2025年人教五四新版选修三化学上册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教五四新版选修三化学上册阶段测试试卷672考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、三氯化氮（NCl3）是一种淡黄色的油状液体，其分子空间构型与NH3相似。则下面对于NCl3的描述正确的是（）A.是由极性键形成的非极性分子B.它的挥发性比PBr3要小C.它还能再以配位键与H+结合D.Cl—N—Cl的键角是120º2、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.金属钠晶体中，Na的原子半径为acm，则其晶体密度为B.常温下醋酸铵溶液的pH=7，则0.1mol·L-1该溶液中c(CH3COO-)=c(NH)=0.1mol·L-1C.标准状况下，11.2LHF分子中F原子数为0.5NAD.5.6g铁粉与稀硝酸反应，转移的电子数一定为0.3NA3、下列说法不正确的是A.硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键B.Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大C.硫酸晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体D.氯气和氯化氢分子中的氯原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构4、下列叙述正确的是。

①熔点：Al＞Na＞K

②沸点：NH3＜PH3＜AsH3

③原子半径：C＞N＞O

④酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4

⑤F-与Na+具有相同的电子层结构。

⑥含有阳离子的物质一定含阴离子。

⑦由于氢键的存在，热稳定性.：HF＞H2O＞H2SA.①③⑤B.②⑤⑦C.③⑤⑥D.②④⑦5、下列对一些实验事实的理论解释正确的是。选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子半径小于氧原子B干冰的熔沸点低干冰为分子晶体C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl

A.AB.BC.CD.D6、下列说法错误的是（）A.基态Cr原子有6个未成对电子B.PH3和NH3分子中均含有孤电子对，且PH3提供孤电子对的能力强于NH3C.BeO的晶格能大于MgO，可推测BeCO3的分解温度低于MgCO3D.向1mol配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀7、下面有关叙述中，不正确的是（）A.CH4中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化B.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子C.氯化钠晶体中，Na+和Cl-的配位数均为8D.镍元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2评卷人得分二、多选题(共6题，共12分)8、下列各式中各能级能量高低的排列顺序正确的是（）A.B.C.D.9、下面是s能级和p能级的原子轨道图；下列说法正确的是()

A.s电子的原子轨道呈球形，P轨道电子沿轴呈“8”字形运动B.s能级电子能量低于p能级C.每个p能级有3个原子轨道，在空间伸展方向是不同的D.任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该电子层序数10、多电子原子中，原子轨道能级高低次序不同，能量相近的原子轨道为相同的能级组。元素周期表中，能级组与周期对应。下列各选项中的不同原子轨道处于同一能级组的是A.ls、2sB.2p、3sC.3s、3pD.4s、3d11、下列说法正确的是A.LiAlH4中的阴离子的中心原子的杂化形式为sp3B.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则C.CN－与N2的结构相似，CH3CN分子中σ键与π键数目之比为2∶1D.SO2、BF3、NCl3都含有极性键，都是极性分子12、如图所示，高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）；则下列说法中错误的是（）

A.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个O2-B.晶体中，每个O2-周围距离最近的O2-有8个C.晶体中与每个K+周围有8个O2-D.晶体中，0价氧与-2价氧的数目比为3∶113、叠氮化钠用于汽车的安全气囊中，当发生车祸时迅速分解放出氮气，使安全气囊充气，其与酸反应可生成氢叠氮酸(HN3)，常用于引爆剂，氢叠氮酸还可由肼(N2H4)制得。下列叙述错误的是A.CO2、N2O与N3-互为等电子体B.氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键C.NaN3的晶格能小于KN3的晶格能D.HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子评卷人得分三、填空题(共7题，共14分)14、铜是第四周期重要的过渡元素之一；其单质及化合物具有广泛用途。

请回答下列有关问题：

⑴铜原子的基态电子排布式是____________。比较第一电离能Cu______Zn（填“＞”、“＝”、“＜”），说明理由___________________。

⑵氮和铜形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为_______。（每个球均表示1个原子）

⑶铜可以形成多种多样的配合物。

①NH3可以和很多过渡金属形成配合物。NH3分子中心原子的杂化类型为____杂化，与NH3互为等电子体的粒子有___。（只写其中一种）

②向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。试用离子方程式表示其原因____、___。

⑷在绿色植物标本的制作过程中，将植物材料洗净后浸入5%的硫酸铜溶液中，叶绿素（如图1）中心离子Mg2＋被置换成Cu2＋（如图2），叶片则永保绿色，请在图2中用箭头表示出配位键。15、配位键是一种特殊的化学键，其中共用电子对由某原子单方面提供。如就是由(氮原子提供共用电子对)和(缺电子)通过配位键形成的。据此回答下列问题。

(1)下列粒子中存在配位键的是__________(填序号)

A.B.C.D.

