2025年冀少新版选修3化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年冀少新版选修3化学上册阶段测试试卷563考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、一定温度下，可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1；④混合气体的压强不再改变；⑤混合气体的颜色不再改变；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变。A.①④⑤⑥B.①③④⑥C.①②③⑤D.②⑤⑥2、下列各选项所述的两个量；前者一定大于后者的是()

①Al原子和N原子的未成对电子数②Ag＋、Cu2＋与NH3形成配合物时的配位数③H—F的键能与H—I的键能④F元素和O元素的电负性⑤N和O元素的第一电离能A.①④⑤B.②④C.②④⑤D.③④⑤3、基态氧原子核外电子的运动状态有A.3种B.2种C.8种D.1种4、在对电子运动状态的描述中；确定一个“轨道”应选择以下四项中的（）

①能层②能级③电子云的伸展方向④电子的自旋状态A.①②③④B.①②③C.①②D.①5、钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是()A.上述钛原子中，中子数不可能为22B.钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族C.钛原子的外围电子排布为3d24s2D.钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素6、短周期主族元素X的逐级电离能I1~I6数据如下：。I1I2I3I4I5I6I/kJ•mol-157818172745115781483118378

下列说法正确的是A.X所在族的元素全部为金属元素B.X的最高价氧化物为两性氧化物C.与X同族的第四周期元素的简化电子排布式为[Ar]4s24p1D.X单质与氯气反应时一定生成离子化合物7、四种短周期元素W；X、Y和Z在周期表中的位置如图所示；四种元素原子的最外层电子数之和为22。下列说法正确的是。

。

W

X

Y

Z

A.氢化物的沸点：X＜ZB.化合物熔点：YX2＜WX2C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞WD.第一电离能：W＞X8、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是A.因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定B.水分子中存在着共价键和氢键两种化学键C.分子中，各原子质量数之和是其质子数之和的两倍D.水分子间存在的氢键属于化学键，导致水的沸点较高评卷人得分二、填空题(共8题，共16分)9、某离子晶体晶胞结构如图所示；x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：

（1）晶体中每个Y同时吸引着___个X，每个x同时吸引着__个Y，该晶体的化学式为___；

（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有___个；

（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为__。

（4）下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是___。

A.B.CH4C.CH2=CHCH3D.CH3CH2C≡CHE.CH3CH310、碳；硅、铁、铜、铝、钛是重要的材料元素。请回答下列有关问题：

（1）上述元素中属于主族元素的是________(填写元素符号，下同)，在元素周期表d区的元素是________。

（2）原子核外电子含有四个能层的元素是________，基态原子的原子轨道中未成对电子数最多的是________。

（3）基态钛原子外围电子的电子排布图为________。

（4）基态铜原子的外围电子排布式为3d104s1，由此可判断铜在元素周期表中位于第________周期________族。11、水是生命之源；它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_________

(2)写出与H2O分子互为等电子体的微粒______(填2种)。

(3)水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)。

下列对上述过程的描述不合理的是______

A．氧原子的杂化类型发生了改变。

B．微粒的形状发生了改变。

C．微粒的化学性质发生了改变。

D．微粒中的键角发生了改变。

(4)下列是钠；碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。

与冰的晶体类型相同的是______(请用相应的编号填写)

(5)将白色的无水CuSO4溶解于水中；溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝。

色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：_______。12、N；P同属于元素周期表的第VA族元素。

（1）基态磷原子的价电子排布图是____________

（2）NCl3的VSEPR模型名称是__________，中心原子杂化轨道类型是__________________。

（3）“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为原子总数相同、价电子总数相同的粒子即等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是接近的。写出N2O的一种有第二周期非金属元素组成的等电子体分子_______________________。

（4）沸点比较：PH3___________NH3(填“＞”、“＝”、“＜”），理由是____________。

（5）已知键能：H－H键能为436KJ·mol-1，N－H键能为391KJ·mol-1，N≡N键能为945.6kJ•mol-1．。则N2+3H22NH3，生成2molNH3时，共放热_________KJ

（6）NH3极易溶于水，原因是_______________13、镁；铝、硅、银、铁的单质及其化合物在建筑业、飞机制造业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。回答下列问题：

(1)Fe3+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为__。

(2)晶体硅属于______晶体。硅能形成多种化合物(如SiH4、Si2H4等)，SiH4的分子的立体构型为____；Si2H4分子中含有的σ键和π键的数目之比为____。

有机物种类繁多的原因其中之一就是因为碳原子之间既可以形成单键又可以形成双键和三键，Si和Ge与C是同主族价电子数相同，但是Si和Ge就难形成双键或三键，原因是________

(3)Mg、Al、Si的第一电离能由大到小顺序：______________

(4)Ca和Fe属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ca的熔点、沸点等都比金属Fe低，原因是______。

(5)Ag晶体的堆积方式为面心立方最密堆积(如图所示)，晶胞中Ag原子的配位数为______；设Ag原子半径为rcm，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则Ag晶体的密度为______g·cm-3(写出表达式)。

14、新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．

（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．

①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为_____，该能层具有的原子轨道数为_____．

②LiBH4由Li+和BH4﹣构成，BH4﹣的立体结构是_____，B原子的杂化轨道类型是_____．

Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_____．

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．

①LiH中，离子半径Li+_____H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：。I1/kJ•mol﹣1

I2/kJ•mol﹣1

I3/kJ•mol﹣1

I4/kJ•mol﹣1

I5/kJ•mol﹣1

738

1451

7733

10540

13630

M是_____（填元素符号）．

（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H﹣的半径为_____，NaH的理论密度是___________g•cm﹣3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）15、非金属元素虽然种类不多；但是在自然界中的丰度却很大，请回答下列问题：

(1)BN(氮化硼，晶胞结构如图)和CO2中的化学键均为共价键，BN的熔点高且硬度大，CO2的晶体干冰却松软且极易升华。由此可以判断：BN可能是______晶体，CO2可能是______晶体，BN晶体中B原子的杂化轨道类型为______，干冰中C原子的杂化轨道类型为______

