2025年外研版七年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版七年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、氮气的下列性质中，属于化学性质的是rm{(}rm{)}A.难溶于水B.密度比空气略小C.常温下为无色气体D.在一定条件下可以与氢气反应生成氨气2、以下对某一主题知识进行的归纳，正确的一组是rm{(}rm{)}A.

健康常识B.

健康常识C.

性质与用途D.

物质分类3、下列物质中不属于合金的是rm{(}rm{)}A.青铜B.四氧化三铁C.保险丝D.高炉炼出来的生铁4、下列除去杂质的方法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{CaO}中混有少量的rm{CaCO_{3}(}加适量稀盐酸rm{)}B.rm{CO}中混有少量rm{CO_{2}(}通过灼热的氧化铜rm{)}C.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中混有少量的rm{NaOH(}通入适量的rm{CO_{2})}D.rm{CuO}粉末中混有少量的木炭粉rm{(}加热至高温rm{)}5、如图是生活中一些物质的rm{pH}参照图示判断下列说法正确的是rm{(}rm{)}

A.厨房清洁剂显碱性B.肥皂是中性物质C.牛奶的酸性比酱油强D.胃酸过多的人可多吃橘子6、关于“物质--在氧气中燃烧的主要现象--所属反应基本类型”描述正确的是rm{(}rm{)}A.磷--发出烟雾--分解反应B.硫--微弱淡蓝色火焰--氧化反应C.铁--火星四射--化合反应D.镁--发出耀眼的白光--置换反应7、三鹿奶粉事件震惊国内外，使“三聚氰胺”这个原本人们很陌生的词语出现在网络、电视、报纸等传媒上，成为人们谈论的话题rm{.}“三聚氰胺”也俗称“密胺”、“蛋白精”，分子式为rm{C_{3}H_{6}N_{6}}其分子结构可用如图表示，下列叙述不正确的是rm{(}rm{)}A.该化合物中碳、氢、氮三种元素的质量比为rm{1}rm{2}rm{2}B.奶粉中加入了“三聚氰胺”可提高含氮量C.该化合物中碳元素的化合价为rm{+4}价D.该化合物的相对分子质量为rm{126}8、下列图象能正确反映对应变化关系的是rm{(}rm{)}

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)9、如图是a、b；c三种固体物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是（）

A.a的溶解度大于c的溶解度。

B.在tl℃时；a；c两种饱和溶液中溶质的质量分数相同。

C.c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时；变成饱和溶液。

D.要从b溶液中得到b；通常可采用蒸发溶剂结晶的方法。

10、下列各组溶液中；不另加任何试剂就能将它们区别开来的是（）

A.Na2CO3、Ba（OH）2、Na2SO4、HNO3

B.NaOH、FeCl3、H2SO4；NaCl

C.BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）2

D.BaCl2、KHCO3、NaCl、Na2SO4

11、在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生rm{.}下列判断正确的是rm{(}rm{)}A.滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和锌B.滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和锌C.滤液中一定含有硫酸锌和硫酸亚铁，可能含硫酸铜D.滤液中一定含有硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸铜12、氨基钠rm{(NaNH_{2})}是生产维生素rm{A}的原料rm{.}工业上将金属钠于rm{97隆芦100隆忙}熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨rm{(NH_{3})}再加热至一定温度生成氨基钠和氢气rm{.}下列说法不正确的是rm{(}rm{)}A.rm{NaNH_{2}}中氮元素的化合价为rm{-3}价B.rm{NaNH_{2}}中钠元素的质量分数为rm{35.9%}C.钠的熔点比铁的熔点低D.该反应的化学方程式为：rm{4Na+4NH_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}4NaNH_{2}+H_{2}隆眉}rm{4Na+4NH_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}4NaNH_{2}+H_{2}隆眉}13、金属rm{X}与rm{AgNO_{3}}溶液反应的化学方程式为：rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}有关说法正确的是rm{(}rm{)}A.rm{X}可能是铝B.rm{X}可能会与盐酸反应C.rm{X}可能是铁D.反应前后溶液质量不变14、将Mg；Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中；反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能的原因是（）

A.放入的三种金属质量相同；盐酸足量。

B.放入的Mg；Al、Zn的质量比为12：9：32.5；盐酸足量。

C.盐酸的质量相同；放入足量的三种金属。

D.放入的盐酸质量比为3：2：1；反应后无盐酸剩余。

评卷人得分三、填空题(共9题，共18分)15、通过一年的化学学习；你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置．请结合下图回答问题：

（1）写出图中标号的仪器名称：①____；②____．

（2）氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体；实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，制取氨气的发生装置是____（填字母编号），收集装置是____．若选择F装置收集氨气，应从____通入（填导管接口字母，广口瓶正放）．氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体，写出该反应的化学方程式____．16、在家庭生活中；自来水经过处理后，用途更加广泛．

（1）净水器可以净化自来水；获得更优质的饮用水．

①净水器中装有活性炭；其作用是；

②净水器接通电源时产生紫外线与自来水生产中加氯气的目的相同；其作用是．

（2）用自来水养金鱼时为除去其中少量的余氯，可放入少许大苏打（化学式为Na2S2O3•5H2O）．大苏打由种元素组成；其中硫元素的化合价为．

（3）水溶液在生产，生活中有着广泛的应用．冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固点，以防止水结冰．17、根据题意填空：

rm{(1)}某微粒的结构示意图为若rm{X}等于rm{11}则该微粒表示____________rm{(}填“阳”或“阴”rm{)}离子；在rm{N}rm{N_{2}}rm{2N_{2}}三种符号中；只表示微观意义，而不表示宏观意义的是____________．

rm{(2)}构成物质的基本微粒有分子、原子、离子rm{.}氯化钠是由____________构成的；水是由____________构成的；金rm{(Au)}是由____________构成的rm{(}填分子、原子或离子rm{)}．