(2)硼酸()溶液呈酸性，试写出其电离方程式：____________________。

(3)科学家对结构的认识经历了较为漫长的过程；最初科学家提出了两种观点：

甲：(式中O→O表示配位键；在化学反应中O→O键遇到还原剂时易断裂)

乙：HOOH

化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构；设计并完成了下列实验：

a．将C2H5OH与浓H2SO4反应生成(C2H5)2SO4和水；

b．将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；

c．将生成的A与H2反应(已知该反应中H2作还原剂)。

①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反应方程式为(A写结构简式)________________。

②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：____________。16、四种元素X；Y、Z、W位于元素周期表的前四周期；已知它们的核电荷数。

依次增加；且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1。

(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是_____、_______;杂化轨道分别是________、_________；a分子的立体结构是____________。

(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是_______晶体、_______晶体：

(3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)__________；

(4)Y与Z比较，电负性较大的____________,其+2价离子的核外电子排布式是_________。17、铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途；如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。

(1)Cu位于元素周期表第IB族。Cu2＋的核外电子排布式为__________。

(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_____。

(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是_______________。

(4)Cu2O的熔点比Cu2S的_________(填“高”或“低”)。18、如图所示为高温超导领域里的一种化合物——钙钛矿的晶体结构；该结构是具有代表性的最小结构重复单元。

（1）在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子、氧离子各有_____________、_____________、_____________个。

（2）该晶体结构中，Ca、Ti、O个数比是___________；该物质的化学式可表示为___________。19、下图中A~D是中学化学教科书中常见的几种晶体结构模型：

请填写相应物质的名称：A._________；B.______；C.______；D.________。20、晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1，测知FexO晶体密度ρ＝5.71g·cm－3，晶胞边长为4.28×10－10m。

(1)FexO中x值(精确至0.01)为________。

(2)晶体中的Fe分别为Fe2＋、Fe3＋，在Fe2＋和Fe3＋的总数中，Fe2＋所占分数(用小数表示，精确至0.001)为________。

(3)此晶体的化学式为________。

(4)与某个Fe2＋(或Fe3＋)距离最近且等距离的O2－围成的空间几何形状是________。

(5)在晶体中，铁离子间最短距离为________cm。评卷人得分四、结构与性质(共1题，共4分)21、1915年诺贝尔物理学奖授予HenryBragg和LawrenceBragg；以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．

(1)科学家通过X射线探明；NaCl；KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是__．

(2)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键；又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示．

①写出基态Cu原子的核外电子排布式__；金属铜采用下列__（填字母代号）堆积方式．

②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）__．

③水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响__．

④SO42﹣的空间构型是________．评卷人得分五、元素或物质推断题(共5题，共50分)22、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。化合物AC2为一种常见的温室气体。B；C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24。请根据以上情况；回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

(1)基态E原子的核外电子排布式是________，在第四周期中，与基态E原子最外层电子数相同还有_______（填元素符号）。

(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为____________。

(3)写出化合物AC2的电子式_____________。

(4)D的单质在AC2中点燃可生成A的单质与一种熔点较高的固体产物，写出其化学反应方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。此后，等电子原理又有发展，例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_____。

(6)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是____________。23、现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的M层全充满；N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。

(1)A元素的第一电离能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一电离能，A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)。

(2)C元素的电子排布图为_______；E3+的离子符号为_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______区，其基态原子的电子排布式为_______

(4)G元素可能的性质_______。

A．其单质可作为半导体材料B．其电负性大于磷。

C．其原子半径大于锗D．其第一电离能小于硒。

(5)活泼性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。24、原子序数小于36的X；Y、Z、R、W五种元素；其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y是形成化合物种类最多的元素，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，R单质占空气体积的1/5；W的原子序数为29。回答下列问题:

(1)Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为________，1molZ2X4含有σ键的数目为________。

(2)化合物ZX3与化合物X2R的VSEPR构型相同，但立体构型不同，ZX3的立体构型为________，两种化合物分子中化学键的键角较小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)与R同主族的三种非金属元素与X可形成结构相似的三种物质，三者的沸点由高到低的顺序是________。