(2)分子极性：OF2______H2O，键角：OF2______H2O(填“＞””或者“＜”)

(3)金刚石和石墨都是碳元素的单质，但石墨晶体熔点比金刚石______，原因是______

(4)单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂(SiC)结构。在SiC结构中，每个C原子周围距离相等且最近的C原子数目为______，假设C-Si键长为acm，则晶胞密度为______g/cm3。

16、CCl4、SiC，P4是空间构型均为正四面体的三种物质，其中形成的晶体类型与其他两种物质不同的是__，键角与其他两种物质不同的是__。评卷人得分三、结构与性质(共7题，共14分)17、“天问一号”着陆火星；“嫦娥五号”采回月壤，探索宇宙离不开化学。镍铼合金是制造喷气发动机的燃烧室；涡轮叶片及排气喷嘴的重要材料。75号元素铼Re，熔点仅次于钨，是稀有金属之一，地壳中铼的含量极低，多伴生于铜、锌、铅等矿物中。

(1)镍原子价层电子表示式为_______，在元素周期表中，铼与锰在同族，铼在元素周期表中的位置是_______。

(2)铼易形成高配位数的化合物如该配合物中_______(填元素符号)提供孤对电子与铼成键，原因是_______，1mol中有_______mol配位键。

(3)锌在潮湿的空气中极易生成一层紧密的碱式碳酸锌薄膜，使其具有抗腐蚀性。碱式碳酸锌中非金属元素的电负性由大到小的顺序为_____，的空间构型为_______(用文字描述)。与互为等电子体的分子是_______(写一种即可)。

(4)分子中碳原子的杂化类型为_______，比的熔点沸点_______(填“高”或“低”)，原因是_______。

(5)三氧化铼晶胞如图所示，摩尔质量为晶胞密度为铼原子配位数为_______，铼原子填在了氧原子围成的_______(填“四面体”“立方体”或“八面体”)空隙中，该晶胞的空间利用率为_______(铼的原子半径为氧原子半径为列出计算式)。

18、已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子是XY4。

试回答：

（1）X元素原子的基态电子排布式为________________________________________；Y元素原子最外层电子的电子排布图为________________________________________。

（2）该化合物的空间结构为__________，中心原子的杂化类型为__________，分子为__________(填“极性”或“非极性”)分子。

（3）该化合物在常温下为液体，它的沸点与SiCl4的比较，__________(填化学式)的高，原因是______________________________________________________。19、前四周期元素A；B、C、D、E、F的原子序数依次增大；A是宇宙中含量最丰富的元素；B和C同一主族，且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍；D和C同一周期；E元素原子核外电子有17种不同的运动状态，F位于第四周期，其未成对电子数只有一个，且内层都处于全充满状态。请回答下列问题：

（1）B原子的L层电子排布图____________。

（2）由A、B原子形成的分子的结构式为：A-B=B-A，则该分子中σ键和π键的数目之比为________，B、C的氢化物中BH3的沸点高于CH3的沸点，原因是___________；C、D和E的电负性由大到小的顺序为___________；C、D和E的第一电离能由大到小的顺序是____________；C和D最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为_________________。CO中C的杂化方式为___________，该离子的“VSEPR”模型为__________________形。

（3）向FDO4溶液中加入过量稀氨水，得到的深蓝色溶液中阳离子化学式为_______，该离子的配位体为________________。

（4）D（黑球）和F（白球）形成的某种晶体的晶胞如下图所示，已知该晶胞的棱长为516pm，则该晶胞的密度为___________g/cm3（精确到0.1），最近的黑球和白球之间的距离为_______pm。

20、我国化学家合成的铬的化合物，通过烷基铝和[ph3C]+[B(C6F5)4]-活化后，对乙烯聚合表现出较好的催化活性。合成铭的化合物过程中一步反应如下，该反应涉及H、C、N、O、Cl、Cr等多种元素。

回答下列问题：

(1)下列状态的氯中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____________(填标号)。

A．B．

C．D．

(2)化合物乙中碳原子采取的杂化方式为______，化合物丙中a、b、n、m处的化学键是配位键的是______(填字母)处。

(3)Cr3+具有较强的稳定性，Cr3+的核外电子排布式为______；已知没有未成对d电子的过渡金属离子形成的水合离子是无色的，Ti4+、V3+、Ni2+三种离子的水合离子为无颜色的是______(填离子符号)。

(4)ClO3-的键角小于ClO4-的键角，原因是______。

(5)根据结构与性质的关系解释，HNO2的酸性比HNO3弱的原因：______。

(6)水在合成铬的化合物的过程中作溶剂。研究表明水能凝结成13种类型的结晶体。其中重冰(密度比水大)属于立方晶系，其立方晶胞沿x、y、z轴的投影图如图所示，晶体中的H2O配位数为_____晶胞边长为apm，则重冰的密度为____g·cm-3（写出数学表达式，NA为阿伏伽德罗常数）。

21、CP是一种起爆药，化学式为[Co(NH3)5(C2N5)](ClO4)2。CP可由5-氰基四唑(分子式为HC2N5，结构简式如图1所示)和[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反应制备。

（1）CP中Co3+基态电子排布式为___。

（2）5-氰基四唑中C原子的杂化类型为__，所含C、N元素的电负性的大小关系为C__(填“>”“=”或“<”)N。1mol5-氰基四唑中含有σ键的数目为__。

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配离子部分结构如图2所示。

①请在相应位置补填缺少的配体___。

②与NH3互为等电子体的一种阳离子为___(填化学式)。22、已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中的常见元素，且原子序数依次增大，A的原子半径最小；B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍；C与B同周期且基态原子最外层电子排布式为nsmnpm+2；D；E、F、G是位于同一周期的金属元素；元素D的焰色反应要透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色；且D、G的原子序数相差10；E元素有多种化合价，它的一种氢氧化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色，且E、F的电子数相差1。

