2025年浙科版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年浙科版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、已知：如果要合成所用的原始原料可以是A.2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔B.1，3-戊二烯和2-丁炔C.2，3-二甲基-1，3-戊二烯和丙炔D.2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁烯2、下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是。ABCD稀释浓硫酸该仪器可用于冷凝回流可用该装置制备C2H2向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液制备Fe(OH)2

A.AB.BC.CD.D3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.的溶液：B.滴入酚酞变红色的溶液：C.能使甲基橙变红的溶液：D.水电离的的溶液：4、某有机物的结构简式为不能与该有机物发生反应的物质有A.B.C.溶液D.酸性溶液5、下列说法不正确的是A.甲烷是一种高效、较洁净的燃料B.75%的乙醇水溶液常用于医疗消毒C.煤、石油、天然气、沼气均属于不可再生能源D.工业上可由乙烯和苯合成乙苯，并由乙苯脱氢最终制得苯乙烯6、某有机物X的结构简式如图所示。若1molX分别与H2、Na、NaOH、NaHCO3恰好完全反应，则消耗H2、Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为。

A.4：3：2：1B.3：3：2：1C.4：3：2：2D.3：3：2：27、化合物X经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3；X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如图。关于X的下列说法中，不正确的是。

A.X属于芳香族化合物B.符合上述红外光谱、核磁共振氢谱图的X的同分异构体有2种C.X的结构简式为D.在红外光谱图中可以获得分子中含有的化学键或官能团的信息8、常温下，现有的溶液，已知含氮或含碳各微粒的分布分数平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数与pH的关系如图所示．下列说法正确的是

A.当溶液的时，溶液中存在下列关系：B.溶液中存在下列守恒关系：C.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时和浓度逐渐减小D.通过分析可知常温下评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、（1）硼化镁晶体在39K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为________。

（2）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。如图是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为________。

10、向溶液中逐滴加入溶液至中性，写出反应的离子方程式：________________。11、粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应；产物中有单质B生成；

②另取20gA全部溶于0.2L6.0mol·盐酸中；得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应；有气体放出，同时生成溶液D，还残留有固体物质B。请回答：

(1)①产物中的单质B是__________________。

(2)②中所发生的各反应的化学方程式是__________、_______。

(3)③中所发生的各反应的离子方程式是___________、________。

(4)若溶液D的体积仍视为0.2L，则该溶液中c(Mg2+)为_____________，c(Fe2+)为___________。12、在相同条件下；证明强酸(HA)和弱酸(HB)的实验事实有(填写“＞；＜或=”)：

(1)分别测定等浓度的HA溶液和HB溶液的pH；pH(HA)___pH(HB)。

(2)分别测定等浓度的NaA溶液和NaB溶液的pH；pH(NaA)___pH(NaB)。

(3)分别取1mLpH相等的HA溶液和HB溶液；加水稀释至100mL，稀释后溶液的pH(HA)___pH(HB)。

(4)等浓度等体积的HA溶液和HB溶液，分别与足量的表面积相同的Zn片反应，起始反应速率v(HA)___v(HB)；生成H2的体积V(HA)___V(HB)。13、香豆素是一种天然香料；存在于黑香豆；兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：

以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）

已知以下信息：

①A中有五种不同化学环境的氢；

②B可与FeCl3溶液发生显色反应；

③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定；易脱水形成羰基。

请回答下列问题：

（1）A的化学名称为__________；

（2）香豆素的分子式为_______；由甲苯生成A的反应类型为___________；

（3）B的同分异构体中含有苯环的还有_____种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_____种；

（4）由B生成C的化学反应方程式为___________；

（5）D的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中：既能发生银境反应，又能发生水解反应的是________（写结构简式）。14、金刚烷是一种重要的化工原料；工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题。

(1)环戊二烯分子中最多有___________个原子共平面。

(2)金刚烷的分子式为___________，其二氯代物有___________种(不考虑立体异构)。

(3)已知烯烃能发生如下反应：

则发生该反应后的产物为___________、___________。15、有①H2NCH2COOH②CH2OH(CHOH)4CHO③(C6H10O5)n(纤维素)④HCOOC2H5⑤苯酚⑥HCHO等物质；其中(用数字序号填空)：