(4)元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体，元素Y的这种氧化物的结构式是________。

(5)W元素原子的价电子排布式为________。25、下表为长式周期表的一部分；其中的编号代表对应的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：

（1）表中⑨号属于______区元素。

（2）③和⑧形成的一种常见溶剂，其分子立体空间构型为________。

（3）元素①和⑥形成的最简单分子X属于________分子(填“极性”或“非极性”)

（4）元素⑥的第一电离能________元素⑦的第一电离能；元素②的电负性________元素④的电负性(选填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基态原子核外价电子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的电子式为________。

（7）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素⑩与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素⑩的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________。26、下表为长式周期表的一部分；其中的序号代表对应的元素。

（1）写出上表中元素⑨原子的基态原子核外电子排布式为___________________。

（2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为_____杂化；元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是___________。

（3）元素④的第一电离能______⑤（填写“＞”、“＝”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为__________。请写出与元素④的单质互为等电子体分子、离子的化学式______________________（各写一种）。

（4）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为_______________。

（5）元素⑩的某种氧化物的晶体结构如图所示，其中实心球表示元素⑩原子，则一个晶胞中所包含的氧原子数目为__________。评卷人得分六、有机推断题(共2题，共12分)27、W；X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中；成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。

(1)写出下列元素的元素符号：W____，X____，Y____，Z____。

(2)XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是____；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有____。

(3)XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下，在水中溶解度较小的产物是________(写化学式)。

(4)写出Z2Y2的电子式：____________。28、短周期元素W；X、Y和Z的原子序数依次增大。金属元素W是制备一种高效电池的重要材料；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

（1）W元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子、_______种不同能量的电子。

（2）元素Z与元素X形成共价化合物XZ2是________（选填“极性”或“非极性”）分子，其电子式为________________。

（3）Y原子的最外层电子排布式为________________，Y元素最高价氧化物对应的水化物的电离方程式为________________________________________________。

（4）两种非金属元素中，非金属性较强的元素是_______（写元素符号），试写出一个能说明这一事实的化学方程式______________________________。参考答案一、选择题(共7题，共14分)1、C【分析】【分析】

【详解】

A.该分子空间构型和氨气相似，为三角锥形，正负电中心不重合，则为极性分子，A错误；

B.分子晶体的物质的熔沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大，范德华力越大，其熔沸点越高，所以PBr3比NCl3的熔沸点高，NCl3比PBr3易挥发，B错误；

C.NCl3中含有孤电子对、氢离子含有空轨道，所以二者能形成配位键，C正确；

D.该物质是三角锥形结构，其键角小于120º，D错误；

答案选C。2、A【分析】【详解】

A.金属钠晶体为钾型，所以在晶胞中含有钠原子数为1+8×=2，钠原子的半径为acm，则体对角线为4acm，设棱长为x，3x2=（4a）2，x=cm，体积为cm3，则钠晶体的密度表达式是A正确；

B.常温下醋酸铵溶液的pH=7，则[H+]=[OH-]，根据电荷守恒可知该溶液中c(CH3COO-)=c(NH)，因铵根离子和醋酸根离子要发生水解，故c(CH3COO-)=c(NH)<0.1mol·L-1；B错误；

C.标准状况下；HF为非气体状态，无法计算，C错误；

D.5.6g铁为0.1mol；若稀硝酸过量，铁被氧化成铁离子，则失去0.3mol电子，若铁过量，铁被氧化成亚铁离子，则失去0.2mol电子，D错误；

答案选A。3、C【分析】【详解】

A．硅晶体和二氧化硅晶体都是原子晶体；微粒间作用力都是共价键，故A正确；

B．Cl2、Br2、I2均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高；是因为分子间作用力越来越大，故B正确；

C．硫酸晶体属于分子晶体；硫酸钠晶体属于离子晶体，故C错误；

D．氯气的电子式为两个氯原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构，氯化氢的电子式为氯化氢分子中的氯原子的最外电子层也形成了具有8个电子的稳定结构，故D正确；

故选C。4、A【分析】【详解】

①金属熔点和金属阳离子的半径、电荷数有关；一般来说，离子半径越小、电荷数越高，金属键越强。离子所带电荷Al3+＞K+=Na+，离子半径：Al3+＜K+＜Na+；则熔点：Al＞Na＞K，故①正确；