请回答下列问题：

（1）基态E原子的价电子排布式为___。

（2）与BC分子互为等电子体的离子为___(填化学式；任写一种)。

（3）在液态非极性分子B6A6中，B原子采取的杂化方式为___。

（4）元素C的简单氢化物的沸点比同主族的简单氢化物都高的原因是___。

（5）F可形成化学式均为F(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[F(NH3)5Br]SO4。向另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象。若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为___。

（6）金属D；G晶体的晶胞结构如图所示。

①金属G的晶胞中，测得晶胞中G原子的半径为apm，则G晶体的密度为___g/cm3(列出表达式即可，NA为阿伏伽德罗常数的值)，D、G两种晶胞中金属的配位数之比为___。

②金属G、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如下表所示：。电离能/kJ·mol-1I1I2G7461958锌9061733

G的第二电离能(I2)大于锌的第二电离能(I2)，其主要原因是___。23、【化学-选修3：物质结构与性质】

已知铜的配合物A(结构如下图1)。请回答下列问题:

(l)Cu的简化电子排布式为_____________。

(2)A所含三种元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_________________。其中氮。

原子的杂化轨道类型为_____________________。

(3)配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和π键数目。

之比是_____________；N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O

的电子式为____________________。

(4)在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛(HCHO)，甲醛分子中H-C=O的键角___________1200(选填“大于”、“等于”或“小于”)，甲醛能与水形成氢键，请在图2中表示出来___________。

(5)立方氮化硼(如图3)与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为__________；结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，图4立方氮化硼晶胞中，B原子的坐标参数分别有：B(0，0，0)；B(1/2，0，1/2)；B(1/2，1/2，0)等。则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为_______________。评卷人得分四、工业流程题(共1题，共5分)24、饮用水中含有砷会导致砷中毒，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：①As2S3与过量的S2-存在反应：As2S3(s)+3S2-(aq)⇌2(aq)；

②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

(1)砷在元素周期表中的位置为_______；AsH3的电子式为______；

(2)下列说法正确的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半径：S>P>As

c.第一电离能：S

(3)沉淀X为__________(填化学式)；

(4)“一级沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为__________；

(6)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为富含砷的黄铁矿(FeS2)被氧化为Fe(OH)3，同时生成导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为______________。评卷人得分五、有机推断题(共1题，共3分)25、周期表中的五种元素A、B、D、E、F，原子序数依次增大，A的基态原子价层电子排布为nsnnpn；B的基态原子2p能级有3个单电子；D是一种富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；E2+的3d轨道中有10个电子；F位于第六周期；与Cu同族，其单质在金属活动性顺序表中排在末位。

（1）写出E的基态原子的价层电子排布式___________。

（2）A、B形成的AB﹣常作为配位化合物中的配体，其A原子的杂化方式为________，AB﹣中含有的σ键与π键的数目之比为________。

（3）FD3是一种褐红色晶体，吸湿性极强，易溶于水和乙醇，无论是固态、还是气态，它都是以二聚体F2D6的形式存在，依据以上信息判断FD3，晶体的结构属于____晶体，写出F2D6的结构式________。

（4）E、F均能与AB﹣形成配离子，已知E与AB﹣形成的配离子为正四面体形。F(+1价)与AB形成的配离子为直线形，工业上常用F和AB﹣形成的配离子与E反应来提取F单质，写出E置换F的离子方程式_________________。

（5）F单质的晶体为面心立方最密堆积，若F的原子半径为anm，F单质的摩尔的的质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA，求F单质的密度为______g/cm3。(用a、NA、M的代数式表示)参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、A【分析】【详解】

①单位时间内生成nmolO2是指向右的反应，生成2nmolNO2是指向左的反应，有两个反应方向，且比例正确n：2n=1:2；①正确。②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO，说的都是向右的反应，没有说向左的反应，所以不正确。③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1，题目没有说明表示的是正反应还是逆反应速率，所以错误。④混合气体的压强不再改变，恒容下压强不变就是气体的物质的量不变，此反应气体的总物质的量不变，说明反应达平衡，④正确。⑤混合气体的颜色不再改变，就是指NO2的浓度不变，所以正确。⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变，不变，根据质量守恒定律m总不变，所以n总不变，气体的n总不变可以说明反应达平衡；⑥正确。

点睛：判断反应达到化学平衡状态的标志有：

（1）本质标志：v(正)＝v(逆)≠0。对于某一可逆反应来说；正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。要求必须有两个反应方向，且比例正确。

（2）等价标志：①全是气体参加的体积可变反应，体系的压强不随时间而变化。例如：N2＋3H22NH3。②体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。③全是气体参加的体积可变反应，体系的平均相对分子质量不随时间变化。例如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。④对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。⑤对于有颜色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化，如2NO2(g)N2O4(g)。⑥体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。2、D【分析】Al原子未成对电子数为1，N原子的未成对电子数为3，前者小于后者，①错误；Ag＋、Cu2＋与NH3形成配合物时的配位数分别为2和4；前者小于后者，②错误；H－F的键能大于H－I的键能，F元素的电负性大于O元素，N的第一电离能大于O元素，③④⑤正确，答案选D。

点睛：电离能的大小比较是解答的易错点，注意掌握其变化规律：①同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势。②同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。③同种原子：逐级电离能越来越大(即I1≤I2≤I3)。但需要注意全充满、半充满时稳定性强，其第一电离能大于相邻的元素，例如N大于O等。3、C【分析】【详解】

氧原子核外有8个电子，每个电子运动状态都不相同，所以基态氧原子的核外有8种电子的运动状态，故选C。4、B【分析】【详解】

在对电子运动状态的描述中；确定一个“轨道”的方面包括：①能层，即电子层；②能级，即电子亚层；③电子云的伸展方向，①②③三个方面对电子运动状态确定一个“轨道”，④电子的自旋状态，与电子运动轨道无关，描述的是电子自旋的方向，故答案为B。

