2025年上教版选修化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年上教版选修化学上册阶段测试试卷944考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、室温时，用0.100mol·L－1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol·L－1NaCl溶液的滴定曲线如图所示[pCl=－lg(Cl－)]。下列有关描述错误的是。

A.室温时Ksp(AgCl)的数量级为10－10B.室温时，各点Ksp(AgCl)的关系：a=b=cC.相同实验条件下，若改用0.0400mol·L－1NaCl溶液，反应终点b移动到dD.相同实验条件下，若改用0.0500mol·L－1NaBr溶液，反应终点b向e方向移动2、室温下，下列各组离子在溶液中能够共存的是A.在新制的饱和氯水中：NHNa+、SOSOB.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液：Cu2+、COHCOK+C.加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe2+、Na+、NOSOD.无色透明的溶液中：Na+、COK+、Cl-3、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.14g乙烯和丁烯的混合物中含有的原子总数为3NAB.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC.7gC2H4中含有的氢原子数目为2NAD.1mol苯乙烯（）中含有的C＝C数为4NA4、有机物(CH3)3CCH2CH3与氯气发生取代反应,生成的一氯代物有()A.1种B.2种C.3种D.4种5、化合物W、X、Y、Z的分子式均为它们的结构简式如图所示，其中Z的空间结构类似于篮子。下列说法正确的是。

A.Z的一氯代物有3种B.化合物的同分异构体只有C.均可使酸性溶液褪色D.和分别与足量的溶液反应最多消耗的物质的量均为6、下列反应不属于加成反应的是（）A.CH2=CH2+HClCH3CH2ClB.2CH3CH3+5O22CO2+6H2OC.CH3CHO+H2CH3CH2OHD.CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br7、羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。下列有关说法不正确的是。

A.该反应是取代反应B.苯酚和羟基扁桃酸不是同系物C.乙醛酸能使酸性KMnO4溶液褪色D.1mol羟基扁桃酸能与2molNaOH反应8、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是。选项实验操作和现象结论A向NaI溶液中滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫色I－还原性强于Cl－B向某溶液中滴加H2O2溶液后再加入KSCN，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2＋C将亚硫酸钠样品溶于水，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生样品已变质D向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸并加热，冷却，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，未出现红色沉淀蔗糖未水解

A.AB.BC.CD.D9、下列说法错误的是A.油脂水解可得到丙三醇B.油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分C.植物油可发生催化加氢反应生成饱和程度较高的半固态的脂肪D.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)10、从H+、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－等五种离子中选择适当的离子组成电解质；使之符合下列要求。

（1）以碳棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是________________________________；

（2）以碳棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是________________________________；

（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减少，则应选用的电解质是_________________________________。11、填空。

(1)25℃时0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的_______

(2)25℃时，pH=6的溶液中由水电离出的c(H+)=_______

(3)已知Ka(CH3COOH)=1.6×10-6，计算0.1mol·L-1CH3COOH溶液c(H+)=_______

(4)25℃时，pH=4的盐酸与pH=10的溶液等体积混合后溶液的pH_______。

(5)泡沫灭火器灭火原理(离子方程式)_______。12、根据具体情境；回答下列问题。

(1)25℃有pH=2的醋酸(编号为甲)和pH=2的盐酸(编号为乙)：

①取10mL甲溶液，加人少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后溶液中的值将______(填“增大”“减小”或“无法确定”)

②相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)

③各取25mL甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)______V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)

④取25mL甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中的大小关系为：______(填“大于”“小于”或“等于”)

(2)已知亚磷酸()是二元中强酸，某温度下，0.l的溶液的pH为2。

①该温度下的电离平衡常数约______为(的二级电离和水的电离忽略不计)，若将固体溶于水，其溶液的pH______7(填“＞”“＜”或“=”；下同)

②若向溶液中滴加NaOH溶液，当溶液呈中性时，所得溶液中______若用甲基橙做指示剂达到滴定终点时，所得溶液中______13、离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式是____；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是____。

(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是____；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是____。

(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)；起杀菌；帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为____。

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为____。14、医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂；这种检查手段称为钡餐透视。

(1)用离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO3？____________________________________________。

(2)某课外活动小组为探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：①5mL水②20mL0.5mol·L－1的Na2SO4溶液③40mL0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液④40mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液中，溶解至饱和以上各溶液中，c(Ba2＋)的大小顺序正确的是________，BaSO4的溶解度的大小顺序为______________。A．③>①>④>②B．③>①>②>④C．①>④>③>②D．①>③>④>②(3)已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述条件下，溶液③中的c(SO42-)为______________，溶液②中c(Ba2＋)为__________________。