rm{(3)}根据如图rm{A}rm{B}rm{C}三种固体的溶解度曲线回答：

rm{垄脵}要使rm{C}的饱和溶液成为不饱和溶液；可采用的一种方法是____________．

rm{垄脷}将三种物质饱和溶液的温度分别从rm{50隆忙}降到rm{20隆忙}时，溶液中溶质的质量分数最大的是____________．18、为探究rm{CO_{2}}的化学性质，需要制取并收集干燥的rm{CO_{2}}以下是老师提供的一此实验装置．

rm{(1)}实验制取rm{CO_{2}}的化学方程式为______．

rm{垄脵}若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，请选择装置代号并按顺序连接：______rm{隆煤}______rm{隆煤}______

rm{垄脷}一名同学利用装置rm{C}验证制得的气体时，发现rm{C}中有大量气泡但并未看到有浑浊的现象；可能的原因是______．

rm{垄脹}若要吸收多余的二氧化碳最好使用装置rm{D}而不用装置rm{C}是因为______．

rm{(2)}化学兴趣小组的同学在老师的带领下，继续探究rm{CO_{2}}的性质，甲同学将燃烧的钠迅速伸入盛有rm{CO_{2}}的集气瓶中；钠在瓶中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质．

【提出问题】：黑色颗粒和白色物质可能是什么呢？

【查阅资料】：氧化钠为白色粉末；溶于水生成氢氧化钠．

【进行猜想】：你认为黑色颗粒是______．

乙认为白色物质是氧化钠；丙认为是碳酸钠，丁认为是氧化钠和碳酸钠的混合物，戊认为是氢氧化钠．

老师指出______同学的猜想是错误的；你认为原因是______．

【实验探究】：同学们继续对白色物质进行实验探究．

取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的rm{CaCl_{2}}溶液，出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现rm{.}结论：白色物质为______．

【得出结论】：钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为______．19、A、rm{B}rm{C}rm{D}都是九年级化学中的物质，它们存在如图所示的关系rm{(}反应条件略去rm{)}．

rm{(1)}若rm{A}为一氧化碳，rm{C}为金属，则rm{D}为______；

rm{(2)}若rm{A}为常见金属，rm{C}为气体单质，则rm{B}为______；

rm{(3)}若rm{A}为蓝色溶液，rm{C}为浅绿色溶液，则rm{B}为______．20、工业上用氯气和熟石灰制取漂白粉，氯气和熟石灰rm{(Ca(OH)_{2})}反应的化学方程式：rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}篓TCaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}}rm{(}次氯酸钙rm{)+2H_{2}O.}实验室制取有毒的氯气时，常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，试写出其反应的化学方程式为：______rm{.(}提示：rm{Ca(OH)_{2}}和rm{NaOH}的化学性质相似rm{)}21、在一个密闭容器中放入rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表rm{.}则关于此反应的说法正确的是____A.rm{m=8}

B.该反应的基本类型为分解反应。

C.参加反应的rm{Z}与rm{W}的质量比为rm{4}rm{1}

D.____．22、如果把A物质的晶体ag在一定温度下投入（100-a）g水中充分搅拌（水和晶体均无损耗）；但所得溶液的质量分数小于a%．其原因可能是（至少说出三种可能的原因）：

①____；

②____；

③____．23、如图中的几种装置都可以进行探究氢气的实验室制法（铁架台等仪器已略去）．

其中：

（1）能随时使氢气发生或停止的操作装置是（写编号）____，该装置还可以制取你学过的什么气体____．

（2）如果（D）装置能制取干燥的氢气，则（D）装置中a中的液体应是____；b中的液体应是____，其作用是____．

（3）当药品装好后使（D）装置产生氢气的操作应该是____．

（4）已知氢气的热值为143×103KJ/kg，用氢气作燃料除了发热量高外，请你再说出一条优点____．评卷人得分四、探究题(共1题，共3分)24、在研究“铁生锈的条件”的实验中；某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整．

【实验目的】铁生锈条件的探究．

【实验内容】取rm{3}段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入rm{3}支干燥洁净的试管底部；进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象．

【实验现象】实验rm{垄脵}和rm{垄脷}中无明显现象，实验rm{垄脹}中铁丝生锈；且试管内空气体积减小．

【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的______rm{(}填名称rm{)}发生反应的结果．

【实验思考】

rm{(1)}当铁丝足量，时间足够长，实验rm{垄脹}中进入试管内的水的体积约占试管剩余容积的______．

rm{(2)}该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和______两种现象来判断铁丝反应进行的情况．

rm{(3)}切完咸菜的菜刀未经处理直接存放，菜刀很快就生锈了，原因是______．评卷人得分五、推断题(共4题，共16分)25、金属用途广泛；其结构和性质等是化学的重要研究内容．

rm{(1)}如图是铝的原子结构示意图rm{.}下列说法不正确的是____．

A.铝原子的质子数为rm{13}

B.在化合物中铝通常显rm{+3}价。

C.铝是地壳中含量最多的元素。

D.铝可作导线是由于它具有良好的导电性。

rm{(2)}某化学小组用一定量的rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}混合溶液进行了如图实验，并对溶液rm{A}和固体rm{B}的成分进行了分析和研究．

【提出问题】溶液rm{A}中的溶质可能有哪些？

【做出猜想】

rm{垄脵}只有rm{Zn(NO_{3})_{2}垄脷Zn(NO_{3})_{2}}rm{Zn(NO_{3})_{2}

垄脷Zn(NO_{3})_{2}}rm{Cu(NO_{3})_{2}垄脺Zn(NO_{3})_{2}}rm{AgNO_{3}垄脹Zn(NO_{3})_{2}}rm{Cu(NO_{3})_{2}

