2025年岳麓版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年岳麓版选择性必修1化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图。

已知：第一层中，n(HCl)：n(H2O)=10-3：1

第二层中：n(Cl-)：n(H2O)=10-4：1

冰的密度为0.9g·cm-3

下列叙述不正确的是A.冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B.冰表面第二层中，H+浓度为5×10-3mol·L-1C.冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D.冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH++Cl-2、一定温度下；在容积为2L的恒容密闭容器中进行某一反应，容器内M；N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是。

A.该反应的化学方程式为B.t1～t2min，C.t2min时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态D.t4min时，容器容积不变，充入惰性气体Ar，平衡正向移动3、将和通入1L的反应器中，一定条件下发生反应其中CO的平衡转化率随温度；压强的变化关系如图所示，下列说法正正确的是。

A.B.C.X点和Y点对应的化学平衡常数D.在和316℃时，若将和通入容器中，则平衡时CO的平衡转化率小于50%4、25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-，下列叙述正确的是A.向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(H+)增大B.向水中通入少量HCl气体，增大C.将水加热，Kw增大，pH不变D.向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低5、常温时，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3，下列叙述不正确的是A.浓度均为0.2mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B.将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀C.c(Mg2+)为0.11mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D.在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)6、常温下；将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是。

A.电离常数：Ka(HA)＞Ka(HB)B.Ka(HA)的数量级为10-5C.当HA与NaOH溶液混合至中性时：c(A-)=c(HA)D.等浓度等体积的HA和NaB混合后所得溶液中：c(H＋)＞c(OH-)7、为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确、完整的是(非玻璃仪器任选；不考虑存放试剂的容器)。实验玻璃仪器试剂A食盐精制漏斗、烧杯、玻璃棒粗食盐水、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液B证明HCN和碳酸的酸性强弱玻璃棒、玻璃片0.lmol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L-1Na2CO3溶液C乙醛官能团的检验试管、胶头滴管、酒精灯乙醛溶液、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液D证Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]试管、胶头滴管含有少量CuCl2的MgCl2溶液、稀氨水

A.AB.BC.CD.D8、在如图所示的量热计中，将1000.50(弱酸，电离过程为吸热过程)溶液与1000.55溶液混合；温度从25.0℃升高到27.7℃。下列说法错误的是。

A.若量热计的保温瓶绝热效果不好，则所测偏小B.搅拌器一般选用导热性差的玻璃搅拌器C.若选用同浓度同体积的盐酸，则溶液温度将升高至不超过27.7℃D.所加溶液过量，目的是保证溶液完全被中和9、如图是采用新能源储能器件将转化为固体产物，实现的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用电池，组成为钉电极/饱和的电解液/锂片。下列说法不正确的是（）

A.电池的电解液由和溶于水得到B.的固定中，每转移生成气体C.过程Ⅱ中化学能转化为电能D.过程I的反应为10、工业上可采用CH3OHCO＋2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国科研人员通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面甲醇制氢的反应历程如图所示，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是

CHO*+3H*→CO*+4H*

已知：甲醇脱氢反应的第一步历程；有两种可能方式：

方式Ⅰ：

方式Ⅱ：A.的B.①②都为O—H键的断裂过程C.由活化能E值推测，甲醇脱氢过程主要历经的方式应为ⅠD.放热最多阶段的化学方程式为11、下列图示与对应的叙述相符的是。

A.图1表示的反应温度升高，平衡常数减小B.图2表示不同温度下水溶液中和浓度的变化的曲线，图中温度C.图3表示一定条件下的合成氨反应中，的平衡体积分数随起始体积分数（的起始量恒定）的变化，图中a点的转化率小于b点D.图4表示一定温度下，平衡体系中的体积分数与压强（p）的关系，图中a、b两点的反应速率：12、常温下，将NaOH溶液滴加到砷酸(H3AsO4)水溶液中；反应混合液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是。

