2025年湘教版必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年湘教版必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列有机反应不属于取代反应的是A.B.C.+Br2+HBrD.+HNO3+H2O2、下列各组物质中，互为同系物的是A.与B.与C.CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2D.甲醇与乙二醇3、石墨烯是单层碳原子排列成的蜂窝状六角平面晶体；具有重要的应用前景。中科院科学家研发出一条以碳化硅为原料制备高品质石墨烯材料的途径，过程如图。下列相关认识正确的是。

A.石墨烯属于新型高分子化合物B.碳化硅是一种硬度很高的合金C.上述制备途径属于物理剥离过程D.石墨烯与C60互为同素异形体4、某兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示。该电池工作时；下列说法正确的是。

A.锌片作正极，发生还原反应B.电子由碳棒经导线流向锌片C.每有1molZn溶解，即有2NA的电子流经电解液D.碳棒上有气泡产生5、在只有气体参加的反应中，改变下列条件，能使反应物中单位体积内活化分子数和活化分子百分数同时增大的是A.增大反应物的浓度B.增大压强C.升高温度D.移去生成物6、温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，(正反应吸热),实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)•c(O2)，k正、k逆为速率常数；受温度影响,下列说法正确的是（）

A.设K为该反应的化学平衡常数，则有K=k逆/k正B.容器Ⅱ中起始反应正向进行最终达到平衡C.达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50％D.当温度改变为T2时，若T2＞T1，则k逆/k正＞1.257、如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2)的化学能直接转化为电能并生成环境友好物质的装置；同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是。

A.乙装置中溶液颜色会变浅B.铁电极应与Y相连接C.M电极反应式：H2NCONH2＋H2O－6e－===CO2↑＋N2↑＋6H＋D.当N电极消耗0.25mol气体时，铜电极质量减少16g8、天津大学某科研团队创新地提出了一种基于电化学冶金原理并利用电解质去耦合策略，在电池中同时进行MnO2和Zn可逆溶解/电沉积的储能机制，其工作原理如图，电池放电总反应为Zn+4OH-+MnO2+4H+Zn(OH)+Mn2++2H2O。下列说法不正确的是（）

A.充电时，Zn电极区为阴极区B.c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜C.放电时，正极电极反应式为MnO2+4H++2e-=+Mn2++2H2OD.充电时，电子的流向为a→MnO2→电解质溶液→Zn→b评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、（1）SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料,装置如图所示。

①若A为CO,B为H2，C为CH3OH,则通入CO一极的电极反应式为_____________。

②A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极反应式为________________。

③若A为NO2,B为O2,C为HNO3，负极的电极反应式为_________________。

（2）下图所示的原电池装置中,负极材料是_____。正极上能够观察到的现象是_______________。负极的电极反应式是_________________。原电池工作一段时间后,若消耗负极5.4g,则放出气体______mol。

（3）利用反应Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4设计一个原电池。

①在下面方格内画出实验装置图________________。

②指出正极材料可以为_____，该电极上发生的电极反应为___________。10、根据氧化还原反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图）____11、Ⅰ.控制变量法是化学实验的一种常用方法。下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：。序号硫酸的体积/mL锌的质量/g锌的形状温度/℃完全溶于酸的时间/s生成硫酸锌的质量/g150.02.0薄片25100m1250.02.0颗粒2570m2350.02.0颗粒3535m3450.02.0粉末25455.0550.06.0粉末3530m5650.08.0粉末25t616.1750.010.0粉末25t716.1

（1）化学反应速率本质上是由________决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小。本实验中实验2和实验3表明________对反应速率有影响。

（2）我们最好选取实验______________(填3个实验序号)研究锌的形状对反应速率的影响。我们发现在其它条件相同时，反应物间的____________反应速率越快。

（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是_______________________________。

（4）利用表中数据，可以求得硫酸的物质的量浓度是________mol/L。

Ⅱ.某温度时；在5L的容器中，X；Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

（5）反应开始至2min，Z的平均反应速率_______________。

（6）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式__________________。12、完成下列填空。

(1)“民以食为天”。油脂、淀粉、蛋白质、葡萄糖、纤维素中不能发生水解反应的是_______，能与碘单质反应变蓝色的物质是_______，蛋白质水解的最终产物是_______。纤维素被称为“第七营养素”，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种_______(填字母)。