垄脺Zn(NO_{3})_{2}}

【交流讨论】不合理的猜想是____rm{Cu(NO_{3})_{2}}填标号rm{AgNO_{3}}其理由是____．

【实验探究】若猜想rm{(}成立，通过以下实验可确定固体rm{)}的成分；请将下表填写完整．

rm{垄脵}26、rm{A隆芦F}和rm{X}rm{Y}都是初中化学中的常见物质，其中rm{A}rm{C}是无色气体，rm{B}rm{F}是红色固体；它们的转化关系如图所示：

rm{(1)E}的化学式为______；

rm{(2)}写出反应rm{垄脵}的化学方程式：____

rm{(3)}含rm{D}的生活用品腐蚀的过程，实际上是rm{D}与空气中的______rm{(}填名称rm{)}发生化学反应的过程；

rm{(4)}写出反应rm{垄脷}的化学方程式：____27、如图rm{ABCDEF}为常见物质，它们之间的关系组成“鱼”形，“rm{-}”连接的物质之间可相互反应rm{.}“rm{隆煤}”表示连接的物质间可以转化rm{.D}为生命活动中最重要的气体，rm{A}rm{B}组成元素相同rm{.}请完成推断．

rm{(1)}物质rm{D}的化学式是______，物质rm{A}的用途是______；

rm{(2)}请写出rm{C隆煤A}的文字或符号表达式______．

rm{(3)}若rm{E}为淡黄色固体，则rm{D}rm{E}反应的现象是______，若rm{F}与rm{D}反应现象为剧烈燃烧、火星四射，产生黑色固体，则该实验操作前先在集气瓶中______．28、有rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四种物质，已知rm{A}是无色无味的气体，rm{B}是黑色固体，可以在空气中燃烧，且rm{B}在rm{A}中燃烧的更旺，生成无色无味的气体rm{C}rm{C}能使澄清石灰水变浑浊，rm{D}是空气的成分之一，约占空气体积的rm{dfrac{4}{5}}则rm{A}是______，rm{B}是______，rm{C}是______，rm{D}是______rm{.}写出rm{B}与rm{A}反应的文字表达式______．评卷人得分六、计算题(共4题，共16分)29、固体烧碱中往往含有少量碳酸钠．某实验探究小组的同学为了测定某烧碱样品中NaOH的质量分数；设计了如图所示的装置及操作步骤：

①检查装置的气密性；②准备称量10.00g样品装入烧瓶，并准备称量整个U行管质量；③打开活塞a、b、c，关闭活塞d，鼓入一段时间；④关闭活塞a、c，打开活塞b、d，将稀硫酸加入到烧瓶中，使样品全部反应完全；⑤关闭活塞c，打开活塞a、b；d；充分鼓入空气一段时间；⑥再次准备称量整个U形管质量，测得质量增加了0.44g．

回答下列问题：

（1）步骤③中鼓入空气一段时间的目的是______；

（2）装置A的作用是______；装置C的作用是______；

（3）步骤⑤中还要再鼓入空气的目的是______．

（4）计算烧碱样品中NaOH的质量分数．（可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32）

30、（2009•宝鸡）某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图所示）的溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数；他取出25g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图所示．请计算此溶液的溶质质量分数．

31、在化学反应前后；物质所含元素的化合价发生变化的反应是氧化还原反应，它与化学反应基本类型间的关系如图所示；

分别写出一个属于阴影1和2的化学方程式。

阴影1______CO2

32、水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等．请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H2．（加热装置和导管等在图中略去）

回答下列问题：

（1）仪器B；C中需加入的试剂的名称（或化学式）分别是：______．

（2）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g-ab-______．

（3）能证明混合气体中含有H2的实验现象是：______．

参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】解：rm{A}难溶于水；描述的是溶解性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．

B；密度比空气略小；描述的是密度，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．

C；常温下为无色气体；描述的是颜色、状态，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误．

D；在一定条件下可以与氢气反应生成氨气；需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确．

故选D．【解析】rm{D}2、C【分析】解：rm{A}铁是合成血红蛋白的主要元素；缺乏会患贫血，锌影响人的发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，前对后错，所以错误．

B；二氧化碳的密度比空气大；会聚集在洞穴内，二氧化碳不能供给呼吸，含量过高会使人窒息死亡，可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，打开排气扇时产生电火花的会引燃混合气体，前对后错，所以错误．

C；物质的性质决定物质的用途；石墨能导电故能作电极，活性炭有吸附性，能吸附异味，故可作冰箱除臭剂，所以正确．

D；纯碱是碳酸钠；虽然水溶液呈碱性，但本身属于盐，所以错误．

故选C．

A；根据铁和锌的生理功能判断．

B；根据二氧化碳的性质；以及可燃性的气体与空气混合点燃易发生爆炸判断．

C；根据石墨、活性炭的性质和用途判断．

D；根据碱的定义及浓硫酸、生石灰、碱石灰的成分和性质判断．

将零散的化学知识整理归纳，是学好化学的可取方法之一rm{.}我们要在平时的学习过程中，养成归纳整理的习惯，从而帮助自己学好化学．【解析】rm{C}3、B【分析】解：rm{A}青铜是铜锡合金；rm{B}四氧化三铁是氧化物，属于纯净物；rm{C}保险丝是由电阻率比较大而熔点较低的铅锑合金制成；rm{D}生铁是铁碳合金；故选B【解析】rm{B}4、C【分析】解：rm{A}盐酸既能和碳酸钙反应；也会和氧化钙反应，故在加盐酸后，既除去了碳酸钙，也除去了氧化钙，故A错误；

B、rm{CO}中混有少量rm{CO_{2}}通过灼热的氧化铜会除去原物质一氧化碳，不能除去二氧化碳，故B错误；

C、rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中混有少量的rm{NaOH}通入适量的rm{CO_{2}}这样既除去了杂质，又增加了原物质的质量，故C正确；

D、rm{CuO}粉末中混有少量的木炭粉；加热至高温后二者会发生反应生成铜和二氧化碳，把原物质也除去了，故D错误．

故选C．

根据物质的性质和除杂质的原则，所选的除杂剂不能与原物质反应，不能带入新的杂质，除杂剂与杂质反应后，能把杂质吸收或转化为便于和原物质分离的成分rm{.A}中除杂剂和两种物质都反应，rm{B}中杂质不和除杂剂反应，rm{C}符合除杂原则，rm{D}中方法会使原物质和杂质反应．

