2025年人教版选择性必修1化学上册月考试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教版选择性必修1化学上册月考试卷900考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、根据如下能量关系示意图；下列说法正确的是。

A.1molC(s)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJB.由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=−221.2kJ∙mol−1C.反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量D.将1molC(s)磨成粉末后，反应更加剧烈，说明粉碎可以改变ΔH2、反应CO(g)+2H2(g)⇌2CH3OH(g)在密闭容器中进行。为探究温度、CO2等对该反应的影响，进行了4组实验，结果如表。下列说法不正确的是。组别2344反应温度/℃235225235235反应前气体体积分数/%CO20022CO3030282828H27070707070平衡时CH3OH的体积分数/%8.836.550.750.7

A.该反应的∆H>0B.当容器中压强不变时，反应达到平衡C.CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用D.少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数3、在25℃和101kPa下，2gH2燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，则下列热化学方程式中书写正确的是A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-142.9kJ/molB.H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ/molD.H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.8kJ/mol4、科学家提出利用离子交换膜组合工艺将电解制备金属锰和二氧化锰工艺联用；实现同步制备金属锰和二氧化锰并实现回收硫酸的目的，工艺原理如图，下列有关说法中错误的是。

A.阴极的电极反应式为计Mn2++2H2O-2e-=MHO2+4H+B.左侧为阳离子交换膜C.右侧电解液含有MnSO4和(NH4)2SO4，可以防止产生Mn(OH)2并提高溶液导电性D.实际生产中不能用氯化锰溶液代替硫酸锰溶液5、用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液；其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是()

A.通电后阴极区附近溶液pH会增大B.阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑C.纯净的KOH溶液从b出口导出D.K+通过交换膜从阴极区移向阳极区6、室温时；将0.10mol/L的NaOH溶液滴入20.0mL未知浓度的某一元酸HA溶液中(c点时二者恰好中和)，溶液pH随加入NaOH溶液体积变化曲线如图。下列有关说法不正确的是。

A.该一元酸为弱酸，酸溶液的浓度为0.10mol/LB.d点时：2c(HA)+2c(A-)=3c(Na+)C.b点时，c(A-)=c(Na+)D.a点时：c(HA)＜c(A-)7、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A.0.1mol苯乙烯中碳碳双键的数目为0.1NAB.常温下，46g由NO2和甲硫醛(H2CS)组成的混合物中含有的分子数为NAC.标准状况下，2.24LNH3中含有的共价键数目为0.3NAD.100mL0.1mol/LNa3AsO4溶液中阴离子总数大于0.01NA8、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（）

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1

C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH2

②H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH5

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH6

③NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH3

NaOH(aq)＋HNO3(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH4

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH7

CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH8A.①B.③④C.②④D.①②③9、NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出2.24L气体，转移电子数为0.2NAB.在标准状况下，22.4L己烷含有碳原子数目为6NAC.25℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001NAD.44g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的质子数为22NA评卷人得分二、填空题(共7题，共14分)10、化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。

(1).机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。气缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)△H>0。汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，请分析两点可能的原因_______、_______。

(2).实验室以某工业废料(主要含Zn、Cu的单质和氧化物)为原料制取ZnCO3·2Zn(OH)2和Cu2O；其实验流程如图：

已知：溶液中[Cu(NH3)4]2+呈深蓝色，[Zn(NH3)4]2+呈无色。

①“灼烧”时，需用的硅酸盐质仪器除玻璃棒、酒精灯外，还有_______和_______。

②“浸取”时，生成[Zn(NH3)4]CO3的离子方程式为_______。

③加“Zn粉”时，为使Zn粉不过量太多，合适的操作方法及依据的现象是_______。

④已知反应：[Zn(NH3)4]2+Zn2++4NH3，K=3.5×10-10，“蒸氨”可采用的装置是_______(填字母)。

⑤设计以提纯后的铜粉为原料制取Cu2O的实验方案：向烧杯中加入计量的铜粉，_______，静置、冷却、过滤、水洗及干燥。(已知在约50℃时，发生反应：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。实验中必须使用的试剂：稀硫酸、葡萄糖溶液、10%的NaOH溶液和15%的H2O2溶液)。11、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s)=Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图。请回答下列问题：

（1）电极X的材料名称是___；电解质溶液Y溶质的化学式是___；

（2）银电极为电池的___极，发生的电极反应为___；

（3）外电路中的电子是从___电极流向___电极。(填电极材料名称)。

（4）当有1.6g铜溶解时，银棒增重___g。12、氨气是工农业生产中不可或缺的物质；研究制取氨气的机理意义非凡。

（1）在常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面与水发生下列反应：

N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g)△H=akJ•mol-1。

为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：。T/K303313323n(NH3)/(l0-2mol)4.85.96.0

