(易错题)高中化学选修二第二章《分子结构与性质》测试题(包含答案解析)

一、选择题1．(0分)[ID：139547]下列说法不正确的是（）①分子中既含极性键又含非极性键②若和的电子层结构相同，则原子序数：③、、、熔点随相对分子质量的增大而升高④、、、分子中各原子均达到稳定结构⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键⑥分子很稳定是由于分子之间能形成氢键⑦由于非金属性：，所以酸性：A．②⑤⑥⑦ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③⑤⑦2．(0分)[ID：139541]A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的c(H+)=0.01mol/L，它们之间的转化关系如下图(部分反应物省略)，下列叙述正确的是（）A．C、D两元素形成化合物属共价化合物B．A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物C．C、D的简单离子的电子数之差为8D．E的氧化物水化物的酸性一定大于D的氧化物水化物的酸性3．(0分)[ID：139537]最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（）A．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大B．水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程C．水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离4．(0分)[ID：139533]下列说法错误的是A．C3H8中碳原子都采用sp3杂化B．O2、CO2、N2都是非极性分子C．酸性：H2CO3<H3PO4<HClOD．CO的一种等电子体为NO+，它的电子式为5．(0分)[ID：139532]下列分子或离子的中心原子杂化方式与立体构型均相同的是①PCl3②NO③CO④SO3⑤SO2⑥SOA．①④ B．③⑥C．②③④ D．①②③④⑤⑥6．(0分)[ID：139528]下述关于共价键的说法正确的是A．一般来说σ键键能小于π键键能B．不同原子间的共价键至少具有弱极性C．相同原子间的双键键能是单键键能的两倍D．原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数7．(0分)[ID：139574]硫酸盐(含、)气溶胶是雾霾的成分之一。科学家发现通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的可以将电子快速转移给周围的气相分子，雾霾中硫酸盐生成的主要过程示意图如下。下列说法错误的是A．“水分子桥”主要靠氢键形成 B．过程①②中硫元素均被氧化C．是生成硫酸盐的催化剂 D．该过程中既有氧氢键的断裂又有氧氢键的生成8．(0分)[ID：139564]下列分子或离子之间互为等电子体的是（）A．CH4和H3O+ B．NO和SO2 C．O3和CO2 D．N2和C9．(0分)[ID：139521]下列有关描述正确的是（）A．为V形分子B．的立体构型为平面三角形C．的模型、立体构型均为平面三角形D．的模型、立体构型相同10．(0分)[ID：139514]某同学在收到的信封上发现有收藏价值的邮票，便将邮票剪下来浸入水中，以去掉邮票背面的黏合剂。该黏合剂的成分可能是A．B．C．D．11．(0分)[ID：139508]下列叙述不正确的是A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合12．(0分)[ID：139507]下列说法中正确的是（）A．氢键是一种较弱的化学键B．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键C．最外层能达到稳定结构的微粒只有稀有气体的原子D．常温下Cl2、Br2、I2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大二、填空题13．(0分)[ID：139759]a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且都是共价型粒子。回答下列问题：(1)a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，基态a原子核外电子排布式为_______。(2)b是双原子化合物，常温下为无色无味气体。b的化学式为_______。人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为_______。(3)c是双原子单质，写出其电子式：_______。分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定，不易发生反应，原因是_______。(4)d是四核化合物，其结构式为_______；d分子内所含共价键中有_______个键和_______个键；其中键与键的强度大小关系为键_______键(填“>”“<”或“=”)，原因是_______。14．(0分)[ID：139756](1)柠檬酸的结构简式如图甲，柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键的数目为_______。(2)中，存在_______(填序号)。A．离子键B．键C．键D．