进行物质除杂时，要根据物质的性质进行，选择适当的方法和试剂，要求选用的除杂试剂反应后不能产生新的杂质且不能与原有物质反应．【解析】rm{C}5、A【分析】当溶液的rm{pH}等于rm{7}时，呈中性rm{.}当溶液的rm{pH}大于rm{7}时，呈碱性rm{.}当溶液的rm{pH}小于rm{7}时；呈酸性．

A、厨房清洁剂的rm{pH}大于rm{7}显碱性rm{.}正确；

B、肥皂水的rm{pH}大于rm{7}显碱性rm{.}错误；

C、牛奶的rm{pH}大于酱油的rm{PH}酸性比酱油弱rm{.}错误；

D、橘子的rm{pH}小于rm{7}显酸性，胃酸过多的人不宜多吃橘子rm{.}错误．

故选A．

【解析】rm{A}6、C【分析】解：rm{A}磷燃烧不能生成雾；也不是分解反应；

B；硫在氧气中燃烧发出的不是淡蓝色火焰；氧化反应也不是基本反应类型；

C；铁在氧气中燃烧时火星四射；该反应属于化合反应；

D；镁在氧气中能够剧烈地燃烧；发出耀眼的白光，不属于置换反应．

故选C．【解析】rm{C}7、A【分析】解：rm{A}根据化合物中各元素质量比rm{=}各原子的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比，三聚氰胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为：rm{(12隆脕3)}rm{6}rm{(14隆脕6)=6}rm{1}rm{14}故选项说法错误．

B、三聚氰胺中氮元素的质量分数rm{=dfrac{12times7}{126}隆脕100%=66.7%}故奶粉中添加三聚氰胺后，即可提高含氮量，故选项说法正确．

C、氢元素显rm{=dfrac{12times

7}{126}隆脕100%=66.7%}氮元素显rm{+1}设碳元素的化合价是rm{-3}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知rm{x}中氮元素的化合价：rm{C_{3}H_{6}N_{6}}则rm{3x+(+1)隆脕6+(-3)隆脕6=0}故选项说法正确．

D、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得三聚氰胺的相对分子质量为：rm{x=+4}故选项说法正确．

故选A．rm{12隆脕3+6+14隆脕6=126}【解析】rm{A}8、D【分析】试题分析：rm{A}二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂；可以结合催化剂的定义来完成解答；

B；高锰酸钾分解产生了氧气；所以反应前后锰元素的质量分数要改变，可以据此解答；

C；根据氢元素的质量守恒来进行判断；

D；根据通电分解水的实验现象及结论进行解答．

解：rm{A}二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂；其质量在反应前后不会改变，故A错误；

B；高锰酸钾分解产生了氧气；使固体的总质量减少，所以虽然锰元素的质量不变，但是反应前后锰元素的质量分数要改变，故B错误；

C；向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉；由于镁粉和锌粉是足量的，所以产生氢气质量应该相等，故C错误；

D；通电分解水时产生氢气的体积是氧气的二倍；故D正确．

故选D．【解析】rm{D}二、多选题(共6题，共12分)9、BD【分析】

A；由于没有说明温度；故A错误；

B、由于在t1℃时；a和c的溶解度相等，即它们的饱和溶液中溶质的质量分数相等，故B正确；

C、由于c的溶解度随温度的降低而增大，因此c的不饱和溶液由t2℃降温至t1℃时；不饱和溶液可能会变成饱和溶液，故C错误；

D；由于B的溶解度受温度的影响很小；因此应采取蒸发溶剂的方法使溶质从溶液中结晶析出，故D正确；

故选BD

【解析】【答案】根据固体的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；从而比较它们的饱和溶液中溶质的质量分数的大小，②判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而确定饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法，及从溶液中析出晶体的方法等．

10、AB【分析】

A；

。Na2CO3Ba（OH）2Na2SO4HNO3Na2CO3--↓--↑Ba（OH）2↓--↓无现象Na2SO4--↓HNO3↑无现象无现象--四组中的现象都不相同；可以鉴别，故A正确；

B、依据铁离子显黄色，首先鉴别出FeCl3，然后将FeCl3滴入剩余的三种溶液中，生成黄色沉淀的是NaOH，再将无现象的两种液体，滴入沉淀中，沉淀溶解的是H2SO4；无现象的是NaCl，可以鉴别，故B正确；

C；

。BaCl2Na2SO4CaCl2Ca（NO3）2BaCl2--↓Na2SO4↓--↓↓CaCl2--↓Ca（NO3）2--↓有三组现象完全相同；不能鉴别，故C错误；

D；

。BaCl2KHCO3NaClNa2SO4BaCl2--↓--↓KHCO3↓NaClNa2SO4↓有两组现象完全相同；不能鉴别，故D错误；

故选A；B．

【解析】【答案】分析题中有没有带色的离子；有带色的离子，借助带色的离子鉴别，没有的利用表格列举现象鉴别．

11、BC【分析】解：根据金属活动顺序表可知，锌比铁活泼，铁比铜活泼rm{.}所以，加入一定量的锌粉，首先锌粉和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果锌粉足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁rm{.}由题意可知；向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明固体中不含有和稀盐酸反应的金属，由题可知，说明没有锌剩余，且没有生成铁单质，说明溶液中的硫酸亚铁未参加反应，锌粉不足．

A、滤出固体不可能有铁和锌，因为二者和盐酸反应有气体生成，所以rm{A}不正确；

B、因为锌粉首先要和硫酸铜反应，所以生成物一定有铜，结合rm{A}的分析一定不会有铁和锌；所以B正确；

C、因为锌粉参与反应，所以滤液一定有硫酸锌rm{.}由于生成的固体不能与盐酸反应生成氢气；即不存在铁单质，所以铁元素就一定在溶液中，即硫酸亚铁不可能参与反应，所以也一定有，当锌粉少量时，硫酸铜可能剩余，所以C正确；

