2025年外研版三年级起点九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点九年级化学下册阶段测试试卷614考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、下列物质属于纯净物的是（）A.石灰石B.海水C.洁净的空气D.干冰2、有关水的叙述正确的是（）A.水是由氢原子和氧原子构成的B.水由液态变成气态时水分子质量变小C.保持水的化学性质的微粒是水分子D.水结冰后体积变大是水分子的体积增大造成的3、如图是A、C种物质的解度曲线，所获信息不确的是（）A.在t1℃时，C三种物质的溶解度大小为B＞C＞AB.当A中混有少量C时，可采用蒸发溶剂的方法提纯C.在t2℃时，C三种物质中B的溶解度最小D.C三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时，无B析出4、正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证rm{.}下列实验操作正确的是rm{(}rm{)}A.

倾倒液体B.

称量氢氧化钠C.

氧气演满D.

读取液体体积5、元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价rm{(}部分信息未列出rm{)}下列有关说法不正确的是。元素rm{垄脵}rm{Mg}rm{Al}rm{Si}rm{P}rm{垄脷}rm{Cl}原子的最外层电子数rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}rm{5}rm{6}rm{7}原子半径rm{(10^{-10}m)}rm{1.86}rm{1.60}rm{1.43}rm{垄脹}rm{1.10}rm{1.02}rm{0.994}最高正价最低负价rm{+1}rm{+2}rm{垄脺}rm{+4}rm{-4}rm{+5}rm{-3}rm{垄脻}rm{+7}rm{-1}A.rm{垄脻}处的最高正价是rm{+6}最低负价是rm{-2}B.rm{垄脹}处的数值介于rm{1.10隆陋1.43}之间C.第三周期元素rm{(Na隆陋Cl)}的最高正价数等于其原子的最外层电子数D.元素rm{垄脵}的原子序数是rm{11}rm{垄脵}和rm{垄脷}形成的化合物的化学式为rm{NaS}6、如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．有关说法正确的是（）

A.保持一氧化碳化学性质的微粒是氧原子和碳原子B.该反应使有害气体转化为无毒气体C.该反应中，生成氮气与二氧化碳的分子个数比为2：1D.该反应分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律7、下列符号能表示阳离子的是（）A.N2B.HC.Na+D.Cl-8、在反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2所提供的信息中；正确的是（）

①每84份质量的一氧化碳恰好与160份质量的三氧化二铁完全反应，生成112份质量的铁与132份质量的二氧化碳②反应条件是高温③反应前后原子个数不变④反应前后物质种类没变⑤反应前后元素种类没有改变．A.②③④⑤B.①③④⑤C.①②③④D.①②③⑤9、下列物质都属于蛋白质的一组是（）A.淀粉、淀粉酶B.血红蛋白、尿素C.血红蛋白、淀粉酶D.葡萄糖、淀粉评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)10、化学兴趣小组以“我们所穿的衣服是什么面料”为题；进行了一系列探究活动，请将小组所用科学方法的字母序号填在后面横线内．

（1）找出穿过的几件衣服，从衣服商标上摘录面料的种类，同时还做了一张表格；____

（2）在空气中分别点燃几种不同的面料，观察并记录燃烧的现象；____

（3）到服装厂了解制造衣服常用的面料，并收集了几种面料的下脚料．____

A．实验法B．观察对比法C．调查法D．文献法．11、铝；铜、铁是生活中常见的金属．

（1）铜常用于制作导线，因为它有良好的延展性和____性．

（2）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是____．

（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的____、____发生了化学反应．焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为____．防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是____．12、熟石灰的主要化学成分是____（填化学式），它是由____与水反应得到，其反应的化学方程式是____．用熟石灰制成的石灰浆粉刷墙壁，过几天就变得白而坚硬，其变化过程的化学方程式是____．13、元素符号表示的意义是（1）（2）；如：H：表示（1）（2）．14、已知硫化铜（CuS）、硫化亚铜（Cu2S）粉末的颜色和氧化铜粉末相似且都不溶于水．在空气中煅烧硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．试根据上述性质；设计一个不用任何化学试剂就能鉴别氧化铜；硫化铜、硫化亚铜三种粉末的简便化学实验方案，并将方案填写于下表中．实验提供天平及其他必要的设备．