【点睛】

决定核外电子运动状态的四个量：①主量子数(n)-描述各电子层能量的高低和离核的远近；②副(角)量子数(l)-描述同一电子层内还存在着能量差别很小的若干个亚层；③磁量子数(m)-用来描述原子轨道或电子云在空间的伸展方向；④自旋量子数(ms)：描述电子自旋的方向，与电子运动轨道无关。5、B【分析】【详解】

A、钛为22号元素，48Ti、49Ti、50Ti的中子数分别为26；27、28；中子数不可能为22，A正确；

B、钛原子的外围电子层排布为3d24s2；钛元素在周期表中处于第四周期ⅣB族，B错误；

C、根据构造原理知钛原子的外围电子层排布为3d24s2；C正确；

D、d区元素原子的价电子排布为（n-1）d1—9ns1—2；根据钛原子的价电子排布可知钛元素位于元素周期表的d区，是过渡元素，D正确。

答案选B。6、B【分析】【分析】

由表格数据可知，该元素至少含有6个电子，且通过比较各级电离能，可得到突跃发生在I3到I4的过程，I4≫I3；因此该元素易形成+3价阳离子，故短周期主族元素X为Al，据此分析解答。

【详解】

A．元素铝所在的第ⅢA族；存在非金属元素硼，故A说法错误；

B．X的最高价氧化物为Al2O3；为两性氧化物，故B说法正确；

C．与Al同族的第四周期元素是Ga，它的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p1；故C说法错误；

D．Al单质与氯气反应生成AlCl3；为共价化合物，故D说法错误；

答案选B。7、D【分析】【分析】

根据元素在周期表中的位置知；W；X是第二周期元素而Y和Z位于第三周期，设W原子最外层电子数是a，则X、Y、Z原子序数分别是a+1、a-1、a+2，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，则a+a＋1+a－1+a+2=22，则a=5，则X、Y、Z、W分别是O、Si、Cl、N元素，然后分析。

【详解】

A．H2O和HCl均为分子晶体，H2O分子间存在氢键；其沸点比HCl高，故A错误；

B．二氧化硅是原子晶体，二氧化氮是分子晶体，原子晶体的熔点高，即SiO2的熔点比NO2高；故B错误；

C．N元素的非金属性比Si元素强，HNO3的酸性比H2SiO3酸性强；Y＜W，故C错误；

D．氧和氮元素位于同一周期；同周期从左到右元素的第一电离能呈现增大的趋势，但是氮的2p能级为半充满，较稳定，故第一电离能：N＞O，即W＞X，故D正确；

故答案选D。8、C【分析】【详解】

A．水分子内存在化学键(共价键)；不存在氢键，A不正确；

B．水分子中只存在1种化学键(共价键)；氢键不属于化学键，B不正确；

C．分子中；各原子质量数之和为4+16=20，质子数之和为10，质量数之和是质子数之和的两倍，C正确；

D．水分子间存在的氢键不属于化学键；属于分子间的作用力，D不正确；

故选C。二、填空题(共8题，共16分)9、略

【分析】【分析】

⑴晶体中以中心的Y分析Y同时吸引X的个数；再以顶点的X分析X同时吸引Y的个数，计算晶体中有X和Y个数。

⑵晶体中以顶点X分析；X与面对角线的X来分析。

⑶晶体中X与Y形成正四面体结构。

⑷A.中苯环上的碳价层电子对数为3，是sp2杂化；B.CH4中碳原子价层电子对数为4，是sp3杂化；C.CH2=CHCH3中第1个和第2个碳原子价层电子对数为3，是sp2杂化；D.CH3CH2C≡CH中第3个和第4个碳原子价层电子对数为2，是sp杂化，第1个和第2个碳原子价层电子对数为4，是sp3杂化；E.CH3CH3中第1个和第2个碳原子价层电子对数为4，是sp3杂化。

【详解】

⑴晶体中以中心的Y分析，每个Y同时吸引着4个X，以顶点的X分析，每个X同时吸引着8个Y，该晶体中有X为个，Y为1个，因此化学式为XY2；故答案为：4；8；XY2。

⑵晶体中以顶点X分析；X与面对角线的X来分析，每个面有4个，共3个面，因此在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有12个；故答案为：12。

⑶晶体中X与Y形成正四面体结构；因此距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为109°28′；故答案为：109°28′。

⑷A.中苯环上的碳价层电子对数为3，是sp2杂化，故A不符合题意；B.CH4中碳原子价层电子对数为4，是sp3杂化，故B不符合题意；C.CH2=CHCH3中第1个和第2个碳原子价层电子对数为3，是sp2杂化，故C不符合题意；D.CH3CH2C≡CH中第3个和第4个碳原子价层电子对数为2，是sp杂化，第1个和第2个碳原子价层电子对数为4，是sp3杂化，故D符合题意；E.CH3CH3中第1个和第2个碳原子价层电子对数为4，是sp3杂化，故E符合题意；综上所述，答案为D。【解析】①.4②.8③.XY2④.12⑤.109°28′⑥.D10、略