氢键(3)具有较高的熔点(872℃)，其化学键类型是_______；不溶于有机溶剂而、、能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_______。(4)分子中键与键的数目比_______。15．(0分)[ID：139755]自然界中不存在氟的单质，得到单质氟的过程中，不少科学家为此献出了宝贵的生命.1886年，法国化学家莫瓦桑发明了莫氏电炉，用电解法成功地制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖，氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，其中原子的L层电子排布式为_______.基态P原子有_______个未成对电子，的中心P原子的杂化方式为_______。(2)氟气可以用于制取情性强于的保护气，也可以用于制取聚合反应的催化剂，可以作为工业制取硅单质的中间物质()的原料。①分子的空间结构为_______。②S、P、的第一电离能由大到小的顺序为_______。(3)氟气可以用于制取高化学稳定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，四氟乙烯含键的数目为_______(4)工业上电解制取单质铝，常利用冰晶石降低的熔点.、、F的电负性由小到大的顺序为_______，工业上不用电解制取铝的原因为_______。16．(0分)[ID：139753]双氧水是一种医用消毒杀菌剂，已知分子的结构如图所示：分子不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面角为93°52＇，而两个键与键的夹角均为96°52′．试回答：(1)分子的电子式为__________，结构式为__________．(2分子中存在_________键和___________键，为____________分子．(填“极性”或“非极性”)(3)难溶于，其原因是___________________________________________．(4)分子中氧元素的化合价为________价，原因是_______________________________．17．(0分)[ID：139748]现有以下物质：①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧；⑨。只有键的是_____(填序号，下同)；既有键又有键的是_______；含有由两个原子的轨道重叠形成键的是_______；含有由一个原子的轨道与另一个原子的轨道重叠形成键的是_____；含有由一个原子的轨道与另一个原子的轨道重叠形成键的是_______。18．(0分)[ID：139742]已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N-H键间的夹角是107°。(1)基态氮原子最外层电子排布式为___________；氮离子核外有___________种运动状态不同的电子；分子的空间结构如图所示，它是一种___________(填“极性”或“非极性”)分子。(2)分子与分子的空间结构___________(填“相同”“相似”或“不相似”)，键___________(填“有”或“无”)极性，分子___________(填“有”或“无”)极性。19．(0分)[ID：139718]据《科技日报》报道，我国科学家研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心(Mn、Fe、Co、Ni、Cu)催化剂，在室温条件下以为氧化剂直接将氧化成C的含氧化合物。请回答下列问题：(1)在Mn、Fe、Co、Ni、Cu中，某基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”，该基态原子的价电子排布式为___________。(2)在第4周期过渡金属元素中，基态原子未成对电子数最多的元素是___________(填元素符号)。(3)石墨烯限域单原子铁能活化分子中的C-H键，导致C与H之间的作用力___________(填“减弱”或“不变”)。(4)常温下，在催化剂作用下，氧化生成、HCHO、HCOOH等。①它们的沸点由高到低的顺序为HCOOH＞＞HCHO，其主要原因是___________。②和HCHO比较，键角较大的是___________，主要原因是___________。20．(0分)[ID：139709]某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)KClO4是助氧化剂，含有化学键的类型为___________；其中Cl的化合价是___________。(2)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为___________。(3)Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为___________(填化学式)。(4)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na。取130g上述产气药剂，分解产生的气体通过碱石灰后的体积为33.6L(标准状况)，该产气药剂中NaN3的质量分数为___________。三、解答题21．(0分)[ID：139699]氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：(1)写出铬原子的基态电子排布式__，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有__(填元素符号)。