2025年中图版选修化学下册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年中图版选修化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A.滴加甲基橙显黄色的溶液中：Cu2+、Ba2+、HCO3－、AlO2－B.澄清透明的溶液中：K+、Na+、NO3－、MnO4－C.c(OH-)/c(H+)=1.0×1012的溶液中:Ca2+、NH4+、C2O42－、Cr2O72-D.由水电离的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液的溶液中：Mg2+、Al3+、Cl－、S2O32－2、下列离子方程式正确的是（）A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2OB.钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑C.氯气与水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－D.CO2通入Na2CO3溶液中：CO2+CO+H2O=2HCO3、已知常温下H2A的K1=1.0×10−4，K2=5.0×10−7.向20mLlmol·L−1的H2A溶液中逐滴滴入2mol·L−1的NaOH溶液，溶液中水电离出的c水(OH−)随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示；下列分析不正确的是。

A.V1>10，V2=20，NaHA溶液呈酸性B.a点纵坐标约为10−12mol·L−1C.b点溶液呈中性，d点溶液呈碱性D.c点溶液c水(H+)≈1×10−3mol·L−14、分子式为C10H14的有机物，苯环上只有两个取代基的同分异构体有多少种（不考虑立体异构）A.3种B.6种C.9种D.12种5、下列过程不涉及氧化还原反应的是A.苯酚遇到空气变成粉红色B.利用铝热反应焊接钢轨C.84消毒液和洁厕灵不能混合使用D.利用饱和FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体6、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一；对杀伤肿瘤细胞有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是（）

A.汉黄芩素的分子式为C16H12O5B.该物质遇FeCl3溶液显紫色C.与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种D.1mol该物质与溴水反应，最多消耗2molBr27、把晶体丙氨酸溶于水，使溶液呈碱性，则下列四种微粒中存在最多的是（）A.B.C.D.8、水除了存在气态、液态、固态以外，还存在玻璃态。它是由液态水急速冷却到160K时形成的，无固定的形状，不存在晶体结构，且密度与液态水相同。以下关于玻璃态水的叙述正确的是（）A.水由液态变为玻璃态，体积缩小B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.水的玻璃态是一种特殊状态D.玻璃态水是分子晶体评卷人得分二、填空题(共9题，共18分)9、(1)某研究性学习小组在实验室中配制1mol·L-1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是_____。

A．实验中所用到的滴定管；容量瓶；在使用前均需要检漏。

B．如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液；配制时应选用100mL容量瓶。

C．容量瓶中含有少量蒸馏水；会导致所配标准溶液的浓度偏小。

D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后；即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大。

E．配制溶液时；若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后测得NaOH溶液的浓度偏大。

F．中和滴定时；若在最后一次读数时俯视读数，则导致最后测得NaOH溶液的浓度偏大。

(2)常温下，已知0.1mol·L-1一元酸HA溶液中=1×10-8。

①常温下，0.1mol·L-1HA溶液的pH=_____；写出该酸HA与NaOH溶液反应的离子方程式：_______；

②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：______；10、我们生活中处处都与化学有密切关系。和食盐等是生活中常见的钠盐。

（1）写出苏打与少量醋酸反应的离子方程式____________。

（2）小苏打常用于治疗胃酸过多，写出相应的离子方程______。

（3）写出实验室检验氯化钠溶液中Cl-的离子方程式______。

（4）漂白液光照会产生无色无味气体。写出生成气体的离子方程式______。

（5）氯水与SO2均有漂白性，二者混合则失去漂白性，请写出发生的离子方程式______。11、通常用饱和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl气体，其反应的离子方程式为____________；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是（用化学方程式表示）___________________。12、用系统法写出下列物质名称或按名称写结构简式。

(1)CH3—CH(CH3)—CH2—C(CH3)3：______。

(2)______。

(3)CH3CH2COOCH2CH3：______。

(4)顺—1，2—二溴丙烯：______。

(5)______。

(6)______。13、已知有机物：

（1）该物质苯环上的一氯代物有___种。

（2）1mol该物质和足量溴水混合，消耗Br2的物质的量为___mol。

（3）下列说法不正确的是___(填序号）。

A.该有机物可发生加成；取代、氯化等反应。

B.该有机物和甲苯属于同系物。

C.该有机物使溴水褪色的原理与乙烯相同。

D．该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是加成反应14、我们通常遇到的糖类有___________、___________、___________、___________。葡萄糖是一种最基本的糖类，它的分子式是___________。葡萄糖在人体组织里发生___________反应，放出能量，为生命活动提供能量，写出该反应的化学方程式___________。15、蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质。(____)16、药物合成是有机合成的重点发展领域之一。硝酸甘油(三硝酸甘油酯)是临床上常用的治疗心绞痛药物，其结构简式如图，该药可以以丙醇为原料合成，请写出以1—丙醇为原料，通过五步合成硝酸甘油的合成路线(无机试剂任选，流程图示例：CH4CH3Cl)。