A.0.1mol/LNaH2AsO4溶液显碱性B.C.溶液pH由2.2升至4时发生的反应为D.NaH2AsO4溶液中部分离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)＞c(OH-)＞c(AsO)13、向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molSiHCl3发生如下反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)下图是不同温度下SiHCl3的物质的量分数随时间的变化：

下列说法正确的是A.该反应正方向为吸热反应B.T2时，0~100min时，v(SiCl4)＝0.0025mol·L-1·min-1C.T2时向平衡体系中再充入1molSiHCl3，平衡不移动D.T1时，起始向容器中充入SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4各0.3mol，达到平衡前v(正)＜v(逆)评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、50mL10.55mol/L盐酸与50mL0.50mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是___________。

(2)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)①已知：

则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：__________

②由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据，则∆H=______kJ/mol。化学键H-HN-HN≡N键能kJ/mol436391945

(6)1molC2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ的热量的热化学方程式为：__________。15、美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H+)溶剂，在200℃左右供电。电池总反应为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O；如图是该电池的示意图，回答以下问题。

(1)该电池的正极为_________(“a”或“b”)；

(2)电池正极的电极反应为______________________________；负极的电极反应为_______________________________。

(3)电池工作时，1mol乙醇被氧化时,有________mol电子转移；

(4)电池工作一段时间后，a极附近溶液的pH________(“增大”或“减小”)16、根据下图；回答下列问题：

(1)若闭合S1，装置属于___________，锌极作___________极(填“正”或“负”)。

(2)若闭合S2，装置属于___________，锌极上的反应为___________。

(3)若闭合S3，总反应为___________。17、硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现；硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水。完成下列填空：

(1)SO2能使KMnO4溶液褪色，还原产物是MnSO4，写出该反应的化学方程式__________。

(2)将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，滴加溴水后，出现白色沉淀，该白色沉淀化学式为________。

(3)向Na2S固体中分别加入浓硫酸和稀硫酸，所得产物__________(填“相同”或“不同”)，由此可知硫酸氧化性的强弱与__________有关。

(4)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_____________。

(5)为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2−)的比值变小，可适量加入(或通入)的物质是___________

a.H2S气体b.NaOH固体c.HCl气体d.KOH固体。

(6)在图中，从A管通入一定量SO2后，在B处检测到有新的气体生成。B处排出的气体中(填“含”或“不含”)___________H2S。(已知：酸性H2SO4＞H2CO3≈H2S)

18、工业上制取硝酸铵的流程图如下所示：

已知：4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)ΔH=-1745.2kJ·mol-1；

6NO(g)＋4NH3(g)5N2(g)＋6H2O(g)ΔH=-1925.2kJ·mol-1。

则反应Ⅰ的热化学方程式可表示为___________。评卷人得分四、判断题(共3题，共27分)19、稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强。(_______)A.正确B.错误20、(1)用碳酸钠粉末可以制备CO2_______

(2)用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率可改用浓H2SO4_______

(3)加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理可获得NH3_______

(4)用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同_______

(5)由MgCl2溶液制备无水MgCl2：将MgCl2溶液加热蒸干_______

(6)用向上排空气法收集铜粉和稀硝酸反应产生的NO_______

(7)排水法收集KMnO4分解产生的O2：先熄灭酒精灯，后移出导管_______

(8)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2：气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水_______A.正确B.错误21、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，该反应不能自发进行。__________________A.正确B.错误评卷人得分五、有机推断题(共4题，共8分)22、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：23、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。24、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。25、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。参考答案一、选择题(共5题，共10分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．由图可知；冰的表面第一层主要为HCl的吸附，HCl以分子形式存在，A正确；

B．由数据可知，冰的表面第二层中n(Cl-):n(H2O)=10-4:1，第二层中溶解的HCl分子应少于第一层吸附的HCl分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的HCl的质量；设水的物质的量为1mol，则所得溶液质量为18g/mol´1mol=18g，则溶液的体积为=20mL=0.02L，由第二层n(Cl-):n(H2O)=10-4:1可知，溶液中n(H+)=n(Cl-)=10-4mol，则c(H+)==5´10-3mol/L；B正确；