（1）难溶于水的是________，易溶于水的是________，常温下微溶于水的是________。

（2）能发生银镜反应的是________。

（3）能发生酯化反应的是________。

（4）能跟氢气发生加成反应的是________，能在一定条件下跟水反应的是________。

（5）能跟盐酸反应的是________，能跟氢氧化钠溶液反应的是________。16、在紫外线、饱和Na2SO4、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性。(_______)17、化合物A从元素分析可知只含有C、H两种元素，从有机质谱测定其分子量为134，由红外光谱和核磁共振可知化合物A含有苯环，而且是对位二元取代苯；由核磁共振可知化合物A含有五类不同化学环境的氢原子。请写出化合物A的结构式并用系统命名法命名_______。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)18、系统命名法仅适用于烃，不适用于烃的衍生物。__________A.正确B.错误19、丙炔分子中三个碳原子在同一直线上。(_____)A.正确B.错误20、烷烃只含有饱和键，烯烃只含有不饱和键。(____)A.正确B.错误21、己烯中混有少量甲苯，先加入足量溴水，然后加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明己烯中混有甲苯。(____)A.正确B.错误22、乙二酸、苯甲酸、硬脂酸、石炭酸都属于羧酸类有机物。(____)A.正确B.错误23、棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O。(____)A.正确B.错误24、高分子化合物为纯净物。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共2题，共12分)25、磷；碳、氢等非金属及其化合物用途广泛。试回答下列问题。

(1)白磷(P4)在氯气中燃烧可生成PCl3和PCl5。

①形成PCl5时，P原子的一个3s电子激发入3d轨道后参与成键，该激发态的价电子排布式为___________。

②研究表明，在加压条件下PCl5于148℃液化时能发生与水类似的自耦电离，形成一种能导电的熔体，其电离方程式为___________，产生的阳离子的空间结构为___________；N和P都有+5价，但NCl5不存在，从原子结构的角度分析其原因：___________。

(2)分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。一种观点认为，苯酚羟基中的O原子是sp2杂化则苯酚中的大π键可表示为___________，一定在同一平面上的原子有___________个；乙醇显中性而苯酚显酸性的原因是：在大π键中氧的p电子云向苯环转移，___________。

(3)镍镧合金(LaNin)具有很强的储氢能力，其晶胞结构如图所示，其中n=___________。已知晶胞体积为9.0×10-29m3，若储氢后形成LaNinH5.5(氢进入晶胞空隙，晶胞体积不变)，则氢在合金中的密度为___________g·cm-3(保留1位小数)。

26、现有原子序数递增的X、Y、Z、W四种常见元素。其中X元素基态原子核外电子占据了三个能级，且每个能级上的电子数相等；Y原子的p轨道处于半充满状态，Z的单质是空气的主要成分之一；W在周期表中位于ds区，且与Z可形成化学式为W2Z或WZ的二元化合物。请回答下列问题：

⑴W元素原子核外电子运动状态有_____种，该元素基态离子W+的电子排布式为___________。

⑵元素X、Y和Z的第一电离能由大到小顺序为__________(填元素符号)。

⑶Y2Z与XZ2具有相同的结构特征，其理由是__________。

⑷X、Y和Z均可形成多种氢化物，写出一种X的氢化物分子结构中σ键和π键数目之比3∶2的结构式______；A、B分别是Y、Z的最简单氢化合物，A的空间构型为_______，其中Y原子的杂化轨道类型为______；W2+与A、B分子结合成配合离子[WA4B2]2+结构如下图，该配合离子加热时首先失去的组分是_____(填“A”或“B”)。

⑸元素W的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，假定不同温度下元素W原子半径不变，且相邻最近原子间距为原子半径之和，则其体心立方堆积与面心立方堆积的两种晶体密度之比为_________。

评卷人得分五、推断题(共4题，共12分)27、聚合物H()是一种聚酰胺纤维；广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C；D、G均为芳香族化合物；分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels﹣Alder反应：