已知：CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl。____17、某有机物A（C4H6O5）广泛存在于许多水果内；尤以苹果；葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质：

①在25℃时，电离常数K1＝3.99×10-4，K2＝5.5×10-6

②A＋RCOOH（或ROH）有香味的产物。

③1molA慢慢产生l.5mol气体。

④A在一定温度下的脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应。

⑤A中有5种不同化学环境的氢。

试回答：

（l）根据以上信息，对A的结构可作出的判断是__________（多选扣分）

（a）肯定有碳碳双键（b）有两个羧基。

（c）肯定有羟基（d）有－COOR官能团。

（2）有机物A的结构简式为_____________________________________________________

（3）A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：_________________________________________________________

（4）A的一个同类别的同分异构体是(不含甲基)_____________________________评卷人得分三、判断题(共9题，共18分)18、CH2=CHCH=CH2与Br2发生加成反应可生成Br—CH2CH==CHCH2—Br和种物质。(____)A.正确B.错误19、乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O。(____)A.正确B.错误20、乙烯和乙炔可用酸性KMnO4溶液鉴别。(____)A.正确B.错误21、室温下乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷。(_______)A.正确B.错误22、卤代烃与醇发生消去反应的条件不同。(___________)A.正确B.错误23、糖类是含有醛基或羰基的有机物。(_______)A.正确B.错误24、羧酸含有羧基，能使紫色的石蕊试液变红。(____)A.正确B.错误25、有机物的1H－核磁共振谱图中有4组特征峰。(___________)A.正确B.错误26、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成树脂。(_______)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共3题，共18分)27、已知：①烯烃被酸性溶液氧化时产物对应关系：被氧化的部位是氧化产物分别是RCOOH、

②狄尔斯-阿德耳反应(也称双烯合成反应)如图所示：

Ⅰ．异戊二烯是一种重要的化工原料；能发生以下反应：

请回答下列问题：

(1)异戊二烯的一氯代物有_______种；(不考虑顺反异构)B为含有六元环的有机物，其结构简式为_______。

(2)A中发生加成产物的结构简式为_______；X可能发生的反应有_______。(填字母)

A．加成反应B．氧化反应C．消去反应。

(3)已知：如果要合成所用的原料可以是_______。A．戊二烯和丁块B．甲基丁二烯和丁炔C．二甲基戊二烯和乙炔D．二甲基丁二烯和丙炔

Ⅱ．治疗甲型H1N1流感的常见药物金刚烷胺可按下列路线合成：

试回答下列问题：

(4)B的键线式为_______。A与酸性溶液反应的氧化产物结构简式为和_______。

(5)下列说法正确的是_______。

A．A−F中属于同分异构体的是CD

B．反应类型①②是加成反应；④⑤是取代反应。

C．金刚烷核磁共振氢谱有2组峰28、按要求回答下列问题：

（1）中含有的官能团为___。

（2）CH2=CH－CH3加聚产物的结构简式是___。

（3）键线式表示的分子式___。

（4）有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3其系统命名法名称应为___。

（5）3；4，4—三甲基—1—戊炔的结构简式为___。

（6）实验室制乙炔的化学方程式__。

（7）有机物A的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)C(CH3)3

①若A是单烯烃与氢气加成后的产物；则该单烯烃可能有___种结构（不考虑立体异构）；

②若A是炔烃与氢气加成后的产物；则该单炔烃可能有___种结构；

③C5H12O的同分异构体中属于醇类且能发生催化氧化的有机物有__种。29、根据下面的反应路线及所给信息填空。

（1）A的结构简式_________，B的结构简式_________。

（2）反应④所用的试剂和条件是___________

（3）反应⑥的化学方程式是_________。评卷人得分五、实验题(共2题，共20分)30、滴定分析法是化学定量分析中的重要方法之一。

(1)滴定分析对仪器的选择很严格。在滴定量取溴水时，应选用__________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