。实验步骤现象结论及有关化学方程式（1）____（2）____________（3）____________评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)15、用药匙取药品时，不小心取多了，要及时地倒回去，以节约药品．____（判断对错）16、相对原子质量越大，原子的实际质量越大____．（判断对错）17、酒精灯用毕，应立即用嘴吹灭．____．18、在制取或拆卸有毒气体的实验装置时，应在通风橱内进行．____．19、氮气和氧气混合后它们的化学性质都改变了．____．（判断对错）20、一切原子的原子核中都有质子和中子．____（判断对错）21、胃酸过多的病人在空腹时最好多吃一些柑橘____．（判断对错）22、塑料合金是指塑料与金属的结合物____．23、在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数____．（判断对错）评卷人得分四、简答题(共2题，共16分)24、报道，我国将推广“车用乙醇汽油”技术．乙醇（化学式为C2H5OH）完全燃烧时，生成CO2和H2O；乙醇燃烧时如果氧气不足；还有CO生成．现有下列装置（如图所示）：

（1）试用上述装置设计一实验，验证乙醇不完全燃烧的产物中含有CO、CO2、H2O3种气体．应将乙醇燃烧的产物依次通过（填写装置的序号）____，最后进行尾气处理，其中装置A反应的化学方程式是____，装置C的作用是____，装置E的作用是____．

（2）若乙醇燃烧的产物中，水的质量是24.3克，则参加反应的乙醇的质量是____．25、联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制二氧化碳等温室气体排放量；以控制日趋严重的温室效应．

（1）绿色植物通过____作用吸收二氧化碳，通过____作用将二氧化碳释放到大气中．

（2）科学家采取“组合转化”技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料：乙稀和水．写出该反应的文字表达式____

（3）为了减慢大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是（填序号）____．

①开发太阳能；水能、风能、地热等新能源；

②禁止使用煤；石油、天然气等矿物燃料；

③大量植树造林，禁止乱砍滥伐．评卷人得分五、探究题(共4题，共36分)26、如图是初中化学中的一些重要试验；请回答：

（1）甲中红磷必须足量的原因是______．

（2）乙中玻璃管内反应的化学方程式是______；

（3）丙实验中两种物质恰好完全反应，依据质量守恒定律，反应前稀盐酸和碳酸钠粉末的质量之和等于反应后的______（填物质化学式）质量总和．27、归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质rm{(}如图rm{1}所示，连线表示相互反应rm{)}小明为表示反应实质绘制图rm{2}图rm{3.}请根据下列图示和要求回答问题：

rm{(1)}图rm{1}中为了验证性质rm{垄脵}小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变______色；图rm{1}中rm{A}所表示的物质类别是______．

rm{(2)}图rm{2}描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图rm{2}中rm{A}rm{B}rm{C}处应填入的化学式或离子符号依次为______．

rm{(3)}图rm{3}是镁和盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是______rm{(}写微粒符号，下同rm{)}产生的新微粒是______．28、食盐中常添加少量的碘酸钾rm{(KI0_{3}).}已知rm{30隆忙}时，碘酸钾的溶解度为rm{10g}．

rm{(1)}碘酸钾中钾元素与氧元素的质量比为______．

rm{(2)30隆忙}时，碘酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为______rm{(}精确到rm{0}rm{1%)}．29、根据如图1所示的实验装置；完成下列空白。