(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。

(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。

(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。

(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。28、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烃基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176；分子中碳氢原子数目比为3∶4。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴A的分子式为_________________。

⑵B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。

⑶写出C→D反应的化学方程式：_______________________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

_________________________、________________________。

①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：____________________________________。

⑹写出反应所加试剂、反应条件：反应②____________反应③____________

(7)写出反应类型：反应①____________；反应④_____________29、[化学——选修5：有机化学基础]

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。

已知：

（1）A的名称是____；B中含氧官能团名称是____。

（2）C的结构简式____；D-E的反应类型为____。

（3）E-F的化学方程式为____。

（4）B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是____（写出结构简式）。

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCO3反应，消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为____；检验其中一种官能团的方法是____（写出官能团名称、对应试剂及现象）。30、有机物I是一种常用的植物调味油；常用脂肪烃A和芳香烃D按如下路线合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定；易脱水形成羰基。

回答下列问题:

(1)A的名称是_______；H含有的官能团名称是________。

(2)②的反应条件是_______________；⑦的反应类型是_______________。

(3)I的结构简式是____________________。

(4)④的化学方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分异构体且含有相同的官能团；其结构中苯环上只有两个处于对位的取代基，则L共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照上述合成路线，设计以C为原料制备保水树脂的合成路线(无机试剂任选)__________________评卷人得分六、工业流程题(共1题，共2分)31、氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金工业；也用作催化剂和杀菌剂。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺如下：

已知CuCl难溶于醇和水，溶于c（Cl-）较大的体系[CuCl（s）+Cl-CuCl]；潮湿空气中易水解氧化。

（1）步骤1开始前需要对硫化铜精矿进行粉碎，目的是_______；

（2）步骤1是“氧化酸浸”的过程，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，化学方程式是_____；

（3）步骤2是溶解过程，溶解时反应的离子方程式______；

（4）步骤3为主反应，Cu+的沉淀率与加入的NH4Cl的量关系如图所示。

①比较c（Cu+）相对大小：A点________C点（填“>”、“<”或“=”）；

②提高C点状态混合物中Cu+沉淀率的措施是_______________

（5）洗涤过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，理由是______。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【详解】

根据由逆推，1-丙炔和2,3-二甲基-1,3-丁二烯可合成由逆推，2-丁炔和2-甲基-1,3-丁二烯可合成故选A。2、B【分析】【详解】

A．浓硫酸稀释需要在烧杯中进行；容量瓶不能用于稀释；溶解溶液，A错误；

B．球形冷凝管可用于冷凝回流；冷凝水下进上出，B正确；

C．长颈漏斗中的水会全部进入锥形瓶，不能控制反应，不可用该装置制备C2H2；C错误；

D．用胶头滴管向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的Fe(OH)2容易被氧化；应该隔绝空气进行操作，D错误；

故选B。3、A【分析】【详解】

A．的溶液中c(H+)>c(OH-)；呈酸性，各个离子之间互不反应，能大量共存，故A正确；

B．滴入酚酞变红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中能反应，结合生成碳酸钙沉淀；不能大量共存，故B错误；

C．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，H+、之间发生氧化还原反应；不能大量共存，故C错误；

D．水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，酸溶液中，与氢离子反应生成苯酚；不能大量共存，碱溶液中，镁离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，故D错误；