(2)甲醛法测定铵盐中的氮，其原理是甲醛与铵盐反应(一元酸)以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定混合液至浅红色。若称取硫铵试样的质量为mg，消耗VmL浓度为cmol/L的NaOH标准溶液，则硫铵样品中N的质量分数的表达式__________(用含m，V，c的代数式表示)。

(3)某学习小组按照(2)中甲醛法测定铵盐中的氮，发现实验数据与真实值有所偏差。经过讨论分析，小组同学提出假设：NaOH标准溶液的浓度可能存在偏差。于是用基准试剂草酸和邻苯二甲酸氢钾(KHP)对NaOH标准溶液分别标定，取两份25mL0.2000mol/L的NaOH标准溶液分别与KHP和充分反应，消耗KHP和分别为__________g和__________g。分析天平的称量误差一般为经计算KHP和造成的相对误差分别为和这个结果，学习小组可以得出的结论是______________________________。

最后小组同学得出结论：NaOH标准溶液的浓度存在误差；是成立的。

(4)小组同学继续对甲醛法测定铵盐中氮含量存在的误差进行讨论。

①假设甲醛中含有微量的甲酸，常以酚酞为指示剂，用__________溶液中和；使溶液呈淡红色即可。

②已知常温下，时，蒸馏水的酸碱度对实验有影响。经测定某蒸馏水中计算该蒸馏水pH为____________(25℃时，的电离常数：)。31、某工厂废液经测定得知主要含有乙醇；其中还溶有丙酮；乙酸和乙酸乙酯。根据各物质的性质（如下表），确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。

。物质。

丙酮。

乙酸乙酯。

乙醇。

乙酸。

沸点(℃)

56.2

77.06

78

117.9

①向废液中加入烧碱溶液；调整溶液的pH=10

②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热。

③收集温度在70~85℃时的馏出物。

④排出蒸馏器中的残液。冷却后向其中加浓硫酸（过量）；然后再放入耐酸蒸馏器进行蒸馏，回收馏出物。

请回答下列问题：

（1）加入烧碱使溶液的pH=10的目的是___（用化学方程式表示）。

（2）在70~85℃时馏出物的主要成份是___。

（3）在步骤④中，加入过量浓硫酸的目的是___（用化学方程式表示）。

（4）当最后蒸馏的温度控制在85~125℃一段时间后，残留液中溶质的主要成份是___。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、B【分析】【详解】

A．滴加甲基橙显黄色的溶液呈碱性，Cu2+、HCO3﹣之间发生双水解反应，Cu2+、HCO3﹣与OH﹣、AlO2﹣发生反应；在溶液中不能大量共存，故A错误；

B．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣之间不反应；为澄清透明溶液，在溶液中能够大量共存，故B正确；

C．该溶液中存在大量氢氧根离子，Ca2+、C2O42﹣之间生成草酸钙沉淀，NH4+、OH﹣之间发生反应；在溶液中不能大量共存，故C错误；

D．由水电离的c(H+)＝1.0×10﹣13mol/L的溶液的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Mg2+、Al3+与氢氧根离子反应，S2O32﹣与氢离子反应；在溶液中不能大量共存，故D错误；

故答案为B。

【点睛】

考查离子共存的正误判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。2、D【分析】【详解】

A.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，其离子反应方程式为：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O；故A错误；

B.钠与水反应的离子方程式为：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑；故B错误；

C.氯气与水反应的离子方程式为：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；故C错误；

D.CO2通入Na2CO3溶液中的离子方程式为：CO2+CO+H2O=2HCO故D正确；

故答案：D。3、D【分析】已知HA-水解平衡常数Kh2==1.0×10-10＜K2，则HA-的电离程度大于水解程度，b点溶质为NaHA、Na2A，且二者对水的电离影响相同；c点水的电离程度最大，则c点溶质为Na2A，d点溶质为Na2A；NaOH。

【详解】

A．V=10时恰好生成NaHA，溶液中HA-的电离程度大于HA-的水解程度，溶液呈酸性，水的电离受抑制，此时溶液中c水(OH−)＜10-7mol/L，而b点c水(OH−)=10-7mol/L，说明V1>10；c点溶质为Na2A，则V2=20；故A正确；

B．a点为lmol·L−1的H2A溶液，该二元酸电离程度较小，则c(H+)≈c(HA-)，c(H2A)≈1mol/L，K1≈=1.0×10-4，c(H+)≈0.01mol/L，此时溶液中c水(OH−)==mol·L−1=10−12mol·L−1；故B正确；