(2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_(填“极性”或“非极性”分子)。(3)在①乙烯、②、③BF3、④H2O、⑤CCl4、⑥SO3六种有机溶剂中，中心原子采取sp2杂化的分子有__(填序号)，写一种互为等电子体的阴离子__。22．(0分)[ID：139683]我国部分城市灰霾天比较多，引起灰霾的微细粒子包含、、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量可知，目前造成我国灰霾天气的主要原因是交通污染。(1)基态Zn2+的核外电子排布式为___________。(2)的空间结构是___________。(3)灰霾中含有大量有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有、、、HCOOH、等二次污染物。①下列说法正确的是___________(填序号)。A．分子在四氯化碳里的溶解度高于在水中的溶解度B．分子中碳原子均采取杂化C．相同压强下，HCOOH的沸点比的低②中含键的数目为___________(设表示阿伏加德罗常数的值)。(4)水分子的VSEPR模型是___________，空间结构为___________。23．(0分)[ID：139656]根据原子结构，分子结构与性质相关知识，回答下列问题：（1）基态硅原子的价电子轨道表示式是_________，核外有________种不同运动状态的电子。（2）NH3分子的VSEPR模型为______________；SO3分子的立体构型为：_______________；（3）根据等电子原理，写出CN-的电子式_______；SCN-中心原子的杂化方式为________；（4）沸点比较：SiH4_______CH4（填大于、小于、等于），原因是_____________（5）在下列物质①P4②NH3③HCN④BF3⑤H2O⑥SO3⑦CH3Cl中⑧H2O2，属于含有极性键的极性分子的是（填序号）_______。（6）碳可以形成多种有机化合物，下图所示是噻吩的结构，分子中所有原子都在一个平面上。①噻吩中所有元素的电负性由大到小的顺序__________。②噻吩结构中C原子的杂化方式为___________。③分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。请问噻吩中的大π键表示为__________。（7）键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热，回答下列问题：已知H—H键能为436kJ/mol，N-H键能为391kJ/mol，NN键能为946kJ/mol，合成氨反应中，反应前充入N2和H2各6mol，达平衡时，N2的转化率为15%，试计算这种情况下，反应___________能量（填“吸收”或“放出”）___________kJ24．(0分)[ID：139650]钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。（1）与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有__________种。（2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是___________。（3）TiCl4是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4和SiCl4在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物，先获得的馏分是_________（填化学式）。（4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如图所示。①组成该物质的元素中，电负性最大的是______（填元素名称）。②M中，碳原子的杂化形式有______________。③M中，不含________________（填标号）。a．π键b．σ键c．配位键d．氢键e．离子键（5）金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一，具有四方晶系结构。其晶胞结构（晶胞中相同位置的原子相同）如下图所示。①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是___________。②若A．B．c的原子坐标分别为A(0，0，0)；B(0.69a，0.69a，c)；c(a，a，c)，则D的原子坐标为D(0.19a，____，____）；钛氧键的键长d=__________（用代数式表示）。25．(0分)[ID：139623]（1）第四周期元素的基态原子中，4p轨道半充满的是__________，3d轨道半充满的是__________，4s轨道半充满的是____________。（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1，原子中能量最高的是___________轨道上的电子，其电子云在空间有______________________伸展方向；元素X的氢化物的电子式是_____________。元素Y的原子最外层电子排布式为nsn—1npn+1，元素Y的氢化物的结构式_______________，Y的电负性比X_______（填大、小）。在X的单质分子中，X的原子之间存在着______个σ键和______个π键。