2025年冀教版八年级化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀教版八年级化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列四个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是（）。ABCD向一定量铁粉中滴加稀盐酸向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉加热一定量高锰酸钾固体向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸A.AB.BC.CD.D2、2014年11月4日哈齐客运专线松花江特大桥主体工程完工．松花江上又多了一条连通南北的现代钢铁纽带．下列关于松花江特大桥的有关叙述中正确的是（）

A.特大桥上两侧照明灯光应全天开启，有利于车辆通行、美观B.特大桥建设过程中用的沙子、水泥、钢筋均属于金属材料C.桥上两侧的金属栏杆上刷油漆，不仅美观而且防锈D.桥上两边的灯饰外壳采用的塑料属于天然有机高分子材料3、某学生测定的下列实验数据及取用药品的用量中；合理的有（）

①未说明用量的实验；取用固体只盖满试管的底部，取用液体为2-3mL

②用10mL量筒量取了8.3mL水。

③用托盘天平称取17.57g的石灰石。

④给试管内固体加热时；试管应略向下倾斜。

⑤向酒精灯内添加酒精至不要超过其容积的

⑥用滴管取1mL液体约20滴．A.①②④B.②③⑤C.②⑤⑥D.②④⑤⑥4、下实验基本操作确的（）A.

用滴管滴液体B.

加热液体C.

加入锌粒D.

熄灭酒精灯5、下列化学仪器需垫加石棉网才能用酒精灯加热的是rm{(}rm{)}A.试管B.烧杯C.燃烧匙D.蒸发皿评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)6、在稀硫酸、食盐、熟石灰、干冰四种物质中，生活中常用作调味剂的是______；可用于人工降雨的是______；可用于清洗钢铁表面铁锈的是______；能用来改良酸性土壤的是______．（用化学式填空）7、2011年3月11日下午；日本宫城县发生里氏9.0级大地震，引发的海啸导致福岛核电站发生重大核事故．

（1）核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生钡、氙、碘、铯、锶等原子和一些粒子及射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电．从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同点是______；从原子的变化上看，核变化与化学变化的不同点是______．

（2）针对日本核泄漏事故给人类带来的灾难，有同学提出如下看法：“科学技术给人类进步带来了贡献，也带来了灾难，可见，科学技术对人类发展并没有太大意义．”你是否同意此看法？______，你的观点是______．8、rm{2009}年rm{12}月，哥本哈根国际气候大会召开，以rm{CO_{2}}为主的温室气体排放再次成为各国关注的焦点．

rm{(1)}近年来，空气中rm{CO_{2}}含量不断上升的主要原因是______．

rm{(2)}今年世界环境日中国主题：“低碳减排rm{?}绿色生活”rm{.}绿色化学是从源头上消除或减少对环境的破坏；其重要原则有：

rm{垄脵}拒用rm{.}请举出低碳生活的一个实例：______．

rm{垄脷}再生rm{.}右图是科学家设计的一种理想的氢元素循环模式，它实现了低碳减排，请写出rm{(}Ⅰrm{)}中发生反应的化学方程式：______．

rm{垄脹}回收rm{.}目前使用膜分离法从空气中分离出rm{CO_{2}}这个过程二氧化碳发生的是______rm{(}填“物理”或“化学”rm{)}变化rm{.}这些。

rm{CO_{2}}可作为气体肥料；还可制造______用于人工降雨．

rm{(3)}大气中的rm{CO_{2}}是不是越少越好？为什么？答：______．9、按要求书写下列化学符号或符号意思：

（1）2个氮原子：____；

（2）3个过氧化氢分子：____；

（3）n个镁离子：____；

（4）写出氧化铁的化学式，并标出铁的化合价：____；

（5）2CO2：____；

（6）空气中体积含量最高的气体是：____；

（7）2K+：____；

（8）铁丝在氧气中剧烈燃烧后的产物：____．10、甲、乙丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，由图可知：____物质的溶解度随温度升高而减少；t1℃时____物质的溶解度最大：t2℃时，甲、乙两种饱和溶液溶质的质量分数____（填“相等”、或“不相等”或“不一定”）：当甲中含有少量乙时，可以用____法提纯甲．

评卷人得分三、计算题(共8题，共16分)11、乙炔（化学式C2H2）俗称电石气，实验室中常用电石（一种灰色块状固体，化学式CaC2）与水在常温下反应制取，该反应中同时还有氢氧化钙[Ca（OH）2]生成．通常情况下；乙炔是一种无色；无味、难溶于水的气体，标准状况下，乙炔的密度是1.16g/L（空气的密度为1.293g/L）．乙炔在氧气中燃烧放出大量的热，火焰温度高达3000℃以上，可用来焊接或切割金属，在一定的条件下，乙炔还可以与氯化氢气体反应生成氯乙烯等．根据上述提供的信息，请你回答下列问题：