②结构相似的分子晶体的熔沸点与分子间作用力强弱有关，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，相对分子质量：NH3＜PH3＜AsH3，NH3分子间存在氢键，熔沸点较高，则沸点：PH3＜AsH3＜NH3；故②错误；

③C；N、O为同周期相邻元素；同周期元素随核电荷数增大半径逐渐减小，则原子半径：C＞N＞O，故③正确。

④HNO3、H2SO4是强酸，H3PO4是中强酸，H3PO4的酸性比HNO3、H2SO4酸性弱；故④错误；

⑤F-的结构示意图为Na+的结构示意图为二者具有相同的电子层结构，故⑤正确；

⑥金属晶体中含有金属阳离子和自由电子；不存在阴离子，故⑥错误；

⑦氢键是分子间作用力，影响物质的熔沸点，简单氢化物的稳定性与元素非金属性强弱有关，非金属性：F＞O＞S，则热稳定性.：HF＞H2O＞H2S；故⑦错误；

说法正确的是①③⑤，答案选A。5、B【分析】【详解】

氮原子2p能级半充满；比较稳定，氮原子的第一电离能大于氧原子，氮原子半径大于O原子半径，故A错误；

B.二氧化碳晶体属于分子晶体；分子晶体的熔沸点一般很低，故B正确；

C.金刚石是原子晶体；石墨属于混合晶体，故C错误；

D.HF分子间含有氢键；故HF的沸点高于HCl，故D错误；

答案选B。

【点睛】

二氧化碳晶体属于分子晶体，分子晶体的熔沸点一般很低，晶体熔沸点规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。6、D【分析】【详解】

A．Cr的原子序数为24，价电子排布为3d54s1，基态Cr原子有6个未成对电子；A正确；

B．PH3分子结构和NH3相似，中心原子都含有一个孤电子对，N元素的电负性大于P，电负性越大，其原子越不易提供孤电子对，故PH3提供孤电子对的能力强于NH3；B正确；

C．BeO的晶格能大于MgO，说明Be2+离子结合碳酸根中的氧离子的能力更强，故BeCO3更容易分解生成氧化物和二氧化碳，所以BeO的晶格能大于MgO，可推测BeCO3的分解温度低于MgCO3；C正确；

D．内界配体Cl-不与Ag+反应，外界Cl-离子与Ag+反应，在向1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液；可以得到2molAgCl沉淀，D错误。

答案选D。7、C【分析】【分析】

【详解】

A.CH4中心原子碳与氢原子形成4个σ键，无孤电子对，杂化轨道类型为sp3杂化；A正确；

B.以非极性键结合起来的双原子分子；如氧气；氢气、氯气、氮气等，一定是非极性分子，B正确；

C.氯化钠的晶胞为Na+和Cl-的配位数均为6；分别在它们的上下左右前后位置，C错误；

D.镍是28号元素，在周期表中位于第四周期第Ⅷ族，根据构造原理，基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2；D正确；

答案选C。

【点睛】

注意臭氧是单质分子，但不是非极性分子，是极性分子。二、多选题(共6题，共12分)8、BC【分析】【详解】

A.不同能层不同能级的电子能量：E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)；故A错误；

B.不同能层不同能级的电子能量：E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)；故B正确；

C.不同能层不同能级的电子能量：E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s)；故C正确；

D.不同能层不同能级的电子能量：E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)；故D错误；

故选：BC。

【点睛】

根据构造原理，各能级能量高低顺序为①相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns<3s<4s2p<3p<4p；③不同层不同能级ns<（n-2）f<（n-1）d9、CD【分析】【详解】

A.s电子的原子轨道呈球形；p电子的原子轨道是“8”字形的，但是电子是做无规则运动，轨迹是不确定的，故A错误；

B.根据构造原理；各能级能量由低到高的顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f，所以s能级的能量不一定小于p能级的能量，如4s＞3p，故B错误；

C.不同能级的电子云有不同的空间伸展方向；p轨道有3个相互垂直的呈纺锤形的不同伸展方向的轨道，故C正确；

D.多电子原子中；同一能层的电子，能量可能不同，还可以把它们分成能级，任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，故D正确；

故选CD。

【点睛】

能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大，在不违反泡利原理和洪特规则的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，这样的状态是原子的基态，所以任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数。10、CD【分析】【详解】