C．b点溶质为NaHA、Na2A，d点溶质为Na2A；NaOH；前者溶液呈中性、后者溶液呈碱性，故C正确；

D．c点酸碱恰好完全反应生成正盐，则溶液中溶质为Na2A，溶液中c(OH-)≈c(HA-)，c(A2-)≈0.5mol/L，水解平衡常数Kh1===2×10-8，则c(OH-)≈10-4mol/L，OH-全部来自于水的电离，则c点溶液c水(H+)≈1.0×10-4mol•L-1；故D错误；

故答案为D。4、C【分析】【分析】

【详解】

组成为C10H14的芳香烃，其苯环上有两个取代基时分为两大类：第一类两个取代基，一个为甲基，另一个为-CH2CH2CH3或-CH(CH3)2；它们连接在苯环上又有邻；间、对三种情况，共有6种；第二类两个取代基均为乙基，它们连接在苯环上又有邻、间、对三种情况，共有9种，C符合题意。

答案选C。5、D【分析】【详解】

A．苯酚放置在空气中由无色变为粉红色；是被空气中的氧气氧化，发生了氧化还原反应，故A不选；

B．铝热反应焊接钢轨生成单质铁；铁；铝元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，故B不选；

C．洁厕灵和84消毒液不能混合使用的原因：2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+H2O；该反应中Cl元素化合价由-1；+1价变为0价，则属于氧化还原反应，故C不选；

D．将饱和氯化铁加入沸水中制备氢氧化铁胶体；没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故D选；

故选D。6、C【分析】【分析】

【详解】

A.由该物质的结构式可知，该物质中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子，所以分子式为C16H12O5；故A正确；

B.该物质中含有酚羟基，可与氯化铁溶液发生显色反应，遇FeCl3溶液显紫色；故B正确；

C.该物质中含有碳氧双键；可与氢气发生加成反应生成羟基，同时该物质还含有碳碳双键，也可与氢气发生加成反应，所以与足量氢气发生加成反应后，该分子中官能团种类减少2种，故C错误；

D.该物质中含有两个酚羟基，酚羟基的邻、对位与溴水发生取代反应，同时该物质中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，则1mol该物质中，酚羟基的邻位消耗1molBr2，碳碳双键消耗1molBr2，所以最多可消耗2molBr2；故D正确；

故选C。7、B【分析】【分析】

-COOH具有酸性，-NH2具有碱性；当溶液强碱性时，存在大量的氢氧根离子，羧基会被中和为羧酸盐，而氨基不反应，据此分析。

【详解】

具有氨基和羧基，-COOH具有酸性，-NH2具有碱性，当溶液强碱性时，存在大量的氢氧根离子，羧基会被中和为羧酸盐，而氨基不反应，所以羧基的存在形式是-COO-，故答案为：B。8、C【分析】【分析】

【详解】

A．由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同；质量不变，所以体积不变，故A错误；

B．由玻璃态的水密度与普通液态水的密度相同；质量不变，所以体积不变，故B错误；

C．由水的状态除了气；液和固态外；还有玻璃态，可知玻璃态是水的一种特殊状态，故C正确；

D．根据玻璃态的水无固定形状；不存在晶体结构，所以不存在晶体状态，故D错误；

故选C。二、填空题(共9题，共18分)9、略

【分析】【详解】

A．实验中所用到的滴定管；容量瓶；在使用前均需要检漏，否则会造成误差，A正确；

B．如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液；容量瓶的规格有50mL；100mL等容量瓶，应选择稍大于或等于配制溶液体积的容量瓶，故配制时应选用100mL容量瓶，B正确；

C．容量瓶中含有少量蒸馏水；不影响溶质的物质的量和溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响，不会导致所配标准溶液的浓度偏小，C错误；

D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后；即装入标准浓度的稀硫酸，会导致稀硫酸的浓度偏小，所用稀硫酸的体积偏大，使得测得的NaOH溶液的浓度偏大，D正确；

