2024年沪科版选择性必修1化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2024年沪科版选择性必修1化学上册阶段测试试卷659考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是。I碱性锌锰电池Ⅱ铅蓄电池Ⅲ烃燃料电池Ⅳ银锌纽扣电池

A.图I所示电池中，MnO2是催化剂B.图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C.图Ⅲ所示装置工作过程中，负极反应式：CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+D.图Ⅳ所示电池工作过程中，电子由Zn极流向Ag2O极2、下列有关实验操作的说法错误的是（）A.中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B.在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘3、现有一种甲醇、氧气和强碱溶液组成的新型电池，充满电后可连续使用一个月，其电池反应式为则下列有关说法正确的是（）A.放电时，参与反应的电极为正极B.放电时，负极的电极反应式为C.标准状况下，通入并完全反应后，有电子转移D.放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH降低4、已知1molSi中含有2molSi-Si键，1molSiO2中含有4molSi-O键。参考表中键能数据，计算晶体硅在氧气中燃烧生成二氧化硅晶体的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)H中，H的值为。化学键Si-OO=OSi-SiSi-ClSi-C键能kJmol-1460498.8176360347A.-245.2kJ·mol-1B.+989.2kJ·mol-1C.-61.2kJ·mol-1D.-989.2kJ·mol-15、南京大学开发出一种以太阳能驱动的恒流电解装置；成功实现了从海水中提取金属锂，其工作原理如图。下列说法错误的是。

A.工作时的能量转化形式：太阳能→化学能→电能B.铜箔为阴极，发生还原反应C.阳极区可能有和生成D.固体陶瓷膜可让海水中选择性通过6、侯氏制碱法工艺流程如图所示。

下列说法不正确的是A.饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的B.煅烧时发生反应C.“盐析”后溶液比“盐析”前溶液大D.母液Ⅱ与母液Ⅰ所含粒子种类相同，但前者的浓度更大7、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，值最小的是A.B.C.D.8、将NaCl溶于水配成1mol·L-1的溶液；溶解过程如图所示，下列说法正确的是。

A.a离子为Na+B.溶液中含有NA个Na+C.水合b离子的图示不科学D.某温度测定该NaCl溶液pH小于7是由于Cl-水解导致9、如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是。

A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率D.为保持足够高的反应速率，应在反应达到一定转化率时及时将氨从混合气中分离出去评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)10、已知在25℃时；醋酸；碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：

醋酸K=1.75×10-5

碳酸K1=4.30×10-7K2=5.61×10-11

亚硫酸K1=1.54×10-2K2=1.02×10-7

(1)在相同条件下，试比较H2CO3、和的酸性由强到弱的顺序：_______。

(2)若保持温度不变，在醋酸溶液中加入少量HCl，下列量会变小的是_______。(填序号)

A．c(CH3COO-)B．c(H+)C．醋酸的电离平衡常数D．醋酸的电离度。

(3)某化工厂废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol/L。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：。难溶电解质AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-163.4×10-23

你认为往废水中投入_______沉淀效果最好(填字母)

A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca(OH)2

(4)25℃时，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，测得反应后溶液的pH如下表。实验编号起始浓度/mol/L反应后溶液的pHc(HA)c(NaOH)c(NaOH)①0.100.109②X0.057

则表中X_______0.05(填“大于”“等于”、“小于”)；实验①所得溶液中c(A-)+c(HA)=_______11、甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。如图是甲醇燃料电池工作的示意图；工作一段时间后，断开K：

(1)甲中负极的电极反应式为______________________。

(2)若丙中C为铝，D为石墨，W溶液为稀H2SO4，则能是铝的表面生成一层致密的氧化膜，则C的电极反应式为_____________________。

(3)若A；B、C、D均为石墨；W溶液为饱和氯化钠溶液；

a．丙中电解的总化学方程式为____________________________。

b．工作一段时间后，向乙中所得溶液加入0.05molCu2(OH)2CO3后恰好使电解质溶液复原，则转移电子的物质的量为_______________。

c．丙中为使两极产物不发生反应，可以在两极之间放置_______(“阴”或“阳”)离子交换膜。

(4)若把乙装置改为精炼铜装置(粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)，下列说法正确的是__________

A．电解过程中；阳极减少的质量与阴极增加的质量相等。

B．A为粗铜；发生氧化反应。

C．CuSO4溶液的浓度保持不变。

D．杂质都将以单质的形式沉淀到池底12、按要求回答下列问题：

(1)已知NaHSO3溶液显酸性；溶液中存在以下平衡：

HSO+H2OH2SO3+OH－①

HSOH++SO②

向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中加入少量氢氧化钠固体，则___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，___________。

(2)氯常用作饮用水的杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。25℃时氯气——氯水体系中存在以下平衡关系：