C．由图可知；第三层主要是冰，与HCl的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，C正确；

D．由图可知，只有第二层存在HCl的电离平衡而第一层和第三层均不存在，D错误。

故选D。2、B【分析】【详解】

A．根据图象可知：从反应开始至平衡，气体N减少6mol，气体M增加3mol，则N是反应物，M是生成物，二者改变的物质的量的比是2：1，则该反应的化学方程式为2N(g)M(g)；A错误；

B．t1～t2min段，N的物质的量减少(6-4)mol=2mol，容器的容积是2L，则用N浓度变化表示的反应速率v(N)==mol/(L·min)；B正确；

C．t2min时，N、M的物质的量相等，由于t2min后；N的物质的量减少，M的物质的量增加，所以正；逆反应速率不相等，反应正向进行，未达到平衡状态，C错误；

D．t4min时，容器容积不变，充入惰性气体Ar；由于不能改变任何一种物质的浓度，因此化学平衡不移动，D错误；

故合理选项是B。3、A【分析】【详解】

A．由图可知，压强一定时，温度越高，平衡时CO的转化率越低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，即△H＜0；故A正确；

B．由图可知转化率p1＞p2，正反应为气体体积减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故压强p1＞p2；故B错误；

C．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，X点和Y点对应的温度相同，则化学平衡常数故C错误；

D．在和316℃时，若将和通入容器中；相当于在原平衡的基础上增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故CO转化率应大于50%，故D错误；

答案选A。4、B【分析】【详解】

A．向平衡体系中加入水，温度不变，纯水中c(H+)不变，A错误；B．向水中通入少量HCl气体，氢离子浓度增大，水的离子积常数不变，因此氢氧根离子浓度减小，所以增大，B正确；C．将水加热，促进水的电离，氢离子浓度增大，Kw增大，pH减小，C错误；D．向水中加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，c(H+)降低，D错误；答案选B。5、B【分析】【详解】

A．二者等体积混合后，所得混合浓度均为0.1mol/L、c(CH3COO-)·c(Ag+)=0.1×0.1=0.01＞2.3×10-3，因此一定产生CH3COOAg沉淀；A正确；

B．0.001mol/L的KCl溶液中形成AgCl沉淀时，Ag+的浓度为c(Ag+)==1.8×10-7mol/L，0.001mol/L的K2CrO4溶液中形成Ag2CrO4沉淀时，c(Ag+)=则KCl溶液中形成AgCl沉淀时，Ag+浓度小；即AgCl先达到饱和，应先生成AgCl沉淀，B错误；

C．Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×c2(OH-)，c(OH-)≥溶液的pH至少要控制在9以上，C正确；

D．Ksp(AgCl)只受温度的影响，与浓度无关，所以在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变；D正确；

故合理选项是B。二、多选题(共8题，共16分)6、AC【分析】【分析】

【详解】

A．用HY代表HA或HB，横坐标lgpH一定时，lg值越大，则Ka越大。由图可知lg较大，故Ka(HB)＞Ka(HA)；A错误；

B．当lg=0时，Ka=10-pH，由图可知此时pH介于4.5~5.0之间，则Ka(HA)在10-5~10-4.5之间，故Ka(HA)的数量级为10-5；B正确；

C．由图可知，溶液pH=7时，lg＞1，故当HA与NaOH溶液混合至中性时：c(A-)＞10c(HA)；C错误；

D．根据B可知，Ka(HB)在10-3.5~10-3之间，Ka(HA)在10-5~10-4.5之间，则Kh(B-)在10-11~10-10.5之间，Ka(HA)＞Kh(B-)，说明HA电离程度大于NaB水解程度，所以其混合溶液呈酸性，则c(H＋)＞c(OH-)；D正确；