D、硫酸铜不一定有，因为当加入锌粉恰好能和硫酸铜反应完时，就不含硫酸铜，所以rm{D}不正确；

故选项为：rm{BC}．

根据金属活动性顺序表进行分析：在金属活动性顺序中；排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用，在解题时要注意对半定量rm{(}如一定量、过量、少量等rm{)}概念的理解和掌握并要充分利用验证性的现象来分析反应的程度．【解析】rm{BC}12、BD【分析】解：rm{A}氢、钠元素均显rm{+1}价，设氮元素的化合价是rm{x}根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：rm{(+1)+x+(+1)隆脕2=0}则rm{x=-3}价；故选项说法正确．

B、rm{NaNH_{2}}中钠元素的质量分数为rm{dfrac{23}{23+14+1times2}隆脕100%隆脰58.9%}故选项说法错误．

C、金属钠于rm{dfrac{23}{23+14+1times

2}隆脕100%隆脰58.9%}熔融，说明其熔点小于rm{97隆芦100隆忙}而铁的熔点较高，钠的熔点比铁的熔点低，故选项说法正确．

D、将金属钠于rm{97隆芦100隆忙}熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨rm{97隆芦100隆忙}再加热至一定温度生成氨基钠和氢气，反应的化学方程式为rm{2Na+2NH_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NaNH_{2}+H_{2}}选项中化学方程式配平错误，反应物中氨气是气体，氢气的后面不需要标注rm{(NH_{3})}故选项说法错误．

故选：rm{2Na+2NH_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{.}}{;}2NaNH_{2}+H_{2}}．

A；根据在化合物中正负化合价代数和为零；进行分析判断．

B、根据化合物中元素的质量分数rm{=dfrac{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}进行分析判断．

C、根据金属钠于rm{隆眉}熔融；进行分析判断．

D、根据题意，将金属钠于rm{BD}熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨rm{=dfrac

{{脧脿露脭脭颅脳脫脰脢脕驴}隆脕{脭颅脳脫赂枚脢媒}}{{脧脿露脭路脰脳脫脰脢脕驴}}隆脕100%}再加热至一定温度生成氨基钠和氢气，进行分析判断．

本题难度不大，理解制取氨基钠的反应原理，掌握化合价的原则、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键．rm{97隆芦100隆忙}【解析】rm{BD}13、BC【分析】解：rm{A}rm{X+2AgNO_{3}=X(NO_{3})_{2}+2Ag}生成物中rm{X}的化合价是rm{+2}故rm{X}不能使铝；错误；

B、rm{X}能与硝酸银反应，故rm{X}可能是氢前的金属，故rm{X}可能与盐酸反应；正确；

C、rm{X}能与硝酸银反应，活动性强于银，故rm{X}可能是铁；正确；

D；反应前后溶液质量灰发生改变；错误；

故选BC．

在金属活动性顺序中；位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，根据化学方程式中元素的化合价解答即可．

本题考查的是金属与盐溶液反应的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{BC}14、BC【分析】

A；放入三种金属的质量相同；盐酸足量，则铝产生的氢气质量最多，其次是镁，最少的是锌，产生氢气质量不同，故A错误；

B；盐酸足量；设12g镁产生氢气的质量为x，则有。

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

12gx

=

x=1g

设9g铝产生氢气的质量为y

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

546

9gy

=

y=1g

设32.5g锌产生氢气的质量为z

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

32.5gz

=

z=1g

故B正确；

C；盐酸的质量相同；放入足量的三种金属，则盐酸全部参加反应，相同质量的盐酸所含氢的质量相同，故产生的氢气的质量相同，故C正确；

D；放入的盐酸质量比为3：2：1；反应后无盐酸剩余，则盐酸全部参加反应，盐酸的质量不同，产生的氢气质量不同，故D错误；

故选BC．

【解析】【答案】金属与酸反应生成氢气的质量相等；可以从两个方面进行分析，一是金属的质量，二是酸的质量．

三、填空题(共9题，共18分)15、略

【分析】

（1）识别一些常见仪器；故答案为：长颈漏斗；集气瓶．

（2）根据题目信息可知，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，属于固体和固体加热制气体；氨气溶于水，不可采用排水法收集，密度比空气小，可以采用向下排空气法收集，故答案为：A、E．由于氨气密度比空气小，所以b进入集气瓶随着气体的增多迫使下层空气从a口出去，从而达到收集的目的，故答案为：b．根据题目信息可知，反应物和生成物以及反应条件已经给出，只要配平即可．故答案为：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2．

【解析】【答案】（1）识别常见仪器．

（2）根据发生装置和收集装置的选择标准即可．

16、略

【分析】

（1）净水器中装有活性炭；这是因为活性炭具有疏松多孔的结构，具有较强的吸附能力，能吸附水中有色有异味的物质；在自来水生产过程中通入氯气的目的是消毒杀菌，因此在净水器接通电源产生紫外线的目的也是消毒杀菌，紫外线杀菌的能力很强，而且没有残余物质，因此它的消毒方式比通氯气更优；

（2）根据大苏打的化学式为Na2S2O3•5H2O可知它由钠；硫、氧、氢共四种元素组成；要求硫元素的化合价；可根据化合物中化合价的代数和为0这一规则来求，假设硫元素化合价为x，则有（+1）×2+x×2+（-2）×3+5×【（+1）×2+（-2）】=0，解之得x=+2；

（3）汽车里都配有水箱；目的是给发动机降温，在冬天由于天气冷，水结冰后既会使水箱破裂，也会使发动机不容易启动，因此常在水中加入乙二醇，目的是使在水气温比较低的情况下不结冰，这说明乙二醇使水的凝固点降低了．