A.多糖B.蛋白质C.脂肪。

(2)下面是四位同学对“化学与健康”这一话题发表的意见，正确的是_______。A．多食用海产品可防治缺铁性贫血B．食物可调节人体细胞中的酸碱平衡C．为了减肥，我每天只吃水果、蔬菜D．我国应该禁止使用食物防腐剂(3)低血糖病症发作时，喝葡萄糖水可快速见效。葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是_______(填写字母，下同)。A．加成反应B．取代反应C．氧化反应D．聚合反应(4)吸食或注射毒品会危及人体健康。下列各组物质中，都属于毒品的是_______。A．冰毒、胃得乐B．青霉素、尼古丁C．诺氟沙星、阿莫西林D．吗啡、海洛因(5)2022年3.15晚会曝光了不少食品安全问题严重的食品；如老坛酸菜和双汇火腿肠。食品和药品关系着人们的生存和健康。

①具有解热镇痛作用的药品是_______(填字母)：

A.阿司匹林B.碳酸氢钠C.青霉素。

②某面包的标签中有以下几种配料：面粉、鸡蛋、白砂糖、黄油、山梨酸钾。其中富含淀粉的是_______，属于防腐剂的是_______。

(6)胃舒平(含氢氧化铝)可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的离子方程式是_______。13、在压强为0.1MPa条件下，容积为VL的密闭容器中amolCO与2amolH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的平衡转化率与温度；压强的关系如下图所示，则：

（1）①p1________p2（填“＞”；“＜”或“=”）。

②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的平衡转化率________（填“增大”；“减小”或“不变”）。

③在p1下，100℃时，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应的平衡常数为______（用含a、V的代数式表示）。

（2）上图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化，该反应的△H_________0，△S_______0。

（3）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示：

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=_________________________。

②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________（填编号）。

A．升高温度。

B．将CH3OH（g）及时液化移出。

C．选择高效催化剂。

D．再充入1molCH3OH（g）和1molH2O（g）14、根据化学能转化电能的相关知识；回答下列问题：

Ⅰ.理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)；回答下列问题：

(1)该电池的负极材料是____，发生____(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是___。

(2)若导线上转移电子2mol，则生成银____g。

(3)原电池在工作时，下列反应可以作为原电池工作时发生的反应的是：____。A．Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgB．H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2OC．NaOH+HCl=NaCl+H2OD．2H2+O2=2H2O

Ⅱ.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol·L-1的NaOH溶液中；如图所示。

(4)写出甲中正极的电极反应式：____。

(5)乙中铝为____极，写出铝电极的电极反应式：____。

(6)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结论中，正确的有____。A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B．镁的金属性不一定比铝的金属性强C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析15、NO2和N2O4之间发生反应：N2O42NO2；一定温度下，体积为2L的密闭容器中，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

(1)曲线___________(填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。在0到1min中内用X表示该反应的速率是___________，该反应达最大限度时Y的转化率___________。

(2)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)=0.3mol·L-1·min-1，乙中y(N2O4)=0.2mol·L-1·min-1，则___________中反应更快。

(3)下列描述能表示反应达平衡状态的是___________。

A．容器中X与Y的物质的量相等

B．容器内气体的颜色不再改变。

C．2v(X)=v(Y)

D．容器内气体的平均相对分子质量不再改变。

E．容器内气体的密度不再发生变化。

(4)据报道以硼氢化合物NaBH4(H的化合价为-1价)和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。写出该电池放电时负极的电极反应式：___________。

(5)火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料，液态过氧化氢为助燃剂。已知：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=–534kJ·mol—1；H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g)△H=–98.6kJ·mol—1，写出常温下，N2H4(l)与H2O2(l)反应生成N2和H2O的热化学方程式：___________。16、在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：。时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.0070.007

(1)800℃，反应进行到2s时，NO的转化率是_______，反应达到最大限度时，NO的物质的量浓度为_______mol/L。

(2)如图中表示NO2变化的曲线是_______(填字母序号a、b、c、d)。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=_______mol/(L·s)。

(3)能使该反应的反应速率增大的操作是_______。A．及时分离出NO2气体B．适当升高温度C．增大O2的浓度D．选择高效催化剂17、铅蓄电池是常用的化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸。放电时,该电池总反应式为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。请根据上述情况判断:

(1)该蓄电池的负极材料是__________,放电时发生__________(填“氧化”或“还原”)反应。

(2)该蓄电池放电时,电解质溶液的酸性______(填“增大”、“减小”或“不变”),电解质溶液中阴离子移向_____(填“正”或“负”)极。

(3)已知硫酸铅为不溶于水的白色固体,生成时附着在电极上。试写出该电池放电时,正极的电极反应__________(用离子方程式表示)。

(4)铜锌稀硫酸原电池的负极反应式为__________。正极反应式为__________。评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)18、太阳能电池不属于原电池。(_______)A.正确B.错误19、由计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值。(____)A.正确B.错误20、天然纤维耐高温。(_______)A.正确B.错误21、乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳双键。(____)A.正确B.错误22、磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸。(____)A.正确B.错误23、化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的。_____A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共16分)24、某温度时；在一个容积为2L的密闭容器中，三种气体X；Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_____________。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为__________________。