(4)取溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为__________(假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。15、离子反应与氧化还原反应在生活生产中用途广泛；请你按要求写出并配平下列相应的离子方程式。

（1）用醋酸（CH3COOH）除去水垢中碳酸钙的离子方程式：___________________。

（2）用三氯化铁溶液氧化腐蚀表面镀有金属铜的印刷线路板：__________________。

（3）离子的共存与溶液酸碱性密切相关。如S2-和SO32-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下，因反应生成淡黄色单质沉淀而不能大量共存。请写出S2-和SO32-在酸性环境中发生反应的离子方程式：_____________________。

（4）用“小苏打片”治疗胃酸（(0.2%～0.4%的盐酸)过多：___________________。

（5）高铁酸钠(Na2FeO4)有强氧化性，可以有效杀灭水中的细菌和病毒。已知湿法制备高铁酸钠的反应体系有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：__________________________。16、有下列各种微粒或物质：

A．O2和O3B．C和CC．CH3CH2CH2CH3和CH4

D．和E．CH3CH2CH2CH3和

（1）________________组两种微粒互为同位素；(填字母；下同)

（2）________________组两种物质互为同素异形体；

（3）________________组两种物质属于同系物；

（4）________________组两物质互为同分异构体；

（5）_______________组两物质是同一物质。17、氯化钾样品中含有少量碳酸钾；硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾；先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作．

回答下列问题：

（1）起始滤液的pH___7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是__________________．

（2）试剂I的化学式为_________，①中发生反应的离子方程式为__________．

（3）试剂Ⅱ的化学式为_________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________；

（4）试剂Ⅲ的名称是__________，③中发生反应的离子方程式为__________；

（5）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol•L﹣1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为________．（列式并计算结果）评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)18、取CH4、C2H6、C3H8、C4H10四种烃各1g，在足量O2中燃烧，C4H10消耗O2最多。(_____)A.正确B.错误19、在CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成。(____)A.正确B.错误20、乙醇可由乙烯与水发生加成反应制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正确B.错误21、氯苯与NaOH溶液混合共热，能发生了消去反应。(___________)A.正确B.错误22、新材料口罩具有长期储存的稳定性、抗菌性能。(_______)A.正确B.错误23、合成酚醛树脂()的单体是苯酚和甲醇。(___)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共1题，共7分)24、有X；Y、Z三种有机物；按要求回答下列问题。

（1）取3.0g有机物X，完全燃烧后生成3.6g水和3.36LCO2(标准状况)；已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度为30，则该有机物的分子式为___________。

（2）有机物Y的分子式为C4H8O2；其红外光谱如图所示：

则该有机物可能的结构为___________(填字母)。A．CH3COOCH2CH3B．CH3CH2COOCH3C．HCOOCH2CH2CH3D．(CH3)2CHCOOH（3）有机物Z的结构可能有和两种；要对其结构进行物理方法鉴定，可用___________。

①有机物Z若为则红外光谱中应该有___________个振动吸收；核磁共振氢谱中应有___________个峰。

②有机物Z若为则红外光谱中应该有___________个振动吸收；核磁共振氢谱中应有___________个峰。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【详解】

A.选取横坐标为50mL的点，此时向50.0mL0.0500mol·L－1NaCl溶液中，加入50mL0.100mol·L－1AgNO3溶液，可计算出此时溶液中过量的Ag+浓度为0.025mol·L－1，由图示得到此时Cl—约为1×10-8mol·L－1，所以Ksp(AgCl)约为0.025×10-8=2.5×10-10，所以其数量级为10－10；故A正确；

B.由于Ksp(AgCl)极小，因此向溶液中滴加AgNO3溶液就会有沉淀析出，溶液一直是氯化银的饱和溶液，在一定温度时，Ksp(AgCl)是个常数，故各点Ksp(AgCl)的关系：a=b=c；故B正确；

C.滴定的过程是用硝酸银滴定NaCl溶液，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将50mL0.05mol/L的NaCl溶液改为50mL0.0400mol.L-1的NaCl溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0.8倍，因此应该由b点的25mL变为25×0.8=20mL；而d点对应的是20mL，故C正确；