故答案是：（1）吸附；消毒杀菌；

（2）4；+2；

（3）降低．

【解析】【答案】本题以家庭净水为背景考查学生对净水方法的理解和应用；同时涉及物质元素组成和化合价的求解，解答时要根据所学知识和技能进行仔细分析，灵活应答．

17、阳;2N;离子;分子;原子;降低温度;B【分析】解rm{(1)}由微粒结构示意图可知：核电荷数rm{=}质子数rm{=11>}核外电子数rm{=10}为阳离子；由化学用语的意义可知，在符号的前边只要加了计量数不是rm{1}时，只表示微观的意义，所以，只表示微观意义，而不表示宏观意义的是rm{2N}

rm{(2)}构成物质的基本微粒有分子、原子和离子，金刚石是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的，水是由分子构成的，金rm{(Au)}是由构成的原子；

rm{(3)}由rm{C}物质的溶解度曲线的可知，rm{C}物质的溶解度随温度的升高而减少，所以，要使rm{C}的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是降低温度；在rm{20隆忙}时，rm{B}的溶解度rm{>A}的溶解度rm{篓TC}的溶解度，由溶液中溶质的质量分数的计算公式可知，将三种物质饱和溶液的温度分别从rm{50隆忙}降到rm{20隆忙}时，溶液中溶质的质量分数最大的是rm{B}．

故答为：rm{(1)}阳，rm{2N}rm{(2)}离子，分子，原子；rm{(3)}降低温度，rm{B}．【解析】阳rm{;2N;}离子rm{;}分子rm{;}原子rm{;}降低温度rm{;B}18、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B；E；F；盐酸的浓度过大；氢氧化钠易溶于水，可得到较浓的溶液，有利于二氧化碳的吸收；炭黑；戊；反应物中无H元素；Na2CO3；4Na+3CO22Na2CO3+C【分析】解：rm{(1)}碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳rm{.}故答案为：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{垄脵}二氧化碳密度比空气大所以用向上排空气法收集，可用浓硫酸干燥，所以制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，装置代号连接顺序为：rm{B隆煤E隆煤F}

rm{垄脷}如果盐酸的浓度过大；生成的二氧化碳会带出一部分氯化氢气体，导致澄清的石灰水不变浑浊；

rm{垄脹}氢氧化钠易溶于水；可以得到较浓的溶液，氢氧化钙溶液微溶于水，所以用氢氧化钠溶液有利于二氧化碳的吸收；

rm{(2)}【进行猜想】：因为是钠在二氧化碳中燃烧；根据元素守恒，黑色颗粒是炭黑；根据元素守恒，反应前没有氢元素，因此不可能是氢氧化钠；

【实验探究】：通过加入过量的rm{CaCl_{2}}溶液；出现白色沉淀，然后过滤，再向溶液里滴加无色酚酞试液，无明显现象出现，得出结论白色固体为碳酸钠；

【得出结论】：钠和二氧化碳生成碳酸钠和单质碳，要注意配平，化学方程式为rm{4Na+3CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2Na_{2}CO_{3}+C}．

故答案为：rm{4Na+3CO_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2Na_{2}CO_{3}+C}rm{(1)CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{垄脵B隆煤E隆煤F}盐酸的浓度过大；

rm{垄脷}氢氧化钠易溶于水；可得到较浓的溶液，有利于二氧化碳的吸收；

rm{垄脹}【进行猜想】：炭黑；戊；反应物中无rm{(2)}元素；

【实验探究】：rm{H}

【得出结论】：rm{4Na+3CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2Na_{2}CO_{3}+C}．

rm{Na_{2}CO_{3}}根据实验室用稀盐酸和碳酸钙反应制二氧化碳进行解答；

rm{4Na+3CO_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2Na_{2}CO_{3}+C}根据二氧化碳密度比空气大所以用向上排空气法收集进行解答；

rm{(1)}如果盐酸的浓度过大；生成的二氧化碳会带出一部分氯化氢气体，导致澄清的石灰水不变浑浊；

rm{垄脵}氢氧化钠易溶于水；可以得到较浓的溶液，氢氧化钙溶液微溶于水，所以用氢氧化钠溶液有利于二氧化碳的吸收；

rm{垄脷}金属钠在二氧化碳中燃烧生成黑色颗粒和白色固体；黑色颗粒是炭黑；然后对白色固体进行探究，在探究过程中要注意运用元素守恒，要由现象得出正确结论．

本考点主要考查二氧化碳的制法、干燥、验满和收集方法，并设计实验方案探究了二氧化碳的其他化学性质rm{垄脹}本题通过提出问题、做出猜想、设计实验方案、进行实验和反思评价等环节，体现了科学探究的一般过程rm{(2)}本题型也是近几年的中考热点之一，本考点主要出现在实验题中．rm{.}【解析】rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{B}rm{E}rm{F}盐酸的浓度过大；氢氧化钠易溶于水，可得到较浓的溶液，有利于二氧化碳的吸收；炭黑；戊；反应物中无rm{H}元素；rm{Na_{2}CO_{3}}rm{4Na+3CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2Na_{2}CO_{3}+C}rm{4Na+3CO_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2Na_{2}CO_{3}+C}19、二氧化碳；稀盐酸或稀硫酸；铁【分析】解：

rm{(1)A}为一氧化碳，rm{C}为金属，则此反应为一氧化碳还原金属氧化物的反应，生成的rm{D}为二氧化碳；所以本题答案为：二氧化碳；

rm{(2)A}为金属，rm{C}为气体单质，则此反应为金属与酸的反应，rm{B}为盐酸或稀硫酸；所以本题答案为：稀盐酸或稀硫酸；

rm{(3)A}为蓝色溶液，rm{C}为浅绿色溶液，则此反应为铁与铜盐溶液的置换反应，rm{B}为铁；所以本题答案为：铁．

此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，根据叙述的关键，以及物质的性质和物质之间的反应，做出判断，rm{A}为一氧化碳，rm{C}为金属，则此反应为一氧化碳还原金属氧化物的反应，生成的rm{D}为二氧化碳，rm{A}为金属，rm{C}为气体单质，则此反应为金属与酸的反应，rm{B}为盐酸或稀硫酸，rm{A}为蓝色溶液，rm{C}为浅绿色溶液，则此反应为铁与铜盐溶液的置换反应，rm{B}为铁．