Cl2(g)Cl2(aq)①

Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl－②

HClOH++ClO－③

其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。

①写出上述体系中属于电离平衡的平衡常数表达式：K=___________，由图可知该常数值为___________。

②用氯处理饮用水时，夏季的杀菌效果比冬季___________(填“好”或“差”)，请用勒夏特列原理解释：___________。13、在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液；滴定曲线如下图所示。

（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

（2）在B点，a________12.5mL(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)____________c(CH3COOH)，混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系：c(H＋)________c(OH－)。

（3）在D点，溶液中离子浓度大小关系为：____________________________。14、氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用；NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂；医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可用作做净水剂的原因是___(用离子方程式表示)。

(2)如图1所示是0.1mol·L-1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

①其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是__(填字母)。

②20℃时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=__。

(3)室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是__；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__。

(4)若液氨中也存在类似水的电离(H2O+H2OH3O++OH-)；碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。

①液氨的电离方程式为__。

②碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系为__。15、A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的任意三种组成，它们的水溶液分别呈碱性和酸性。在相同温度下，A溶液的pH大于相同物质的量浓度的B溶液的pH（溶液浓度不小于10-5mol•L-1）；请找出A与B可能有的两种组合，并且要求当这两种组合中的A溶液的pH相等时，第一种组合的A溶液中水的电离程度小于第二种组合的A溶液中水的电离程度；当这两种组合中的B溶液的pH相等时，第一种组合的B溶液中水的电离程度小于第二种组合的B溶液中水的电离程度。

（1）写出可能有的两种组合中A与B的名称：

第一种组合：A____________；B_______________；

第二种组合：A____________；B_______________；

（2）说明pH相等时，第一种组合的B溶液中水的电离程度比第二种组合的B溶液中水的电离程度小的原因：______________________________________评卷人得分三、判断题(共6题，共12分)16、100℃的纯水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此时水呈酸性。（______________）A.正确B.错误17、下，将和过量的在此条件下充分反应，放出热量(_______)A.正确B.错误18、不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。___A.正确B.错误19、0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)。(_______)A.正确B.错误20、实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释。(_______)A.正确B.错误21、碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正确B.错误评卷人得分四、结构与性质(共4题，共24分)22、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。合成氨工业中，用空气、水和焦炭为原料制得原料气(N2、H2以及少量CO、NH3的混合气)；常用铁触媒作催化剂。

（1）C、N、O三种元素中第一电离能最大的元素是_____，电负性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，Fe2+具有较强的还原性，请用物质结构理论进行解释：_____。

（3）与CO互为等电子体的阴离子是_____，阳离子是_____。（填化学式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性电极电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应_____。23、铁及其化合物在生活；生产中有着重要作用。请按要求回答下列问题。

(1)基态Fe原子的简化电子排布式为____。

(2)因生产金属铁的工艺和温度等因素不同；产生的铁单质的晶体结构；密度和性质均不同。

①用____实验测定铁晶体；测得A；B两种晶胞，其晶胞结构如图：

②A、B两种晶胞中含有的铁原子个数比为____。

③在A晶胞中，每个铁原子周围与它最近且相等距离的铁原子有____个。

(3)常温下，铁不易和水反应，而当撕开暖贴(内有透气的无纺布袋，袋内装有铁粉、活性炭、无机盐、水、吸水性树脂等)的密封外包装时，即可快速均匀发热。利用所学知识解释暖贴发热的原因：___。

(4)工业盐酸因含有[FeCl4]—而呈亮黄色，在高浓度Cl—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。

①[FeCl4]—的中心离子是____，配体是____；其中的化学键称为____。

②取4mL工业盐酸于试管中，逐滴滴加AgNO3饱和溶液，至过量，预计观察到的现象有____，由此可知在高浓度Cl—的条件下[FeCl4]—才是稳定存在的。24、盐是一类常见的电解质；事实表明盐的溶液不一定呈中性。

(1)CH3COONa、NH4Cl、KNO3的水溶液分别呈____性、_____性、_____性。

(2)CH3COONa和NH4Cl在水溶液中水解的离子方程式分别为：______、_______。0.1mol/LNH4Cl溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______。

(3)盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3溶液时常会出现浑浊，若要避免这种情况，则在配制时需要在蒸馏水中加入少量_________，其目的是_____。在日常生活中，可以用明矾KAl(SO4)2∙12H2O净化水质的原因________。(用离子反应方程式及必要的文字回答)25、VA族元素及其化合物在生产；生活中用途广泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。试比较下列关系：原子半径P_______S(填选项序号，下同)，气态氢化物的稳定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.无法确定。

(2)As4S4俗称雄黄。As原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p6_______(补充完整)，该原子核外有_______个未成对电子。