此反应的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“=”）

（2）—定温度和压强下，在2L的恒容密闭容器中合成氨气:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。

①0～10min内，以NH3表示的平均反应速率为_________。

②在10～20min内，NH3浓度变化的原因可能是_______。

A．加入催化剂B．缩小容器体积C．降低温度D．增加NH3的物质的量。

③20min达到第一次平衡，在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是____________，35min达到第二次平衡，则平衡的平衡常数K1______K2（填“>”“<”或“=”）13、在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：。化学方程式K(t1)K(t2)F2+H22HF1.8×10361.9×1032Cl2+H22HCl9.7×10124.2×1011Br2+H22HBr5.6×1079.3×106I2+H22HI4334

(1)已知t2>t1，HX的生成反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)HX的电子式是_______。

(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是_______。

(4)X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：_______。

(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：_______；原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

(6)仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_______(选填字母)

a.在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低。

b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱。

c.HX的还原性逐渐。

d.HX的稳定性逐渐减弱14、碳是形成化合物种类最多的元素；其单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N；转化过程如下：

ΔH=+88.6kJ·mol－1，则M、N相比，较稳定的是__________。

(2)CH3OH+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－akJ·mol－1，则a________(填“>”“<”或“=”)238.6。（已知甲醇的燃烧热为）

(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

(4)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)===2Al2O3(s)+3TiC(s)ΔH=－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为_____________。15、（1）某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15，像定义pH一样来规定pD＝－lgc(D+)；请回答以下问题：

①写出重水的电离方程式___________________。

②该温度下，重水中的pD＝__________________(已知lg2＝0.3)。

③0.01mol/L的NaOD溶液中pD＝___________________。

（2）双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比水更显酸性。

①若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中第一步电离的方程式：______________。

②鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可以形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：_____________________。

③水电离生成H3O+和OH－叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离方程式为：_______________________。16、锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法；该制备过程示意图如图：

(1)1mol焦炭在过程Ⅰ中失去___mol电子。

(2)过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的离子方程式为___。

(3)整过生产过程必须严格控制无水；回答下列问题：

①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，化学反应方程式为_______。

②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中。冷却的作用是___。

(4)Zn还原SiCl4的可逆反应如右：SiCl4(g)+2Zn(s)Si(s)+2ZnCl2(g)△H<0下列说法正确的是()

A．还原过程需在无氧的气氛中进行。

B．投入1molZn可生成14g还原产物。

C．增加SiCl4(g)的量；该反应平衡常数不变。

D．若SiCl4(g)过量可增大△H的值。

(5)有一种由硅制作的材料中常加入Ag2SO4，已知某温度下Ag2SO4(M=312g/mol)的溶解度为0.624g/100gH2O(设溶液体积为水的体积)，该温度下Ag2SO4的Ksp=___（两位有效数字）。评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)17、100℃的纯水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此时水呈酸性。（______________）A.正确B.错误18、生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理。(_______)A.正确B.错误19、热化学方程式表示的意义：25℃、101kPa时，发生上述反应生成1molH2O(g)后放出241.8kJ的热量。(_______)A.正确B.错误20、铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g。(_______)A.正确B.错误21、SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，低温下能自发进行。__________________A.正确B.错误22、任何温度下，利用H＋和OH-浓度的相对大小均可判断溶液的酸碱性。（______________）A.正确B.错误23、0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)。(_______)A.正确B.错误24、明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂。(_______)A.正确B.错误25、在任何条件下，纯水都呈中性。（______________）A.正确B.错误评卷人得分四、元素或物质推断题(共3题，共18分)26、已知A；B、C、D、E、G、H、I均为气体；J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常用金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如下的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：

（1）A分子的电子式是_________，G分子的空间构型为__________。

（2）常温下，pH值均为5的H溶液和K溶液中由水电离的c(H+)之比为______。

（3）若向X的水溶液中通入G，产生的现象是______________________，N与X中都含M的元素，其化合价是否相同_________________。

（4）写出X+C→Y的离子方程式_____________________________。

M与气态J在高温时反应的化学方程式是_______________________。

（5）土壤胶粒带负电，含相同质量A元素的Z和K施用到稻田后，效果更好的是__________________________________________________________________（填化学式）。

（6）在通常状况下，若1gB气体在C气体中燃烧生成H气体时放出92.3kJ热量，则2molH气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为_____________。27、短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期原子半径最小的元素。试回答以下问题：(所有答案都用相应的元素符号作答)

(1)化学组成为AFD的结构式为___，A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为___化合物(填“离子”或“共价”)。

(2)化合物甲；乙由A、B、D、E中的三种或四种组成；且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为___。

(3)由D；E形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是___。

(4)元素B和C的非金属性强弱；B的非金属性___于C(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论___。