【分析】【详解】

(1)；C、Si是第ⅣA族元素；Al是第ⅢA族元素；Cu、Ti属于副族，Fe是第Ⅷ族元素。C、Si、Al为p区，Ti、Fe为d区，Cu为ds区；

故答案为C；Si、Al；Ti、Fe；

(2)、第四周期的Ti、Fe、Cu均有四个能层；基态Fe原子的外围电子排布式为3d64s2；d轨道中含有4个未成对电子；

故答案为Ti；Fe、Cu；Fe；

(3)、钛位于第四周期ⅣB族，外围电子排布式为3d24s2；

故答案为

(4)；由外围电子排布中的4s可推知Cu为第四周期；由外围电子排布式中的电子为11个可知Cu在元素周期表中第11列，位于第ⅠB族；

故答案为四；ⅠB。【解析】①.C、Si、Al②.Ti、Fe③.Ti、Fe、Cu④.Fe⑤.⑥.四⑦.ⅠB11、略

【分析】【详解】

（1）根据核外电子排布规律，水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为：1s22s22p4；

（2）原子总数相同，价电子总数相同的物质互为等电子体，与H2O分子互为等电子体的微粒：H2S和NH

（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)：

A．水中氧原子采取sp3杂化，水合氢离子通过计算可得：也sp3杂化；故氧原子的杂化类型不变，A不合理；

B．水是V型；水合氢离子是三角锥型，形状发生了改变，B合理；

C．微粒本身发生了改变；保持物质性质的微粒变化，则微粒的化学性质发生了改变，C合理；

D．微粒由V型变成三角锥型；键角发生了改变，D合理；

故答案为A；

（4）冰是分子晶体；A是氯化钠是离子晶体；B是干冰，是分子晶体；C是碘，是分子晶体；D是金刚石，是原子晶体；E是钠，是金属晶体；与冰的晶体类型相同的是：BC；

（5）白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子[Cu(H2O)4]2+，生成此配合离子的离子方程式为：Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+。【解析】1s22s22p4H2S和NHABCCu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+12、略

【分析】【分析】

【详解】

试题分析：

（1）基态磷原子的价电子排布式为3s23p3，根据泡利原理和洪特规则可得价电子排布图为

（2）根据价层电子对互斥理论，NCl3中氮原子含有的孤对电子对数是（5－1×3）÷2＝1，N原子的价层电子对数为3+1=4，则NCl3的VSEPR模型名称是四面体，中心原子杂化轨道属于sp3杂化。

（3）根据等电子体的特点，原子总数相同、价电子总数相同的即为等电子体。N2O的原子个数为3个，价电子数为16。则由第二周期非金属元素组成的等电子体分子为CO2。

（4）因NH3分子之间有氢键，沸点比PH3高。

（5）H－H键能为436KJ·mol-1，N－H键能为391KJ·mol-1，N≡N键能为945.6kJ•mol-1．。对于反应N2+3H22NH3的反应热=反应物的总键能－生成物的总键能=945.6kJ•mol-1＋436KJ·mol-1×3－391KJ·mol-1×6=－92.4KJ·mol-1，则生成2molNH3时；共放热92.4KJ。

（6）NH3极易溶于水，是因为NH3和水都是极性分子，相似相溶；NH3和水分子之间有氢键；NH3和水要发生化学反应。

考点：考查价电子排布图，价层电子对互斥理论，杂化，等电子体，相似相溶原理，氢键，键能等。【解析】四面形sp3杂化轨道CO2<NH3分子之间有氢键92.4NH3和水都是极性分子，相似相溶；NH3和水分子之间有氢键；NH3和水要发生化学反应13、略

【分析】【分析】

根据Fe核电荷数为26，核外26个电子，Fe3+则失去最外层4s上2个电子和3d轨道上一个电子，写出价电子的轨道表达式；根据Si晶体的结构推出晶体类型，由VSEPR理论确定SiH4的空间构型，由C2H4结构类推Si2H4中σ键；π键；由Si、Ge原子半径大，原子间形成σ键长，P-P轨道不能重叠，说明难形成双键或叁键；根据第一电离能递变规律，判断电离能的大小；根据Ca的原子半径比Fe大，形成金属键弱来解释；根据晶体的结构，进行晶胞的相关计算。

【详解】

（1）Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2，Fe3+的价层电子为其3d能级上5个电子，Fe3+的价层电子的电子排布图为：答案为：

（2）晶体硅是Si原子间通过共价键形成的网状立体结构，属于原子晶体，SiH4的中心原子的价层电子对数=4+(4−1×4)=4，没有孤电子对，故中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化，其分子的立体构型为正四面体，键角109°28'，Si2H4分子与乙烯一致，Si原子成2个Si-H键、1个Si=Si键，单键是σ键，双键中含有1个σ键、1个π键，故分子中含有5个σ键、1个π键，1molSi2H4分子中含有σ键与π键的数目之比为5：1；因为Si；Ge原子半径大，原子间形成σ键长，P-P轨道几乎不能重叠，难以形成稳定的π键，所以不易形成双键或三键，答案为原子，正四面体，5：1，因为Si、Ge原子半径大，原子间形成σ键长，P-P轨道几乎不能重叠，难以形成稳定的π键，所以不易形成双键或三键。

（3）同一周期元素；元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族；第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，Mg、Al、Si为同一周期元素，镁为IIA族元素，所以元素第一电离能：Si＞Mg＞Al；答案为Si＞Mg＞Al。

（4）与Fe相比Ca的原子半径较大；且价电子较少，金属键较弱，则金属Ca的熔点；沸点等都比金属Fe低；答案为金属Ca的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱。

（5）由晶胞图可知，Ag为面心立方最密堆积，以顶点Ag原子研究，其配原子位于晶胞面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用，故其配原子数目为=12，处于面对角线上的原子相邻，Ag原子半径为rcm，则晶胞棱长为2rcm，晶胞中Ag原子数目=8×+6×=4，晶胞质量=4×g，晶体密度=(4×g）÷(2rcm)3=g•cm-3；答案为：12，【解析】①.②.原子③.正四面体形④.5:1⑤.Si、Ge原子半径大，原子间形成σ键长，P-P轨道几乎不能重叠，难以形成稳定的π键，所以不易形成双键或三键⑥.Si＞Mg＞Al⑦.Ca的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱⑧.12⑨.14、略

【分析】【分析】

（1）①Cl原子核外电子数为17，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5；据此解答；

②根据价层电子对互斥理论确定离子空间构型；B原子的杂化轨道类型；元素的非金属性越强；其电负性越大；

（2）①核外电子排布相同的离子；核电荷数越大，离子半径越小；

②该元素的第III电离能剧增；则该元素属于第IIA族；

（3）NaH具有NaCl型晶体结构，食盐晶体里Na+和Cl﹣的间距为棱长的一半；据此分析解答。

【详解】

（1）①基态Cl原子中电子占据的最高能层为第3能层；符号M，该能层有1个s轨道；3个p轨道、5个d轨道，共有9个原子轨道；

故答案为M；9；

②BH4﹣中B原子价层电子数=4+=4，B原子的杂化轨道类型是sp3杂化；且不含孤电子对，所以是正四面体构型，非金属的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li；B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li；