此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论．【解析】二氧化碳；稀盐酸或稀硫酸；铁20、Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O【分析】解：根据题意，氯气和熟石灰rm{(Ca(OH)_{2})}反应的化学方程式：rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}篓TCaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}(}次氯酸钙rm{)+2H_{2}O}rm{Ca(OH)_{2}}和rm{NaOH}的化学性质相似，则氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式：rm{Cl_{2}+2NaOH篓TNaClO+NaCl+H_{2}O.}

故答案为：rm{Cl_{2}+2NaOH篓TNaClO+NaCl+H_{2}O.}

根据题意，氯气和熟石灰rm{(Ca(OH)_{2})}反应的化学方程式：rm{2Cl_{2}+2Ca(OH)_{2}篓TCaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}(}次氯酸钙rm{)+2H_{2}O}rm{Ca(OH)_{2}}和rm{NaOH}的化学性质相似；则氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠；次氯酸钠和水，写出反应的化学方程式即可．

本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．【解析】rm{Cl_{2}+2NaOH篓TNaClO+NaCl+H_{2}O}21、反应后生成X的质量为12g【分析】试题分析：据质量守恒定律进行分析，先根据反应前物质的质量总和等于反应后物质的质量总和计算出反应后rm{Y}的质量；然后根据反应后质量增加的是生成物；减少的是反应物判断反应的类型；由表格信息即可推出一些量之间的关系．

解：根据质量守恒定律，反应后rm{Y}的质量为rm{(2+1+16+16)g=(12+m+8+14)g}则rm{m=1g}反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格物质质量的变化可知rm{Z}rm{W}是反应物，rm{X}是生成物，rm{Y}可能是催化剂．

A、rm{m=1g}而非rm{8g}故A错误；

B、由分析可知该反应可表示为：rm{Z+W隆煤X}符合“多变一”的化合反应特点，属化合反应，故B错误；

C、参加反应的rm{Z}与rm{W}的质量比为rm{(16-8)g}rm{(16-14)g=4}rm{1}故C正确；

故选：rm{C}．

补充rm{D}反应后生成rm{X}的质量为rm{12g-2g=10g}故D错误．【解析】反应后生成rm{X}的质量为rm{12g}22、略

【分析】

若物质没有全部溶解；溶液中溶质的质量将小于ag，所得溶液的质量分数小于a%；

若可溶物与水反应；生成物微溶物，例如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶质是氢氧化钙，溶液中溶质的质量将小于ag，所得溶液的质量分数小于a%；

若物质含结晶水，如CuSO4•5H2O溶于水后溶质为硫酸铜；则溶质的质量将小于ag，溶液质量为ag+（100-ag）=100g，所得溶液溶质质量分数小于a%．

故答案为：①物质没有全部溶解；②可溶物与水反应；生成物微溶物；③物质含结晶水．

【解析】【答案】根据可溶物溶于水；可利用不同可溶物来分析其质量分数，利用溶质和溶液质量的来分析质量分数．

23、略

【分析】

（1）据图可知C符合能随时控制反应的发生和停止；固液常温型气体发生装置还可以制取二氧化碳，故填：C，二氧化碳；

（2）实验室制取氢气使用的是锌粒与稀硫酸反应；浓硫酸具有吸水性，能用作干燥剂，故填：稀硫酸，浓硫酸，干燥氢气或除去氢气中的水汽；

（3）要使a中的稀硫酸进入盛有锌粒的锥形瓶，需要利用空气的压力，需要打开止水夹①，产生的气体要进入b；需要打开止水夹②和活塞③，故填：打开止水夹①②和活塞③，从④鼓入洁净的空气，将稀硫酸压入锥形瓶中．

（4）氢气是高能燃料；具有发热量高；燃烧无污染和原料来源丰富的优点，故填：对环境无污染（或氢气是可再生能源、或氢气可用水来制取，来源广泛）．

【解析】【答案】根据已有的知识进行分析，据图可知C符合能随时控制反应的发生和停止，固液常温型气体发生装置还可以制取二氧化碳，实验室制取氢气使用的是锌粒与稀硫酸反应，浓硫酸具有吸水性，能用作干燥剂，要使a中的稀硫酸进入盛有锌粒的锥形瓶，需要利用空气的压力，需要打开止水夹①，产生的气体要进入b；需要打开止水夹②和活塞③，氢气是高能燃料，具有发热量高；燃烧无污染和原料来源丰富的优点．

四、探究题(共1题，共3分)24、【实验结论】氧气和水。

【实验思考】rm{(1)1/5(}或rm{21%)}

rm{(2)}试管内空气体积减小rm{(}或试管内液面上升rm{)}

rm{(3)NaCl}能加速铁的锈蚀【分析】【分析】

解答本题要掌握铁生锈的条件；只有掌握了铁生锈的条件才能找出防止铁生锈的方法。

【实验结论】根据钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触进行分析即可；

【实验思考】rm{(1)}根据氧气约占空气总体积的五分之一即可解答；

rm{(2)}根据隔绝水或氧气能够防止铁生锈；

rm{(3)}根据铁生锈的条件进行分析即可。

【解答】

【实验结论】由实验rm{垄脹}可知；铁与氧气和水充分接触时容易生锈；

【实验思考】rm{(1)}因为氧气约占空气总体积的五分之一；当试管中的氧气被消耗完后，进入试管内的水的体积约占试管体积的五分之一；

rm{(2)}该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和试管内空气体积减小两种现象来判断铁丝反应进行的情况；

rm{(3)}切完咸菜的菜刀未经处理直接存放，菜刀很快就生锈了，原因是rm{NaCl}能加速铁的锈蚀。

故答案为：【实验结论】氧气和水；【实验思考】rm{(1)1/5(}或rm{21%)}rm{(2)}试管内空气体积减小rm{(}或试管内液面上升rm{)}rm{(3)NaCl}能加速铁的锈蚀．