（1）小红同学选择B装置准备用大理石为原料制取一瓶干燥的二氧化碳；他应选择的收集装置是______（填字母），写出该反应的化学方程式：______。

（2）小华同学想用氯酸钾制取一瓶较纯净氧气；她选择的发生装置是______（填字母），写出反应的化学方程式：______。

（3）小明同学在用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验中发现；当过氧化氢接触到二氧化锰后，反应便立即开始。为了控制反应速率，请从右图所示的仪器中选择一种仪器替换小明同学选择的装置中一种仪器，以达到控制反应速率的目的，图2哪个仪器能达到目的？______（填序号），仪器名称是______。

（4）写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式：______。评卷人得分六、实验题(共4题，共32分)30、（1）绿色化学就是零排放，一定的条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同的比例反应，生成下列有机物．其中二氧化碳与氢气反应，只生成一种产物就能实现零排放，这种物质是（填序号）：____

A甲醇（CH4O）B甲酸（CH2O2）C乙醇（C2H6O）D乙酸（C2H4O2）

（2）下列措施中，有利于降低大气中二氧化碳含量的是（填序号）：____

A．大量使用化石燃料B．植树造林，增大植被面积C．将二氧化碳变废为宝，循环利用．31、（1）如图1所示a、b、c、d四个点，表示可燃物容易着火的点是____点（填字母序号）．

（2）请根据如图2反应的微观示意图分析：

参加反应的化合物A与化合物B的分子个数比为____，生成物中单质分子与化合物分子的个数比为____．

（3）将一定质量的氯酸钾（不含催化剂）置于试管中加热一段时间；冷却后测得所得固体。

中氯元素的质量分数为35.5%，则反应中已分解的氯酸钾的质量分数为____%．

（4）请根据图3所示回答问题：

①甲图中R物质在室温（20℃）时的饱和状态为D点，40℃时的饱和状态为A点，现将甲图中的R溶液从A状态变到B状态，请设计并简述两个简单的实验操作途径：a．____；b．____；c．A状态由两种不同途径变到B状态时，溶液的溶质质量分数是否相等____（填“是”或“否”）．

②乙图是表示M、N两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线．现分别向50gM、80gN固体中各加入150g水，并加热至完全溶解，同时各蒸发掉50g水，冷却至t℃，下列分析正确的是____（填序号；多选；少选、错选均不给分）．

a．只有N析出晶体；b．M；N两种溶液的溶质质量分数相等；

c．只有M析出晶体；d．M；N均有晶体析出；

e．M、N两种物质的溶解度相同．32、实验室里有一瓶固体烧碱因吸收了空气中的二氧化碳而部分变质．某化学兴趣小组的同学为测定这瓶烧碱的纯度；称取该样品5g溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氯化钡溶液至沉淀完全．反应过程中生成沉淀的质量与所用氯化钡溶液质量的关系如图所示，请计算该烧碱样品中：

（1）碳酸钠的质量．

（2）氢氧化钠的质量分数．33、水体污染已成为严重的环境问题．请你写出一条水体被污染的原因；并设计一种实验检验某化工厂排放的废水显酸性（写出简要的实验步骤、现象及结论）．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．【解析】【解答】解：A；石灰石的主要成分是碳酸钙；还含有一些杂质，属于混合物；

B；海水中含有水、氯化钠等物质；属于混合物；

C；洁净的空气中含有氮气、氧气等物质；属于混合物；

D；干冰是二氧化碳的固体；属于纯净物．

故选：D．2、C【分析】【解答】解：A；水分子是由氢原子和氧原子构成的；水是由水分子构成的，故A说法不正确；

B；液态的水和气态的水均由水分子构成；分子质量不变，故B错误；

C；分子是保持物质化学性质的一种微粒；对于由分子构成的物质而言，分子是保持物质化学性质的一种微粒，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的微粒是水分子，故C正确；