故选A。4、C【分析】【分析】

【详解】

A．该有机物分子结构中含有羟基；能够与金属钠反应，故A不选；

B．该有机物分子结构中含有碳碳双键；能够与氢气在一定条件下发生加成反应，故B不选；

C．该有机物分子结构中含有碳碳双键和醇羟基；不能与氢氧化钠溶液发生反应，故C可选；

D．该有机物分子结构中含有羟基和碳碳双键，能够与酸性溶液发生反应；故D不选；

故选C。5、C【分析】【详解】

A．甲烷燃烧放出的热量高；产物是二氧化碳和水，不污染环境，所以甲烷是一种高效；较洁净的燃料，A正确；

B．75%的乙醇水溶液能使细菌的蛋白质变性而死亡；杀菌消耗效果最好，所以75%的乙醇水溶液常用于医疗消毒，B正确；

C．煤；石油、天然气是化石燃料；不可再生，但沼气可由植物残体发酵生成、是可再生能源，C错误；

D．苯与乙烯在催化剂条件下发生加成反应生成乙苯，反应为乙苯催化脱氢最终制得苯乙烯，反应为D正确；

故答案为：C。6、A【分析】【分析】

【详解】

含有羟基和羧基和醛基，羧基和羟基可以和钠反应，羧基和酚羟基能和氢氧化钠反应，羧基和碳酸氢钠反应，苯环和醛基消耗氢气，所以消耗的物质的量分别为4、3、2、1。故选A。7、B【分析】【分析】

有机物X的分子式为分子式C8H8O2，不饱和度为=8+1-=5，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱有四个吸收峰，说明分子中含有4种H原子，峰面积之比为1：2：2：3，则四种氢原子个数之比=1：2：2：3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基等基团，故有机物X的结构简式为

【详解】

A．由分析可知；X中含有苯环和酯基，属于芳香族化合物，A正确；

B．符合上述红外光谱、核磁共振氢谱图的X的同分异构体应该含有苯环、酯基，分子中有四种不同环境的氢且四种氢原子个数之比=1：2：2：3，符合这些条件的有机物只有一种；B错误；

C．由分析可知X的结构简式为C正确；

D．当红外线照射有机物分子时；分子中的化学键或官能团可发生振动吸收，不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱上将处于不同的位置，从而可以获得分子中含有的化学键或官能团的信息，D正确。

答案选B。8、D【分析】【详解】

A.结合图像可知，溶液的时，溶液中离子浓度大小为：选项A错误；

B.溶液中存在物料守恒：溶液显碱性则而的电离程度很小，即远大于所以选项B错误；

C.的溶液的根据图像可知，当溶液pH增大时，铵根离子浓度逐渐减小，而碳酸氢根离子能够先增大后减小，选项C错误；

D.由于的溶液的说明碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，则一水合氨的电离平衡常数大于选项D正确；

答案选D。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【分析】

（1）1个B原子为3个Mg原子共用，1个Mg原子为6个B原子共用，利用均摊法计算硼原子和镁原子的个数比；（2）有1个O连着一个B，剩余的两个O分别连着2个B，说明有一个O完全属于B，剩下的两个O，B只占有O的

【详解】

（1）每个Mg周围有6个B，而每个B周围有3个Mg，所以其化学式为MgB2；故答案为MgB2；

（2）从图可看出，每个单元中，都有一个B和一个O完全属于这个单元，剩余的2个O分别被两个结构单元共用，所以B∶O＝1∶(1＋2/2)＝1∶2，化学式为BO答案为BO【解析】①.MgB2②.BO10、略

【分析】【详解】

反应至中性，即与按个数比为反应，则反应的离子方程式为故答案为：【解析】11、略

【分析】【分析】

(1)①铝热反应本质是置换反应，金属性Mg＞Al＞Fe，所以发生Al与Fe2O3反应；置换出铁；

(2)②MgO与盐酸反应生成氯化镁与水，Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁与水；

(3)③加入Fe放出气体，说明生成氢气，Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁与水；溶液C为氯化铁；氯化镁、盐酸的混合溶液，Fe和溶液C反应为：Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；

(4)令MgO和Fe2O3的物质的量都为xmol，根据二者质量计算x的值，溶液D为氯化镁、氯化亚铁的混合溶液，根据镁元素守恒可知，n(Mg2+)=n(MgO)，再根据c=计算镁离子浓度。

【详解】

(1)①MgO和Fe2O3组成的混合物行铝热反应，发生Al与Fe2O3反应Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe；置换出铁；

(2)②MgO与盐酸反应生成氯化镁与水，反应方程式为MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁与水，反应方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

(3)③有气体放出，说明生成氢气，溶液C为氯化铁、氯化镁、盐酸的混合溶液，Fe和溶液C反应为Fe与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+；