(3)NH4NO3受撞击分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中发生还原过程元素的变化为_______；若在反应中转移5mol电子，则反应产生的气体在标准状况下体积为_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反应在2L的密闭容器中进行，经5分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，则用氨气来表示该反应在5分钟内的平均速率为_______。达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，直至达新平衡，逆反应速率的变化状况为_______。

(5)白磷在氯气中燃烧可以得到PCl3和PCl5，其中气态PCl3分子属于极性分子，其空间构型为_______。PCl5水解生成两种酸，请写出发生反应的方程式_______。评卷人得分五、有机推断题(共4题，共12分)26、碘番酸是一种口服造影剂；用于胆部X-射线检查。其合成路线如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可发生银镜反应；A分子含有的官能团是___________。

(2)B无支链；B的名称为___________。B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱只有一组峰，结构简式是___________。

(3)E为芳香族化合物；E→F的化学方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的结构简式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯环上不相邻的碳原子上。碘番酸的相对分了质量为571；J的相对分了质量为193。碘番酸的结构简式是___________。

(6)口服造影剂中碘番酸含量可用滴定分析法测定；步骤如下。

第一步2称取amg口服造影剂，加入Zn粉、NaOH溶液，加热回流，将碘番酸中的碘完全转化为I-；冷却；洗涤、过滤，收集滤液。

第二步：调节滤液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液的体积为cmL。已知口服造影剂中不含其它含碘物质。计算口服造影剂中碘番酸的质量分数___________。：27、X；Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素；X与Y位于不同周期，X与W位于同一主族；原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序数等于Y、W、Q三种元素原子的最外层电子数之和。请回答下列问题：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的电子式为_____________。

（2）一种名为“PowerTrekk”的新型充电器是以化合物W2Q和X2Z为原料设计的，这两种化合物相遇会反应生成W2QZ3和气体X2，利用气体X2组成原电池提供能量。

①写出W2Q和X2Z反应的化学方程式：______________。

②以稀硫酸为电解质溶液，向两极分别通入气体X2和Z2可形成原电池，其中通入气体X2的一极是_______（填“正极”或“负极”）。

③若外电路有3mol电子转移，则理论上需要W2Q的质量为_________。28、已知A；B、C、E的焰色反应均为黄色；其中B常作食品的膨化剂，A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质也只含有一种，并有无色、无味的气体D放出。X为一种黑色固体单质，X也有多种同素异形体，其氧化物之一参与大气循环，为温室气体，G为冶炼铁的原料，G溶于盐酸中得到两种盐。A～H之间有如下的转化关系（部分物质未写出）：

（1）写出物质的化学式：A______________；F______________。

（2）物质C的电子式为______________。

（3）写出G与稀硝酸反应的离子方程式：____________________________。

（4）已知D→G转化过程中，转移4mol电子时释放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。

（5）科学家用物质X的一种同素异形体为电极，在酸性介质中用N2、H2为原料，采用电解原理制得NH3，写出电解池阴极的电极反应方程式：____________________。29、甲；乙、丙是都含有同一种元素的不同物质；转化关系如下图：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫灭火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②浓度均为0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的电离程度较大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子结构示意图为__________。

②当n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2时，丙的化学式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲转化为乙的离子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

写出TiO2和Cl2反应生成TiCl4和O2的热化学方程式：_________。

③常温下，将amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等体积混合生成丙，溶液呈中性，则丙的电离平衡常数Ka＝___________（用含a的代数式表示）。评卷人得分六、元素或物质推断题(共1题，共2分)30、（1）已知A；B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子；它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)：

①如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A电子式：A____________；D的结构式：D____________。

②如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式为__________。根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是______________。(用化学式或离子符号表示)。

（2）另一10电子物质，相同条件下对H2的相对密度为8，常温常压下，3.2g该物质与足量氧气充分燃烧后放出akJ热量，(a>0)。写出该物质燃烧热的热化学方程式：__________。将3.2g该物质燃烧后的产物通入100mL3mol•L-1的NaOH溶液中，充分反应后所得的溶液中离子浓度大小关系为：_____________。参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、D【分析】【分析】

【详解】

A．碱性锌锰电池中锌失电子被氧化为负极，二氧化锰得到电子被还原为正极，2MnO2+2e-+H2O=Mn2O3+2OH-，MnO2表现出氧化性；故A错误；

B．铅蓄电池放电时的电池反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；该反应中浓硫酸参加反应，浓度降低，故B错误；

C．甲烷燃料电池中甲烷在负极上发生氧化反应，负极反应式为CH4+10OH--8e-=CO+7H2O；故C错误；

D．银锌纽扣电池工作时Zn极为负极，Ag2O极为正极；电子由负极沿导线流向正极，故D正确；

故选D。2、C【分析】【详解】

A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水；不影响待测液中溶质的物质的量，所以不影响消耗标准液的体积，对中和滴定结果无影响，A项正确；