故合理选项是AC。7、CD【分析】【详解】

A．食盐精制要经过溶解；过滤和结晶；缺少蒸发皿，不能达到目的，A项错误；

B．0.lmol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L-1Na2CO3溶液；通过pH试纸，可以比较HCN和碳酸的酸性强弱，缺少pH试纸，不能达到目的，B项错误；

C．检验醛基在碱性溶液中；乙醛可被新制氢氧化铜氧化，且需要加热，需要仪器为试管；烧杯、胶头滴管、酒精灯，C项正确；

D．含有少量CuCl2的MgCl2溶液，滴加稀氨水，产生蓝色沉淀，可知氢氧化铜更难溶，证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]；D项正确；

答案选CD。8、AC【分析】【详解】

A．量热计的绝热效果不好，则测定温度偏低，但因为焓变为负值，故偏大；A错误；

B．玻璃导热性差；故搅拌器可以使用玻璃搅拌器，B正确；

C．因为醋酸电离吸热；醋酸钠水解也吸热，故若选用同浓度同体积的盐酸，则放热更多，温度能超过27.7℃，C错误；

D．使用过量的碱是为了保证醋酸完全被中和；D正确；

故选AC。9、AB【分析】【分析】

A．负极Li为活泼金属；不能插入水溶液；

B．电极反应4Li++3CO2+4e-=2Li2CO3+C，2Li2CO3=4Li++2CO2↑+O2↑+4e-；结合电极反应计算；

C．由题图可知；过程Ⅱ为放电过程；

D．过程I为充电过程；过程I和过程Ⅱ为可逆过程。

【详解】

A.金属锂能够与水反应，电解液不能由和溶于水得到；A错误；

B.根据固定反应可知，每转移生成和现转移生成气体；B错误；

C.由题图可知；过程Ⅱ为放电过程，化学能转化为电能，C正确；

D.由题图可知，过程I和过程Ⅱ为可逆过程，过程I为充电过程，可表示为D正确。

故答案选：AB。10、CD【分析】【详解】

A．由反应历程图可知，最终状态能量高，反应吸热，的故A错误；

B．甲醇中只有一个O—H键；①为O—H键的断裂，②为C—H键的断裂，故B错误；

C．催化剂能降低反应活化能；加快反应速率，方式Ⅰ活化能低，甲醇脱氢过程主要历经的方式应为Ⅰ，故C正确；

D．由图可知CHO*和3H*转化为CO*和4H*放出热量最多，反应的化学方程式为故D正确；

故答案为CD。11、AC【分析】【详解】

A．图1反应物总能量大于生成物总能量，正反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，A与图1相符；B．由图2可知，T1温度下Kw=10-14mol2/L2，T2温度下Kw<10-14mol2/L2，结合升高温度Kw增大可知：图2中B与图2不符；C．图3中横坐标为氢气起始体积分数，a→b相当于增大氢气的浓度，合成氨平衡正向移动，氮气的转化率增大，即a点的转化率小于b点，C与图3相符；D．a→b，增大压强，二氧化硫浓度增大，反应速率增大，D与图4不符。答案选AC。12、BC【分析】【详解】

A．根据图象可知，主要含H2AsO溶液的pH小于7，溶液显酸性，因此0.1mol/LNaH2AsO4溶液显酸性；故A错误；

B．根据图象，c(HAsO)=c(AsO)时，的K==c(H+)=10-11.5；故B正确；

C．当溶液pH由2.2升至4时，H3AsO4的含量逐渐减小，H2AsO的含量逐渐增大，说明发生反应为故C正确；

D．根据图像可知，NaH2AsO4溶液显酸性，说明H2AsO的电离程度大于水解程度，但对于弱酸而言，电离程度一般较小，则c(H2AsO)＞c(HAsO)；故D错误；