（1）指出下图中标号仪器的名称①______②______③______

（2）写出实验室制取乙炔的化学反应方程式______．

（3）上述信息中描述了有关乙炔的______种物理性质．

（4）在实验室中制取乙炔气体时；可采用上图中的发生装置为（填序号，下同）______，收集装置为______．

（5）实验室制取乙炔时；首先要进行的一步操作是______．

（6）乙炔在氧气中燃烧的化学方程式是______4CO2+2H2O12、实验室里现有氯酸钾；二氧化锰、稀硫酸、石灰石、稀盐酸；以及下列仪器：

（1）利用图1中仪器和药品可以制取二氧化碳，你选择的仪器是______（填序号），药品是______反应的化学方程式为______；

（2）若补充一种仪器______（填仪器名称），再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，你选择的仪器是______（填序号），反应的化学方程式为______并将图2右侧制取二氧化碳的装置图补充完成使其正确．13、观察以下两个反应：

rm{(1)H_{2}O+CO_{2}=H_{2}CO_{3}}

rm{(2)6CO_{2}+6H_{2}Odfrac{underline{;;;;;{鹿芒};;;;;}}{{脪露脗脤脣脴}}C_{6}H_{12}O_{6}+6O_{2}}

请回答下列问题：这两个反应有什么共同点？有哪些不同点？你从中能够得到什么结论？

共同点：______；不同点：______；得到的结论：______．rm{(2)6CO_{2}+6H_{2}Odfrac{

underline{;;;;;{鹿芒};;;;;}}{{脪露脗脤脣脴}}C_{6}H_{12}O_{6}+6O_{2}}14、爆炸一定是化学变化．

判断：______rm{.}改正______．15、科学探究是同学们进行化学学习的一种重要方式．它主要包含下面这几个要素：提出问题；猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、得出结论等．请阅读下面内容；针对金属镁进行有关探究．

镁和铁；铜、铝一样；是一种用途广泛的金属，金属镁可用于制造航天材料、各式各样的合金等，一些烟花和照明弹里也含有镁粉．

（1）提出你想探究的一个有关镁的问题．______．

（2）请设计实验证明你的一个假设．要求写出实验方法；预期的现象、结论．

。你的假设实验方法预期的现象与结论__________________

16、根据如图所示装置图回答问题．

（1）写出装置a、b的名称：a______b______

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，可选用的发生装置是______（填序号），其中二氧化锰起______作用．该的化学反应表达式为______2H2O+O2↑17、现有下图所示仪器和装置，请回答下列问题：

（1）写出A；B、C、F、G五种仪器的名称：A______、B______、C______、F______、G______．

（2）实验室若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，应选用的仪器和装置的编号为______，二氧化锰在此反应中是______，反应的文字表达式是______18、工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳（已知：CaCO3CaO+CO2↑）．现有含杂质10%的石灰石100t（杂质不参与反应；且不含钙元素），经高温煅烧后，若测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%．通过计算回答：

（1）石灰石中的碳酸钙是否完全分解？

（2）生成二氧化碳的质量？

评卷人得分四、推断题(共4题，共36分)19、将一种无色液体rm{A}装入试管，用带火星的木条检验，无现象，再向其中加入少量黑色粉末rm{B}后，迅速产生气泡，生成了能使带火星的木条复燃的气体rm{C}将金属rm{E}红热伸入盛有气体rm{C}瓶底有液体rm{D}的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体rm{F}．

rm{(1)}写出它们的名称：rm{B}______；rm{C}______；rm{F}______．

rm{(2)}黑色粉末rm{B}在rm{A}的分解反应中起______作用．20、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五种物质之间的变化关系如右图所示。其中rm{B}rm{C}rm{D}为单质，rm{C}为钢铁的主要成分。试回答：

rm{(1)}rm{A}rm{D}的化学式是：rm{A}___________；rm{D}___________。rm{(2)}请写出rm{C隆煤B}和rm{C+D隆煤E}的化学方程式：rm{C隆煤B}_________________________；rm{C+D隆煤E}_______________________。21、材料rm{1}臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。材料rm{2}复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥、咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。材料rm{3}臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧rm{(}化学式为rm{O_{3})}的装置。利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。rm{(1)}请总结臭氧的有关知识：物理性质：_________________。化学性质：__________________。用途：_________________________________________。rm{(2)}根据材料rm{3}判断臭氧发生器里发生了___________变化，你的判断依据是____________________。22、如图所示的转化关系中，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}都是初中化学中常见的物质，rm{A}是人类赖以生存的一种无色液体，rm{D}是一种黑色固体rm{(}反应条件、其他反应物及多余的产物均已略去rm{)}．

rm{(1)}写出反应rm{垄脵}的化学方程式：______

rm{(2)D}可能是：______rm{(}填化学式rm{)}

rm{(3)}反应rm{垄脹}的基本反应类型是：______．评卷人得分五、简答题(共3题，共9分)23、rm{2011}年云南曲靖的铬rm{(Cr)}污染事件，说明含铬废渣rm{(}废液rm{)}的随意排放对人类生存环境有极大的危害rm{.}电解法是处理铬污染的一种方法，其处理过程发生的反应可表示为：rm{6Fe+K_{2}Cr_{2}O_{7}+H_{2}SO_{4}+17H_{2}O=6Fe(OH)_{3}隆媒+2Cr(OH)_{3}隆媒+6X+K_{2}SO_{4}}rm{(1)K_{2}Cr_{2}O_{7}}中rm{Cr}元素的化合价为______．rm{(2)}物质rm{X}的化学式为______，其相对分子质量为______．rm{(3)}实验室收集rm{X}时，可用向下排空气法，则利用了rm{X}____________的物理性质．24、“单质是由同种元素组的纯净物，有质的学式直接用组成素的号表示，如铝单质rm{A}氦单质的化学式为rm{e}有些单的化学式元素符号和数字的组表示，如氧气的化学式是rm{O2}气的化学rm{2}．