B．滴定管不用待盛装的溶液润洗；相当于给溶液稀释，会造成误差，B项正确；

C．滴定时；眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化，以判断滴定终点，C项错误；

D．称量实验药品时；遵循左物右码的原则，则称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，D项正确；

答案选C。3、B【分析】【分析】

放电时；负极上甲醇失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应；充电时，阴极上得电子发生还原反应，阳极上失电子发生氧化反应，结合电极反应式进行分析解答。

【详解】

A.放电时；正极上氧气得电子发生还原反应，所以氧气参与反应的电极是正极，故A错误；

B.放电时，负极的电极反应为：故B正确；

C.正极的电极反应式为标准状况下，的物质的量为转移电子为lmol，故C错误；

D.放电时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+3H2O+6e−=6OH−；所以通入氧气的电极附近溶液的pH升高，故D错误；

故选B。4、D【分析】【详解】

晶体硅中每个Si原子与周围的4个Si原子形成4个Si-Si键，每个Si-Si键为1个Si原子提供个Si-Si键，所以1mol晶体硅中含有1mol×4×=2molSi-Si键，二氧化硅晶体中每个Si原子形成4个Si-O键，1mol二氧化硅晶体中含有4molSi-O键，反应热H=反应物总键能-生成物总键能，据此计算：△H=176kJ/mol×2mol+498.8kJ/mol-460kJ/mol×4=-989.2kJ/mol，选D。5、A【分析】【分析】

根据海水提取金属锂的装置图知，催化电极上放出气体，为氯离子放电生成氯气，因此该电极为阳极，铜是活泼金属，铜箔为阴极，阴极上Li+得电子发生还原反应析出金属锂；据此分析解答。

【详解】

A．太阳能电池中太阳能转化为电能；电解时电能转化为化学能，则该装置主要涉及的能量变化：太阳能→电能→化学能，故A错误；

B．铜箔为阴极，在阴极上Li+得电子发生还原反应形成金属锂；故B正确；

C．阳极上发生失去电子的氧化反应，溶液中的氯离子、氢氧根离子均能放电，因此阳极区可能有和生成；故C正确；

D．Li+要透过固体陶瓷膜向阴极移动，所以固体陶瓷膜可让海水中选择性通过；故D正确；

故选A。6、D【分析】【详解】

A．氨气极易溶于水使溶液显碱性，饱和食盐水“吸氨”的目的是可以吸收更多二氧化碳，使“碳酸化”时产生更多的故A正确；

B．碳酸氢钠受热分解为碳酸钠；水、二氧化碳；故B正确；

C．铵根离子水解生成氢离子，溶液显酸性；加入氯化钠“盐析”后溶液中铵根离子浓度减小，溶液酸性减弱，故比“盐析”前溶液大；故C正确；

D．母液Ⅱ为加入氯化钠晶体；析出氯化铵后得到的；与母液Ⅰ所含粒子种类相同，但母液Ⅱ中碳酸氢根离子的浓度没有变的更大，故D错误；

故选D。7、B【分析】【详解】

铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，促进铵根离子水解会使铵根离子浓度减小，抑制铵根离子水解使铵根离子浓度增大，由化学式可知，相同温度下等物质的量浓度的硫酸铵溶液中铵根离子浓度最大；碳酸氢铵溶液中碳酸氢根离子水解促进铵根离子水解，铵根离子浓度小于氯化铵溶液，硫酸氢铵溶液中硫酸氢根离子电离出的氢离子浓度大于氯化铵溶液，则相同温度下等物质的量浓度的碳酸氢铵溶液中铵根离子浓度最小，故选8、C【分析】【分析】

【详解】

NaCl在溶液中电离出Na+和Cl-离子，Na+含有2个电子层、Cl-离子含有3个电子层，则离子半径Cl-＞Na+，根据图示可知，a为Cl-、b为Na+；

A．离子半径Cl-＞Na+，则a离子为Cl-，b为Na+；故A错误；

B．没有告诉该NaCl溶液的体积，无法计算该溶液中含有Na+的数目；故B错误；

C．b为Na+，带正电荷，应该吸引带有负电荷的氧离子，图示b离子不科学；故C正确；

D．Cl-、Na+都不水解；NaCl溶液呈中性，溶液pH小于7，应该是温度高于常温，促进水的电离所致，故D错误；

故答案为C。9、C【分析】【分析】

N2和H2净化干燥除去含P、S、As的化合物等杂质后，加压既能提高反应速率，又能促进平衡正向移动，合成氨的反应为放热反应，低温有利于平衡正向移动，但是低温下，催化剂活性低，反应速率也低，因此综合考虑将温度设定在500℃并使用含铁催化剂进行催化反应，及时将产生的NH3液化分离出来以提高N2和H2的转化率，剩余的N2和H2再循环利用；据此分析判断。