A．ls在K能层上；2s在L能层上，二者原子轨道能量不相近，不处于同一能级组，故A不符合题意；

B．2p在L能层上；3s在M能层上，二者原子轨道能量不相近，不处于同一能级组，故B不符合题意；

C．3s和3p都在M能层上；二者原子轨道能量相近，处于同一能级组，故C符合题意；

D．3d在M能层上；4s在N能层上，但由于4s的能量低于3d，电子在填充轨道时，先填充4s轨道，在填充3d轨道，因此二者原子轨道能量相近，处于同一能级组，故D符合题意；

答案选CD。11、AB【分析】【详解】

A．LiAlH4中的阴离子为Al中心Al原子有4条共价键，则杂化形式为sp3；A说法正确；

B．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d14s2，其能量小于[Ar]3d3，排布稳定，所以电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则；B说法正确；

C．氮气分子间形成三对共价键，CN－与N2的结构相似，CH3CN分子中σ键与π键数目之比为5∶2；C说法错误；

D．SO2、NCl3都含有极性键，正负电荷重心不重合，都是极性分子，BF3含有极性键；正负电荷重心重合，属于非极性分子，D说法错误；

答案为AB。12、BC【分析】【详解】

A、由晶胞图可知，K+的个数为8×+6×=4，O2-的个数为12×+1=4，化学式为KO2，故A正确；

B、由晶胞图可知，晶体中每个O2-周围有12个O2-，故B错误；

C、由晶胞图可知，晶体中每个K+的周围有6个O2-，故C错误；

D、晶胞中K+与O2-个数分别为4、4，所以晶胞中共有8个氧原子，根据电荷守恒-2价O原子数目为2，所以0价氧原子数目为8-2=6，所以晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3：1，故D正确；

故选BC。13、CD【分析】【详解】

A．N3-含3个原子、16个价电子，因此与CO2、N2O互为等电子体；故A正确；

B．HN3的分子结构为HN3和水能够形成分子间氢键；故B正确；

C．由于钾离子半径大于钠离子半径，所以NaN3的晶格能大于KN3的晶格能；故C错误；

D．HN3和N2H4都是极性分子；故D错误；

答案选CD。三、填空题(共7题，共14分)14、略

【分析】【分析】

（1）铜的原子序数是29；同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大；

（2）根据晶胞中微粒个数的分配方法计算化学式；

（3）①NH3分子中N原子呈3个N-H键；N原子还原1对孤对电子对，杂化轨道数为4，据此判断杂化方式；原子数和电子数目相同的微粒为等电子体；②氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；

（4）配位键是化学键的一种；两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态。

【详解】

（1）铜原子的基态电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；Cu失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态；铜的第一电离能小于锌；

答案：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；＜；Cu失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态；

（2）根据晶胞中微粒个数的分配方法计算，晶胞中含有N原子的数目为8×=1，Cu原子的数目为：12×=3，故化学式为Cu3N；

答案：Cu3N；

（3）①NH3分子中N原子呈3个N-H键，N原子还原1对孤对电子对，杂化轨道数为4，N原子采取sp3杂化；NH3的等电子体H3O+；

答案：sp3；H3O+；

②氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42++2OH-；

答案：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3=Cu（NH3）42++2OH-；

（4）配位键是指成键双方一方提供空轨道一方提供孤对电子．N元素最外层有5个电子通过3个共用电子对就可以形成8电子稳定结构．所以Cu与4个氮形成共价健的氮原子中；有2条是配位键，氮原子提供电子，Cu提供空轨道；

答案：【解析】①.1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1②.<③.Cu失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态④.Cu3N⑤.SP3⑥.H3O＋⑦.Cu2＋＋2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓＋2NH4＋⑧.Cu(OH)2＋4NH3=Cu(NH3)42＋+2OH-15、略

【分析】【分析】

(1)分析各物质是否有提供孤对电子的配体和能容纳电子的空轨道；进而作出判断；

(2)硼酸为缺电子分子；能接受孤对电子；

(3)根据题意，该实验设计的思路为：用C2H5OH与浓H2SO4反应生成的(C2H5)2SO4与H2O2反应生成A(C2H5)2O2，再用还原剂H2还原，检测是否生成水，如果生成水则H2O2为甲结构；否则为乙结构。