D.卤化银从氯化银到碘化银的溶解度逐渐减小，所以Ksp(AgCl)应该大于Ksp(AgBr)，将50mL0.0500mol/L的NaCl溶液改为50mL0.0500mol/LNaBr的溶液，这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴离子，因为银离子和氯离子或溴离子都是1:1沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变，但是因为溴化银更难溶，所以终点时，溴离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小，所以反应终点不可能b向e方向移动；故D错误；

故选D。2、D【分析】【分析】

【详解】

A．氯水中的氯气有氧化性，可以氧化SO不能大量共存，不符合题意；

B．红色石蕊试纸变蓝的溶液是碱性溶液，Cu2+和HCO都不能大量共存；不符合题意；

C．加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性溶液或碱性溶液，酸性溶液中NO可以氧化Fe2+而不能大量共存，碱性溶液中Fe2+不能大量共存；不符合题意；

D．无色透明的溶液中：Na+、COK+、Cl-可以大量共存；符合题意；

故选D。3、A【分析】A、乙烯和丁烯的最简式均为CH2；

B；标况下；己烷为液态；

C、根据n=来计算；

D；苯环不是单双键交替的结构。

【详解】

A.乙烯和丁烯的最简式均为CH2，故14g混合物中CH2的物质的量n==1mol；故含有3mol原子，故A正确；

B.标况下；己烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算物质的量，故B错误；

C.7gC2H4中含有的氢原子数目==×4=1mol，个数为NA个；故C错误；

D.苯环不是单双键交替的结构，不含双键，故1mol苯乙烯中含1mol碳碳双键，即NA个；故D错误；

故答案选A。

【点睛】

苯环不是单双键交替的结构，不含双键。4、C【分析】【分析】

有机物分子中含有几类等效氢原子；与氯气发生取代反应，生成的一氯代物就有几种，据此判断。

【详解】

根据有机物(CH3)3CCH2CH3的结构简式可知分子中有3种环境不同的H原子，即如图所示的三种；故其一氯代物有3种，答案选C。

【点睛】

确定等效氢原子是解本题的关键，对于等效氢的判断需要掌握以下方法：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；③处于镜面对称位置上的氢原子等效；注意有几种氢原子就有几种一氯代烃。5、A【分析】【分析】

【详解】

A．根据的结构简式可知；Z有3种不同化学环境的氢原子，其一氯代物有3种，A项正确；

B．甲苯还有链状结构的同分异构体，如B项错误；

C．Z不能使酸性溶液褪色；C项错误；

D．X与足量的溶液反应最多消耗Y与足量的溶液反应最多消耗D项错误；

故选A6、B【分析】【分析】

加成反应是含有碳碳双键；醛基等官能团的物质所代表的化学性质；断裂一根化学键，分别加上其他原子或原子团。

【详解】

A．氯化氢和乙烯发生加成反应；生成氯代烃，故A正确；

B．乙烷的氧化反应；不是加成反应，故B错误；

C．乙醛加氢还原生成乙醇；是加成反应，故C正确；

D．乙烯和卤素单质的加成；故D正确；

答案选B。7、A【分析】【详解】

A．是加成反应；故A错误；

B．苯酚和羟基扁桃酸官能团不同；不是同系物，故B正确；

C．乙醛酸含有醛基，能使酸性KMnO4溶液褪色；故C正确；

D．中酚羟基；羧基能和氢氧化钠反应；1mol羟基扁桃酸能与2molNaOH反应，故D正确；

选A。8、A【分析】【详解】

A．溶液显紫色，说明有I2生成，即发生反应Cl2+2I-=2Cl-+I2，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知，还原性I-＞Cl-；故A正确；

B．应先加入KSCN证明不存在Fe3＋，再滴加H2O2溶液将Fe2＋氧化，若出现红色，即可证明溶液中存在Fe2＋；故B错误；

C．加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，相当于加入稀硝酸，SO32-被氧化为SO42-；也有白色沉淀产生，不能说明样品已变质，故C错误；

D．水解之后没有调节溶液至碱性；故D错误。

故选A。9、D【分析】【分析】

【详解】

A．油脂水解可以得到高级脂肪酸和丙三醇；故A正确；

B．油脂在NaOH溶液中发生皂化反应生成高级脂肪酸钠；高级脂肪酸钠用于制造肥皂，故B正确；

C．植物油中含有较多的不饱和双键呈液态形式；可以与氢气发生加成反应生成饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，呈固体，故正确；