故答案为正四面体；sp3；H＞B＞Li；

（2）①核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，锂的质子数为3，氢的质子数为1，Li+、H﹣核外电子数都为2，所以半径Li+＜H﹣；

故答案为＜；

②该元素的第III电离能剧增；则该元素属于第IIA族，为Mg元素；

故答案为Mg；

（3）NaH具有NaCl型晶体结构，NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H﹣的半径为=142pm，该晶胞中钠离子个数=8×+6×=4，氢离子个数=12×+1=4，NaH的理论密度是ρ=

；

故答案为142pm；【解析】①.M②.9③.正四面体④.sp3⑤.H＞B＞Li⑥.＜⑦.Mg⑧.142pm⑨.15、略

【分析】【分析】

本题是对物质结构与性质的考查；涉及晶体类型与性质；杂化方式、分子结构与性质、晶胞计算等，侧重考查学生分析解决问题的能力，分子极性大小及键角的大小判断为易错点、难点，（4）中关键是明确键长与晶胞棱长关系，需要学生具有一定的数学计算能力。

【详解】

（1）BN由共价键形成的空间网状结构，熔点高、硬度大，属于原子晶体；而干冰松软且极易升华，属于分子晶体；BN晶体中B原子形成4个B-N键，杂化轨道数目为4，B原子采取sp3杂化，干冰中C原子形成2个σ键，没有孤电子对，杂化轨道数目为2，C原子采取sp杂化，故答案为：原子；分子；sp3；sp；

（2）二者结构相似；均为V形，F与O的电负性相对比较接近，H与O的电负性相差较大，水分子中共用电子对较大地偏向O，所以O-F键的极性较弱，所以整个分子的极性也较弱，水分子中成键电子对之间排斥更大，故水分子中键角也更大，故答案为：＜；＜；

（3）石墨层内碳碳键的键长比金刚石要短；键能比金刚石大，故石墨晶体熔点比金刚石的高。故答案为：高；石墨层内碳碳键的键长比金刚石要短，键能比金刚石大；

（4）晶胞中每个碳原子与4个Si原子形成正四面体，每个Si原子与周围的4个C原子形成正四面体，晶胞中Si、C的相对位置相同，可以将白色球看作C、黑色球看作Si，互换后以顶点原子研究，与之最近的原子处于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用，故每个C原子周围距离相等且最近的C原子数目为顶点Si原子与四面体中心C原子连线处于晶胞体对角线上，且距离等于体对角线长度的而体对角线长度等于晶胞棱长的倍，假设C-Si键长为acm，则晶胞棱长=cm，晶胞中Si原子数目=C原子数目=4，晶胞质量=g，晶胞密度=（g）÷（cm）3=g/cm3，故答案为：12；【解析】原子分子sp3sp＜＜高石墨层内碳碳键的键长比金刚石要短，键能比金刚石大1216、略

【分析】【分析】

原子晶体的构成微粒是原子；分子晶体的构成微粒是分子，构成微粒不同，则晶体类型不同。

【详解】

CCl4晶体由CCl4分子构成，键角为109°28＇，形成分子晶体；SiC晶体由Si原子和C原子构成，键角为109°28＇，形成的晶体为原子晶体；P4晶体由P4分子构成，键角为60°，形成的晶体为分子晶体。所以形成的晶体类型与其他两种物质不同的是SiC，键角与其他两种物质不同的是P4。答案为：SiC；P4。

【点睛】

虽然P4与CCl4的晶体类型都为正四面体，但由于构成晶体的分子组成不同，所以键角不同。【解析】①.SiC②.P4三、结构与性质(共7题，共14分)17、略

【分析】(1)

Ni原子序数为28，根据构造原理确定其基态原子的电子排布式为过渡金属的价电子是最外层加次外层最后填入的电子，即镍原子的价层电子表示式为锰是25号元素；在第ⅦB族，根据元素周期表的排布规律，铼在第六周期ⅦB族。

(2)

根据CO的结构；碳氧原子都有孤电子对，但由于C的原子半径大，电负性小，更有利于提供孤电子对，形成配位键，CO作为配位体，只能形成1个配位键，故由其分子式可知，1mol该配合物含有10mol配位键。

(3)

碱式碳酸锌中的非金属元素为C、O、H，根据元素周期律，同一周期中电负性从左至右依次增大，一般化合物中H显正价，故电负性的顺序为O、C、H；空间构型为平面三角形，是4原子24价电子的微粒，4原子24价电子的微粒有其中为分子。

(4)

(4)甲苯中苯环是平面正六边形，故苯环上的碳原子是杂化，甲基碳原子是杂化；甲苯和苯胺都是分子晶体；且二者相对分子量接近，苯胺中存在电负性较强的N以及苯环上较为活泼的氢原子，所以可以形成分子间氢键，甲苯分子间不能形成氢键，故甲苯的熔沸点都比苯胺低。

(5)

根据物质的名称可知晶胞的化学式；则Re与O的个数比为1：3，顶点的是铼原子，棱中心的是O，离子晶体中配位数是某个微粒周围最近且等距离的异性电荷的微粒个数，每个铼原子的上下左右前后都有一个等距的氧原子，故铼原子的配位数为6；铼原子填在了氧原子围成的八面体空隙中。根据已知可得晶胞的体积是。1个晶胞中有1个Re和3个O，二者的原子半径分别为和，阿伏加德罗常数值为，则晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。

【点睛】

寻找粒子等电子体时可以先按照原子数将价电子数分组，比如本题中可以将价电子数分为4组（带两个单位负电荷）：6666，存在4个原子，价电子数符合上述每组数量的分子有SO3，也可以调整每组价电子数，但要保证总数相等，比如可以调整为：3777，这样组合的分子有BCl3、BF3等。【解析】(1)第六周期第ⅦB族。