铝单；氦单质的构成微是______；氧、氮气的构成微是______．

上单质的化式写法有差的原因是______．25、请仔细装置rm{A}的特点，推测其所制氧气方法是______空格rm{/(}填rm{a}rm{b}或rm{c}出个反应的化学方式______．

采方法rm{c}制取气应选用装置______rm{(}填rm{A}”或rm{B}”rm{).}写出这反应的化学方式______．评卷人得分六、探究题(共1题，共2分)26、实验室制取氧气的实践与研究．

过氧化氢溶液常用于实验室制取氧气rm{.}可供选择的仪器或装置如图所示．

rm{垄脵}写出装置中标号仪器的名称：rm{a}______；rm{b}______．

rm{垄脷}用过氧化氢溶液制取氧气应选择发生装置是______rm{(}填字母，下同rm{)}若改用如图rm{G}发生装置；请写出该装置的一个优点是______．

rm{垄脹}用高锰酸钾制取氧气；可选用的发生装置是______．

rm{垄脺D}rm{E}rm{F}中可以收集rm{O_{2}}的有______rm{.}若用如图rm{H}所示的装置收集，则氧气应从______rm{(}填“rm{d}”或“rm{e}”，下同rm{)}端通入；若用装满水正放的该装置收集，则氧气应从______端通入．参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、C【分析】【解答】解：A；当稀盐酸的质量为零时；氢气的质量应该也为零，图象不正确．

B；没有加入锌时；硫酸铜溶液的质量不为零，图象不正确．

C；高锰酸钾分解时；生成的氧气中不含有锰元素，锰元素存在于生成的锰酸钾、二氧化锰和剩余的高锰酸钾中，所以剩余固体中锰元素的质量不变，图象正确．

D；当向氢氧化钠溶液中不断滴加稀盐酸时；氢氧化钠的质量不断减小，直至为零，图象不正确．

故选：C．

【分析】A；通常情况下；铁和稀盐酸反应能生成氯化亚铁和氢气；

B；锌和硫酸铜反应能生成硫酸锌和铜；

C；氢氧化钠和稀盐酸能够发生中和反应生成氯化钠和水；

D、高锰酸钾受热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气．2、C【分析】【解答】解：

A；特大桥上两侧照明灯光全天开启；会浪费能源，故错；

B；特大桥建设过程中用的钢筋均属于金属材料；沙子、水泥是硅酸盐材料，故错；

C；桥上两侧的金属栏杆上刷油漆；可以防止水和氧气的浸入，不仅美观而且防锈，故对；

D；塑料属于有机高分子材料；不是天然材料，故错．

答案：C

【分析】A；根据特大桥上两侧照明灯光全天开启；会浪费能源解答；

B；根据材料的分类解答；

C；根据防止铁生锈的条件解答；

D、根据塑料属于有机高分子材料解答．3、C【分析】解：①未说明用量的实验；取用固体只盖满试管的底部，取用液体为1-2mL，错误；

②用10mL量筒量取了8.3mL水；正确；

③天平的分度值为0.1g；故不能用托盘天平称取17.57g的石灰石，错误；

④给试管内固体加热时；试管口应略向下倾斜，错误；

⑤向酒精灯内添加酒精至不要超过其容积的正确；

⑥用滴管取1mL液体约20滴；正确；

故选C．

根据物质的取样以及实验的注意事项进行分析解答即可．

掌握常见的实验操作注意事项是正确解答本题的关键．【解析】【答案】C4、B【分析】解：使胶头滴加少量液体操作；注意头滴管不能伸入到管内或触管内应垂直悬空在试管口方滴加液体，防止污胶管，故图示操作错误；

用块状固体时；先将试管横放，用子把体放在管口再让试管慢慢竖起来故图示作误；

给试管中的液加热时；试管与水平面成约4度，液体超过其积的三分之一，用酒精灯的焰加，故操正确；

故选．

A；根据使用头滴管滴少液体的操方法析；

根据取用体药品步骤：“；二放，三慢竖”来析；

根据使用的注意事项分析．

了解具备基本的学实验技是学习学和化学探究活动基础保；掌握化实验的本技，才能安全、准确地进行化学验．【解析】【答案】B5、B【分析】解：试管；燃烧匙、蒸发皿、坩埚等仪器都能直接在酒精灯上加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶等仪器必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而破裂．