(3)以下说法能表示该反应已达平衡状态的是________________。

A.单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合气体的压强不变。

D.混合气体的密度不变25、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序数依次增大，其相关信息如下：

①A的周期序数等于其主族序数；

②B；D原子的L层中都有两个未成对电子；

③E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四个能层；K；L、M全充满，最外层只有一个电子。

试回答下列问题：

（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为_____，F的价层电子排布式为_________________。

（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为_________（用元素符号填写）,C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为__________。

（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的单质为电极，组成如图所示的装置，E极的电极反应式为_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀溶解的离子方程式为___________________________。

（6）F的晶胞结构（面心立方）如右图所示：已知两个最近的F的距离为acm，F的密度为__________g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示；F的相对原子质量用M表示）

26、（1）Li－SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分锂和碳，电解液是LiAlCl4－SOCl2，电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：

①正极发生的电极反应为___。

②SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是___。

（2）用铂作电极电解某金属的氯化物(XCl2)溶液；当收集到1.12L氯气时(标准状况下)，阴极增重3.2g。

①该金属的相对原子质量为___。

②电路中通过___个电子。27、某温度时；在一个容积为2L的密闭容器中，三种气体X；Y、Z物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为_____________。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为__________________。

(3)以下说法能表示该反应已达平衡状态的是________________。

A.单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合气体的压强不变。

D.混合气体的密度不变评卷人得分五、实验题(共2题，共4分)28、SO2和NOx是主要的大气污染物。某学习小组认为一定条件下，用NH3与NO2反应转化为无污染物质可进行汽车尾气无害化处理。

(1)氨气的制备。

①实验室制取氨气的化学方程式为___________。

②实验室制备和收集纯净、干燥的氨气，可以选择下图装置中的___________(按装置顺序填字母序号)，C中试剂为___________。

(2)氨气与二氧化氮的反应(已知：)。

将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)；在一定温度下按下图装置进行实验。

操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中___________②反应的化学方程式___________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2③___________④___________

⑤烧杯Z中应盛装___________。29、为了证明铁与稀硝酸反应产生一氧化氮；某校兴趣小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；F为一个空的蒸馏烧瓶；E是用于鼓入空气的双连打气球。

回答下列问题：

（l）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，一段时间后，C中澄清石灰水____（填现象）时；将B装置上提，使之与稀硝酸分离。

（2）将A中铁丝放入稀硝酸中，装置A中产生________（填“无色”或“红棕色”）气体。用E向F中鼓入空气后，烧瓶F内发生反应的化学方程式为___，一段时间后，C中的现象为____。

（3）若反应后向A中溶液滴加KSCN溶液，溶液不变红色，则铁丝与稀硝酸反应的离子方程式为________参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【分析】

【详解】

A。此为甲烷的氧化反应；故A符合题意；

B．反应中-Cl取代-H；属于取代反应，故B不符合题意；

C．反应中-Br取代-H；属于取代反应，故C不符合题意；

D．反应中-NO2取代-H；属于取代反应，故D不符合题意；

故选A。2、B【分析】【详解】

A．前者羟基直接连接在苯环上；属于酚；后者羟基连接在苯环的侧链上，属于芳香醇，二者结构不相似，因此不属于同系物，A不符合题意；

B．二者的羟基直接连接在苯环上，都属于酚。二者结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团；互为同系物，B符合题意；

C．前者属于单烯烃，后者属于二烯烃，分子组成上相差不是CH2的整数倍；因此二者不属于同系物，C不符合题意；

D．甲醇分子中只有一个羟基，乙二醇分子中含有2个羟基，二者在分子组成上相差不是CH2的整数倍；因此不能互为同系物，D不符合题意；

故合理选项是B。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．石墨烯属于单质而不是新型高分子化合物；选项A错误；

B．碳化硅属于非金属材料；不属于合金，选项B错误；

C．由碳化硅生产石墨有新物质产生；属于化学反应，选项C错误；

D．石墨烯与C60是由碳元素组成的不同单质；互为同素异形体，选项D正确。

答案选D。4、D【分析】【分析】

由图可知；Zn为负极，负极上Zn失去电子，碳棒为正极，氢离子在正极上得到电子，电子由负极流向正极，原电池中化学能转化为电能。

【详解】

A．电池工作时；Zn失去电子，作负极，发生氧化反应，故A错误；

B．电子由锌片经导线流向碳棒；故B错误；

C．溶液导电是通过阴阳离子的定向移动进行；溶液中没有电子定向流动，故C错误；

D．碳棒为正极；氢离子在正极上得到电子生成氢气，有气泡产生，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题考查原电池，把握原电池的工作原理、电极、电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应与原电池的关系，易错点C，溶液导电是通过阴阳离子的定向移动进行，溶液中没有电子定向流动。5、C【分析】【详解】