(4)令MgO和Fe2O3的物质的量都为xmol，则40x+160x=20，解得x=0.1，溶液D为氯化镁、氯化亚铁的混合溶液，根据镁元素守恒可知，n(Mg2+)=n(MgO)=0.1mol，溶液D的体积仍视为0.2L，所以c(Mg2+)==0.5mol/L；溶液C中加入Fe后，铁有过剩，说明溶液D中只含有Fe2+、Mg2+和Cl-，Cl-的物质的量为0.2L×6.0mol/L=1.2mol，由电荷守恒可知溶液中Fe2+的物质的量为(1.2mol-0.1mol×2)×=0.5mol，故溶液中c(Fe2+)==2.5mol/L。【解析】FeMgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2H+=Fe2++H2↑Fe+2Fe3+=3Fe2+0.5mol/L2.5mol/L12、略

【分析】【分析】

等浓度的强酸和弱酸溶液；强酸完全电离，pH较小；弱酸的酸性越弱，形成的盐的水解程度越大，碱性越强；1mLpH相等的强酸和弱酸溶液，弱酸稀释后促进电离，酸性增强；等浓度等体积的强酸和弱酸溶液，刚开始强酸电离出的氢离子的浓度较大，随着反应的进行，足量的锌会将酸中的氢离子完全消耗掉，据此分析。

【详解】

(1)强酸是完全电离；弱酸是部分电离，故测定等浓度的HA溶液和HB溶液的pH，pH(HA)＜pH(HB)；

(2)根据盐的水解规律；形成盐的酸越弱，水解程度越大，因为酸性HA强，所以NaB水解能力强，碱性较强，则pH(NaA)＜pH(NaB)；

(3)稀释相同体积；相同pH的HA溶液和HB溶液，弱酸加水稀释过程中促进了电离，补充了氢离子，因此pH变化幅度较小，稀释后溶液的pH(HA)＞pH(HB)；

(4)等浓度等体积的HA溶液和HB溶液，分别与足量的表面积相同的Zn片反应，起始反应时强酸中氢离子浓度大，故速率v(HA)＞v(HB)；锌是足量的，氢气的量由酸的量决定，由于两种酸溶质总量相等，最终提供的氢离子总的物质的量相同，故生成氢气的体积V(HA)=V(HB)。

【点睛】

第(4)题生成H2的体积相等为易错点，由于锌足量，会将酸中的氢离子完全消耗掉。【解析】＜＜＞＞＝13、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：（1）甲苯与氯气在FeCl3作用下发生取代反应，甲基是邻对位取代基，产生A的化学名称为2-氯甲苯（或邻氯甲苯）；（2）根据香豆素的根据简式可知香豆素的分子式为C9H6O2；由甲苯生成A的反应类型为取代反应；（3）2-氯甲苯与NaOH的水溶液发生取代反应产生B：邻甲基苯酚，B的同分异构体中含有苯环的还有间甲基苯酚对甲基苯酚苯甲醇苯甲醚四种；其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有（3）B与氯气在光照时发生取代反应产生C：由B生成C的化学反应方程式为C与NaOH的水溶液发生取代反应，再发生消去反应产生D：D与乙酸酐在催化剂作用下产生香豆素。（5）D的同分异构体中含有苯环的还有其中：既能发生银境反应，又能发生水解反应的是

考点：考查有机物的结构、性质、转化、化学方程式、同分异构体体的书写的知识。【解析】①.2-氯甲苯（或邻氯甲苯）②.C9H6O2③.取代反应④.4⑤.2⑥.⑦.4⑧.14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)中含2个碳碳双键；而与碳碳双键相连的原子均在碳碳双键所决定的平面内，故与碳碳双键直接相连的4个H原子；5个C原子均可处于同一个平面内。

(2)金刚烷的分子式为金刚烷中所有亚甲基()上的氢原子等效，所有次甲基()上的氢原子等效；若2个Cl原子取代同一个亚甲基上的2个H原子，只存在1种结构；若2个C原子分别取代2个亚甲基上的2个H原子，则有2种结构；若1个C原子取代次甲基上的H原子，另1个Cl原子取代亚甲基上的H原子或取代次甲基上的H原子，共有3种结构，故其二氯代物有6种结构。