故选B．

熟记常见仪器的性质和用途；是否能进行加热．

要掌握常见仪器的性质和用途，了解能直接加热的仪器有哪些？不能加热的仪器有哪些？必须垫石棉网才能加热的仪器有哪些．【解析】rm{B}二、填空题(共5题，共10分)6、略

【分析】解：由所给的五种物质可知；生活中常用作调味剂的是食盐，钠元素显+1价，氯元素显-1价，根据化合价原则，其化学式为NaCl；

干冰固态的二氧化碳，可用作人工降雨，放在空气中能迅速吸收大量的热使周围的温度快速降低，使水蒸气液化成小水滴，从而达到降雨的目的，碳元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合价原则，其化学式为CO2；

稀硫酸可与钢铁表面铁锈反应（Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O），故可用于清洗钢铁表面铁锈，氢元素显+1价，硫酸根显-2价，根据化合价原则，其化学式为H2SO4；

熟石灰是一种强碱，和酸发生中和反应，能用来改良酸性土壤，钙元素显+2价，氢氧根显-1价，根据化合价原则，其化学式为Ca（OH）2；

故答案为：NaCl；CO2；H2SO4；Ca（OH）2

欲正确解答本题；须知所给的五种物质的性质和化学式．

本题主要考查学生对生活中常用和常见的一些物质的性质和作用的了解及化学式的书写．【解析】NaCl；CO2；H2SO4；Ca（OH）27、略

【分析】解；（1）信息的关键是核变化与化学变化的相同点化学变化的特征是有新物质的生成；化学变化从原子的变化看原子本身没变；题中信息也告诉了原子核变成了其他的原子，故答案为：核变化与化学变化的相同点是都产生了新的物质；在核变化中原子本身发生了变化，而在化学变化中原子本身不变．

（2）只要人类正确运用科学技术；就能够给人类的发展带来贡献，尽量避免其产生的危害．故填：不同意；只要人类正确运用科学技术，就能够给人类的发展带来贡献，尽量避免其产生的危害．

本题是一个信息情景题；考查了化学变化的特征，化学变化的微观本质，根据信息书写化学方程式及氮气的化学性质，这些内容虽都属于基础内容的考查，往往是起点高落点低．因此抓住信息是解题的关键．

此类题目的特征往往是起点高落点低，考查大部分内容是课本基础知识或根据信息提取有关的内容完成答案，要求学生学会迁移．【解析】核变化与化学变化的相同点是都产生了新的物质；在核变化中原子本身发生了变化，而在化学变化中原子本身不变；不同意；只要人类正确运用科学技术，就能够给人类的发展带来贡献，尽量避免其产生的危害8、大量燃烧含碳物质（矿物）不使用一次性筷子或不使用塑料购物袋等2H2O2H2↑+O2↑物理干冰不是，二氧化碳过少会导致地球气温降低或绿色植物无法进行光合作用【分析】解：rm{(1)}因生活、生产中化石燃料的燃烧能产生大量的二氧化碳，则含碳物质的燃烧是造成空气中rm{CO_{2}}含量不断上升的主要原因，故答案为：大量燃烧含碳物质rm{(}矿物rm{)}

rm{(2)垄脵}由绿色化学和拒绝使用；则不使用一次性筷子或不使用塑料购物袋等都是低碳生活中的实例，故答案为：不使用一次性筷子或不使用塑料购物袋等；

rm{垄脷}由图可知，该反应是水在催化剂和太阳能的作用下分解生成氢气和氧气，则反应为rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{麓脽禄炉录脕};}{-}}{{鹿芒}}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}故答案为：rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{麓脽禄炉录脕};}{-}}{{鹿芒}}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}

rm{2H_{2}Odfrac{

overset{;{麓脽禄炉录脕};}{-}}{{鹿芒}}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}因使用膜分离法从空气中分离出rm{2H_{2}Odfrac{

overset{;{麓脽禄炉录脕};}{-}}{{鹿芒}}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}空气中原来就有二氧化碳，在这个过程中没有新的分子生成，则属于物理变化，又固态二氧化碳气化时可吸收热量，使空气中的水蒸气凝结成液态水，则干冰可用来人工降雨，故答案为：物理；干冰；

rm{垄脹}因二氧化碳可保护地表温度；当二氧化碳过少，地球气温就会降低，且植物进行光合作用需要二氧化碳，则二氧化碳太少不好，故答案为：不是，二氧化碳过少会导致地球气温降低或绿色植物无法进行光合作用．

rm{CO_{2}}根据生活、生产中含碳化合物的应用来分析空气中rm{(3)}含量不断上升的主要原因；

rm{(1)}利用绿色化学是从源头上消除或减少对环境的破坏；则举例生活中减少使用的实例；

rm{CO_{2}}由图可知，氢元素循环模式rm{(2)垄脵}Ⅰrm{垄脷}中是水在催化剂和太阳能的作用下分解生成氢气和氧气来解答；

rm{(}根据使用膜分离法从空气中分离出rm{)}来分析变化；利用其性质分析用途；

rm{垄脹}根据二氧化碳在大气中和植物生长中的重要作用来分析大气中二氧化碳的含量是不是越少越好．

本题以二氧化碳的排放及与人类生活的关系来考查学生对二氧化碳的认识，学生应明确环保的意义及在人类生活中的作用，辩证的看待二氧化碳的功与过．rm{CO_{2}}【解析】大量燃烧含碳物质rm{(}矿物rm{)}不使用一次性筷子或不使用塑料购物袋等rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{麓脽禄炉录脕};}{-}}{{鹿芒}}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}物理干冰不是，二氧化碳过少会导致地球气温降低或绿色植物无法进行光合作用rm{2H_{2}Odfrac{

overset{;{麓脽禄炉录脕};}{-}}{{鹿芒}}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}9、略