A.增大反应物的浓度；单位体积内分子数增加，活化分子数增加，活化分子百分数不变，故A不符合题意；

B.增大压强；单位体积内分子数增加，活化分子数增加，活化分子百分数不变，故B不符合题意；

C.升高温度；单位体积内分子数不变，活化分子数增大，活化分子百分数增大，故C符合题意；

D.移去生成物；单位体积内分子数不变，活化分子数不变，活化分子百分数不变，故D不符合题意。

综上所述；答案为C。

【点睛】

增大反应物的浓度或增大压强，都是单位体积内分子数增加，活化分子数增加，活化分子百分数不变；升高温度或加催化剂，都是单位体积内分子数不变，活化分子数增大，活化分子百分数增大，但两者使活化分子数增大的原理不一样。6、B【分析】【详解】

A．设K为该反应的化学平衡常数，v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)•c(O2)，则有故A错误；

B．

容器Ⅱ中起始反应时，反应正向进行最终达到平衡，故B正确；

C．

达到平衡时，当NO的体积分数等于50％，解得x=0.05mol，得出因此平衡逆向移动，容器Ⅲ中NO的体积分数小于50％，故C错误；

D．当温度改变为T1时，则当温度改变为T2时，若T2＞T1，平衡正向移动，K变大，则故D错误。

综上所述，答案为D。7、C【分析】【分析】

由图甲O2生成H2O；可知N为正极，M为负极；图乙为电镀装置，铁作阴极，与电源负极相连，据此答题。

【详解】

A.乙装置为电镀装置；电镀液的浓度不变，因此溶液的颜色不变，故A错误；

B.电镀时，待镀金属作阴极，与电源负极相连，而N电极上O2转化为H2O；发生还原反应，N电极为正极，故B错误；

C.尿素失电子生成CO2和N2，碳元素化合价没有变化，1mol尿素失去6mol电子，所以M电极反应式：H2NCONH2＋H2O－6e－=CO2↑＋N2↑＋6H＋；故C正确;

D.根据N电极反应式：O2+4H++4e-=2H2O，铜电极反应式：Cu-2e-=Cu2+，由各电极上转移的电子数相等，可得关系式：O2～2Cu；则N电极消耗0．25mol氧气时，铜电极质量减少0.25mol×2×64g/mol=32g，故D错误。

故选C。8、D【分析】【分析】

根据电池放电总反应Zn+4OH-+MnO2+4H+Zn(OH)+Mn2++2H2O，放电时，Zn失电子，作负极，电极反应式为：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)MnO2得电子，作正极，电极反应式为：MnO2+4H++2e-=+Mn2++2H2O。

【详解】

A.放电时；Zn失电子，作负极，充电时，Zn电极区为阴极区，A正确；

B.放电时，负极消耗OH-，K+通过阳离子交换膜d向左移动，正极消耗H+，通过阴离子交换膜c向右移动；B正确；

C.放电时，MnO2得电子，作正极，正极电极反应式为：MnO2+4H++2e-=+Mn2++2H2O；C正确；

D.充电时，电子不能通过电解质溶液，D错误；故答案为：D。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】

（1）①燃料电池中，通入氧化剂的电极是正极、通入还原剂的电极是负极，该反应中C元素化合价由+2价变为-2价、H元素化合价由0价变为+1价，所以CO是氧化剂，发生还原反应；

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，负极上二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子；

③若A为NO2，B为O2，C为HNO3；则负极上二氧化氮失电子生成硝酸根离子；

（2）根据只有自发进行的氧化还原反应才可以设计成原电池进行分析；

（3）根据反应“Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4”可知，反应中Cu被氧化，应为原电池负极，失电子而被氧化，正极应为活泼性比Cu弱的金属或非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电解质溶液为Fe2(SO4)3；以此画出实验装置图并书写有关的电极反应式；

【详解】

（1）①燃料电池中，通入氧化剂的电极是正极、通入还原剂的电极是负极，该反应中C元素化合价由+2价变为-2价、H元素化合价由0价变为+1价，所以CO是氧化剂，则通入CO的电极为正极，电极方程式为CO+4e-+4H+=CH3OH，

答案：CO+4e-+4H+=CH3OH；

②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，负极上二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；

答案：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；

③若A为NO2，B为O2，C为HNO3，则负极上二氧化氮失电子生成硝酸根离子和氢离子，电极反应式NO2-e-+H2O=NO3-+2H+；

答案：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+

（2）只有自发进行的氧化还原反应才可以设计成原电池，此装置自发进行的氧化还原反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，因此负极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，正极反应为2H2O+2e-=2OH-+H2↑；根据总方程式可知2Al～3H2，消耗负极5.4g,则放出气体