X分子中X与X形成键的键长比白磷(P4)分子中磷磷键的键长________（填长或短）；X分子中的键能比白磷(P4)分子中的键能________填大或小）（3）氯化溴（BrCl）的化学性质类似于卤素单质，氯化溴的电子式是_________，它是由________键（填σ键或π键）形成的。氯化溴和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为___________。氯化溴中溴显______价，原因是____________26．(0分)[ID：139600]溴酸镉[Cd(BrO3)2]常用做分析试剂、生产荧光粉等。以镉铁矿(成分为CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)为原料制备[Cd(BrO3)2]的工艺流程如下：已知CdSO4溶于水，CdCO3难溶于水，请回答下列问题：(1)Cd在周期表中位于第五周期第ⅡB族，写出Cd的外围电子排布排式_______。(2)还原镉时可产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。(3)为检验酸浸后溶液中是否含有Fe2+离子，可选用的化学试剂是_______溶液。(4)氧化步骤中加入H2O2的量比理论上要多一些，其可能原因为_______。(5)滤渣2主要成分为_______。(6)沉镉所得的沉淀需进行洗涤，洗涤时除去的杂质阴离子的空间构型是_______。(7)写出“转化”过程中发生的化学反应方程式_______。【参考答案】2016-2017年度第*次考试试卷参考答案**科目模拟测试一、选择题1．A【详解】分子中N原子之间形成非极性共价键，N原子和H原子之间形成极性共价键，①正确；若和的电子层结构相同，则M处于R的下一周期，所以原子序数：，②错误；、、、的组成和结构相似，熔点随相对分子质量的增大而升高，③正确；、、、分子中各原子均满足最外层电子数，则均达到稳定结构④正确；固体熔化成液体的过程是物理变化，但可能破坏化学键，例如氢氧钠熔化时离子键被破坏，⑤错误；分子很稳定，是因为键键能大，与分子间氢键无关，⑥错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但氢化物的酸性变化无此规律，酸性：，⑦错误。答案选A。2．C3．A【详解】A．水的离子积不仅只适用于纯水，也适应于水溶液，因为水的电离是吸热的，所以升高温度，水电离平衡正向移动，一定使水的离子积增大，故正确；B．水的电离不需要电，常温下是自发过程，故错误；C．水中氢键存在于分子之间，不影响水分子的稳定性，氢键增大了水的沸点，故错误；D．加入电解质不一定会破坏水的电离平衡，如强酸强碱盐不会影响水的电离平衡，故错误。故选A。4．C【详解】A.C3H8分子中每个C原子含有4个δ键，所以每个C原子价层电子对个数是4，则C原子采用sp3杂化，故A正确；B.O2、N2都是以非极性键结合的双原子分子一定为非极性分子，CO2中含有极性键，为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故B正确；C.非金属性：C<P<S<Cl，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，则酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4，又H2CO3酸性大于HClO，则有酸性：HClO<H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4，故C错误；D.根据等电子体的定义，CO的等电子体必须是双原子分子或离子，且电子总数相等，如果是阳离子离子，原子序数之和减去所带电荷数值等于电子数，如：NO+它的电子式为，故D正确；答案选C。5．C6．B【详解】A．σ键是通过原子轨道头碰头形成的，其电子云重叠较大，而π键是通过原子轨道肩并肩形成的，其电子云重叠较小，因此，一般来说σ键键能大于π键键能，A不正确；B．不同原子对共用电子对的作用力是不同的，共用电子对必然会发生一定的偏离，因此，不同原子间的共价键至少具有弱极性，B正确；C．双键中的两个共价键是不同的，其一为σ键，另一个为π键，σ键键能大于π键键能，而单键只能是σ键，所以，相同原子间的双键键能不是单键键能的两倍，C不正确；D．原子形成共价键的数目不一定等于其基态原子的未成对电子数，因为原子在形成共价键时，通常处于激发态，激发态的原子的未成对电子数目不一定等于其基态原子的，原子形成共价键的数目通常等于其激发态原子的未成对电子数，若形成大π键则不相等，D不正确。本题选B。7．C8．D9．C10．B11．D12．D二、填空题13．COCO一旦被吸入肺里后，会与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白丧失输送氧气的能力非极性键分子中的共价三键的键能很大，共价键很牢固H—C≡C—H32>形成键的原子轨道的重叠程度比形成键的重叠程度大【分析】a是单原子粒子，含14个电子，a单质可用作半导体材料，则a是Si，b是双原子化合物，且含14个电子，根据其物理性质为无色无味气体，推断b为，c是双原子单质，则每个原子有7个电子，故c为，d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，只能是烃，故d为，据此作答。【详解】(1)由题意知，a是单原子粒子，含14个电子，且a单质可用作半导体材料，则a是Si，其基态原子的核外电子排布式为。