【分析】

（1）2个氮原子的符号就是在氮元素的符号的前边加计量数2；符号为：2N；

（2）3个过氧化氢分子就是在过氧化氢化学式的前边加计量数3，符号为：3H2O2；

（3）n个镁离子就是在镁离子符号的前边加计量数n，符号为：nMg2+；

（4）在氧化铁中铁元素的化合价为+3价，写出氧化铁的化学式，在铁元素的符号的正上方标出+3．符号为：

（5）2CO2表示两个二氧化化碳分子；

（6）空气中体积含量最高的气体是氮气，化学式是：N2；

（7）2K+：表示两个钾离子；

（8）铁丝在氧气中剧烈燃烧后的产物是四氧化三铁，化学式是：Fe3O4．

故答为：（1）2N；（2）（3）nMg2+；（4）（5）两个二氧化化碳分子；（6）N2；（7）表示两个钾离子；（8）Fe3O4．

【解析】【答案】根据化学用语所表达的对象是分子；原子、离子、元素化合价还是物质的化学式；才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目，准确理解符号的意义．

10、略

【分析】

由甲；乙、丙三种固体物质的溶解度曲线可知；丙物质的溶解度随温度升高而减少；

t1℃时；图中乙物质在曲线上位置最高，乙物质的溶解度最大；

饱和溶液中溶质质量分数的计算公式：×100%，t2℃时甲、乙两物质的溶解度相等，故t2℃溶时；甲；乙两种饱和溶液溶质的质量分数相等．

甲的溶解度随着温度的升高而增大；且受温度的影响较大，当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法．

故答案为：丙；乙；相等；降温结晶．

【解析】【答案】根据物质的溶解度曲线，可以确定三物质溶解度随温度变化而变化的情况；比较t1℃时三种物质的溶解度大小；根据饱和溶液中溶质质量分数的计算公式：×100%，可以判断t2℃溶时；甲；乙两种饱和溶液溶质质量分数的大小；甲、乙的溶解度随温度变化而变化的情况进而确定结晶析出的方法．

三、计算题(共8题，共16分)11、略

【分析】

（1）长颈漏斗；锥形瓶和集气瓶是实验室常用的仪器；故答案为：①长颈漏斗②锥形瓶③集气瓶。

（2）碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，配平即可，故答案为：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑

（3）通常情况下；乙炔是一种无色；无味、难溶于水的气体，标准状况下，乙炔的密度是1.16g/L，描述了五种物理性质，故答案为：5

（4）实验室中常用电石与水在常温下反应制取；因此不需要加热；难溶于水，密度比空气略小，最好用排水法收集，故答案为：D；C

（5）制取气体时；首先要连接仪器，检验装置的气密性；故答案为：检验装置的气密性。

（6）乙炔和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，因此乙炔具有可燃性，点燃之前要检验气体的纯度，不纯时容易引起爆炸．故答案为：2C2H2+5O24CO2+2H2O检验乙炔气体的纯度．

【解析】【答案】制取装置包括加热和不需加热两种；气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．实验室中常用电石与水在常温下反应制取，因此不需要加热，制取气体时，要先检查装置的气密性；乙炔是一种无色；无味、难溶于水的气体，因此可以用排水法收集．乙炔和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，因此乙炔具有可燃性，点燃之前要检验气体的纯度，不纯时容易引起爆炸．

12、略

【分析】解：（1）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，选用“固+液常温”型装置，应选择的仪器集气瓶、单孔橡皮塞、锥形瓶，药品是石灰石和稀盐酸，不能选用稀硫酸，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

故填：①④⑦；石灰石和稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）若再利用上述仪器和药品制取氧气，应补充盛放药品的能用来加热的仪器--试管，反应还需要集气瓶、单孔橡皮塞和导管、酒精灯、铁架台等，二氧化锰做反应的催化剂，反应的化学方程式是：2KClO32KCl+3O2↑．二氧化碳的密度比空气大；可以用向上排空气法收集，导管伸入集气瓶应该尽量长一些；

故填：试管；②④⑤⑥；2KClO32KCl+3O2↑；．

（1）实验室制取二氧化碳的反应原理是：利用石灰石和稀盐酸在常温下反应来制取二氧化碳；

（2）实验室制取氧气的反应原理是：采用分解过氧化氢溶液；加热氯酸钾或加热高锰酸钾．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．【解析】①④⑦；石灰石和稀盐酸；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；试管；②④⑤⑥；2KClO32KCl+3O2↑13、略