故选BC。13、AD【分析】【分析】

因两曲线对应的状态只是温度不同，由图像知道到平衡所需时间T2温度下小于T1温度下，温度越高反应速率越快，所以温度T2>T1。又T2温度下达到平衡时SiHCl3的物质的量分数比T1温度下平衡时小；说明升温平衡向正反应方向移动。

【详解】

Ａ．由图像分析可知；温度升高平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应是吸热反应，故A正确；

B．2L容器，初始SiHCl3为1mol，故初始c(SiHCl3)=0.5mol/L，设SiHCl3转化的物质的量浓度为x，列出三段式:由图可知，T2温度下100min达到平衡时，SiHCl3物质的量分数为0.5，所以解得x=0.25mol/L；v(SiCl4)=故B错误；

C．温度不变，向平衡后的容器中充入一定量的SiHCl3，平衡正向移动；故C错误；

D．由题意和三段式计算得到T2温度下的平衡常数K2=而正反应为吸热反应,所以T1温度下的平衡常数K12=0.25，T1温度下2L容器初始通入SiHCl3､SiH2Cl2､SiCl4各0.3mol,则初始时浓度商Qc=>0.25=K2>K1，所以平衡前，反应向逆反应方向进行，达到平衡前v(正)

故选AD｡三、填空题(共5题，共10分)14、略

【分析】【详解】

(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；

(2)大烧杯上如不盖硬纸板；会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会偏小；

(3)一水合氨为弱碱；电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，求得的中和热数值将会偏小；

(4)操作时分几次注入反应液；导致热量散失，求得的中和热数值将会减小；

(5)①已知：a．

b．

由盖斯定律可得，a×2−b可得：CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)∆H=+165.0kJ⋅mol−1；

②反应中，根据反应热∆H=反应物的总键能-生成物的总键能=945kJ⋅mol−1+436kJ⋅mol−1×3−391kJ⋅mol−1×6=−93kJ⋅mol−1；

(6)1molC2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ的热量，即C2H4(g)+3O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H=−1411kJ⋅mol−1。【解析】环形玻璃搅拌棒偏小偏小偏小-9315、略

【分析】【分析】

由质子的移动方向可知a为负极，a极上是乙醇失电子发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和H+，电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+，b为正极，发生还原反应，电极方程式为4H++O2+4e-═2H2O；以此解答该题。

【详解】

(1)由分析可知，b为正极，故答案为：b；

(2)电池正极氧气得电子生成水，电极反应为：4H++O2+4e-═2H2O；a为负极，a极上是乙醇失电子发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和H+，电极方程式为：C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+，故答案为：4H++O2+4e-═2H2O；C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+；

(3)乙醇中C元素的化合价为-2价；被氧化后升高到+4价，则电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故答案为：12；

(4)a极附近发生电极反应C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+，氢离子浓度增大，pH减小，故答案为：减小。【解析】b4H++O2+4e-═2H2OC2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+12减小16、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)若闭合S1，符合原电池的构成条件：有活泼性不同的两个电极锌和铜，有电解质溶液硫酸，形成了闭合回路，有自发的氧化还原反应（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）；因此装置为原电池；原电池中，Zn失电子被氧化，因此锌为负极；

(2)若闭合S2，该装置是含有外加电源的装置，属于电解池；金属锌与正极相连，为电解池的阳极，失电子发生氧化反应，电极反应为Zn-2e-==Zn2+；

(3)若闭合S3，该装置是含有外加电源的装置，属于电解池，金属锌做阴极，电极反应为2H++2e-=H2↑，金属铜为阳极，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，总反应为Cu+H2SO4CuSO4+H2↑。【解析】原电池负极电解池Zn-2e-=Zn2+Cu+H2SO4CuSO4+H2↑17、略

【分析】【分析】

（1）SO2能使KMnO4溶液褪色，还原产物是MnSO4，+4价的硫被氧化为+6价，反应的方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O═2MnSO4+K2SO4+2H2SO4；