(5)以CA3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。CA3燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L-1的KOH溶液，电池反应为：4CA3+3O2=2C2+6H2O。该电池负极的电极反应式为___；每消耗3.4gCA3转移的电子数目为___。28、2019年是元素周期表诞生150周年，元素周期表在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。已知是中学常见的四种元素.原子序数依次增大。的原子最外层电子数是次外层的2倍。的氧化物属于两性氧化物，位于同周期，的原子最外层电子数之和为14，是人体必需的微量元素，缺乏会导致贫血症状。

(1)硒是人体必需的微量元素。人体内产生的活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”。化学家尝试用及其他富硒物质清除人体内的活性氧，此时表现出_______性。

(2)下列事实能用元素周期律解释的是_______(填序号)。

a.的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于

b.的气态氢化物的稳定性小于

c.的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板。

(3)的单质可用于处理酸性废水中的使其转换为同时生成有磁性的的氧化物再进行后续处理。

①上述反应的离子方程式为_______。

②的单质与在高温下反应的化学方程式为_______。

(4)铅和元素同主族，可发生反应请写出草酸的电子式：_______。与性质相似，与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。

(5)金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，它与同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业上通常用电解精炼法提纯镓。某待提纯的粗镓内含杂质，以水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓溶解进入电解质溶液，通过某种离子迁移技术到达阴极，并在阴极放电析出高纯镓。(离子氧化性顺序为：)下列有关电解精炼镓的说法正确的是_______(填序号)。A．阳极发生氧化反应，其主要电极反应式：B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．在阴极除了析出高纯度的镓之外，还可能有产生D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有和评卷人得分五、计算题(共2题，共4分)29、一定条件下，用CO2和H2反应生产燃料甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H，图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。回答下列问题：

(1)该反应的△H______0(填“＞”或“＜”)，原因是______。

(2)在恒温恒容密闭容器中，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是______(填标号)。

A．v(H2)=3v(CO2)

B．容器内气体压强保持不变。

C．v逆(CO2)=v正(CH3OH)

D．容器内气体密度保持不变。

(3)在体积为1L的恒温(温度为T℃)恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图2所示。从反应开始到平衡，用氢气的浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=______平衡时容器内气体压强与起始时容器内气体压强之比为______，T℃时该反应的平衡常数K=______L²·mol-2(保留2位小数)。30、若测得雨水所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：。离子K＋Na＋NHSONOCl-浓度/mol·L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5

根据表中数据判断试样的pH=___________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、B【分析】【详解】

A．据图可知1molC(s)与1molO2(g)的能量之和比1molCO2(g)的能量多393.5kJ，并不是1molC(s)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJ；故A错误；

B．据图可知：

i:C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=−393.5kJ/mol；

ii:CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=−282.9kJ/mol；

由盖斯定律(i-ii)×2可得2C(s)+O2(g)=2CO(g)的ΔH=[−393.5kJ/mol−(−282.9kJ/mol)]×2=−221.2kJ∙mol−1；故B正确；

C．据图可知1molCO(g)和0.5molO2(g)的能量高于1molCO2(g)；即反应物的总能量大于生成物的总能量，故C错误；

D．1molC(s)磨成粉末后；反应更加剧烈，但不能改变反应的焓变，故D错误；

故答案为B。2、C【分析】1、2组起始时CO、H2的体积分数相同，温度不同，根据平衡时CH3OH的体积分数大小关系可判断温度对平衡的影响；分析一个因素对平衡的影响时，控制其他因素一致，据此进行分析。

【详解】

A．1、2组起始时CO、H2的体积分数相同，第2组的温度高于第1组，平衡时CH3OH的体积分数增大，则平衡正向移动，根据勒夏特列原理，升高温度，平衡向吸热方向移动，故该反应正向吸热，∆H>0；A正确；

B．该反应时气体分子数变化的反应；化学平衡移动时，体系压强随之改变，当压强不变时，说明反应达到平衡状态，B正确；

C．比较1、3组，或2、4组可知，其他条件相同时，加入CO2，能增大平衡时CH3OH的体积分数，说明CO2能促进该反应的正向进行，根据催化剂能加快反应速率但不能改变转化率，则CO2不是起催化作用；C错误；

D．比较1、3组，或2、4组可知，其他条件相同时，少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数；D正确；

故答案选C。3、B【分析】【分析】

2gH2的物质的量为1mol，则1molH2完全燃烧生成液态水时；放热285.8kJ。

【详解】

A．1molH2完全燃烧生成液态水放热285.8kJ，则2molH2完全燃烧生成液态水放热571.6kJ；A不正确；

B．1molH2完全燃烧生成液态水放热285.8kJ，则热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol；B正确；

C．由题意知，H2燃烧生成液态水，而不是气态水，所以2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH＞-571.6kJ/mol；C不正确；