【解析】【实验结论】氧气和水。

【实验思考】rm{(1)1/5(}或rm{21%)}

rm{(2)}试管内空气体积减小rm{(}或试管内液面上升rm{)}

rm{(3)NaCl}能加速铁的锈蚀五、推断题(共4题，共16分)25、C;②;猜想②中无硝酸铜，说明Cu(NO3)2已与锌反应生成Cu，而铜能与硝酸银反应，所以不可能存在硝酸银;稀盐酸;Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑【分析】试题分析：rm{(1)}根据铝原子结构示意图和地壳中最多的元素；能做导线的原因考虑本题；

rm{(2)}【交流讨论】根据铜能与硝酸银反应考虑是否存在硝酸银；只要是锌过量滤液中只含有硝酸锌；检验锌过量就是利用锌与酸反应来考虑；

rm{(1)}原子结构示意图中圆圈内数字就是质子数；所以铝原子质子数是rm{13}由于铝原子最外层电子数是rm{3}易失去rm{3}个电子，显rm{+3}价；地壳中含量最多的元素是氧；铝做导线就是因为铝具有导电性；

rm{(2)}猜想rm{垄脷}中无硝酸铜，说明rm{Cu(NO_{3})_{2}}已与锌反应生成rm{Cu}而铜能与硝酸银反应，所以有铜剩余时不可能存在硝酸银，也就是说只要有硝酸银时，一定也含有硝酸铜；如果猜想rm{垄脵}成立说明锌把硝酸银；硝酸铜都反应完了；如果能鉴别出剩余固体中含有锌，就能说明锌过量，铜和银都被它置换出来，由于锌能与酸反应产生氢气，所以向固体中加入盐酸，如果有气体产生，说明锌有剩余，溶液中只存在硝酸锌这一种溶质；反应物是锌和盐酸，生成物是氯化锌和氢气，用观察法配平，在氢气后面标上上升符号；

故答案为：rm{(1)C}rm{(2)垄脷}猜想rm{垄脷}中无硝酸铜，说明rm{Cu(NO_{3})_{2}}已与锌反应生成rm{Cu}而铜能与硝酸银反应，所以不可能存在硝酸银；稀盐酸rm{;Zn+2HCl篓TZnCl}rm{;Zn+2HCl篓TZnCl}rm{{,!}_{2}}rm{+H}rm{+H}

rm{{,!}_{2}}【解析】rm{C;垄脷;}猜想rm{垄脷}中无硝酸铜，说明rm{Cu(NO_{3})_{2}}已与锌反应生成rm{Cu}而铜能与硝酸银反应，所以不可能存在硝酸银rm{;}稀盐酸rm{;Zn+2HCl篓TZnCl_{2}+H_{2}隆眉}26、rm{(1)CaCO_{3}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}氧气和水；rm{(3)}rm{(4)Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}【分析】解：rm{B}rm{F}为红色固体，rm{A}rm{C}为无色气体，因rm{A}rm{B}在高温下可生成rm{C}rm{D}rm{C}又能与澄清石灰水反应，故C是二氧化碳；rm{B}是氧化铁；能在高温下与rm{B}氧化铁反应生成rm{C}二氧化碳的无色气体为一氧化碳，所以rm{A}是一氧化碳；则rm{D}就应是铁；常见另一种红色固体rm{F}是铜，实现转化rm{垄脷}可由铁与硫酸铜溶液反应rm{.}反应化学式是：rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}带入框图；推断合理。

rm{(1)E}是碳酸钙，故填：rm{CaCO_{3}}

rm{(2)}一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}

rm{3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}铁与水和氧气并存易生锈；故填：氧气和水；

rm{(3)}铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，故填：rm{(4)}

本题解题的突破口是rm{Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}rm{B}是红色固体，rm{F}rm{A}为无色气体，首先根据题目的叙述确定这些常见的物质，再顺推或逆推即可解答本题rm{C}红色固体有氧化铁；铜；初中学过的无色气体有一氧化碳、二氧化碳、氧气、氢气等。

本题解题的关键是了解常见的红色物质和rm{.}能与澄清石灰水反应，即寻找解题的突破口，然后顺藤摸瓜，进而完成其它未知物的推断。rm{C}【解析】rm{(1)CaCO_{3}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}rm{(2)3CO+Fe_{2}O_{3}dfrac{

overset{;{赂脽脦脗};}{.}}{;}2Fe+3CO_{2}}氧气和水；rm{(3)}rm{(4)Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu}27、O2；做溶剂；2H2+O22H2O；发出明亮的蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体；放少量水或铺一层细沙【分析】解：rm{(1)}根据题目给出的流程图和信息：rm{D}为生命活动中最重要的气体，那么rm{D}是氧气；rm{A}rm{B}组成元素相同，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，那么rm{A}是水，rm{B}是过氧化氢，水是最常用的溶剂；故答案为：rm{O_{2}}做溶剂；

rm{(2)}氢气和氧气在点燃的条件下生成水，因此rm{C}是氢气；故答案为：rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O}

rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{.}}{;}2H_{2}O}若rm{(3)}与rm{F}反应现象为剧烈燃烧、火星四射，产生黑色固体，那么rm{D}是铁；则该实验操作前先在集气瓶中放少量水或铺一层细沙；故答案为：发出明亮的蓝紫色火焰；放热、生成有刺激性气味的气体；放少量水或铺一层细沙；

本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：rm{F}为生命活动中最重要的气体，那么rm{D}是氧气；rm{D}rm{A}组成元素相同，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，那么rm{B}是水，rm{A}是过氧化氢，水是最常用的溶剂；氢气和氧气在点燃的条件下生成水，因此rm{B}是氢气；若rm{C}为淡黄色固体，那么rm{E}是硫，硫和氧气反应的现象是：发出明亮的蓝紫色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体；若rm{E}与rm{F}反应现象为剧烈燃烧、火星四射，产生黑色固体，那么rm{D}是铁；则该实验操作前先在集气瓶中放少量水或铺一层细沙．

本考点属于物质的推断题，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论rm{F}本考点是中考的重要内容之一，一般有两种类型：