D．植物油中含有不饱和的碳碳双键；能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，故错误；

故选：D。二、填空题(共8题，共16分)10、略

【分析】【分析】

根据电解质水溶液中离子的放电顺序分析解答。

【详解】

用惰性电极电解它们的水溶液时，阳极上阴离子的放电顺序是Cl->OH->SO42-，阴极上阳离子的放电顺序是Cu2+>H+>Na+。

(1)以碳棒为电极电解CuCl2、HCl溶液时，阳极生成氯气、阴极生成铜或氢气，溶液中电解质的质量减小、水量不变，故选用的电解质是CuCl2；HCl；

(2)以碳棒为电极电解Na2SO4、H2SO4、NaHSO4溶液时，阳极生成氧气、阴极生成氢气（相当于电解水），电解质的质量不变，水量减小，故选用的电解质是Na2SO4、H2SO4、NaHSO4；

(3)以碳棒为阳极、铁棒为阴极电解NaCl、CuSO4溶液时，阳极生成氯气或氧气、阴极生成氢气或铜，电解质的质量和水量都减小，故选用的电解质是NaCl、CuSO4。【解析】HCl或CuCl2Na2SO4或H2SO4或NaHSO4NaCl或CuSO411、略

【分析】（1）

25℃时0.1mol•L-1NaOH溶液中水的离子积常数所以0.1mol•L-1NaOH溶液中由水电离出的

故答案为

（2）

25℃时，水解使得溶液呈酸性，所以pH=6的溶液中由水电离出的c(H+)=

故答案为

（3）

CH3COOH在溶液中有所以0.1mol·L-1CH3COOH溶液所以

故答案为

（4）

25℃时，pH=4的盐酸pH=10的的所以pH=4的盐酸和pH=10的刚好完全反应；所以pH=7；

故答案为7；

（5）

泡沫灭火器内有两个容器，分别盛放两种液体，它们是硫酸铝和碳酸氢钠溶液，两种溶液互不接触，不发生任何化学反应；当需要泡沫灭火器时，把灭火器倒立，两种溶液混合在一起，就会产生大量的二氧化碳气体。根据二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧的性质，可以起到灭火的作用；泡沫灭火器的灭火原理离子方程式是：

故答案为【解析】(1)

(2)

(3)

(4)7

(5)12、略

【分析】【详解】

(1)①Ka是电离常数，只受温度影响，取10mL甲溶液，加人少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后溶液中醋酸根离子浓度增大，=的值将减小；故答案为：减小；

②醋酸是弱酸；盐酸是强酸，相同条件下，取等体积的甲；乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，pH=2的醋酸溶液浓度大，pH小，其pH大小关系为pH(甲)小于pH(乙)，故答案为：小于；

③各取25mL甲；乙两溶液；分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，pH=2的醋酸溶液浓度大，消耗的NaOH溶液的体积大，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)大于V(乙)，故答案为：大于；

④取25mL甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，醋酸过量，反应后溶液中的大小关系为：小于；故答案为：小于；

(2)①0.l的溶液的pH为2，该温度下的电离平衡常数=约为1.1×10-3(的二级电离和水的电离忽略不计)；若将固体溶于水，强碱弱酸盐水解后溶液呈碱性，其溶液的pH＞7(填“＞”“＜”或“=”，下同)，故答案为：1.1×10-3；＞；

②若向溶液中滴加NaOH溶液，根据电荷守恒，+=+当溶液呈中性时，=所得溶液中=若用甲基橙做指示剂达到滴定终点时，溶液呈酸性，＞由电荷守恒，所得溶液中＜故答案为：=；＜。【解析】①.减小②.小于③.大于④.小于⑤.1.1×10-3⑥.＞⑦.=⑧.＜13、略

【分析】【详解】

（1）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，用氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故答案为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；

（2）氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（3）①小苏打为NaHCO3，胃酸中含盐酸，用小苏打治疗胃酸过多的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，二氧化碳和水写化学式，离子方程式为H++=H2O+CO2↑，故答案为H++=H2O+CO2↑；

②碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，可能会造成胃溃疡，盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，该反应为3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O，氢氧化铝沉淀和水写化学式，离子方程式为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案为Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

【点睛】

单质，气体，弱酸，弱碱，氧化物、水用化学式表示，强酸、强碱、易溶于水的盐拆成离子形式，据此书写离子方程式。【解析】CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe+2H+=Fe2++H2↑H++=H2O+CO2↑Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O14、略