【分析】解：由反应的方程式可知：

共同点：反应物相同，都是rm{H_{2}O}和rm{CO_{2}}

不同点：反应条件；生成物不同；

得到的结论：控制化学反应的条件就可以控制化学反应rm{(}改变化学反应的条件就可以改变化学反应rm{)}等．

故答为：反应物相同；反应条件、生成物不同；控制化学反应的条件就可以控制化学反应rm{(}改变化学反应的条件就可以改变化学反应rm{)}等．

根据化学方程式的意义分析；在比较时可以从反应物；生成物及反应的条件等进行对比．

本题的难度不大，了解化学方程式的意义是解答本题的基础知识．【解析】反应物相同；反应条件、生成物不同；控制化学反应的条件就可以控制化学反应rm{(}改变化学反应的条件就可以改变化学反应rm{)}等14、略

【分析】解：爆炸一定是化学变化是错误的；爆炸可能是化学变化也可能是物理变化，如由燃烧引起的爆炸属于化学变化，由气体体积膨胀引起的爆炸是物理变化；故答案为：错误；爆炸可能是化学变化；

有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化rm{.}化学变化的特征是：有新物质生成rm{.}判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成rm{.}爆炸一定是化学变化是错误的；爆炸可能是化学变化也可能是物理变化，如由燃烧引起的爆炸属于化学变化，由气体体积膨胀引起的爆炸是物理变化．

本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决rm{.}本考点主要出现在选择题和填空题中．【解析】错误；爆炸可能是化学变化15、略

【分析】

（1）根据镁的用途和已学的镁的知识；可以猜测如下：1；镁在空气中是否可燃？2、镁是否能与稀盐酸反应释放氢气？等；

（2）可以任选一个猜测进行证明；如镁与稀盐酸反应是否能产生氢气？

可进行如下设计：取一定量的稀盐酸放入试管中；加入镁条，现象：产生大量的气泡，检验生成的气体具有可燃性，结论：镁能与酸反应生成氢气．

故答案为：（1）探究镁是否能与酸反应产生氢气；

（2）。你的假设实验方法预期的现象与结论镁与酸反应能产生氢气取一定量的稀盐酸放入试管中，加入镁条现象：产生大量的气泡，检验生成的气体具有可燃性；结论：镁能与酸反应生成氢气（合理即可）

【解析】【答案】此题为开放性试题；完成探究可以根据题干提供的镁的用途结合已有的镁的有关知识进行．通过学习可以知道，镁是一种化学性质很活泼的金属，具有可燃性，能与酸发生置换反应，能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

16、略

【分析】

（1）由图示可知标号仪器a是酒精灯，b是长颈漏斗；

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，反应物的状态可认为是固体和液体，反应条件是常温，应选用发生装置B，其中二氧化锰起催化作用．该的化学反应表达式为：2H2O22H2O+O2↑；由于氧气能支持燃烧；所以，检验该气体的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃则证明是氧气．若用排空气法收集氧气，验满的方法：将带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃则证明收集满了．由于氧气的密度比空气略大，不易溶于水，所以，不能选择的收集装置是C；

（3）用高锰酸钾制取氧气；反应物的状态是固体，反应条件是加热，可选用的气体发生装置是A，A装置应做的改进是在试管口加一团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末进入导气管；

（4）实验室常用加热醋酸钠和碱石的固体混合物来制取甲烷（CH4）气体；反应物的状态是固体，反应条件是加热，可选用的气体发生装置是A，由于甲烷的密度比空气小；极难溶于水的气体．收集装置可选用D或E；

（5）做铁丝在氧气里燃烧的实验时；铁丝的一端裹一根火柴的作用是引燃铁丝；集气瓶里放入少量水或细沙的作用是防止生成物熔化溅落下来，炸裂集气瓶；可以观察到的现象是剧烈燃烧，火星四射，生成了一种黑色固体．

故答为：（1）酒精灯，长颈漏斗；（2）B，催化，2H2O22H2O+O2↑；将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃则证明是氧气，将带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃则证明收集满了，C；（3）在试管口加一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导气管；（4）A，D或E；（5）引燃铁丝，防止生成物熔化溅落下来，炸裂集气瓶，剧烈燃烧，火星四射．

【解析】【答案】（1）熟悉常见仪器的名称和用途；

（2）根据实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的反应原理；步骤及注意事项和氧气的性质分析有关的问题；

（3）根据用高锰酸钾制取氧气的反应物的状态和反应的条件确定发生装置；根据注意事项分析有关的问题；

（4）根据实验室制取甲烷气体的反应物的状态及反应条件确定发生装置；根据甲烷的收集方法确定收集装置；

（5）根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项进行分析．

17、略

【分析】

（1）编号仪器分别是：铁架台；试管；带单孔塞的导管；集气瓶；酒精灯；

（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气需要加热，故需要加热的酒精灯、装药品的试管、固定试管的铁架台、导管、集气瓶，若用排水法收集，还需要水槽，氧气的密度比空气大，也可用向上排空气法收集；二氧化锰加快了反应速率，是该反应的催化剂，反应的文字表达式是：氯酸钾氯化钾+氧气；