D．H2燃烧放出热量，而不是吸收热量，所以ΔH＜0；D不正确；

故选B。4、A【分析】【分析】

【详解】

A．根据电解装置可知；阴极的氢离子得电子发生还原反应，A错误；

B．根据电解装置可知，从左侧迁移到中间室；左侧为阳离子交换膜，B正确；

C．右侧电解液含有和可以防止产生并提高溶液导电性；C正确；

D．实际生产中不能用氯化锰溶液代替硫酸锰溶液，还原性强；在阳极放电产生氯气，D正确；

故选A。5、D【分析】【分析】

【详解】

A．电解时，阴极上溶液中的H+放电，阴极的电极反应式为：4H++4e-=2H2↑，H+放电；使附近溶液中氢离子浓度减小，则附近溶液的pH增大，A正确；

B．电解除杂过程相当于电解水，阳极上OH-放电，阳极的反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；B正确；

C．在b电极上H+放电，附近产生OH-，则K+向b电极移动，所以除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口b导出；C正确；

D．用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液时，阴极上氢离子放电，阳极上OH-放电，K+通过交换膜从阳极区移向阴极区；D错误；

答案选D。6、B【分析】【分析】

【详解】

A．NaOH；HA是一元碱、一元酸；当二者恰好完全反应时二者的物质的量相等，体积也相等，说明它们的浓度相等，该一元酸溶液浓度也相等，为0.10mol/L，恰好完全中和时生成的盐溶液呈碱性，说明NaA为强碱弱酸盐，则HA是一元弱酸，选项A正确；

B．d点时NaOH和HA的物质的量之比为3：2，根据物料守恒有：3c(HA)+3c(A-)=2c(Na+)；选项B不正确；

C．b点时存在电荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，溶液呈中性则c(OH-)=c(H+)，故c(A-)=c(Na+)；选项C正确；

D．a点时NaOH和HA的物质的量之比为1∶2，为NaA和HA以1∶1形成的溶液，溶液呈酸性，则HA电离大于A-水解：故c(HA)＜c(A-)；选项D正确；

答案选B。7、B【分析】【分析】

【详解】

A．苯环中无碳碳双键，在苯乙烯分子中只含有1个碳碳双键，因此在0.1mol苯乙烯中碳碳双键的数目为0.1NA；A正确；

B．NO2部分转化为N2O4，存在化学平衡，N2O4也可以氧化H2CS，故46g由NO2和甲硫醛(H2CS)组成的混合物中含有的分子数少于NA；B错误；

C．在标准状况下，2.24LNH3的物质的量是0.1mol，由于在1个NH3分子中含有3个共价键，故在0.1molNH3中含有的共价键数目为0.3NA；C正确；

D．100mL0.1mol/LNa3AsO4溶液中含有溶质的物质的量是0.1mol/L×0.1L=0.01mol，该盐是强碱弱酸盐，会发生水解反应产生OH-和使溶液中阴离子数目增加，故在含Na3AsO4为0.01mol的该溶液中含有的阴离子数目大于0.01NA；D正确；

故合理选项是B。8、C【分析】【分析】

【详解】

①前一反应中C(s)燃烧更充分，放出的热量更多，但ΔH1、ΔH2都为负值，所以ΔH1＜ΔH2；

②两反应中各物质的状态相同，但化学计量数后者为前者的二倍，2ΔH5=ΔH6，由于ΔH5、ΔH6都为负值，所以ΔH5＞ΔH6；

③两反应的实质相同、化学计量数相同，所以ΔH3=ΔH4；

④前一反应为吸热反应，ΔH7＞0，后一反应为放热反应，ΔH8＜0，所以ΔH7＞ΔH8；

综合以上分析，②④符合题意；故选C。9、D【分析】【分析】

【详解】

A．未指明气体所处的外界条件；因此不能确定其物质的量，也就不能进行有关计算，A错误；

B．在标准状况下己烷为液体；不能使用气体摩尔体积计算，B错误；

C．pH=3的醋酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，该溶液体积是1L，则H+的物质的量是0.001mol，因此其中含有的H+数目为0.001NA；C错误；

D．CO2和N2O的相对分子质量都是44，则44g由CO2和N2O组成的混合气体含有分子的物质的量是1mol。每种物质分子中含有的质子数都是22，则1mol混合气体中所含有的质子数为22NA；D正确；