D；水结冰体积变大是因为水分子间隔变大引起的而不是水分子体积变大；故D错误；

故选C．

【分析】A；根据水的构成和水分子的构成分析判断；

B；根据物理变化中分子的变化情况来分析；

C；分子构成的物质其化学性质由分子来保持；

D、根据物质状态转化中分子的变化情况来分析．3、B【分析】解：从图示可：在t1时；A；B、三种物溶解度大为＞C＞A，A正确；

B的溶解度随温度的升高而减小温度B解度变大；会出晶，说法正确．

从图示知：在t2℃A；B、C种物质中的度最小；C说法正确；

故案选：

根据图示可知：在2时；B、C三质中B的解度最小解答；

根蒸发溶剂固体都会结析解答；

根据B的溶解度温的升高而小；降低温度B溶度变大，会出晶体解．

溶度曲线能定量地表出溶解变化的规，从溶解曲线可以看出：同一溶在不度下的溶解；同温度下，不质溶解度；温对不同物质的解度影响不同．【解析】【答案】B4、A【分析】解：rm{A}向试管中倾倒液体时；标签要对着手心，瓶塞要倒放，试剂瓶口要紧靠试管口倾倒，故操作正确；

B；氢氧化钠固体有强烈的腐蚀性；要放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上称量，故操作错误；

C；氧气验满时；应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶内，故操作错误；

D；读取液体时；视线应与凹液面的最低处保持水平，不能仰视或俯视，图中仰视读数，故操作错误。

故选：rm{A}

A；运用标签对着手心、瓶塞要倒放、试剂瓶口要紧靠试管口倾倒分析；

B；运用氢氧化钠固体有强烈的腐蚀性；要放在玻璃器皿中称量，不能放在纸上称量分析；

C；根据氧气验满的正确方法分析；

D；根据量筒读数时；视线应与凹液面的最低处保持水平分析．

化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范；根据装置特点可以判断装置图的正误，根据操作要求可以判断操作是否符合实验室的规定．【解析】rm{A}5、D【分析】【分析】本题主要考查原子结构与元素周期表的有关知识，注意把握元素周期表的递变规律，根据表格中各项的变化规律：第三周期元素从左至右依次为rm{Na}rm{Mg}rm{Al}rm{Si}rm{P}rm{S}rm{Cl}原子的最外层电子数依次增多；原子半径依次减小；最高正价从rm{+1}到rm{+7}最低负价从rm{-4}到rm{-1}解答下列各题。【解答】A.化合价从rm{+1}至rm{+7}依次增大，从rm{Si}开始有变价，负价逐渐减小，故rm{垄脺}为rm{+3}rm{垄脻}为rm{+6}和rm{-2}故A说法正确；

B.由表中信息可知：从左到右元素原子的半径逐渐减小，rm{垄脹}处的数值介于rm{1.10-1.43}之间；故B说法正确；

C.第三周期元素rm{(Na隆煤Cl)}的最高正价数等于其原子的最外层电子数；故C说法正确；

D.第三周期元素从左至右依次为rm{Na}rm{Mg}rm{Al}rm{Si}rm{P}rm{S}rm{Cl}所以rm{垄脵}是rm{Na(}在化合物中显rm{+1}价rm{)}rm{垄脷}是rm{S(}在硫化物中显rm{-2}价rm{)}rm{垄脵}和rm{垄脷}形成的化合物的化学式为rm{Na_{2}S}故D错误。

故选D。【解析】rm{D}6、B【分析】【分析】由反应的微观过程图，治理汽车尾气所涉及的反应由2个CO分子与2个NO分子发生反应，生成2个CO2分子和1个N2分子．【解析】【解答】解：A；保持一氧化碳化学性质的微粒是一氧化碳分子；错误；

B、反应前的CO、NO都是有毒气体，而反应生成的CO2与N2都属于无毒气体；因此该反应使有毒气体转化为无毒气体；故正确；

C、反应后生成生成2个CO2分子和1个N2分子；因此反应中生成氮气与二氧化碳的分子个数比为1：2；故不正确；

D；该反应分子个数发生了改变；原子的个数和种类没有改变，符合质量守恒定律；故不正确．

故选：B．7、C【分析】【分析】根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数；进行解答．【解析】【解答】解：A、N2表示1个氮分子或氮气；故A不符合题意；

