OH-=H2O表示强酸与强碱反应产生可溶性盐和水，如可以表示HCl与NaOH反应产生NaCl、H2O，该反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；

②2H++=H2O+CO2↑表示强酸与可溶性碳酸盐反应产生可溶性盐、H2O、CO2，如可以表示HCl与Na2CO3反应产生NaCl、H2O、CO2，该反应的化学方程式为：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；

③Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓表示可溶性铜盐与强碱反应产生氢氧化铜沉淀和可溶性盐，如可以表示CuSO4与NaOH溶液反应产生Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，反应方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；

④MgO+2H+=Mg2++H2O表示MgO与强酸反应产生可溶性镁盐和水，如可以表示MgO与HCl反应产生MgCl2和H2O，该反应的化学方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；

⑤+Ba2+=BaSO4↓可以表示可溶性硫酸盐与可溶性钡盐反应产生硫酸钡沉淀和可溶性盐，如可以表示Na2SO4与BaCl2反应产生BaSO4沉淀和NaCl，该反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。

【点睛】

离子方程式是用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。根据一个离子方程式可以写出多个化学方程式，但根据化学方程式只能写出一个相应的离子方程式。【解析】HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4MgO+2HCl=MgCl2+H2ONa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl9、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，反应中钠失去电子被氧化发生氧化反应，为反应的还原剂，氧气得到电子发生被还原发生还原反应，为反应的氧化剂，反应中转移电子数目为2，用单线桥法表示电子转移情况如下故答案为：O2；

(2)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应中钠失去电子被氧化发生氧化反应，为反应的还原剂，水得到电子发生被还原发生还原反应，为反应的氧化剂，反应中转移电子数目为2，用双线桥法表示电子转移情况情况如下故答案为：氧化剂。【解析】O2氧化剂10、略

【分析】【详解】

浓硫酸具有较强的氧化性，和锌反应时生成二氧化硫，随着反应进行，变为稀硫酸，和锌反应时生成氢气，故答案为：锌首先与浓硫酸发生反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸的浓度降低，锌还会与稀硫酸进一步反应，Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，故生成的气体为SO2和H2的混合气体。【解析】锌首先与浓硫酸发生反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸的浓度降低，锌还会与稀硫酸进一步反应，Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，故生成的气体为SO2和H2的混合气体11、略

【分析】【分析】

SO2具有酸性氧化物；漂白性、还原性、氧化性等性质。

【详解】

(1)SO2溶于水生成亚硫酸具有酸性；能使紫色石蕊溶液变红，所以试管①中的现象是紫色石蕊变红；

(2)SO2是酸性氧化物；能与氢氧化钠反应，能使红色的酚酞溶液褪色，试管②中的现象是溶液红色褪去；

(3)SO2使品红褪色，是SO2与有色物质结合生成无色物质，体现了SO2的漂白性；若将溶液加热，无色物质分解，恢复原来的红色，所以现象是溶液重新变为红色。

【点睛】

SO2与有色物质结合生成无色物质，无色物质不稳定，在加热时能分解，恢复原来的颜色。【解析】①.紫色石蕊变红②.溶液红色褪去③.漂白性④.溶液重新变为红色12、略

【分析】【分析】

根据核素；同位素、同素异形体和元素的概念结合核素的表示形式和质量数=质子数+中子数分析解答。

【详解】

(1)的质子数均为1；中子数分别为0、1；分别是氢元素的一种核素，它们互为同位素，故答案为：核素；同位素；

(2)同素异形体是同种元素组成的不同单质，是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故答案为：和

(3)的中子数=56-26=30，是铁原子失去2个电子形成；核外电子数=26-2=24，故答案为：30；24；

(4)9种微粒：中，有7中核素5种元素：H、C、N、Fe、O，故答案为：7；5。【解析】核素同位素和30247513、略

【分析】【分析】

(1)

钠在常温下即可与氧气反应生成氧化钠，致使钠表面变暗，氧气消耗，瓶内压强减小，气球膨胀，化学反应方程式为：4Na+O2═2Na2O；

(2)

钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，化学反应方程式为：2Na＋O2Na2O2，产物过氧化钠是淡黄色固体，空气中氧气约占总体积的钠足量氧气完全反应，所以实验完毕后，流入集气瓶内水的体积约为集气瓶内原有空气体积的

(3)

铁丝在纯氧中燃烧产物是Fe3O4。【解析】(1)4Na＋O2=2Na2O

(2)2Na＋O2Na2O2淡黄色

(3)Fe3O4三、判断题(共6题，共12分)14、A【分析】【详解】

快速生产合格的熔喷布体现着社会责任，故答案正确；15、B【分析】【分析】

【详解】

纯碱为Na2CO3，属于盐，故错误。16、A【分析】【详解】

Na2CO3、K2CO3等都是碳酸盐，具有共同的离子碳酸根，则具有相似的化学性质，故正确。17、B【分析】【详解】

溶液为均一稳定的，物质的量浓度与体积无关，故取出10mL的硫酸的物质的量浓度仍为5mol/L，故错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