答案：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O0.3

（3）①根据反应“Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4”可知，反应中Cu被氧化，应为原电池负极，失电子而被氧化，正极应为活泼性比Cu弱的金属或非金属材料，Fe3+在正极得到电子而被还原，电解质溶液为Fe2(SO4)3；以此画出实验装置图；

答案：

（2）正极应为活泼性比Cu弱的金属或非金属材料；根据Cu+Fe2(SO4)3=2FeSO4+CuSO4可知：电极反应式负极：Cu-2e-=Cu2+，正极2Fe3++2e-=2Fe2+；

答案：C（Ag等）Fe3++e-=Fe2+

【点睛】

本题易错点为（2），判定自发进行氧化还原反应的方法：第一步：看电极是否和电解质溶液发生氧化还原反应；第二步：两个电极均不反应，则是活泼金属与空气中的氧气发生的氧化还原反应（没有明显电流）。【解析】CO+4e-+4H+==CH3OHSO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+NO2-e-+H2O=NO3-+2H+Al有气体生成Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O0.3C（Ag等）Fe3++e-=Fe2+10、略

【分析】【分析】

根据电池反应式知；铜失去电子发生氧化反应，则铜作负极，银离子得电子发生还原反应，则含有银离子的盐溶液为电解质溶液，活泼性比铜差的金属或石墨为正极，电子从负极铜沿导线流向正极碳。

【详解】

（1）根据反应方程式知，铜失去电子发生氧化反应、银离子得电子发生还原反应，选铜、碳作电极材料，硝酸银溶液作电解质溶液，电子从负极流向正极，电子流向如图箭头所示，该装置图为：负极是铜失电子发生氧化反应，负极反应式是Cu-2e-=Cu2+；正极是银离子得电子发生还原反应生成单质银，正极反应式是Ag++e-=Ag。

【点睛】

本题考查原电池的设计及工作原理，注意电极反应式的书写方法，牢固掌握原电池中正负极的判断，活泼金属一般为负极、活泼性差的电极为正极。【解析】负极反应式：Cu-2e-=Cu2+氧化反应；正极反应式：Ag++e-=Ag还原反应；11、略

【分析】【分析】

根据决定化学反应速率的本质因素进行解答，根据题中所给实验数据找出不同的条件因素解答；根据形成原电池加快反应速率分析；根据题中所给实验数据，硫酸根守恒，由硫酸锌的量计算硫酸的浓度；根据题中图示，由v=计算反应速率；根据物质的量的变化判断反应物和生成物；根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；据此解答。

【详解】

（1）化学反应速率本质上是由反应物本身的性质决定的；实验2和实验3中；除了温度不同外，其它条件完全相同，则说明探究的是温度对反应速率的影响；温度越高，反应速率越快；答案为反应物本身的性质，温度。

（2）根据表中数据可知；实验1；2和4中，除了锌的形状不同外，其它条件完全相同，则它们是探究锌的形状对反应速率的影响，固体的接触面积越大，反应速率越快；答案为1、2和4，接触面积越大。

（3）若采用与实验1完全相同的条件；但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，由于锌会置换出少量的金属铜，在该条件下构成了原电池，所以反应速率明显加快；答案为锌会置换出少量的金属铜，在该条件下构成了原电池，加快了反应速率。

（4）根据实验6和实验7可知，加入8g锌后与加入10g锌生成的硫酸锌质量相同，说明两个实验中硫酸完全反应，16.1g硫酸锌的物质的量为n(ZnSO4)==0.1mol，则原硫酸溶液的物质的量浓度为c(H2SO4)==2mol/L；答案为2。

（5）反应开始至2min时，Z的物质的量增加了=0.2mol，所以Z的平均反应速率是v(Z)==0.02mol/(L•min)；答案为0.02mol/(L•min)。

（6）根据图象可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，则X和Y是反应物，Z是生成物，且变化量分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以其系数之比为0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式为X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)；答案为X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)。【解析】反应物本身的性质温度1、2和4接触面积越大锌会置换出少量的金属铜，在该条件下构成了原电池，加快了反应速率2.00.02mol/(L·min)X(g)＋3Y(g)2Z(g)12、略

【分析】(1)

葡萄糖属于单糖，不水解；淀粉遇碘变蓝色；蛋白质最终水解为氨基酸；纤维素(C6H10O5)n是由葡萄糖组成的大分子多糖；故答案为：葡萄糖；淀粉；氨基酸；A；

(2)