(2)CC的电负性比O小；C原子提供孤电子对的倾向更大，更易形成配位键10

(3)O、C、H(或O>C>H)平面三角形

(4)低甲苯和苯胺都是分子晶体；相对分子质量相近，苯胺分子间存在氢键。

(5)6八面体18、略

【分析】【详解】

X元素与碳元素同主族且位于周期表中的第一长周期，X为Ge元素，Y原子是短周期元素且最外层电子数比内层电子总数少3，Y为Cl元素，化合物XY4为GeCl4。

（1）Ge元素是32号元素，基态原子核外电子排布式为ls22s22p63s23p63d104s24p2；Cl元素是17号元素，原子的最外层电子的电子排布图为（2）Ge元素与C元素处于相同主族，GeCl4与CCl4具有相似的结构和性质，Ge原子采取sp3杂化，GeCl4为正四面体形，空间对称，是非极性分子；（3）由于二者均为分子晶体，结构相似，GeCl4相对分子质量大，范德华力强，熔、沸点高。【解析】①.ls22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2②.③.正四面体形④.sp3⑤.非极性分子⑥.GeCl4⑦.二者均为分子晶体结构相似，GeCl4相对分子质量大，范德华力强，熔、沸点高19、略

【分析】【详解】

前四周期元素A；B、C、D、E、F的原子序数依次增大；A是宇宙中含量最丰富的元素，A为H元素；B和C同一主族，且B的L层电子数是K层电子数的2.5倍，B为N元素，C为P元素；E元素原子核外电子有17种不同的运动状态，E为Cl元素；F位于第四周期，其未成对电子数只有一个，且内层都处于全充满状态，F为铜元素；C、D、E的原子序数依次增大，D为S元素，即A-H、B-N、C-P、D-S、E-Cl、F-Cu。

（1）B为N元素，原子的L层5个电子，电子排布图：（2）由A、B原子形成的分子的结构式为：H-N=N-H，则该分子中σ键和π键的数目之比为3：1，B、C的氢化物中NH3的沸点高于PH3的沸点，原因是NH3分子间可以形成氢键，分子间作用力大，沸点高；在元素周期表中，同一周期元素的电负性从左到右逐渐增大，同一主族元素的电负性从上到下逐渐减小，C、D和E的电负性由大到小的顺序为Cl>S>P；在元素周期表中，同一周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大，同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，当处于充满和半充满状态时，第一电离能变大，C、D和E的第一电离能由大到小的顺序是Cl>P>S；在元素周期表中，同一周期元素的最高价含氧酸的酸性逐渐增强，C和D最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序为H3PO4＜H2SO4。PO43－中P孤电子对为=0，σ键为4，价电子对为4，PO43－中P的杂化方式为sp3杂化，该离子的“VSEPR”模型为正四面体形。（3）向CuSO4溶液中加入过量稀氨水，得到的深蓝色溶液中阳离子化学式为[Cu(NH3)4]2+，NH3中N原子提供孤电子对，该离子的配位体为NH3；（4）D为S（黑球）和F为铜（白球）形成的某种晶体的晶胞中，S原子8×1/8+6×1/2=4,铜为4，已知该晶胞的棱长为516pm，则该晶胞的密度为=g/cm3=4.6g/cm3（精确到0.1）；令晶胞的棱长a为516pm，四个铜离子在体内四个小立方体的中心，过铜原子向底边作垂线，与相邻的硫构成直角三角形，两边分别为a、a,可求得斜边为a,最近的黑球和白球之间的距离为×516pm=129pm。【解析】3︰1NH3分子间可以形成氢键Cl>S>PCl>P>SH3PO4＜H2SO4sp3杂化正四面体[Cu(NH3)4]2+NH34.612920、略

【分析】【分析】

(1)同一原子；电离能逐渐增大，所以失去电子数越多，在电离最外层一个电子所需能量越大分析解答；

(2)化合物乙中碳原子有饱和碳原子和形成苯环的碳原子两种类型；据此分析杂化方式；

根据配位键是一个原子单方面提供电子对与另外原子共用，结合化合物丙中a、b；n、m处的化学键分析；

(3)根据构造原理书写Cr原子核外电子排布式，Cr原子失去3个能量较高的电子得到Cr3+，据此书写其电子排布式；根据没有未成对d电子的过渡金属离子形成的水合离子是无色的，及Ti4+、V3+、Ni2+三种离子的核外电子排布分析判断；

(4)根据中心原子的电子形成化学键情况；结合孤电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用分析判断；

(5)根据分子中羟基受到中心原子吸引力大小分析；

(6)立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图可知为体心立方堆积。其配位数为8；每个晶胞中水分子个数为2，再用公式ρ=计算晶胞密度。

【详解】

(1)A；C表示的微粒都是Cl原子；由于A是基态，C是激发态，微粒含有的能量：C＞A，则稳定性：A＞C，所以失去1个电子需要能量：A＞C；

B、D表示微粒都是Cl+；是Cl原子失去1个电子后得到的，微粒含有的能量：B＞D，则稳定性：D＞B。所以失去1个电子需要能量：D＞B；从带一个单位正电荷的阳离子再失去1个电子需要的能量要比从中性原子失去1个电子需要的能量高，所以选项微粒失去1个电子需要能量最多的是D表示的微粒；

(2)化合物乙中碳原子有饱和碳原子和形成苯环的碳原子两种类型，饱和C原子采用sp3杂化，形成苯环的C原子采用sp2杂化；

根据图示可知：在化合物丙中a、b、n、m处的化学键，a、n、m都是一般共价键，而b处是N原子提供电子对与Cr原子共用；因此该共价键为配位键；

(3)Cr是24号元素，根据构造原理可得Cr原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2，Cr原子失去2个4s电子和1个3d电子得到Cr3+，则其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d3；

Ti4+核外电子排布是：1s22s22p63s23p4；没有3d电子，则其水合离子为无颜色；

V3+核外电子排布是：1s22s22p63s23p63d2；有未成对d电子，其水合离子为有颜色；

Ni2+核外电子排布是：1s22s22p63s23p63d8，有未成对d电子，其水合离子为有颜色；故上述三种离子中水合离子无颜色的是Ti4+；

(4)ClO3-中氯原子有一个孤电子对，ClO3-中孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于ClO4-中成键电子对间的排斥力，导致键角：ClO3-＜ClO４-；