(2)b是双原子化合物，且含14个电子，根据其物理性质为无色无味气体，推断b为；一旦进入肺里，会与血液中的血红蛋白结合，而使血红蛋白丧失输送氧气的能力，使人中毒。(3)c是双原子单质，则每个原子有7个电子，故c为；的电子式为：；分子中的化学键为非极性键；分子中的共价三键的键能很大，所以分子很稳定。(4)d是四核化合物，即4个原子共有14个电子，只能是烃，故d为；的结构式为；分子中有3个键和2个键。14．AB离子键为离子化合物，、、的化学键以共价键为主，极性较小1:2【详解】(1)一个柠檬酸分子中含有3个羧基，羧基中碳原子与2个氧原子形成2个键，还有一个碳原子与羟基中氧原子形成1个键，因此柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的键有；(2)阴、阳离子间存在离子键，与H之间存在共价单键即键，不存在双键和氢键，AB正确；(3)根据氟化锌的熔点可以判断其为离子化合物，所以一定存在离子键；作为离子化合物氟化锌在有机溶剂中应该不溶，而氯化锌、溴化锌和碘化锌都是共价化合物，极性较小，根据“相似相溶”规律可知，它们能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，即不溶于有机溶剂而、、能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是为离子化合物，、、的化学键以共价键为主，极性较小；(4)的结构式为，每个三键中含有1个键和2个键，因此分子中键与π键的数目比。15．正四面体形是共价化合物，在熔融状态下不会电离出自由移动的阴、阳离子，即熔融状态不导电【详解】(1)基态原子的核外电子排布式为，则其L层电子排布式为；基态P原子的价层电子排布为，有3个未成对电子；的中心P原子的价层电子对数为，没有孤电子对，原子轨道杂化方式为；(2)①中中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体形；②同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，S、P、为同周期元素，由于P的轨道处于半充满的较稳定状态，第一电离能大于同周期的相邻元素，所以第一电离能由大到小的顺序为；(3)四氟乙烯分子含4个C-F单键，一个C=C双键，故1个四氟乙烯分子中含有5个键，则(即)四氟乙烯含键的数目为；(4)元素的电负性随元素的非金属性增强而增大，随元素的金属性减弱而增大，故、、F的电负性由小到大的顺序为；工业上不用电解制取铝的原因为是共价化合物，在熔融状态下不会电离出自由移动的阴、阳离子，即熔融状态不导电。16．极性非极性极性为极性分子，CS2为非极性分子，根据相似相溶规律可知难溶于CS2-1O-O键为非极性键，O-H键为极性键，共用电子对偏向于氧，故氧元素显价【详解】(1)分子的电子式为，结构式为H-O-O-H；(2分子中存在极性键H-O键和非极性键O-O键，分子是不对称的结构，正电与负电中心不重合，所以是极性分子；(3)为极性分子，CS2为非极性分子，根据相似相溶规律可知难溶于CS2；(4)O-O键为非极性键，O-H键为极性键，共用电子对偏向于氧，故氧元素显价。17．①②③⑥⑦⑧④⑤⑨⑦①③⑤⑥⑧⑨②④⑤⑥⑧⑨【详解】①HF中H原子与F原子以单键相连且H原子的s轨道与F原子的p轨道“头碰头”重叠形成σ键，只存在σ键；②中两个氯原子以单键相连且两原子均以p轨道“头碰头”重叠形成σ键，只存在σ键；③中有两个键，H原子的s轨道与O原子的p轨道“头碰头”重叠形成σ键，只存在σ键；④的结构为，存在两个π键和一个σ键，其中N原子的p轨道“肩并肩”重叠形成π键，“头碰头”重叠形成σ键；⑤的结构为，存在一个π键和5个σ键，其中H原子的s轨道与C原子的p轨道“头碰头”重叠形成σ键，两个碳原子的p轨道“头碰头”重叠形成σ键和“肩并肩”重叠形成π键；⑥的结构为，其中C、H均以单键相连，只存在σ键，其中H原子的s轨道与C原子的p轨道“头碰头”重叠形成σ键，两个碳原子的p轨道“头碰头”重叠形成σ键；⑦中两个H原子以单键相连，只存在σ键，两个H原子的s轨道“头碰头”重叠形成σ键；⑧的结构为，各原子均以单键相连，只存在σ键，其中H原子的s轨道与O原子的p轨道“头碰头”重叠形成σ键，两个O原子的p轨道“头碰头”重叠形成σ键；⑨中存在，含π键和σ键，其中H原子的s轨道与C原子的p轨道“头碰头”重叠形成σ键，C原子的p轨道与N原子的p轨道“肩并肩”重叠形成π键和“头碰头”重叠形成σ键，故填①②③⑥⑦⑧、④⑤⑨、⑦、①③⑤⑥⑧⑨、②④⑤⑥⑧⑨。【点睛】p轨道和p轨道“头碰头”重叠可形成σ键，也可“肩并肩”重叠形成π键。18．非极性相似有有【详解】(1)N元素的原子序数为7号，原子核外最外层有5个电子，则基态最外层电子排布式为；氮离子核外有10个电子，离子中每个电子的运动状态都不相同，共有10种运动状态不同的电子；由空间结构示意图可知，分子是空间结构对称的正四面体结构，正、负电荷中心重合，是一种非极性分子，故答案为：；10；非极性；(2)分子的N原子与分子的P原子的价层电子对数都为4，孤对电子对数都为1，空间构型都是三角锥形；分子中键为不同非金属元素原子之间形成的极性共价键；的空间结构为结构不对称的三角锥形，正、负电荷中心不重合，为极性分子，故答案为：相似；有；有。19．Cr减弱HCOOH、分子间存在氢键，且HCOOH分子间氢键更强，HCHO分子间只存在范德华力，氢键比范德华力更强HCHO中C原子采取杂化，HCHO中C原子采取杂化【详解】(1)原子轨道处于全充满、半充满、全空状态时，体系更稳定，基态、、、、的价电子排布式分别为、、、、，则基态原子核外电子排布遵循“洪特规则特例”；(2)在第4周期过渡金属元素中，基态原子未成对电子数最多的元素的价电子排布式为，该元素为；(3)石墨烯限域单原子铁能活化分子中的键，说明在催化剂条件下键更容易发生断裂，其键能降低，即导致C与H之间的作用力减弱；(4)①、分子间存在氢键，且分子间氢键更强，分子间存在范德华力，氢键比范德华力更强，故沸点；②中C原子采取杂化，分子为正四面体结构，中C原子采取杂化，分子为平面三角形结构，故中键角较大。