A．缺铁易患贫血，海产品中含有丰富的碘，多用海产品可补碘，故A错误；

B．食物在人体的代谢的最终产物有酸性碱性之分。选择食物可调节人体细胞中的酸碱平衡，故B正确；

C．营养需要多样化，每天只吃水果、蔬菜，只能满足维生素和无机盐的需要，容易导致其它营养缺乏，不利于健康，故C错误；

D．防腐剂是用以保持食品原有品质和营养价值为目的食品添加剂，它能抑制微生物活动、防止食品腐败变质从而延长保质期，所以不能禁止使用防腐剂，故D错误；

故选：B。

(3)

葡萄糖在人体内发生氧化反应生成二氧化碳和水；同时释放出能量，故答案为：C；

(4)

A．胃得乐是抗酸药，故A错误；

B．青霉素、诺氟沙星、阿莫西林是抗生素，故B错误；

C．诺氟沙星、阿莫西林是抗生素，故C错误；

D．吗啡、海洛因是毒品，故D正确；

故选：D。

(5)

①A.阿司匹林具有解热镇痛作用，故A正确；

B.碳酸氢钠治疗胃酸过多，故B错误；

C.青霉素是消炎杀菌的作用，故C错误；

故答案为：A；

②面粉中富含淀粉；鸡蛋富含蛋白质；白砂糖是蔗糖；黄油属于油脂；山梨酸钾是常见的防腐剂；故答案为：面粉；山梨酸；

(6)

胃液中的盐酸与药物中的氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O。【解析】(1)葡萄糖淀粉氨基酸A

(2)B

(3)C

(4)D

(5)A面粉山梨酸钾。

(6)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O13、略

【分析】【分析】

(1)①采用“定一议二”法；固定同一温度，探究压强对CO转化率的影响即可分析得到结果；②温度容积不变，同等比例的增大反应物，相当于加压；据此作答；③用字母表示出物质的量浓度，代入平衡常数表达式即可计算出结果；

(2)生成物的总能量小于反应物的总能量则∆H＜0；气体的物质的量减小的反应则熵变∆S＜0，据此分析；

(3)①据图得到浓度变化量代入速率公式即可；

②根据勒夏特列原理；平衡总是向着减弱这种改变的方向移动，据此分析；

【详解】

(1)①相同温度下，同一容器中，增大压强，平衡向正反应方向移动，则CO的转化率增大，根据图像可知，P1＜P2；故答案为：＜；

②温度容积不变，向该容器内再增加amolCO与2amolH2，等效为开始加入2amolCO与4amolH2；同等比例的增大反应物，相当于加压，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，则CO的转化率增大；

故答案为：增大；

③该温度下，平衡时n(CO)=amol×(1-0.5)=0.5amol，n(CH3OH)=n(CO)(参加反应)=amol×0.5=0.5amol，n(H2)=2amol-2×amol×0.5=amol，化学平衡常数

故答案为：

(2)由图可知；生成物的总能量小于反应物的总能量，因此，该反应的∆H＜0；该反应为气体的物质的量减小的反应，因此其熵变∆S＜0；

故答案为：＜；＜；

(3)①

故答案为：

②A.反应是放热反应；升温平衡逆向进行；故A错误；

B.将CH3OH(g)及时液化抽出；减少生成物的量，平衡正向进行，故B正确；

C.选择高效催化剂只能改变化学反应速率；不改变化学平衡，故C错误；

D.再充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)；增大了生成物浓度，平衡逆向移动；

故答案为：B；

【点睛】

本题综合考查了化学平衡图像、平衡移动、平衡常数的计算、反应速率的计算等问题。其中（1）中的第③小问，难度较大，主要是含字母的计算学生比较惧怕，应对策略为用字母表示出物质的浓度，代入表达式即可。【解析】＜增大＜＜B14、略

【分析】【分析】

(1)

在反应Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+中，Cu失去电子，在负极上发生氧化反应：Cu-2e-=Cu2+；正极上，Ag+得到电子生成银单质，所以该电池的负极材料为Cu，发生氧化反应，电解质溶液需要提供Ag+，故可用AgNO3溶液；

(2)

根据正极反应：Ag++e-=Ag；转移2mol电子，生成2molAg，即216gAg。

(3)

作为原电池工作时发生的反应的是自发的氧化还原反应；故为AD。

(4)

甲中镁比铝活泼，更容易和硫酸反应，所以镁作负极，失去电子，铝作正极，溶液中的H+得到电子，正极反应式为：2H++2e-=H2。

(5)

乙中铝能和NaOH溶液自发地发生氧化还原反应，所以铝作负极，总反应离子方程式为：Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O。

(6)

镁的原子半径比铝大，且镁的核电荷数比铝小，所以镁比铝容易失去电子，所以镁比铝活泼，这是不争的事实，金属活动性顺序表依然是正确且有实用价值的。在乙中之所以铝作负极，是因为铝能和NaOH溶液自发地发生氧化还原反应而镁不能，所以利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质，同时该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此具体问题应具体分析，故AD正确。【解析】(1)Cu氧化硝酸银溶液。