【详解】

(1)根据配位键的概念可知；要形成配位键必须有提供孤对电子的配体和能容纳孤对电子的空轨道。

A.CO2中的碳氧键为C和O提供等量电子形成；没有配位键；

B.H3O+可看作是H2O中的O提供孤对电子与H+共用形成；所以有配位键；

C.CH4中C-H键为C和H提供等量电子形成；没有配位键；

D.H2SO4中S和非羟基O之间有配位键；

答案为：BD；

(2)硼酸中B原子含有空轨道，水中的氧原子提供孤对电子，形成配位键，所以硼酸溶于水显酸性，电离方程式为H3BO3＋H2OH＋＋[B(OH)4]－。

答案为：H3BO3＋H2OH＋＋[B(OH)4]－；

(3)根据原子守恒可知，A的分子式为C4H10O2，所以如果双氧水的结构如甲所示，O→O键遇到还原剂时易断裂，则c中的反应为+H2→C2H5OC2H5+H2O；如果双氧水的结构如乙所示，则反应为C2H5O-OC2H5+H2→2CH3OH；两者的区别之一为是否有水生成，所以可利用无水硫酸铜检验，从而作出判断。

答案为：+H2→C2H5OC2H5+H2O；用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水(或其他合理答案)。

【点睛】

H2SO4分子中的S采用sp3杂化，2个羟基O与S形成σ键，S中的孤对电子与非羟基O形成配位键，同时，非羟基O的p电子与S的3d空轨道形成反馈π键。【解析】BD+H2→C2H5OC2H5+H2O用无水硫酸铜检验c的反应产物中有没有水（或其他合理答案）16、略

【分析】【分析】

由“Y原子的L层p轨道中有2个电子”可知Y原子的电子排布式是1s22s22p2，为碳元素；由“Z与Y原子的价层电子数相同”可知Z与碳元素同主族，又因Z位于元素周期表的前四周期且核电荷数大于Y，所以Z可能为硅元素（14号）或锗元素（32号），若Z为锗元素，则四种元素的核电荷数之和大于51（因W的核电荷数比Z的还要大），即Z只能为硅元素；由“W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1”可知W的最外层电子数为2，由“d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1”可知d轨道中的电子数为10，所以W原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；即W为锌元素；又因四种元素的核电荷数之和为51，所以X元素的核电荷数为1，是氢元素。

【详解】

(1)C和Si可分别与H形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是CH4、SiH4;杂化轨道分别是sp3、sp3；两种分子的立体结构都是正四面体。

(2)C的最高价氧化物和Si的最高价氧化物分别为CO2和SiO2；其晶体类型分别是分子晶体；原子晶体：

(3)H的氧化物与C的氧化物中，分子极性较小的是非极性分子CO2；

(4)C与Si是同一主族的元素，非金属性越强的电负性越大，电负性较大的是C,其+2价离子的核外电子排布式是1s22s2。【解析】①.CH4②.SiH4③.sp3④.sp3⑤.正四面体⑥.分子⑦.原子⑧.CO2⑨.C⑩.1s22s217、略

【分析】【详解】

(1)Cu电子排布式为:1s22s22p63s23p63d104s1,在形成Cu2＋的过程中,参与反应的电子是最外层的4s及3d上各一个电子,故Cu2＋离子的电子排布式是为:1s22s22p63s23p63d9；本题正确答案是:1s22s22p63s23p63d9。

(2)从图中可以看出阴离子在晶胞有四类:顶点(8个)、棱上(4个)、面上(2个)、体心(1个),根据立方体的分摊法,可以知道该晶胞中阴离子数目为:,8+4+1=4，本题正确答案是:4;

(3)因为N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，所以N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强难以形成配位键，故NF3不易与Cu2＋形成配位键。答案：F电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强难以形成配位键，故NF3不易与Cu2＋形成配位键。

（4）因为氧离子的离子半径小于硫离子的离子半径,所带电荷数又相同,所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键,所以Cu2O的熔点比Cu2S的高.因此，本题正确答案是:高。【解析】1s22s22p63s23p63d94F电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤对电子的吸引能力增强难以形成配位键，故NF3不易与Cu2＋形成配位键高18、略

【分析】【分析】

【详解】

（1）根据晶胞的结构可知；以晶胞顶点上的钛离子为例，与之最近的钛离子分布在与相邻的顶点上，这样的离子有6个（上下左右前后各1个），钙离子分布在体心上，这样的离子有8个（每个顶点可以形成8个立方体），氧离子分布在棱上，最接近且距离相等的也是6个（上下左右前后各1个）；答案为6，8，6。