B；H表示1个氢原子；故B不符合题意；

C、Na2+表示带1个单位正电荷的阳离子；故C符合题意；

D、Cl-表示带1个单位负电荷的阴离子；故D不符合题意．

故选C．8、D【分析】【分析】根据化学方程式的意义来进行分析解答．【解析】【解答】解：①由化学方程式可知；每84份质量的一氧化碳恰好与160份质量的三氧化二铁完全反应，生成112份质量的铁与132份质量的二氧化碳，说法正确；

②由化学方程式可知；该化学反应的条件是高温，说法正确；

③根据质量守恒定律可知；化学反应前后，原子的种类和数目均不改变，说法正确；

④化学反应的特征是生成新物质；化学反应前后物质的种类发生了改变，说法错误；

⑤根据质量守恒定律可知；化学反应前后，元素的种类不变，说法正确．

故选D．9、C【分析】【分析】通过分析蛋白质、糖类的具体表现形式，可以得出本题的答案．【解析】【解答】解：淀粉属于糖类；

淀粉酶属于蛋白质；

血红蛋白属于蛋白质；

尿素不属于蛋白质；

葡萄糖属于糖类．

因此只有血红蛋白和淀粉酶一组都属于蛋白质．

故选C．二、填空题(共5题，共10分)10、BAC【分析】【分析】根据题中的探究活动是通过实验法确定衣服的面料解答．【解析】【解答】解：（1）找出自己穿过的几件衣服进行观察；对比；同时还做了一张表格，从衣服商标上摘录了面料的种类，属于观察对比法．故填：B；

（2）到空气中分别点燃几种不同的面料；观察并记录他们燃烧的现象，属于试验法．故填：A；

（3）到服装厂了解制造衣服常用的面料，并收集了几种面料的下脚料，属于调查法．故填：C．11、略

【分析】

（1）金属的性质决定金属的用途；铜用做电极材料是用了铜的延展性和导电性．故答案为：导电性。

（2）铝在空气中会和氧气反应形成致密的氧化物薄膜；保护铝被进一步氧化．故答案为：铝表面在空气中易氧化形成致密的氧化物薄膜，保护铝被进一步氧化。

（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的水、氧气等发生化学反应的缘故．焊接铁制品时，用稀盐酸除去其表面的铁锈时，反应物是氧化铁和氯化氢，生成物是氯化铁和水．金属防锈的方法主要有①在金属表面覆盖保护层，例如涂矿物油，油漆，覆盖搪瓷、塑料．②镀上一层不易锈蚀的金属以及改变金属的组成结构等．故答案为：水；氧气；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；喷漆。

【解析】【答案】（1）依据性质决定用途的角度考虑；

（2）依据铝的化学性质进行考虑；

（3）从金属生锈及防治角度分析．

12、略

【分析】

熟石灰的主要成分是氢氧化钙，可以由生石灰氧化钙与水反应生成，生成的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以本题答案为：Ca（OH）2；生石灰；

CaO+H2O═Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析；熟石灰是氢氧化钙的俗称，可以由生石灰氧化钙与水反应生成，生成的氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变得坚硬．

13、略

【分析】

元素符号表示的意义：（1）表示一种元素；（2）表示这种元素的一个原子；

元素符号H的意义有：（1）氢元素；（2）一个氢原子．

故答案为：某一种元素；该元素中一个原子；（1）氢元素，（2）一个氢原子．

【解析】【答案】根据元素符号表示的含义；进行解答．

14、略

【分析】

在空气中煅烧硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫；有刺激性气味的气体产生，而氧化铜受热无变化，由于硫化铜和硫化亚铜的含铜量不同，故剩余的生成氧化铜的质量不同，然后根据物质的质量差异进行鉴别；