摩尔质量指单位物质的量物质所具有的质量，H2SO4的摩尔质量是(1×2+32+16×4)g·mol-1=98g·mol-1，错误。19、A【分析】【详解】

用氢气还原氧化铜时，为防止加热时氢气与空气混合发生爆炸，应先通一会儿氢气，排尽装置中的空气，再加热氧化铜；正确。四、有机推断题(共2题，共16分)20、略

【分析】【分析】

溶液焰色反应呈黄色，说明一定含有Na+；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液中加入过氧化钠固体放出无色无味的气体，同时生成白色沉淀，说明溶液中Al3+、Mg2+至少含有有1种，一定不含Fe3+、Cu2+；溶液加氯化钡和稀盐酸，生成69.9g白色沉淀，白色沉淀一定是硫酸钡，且硫酸钡的物质的量是0.3mol，说明溶液中一定含有0.3molSO溶液中滴加过量的氢氧化钠生成白色沉淀，白色沉淀的量先增后减，说明溶液中一定含有Al3+、Mg2+，沉淀最大值是0.2mol，最后剩余沉淀0.1mol，说明溶液中含有0.1molAl3+、0.1molMg2+，加入氢氧化钠不放氨气，说明不含NH根据离子共存，含有Al3+、Mg2+，则一定不含CO根据电荷守恒，0.1molAl3+、0.1molMg2+所带正电荷总数小于0.3molSO所带负电荷总数，由于Na+的量不确定，所以溶液中可能含有带正电荷的K+。

【详解】

(1)焰色反应没有新物质生成；是物理变化；

(2)根据以上分析，原溶液中一定存在的离子有Al3+、Na+、Mg2+、SO一定不含Fe3+、Cu2+、CONH可能存在的离子有K+；

(3)实验③中氢氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，若氢氧化钠不足，与Al3+、Mg2+反应生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，若氢氧化钠过量，与Al3+、Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀、偏铝酸钠，产生的白色沉淀的成分可能是Mg(OH)2或Al(OH)3和Mg(OH)2；

(4)若100mL原溶液中K+的物质的量为0.06mol，根据电荷守，n(Na+)+n(K+)+2n(Mg2+)+3n(Al3+)=2n(SO)，n（Na+)=0.6-0.06-0.2-0.3=0.04mol，c(Na+)=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L。

【点睛】

本题考查离子推断，明确离子的性质是解题关键，注意根据电荷守恒判断K+是否存在，溶液中阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，根据电荷守计算Na+浓度。【解析】物理Al3+、Na+、Mg2+、SOK+Mg(OH)2或Al(OH)3和Mg(OH)20.4mol/L21、略

【分析】【分析】

该水样为无色溶液，可知水样中一定不含Fe3+、Cu2+，结合图象可知，加入硝酸钡溶液生成沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解证明水样中一定含有SO42-，CO32-，又因为Al3+与CO32-发生双水解，CO32-与Ag+、Ca2+、Mg2+发生反应生成沉淀不能大量存在，所以Al3+、Ag+、Ca2+、Mg2+不存在，由电荷守恒可知溶液中一定含阳离子，阳离子K+一定存在，原溶液中可能含有Cl-；以此来解答。

【详解】

(1)该水样为无色溶液，Fe3+、Cu2+不存在；依据图像分析加入硝酸钡溶液生成沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解证明水样中一定含有SO42-、CO32-；，又因为Al3+与CO32-发生双水解，CO32-与Ag+、Ca2+、Mg2+发生反应生成沉淀不能大量存在，所以Al3+、Ag+、Ca2+、Mg2+不存在；n(SO42-)==0.01mol，m(BaCO3)=6.27g-2.33g=3.94g，n(CO32-)=n(BaCO3)==0.02mol，所以c(SO42-)∶c(CO32-)=1∶2；

(2)BC段所表示反应是碳酸钡溶于稀硝酸的反应，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；

(3)由B点到C点变化过程中依据图像分析溶解的碳酸钡的物质的量n(BaCO3)=0.02mol；消耗稀硝酸物质的量为0.04mol，消耗硝酸的体积==0.04L=40mL；

(4)依据电解质溶液呈电中性，阳离子K+一定存在；根据电荷守恒得到：0.01mol×2+0.02mol×2+n(Cl-)=n(K+)推知n(K+)≥0.06mol，则c(K+)≥0.6mol·L-1；

(5)可能存在的离子是Cl-，实验设计为：取少量水样于试管中，向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有Cl-；若无白色沉淀生成，证明无Cl-存在。【解析】SO42-CO32-1：2BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O40mL是c(K+)≥0.6mol·L-1取少量水样于试管中，向其中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全后，向上层清液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原水样中含Cl-；若不产生白色沉淀,则原水样中不含Cl-五、推断题(共2题，共14分)22、略

【分析】【详解】

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾，说明A为NH3·H2O或NH3；

②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，A和D生成的沉淀可能为Mg（OH）2、Al（OH）3，继续加入A，F中沉淀完全溶解，F为AgNO3；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出，纯E为无色油状液体，说明E为H2SO4，B为碳酸盐，可能为K2CO3或Na2CO3；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀为BaSO4或AgCl，结合上述推断，C为BaCl2；

由于B、C、D、F是盐溶液，且他们的阴离子均不同，D可能为Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能确定的溶液及相应溶质的化学式为：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能确定的溶液是B和D，B可能为K2CO3或Na2CO3，要进一步鉴别B可用焰