(2)216g

(3)AD

(4)2H++2e-=H2

(5)负Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O

(6)AD15、略

【分析】【分析】

利用反应方程式中各物质的系数比与速率及变化量之比相等的特点判断图像中代表的物质；利用图像中的数据及转化率；速率公式进行计算相应的物理量；根据速率的大小比较判断各容器中反应的快慢，根据平衡状态的定义：浓度不变、正逆反应速率相等的状态判断是否达到化学平衡；利用负极失去电子化合价升高的特点书写电极反应；根据盖斯定律计算未知反应的焓变，进而书写热化学方程式；

【详解】

(1)根据反应：N2O42NO2，速率之比等于系数之比等于物质的量变化量之比，根据X由0.4增大到0.7变化为0.3，Y由1mol变化到0.4mol，变化量为0.6mol，X的变化量与Y的变化量之比为1:2，故，X表示N2O4，Y表示NO2；在0到1min中内用X表示该反应的速率该反应最大限度时，即达到平衡时的转化率：×100％=60％；故答案为：Y、0.1mol·L-1·min-1；60%；

(2)根据速率之比等于系数之比，乙中y(N2O4)=0.2mol·L-1·min-1，转化为v(NO2)=0.4mol·L-1·min-1；大于甲中的速率，故乙中反应更快，故答案为：乙；

(3)根据平衡状态的特点判断：

A．物质的量相等；不能说明不随时间而发生变化，不能说明达到平衡，故A不符合；

B．颜色不变时；说明四氧化二氮的物质的量浓度不变，说明达到平衡，故B符合题意；

C．表示的速率没有具体说明表示的是正反应还是逆反应；故不能说明达到平衡，故C不符合题意；

D．平均相对分子质量不再改变，说明平衡不发生移动，N2O4和NO2的物质的量保持不变；故达到平衡，故C符合题意；

E．根据密度公式判断；反应过程中气体的总质量保持不变，容器的体积不变，故密度在平衡移动中保持不变，故不能说明达到平衡，故E不符合题意；

故选答案BD；

(4)根据负极失去电子，化合价升高，利用电子、电荷、原子守恒配平得：BH-8e-+8OH-=BO+6H2O；

(5)根据盖斯定律：①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=–534kJ·mol—1；②H2O2(l)=H2O(l)+1/2O2(g)△H=–98.6kJ·mol—1，①+2②得N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-731.2kJ/mol；

【点睛】

电极反应实质是氧化还原反应中的半反应，也遵从电荷、电子、原子守恒，利用化合价的变化及溶液的环境书写电极反应。【解析】Y0.1mol·L-1·min-160%乙BDBH-8e-+8OH-=BO+6H2ON2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-731.2kJ/mol16、略

【分析】【分析】

(1)

800℃；反应进行到2s时，消耗了0.020mol-0.008mol=0.012molNO，则NO的转化率是(0.012÷0.020)×100%=60%。当反应达到最大限度即达到平衡状态时，NO的物质的量为0.007mol，则物质的量浓度为0.007mol÷2L=0.0035mol/L。

(2)

由方程式2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)知，NO2为生成物，生成的NO2的物质的量和消耗的NO的物质的量相等，则平衡时n(NO2)＝0.020mol-0.007mol=0.013mol，c()=0.013mol÷2L=0.0065mol/L，故表示NO2变化曲线的为b；0～2s内v(NO)==0.0030mol·L－1·s－1，由反应速率之比等于化学计量数之比可得v(O2)=0.0015mol·L－1·s－1，故答案为b；0.0015mol·L－1·s－1；

(3)

及时分离出NO2气体，在改变条件的时刻，逆反应速率减小，正反应速率不变，然后正反应速率逐渐减小，平衡正向移动，A不能加快反应速率；适当升高温度，反应速率加快，B能加快反应速率；增大O2的浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，C能加快反应速率；选择高效的催化剂，反应速率加快，D能加快反应速率；故选BCD。【解析】（1）60%0.0035

（2）b1.5×10-3

（3）BCD17、略

【分析】【详解】

(1)铅蓄电池中,根据原电池反应式中元素化合价变化知，Pb中Pb元素化合价由0价变为+2价，被氧化发生氧化反应，所以Pb作负极。

(2)铅蓄电池工作时，总反应方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；硫酸参加反应生成硫酸铅同时生成水，导致硫酸浓度降低；酸性减小，原电池放电时阴离子向负极移动。

(3)工作时，该铅蓄电池正极上PbO2得电子发生还原反应，电极反应为PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O。