（3）用过氧化氢制取氧气须加入二氧化锰催化剂，加快反应速率，否则反应速率太慢，反应的文字表达式是：过氧化氢水+氧气；

（4）氧气不易溶于水；可用排水法收集，如果用排水法集气时，当观察气泡连续均匀冒出时再开始收集，防止收集的气体不纯；若先熄灯再移导管，会导致水槽中的水倒流引起试管炸裂；用F收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是：将带火星的木条放于瓶口观察是否复燃；检验气体是否是氧气的方法是：把带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃则证明是氧气；

（5）做铁丝在氧气中燃烧的实验时；集气瓶底炸裂，可能集气瓶中未放水或沙子，生成物就溅落瓶底使集气瓶炸裂；

故答案为：

（1）铁架台；试管；带单孔塞的导管；集气瓶；酒精灯；

（2）ABDEG（或ABCFG）；催化剂；氯酸钾氯化钾+氧气；

（3）用二氧化锰作催化剂；过氧化氢水+氧气；

（4）氧气不易溶于水；连续；均匀；水倒吸入试管；使试管炸裂；将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃则满；把带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃则证明是氧气；

（5）没有预先在集气瓶里放少量的水或细砂．

【解析】【答案】（1）依据常用仪器回答；

（2）根据氯酸钾制取氧气的反应物的状态和反应条件选择相应仪器；二氧化锰是该反应的催化剂，并据反应原理书写方程式；

（3）根据过氧化氢制取氧气的反应原理进行分析；

（4）据氧气的溶解性；排水法收集氧气的注意事项、制取氧气的注意事项、氧气的检验和验满分析回答；

（5）根据铁丝在氧气中燃烧的注意事项分析解答．

检验氧气是否收集满可将带火星的木条放于瓶口观察是否复燃；

18、略

【分析】

（1）碳酸钙的质量：100t×90%=90t

其中含钙元素的质量是：90t××100%=36t（1分）

设90t碳酸钙完全分解得到氧化钙的质量是x

CaCO3CaO+CO2↑

10056

90tx

x=50.4t

剩余固体中含钙元素的质量分数：×100%=59.5%≠50%；

故石灰石中的碳酸钙未完全分解（1分）

剩余固体的质量：=72t

二氧化碳质量：100-72=28t（1分）

答：（1）石灰石中的碳酸钙未完全分解；

（2）生成二氧化碳的质量是28t．

【解析】【答案】（1）根据碳酸钙钙的质量分数可以求得碳酸钙的质量；然后计算出该样品中的钙的质量；然后根据煅烧石灰石制备二氧化碳的化学反应方程式可以求得氧化钙的质量，从而求得剩余固体中含钙元素的质量分数，并与已知条件中的“测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%”进行比较即可知石灰石中的碳酸钙是否完全分解．

（2）由质量守恒定律可以直接计算二氧化碳的质量．

四、推断题(共4题，共36分)19、略

【分析】解：rm{(1)}气体rm{C}能使带火星的木条复燃，所以rm{C}是氧气，将一种无色液体rm{A}装入试管，用带火星的木条检验，无现象，再向其中加入少量黑色粉末rm{B}后，迅速产生氧气，所以rm{A}是过氧化氢溶液，rm{B}是二氧化锰，将金属rm{E}红热伸入盛有氧气、瓶底有液体rm{D}的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体rm{F}所以rm{E}是铁，rm{D}是水，rm{F}是四氧化三铁，经过验证，推导正确，所以rm{B}是二氧化锰，rm{C}是氧气，rm{F}是四氧化三铁；

rm{(2)}通过推导可知，rm{B}是二氧化锰；二氧化锰在过氧化氢的分解反应过程中起催化作用．

故答案为：rm{(1)}二氧化锰；氧气，四氧化三铁；

rm{(2)}催化．

根据气体rm{C}能使带火星的木条复燃，所以rm{C}是氧气，将一种无色液体rm{A}装入试管，用带火星的木条检验，无现象，再向其中加入少量黑色粉末rm{B}后，迅速产生氧气，所以rm{A}是过氧化氢溶液，rm{B}是二氧化锰，将金属rm{E}红热伸入盛有氧气、瓶底有液体rm{D}的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体rm{F}所以rm{E}是铁，rm{D}是水，rm{F}是四氧化三铁；然后将推出的物质进行验证即可．