【详解】

A．步骤①中“净化”是除去杂质；以防止铁催化剂中毒，A不符合题意；

B．合成氨的反应为气体分子数减小的反应；加压有利于平衡正向移动，提高原料转化率，加压也可以提高反应速率，B不符合题意；

C．催化剂只能提高反应速率，不能提高平衡转化率，合成氨反应为放热反应，高温不利于平衡正向移动，而液化分离出NH3和N2、H2的循环再利用均可以使平衡正向移动；所以步骤④；⑤有利于提高原料平衡的转化率，步骤③不能，C符合题意；

D．在反应达到一定转化率时及时将氨从混合气中分离出去，氮气和氢气的分压增大，相当于N2和H2的浓度增大；从而能保持足够高的反应速率，D不符合题意；

故合理选项是C。二、填空题(共6题，共12分)10、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)酸的电离平衡常数越大，该酸越容易电离，相应的酸的酸性就越强。由于电离平衡常数K1(H2CO3)＞K2(H2SO3)＞K2(H2CO3)，所以在相同条件下，H2CO3、和的酸性由强到弱的顺序为：H2CO3＞＞

(2)A．在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向该溶液中加入少量HCl，c(H+)增大，电离平衡逆向移动，则溶液中c(CH3COO-)减小，而c(CH3COOH)增大；A符合题意；

B．向溶液中加入少量HCl，HCl电离产生H+，使溶液中c(H+)增大；B不符合题意；

C．醋酸的电离平衡常数只与温度有关；温度不变，则其电离平衡常数不变，C不符合题意；

D．在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向该溶液中加入少量HCl，溶液中c(H+)增大；电离平衡逆向移动，导致醋酸的电离度减小，D符合题意；

故合理选项是AD；

(3)除去重金属阳离子Ag+、Pb2+，形成沉淀的溶度积常数越小时沉淀效果越好。由表格数据可知Ag2S、PbS的溶度积最小，则加入Na2S溶液时沉淀效果最好；故合理选项是B；

(4)由实验①可知：当酸、碱浓度相等，溶液等体积混合时溶液pH=9，溶液显碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，一元酸HA是弱酸，因此在实验②中当NaOH溶液的浓度为0.05mol/L，若混合溶液pH=7，溶液显中性时，酸的浓度应该比碱的浓度大，即c(HA)＞0.05mol/L；

对于实验①，开始未混合时c(Na+)=c(NaOH)=0.10mol/L，由于二者是等体积混合，则混合后溶液中c(Na+)==0.05mol/L，HA、NaOH等浓度、等体积混合，则混合溶液溶质为NaA，该盐是强碱弱酸盐，A-离子部分水解产生HA，则根据物料守恒可知c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L。【解析】H2CO3＞＞ADB大于0.05mol•L-111、略

【分析】【分析】

甲醇燃料电池发生原电池反应；通入甲醇的一极为原电池的负极，发生氧化反应，甲醇在碱性条件下被氧化生成碳酸根离子；通入氧气的一极为原电池的正极。乙丙为电解池，A；C为阳极，B、D为阴极，结合电解原理分析解答。

【详解】

(1)甲醇燃料电池发生原电池反应，甲醇在负极失电子发生氧化反应，电极反应式为：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O，故答案为：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O；

(2)丙中C为铝，Al与正极相连为阳极，D为石墨，与负极相连为阴极，阳极上铝失电子生成氧化铝，则阳极的电极反应式为2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+，故答案为：2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+；

(3)若A；B、C、D均为石墨；W溶液为饱和氯化钠溶液。

a．电解饱和氯化钠溶液生成氯气、氢气和氢氧化钠，电解的总化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

b．电解硫酸铜溶液的反应方程式为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，电解后溶液呈酸性，向电解后的溶液中加入碱式碳酸铜能恢复原溶液，碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，溶液质量增加的量是氧化铜和水，将碱式碳酸铜的化学式改变为2CuO•H2O•CO2，所以加入0.05molCu2(OH)2CO3就相当于加入0.1molCuO和0.05molH2O，则电解时生成的氧气为(0.1mol+0.05mol)×=0.075mol；转移电子为0.75mol×4=0.3mol，故答案为：0.3mol；

c．电解饱和氯化钠溶液生成氯气；氢气和氢氧化钠；阴极生成氢氧根离子，阳极生成氯气，氢氧根离子向阳极移动能与氯气反应，所以要阻止阴离子向阳极移动，则使用阳离子交换膜，不允许阴离子通过，故答案为：阳；