2CuS+3O22CuO+2SO2

192160

Cu2S+2O22CuO+SO2

160160

故答案为：。（1）分别称取样品各若干克（2）在空气中分别煅烧三种样品①有一种无明显变化；②有两种产生刺激性气味的气体①此为CuO②此为CuS和Cu2S

2CuS+O22CuO+SO2

Cu2S+2O22CuO+SO2（3）分别称量CuS、Cu2S煅烧后固态产物的质量①有一种比原样品轻．②有一种与原样品质量相等①此为CuS2CuS～2CuO

②此Cu2SCu2S～2CuO

【解析】【答案】根据给出的物质的性质差异进行分析；在空气中煅烧硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫，有刺激性气味的气体产生，而氧化铜受热无变化，由于化铜和硫化亚铜的含铜量不同，故剩余的生成氧化铜的质量不同，然后根据物质的质量差异进行鉴别．

三、判断题(共9题，共18分)15、×【分析】【分析】根据剩余药品的取用方法考虑．【解析】【解答】解：用剩的药品不能放回原试剂瓶；要放到指定的容器中，防止污染原药品．

故答案为：×．16、√【分析】【分析】依据该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值，即为该原子的相对原子质量分析解答．【解析】【解答】解：由于相对原子质量等于该原子的真实质量跟一个碳12原子质量的的比值；所以其质量越大则其相对原子质量也越大，故相对原子质量与原子的实际质量成正比，故相对原子质量越大，原子的实际质量越大．

故答案为：√；17、×【分析】【分析】酒精灯内有酒精蒸气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸．【解析】【解答】解：酒精灯内有酒精蒸气；还可能混有空气，用嘴吹灭时，会把火吹入灯内，引起灯内酒精与空气的混合气体爆炸．

故答案为：×．18、√【分析】【分析】根据提供的信息和实验室设备的用途判断．【解析】【解答】解：为了防止中毒；制取或拆卸有毒气体的实验装置时，要及时将气体排出，所以要在通风橱中进行．

故答案为：√．19、×【分析】【分析】由学过的知识可知：氮气和氧气混合后它们的化学性质都改变了是错误的，因为混合物中各种成分之间都没有发生化学变化，都保持各自原来的化学性质．【解析】【解答】解：氮气和氧气混合后它们的化学性质都改变了是错误的，因为混合物中各种成分之间都没有发生化学变化，都保持各自原来的化学性质；故答案为：×（或错误）20、×【分析】【分析】原子是由原子核和核外电子构成的．【解析】【解答】解：原子由原子核和核外电子构成；而原子核由质子和中子构成，有的原子的原子核中不含有中子，例如氢原子的原子核中不含有中子．

故填：×．21、×【分析】【分析】胃酸过多就是胃内酸性较强，应降低其酸性，可用碱性物质中和以降低其酸性，不可食用酸性物质．【解析】【解答】解：胃酸过多的人不宜使用酸性物质，柑橘显酸性．故填：×．22、×【分析】【分析】根据塑料合金是利用物理共混或化学接枝的方法而获得的高性能、功能化、专用化的一类新材料进行解答．【解析】【解答】解：塑料合金是利用物理共混或化学接枝的方法而获得的高性能；功能化、专用化的一类新材料；而不是指塑料与金属的结合物．

故答案为：×．23、√【分析】【分析】根据在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数进行分析．【解析】【解答】解：在原子中；核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，所以在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数这种说法是正确的．

故答案为：√．四、简答题(共2题，共16分)24、略

【分析】【分析】（1）根据一氧化碳具有还原性；水能使无水硫酸铜变蓝；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊、浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体进行解答；

（2）根据乙醇燃烧的化学方程式计算即可．【解析】【解答】解：（1）一氧化碳具有还原性，水能使无水硫酸铜变蓝、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊、浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，所以验证乙醇不完全燃烧的产物中含有CO、CO2、H2O3种气体．应将乙醇燃烧的产物依次通过E→C→D→B→A；其中装置A反应是一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是CuO+COCu+CO2，装置C的作用是吸收水蒸气，装置E的作用是验证水蒸气．故填：E→C→D→B→A；CuO+COCu+CO2；吸收水蒸气；验证水蒸气．