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．【解析】二氧化锰；氧气；四氧化三铁；催化20、（1）H2OO2（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑【分析】【分析】本题为框图式物质推断题，完成此题，关键是找准解题突破口，直接得出有关物质的化学式，然后根据框图推断得出其他物质的化学式。本题的解题突破口为rm{C}为钢铁的主要成分，则rm{C}是铁，rm{A}通电能分解生成rm{B}和rm{D}则rm{A}可能是水，生成的rm{B}和rm{D}为氢气和氧气，铁能生成rm{B}则rm{B}为氢气，rm{D}为氧气，铁能在氧气中燃烧生成四氧化三铁。【解答】rm{C}为钢铁的主要成分，则rm{C}是铁，rm{A}通电能分解生成rm{B}和rm{D}则rm{A}可能是水，生成的rm{B}和rm{D}为氢气和氧气，铁能生成rm{B}则rm{B}为氢气，rm{D}为氧气，铁能在氧气中燃烧生成四氧化三铁，代入框图，推断合理。rm{(1)A}是水，rm{D}是氧气；故填：rm{H_{2}O}rm{O_{2}}rm{(2)}铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气或铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁；故填：rm{Fe+H}rm{2}rm{2}rm{SO}rm{4}rm{4}rm{=FeSO}rm{4}rm{4}或rm{+H}rm{2}rm{2}rm{隆眉}rm{Fe+2HCl=FeCl}rm{3Fe+2{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}rm{2}【解析】rm{(1)H_{2}O}rm{O_{2}}rm{(2)}rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}或rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}或rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}rm{3Fe+2{O}_{2}overset{碌茫脠录}{=}F{e}_{3}{O}_{4}}rm{Fe+2HCl=FeCl_{2}+H_{2}隆眉}21、（1）淡蓝色，气体

有毒，强氧化性

阻挡紫外线，用于游泳池、生活用水、污水的杀菌消毒

（2）化学变化有新物质生成【分析】【分析】物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等；据此进行分析解答。主要考查了物质的变化及物质的性质和用途等方面的知识，可以依据已有的知识进行。【解答】rm{(1)}臭氧是淡蓝色气体；不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质；故填：淡蓝色；气体；

臭氧具有强氧化性；有毒，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质；故填：有毒，强氧化性；

大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线；保护地球的生存环境；利用臭氧的强氧化性，臭氧可用于游泳池；生活用水、污水的杀菌和消毒等；故填：阻挡紫外线，用于游泳池、生活用水、污水的杀菌消毒。

rm{(2)}臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧rm{(}化学式为rm{O}化学式为rm{(}rm{O}rm{{,!}_{3}}的装置，氧气和臭氧是两种不同的物质，所以该过程有新物质生成，属于化学变化；故填：化学变化；有新物质生成。rm{)}的装置，氧气和臭氧是两种不同的物质，所以该过程有新物质生成，属于化学变化；故填：【解析】rm{(1)}淡蓝色，气体有毒，强氧化性阻挡紫外线，用于游泳池、生活用水、污水的杀菌消毒rm{(2)}化学变化有新物质生成22、略

【分析】解：rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}都是初中化学中常见的物质，rm{A}是人类赖以生存的一种无色液体，则rm{A}为水，水通电分解生成氢气和氧气，氧气与铜在加热条件下生成氧化铜；氢气具有还原性，能与黑色粉末氧化铜反应生成铜和水，则rm{B}为氧气，rm{C}为氢气，rm{D}为氧化铜．

rm{(1)}反应rm{垄脵}即水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}

rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉.}可能是氧化铜rm{(2)D}也可能是四氧化三铁rm{(}氧化铜的化学式为：rm{)}．

rm{CuO}反应rm{(3)}即氢气与氧化铜反应生成铜和水，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．

故答案为：rm{(1)2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{垄脹}等；rm{(1)2H_{2}Odfrac{

overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}置换反应．

由题意，rm{(2)CuO}rm{(3)}rm{A}rm{B}都是初中化学中常见的物质，rm{C}是人类赖以生存的一种无色液体，则rm{D}为水，水通电分解生成氢气和氧气，氧气与铜在加热条件下生成氧化铜；氢气具有还原性，能与黑色粉末氧化铜反应生成铜和水，则rm{A}为氧气，rm{A}为氢气，rm{B}为氧化铜；据此进行分析解答．

本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口rm{C}突破口往往是现象特征、反应特征等rm{D}获得结论，最后把结论代入原题中验证．rm{(}【解析】rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}rm{2H_{2}Odfrac{overset{;{脥篓碌莽};}{

.}}{;}2H_{2}隆眉+O_{2}隆眉}等；置换反应rm{CuO}五、简答题(共3题，共9分)23、（1）+6

（2）H22

（3）密度比空气小【分析】【分析】rm{(1)}根据化学式确定元素的化合价进行分析；rm{(2)}根据质量守恒定律，反应前后原子种类与个数不变确定化学式，再求相对分子质量进行分析；rm{(3)}根据氢气的密度比空气小进行分析。【解答】rm{(1)}rm{K}rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{Cr}rm{Cr}rm{{,!}_{2}}rm{O}钾，氧元素显rm{O}价，设rm{{,!}_{7}}元素的化合价为中钾元素显rm{+1}钾，氧元素显rm{-2}价，设rm{Cr}元素的化合价为rm{x}根据化合物中各元素正负化合价的代数和为rm{0}则rm{(+1)}根据化合物中各元素正负化合价的代数和为rm{+1}则rm{-2}rm{Cr}rm{x}价，故填：rm{0}rm{(+1)}根据质量守恒定律，反应前后原子种类与个数不变，反应前：rm{隆脕2+2x+(-2)隆脕7=0}rm{x=+6}rm{+6}rm{(2)}rm{6Fe}一个硫原子；反应后：rm{2K}rm{2C