(4)铜锌稀硫酸原电池中，锌作负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；氢离子在正极得电子生成氢气，正极反应式为2H++e-=H2【解析】Pb氧化减小负PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2OZn-2e-=Zn2+2H++e-=H2三、判断题(共6题，共12分)18、A【分析】【详解】

太阳能电池的主要材料为高纯硅，在高纯硅的作用下，太阳能被转化为电能，不属于原电池，题干说法正确。19、B【分析】【详解】

化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，不管用反应物还是用生成物表示的化学反应速率均为正值，故错误。20、A【分析】【详解】

天然纤维性能为耐高温、抗腐蚀、抗紫外线、轻柔舒适、光泽好等，则天然纤维耐高温，故答案为正确；21、B【分析】【详解】

苯分子中不存在碳碳双键，其碳碳键为介于碳碳单键和碳碳双键之间特殊的键，乙烯加聚时碳碳双键转化为单键，故聚乙烯中不含碳碳双键，题干说法错误。22、B【分析】【详解】

蛋白质在加热条件下变性，在催化剂条件下水解可生成氨基酸。23、A【分析】【分析】

【详解】

旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，化学反应中的能量变化主要是由化学键的变化引起的，该说法正确。四、结构与性质(共4题，共16分)24、略

【分析】【详解】

(1)据图可知X、Y的物质的量减少为反应物，Z的物质的量增加为生成物，且最终反应物和生成物共存，所以该反应为可逆反应，2min内Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化学方程式为3X＋2Y3Z；

(2)据图可知反应开始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器体积为2L，所以v(Z)==0.125mol/(L•min)；

(3)A．生成Z为正反应；生成Y为逆反应，所以单位时间内生成0.03molZ的同时生成0.02mol的Y即正逆反应速率相等，反应达到平衡，故A符合题意；

B．消耗X为正反应；消耗Z为逆反应，且X和Z的计量数之比为1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等说明反应达到平衡，故B符合题意；

C．反应前后气体系数之和不相等；容器体积不变，所以未平衡时混合气体的压强会发生变化，当压强不变时说明反应达到平衡，故C符合题意；

D．该反应中反应物和生成物均为气体；容器恒容，所以混合气体的密度一直不变，故不能说明反应平衡，故D不符合题意；

综上所述答案为ABC。

【点睛】

当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【解析】3X＋2Y3Z0.125mol/(L•min)ABC25、略

【分析】【详解】

A的周期序数等于其主族序数，结合A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，可知A为H；B、D原子的L层中都有两个未成对电子，即2p2或2p4，则B为碳、D为O，根据核电荷数递增，可知C为N；E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn-1，则n=2，E为Al；F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子，则其电子排布式为[Ar]4s1；核电荷数为29，应为Cu；

(1)Al为第三周期ⅢA元素，则基态Al原子中，电子占据的最高能层符号为M，Cu的核电荷数为29，其电子排布式为[Ar]3d104s1，则价层电子排布式为3d104s1；

(2)非金属性越强，电负性越大，则C、N、O的电负性由大到小的顺序为O>N>C；氨气分子中氮价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+(5-3×1)=4；VSEPR模型为正四面体结构，含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形；

(3)非金属性越强，氢化物越稳定，O的非金属性比碳强，则CH4稳定性小于H2O；

(4)以Al、Cu和NaOH溶液组成原电池，因Al与NaOH之间存在自发的氧化还原反应，反应方程式为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，可知Al为原电池的负极，电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(5)氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(6)该晶胞为面心立方，晶胞中含有数目为8×+6×=4，则晶胞质量为g，已知两个最近的Cu的距离为acm，可知晶胞的边长为acm，该晶胞体积为(a)3cm3，则密度ρ==g/cm3。

点睛：价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型；价层电子对个数为4，不含孤电子对，为正四面体结构；含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，含有两个孤电子对，空间构型是V型；价层电子对个数为3，不含孤电子对，平面三角形结构；含有一个孤电子对，空间构型为为V形结构；价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形结构，据此判断。【解析】①.M②.3d104s1③.O>N>C④.四面体⑤.H2O中共价键的键能高于CH4中共价键的键能或非金属性O大于C,气态氢化物的稳定性H2O大于CH4⑥.Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O⑦.Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3∙H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，⑧.26、略

【分析】【分析】

（1）①由总反应可知；Li化合价升高，失去电子，发生氧化反应，S化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此电池中Li作负极，碳作正极；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HCl与水蒸气结合生成白雾；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根据M=计算金属的相对原子质量；

②根据电极反应2Cl－－2e-=Cl2↑计算转移电子的物质的量；进一步计算转移电子的数目。

【详解】

（1）①由分析可知碳作正极，正极上SOCl2得到电子生成S单质，电极反应为：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2与水反应生成SO2和HCl；有刺激性气味的气体生成，HC