(4)把乙装置改为精炼铜装置(粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)。A．电解过程中，阳极上Cu、Zn等金属失电子，阴极上生成Cu，所以阳极减少的质量大于阴极增加的质量，故A错误；B．电极A与正极相连为阳极，电解精炼时粗铜为阳极，失电子发生氧化反应，故B正确；C．阳极上Cu、Zn等金属失电子，阴极上生成Cu，析出的铜的量大于溶解的铜的量，所以CuSO4溶液的浓度逐渐减小；故C错误；D．Zn等较活泼的金属失电子形成金属阳离子，活泼性比铜弱的金属如Ag；Au，以单质的形式沉淀到池底，故D错误；故答案为：B。

【点睛】

本题的易错点和难点为(3)b，要注意电解池中电解质溶液恢复的理解，同时掌握得失电子守恒在电解池计算中的应用。【解析】CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑0.3mol阳B12、略

【分析】【详解】

(1)向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中加入少量氢氧化钠固体，氢氧根浓度增加，氢离子浓度减小，因此增大，没有加入NaOH固体时，由于亚硫酸氢根电离程度小，因此很大，加入NaOH固体，氢氧根不断消耗亚硫酸氢根生成亚硫酸根，假设恰好反应完生成亚硫酸钠，则比值等于2，因此减小；故答案为：增大；减小。

(2)①上述电离平衡的是HClOH++ClO－，其平衡常数表达式为K=

，根据图中pH=7.5时，次氯酸和次氯酸根的浓度相等，因此该常数值为K=故答案为：10−7.5。

②用氯处理饮用水时，由于夏季温度高，氯气在水中溶解度小，即(溶解)平衡①逆向移动，Cl2(aq)浓度减小，使得(化学平衡)②逆向移动，溶液中的次氯酸浓度小，因此夏季的杀菌效果比冬季差；故答案为：差；温度升高，(溶解)平衡①逆向移动，Cl2(aq)浓度减小，使得(化学平衡)②逆向移动，c(HClO)减小，杀菌效果变差。【解析】增大减小10−7.5差温度升高，(溶解)平衡①逆向移动，Cl2(aq)浓度减小，使得(化学平衡)②逆向移动，c(HClO)减小，杀菌效果变差13、略

【分析】【详解】

(1)由图象知当不加醋酸溶液时；pH＝13，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol/L；

(2)若a＝12.5mL，则表明氢氧化钠与醋酸恰好完全反应，由于是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，即pH不可能等于7，若要使溶液的pH等于7，则醋酸应过量，即大于12.5mL。若体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合呈中性，则氢氧化钠溶液浓度小于醋酸溶液浓度；由于酸是弱酸，碱是强碱，所以混合前酸中c(H＋)小于碱中的c(OH－)；

(3)在D点，由电荷守恒知，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，D点溶液呈酸性，即c(H＋)>c(OH－)，则有c(CH3COO－)>c(Na＋)，所以各种离子浓度大小顺序为：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。

【点睛】

该题在解答的时候要关注A、B、D这3个点，由A点可知氢氧化钠溶液的物质的量浓度，B点pH＝7、D点pH＜7，结合盐类的水解和弱电解质的电离、以及电荷守恒可以求解本题。【解析】①.0.1②.大于③.小于④.小于⑤.c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)14、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)NH4Al(SO4)2溶液中Al3+水解生成的Al(OH)3具有吸附性，可用作做净水剂，离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+；

(2)①NH4Al(SO4)2溶液中NH和Al3+的水解都会使溶液显酸性，所以起点的pH小于7，而升高温度会促进水解，酸性增强，pH减小，所以符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是I；

②溶液中存在电荷守恒2c(SO)+c(OH-)=3c(Al3+)+c(NH)+c(H+)，所以2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=c(H+)-c(OH-)=(10-3-10-11)mol•L-1；

(3)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3•H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离；所以水的电离程度最大的为a点；

b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分，a点时c(Na+)=c(SO)，则b点c(Na+)＞c(SO)，根据N元素与S元素的关系，可以得出c(SO)＞c(NH4+)，故c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)=c(H+)；

(4)①液氨的电离类似水的电离，则电离方程式为NH3+NH3⇌NH+NH

②碳酸钠的液氨溶液发生全电离：Na2CO3=2Na++COCO会发生氨解：CO+2NH3⇌NH4CO+NH(微弱)，同时存在电离NH3+NH3⇌NH+NH(微弱)，则c(Na+)＞c(CO)＞c(NH)＞c(NH4CO)＞c(NH)。【解析】①.Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+②.I③.(10-3-10-11)mol•L-1④.a⑤.c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)=c(H+)⑥.NH3+NH3⇌NH+NH⑦.c(Na+)＞c(CO)＞c(NH)＞c(NH4CO)＞c(NH)15、略

【分析】【分析】

A、B两种物质都是中的任意三种组成，它们的水溶液分别呈碱性和酸性。由氢、氮、氧、钠四种元素组成的酸、碱、盐有HNO3、HNO2、NH4NO3、NaOH、NaNO2、NaNO3等。