（2）参加反应的乙醇的质量为x．

C2H5OH+3O22CO2+3H2O．

4654

x24.3g

x=20.7g

答参加反应的乙醇的质量为20.7g．

故填：20.7g．25、略

【分析】【分析】（1）绿色植物的光合作用吸收二氧化碳释放氧气；通过呼吸作用产生二氧化碳气体，据此进行分析解答．

（2）根据题意；将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下反应，生成乙稀和水，写出反应的文字表达式即可．

（3）根据减缓大气中CO2含量的增加的措施，进行分析判断．【解析】【解答】解：（1）绿色植物通过光合作用把二氧化碳和水变成葡萄糖；并放出氧气，同时植物又通过呼吸作用把体内的有机物氧化变成二氧化碳和水，放出能量．

（2）将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下反应，生成乙稀和水，反应的文字表达式为：二氧化碳+水乙烯+水．

（3）①开发太阳能、水能、风能、地热等新能源，能减少二氧化碳的排放，减缓大气中CO2含量的增加；

②目前的能源结构中；是以化石燃烧为主的，禁止使用煤；石油、天然气等矿物燃料根本不现实；

③大量植树造林，禁止乱砍滥伐，植物的光合作用能吸收大量的二氧化碳，使降低空气里二氧化碳含量，减缓大气中CO2含量的增加．

故答案为：（1）光合；呼吸；（2）二氧化碳+水乙烯+水；（3）①③．五、探究题(共4题，共36分)26、略

【分析】解：（1）该实验主要是利用物质燃烧消耗装置内的氧气；然后根据进入水的体积，判断氧气的体积．只有加入过量的红磷，才能将将氧气完全消耗掉．如果红磷的量不足，会导致实验的结果是水倒流不足五分之一；故填：将集气瓶中的氧气耗尽；

（2）在高温的条件下，一氧化碳能将氧化铁还原为金属铁，同时生成二氧化碳，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（3）碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠；水和二氧化碳；故参加反应的碳酸钠和稀盐酸的质量之和等于氯化钠溶液与二氧化碳的质量之和．

答案：

（1）将集气瓶中的氧气耗尽；

（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（3）NaCl；H2O；CO2．

（1）根据实验的原理及注意的事项分析红磷过量原因．

（2）根据反应的原理和实质来分析解答；

（3）据质量守恒定律的涵义；可解此题．

此题以图示的形式综合考查了正确判断实验现象及规范进行基本的实验操作的综合题，解题时应充分利用题中给予的信息，进行筛选分析，得出正确答案．【解析】将集气瓶中的氧气耗尽；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；NaCl；H2O；CO227、略

【分析】解：rm{(1)}将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变红色；图rm{1}中rm{A}所表示的物质类别是碱；

rm{(2)}图rm{2}中rm{A}rm{B}rm{C}处应填入的化学式或离子符号依次为rm{OH^{-}}rm{H^{+}}rm{H_{2}O}

rm{(3)}图rm{3}是镁和盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是rm{Mg}rm{H^{+}}产生的新微粒是rm{H_{2}}rm{Mg^{2+}}．

故答案为：rm{(1)}红；碱；

rm{(2)OH^{-}}rm{H^{+}}rm{H_{2}O}

rm{(3)Mg}rm{H^{+}}rm{H_{2}}rm{Mg^{2+}}．

稀盐酸能使石蕊试液变红色；能和碱发生中和反应；

根据图中提供的信息可以进行相关方面的判断．

本题主要考查物质的性质，只有掌握了物质的性质，才能够对各种问题作出正确的解答．【解析】红；碱；rm{OH^{-}}rm{H^{+}}rm{H_{2}O}rm{Mg}rm{H^{+}}rm{H_{2}}rm{Mg^{2+}}28、13：16；9.1%【分析】解：rm{(1)}碘酸钾的化学式为rm{KI0_{3}}则碘酸钾中钾元素与氧元素的质量比为rm{39隆脕1}rm{16隆脕3=13}rm{16}故答案为rm{13}rm{16}

rm{(2)}由rm{30隆忙}时，碘酸钾的溶解度为rm{10g}则该温度下碘酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为rm{dfrac{10g}{100g+10g}隆脕100%=9.1%}故答案为：rm{dfrac