E．配制溶液时；若在最后一次读数时俯视读数，导致溶液的体积偏小，配制标准溶液的浓度偏大，所用酸的体积偏小，故最终导致待测NaOH溶液的测定浓度偏小，E错误；

F．中和滴定时；若在最后一次读数时俯视读数，导致所用酸的体积偏小，最终导致实验结果偏小，F错误；

故合理选项是ABD；

(2)①常温下=1×10-8，c(OH-)×c(H+)=1.0×10-14，则c(OH-)=10-11mol/L，c(H+)=10-3mol/L，所以溶液的pH=3；由于酸溶液中氢离子浓度小于酸的浓度，所以酸HA是弱酸，则该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式为：HA+OH-=A-+H2O；

②pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol/L，HA是弱酸，酸的浓度远远大于氢离子浓度，所以pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质有过量的酸HA和反应产生的盐NaA，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)；弱酸HA电离产生A-，使离子浓度c(A-)＞c(Na+)，盐电离产生的离子浓度远大于弱电解质电离产生的H+离子浓度，故该溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是：c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)。

【点睛】

本题考查溶液配制及中和滴定误差分析、溶液pH的计算、离子浓度比较。掌握有关化学反应原理，注意有关概念的应用，结合水的离子积、弱电解质存在电离平衡分析解答。【解析】①.ABD②.3③.HA+OH-=A-+H2O④.c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)10、略

【分析】【详解】

(1)碳酸钠与少量醋酸反应生成碳酸氢钠和醋酸钠，反应的离子方程式是CO+CH3COOH=HCO+CH3COO-；

(2)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的离子方程式是HCO+H+=CO2+H2O；

(3)实验室用硝酸酸化的硝酸银检验氯化钠溶液中的Cl-，反应的离子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓；

(4)漂白液中的次氯酸在光照时分解为盐酸和氧气，反应的离子方程式是2HClO=2H++2Cl-+O2；

(5)氯水与SO2反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式是Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO+4H+。【解析】CO+CH3COOH=HCO+CH3COO-HCO+H+=CO2+H2OCl-+Ag+=AgCl↓2HClO=2H++2Cl-+O2Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO+4H+11、略

【分析】【分析】

【详解】

由于二氧化碳不与碳酸氢钠溶液反应，而杂质能够与碳酸氢钠发生反应生成二氧化碳，所以用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳杂质含有的氯化氢杂质，反应的离子方程式为：H++HCO3-=H2O+CO2↑；碳酸钠溶液能够与二氧化碳反应，反应的离子方程式为：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-；不能使用碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢；

故答案为H++HCO3-=H2O+CO2↑；CO2+CO32-+H2O=2HCO3-。【解析】H++HCO3-=H2O+CO2↑CO2+CO32-+H2O=2HCO3-12、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)根据烷烃命名原则，选择最长的碳链为主链，若有等同，选择支链最多为主链，编号时离支链最近的一端进行编号，编号时按最低系列原则，应从右向左编号，该有机物名称为2，2，4—三甲基戊烷，故答案为2，2，4—三甲基戊烷；

(2)烯烃的命名按照含有碳碳双键在内最长的碳链为主链，离官能团最近的一端进行编号，应从红线右侧开始编号，该有机物的名称为3，6—二甲基—3—庚烯，故答案为3，6—二甲基—3—庚烯；

(3)该有机物属于酯；是由丙酸和乙醇通过酯化反应生成，因此该酯为丙酸乙酯；故答案为丙酸乙酯；

(4)1，2－二溴丙烯的结构简式为则顺—1，2—二溴丙烯的结构简式为故答案为

(5)与烯烃的命名相似；该有机物的名称为2—丁醇，故答案为2—丁醇；

(6)与烯烃的命名相似，该有机物的名称为3—甲基—1—丁炔，故答案为3—甲基—1—丁炔。【解析】①.2，2，4—三甲基戊烷②.3，6—二甲基—3—庚烯③.丙酸乙酯④.⑤.2—丁醇⑥.3—甲基—1—丁炔13、略