【详解】

A溶液呈碱性说明A是碱或者是强碱弱酸盐，比如NaOH、NaNO2；B溶液呈酸性说明B为酸或者是强酸弱碱盐，比如HNO3、NH4NO3。另外；强酸；强碱抑制水的电离，而易水解的盐促进水的电离。

(1)第一种组合：A是NaOH，B是HNO3第二种组合：A是NaNO2，B是NH4NO3

(2)pH相等时，第一种组合的B溶液HNO3电离出的H+，会抑制水的电离。第二种组合的B溶液是NH4NO3溶液，NH水解会促进水的电离；所以前者水的电离小于后者。

【点睛】

外加酸碱抑制水的电离，外加可水解的盐促进水的电离。【解析】NaOHHNO3(或HNO2)NaNO2NH4NO3HNO3(或HNO2)电离出的H+对水的电离起抑制作用，NH4NO3电离出的NH4+水解，对水的电离起促进作用三、判断题(共6题，共12分)16、B【分析】【分析】

【详解】

水的电离过程为吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，且增大幅度相同；因此100℃时，纯水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍为中性，故此判据错误。17、B【分析】【详解】

该反应为可逆反应；反应进行不完全，故此条件下充分反应，放出热量小于19.3kJ；

故错误。18、A【分析】【详解】

一个化学反应，不论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。这就是盖斯定律。故答案是：正确。19、B【分析】【详解】

根据质子守恒c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，错误。20、A【分析】【分析】

【详解】

FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O⇌Fe(OH)3+3HCl，为抑制Fe3+的水解，实验室配制FeCl3溶液时需将FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释；正确。21、B【分析】【分析】

【详解】

氢氧化钙溶液显碱性，碳酸钠溶液由于水解显碱性；玻璃的成分中含有二氧化硅，能够与碱反应生成硅酸钠，硅酸钠具有粘性，容易使磨口瓶塞和瓶颈粘在一起，不易打开，所以应该选择橡皮塞或软木塞，故此判据错误。四、结构与性质(共4题，共24分)22、略

【分析】【详解】

（1）同一周期元素；元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族；第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以这三种元素第一电离能大小顺序是N＞O＞C；同一周期元素，元素电负性随着原子序数增大而呈增大，电负性最大的元是O，故答案为：N；O；

（2）Fe是26号元素，在周期表的第四行第八列，也就是第四周期，VIII族，Fe2＋的价电子排布式为3d6，3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构能量较低，较稳定，所以Fe2＋容易失去一个电子，易被氧化为Fe3＋，Fe2+具有较强的还原性，故答案为：第四周期，VIII族；Fe2＋的价电子排布式为3d6，3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构能量较低，较稳定，所以Fe2＋容易失去一个电子，易被氧化为Fe3＋；具有较强的还原性；

（3）等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子,与CO互为等电子体的阴离子是CN－（或C22－），阳离子是NO＋。故答案为：CN－（或C22－）；NO＋；

（4）根据电解原理，阳极发生失电子的氧化反应，阳极反应为HNO2失去电子生成HNO3，1molHNO2反应失去2mol电子，结合原子守恒和溶液呈酸性，电解时阳极电极反应式为HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。故答案为：HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+。【解析】①.N②.O③.第四周期VIII族④.Fe2＋的价电子排布式为3d6，3d轨道再失去一个电子后就成了半充满的结构，根据洪特规则，这种结构能量较低，较稳定，所以Fe2＋容易失去一个电子，易被氧化为Fe3＋，具有较强的还原性⑤.CN－（或C22－）⑥.NO＋⑦.HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+23、略

【分析】(1)

铁元素的原子序数为26，基态原子的简化电子排布式为[Ar]3d64s2，故答案为：[Ar]3d64s2；

(2)

①用X射线衍射可以测得铁晶体的晶胞结构；故答案为：X射线衍射；

②由晶胞结构可知，晶胞A中位于顶点和体心的铁原子个数为8×+1=2，晶胞B中位于顶点和面心的铁原子个数为8×+6×=4；则A；B两种晶胞中含有的铁原子个数比为1：2，故答案为：1：2；

③由晶胞结构可知；在A晶胞中，位于顶点的铁原子与位于体心的铁原子的距离最近，则每个铁原子周围与它最近且相等距离的铁原子有8个，故答案为：8；

(3)

由铁的吸氧腐蚀原理可知；解释暖贴发热的原因是暖贴无纺布袋内的铁粉和活性炭在水；无机盐的环境中与氧气接触形成了铁碳原电池，铁粉做负极，失去电子被氧化，氧气在碳粉正极得电子被还原，原电池反应加速了铁粉被氧化放热，故答案为：暖贴无纺布袋内的铁粉和活性炭在水、无机盐的环境中与氧气接触形成了铁碳原电池，铁粉做负极，失去电子被氧化，氧气在碳粉正极得电子被还原，原电池反应加速了铁粉被氧化放热；