(3)据已知反应可知，可被氧化为乙二醛()和1，3-两二醛()。【解析】9615、略

【分析】【分析】

根据有机物分子中的官能团类型判断各有机物的物理性质和可能发生的化学反应。

【详解】

（1）.含有酯基的有机物通常难溶于水；纤维素也难溶于水，所以难溶于水的是③④；易溶于水的物质含有羧基或醇羟基或醛基，所以易溶于水的是①②⑥；常温下微溶于水的是苯酚，故答案为③④；①②⑥；⑤；

（2）.含有醛基的有机物能发生银镜反应；含有醛基的物质有②④⑥，故答案为：②④⑥；

（3）.含有醇羟基或羧基的有机物能发生酯化反应；含有醇羟基或羧基的物质有①②③⑤，故答案为①②③⑤；

（4）.含有碳碳双键或苯环或醛基的有机物能跟氢气发生加成反应；②中含有醛基，④为甲酸乙酯，分子具有醛的性质，⑤含有苯环，⑥含有醛基，所以这四种物质都能与氢气发生加成反应；酯或纤维素在一定条件下跟水能发生水解反应，故答案为②④⑤⑥；③④；

（5）.能和盐酸反应的物质含有氨基；①中含有氨基，能与盐酸反应；能跟氢氧化钠溶液反应的物质含有羧基或酚羟基或酯基，①中含有羧基；④中含有酯基、⑤含有酚羟基，所以这三种物质都能与氢氧化钠反应，故答案为①；①④⑤。

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质，试题难度不大，把握官能团与性质的关系为解答本题的关键，注意HCOOC2H5结构的特殊性，HCOOC2H5分子中既含有酯基又含有醛基，所以HCOOC2H5既有酯类物质的性质又有醛类物质的性质，为易错点。【解析】③④①②⑥⑤②④⑥①②③⑤②④⑤⑥③④①①④⑤16、略

【分析】【详解】

在紫外线、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性，饱和Na2SO4能使蛋白质溶液发生盐析，故错误。【解析】错误17、略

【分析】【分析】

【详解】

略【解析】对一甲基异丙苯三、判断题(共7题，共14分)18、B【分析】【详解】

系统命名法适用于烃和烃的衍生物，故错误。19、A【分析】【详解】

分子中所有原子在同一直线上，乙炔分子中其中一个H原子被甲基取代后得到丙炔分子，则丙炔分子中三个C原子处于同一直线，故该说法正确。20、B【分析】【详解】

烷烃中碳原子都是饱和碳原子，只含饱和键；烯烃中含官能团碳碳双键，烯烃中含不饱和键，但烯烃中也可能含饱和键，如1—丁烯中含碳碳单键；错误。21、A【分析】【详解】

由于己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰甲苯的检验，故先加入足量溴水与己烯发生加成反应，排除己烯的干扰；然后加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则证明己烯中混有甲苯；正确。22、B【分析】【详解】

乙二酸、苯甲酸、硬脂酸都属于羧酸类有机物，石炭酸是苯酚，属于酚类。故答案是：错误。23、B【分析】【分析】

【详解】

棉、麻的主要成分是纤维素，纤维素是由碳、氢、氧三种元素组成的，燃烧只生成二氧化碳和水。羊毛的主要成分是蛋白质，除碳、氢、氧外，还含有氮等元素，所以燃烧不只生成二氧化碳和水。合成纤维的组成元素也可能含有除了碳、氢、氧外的其他元素，如聚氯乙烯含有氯元素，所以燃烧也不是只生成二氧化碳和水，故错误。24、B【分析】【详解】

高分子化合物为混合物，错误。四、结构与性质(共2题，共12分)25、略

【分析】【详解】

（1）①磷元素的原子序数为15，价电子排布式为3s23p3，由形成五氯化磷时，磷原子的一个3s电子激发入3d轨道后参与成键可知，激发态的价电子排布式为3s１3p３3d1，故答案为：3s１3p３3d1；