（2）二氧化硫与溴水反应生成氢溴酸和硫酸；硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡；

（3）向Na2S与浓硫酸发生氧化还原反应生成单质硫和Na2S与稀硫酸发生复分解生成硫化氢；所得产物不同，由此可知硫酸氧化性的强弱与浓度有关；

（4）已知NaHSO3溶液显酸性；说明电离大于水解；

（5）在硫化钠溶液中电离出钠离子和硫离子，硫离子水解，导致硫离子浓度会减小，要使减小；需根据硫离子水解平衡移动来分析；

（6）硫化氢与二氧化硫发生归中反应生成单质硫；所以不可能含硫化氢。

【详解】

（1）SO2能使KMnO4溶液褪色，还原产物是MnSO4，+4价的硫被氧化为+6价，反应的方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O═2MnSO4+K2SO4+2H2SO4，故答案为：5SO2+2KMnO4+2H2O═2MnSO4+K2SO4+2H2SO4；

（2）二氧化硫与溴水反应生成氢溴酸和硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡，故答案为：BaSO4；

（3）向Na2S与浓硫酸发生氧化还原反应生成单质硫和Na2S与稀硫酸发生复分解生成硫化氢；所得产物不同，由此可知硫酸氧化性的强弱与浓度有关，故答案为：不同；浓度；

（4）已知NaHSO3溶液显酸性，说明电离大于水解，所以离子浓度的大小为：[Na+]＞[HSO3-]＞[H+]＞[SO32-]＞[OH-]，故答案为：[Na+]＞[HSO3-]＞[H+]＞[SO32-]＞[OH-]；

（5）在硫化钠溶液中电离出钠离子和硫离子，硫离子水解方程式为：S2-+H2O⇌HS-+OH-，要使减小，需使硫离子水解平向逆方向移动即可，所以加适量KOH溶液，c(OH-)增大，硫离子水解平向逆方向移动，c(S2-)增大，减小；故d正确；故选d；

（6）硫化氢与二氧化硫发生归中反应生成单质硫；所以不可能含硫化氢，故答案为：不含。

【点睛】

本题考查学生盐的水解平衡移动，可以根据所学知识进行回答。【解析】①.5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4②.BaSO4③.不同④.浓度⑤.[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO32−]>[OH−]⑥.d⑦.不含18、略

【分析】【分析】

【详解】

将已知的两个热化学方程式从上到下依次标记为①和②，根据盖斯定律由①×5-②×4得：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH=-1025.2kJ·mol-1。【解析】4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH=-1025.2kJ·mol-1四、判断题(共3题，共27分)19、B【分析】【详解】

稀释能促进盐类水解，但是体积增加幅度更大。因此盐的浓度越低，越促进水解、盐水解产生的氢离子或氢氧根离子浓度也越低、则溶液的酸性或碱性则越弱。则答案是：错误。20、B【分析】【分析】

【详解】

(1)用碳酸钠粉末与酸反应可以制备CO2；故正确；

(2)用铁片和稀H2SO4反应制取H2时，为加快产生H2的速率不可改用浓H2SO4；浓硫酸遇铁，常温下发生钝化，故错误；

(3)加热分解NH4HCO3固体，将所得的气体进行适当处理除去二氧化碳和水，可获得NH3；故正确；

(4)用KMnO4固体和用KClO3固体制备O2的装置完全相同；均是固体加热，故正确；

(5)由MgCl2溶液制备无水MgCl2：应在HCl气流中将MgCl2溶液加热；故错误；

(6)应用排水法收集铜粉和稀硝酸反应产生的NO；故错误；

(7)排水法收集KMnO4分解产生的O2：先移出导管；后熄灭酒精灯，故错误；

(8)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2：气体产物应先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸，故错误。21、B【分析】【分析】

【详解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自发，高温下可以自发，故错误。五、有机推断题(共4题，共8分)22、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)23、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个