(4)

①四氯合铁离子中具有空轨道的铁离子为配离子的中心离子，具有孤对电子的氯离子是配体，中心离子铁离子与配体氯离子形成配位键，故答案为：Fe3+；Cl—；配位键；

②亮黄色的工业盐酸中存在如下平衡：[FeCl4]—Fe3++4Cl—，向盐酸中逐滴滴加硝酸银饱和溶液至过量时，溶液中氯离子与滴入的银离子反应生成氯化银白色沉淀，溶液中的氯离子浓度减少，络合平衡向右移动，四氯合铁离子的浓度减小，溶液的亮黄色逐渐变浅说明在高浓度氯离子的条件下四氯合铁离子才是稳定存在的，故答案为：白色沉淀、亮黄色逐渐变浅至褪去。【解析】(1)[Ar]3d64s2

(2)X射线衍射1：28

(3)暖贴无纺布袋内的铁粉和活性炭在水；无机盐的环境中与氧气接触形成了铁碳原电池；铁粉做负极，失去电子被氧化，氧气在碳粉正极得电子被还原，原电池反应加速了铁粉被氧化放热。

(4)Fe3+Cl—配位键白色沉淀、亮黄色逐渐变浅24、略

【分析】【分析】

(1)根据盐类水解的规律；“谁弱谁水解，谁强显谁性”判断；

(2)结合电离方程式及水解方程式判断溶液中离子浓度的大小关系；

(3)用水解平衡解释溶液的稀释及净水原理。

【详解】

(1)CH3COONa为强碱弱酸盐，水溶液呈碱性；NH4Cl为强酸弱碱盐，水溶液呈酸性；KNO3为强酸强碱盐水溶液呈中性；

(2)CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液中醋酸根离子水解生成醋酸分子和氢氧根离子，水解方程式为CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解生成一水合氨分子和氢离子，水解方程式为NH+H2O⇌NH3·H2O+H+；0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4Cl=+Cl-，+H2O⇌NH3∙H2O+H+，则c(Cl-)＞c(NH)，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，铵根离子水解程度较小，则c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)；

(3)配制FeCl3溶液时，若直接用水溶解，因发生Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，出现浑浊，故在蒸馏水中加入适量的盐酸，可抑制铁离子的水解；明矾KAl(SO4)2∙12H2O溶于水后，产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+，氢氧化铝胶体可吸附溶液中的杂质，达到净水的目的。【解析】①.碱②.酸③.中④.CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-⑤.NH+H2O⇌NH3·H2O+H+⑥.c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)⑦.盐酸⑧.Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+抑制铁离子水解⑨.Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+铝离子水解产生胶体氢氧化铝，可吸附水中杂质25、略

【分析】【分析】

达到平衡后，增大反应容器体积，压强减小反应速率减小，平衡正向进行；PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，则生成H3PO4与HCl；

【详解】

(1)同周期从左向右原子半径减小，则原子半径P>S，同周期从左向右非金属性增大，气态氢化物的稳定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，则基态As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能级半满，含有3个单电子，故答案为：3d104s24p3；3；

(3)化合价有升降反应是氧化还原反应，化合价降低的物质发生还原反应，对反应2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被还原，N元素的变化为共转移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，转移10mol电子生成3mol气体，则转移5mol电子生成气体的物质的量n（混合气体）为1.5mol，标准状况下的体积故答案为：33.6L；

(4)若反应在5L的密闭容器中进行，经2分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，结合化学方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)计算，解得n=6mol，用氨气来表示该反应在2分钟内的平均速率达到平衡后，增大反应容器体积，压强减小，反应速率减小，平衡正向进行，在平衡移动过程中，逆反应速率的变化状况为先减小后增大，

故答案为：0.6mol/（L•min）；先减小后增大；最后保持不变，但比原来速率小；

(5)对于气态的PCl3，根据VSEPR理论，VP=BP+LP=所以其空间构型为三角锥形，PCl5与足量的水能完全水解生成两种酸，则生成H3PO4与HCl，反应方程式为：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案为：三角锥形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。【解析】abd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L∙min)先减小，再增大，最后保持不变，但比原来速率小三角锥形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl五、有机推断题(共4题，共12分)26、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)27、略

【分析】【分析】

原子最外层电子数之比N（Y）：N（Q）=3：4；因为都为主族元素，最外层电子数小于8，所以Y的最外层为3个电子，Q的最外层为4个电子，则Y为硼元素，Q为硅元素，则X为氢元素，W与氢同主族，为钠元素，Z的原子序数等于Y；W、Q三种元素原子的最