20．离子键、共价键+7价2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2OFe50%【详解】(1)KClO4由钾离子与高氯酸根离子构成，高氯酸根离子中Cl原子与O原子之间形成共价键，即含有离子键、共价键；K是+1价，O是－2价，根据化合价代数和为0可知Cl的化合价是+7价；(2)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，其化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；(3)Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应，Fe元素发生还原反应，则还原产物为Fe；(4)碱石灰可以吸收二氧化碳、水蒸汽，因此氮气的物质的量为33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，根据氮元素守恒NaN3的物质的量是1mol，则NaN3的质量=1mol×65g/mol=65g，故NaN3的质量分数为×100%=50%。三、解答题21．1s22s22p63s23p63d54s1或［Ar］3d54s1K、Cu非极性①③⑥、等【详解】(1)已知铬为24号元素，故原子的基态电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1或［Ar］3d54s1，其在第4周期，最外层上有1个电子，即最外层排布为4s1，故与铬同周期的所有元素有K、Cu的基态原子中最外层电子数与铬原子相同，故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1或［Ar］3d54s1；K、Cu；(2)根据“相似相溶”原理可知，已知CCl4、CS2为非极性分子，故根据CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，可判断CrO2Cl2是非极性分子，故答案为：非极性；(3)在①乙烯中C原子周围只形成了3个σ键，无孤电子对，故为sp2杂化；②中S原子周围形成了3个σ键，孤电子对数目为，故价层电子对数为1+3=4，故为sp3杂化；③BF3中B原子周围形成了3个σ键，孤电子对数目为，故价层电子对数为0+3=3，故为sp2杂化；④H2O中O原子周围形成了2个σ键，孤电子对数目为，故价层电子对数为2+2=4，故为sp3杂化；⑤CCl4中C原子周围形成了4个σ键，孤电子对数目为，故价层电子对数为0+4=4，故为sp3杂化；⑥SO3中周围形成了3个σ键，孤电子对数目为，故价层电子对数为0+3=3，故为sp2杂化，六种有机溶剂中，中心原子采取sp2杂化的分子有①③⑥，等电子体是指原子总数相同，价电子总数相等的微粒，故互为等电子体的阴离子、等。故答案为：①③⑥；、等。22．或平面三角形AB正四面体形V形【详解】(1)为30号元素，所以基态的核外电子排布式为或，故答案为：或；(2)的中心N原子的价层电子对数为，无孤电子对，中心N原子采取杂化，其空间结构为平面三角形，故答案为：平面三角形；(3)①A．的极性微弱，故其在四氯化碳里的溶解度高于在水中的溶解度，正确；B．中每个碳原子均形成两个单键和一个双键，故均采取杂化，正确；C．分子间可以形成氢键，分子间只有范德华力，氢键的作用强于范德华力，所以的沸点比的高，错误，故AB正确；②的结构为，1个分子中含有10个键，则含键数目为，故答案为：AB；；(4)水分子中氧原子的价层电子对数=2+，VSEPR模型是正四面体形结构，水分子中含有2个键，且含有2个孤电子对，所以水分子的空间结构为Ⅴ形，故答案为：正四面体形；V形；23．四面体形平面三角形sp大于两者均为分子，组成与结构相似，SiH4的相对分子质量更大，范德华力更大，沸点更高②③⑤⑦⑧S>C>Hsp2放出82.8【详解】（1）硅是14号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，价电子轨道表示式是；Si的14个电子的运动状态均不同，故有14种不同运动状态的电子；（2）NH3分子的价层电子对数为3+(5-3×1)=4，故VSEPR模型为四面体形；SO3分子的价层电子对数为3+(6-3×2)=3，没有孤电子对，故SO3分子的立体构型为平面三角形；（3）CN-由2个原子组成，价电子数为10，是N2的等电子体，故共用3对电子，电子式为；SCN-由3个原子组成，共有16个价电子，与CO2是等电子体，杂化方式与CO2一样为sp杂化；（4）SiH4与CH4都是分子晶体，且结构相似，分子晶体的熔沸点与范德华力有关，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，相对分子质量SiH4>CH4，故沸点SiH4>CH4；（5）①P4为四面体形，是含有非极性键的非极性分子，不符合题意；②NH3为三角锥形，是含有极性键的极性分子，符合题意；③HCN为直线型，是含有极性键的极性分子，符合题意；④BF3为平面三角形，是含有极性键的非极性分子，不符合题意；⑤H2O为V形，是含有极性键的极性分子，符合题意；⑥SO3为平面三角形，是含有极性键的非极性分子，不符合题意；⑦CH3Cl四面体形，是含有极性键的极性分子，符合题意；⑧H2O2为空间折线形，是含有极性键的极性分子，符合题意；故选②③⑤⑦⑧；（6）①噻吩中有C、H、S三种元素，非金属性越强，电负性越强，故电负性S>C>H；②噻吩中的C原子均连有碳碳双键，碳碳双键为sp2杂化；③噻吩中，参与形成大π键的原子数为5，参与形成大π键的电子数为6，故大π键可表示为；（7）反应N2+3H22NH3的∆H=反应物的键能之和-生成物的键能之和=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ/mol，即1molN2完全反应放出的热量为92kJ；根据题意，反应的N2的物质的量为6mol×15%=0.9mol，放出的热量为92kJ/mol×0.9mol=82.8kJ；24．Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强）（或Ti的原子化热比Al大，金属键更强等其他合理答案）SiCl4氧sp2、sp3d、eBD0.81a0.5c0.31×a【详解】（1）第4周期元素中，基态原子的未成对电数与钛相同的有Ni（3d84s2）、Ge（4s24p2）、Se（4s24p4）3种；（2）钛与铝同为金属晶体，金属晶体的硬度主要由金属键决定，钛硬度比铝大的原因是Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强)（或Ti的原子化热比Al大，金属键更强）；（3）由TiCl4和SiCl4在常温下都是液体，可知，两者均属于分子晶体且分子结构相同，分子间作用力是影响晶体物理性质的主要因素，相对分子质量越大分子间作用力越大，所以，TiCl4比SiCl4沸点高。采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物，先获得的馏分是SiCl4；（4）半夹心结构催化剂M中含有C、H、0、Ti、Cl五种元素，电负性大小顺序为O>Cl>C>H>Ti，①组成该物质的元素中，电负性最大的是氧。；碳原子的杂化形式有sp2、sp3两种，②M中，碳原子的杂化形式有2种；在半夹心分子结构中，C-C、C-H、C-O原子间存在δ键，环中存在大π键、Ti与O间存在配位键，不存在氢键与离子键。③M中，不含de；（5）晶体结构有7大晶系，每个晶胞含有6个晶胞参数(棱长a、b、c；夹角αβγ)，金红石(TiO2)是典型的四方晶系，结构中A类原子8×1/8=1、B类原子4×1/2=2、D类原子2×1=2、体心原子1×1=1，原子B、D为O，①4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是BD；原子A与体心原子为Ti(Ti:O=1:2)。结合晶系与晶胞参数可得原子坐标可A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c)、D(0.19a,0.81a,0.5c)、体心(0.5a,0.5a,0.5c)。钛氧键键长:d2=(0.31a)2+(0.31a)2，则d=0.31×a。【点睛】本题考查物质结构与性质的基础知识，同时考查学生的获取信息能力、知识迁移能力。空间想象能力以及现场独立学习能力。难点（5）用均摊法确定4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是BD；结合晶系与晶胞参数可得原子坐标可A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c)、D(0.19a,0.81a,0.5c)、体心(0.5a,0.5a,0.5c)，再用勾股定理求出钛氧键键长。25．AsCr、MnK、Cu、Cr2p三个互相垂直的伸展H-S-H小12短大σ+1有一对共用电子对偏离Br26．4d105s23:1铁氰化钾或K3[Fe(CN)6]Fe3+是H2O2分解的催化剂，因此消耗较多的H2O2Al(OH)3和Fe(OH)3正四面体2016-2017年度第*次考试试卷参考解析【参考解析】**科目模拟测试一、选择题1．2．解析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，结合甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，戊为硫酸，可知丙为SO3，甲为SO2，乙为O3，丁为O2，则B为O，D为S，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的，A的原子序数为(8+16)×=6，可知A为C；C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，结合原子序数可知，C为Mg，E为Cl，以此分析解答。【详解】由上述分析可知，A为C，B为O，C为Mg，D为S，E为Cl，A．Mg与S形成的化合物MgS为离子化合物，故A项叙述错误；B．C与O元素形成的化合物CO2不属于大气污染物，故B项叙述错误；C．Mg2+核外电子数为10，S2-核外电子数为18，二者电子数相差8，故C项叙述正确；D．未指明该元素所对应的酸是否是最高价氧化物对应水化物，无法判断酸性强弱，如HClO属于弱酸，其酸性小于H2SO4，但HClO4酸性强于H2SO3，故D项叙述错误；综上所述，叙述正确的是C项，故答案为：C。3．4．5．