②由题意可知，五氯化磷发生与水类似的自耦电离电离出PCl和PCl电离方程式为PCl5PCl＋PClPCl离子中价层电子对数为4、孤对电子对数为0，则离子的空间结构为正四面体形；位于同一主族的磷原子的原子半径大于氮原子，磷原子可以利用3d空轨道采取sp3d杂化与氯原子形成五氯化磷，而氮原子没有可以利用的d空轨道，所以N和P都有+5价，但NCl5不存在，故答案为：PCl5PCl＋PCl正四面体形；P原子半径大，且有可以利用的3d空轨道采取sp3d杂化；N原子半径小且没有可以利用的d空轨道；

（2）若苯酚羟基中的氧原子的杂化方式为sp2杂化，未参与杂化的2个p电子与苯环上6个碳原子中未参与杂化的6个p电子形成大π键，则分子中的13个原子一定在同一平面上；乙醇显中性而苯酚显酸性的原因是在大π键中氧原子的p电子云向苯环转移，使羟基中氧原子上的电子云密度降低，氧原子和氢原子间的结合力减弱，易离解出氢离子，故答案为：13；使O原子上的电子云密度降低，O、H间的结合力减弱，易离解出H+；

（3）由晶胞结构可知，晶胞中位于面上和体心的镍原子个数为8×+1=5，由储氢后形成LaNinH5.5可知，晶胞中氢原子的质量为g，则氢在合金中的密度为≈0.1g/cm3，故答案为：5；0.1。【解析】(1)3s13p23d1PCl5PCl＋PCl正四面体形P原子半径大，且有可以利用的3d空轨道采取sp3d杂化；N原子半径小且没有可以利用的d空轨道。

(2)13使O原子上的电子云密度降低，O、H间的结合力减弱，易离解出H+

(3)50.126、略

【分析】【分析】

现有原子序数递增的X、Y、Z、W四种常见元素。其中X元素基态原子核外电子占据了三个能级，且每个能级上的电子数相等，则X为C，Y原子的p轨道处于半充满状态，Y为N，Z的单质是空气的主要成分之一，则Z为O，W在周期表中位于ds区，且与Z可形成化学式为W2Z或WZ的二元化合物，则W为Cu。

【详解】

⑴W元素为Cu，核外有29个电子，有多少个电子就有多少种运动状态的电子，因此原子核外电子运动状态有29种，该元素基态离子W+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；故答案为：29；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。⑵同周期从左到右第一电离能呈增大的趋势，第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此元素X、Y和Z的第一电离能由大到小顺序为N＞O＞C；故答案为：N＞O＞C。⑶Y2Z与XZ2具有相同的结构特征，其理由是Y2Z与XZ2两分子原子数目和价电子总数都相等，互为等电子体，具有相同的结构特征；故答案为：Y2Z与XZ2两分子原子数目和价电子总数都相等，互为等电子体，具有相同的结构特征。⑷X、Y和Z均可形成多种氢化物，X的一种氢化物分子结构中σ键和π键数目之比3∶2的化学式为C2H2，其结构式H—C≡C—H；A、B分别是Y、Z的最简单氢化合物，即氨气和水，A的价层电子对数为空间构型为三角锥形，其中Y原子的杂化轨道类型为sp3；W2+与A、B分子结合成配合离子[WA4B2]2+结构如图，由于水与铜离子形成的配位键比氨气与铜离子形成的配位键弱，因此该配合离子加热时首先失去的组分是B；故答案为：H—C≡C—H；三角锥形；sp3杂化；B。⑸假定不同温度下元素W原子半径不变，且相邻最近原子间距为原子半径之和，前者铜原子个数为2个，后者铜原子个数为4个，设铜原子半径为r，前者晶胞参数为后者晶胞参数为则其体心立方堆积与面心立方堆积的两种晶体密度之比为故答案为：【解析】291s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10N＞O＞CY2Z与XZ2两分子原子数目和价电子总数都相等，互为等电子体，具有相同的结构特征H—C≡C—H三角锥形sp3杂化B五、推断题(共4题，共12分)27、略

【分析】【分析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D，D中应该有两个羧基，根据H结构简式知，D为G为根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的反应中除了生成C外还生成H2O，苯和氯气发生取代反应生成E，E为发生取代反应生成F，根据G结构简式知，发生对位取代，则F为F发生取代反应生成对硝基苯胺，据此分析解答。