故合理选项是D。二、填空题(共7题，共14分)10、略

【分析】【分析】

由流程图可知，工业废料在灼烧时铜和锌与氧气高温时反应生成氧化铜和氧化锌，氧化铜和氧化锌经碳酸氢铵和氨水浸取得到[Cu(NH3)4]CO3和[Zn(NH3)4]CO3的混合溶液，向混合溶液中加入锌，锌与[Cu(NH3)4]CO3溶液发生置换反应生成[Zn(NH3)4]CO3和铜，过滤得到铜和[Zn(NH3)4]CO3溶液，[Zn(NH3)4]CO3溶液经蒸氨得到ZnCO3·2Zn(OH)2；铜与过量稀硫酸和双氧水反应得到硫酸铜溶液，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应得到新制氢氧化铜悬浊液，新制氢氧化铜悬浊液与葡萄糖溶液共热反应得到氧化亚铜。

【详解】

(1)由题意可知；温度越高，反应速率越快，单位时间内生成一氧化氮的量越多，该反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，一氧化氮的量增大，故答案为：温度升高，反应速率加快；温度升高，有利于平衡向正反应方向移动；

(2)①灼烧时；需用的硅酸盐质仪器有玻璃棒；酒精灯、坩埚和泥三角，故答案为：坩埚；泥三角；

②浸取时生成[Zn(NH3)4]CO3的反应为氧化锌与碳酸氢铵和氨水反应生成[Zn(NH3)4]CO3和水，反应的离子方程式为ZnO+3NH3·H2O+NH+HCO=[Zn(NH3)4]2++CO+4H2O，故答案为：ZnO+3NH3·H2O+NH+HCO=[Zn(NH3)4]2++CO+4H2O；

③加锌粉时发生的反应为锌与[Cu(NH3)4]CO3溶液发生置换反应生成[Zn(NH3)4]CO3和铜；溶液会由深蓝色变为无色，则为使锌粉不过量太多，合适的操作方法及依据的现象为搅拌下分次加入锌粉，直到最后加入锌粉时，溶液颜色由深蓝色变为无色，故答案为：搅拌下分次加入Zn粉，直到最后加入Zn粉时，溶液颜色由深蓝色变为无色；

④由方程式可知；蒸氨时会有氨气生成，为防止氨气污染环境，应用稀硫酸吸收氨气，同时为防止产生倒吸，应通过倒置的漏斗将氨气通入稀硫酸溶液中，故选C；

⑤由分析可知，由铜制备氧化亚铜的过程为铜与与过量稀硫酸和双氧水反应得到硫酸铜溶液，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应得到新制氢氧化铜悬浊液，新制氢氧化铜悬浊液与葡萄糖溶液共热反应得到氧化亚铜，实验方案为向烧杯中加入计量的铜粉，搅拌下加入稍过量硫酸和过量的15%的H2O2溶液，加热至约50℃，待铜粉完全溶解时，煮沸溶液片刻(除去过量H2O2)，冷却至室温，向溶液中加入10%的NaOH溶液至沉淀完全，再加入一定量的10%的NaOH溶液和足量葡萄糖溶液，充分加热，静置、冷却、过滤、水洗及干燥得到氧化亚铜，故答案为：搅拌下加入稍过量硫酸和过量的15%的H2O2溶液，加热至约50℃，待铜粉完全溶解时，煮沸溶液片刻(除去过量H2O2)，冷却至室温，向溶液中加入10%的NaOH溶液至沉淀完全，再加入一定量的10%的NaOH溶液和足量葡萄糖溶液，充分加热。【解析】温度升高，反应速率加快温度升高，有利于平衡向正反应方向移动坩埚泥三角ZnO+3NH3·H2O+NH+HCO=[Zn(NH3)4]2++CO+4H2O搅拌下分次加入Zn粉，直到最后加入Zn粉时，溶液颜色由深蓝色变为无色CD搅拌下加入稍过量硫酸和过量的15%的H2O2溶液，加热至约50℃，待铜粉完全溶解时，煮沸溶液片刻(除去过量H2O2)，冷却至室温，向溶液中加入10%的NaOH溶液至沉淀完全，再加入一定量的10%的NaOH溶液和足量葡萄糖溶液，充分加热11、略

【分析】【分析】

(1)根据电池反应式知；Cu失电子发生氧化反应，作负极，Ag作正极，电解质溶液为含有银离子的可溶性银盐溶液；

(2)银电极上是溶液中的Ag+得到电子发生还原反应；

(3)外电路中的电子是从负极经导线流向正极；

(4)先计算Cu的物质的量；根据反应方程式计算出正极产生Ag的质量，即正极增加的质量。

【详解】

(1)根据电池反应式知，Cu失电子发生氧化反应，Cu作负极，则Ag作正极，所以X为Cu，电解质溶液为AgNO3溶液，故答案为：铜；AgNO3；

(2)银电极为正极，正极上Ag+得到电子发生还原反应，正极的电极反应式为：Ag++e-=Ag，故答案为：正；Ag++e-=Ag；

(3)外电路中的电子是从负极Cu经导线流向正极Ag；故答案为：铜；银；

(4)反应消耗1.6g铜的物质的量为n(Cu)==0.025mol，根据反应方程式2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)可知：每反应消耗1molCu；正极上产生2molAg，则0.025molCu反应，在正极上产生0.05molAg，该Ag的质量为m(Ag)=0.05mol×108g/mol=5.4g，即正极银棒增重5.4g，故答案为：5.4。