【分析】【详解】

(1)硫酸钡不溶于水和酸，但胃酸可与CO32−反应生成水和二氧化碳，使CO32−浓度降低，从而使平衡BaCO3(s)⇌Ba2＋(aq)+CO32−(aq)向溶解方向移动，使Ba2＋浓度增大，且Ba2＋有毒，所以不能用碳酸钡代替硫酸钡，反应离子方程式为：BaCO3+2H+═Ba2＋+H2O+CO2↑；

故答案为BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑

(2)BaSO4在溶液中存在溶解平衡，BaSO4(s)⇌Ba2＋(aq)+SO42−(aq)，根据难溶电解质的溶度积常数知，溶液中硫酸根离子浓度越大，溶解平衡向生成沉淀的方向移动，硫酸钡的溶解度越小，钡离子浓度越低；氢氧化钡能抑制硫酸钡的电离，但氢氧化钡溶液中含有钡离子，所以钡离子浓度最大；水中的钡离子浓度次之；硫酸钠溶液和硫酸溶液中都含有硫酸根离子，抑制硫酸钡的电离，硫酸钠中的硫酸根浓度大于硫酸中的硫酸根浓度，所以硫酸钠溶液抑制硫酸钡电离作用更强，硫酸钠溶液中钡离子的浓度小于硫酸溶液中钡离子浓度，所以钡离子浓度大小顺序是：③>①>④>②；硫酸钡溶液中加入硫酸根离子和钡离子都会导致硫酸钡的沉淀溶解平衡逆移，硫酸钡的溶解度减小，①加入5mL水是硫酸根离子和钡离子浓度减小，使硫酸钡的溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，硫酸钡的溶解度增大；②③④都使硫酸根离子或钡离子浓度增大，抑制了硫酸钡的溶解②中硫酸根离子浓度为0.5mol·L－1，③中钡离子浓度为0.2mol·L－1④中硫酸根离子浓度0.1mol·L－1，硫酸根离子或钡离子浓度越大，硫酸钡的溶解度越小，所以BaSO4的溶解度的大小顺序：①>④>③>②；

故答案为A；C；

(3)已知25℃时，Ksp(BaSO4)=1.1×10−10，上述条件下，溶液③中的c(SO42−)===5.5×10−10mol/L，溶液②中c(Ba2＋)==mol/L=2.2×10−10mol/L；

故答案为5.5×10−10mol/L；2.2×10−10mol/L；

(3)40mL0.2mol⋅L−1的Ba(OH)2溶液和40mL0.1mol⋅L−1的H2SO4溶液中混合后溶液中c(OH−)==0.1mol/L，则c(H+)===10−13mol/L；所以pH=13；

故答案为13。【解析】BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑AC5.5×10－10mol·L－12.2×10－10mol·L－11315、略

【分析】（1）用醋酸（CH3COOH）除去水垢中碳酸钙的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑。

（2）用三氯化铁溶液氧化腐蚀表面镀有金属铜的印刷线路板为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。

（3）S2-和SO32-在酸性环境中发生反应的离子方程式为2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O。

（4）用“小苏打片”治疗胃酸过多：H++HCO3-=CO2↑+H2O。

（5）湿法制备高铁酸钠的反应体系有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O，根据Fe(OH)3被氧化为高铁酸钠(Na2FeO4)，可知ClO－在反应中做氧化剂被还原为Cl－，所以湿法制备高铁酸钠的离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O。【解析】2CH3COOH+CaCO3==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2OH++HCO3-=CO2↑+H2O2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO42-＋3Cl－＋5H2O16、略

【分析】【详解】

A．O2和O3是氧元素形成的两种不同的单质；两者互为同素异形体；

B．C和C是质子数相同；中子数不同的两种核素；两者互为同位素；

C．CH3CH2CH2CH3和CH4都属于烷烃，结构相似，分子组成相差3个“CH2”；两者互为同系物；

D．和都代表二氯甲烷的结构式；为同一物质；

E．CH3CH2CH2CH3和的分子式相同，都为C4H10；结构不同，两者互为同分异构体；

（1）B组互为同位素；

（2）A组互为同素异形体；

（3）C组互为同系物；

（4）E组互为同分异构体；

（5）D组为同一物质。【解析】①.B②.A③.C④.E⑤.D17、略

【分析】【详解】

试题分析：（1）溶液中含有KCl、K2CO3和K2SO4，CO32-水解，CO32-+H2OHCO3-+OH-使溶液显碱