(5)HNO2和HNO3都是一元酸，分子中都含有1个-OH，可分别表示为(HO)NO和(HO)NO2，(HO)NO中N为+3价，(HO)NO2中N为+5价，正电性更高，使N-O-H中O的电子更向N偏移，致使更容易电离出H+，因此酸性：HNO2＜HNO3；

(6)立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图可知为体心立方堆积。其配位数为8；每个晶胞中水分子个数为×8+1=2，则由晶胞密度ρ=×1030g/cm3。

【点睛】

本题考查物质结构和性质，涉及电离能比较、原子核外电子排布式的书写、原子杂化方式判断、配位键及晶胞计算等知识，把握晶胞的计算和投影图的识别是解题关键，注意根据失去电子数越多再电离最外层一个电子所需能量越大，根据物质结构分析判断，侧重考查学生空间想象能力及计算能力。【解析】①.D②.sp2、sp3③.b④.1s22s22p63s23p63d3⑤.Ti4+⑥.ClO3-中氯原子有一个孤电子对，ClO3-中孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于ClO4-中成键电子对间的排斥力。⑦.HNO2和HNO3可表示为(HO)NO和(HO)NO2，(HO)NO中N为+3价，(HO)NO2中N为+5价，正电性更高，使N-O-H中O的电子更向N偏移，致使更容易电离出H+⑧.8⑨.×103021、略

【分析】【详解】

（1）钴是27号元素，CP中Co3+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

故答案为：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

（2）5-氰基四唑中C原子的杂化类型有两种，五元环中的碳，形成3个σ键，一个π键，杂化方式为sp2、-CN中C形成2个σ键，2个π键，为sp；C、N处于同一周期，从左到右，电负性增大，C、N元素的电负性的大小关系为C23或4.816×1024。

故答案为：sp2、sp；<；8mol或8×6.02×1023或4.816×1024；

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配离子部分结构如图2所示，Co配位数为6，已经有4分子的NH3，①缺少1分子NH3，1分子H2O，在相应位置补填缺少的配体后为：

②原子个数相等，价电子数目相等的微粒互为等电子体。与NH3互为等电子体的一种阳离子为H3O+(填化学式)。

故答案为：H3O+。

【点睛】

本题考查物质结构和性质，原子杂化方式判断、等电子体等知识点，易错点，5-氰基四唑中含有σ键的计算，5-氰基四唑中含有σ键为4个N-N键，3个C-N键，1个C-C键，难点：等电子体的寻找，理解：原子个数相等，价电子数目相等的微粒互为等电子体。【解析】①.1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6②.sp2、sp③.<④.8mol或8×6.02×1023或4.816×1024⑤.⑥.H3O+22、略

【分析】【分析】

A的原子半径最小，A是H元素；B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，B是碳元素；C的基态原子最外层电子排布式为nsmnpm+2；n=2，则C是O元素；D；E、F、G是位于同一周期的金属元素，元素D的焰色反应要透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色，D是K元素；且D、G的原子序数相差10，G是Cu元素；E的一种氢氧化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色，E是Fe元素；E.、F的电子数相差1，F是Co元素。

【详解】

（1）根据以上分析，基态26号元素Fe的价电子排布式为3d64s2；

（2）与CO分子互为等电子体的离子为CN-（NO+或C）；

（3）C6H6是平面结构，C原子采取的杂化方式分别为sp2；

（4）水分子间形成氢键；所以沸点比同主族的简单氢化物都高；

（5）Co可形成分子式均为Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为[Co(NH3)5Br]SO4，硫酸根离子在外界，溶于水能电离出硫酸根离子，所以向其溶液中加BaCl2溶液时，现象为生成白色沉淀；向另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象；若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，说明硫酸根在内界，溴离子在外界，则第二种配合物的化学式为[Co(NH8)6SO4]Br；

（6）①金属Cu的晶胞为面心立方，测得晶胞中铜原子的半径为apm，面对角线是4个原子半径，则Cu晶体的密度为：g/cm3；金属K的配位数是8；计算Cu的配位数是12；配位数比是2:3；

②锌的价电子是3d104s2，而铜的是3d104s1，在失去一个电子后，铜失去的第二个电子在3d的全满轨道上，而锌的第二个电子在4s的半满轨道上，3d全满比4s半满能量低，结构也更稳定，所以需要更多能量所以Cu的第二电离能（I2）大于锌的第二电离能。

【点睛】

配合物中位于内界的离子不能电离，位于外界的离子能电离，所以[Co(NH3)5Br]SO4加BaCl2溶液时生成白色沉淀；[Co(NH8)6SO4]Br加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀。【解析】3d64s2CN-（NO+或C）sp2水分子间存在氢键[Co(NH3)5SO4]Br2：3Zn+的价电子排布式为3d104s1，而Cu+的是3d10，Cu+因3d轨道全满更稳定，较难失去电子，I2较大23、略

【分析】【详解】

本题考查过渡元素Cu及其化合物的结构；电子排布、杂化轨道、晶体结构等物质结构的有关知识点。根据Cu的原子结构和电子排布规律、杂化轨道及分子构型的知识和晶体的类型以及晶包有关知识来解答此题。

（1）基态Cu原子核外有29个电子，外围电子排布式为3d104s1，全充满结构，稳定。简化电子排布式为[Ar]3d104S1

（2）同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，第ⅡA族和第ⅤA族元素反常，N原子外围电子排布为2s22p3，为半充满结构，较稳定，N的电离能最大，C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C。氮原子有4个杂化轨道，所以为SP3杂化。

（3）N2的结构式为N≡N,含1个σ键和2个π键，所以σ键和π键数目比为1:2，N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O结构与CO2相似，所以其结构为N=Ｎ=Ｏ