（2）利用均摊法可知，钛离子位于顶点，在每个晶胞中钛离子个数为8×=1，氧离子位于棱上，氧离子的个数为12×=3，钙离子位于体心，钙离子个数为1，所以钙、钛、氧的离子个数比是1：1：3，化学式可表示为CaTiO3；答案为1：1：3；CaTiO3。【解析】①.6②.8③.6④.1：1：3⑤.CaTiO319、略

【分析】【分析】

根据常见晶体结构模型和含有的微粒数目的关系判断物质的种类。

【详解】

由晶胞结构模型可知A晶胞中含有8×+6×+1+12×=8个黑球，8个白球，为氯化铯；B的晶胞中含有8×+6×=4个黑球，12×+1=4个白球；为氯化钠；C中含有两种原子，存在四面体结构，且黑球和白球的个数比为2∶1，为二氧化硅；D中只存在一种原子，存在四面体结构，为金刚石(或晶体硅)，故答案为：氯化铯；氯化钠；二氧化硅；金刚石(或晶体硅)。

【点睛】

本题的易错点为D的判断，要注意金刚石和硅晶体的结构相似。【解析】①.氯化铯②.氯化钠③.二氧化硅④.金刚石(或晶体硅)20、略

【分析】【详解】

(1)由氯化钠晶胞可知在此晶胞中应有4个FexO，根据密度公式可得(56x＋16)×4/NA＝5.71×(4.28×10－8)3；解得x≈0.92。

(2)设晶体中的Fe2＋个数为y，根据化合物中电荷守恒的原则，即正电荷总数等于负电荷总数可得：2y＋3×(0.92－y)＝2，解得y＝0.76，所以可得Fe2＋所占分数＝≈0.826。

(3)含Fe3＋个数为0.92－0.76＝0.16，此晶体的化学式为

(4)根据氯化钠的结构可知与某个Fe2＋(或Fe3＋)距离最近且等距离的O2－位于面心处；围成的空间几何形状是正八面体；

(5)由FexO晶体晶胞的结构及晶胞的边长可知，铁离子间最短距离为面对角线的一半，即为×4.28×10－10m≈3.03×10－10m＝3.03×10－8cm。【解析】0.920.826正八面体3.03×10－8四、结构与性质(共1题，共4分)21、略

【分析】【分析】

(1)影响晶体晶格能大小的因素有离子半径以及离子所带电荷的多少，晶格能越大熔点越高；

(2)①Cu的原子序数为29，结合能量最低原理和洪特规则的特例书写电子排布式；Cu为面心立方密堆积；

②Cu2+提供空轨道，水中氧原子提供孤电子对，形成配位键；

③氢键较一般分子间作用力强；影响物质的物理性质；

④计算S原子价层电子对数与孤电子对数,判断SO42-的空间结构。

【详解】

(1)离子半径Mg2++2-2+-，离子电荷数Na+=Cl-<O2-=Mg2+=Ca2+；离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高,则有NaCl；KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl；

正确答案：MgO＞CaO＞NaCl＞KCl。

(2)①Cu的原子序数为29，电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；Cu为面心立方密堆积，配位数为12，故C符合；

正确答案：1s22s22p63s23p63d104s1；C。

②Cu2+提供空轨道，水中氧原子提供孤电子对，形成配位键，水合铜离子的结构简式为：

正确答案：

③氢键较一般分子间作用力强；所以水的熔；沸点较高，因为氢键具有方向性，结冰时，氢键增多，体积增大，密度减小；

正确答案：水的熔、沸点较高，结冰时密度减小。

④SO42﹣中心原子S的价层电子对数=4+=4；孤电子对数为0；为正四面体结构；

正确答案：正四面体。【解析】MgO＞CaO＞NaCl＞KCl1s22s22p63s23p63d104s1C水的熔、沸点较高，结冰时密度减小正四面体五、元素或物质推断题(共5题，共50分)22、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，化合物AC2为一种常见的温室气体，则A为C，C为O，B为N，D为Mg。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，E为Cr。

【详解】

(1)基态E原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，与基态E原子最外层电子数相同即最外层电子数只有一个，还有K、Cu；故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期从左到右电离能有增大趋势；但第IIA族元素电离能大于第IIIA族元素电离能，第VA族元素电离能大于第VIA族元素电离能，因此A；B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；故答案为：C＜O＜N；

(3)化合物AC2为CO2，其电子式故答案为：

(4)Mg的单质在CO2中点燃可生成碳和一种熔点较高的固体产物MgO，其化学反应方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案为：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根据CO与N2互为等电子体，一种由N、O组成的化合物与CO2互为等电子体，其化学式为N2O；故答案为：N2O；