【详解】

(1)生成A的反应类型是消去反应；D的名称是对苯二甲酸，F中所含官能团的名称是氯原子；硝基；

(2)B的结构简式是“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是H2O；

(3)D+G→H的化学方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D为Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，如果取代基为﹣CH2COOH、﹣COOH，有3种结构；如果取代基为﹣CH3、两个﹣COOH，有6种结构；如果取代基为﹣CH(COOH)2，有1种，则符合条件的有10种；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH发生加成反应生成和溴发生加成反应生成发生水解反应生成其合成路线为：【解析】消去反应对苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或28、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根据I中信息可知B可以发生催化氧化，所以B中含有羟基，氧化生成醛基，醛基发生银镜反应生成羧基。B的相对分子质量是60，而－CH2OH的相对分子质量是31，所以B中烃基的相对分子质量是29，即为乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，结构简式是CH3CH2CH2OH，则C、D的结构简式为CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根据E的结构简式可得出A的结构简式是在E的同分异构体中满足芳香醛，说明含有苯环和醛基。苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，所以该同分异构体有

Ⅱ．要想引入碳碳三键，由E转化为对甲基苯乙炔先发生-CHO的加成，将醛基变成羟基，然后羟基消去即得到碳碳双键，双键和溴水加成即得到含有2个溴原子的卤代烃，最后通过消去反应得到碳碳三键，据此解答。

【详解】

根据上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，则C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A结构简式为分子式是C12H16O；

(2)B结构简式为CH3CH2CH2OH，名称为1-丙醇；A结构简式为

(3)C是CH3CH2CHO，分子中含有醛基，在碱性条件下与银氨溶液发生银镜反应产生D，醛基被氧化为羧基，与溶液中的氨反应产生羧酸铵CH3CH2COONH4，C→D反应的化学方程式CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)E结构为：其同分异构体符合条件：①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子，说明苯环上有两种不同环境的氢原子，若苯环上只有2个取代基，则只能是对位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO，结构简式为：若含有3个取代基，则一定是2个甲基和1个醛基，结构简式为：

(5)根据上述分析可知，G的结构简式为：

(6)反应②是F：反应产生G：反应条件是浓硫酸、加热；反应③是G变为H：反应是与溴水反应；

(7)反应①是E：与H2发生加成反应产生与氢气的加成反应也叫还原反应；

反应④是与NaOH的乙醇溶液混合加热发生消去反应产生对甲基苯乙炔故反应④的类型是消去反应。

【点睛】

本题考查了有机合成与推断，利用题目已知信息，结合物质转化关系及反应条件推断各种物质的结构是本题解答的关键。掌握各种官能团的结构个特种反应是进行有机合成及推断的基础。【解析】①.C12H16O②.1-丙醇③.④.CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O⑤.⑥.⑦.⑧.浓硫酸、加热⑨.溴水⑩.还原反应(加成反应)⑪.消去反应29、略

【分析】【分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，A为C3H6，A发生发生加成反应生成B，则A结构简式为CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C，C结构简式为A发生反应生成D，D发生水解反应生成E，E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为CH2=CHCH2OH、D结构简式为CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯发生加成反应生成F，F结构简式为F发生取代反应生成G，G发生信息中反应得到则G结构简式为据此解答。

【详解】

（1）通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能团名称是酯基；

故答案为丙烯；酯基；

（2）C结构简式为D发生水解反应或取代反应生成E；

故答案为取代反应或水解反应；

（3）E→F反应方程式为

故答案为

（4）B结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

故答案为

（5）该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、羧基，具有烯烃、羧酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCO3反应的是羧基，且物质的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCO3的物质的量之比为1：1；

分子中含有碳碳双键；醇羟基、羧基。若检验羧基：取少量该有机物；滴入少量石蕊试液，试液变红；若检验碳碳双键：加入溴水，溴水褪色；

故答案为1：1；检验羧基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红（或检验碳碳双键，加入溴水，溴水褪色）。【解析】丙烯酯基取代反应1：1检验羧基