【点睛】

本题考查原电池原理，明确元素化合价变化与正负极的关系是解本题关键，计算正极增加的质量时，既可以根据反应方程式计算，也可以根据同一闭合回路中电子转移数目相等计算。【解析】铜AgNO3正极Ag++e-=Ag铜银5.412、略

【分析】【分析】

（1）由表中数据可知，升高温度，NH3生成量增大；说明平衡向正反应方向移动，结合反应方程式中各物质的聚集状态解答；

（2）①反应速率v=计算；

②根据图象知；平衡向正反应方向移动，10min时是连续的，三种气体物质的速率增加倍数相同，说明为增大压强；使用催化剂；

③25分钟，NH3的物质的量突然减少，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3；平衡常数只受温度的影响；据此判断。

【详解】

（1）由表中数据可知，升高温度，NH3生成量增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应应为吸热反应，a＞0，由方程式可知反应生成气体的物质的量增多，则△S＞0；

故答案为＞；＞。

（2）①根据反应速率v（NH3）=△n/V△t=（0.1−0）mol/2L×10min=0.005mol/（L·min）；

故答案为0.005mol/（L·min）。

②由图象可知各组分物质的量变化增加，且10min时变化是连续的，20min达平衡时，△n（N2）=0.025mol×4=0.1mol，△n（H2）=0.025mol×12=0.3mol，△n（NH3）=0.025mol×8=0.2mol，物质的量变化之比等于化学计量数之比，三种气体物质的速率增加倍数相同，说明10min可能改变的条件是使用催化剂，缩小体积相当于增大压强，应该反应物的速率增加倍数大，降低温度，应该反应速率减小，增加NH3物质的量；逆反应速率增加的倍数大，故使用催化剂；缩小体积符合，故选AB；

故答案为AB。

③第25分钟，NH3的物质的量突然减少，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3；由图象可以看出；当反应进行到时35-40min，各物质的量不变，说明反应达到第二次平衡状态，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，所以抽去0.1mol氨；

故答案为移走0.1molNH3；=。【解析】＞＞0.005mol•L-1•min-1AB移走0.1molNH3=13、略

【分析】（1）

由表中数据可知；温度越高平衡常数越小，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以HX的生成反应是放热反应；

（2）

HX属于共价化合物，H-X之间形成的化学键是极性共价键，因此HX的电子式是

（3）

F、Cl、Br、I属于ⅦA，同主族元素自上而下随着核电荷数的增大，原子核外电子层数逐渐增多，导致原子半径逐渐增大，因此原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，从而导致非金属性逐渐减弱，即这四种元素得到电子的能力逐渐减弱，所以H-F键的极性最强，H-I的极性最弱，因此HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF、HCl、HBr；HI；

（4）

卤素原子的最外层电子数均为7个；在反应中均易得到一个电子而达到8电子的稳定结构。而H原子最外层只有一个电子，在反应中也想得到一个电子而得到2电子的稳定结构，因此卤素单质与氢气化合时易通过一对共用电子对形成化合物HX；

（5）

平衡常数越大，说明反应越易进行，F、Cl、Br；I的得电子能力依次减小的主要原因是：同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多；原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力依次减弱造成的；

（6）

随着卤素原子核电荷数的增加，K值越小，说明反应的正向程度越小，即转化率越小，故a正确；随着卤素原子核电荷数的增加，K值越小，说明反应的正向程度越小，说明X2与H2越来越难发生反应，剧烈程度也逐渐减弱，故b正确；c中HX的还原性与K的大小无直接联系，故c错误；反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，越易分解，故d正确；故选abd。

【点睛】

该题的综合性较强，解答该题的关键是温度与平衡常数的关系，结合卤素原子结构的知识，即核电荷数的增加，电子层数逐渐增加，最外层都是7个电子，体现出X2化学性质的递变性。【解析】(1)放热。

(2)

(3)HF、HCl、HBr；HI

(4)卤素原子的最外层电子数均为7

(5)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多。

(6)abd14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N：△H=+88.6kJ/mol；过程是吸热反应，M的总能量低于N的总能量，能量越低越稳定，说明M稳定；故答案：M。

(2)燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，甲醇燃烧生成CO2(g)和H2O(g)属于不完全燃烧，放出的热量小于燃烧热；a<238.6；故答案：<。

(3)有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，反应的热化学方程式为：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ/mol；故答案：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)ΔH=-290kJ·mol-1。