{10g}{100g+10g}隆脕100%=9.1%}．

rm{9.1%}利用碘酸钾的化学式和原子的相对原子质量；原子个数来计算元素的质量比；

rm{(1)}因饱和溶液中溶质的溶解达到最大极限；则根据碘酸钾溶液的溶解度来计算溶质的质量分数．

本题考查学生利用化学式来计算元素的质量比及饱和溶液中溶质质量分数的计算，学生应熟悉原子的相对原子质量，把握“饱和”这一重要信息，学会用溶解度来计算饱和溶液中溶质的质量分数．rm{(2)}【解析】rm{13}rm{16}rm{9.1%}29、ECaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑A2KClO32KCl+3O2↑②分液漏斗2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【分析】解：（1）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：E；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）如果用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故答案为：A；2KClO32KCl+3O2↑；

（3）分液漏斗可以控制反应的速率；故答案为：②；分液漏斗；

（4）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（1）实验室制取CO2；是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。

（2）制取装置包括加热和不需加热两种；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。

（3）分液漏斗可以控制反应的速率；

（4）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气；要注意配平。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。【解析】ECaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑A2KClO32KCl+3O2↑②分液漏斗2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑六、实验题(共4题，共32分)30、略

【分析】【分析】（1）根据“二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO2中C；O元素的原子个数相同为1：2；根据所生成有机物中C、O元素的原子个数比；判断四个选项中符合此特点的化学式即该物质的化学式．

（2）A．大量使用化石燃料，会增加大气中的二氧化碳含量；B．植树造林，增大植被面积，可以降低大气中二氧化碳的含量；C．将二氧化碳变废为宝，循环利用，可以降低大气中二氧化碳的含量．【解析】【解答】解：A、根据化学式CH4O；可知该物质中C；O元素的原子个数比为1：1，不符合所生成有机物的特点，故A不正确；

B、根据化学式CH2O2；可知该物质中C；O元素的原子个数比为1：2，符合所生成有机物的特点，故B正确；

C、根据化学式C2H6O；可知该物质中C；O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，故C不正确；

D、根据化学式C2H4O2；可知该物质中C；O元素的原子个数比为2：2=1：1，不符合所生成有机物的特点，故D不正确；

故选B．

（2）A；大量使用化石燃料；化石燃料燃烧生成二氧化碳，增加二氧化碳含量；

B；植树造林；增大植被面积，光合作用可把二氧化碳气体转变为氧气，消耗二氧化碳；

C．将二氧化碳变废为宝；循环利用，大量利用二氧化碳，降低二氧化碳含量；

故选BC．31、略

【分析】【分析】（1）根据燃烧的条件（燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物②氧气或空气③达到燃烧所需的最低温度即着火点）解答本题．

（2）根据图示为反应式配平．

（3）根据氯酸钾和氯化钾中钾元素和氯元素的质量比都为39：35.5；反应后氯元素的质量分数为35.5%，钾元素的质量分数为39%，所以氧元素的质量分数为1-35.5%-39%=25.5%，设原来这一定质量的氯酸钾为100g，分解的质量为x，列方程计算即可．

（4）①饱和溶液与不饱和溶液可通过改变温度；增减溶剂或溶质的方法实现互相转化；溶液状态的变化就使得曲线图中的点做相应地移动．

②根据题意，加水150克，加热溶解，同时蒸发掉50克水，冷却至T℃，这一系列变化后，相当于在T℃时用150g-50g=100g水分别去溶解50克M和80克N固体，判断此时的溶解情况；因此可根据饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，算出T℃两物质的溶解度，然后判断