(6)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液为HNO3与Mg的单质反应时，NHO3被还原到最低价即NH4NO3，其反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案为：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。【解析】1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O23、略

【分析】【分析】

A元素的价电子构型为nsnnpn+1，则n=2，故A为N元素；C元素为最活泼的非金属元素，则C为F元素；B原子序数介于氮、氟之间，故B为O元素；D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的最外层电子数为2，故D为Mg元素；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则原子序数为26，为Fe元素；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1；故F为Cu元素；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，则G为As元素，据此解答。

【详解】

(1)N原子最外层为半充满状态；性质稳定，难以失去电子，第一电离能大于O元素；同一周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，故元素的电负性：N＜O＜F；

(2)C为F元素，电子排布图为E3+的离子符号为Fe3+；

(3)F为Cu，位于周期表ds区，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案为：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G为As元素；与Si位于周期表对角线位置，则其单质可作为半导体材料，A正确；

B．同主族从上到下元素的电负性依次减小；则电负性：As＜P，B错误；

C．同一周期从左到右原子半径依次减小；As与Ge元素同一周期，位于Ge的右侧，则其原子半径小于锗，C错误；

D．As与硒元素同一周期；由于其最外层电子处于半充满的稳定结构，故其第一电离能大于硒元素的，D错误；

故合理选项是A；

(5)D为Mg元素，其金属活泼性大于Al的活泼性；Mg元素的价层电子排布式为：3s2，处于全充满的稳定结构，Al的价层电子排布式为3s23p1，其3p上的1个电子较易失去，故Mg元素第一电离能大于Al元素的第一电离能，即I1(Mg)＞I1(Al)。【解析】＞N＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的价层电子排布式为：3s2，处于全充满的稳定结构，Al的价层电子排布式为3s23p1，其3p上的1个电子较易失去24、略

【分析】【分析】

原子序数小于36的X；Y、Z、W四种元素；其中X是周期表中半径最小的元素，则X是H元素；Y是形成化合物种类最多的元素，则Y是C元素；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，则Z是N元素；R单质占空气体积的1/5，则R为O元素；W的原子序数为29，则W是Cu元素；再结合物质结构分析解答。

【详解】

（1）C2H4分子中每个碳原子含有3个σ键且不含孤电子对，所以采取sp2杂化；一个乙烯分子中含有5个σ键，则1molC2H4含有σ键的数目为5NA；

（2）NH3和CH4的VSEPR模型为正四面体形；但氨气中的中心原子上含有1对孤对电子，所以其实际构型是三角锥形；

由于水分子中O的孤电子对数比氨分子中N原子多，对共价键排斥力更大，所以H2O的键角更小；

（3）H2O可形成分子间氢键，沸点最高；H2Se相对分子质量比H2S大，分子间作用力大，沸点比H2S高，三者的沸点由高到低的顺序是H2O>H2Se>H2S；

（4）元素C的一种氧化物与元素N的一种氧化物互为等电子体，CO2和N2O互为等电子体，所以元素C的这种氧化物CO2的结构式是O=C=O；

（5）铜是29号元素，其原子核外有29个电子，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，价电子排布式为3d104s1。【解析】sp25NA三角锥形H2O水分子中O的孤电子对数比氨分子中N原子多，对共价键排斥力更大，所以键角更小H2O>H2Se>H2SO=C=O3d104s125、略

【分析】【详解】

(1)根据元素周期表可知：元素⑨位第四周期IB族的铜元素；为过渡元素，属于ds区元素，故答案：ds；

(2)根据元素周期表可知：③为碳元素，⑧为氯元素，两者形成的一种常见溶剂为CCl4；其分子空间构型为正四面体结构，故答案：正四面体结构；

(3)根据元素周期表可知：元素①为氢元素，⑥为磷元素，两者形成的最简单分子为PH3；分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子，故答案：极性；

(4)根据元素周期表可知：元素⑥为磷元素，元素⑦为硫元素，P原子为半充满的稳定结构，磷的第一电离能大于硫元素的第一电离能；元素②为铍元素，元素④为镁元素，同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，则铍元素的电负性大于镁元素的电负性，故答案：>；>；

(5)根据元素周期表可知：元素⑨为铜元素，位于第四周期IB族，所以铜元素的基态原子核外价电子排布式是3d104s1，故答案：3d104s1；