(4)4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1176kJ/mol，该反应中转移12mol电子，转移12mol电子放热1176kJ，则反应过程中，每转移1mol电子放热=98kJ；故答案：98kJ。【解析】M＜2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO2(g)ΔH＝－290kJ/mol9815、略

【分析】【详解】

(1)①类比水的电离方程式，可知重水的电离方程式为D2OD++OD－。

②某温度下重水（D2O）的离子积常数为1.6×10-15，则c(D+)＝c(OD-)=4×10-8mol/L；pD＝8-2lg2=7.4。

③0.01mol/L的NaOD溶液中，c(OD-)=0.01mol/L，c(D+)＝=1.6×10-13；其pD=13.0－lg1.6=12.8。

(2)①若把H2O2看成是二元弱酸，则在水中分步电离，第一步电离的方程式为H2O2H++HO2－。

②H2O2显弱酸性，看成是二元弱酸，同强碱作用形成正盐，则H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式为H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O。

③水的自偶电离为2H2OH3O++OH－，则H2O2的自偶电离方程式为：H2O2+H2O2＝H3O2++HO2－。【解析】D2OD++OD-7.412.8H2O2H++HO2－H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2OH2O2+H2O2＝H3O2++HO2－16、略

【分析】【分析】

石英砂与焦炭在高温下反应产生粗硅，得到的粗硅与电解方法产生的氯气反应产生SiCl4，SiCl4在高温下被Zn还原产生纯Si；由于SiCl4遇水发生水解反应，所以反应过程要严格控制无水；对于可逆反应，结合反应特点及化学平衡移动原理分析判断；对于难溶性的物质，可结合溶解度与溶度积常数的含义，由物质的溶解度计算离子浓度，最后得到物质的溶度积常数Ksp的值。

【详解】

(1)过程I中发生反应：SiO2+2CSi+2CO↑；在反应中，碳元素化合价由0价升高为+2价，所以1mol焦炭在过程Ⅰ中失去2mol电子；

(2)电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，电解离子方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

(3)①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，根据元素守恒，可知该酸为盐酸，反应的化学方程式为：SiCl4+2H2O=SiO2+4HCl；

②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，可将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中；可使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水，保持浓硫酸持续的吸水性，同时降低放出的热量；

(4)反应SiCl4(g)+2Zn(s)Si(S)+2ZnCl2(g)△H<0的正反应为气体体积增大的放热反应。

A．Zn；Si在高温条件下都能与氧气反应；所以该过程需在无氧的气氛中进行，A正确；

B．反应属于可逆反应；投入的Zn不能完全反应，投入1molZn反应生成还原产物Si的物质的量小于0.5mol，则其质量小于14g，B错误；

C．平衡常数只与温度有关，增加SiCl4(g)的量；反应温度不变，则该反应平衡常数不变，C正确；

D．焓变△H与热化学方程式中SiCl4的物质的量有关，与加入的SiCl4的量无关；D错误；

故合理选项是AC；

(5)假设水的质量为100g，则100g水溶解的Ag2SO4的质量为0.624g，则n(Ag2SO4)==2×10-3mol，溶液的质量约100.624g，溶液密度约是水的密度，所以溶液体积约为100.624mL≈0.1L，所以Ag2SO4的物质的量浓度c(Ag2SO4)=2×10-2mol/L，则c(SO42-)=2×10-2mol/L，c(Ag+)=2c(SO42-)=4×10-2mol/L，所以Ksp(Ag2SO4)=c2(Ag+)•c(SO42-)=(4×10-2)2×2×10-2=3.2×10-5。

【点睛】

本题以硅的制备为载体，考查了硅及其化合物的性质、化学平衡、溶度积常数及氧化还原反应计算，第（5）小题的计算为本题的难点。【解析】22Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-SiCl4+2H2O=SiO2+4HCl使水蒸气冷凝，减少进入浓硫酸的水，保持浓硫酸持续的吸水性，同时降低放出的热量AC3.2×10-5三、判断题(共9题，共18分)17、B【分析】【分析】

【详解】

水的电离过程为吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，且增大幅度相同；因此100℃时，纯水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍为中性，故此判据错误。18、B【分析】【分析】

【详解】

饱和食盐水在电解条件下生成氯气、氢气和氢氧化钠，氯气和氢氧化钠之间反应可以得到消毒液，与水解无关，故错误。19、A【分析】【详解】

题中没有特殊说明，则反应热是在常温常压下测定，所以表示25℃、101kPa时，1mol反应[]，放热241.8kJ。(正确)。答案为：正确。20、B【分析】【分析】

【详解】

由铅蓄电池负极反应：Pb+-2e‑=PbSO4↓，知反应后负极由Pb转化为PbSO4，增加质量，由电极反应得关系式：Pb~PbSO4~2e-~△m=96g，知电路通过2mol电子，负极质量增加96g，题干说法错误。21、A【分析】【详解】

SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，ΔS＜0，在低温下能自发进行，正确。22、A【分析】【分析】

【详解】

在任何溶液中都存在水的电离平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液显中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液显碱性，这与溶液所处的外界温度无关，故在任何温度下，都利用H＋和OH-浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性，这句话是正确的。23、B【分析】【详解】

根据质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，错误。24、A【分析】【详解】

明矾溶于水电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大表面积，较强的吸附能力，能吸附水中的悬浮物，用作净水剂；正确。25、A【分析】【分析】

【详解】

在任何条件下，纯水电离产生的c(H+)=c(OH-)，因此纯水都呈中性，故该说法是正确的。四、元素或物质推断题(共3题，共18分)26、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，A、B、C、I、M为单质，根据题中各物质转化关系，A和B反应生成G，B和C反应生成H，G和H相遇时产生白烟，则该反应为氨气与氯化氢的反应，所以K为NH4Cl，B为H2，A能与I连续反应，且E与J反应，J为常见的液态物质，所以I为O2，J为H2O，则A为N2，所以G为NH3，则H为HCl，D为NO，E为NO2，F为HNO3，F和G反应生成Z为NH4NO3，M能与H盐酸反应生成X，X可以继续与C反应，且M为常用金属，则M为Fe，所以X为FeCl2，Y为FeCl3，铁与硝酸反应生成N为Fe（NO3）3，如果铁过量，N也可能是Fe（NO3）2或两者的混合物。

【详解】

（1）A为N2，分子中两个氮原子间形成叁键，电子式是∶NN∶；G为NH3，G分子的空间构型为三角锥型；

（2）H为HCl，抑制水电离，由水电离的c(H+)=10-9mol·L－1，K为NH4Cl，盐水解促进水电离，由水电离的c(H+)=10-5mol·L－1，常温下，pH值均为5的H溶液和K溶液中由水电离的c(H+)之比为10-9mol·L－1/10-5mol·L－1=10-4；

（3）X为FeCl2，G为NH3，若向X的水溶液中通入G，产生的现象是先产生白色沉淀，又迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；铁与硝酸反应生成N为Fe（NO3）3，如果铁过量，N也可能是Fe（NO3）2或两者的混合物，X为FeCl2，N与X中都含Fe的元素；其化合价不一定相同。

（4）氯气能将亚铁离子氧化成铁离子，离子方程式：2Fe2+＋Cl2=2Cl－＋2Fe3+；铁与水蒸气在高温条件下生成四氧化三铁和氢气，3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2；

（5）Z为NH4NO3，K为NH4Cl，土壤胶粒带负电，易吸附阳离子，含相同质量N元素的Z和K施用到稻田后，效果更好的是NH4Cl；

（6）在通常状况下，若1gH2气体在Cl2气体中燃烧生成HCl气体时放出92.3kJ热量，则1molH2气体在Cl2气体中燃烧生成HCl气体时放出184.6kJ热量，则2molH气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为：2HCl(g)=H２(g)+Cl２(g)；△H=+184.6kJ·mol-1。【解析】∶N⋮⋮⋮⋮N∶三角锥型1×10－4先产生白色沉淀，又迅速变为灰绿色，最后变为红褐色不一定相同2Fe2+＋Cl2=2Cl－＋2Fe3+3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2NH4Cl2HCl(g)=H２(g)+Cl２(g)；△H=+184.6kJ·mol-127、略

【分析】【分析】

根据B形成的化合物种类繁多；则可确定B为C元素；根据C；D为空气中含量最多的两种元素，且A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，所以C为N元素；D为O元素；D、E形成两种不同的离子化合物，则E为Na元素；F为同周期半径最小的元素，E、F同周期，所以F为C1元素；它们的原子核外电子层数之和为13，则A为H元素，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答。

【详解】

根据上述分析可知：A是H；B是C，C是N，D是O，E是Na，F是Cl元素。

(1)化学组成为AFD是HClO，O原子最外层有6个电子，其中的2个成单电子分别与H、Cl原子形成共价键，使分子中各个原子都达到稳定结构，故HClO的结构式为H-O-Cl；A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为NH4Cl，该物质是由与Cl-以离子键结合形成的离子化合物；

(2)化合物甲、乙是由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。一种是NaOH，一种是NaHCO3，二者反应产生Na2CO3、H2O，则甲、乙反应的离子方程式为OH-+=+H2O；

(3)D是O，E是Na，二者形成的离子O2-、Na+核外电子排布都是2、8，它们的电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径由大到小的顺序是：r(O2-)＞r(Na+)；

(4)B是C，C是N元素，二者是同一周期元素。同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，所以元素的非金属性：C比N弱；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，强酸与弱酸盐发生复分解反应制取弱酸，可根据：Na2