解析：价层电子对互斥模型(简称VSEPR模型)，根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型，当价层电子对数为4，中心原子为sp3杂化，若中心原子没有孤电子对，则空间构型为正四面体，若中心原子有1对孤电子对，则空间构型为三角锥形，若中心原子有2对孤电子对，则空间构型为V字形；当价层电子对数为3，中心原子为sp2杂化，若中心原子没有孤电子对，则空间构型为平面正三角形，若中心原子有1对孤电子对，则空间构型为V字形，当价层电子对数为2，中心原子为sp杂化，空间构型为直线形，据此回答；【详解】据分析，①PCl3孤电子对数=、价层电子对数=3+1=4，故为sp3杂化、空间构型为三角锥形；②NO孤电子对数=、价层电子对数=3+0=3，故为sp2杂化、空间构型为平面正三角形；③CO孤电子对数=、价层电子对数=3+0=3，故为sp2杂化、空间构型为平面正三角形；④SO3孤电子对数=、价层电子对数=3+0=3，故为sp2杂化、空间构型为平面正三角形；⑤SO2孤电子对数=、价层电子对数=2+1=3，故为sp2杂化、空间构型为V形；⑥SO孤电子对数=、价层电子对数=3+1=4，故为sp3杂化、空间构型为三角锥形；则符合条件的组合有：①⑥或②③④；C正确；答案选C。6．7．解析：图中过程①表示和反应生成和，过程②表示和加入一个水分子转化为和HNO2，由此分析。【详解】A．水分子中氧原子的电负性较大，水分子之间，主要形成氢键；“水分子桥”中中的氧原子和水分子中的氢原子，中的氧原子和水分子中的氢原子之间，主要靠氢键形成，故A不符合题意；B．过程①表示转化为，硫元素的化合价从+4价转化为+5，过程②表示转化为，硫元素的化合价从+5价升高到+6价，硫元素的化合价都升高，均被氧化，故B不符合题意；C．根据图中的转化关系，转化为HNO2，氮元素的化合价从+4价降低到+3价，氮元素的化合价降低，被还原，作氧化剂，故C符合题意；D．根据图示过程，加入一个水分子转化为的过程，有水分子中氢氧键的断裂，加入一个水分子转化为HNO2的过程中有氢氧键的形成，故D不符合题意；答案选C。8．解析：先根据具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子是等电子体，然后判断电子的数目来解答。【详解】A.CH4含有5个原子，H3O+含有4个原子，不是等电子体，故A错误；B.的原子数4，SO2的原子数3，不是等电子体，故B错误；C.O3的价电子数为6×3=18，CO2的价电子数为4+6×2=16，不是等电子体，故C错误；D.N2的价电子数为5×2=10，C的价电子数为4×2+2=10，含有相同原子数2，为等电子体，故D正确。故答案选：D。9．解析：价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），根据价电子对互斥理论：价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数；孤电子对个数=(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型。【详解】A.NO3-中氮原子的价层电子对数=3+×(5+1-2×3)=3，没有孤电子对，为平面三角形，故A错误，B.ClO3-中氯原子的价层电子对数=3+×(7+1-3×2)=4，有一对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，立体构型为三角锥形，故B错误；C.NO3-中氮原子的价层电子对数=3+×(5+1-2×3)=3，没有孤电子对，的模型、立体构型均为平面三角形，故C正确；D.ClO3-中氯原子的价层电子对数=3+×(7+1-3×2)=4，有一对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，立体构型为三角锥形，故D错误；故选：C。10．解析：根据题目信息可知，邮票背面的黏合剂可溶于水。【详解】A.属于烃类，不溶于水，与题意不符，A错误；B.含有醇羟基，属于多羟基醇，可溶于水，符合题意，B正确；C.含有-Cl，属于卤代烃，不溶于水，与题意不符，C错误；D.属于烃类，不溶于水，与题意不符，D错误；答案为B。11．解析：A．同一主族，从上往下，原子半径逐渐增大，非金属性减弱，原子吸引共用电子对的能力减弱，共价键的极性依次减弱，分子稳定性依次减弱；B．不同种元素原子之间形成的共价键是极性共价键，含有极性键结构对称且正负电荷的中心重合的分子为非极性分子；C．分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的中心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；D．不同种元素原子之间形成的共价键是极性共价键，分子的结构对称、正负电荷的中心重合，则为非极性分子。【详解】A．对卤族元素，同一主族，从上往下，原子半径逐渐增大，非金属性减弱，卤素原子吸引共用电子对的能力减弱，共价键的极性依次减弱，共价键的键长依次增大，键能依次减小，卤化氢稳定性为HF＞HCl＞HBr＞HI，A正确；B．如CH4含有H-C极性键，空间构型为正四面体，结构对称且正负电荷的中心重合，为非极性分子，B正确；C．对于A2B或AB2型分子是由极性键构成的分子，由该分子的分子空间结构决定分子极性；如果分子的立体构型为直线形、键角等于180°，致使正电中心与负电中心重合，这样的分子就是非极性分子如CO2；若分子的立体构型为V形、键角小于180°，正电中心与负电中心不重合，则为极性分子如H2O，C正确；D．非极性分子中，各原子间不一定以非极性键结合，如CO2中含极性键，为直线型，结构对称，为非极性分子，D错误；答案选D。【点睛】本题考查键的极性与分子的极性，注意判断键的极性，抓住共价键的形成是否在同种元素原子之间；分子极性的判断，抓住正负电荷的中心是否重合。12．解析：【详解】A．氢键是一种较