【分析】【分析】

(1)该物质苯环上有4种氢原子；苯环上有几种氢原子其苯环上一氯代物就有几种；

(2)碳碳双键能和溴发生加成反应；

(3)A．该有机物中含有碳碳双键；苯环；具有烯烃、苯的性质；

B．该有机物含有碳碳双键且含有苯环；

C．含有碳碳双键的物质具有烯烃的性质；

D．碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化。

【详解】

(1)该物质苯环上的4个氢原子都可被Cl原子取代而得到4种不同的产物；则一氯代物有4种；

(2)碳碳双键能与溴发生加成反应，1mol该物质有2mol碳碳双键，可与与2mol反应；

(3)A．此物质含有碳碳双键；可发生加成；氧化等反应，苯环可发生取代反应，故A正确；

B．含有碳碳双键；与甲苯结构不同，和甲苯不属于同系物，故B错误；

C．含有碳碳双键；使溴水褪色的原理与乙烯相同，故C正确；

D．碳碳双键能被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色；故D错误；

答案选BD。【解析】①.4②.2③.BD14、略

【分析】【详解】

我们通常遇到的糖类有葡萄糖、麦芽糖、蔗糖、果糖。葡萄糖是一种最基本的糖类，它的分子式是C6H12O6。葡萄糖在人体组织里发生氧化反应，放出能量，为生命活动提供能量，反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O。【解析】葡萄糖麦芽糖蔗糖果糖C6H12O6氧化C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O15、略

【分析】【详解】

蛋白质的组成元素有碳、氢、氧、氮等。【解析】【答题空21-1】错误16、略

【分析】【详解】

本题采用逆向合成法进行分析，即三硝酸甘油酯可以由硝酸和甘油在浓硫酸的催化下合成，甘油可由BrCH2CHBrCH2Cl通过水解反应来制得，根据题给信息可知BrCH2CHBrCH2Cl可以由CH2=CHCH2Cl通过与Br2加成制得，CH2=CHCH2Cl可由丙烯与Cl2在500℃下取代制得，1-丙醇通过消去反应可以制得丙烯，故确定该合成路线如下：CH3CH2CH2OHCH2=CHCH3CH2=CHCH2ClBrCH2CHBrCH2Cl故答案为:CH3CH2CH2OHCH2=CHCH3CH2=CHCH2ClBrCH2CHBrCH2Cl【解析】CH3CH2CH2OHCH2=CHCH3CH2=CHCH2ClBrCH2CHBrCH2Cl17、略

【分析】【详解】

本题考查有机推断，结合官能团的性质，从信息入手，①有两个电离平衡常数，说明此有机物属于二元弱酸，即含有2个羧基；②能跟羧基或羟基，生成酯，说明此有机物中含有羧基和羟基；③1molA与足量的钠反应生成1.5molH2，说明1molA中含有1mol羟基和2mol羧基；④A能发生消去反应，说明羟基所连碳原子相邻的碳上有氢；⑤A中有五种不同化学环境的氢；综上所述，推出A为HOOC－CH(OH)－CH2－COOH，（1）根据上述分析，故选项bc正确；（2）A的结构简式为：HOOC－CH(OH)－CH2－COOH；（3）A在一定温度下发生脱水，其产物能与溴水反应，说明A发生的消去反应，即消去反应后的产物是HOOC－CH=CH－COOH，与溴水发生加成反应，其反应方程式为：HOOCCH=CHCOOH+Br2→HOOCCHBrCHBrCOOH；（4）符合条件的同分异构体是HOCH2CH(COOH)2。

点睛：本题依据官能团的性质，根据题目所给信息，完成结构简式的推断，如电离平衡常数，推出属于二元弱酸，1分子A中含有2个羧基，能在一定条件下发生脱水反应，其产物和溴水发生加成反应，说明发生消去反应，说明羟基所连碳原子相邻的碳上有氢等等，从而推出A的结构简式，进行对问题的回答。【解析】①.b、c②.HOOCCHOHCH2COOH③.HOOCCH=CHCOOH+Br2→HOOCCHBrCHBrCOOH④.HOCH2CH(COOH)2三、判断题(共9题，共18分)18、B【分析】【分析】

【详解】

CH2=CHCH=CH2与Br2按1:1发生1，2-加成反应生成发生1，4-加成反应生成Br—CH2CH=CHCH2—Br，错误。19、A【分析】【分析】

【详解】

1mol乙烷和丙烯的混合物共含6molH，故该混合物完全燃烧可生成6molH2O；该说法正确。20、B【分析】【详解】

乙烯和乙炔均能使酸性KMnO4溶液褪色并生成气泡，不能用KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔，错误。21、A【分析】【详解】

乙醇易溶于水，而溴乙烷难溶于水，则乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷，故正确。22、A【分析】【分析】

【详解】

卤代烃发生消去反应的条件是强碱的醇溶液，加热，醇的消去反应的条件是浓硫酸，加热，条件不同，故正确。23、B【分析】【详解】

糖类是多羟基醛、多羟基酮或它们的脱水缩合物，糖类中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的结构简式为错误。24、B【分析】【详解】

能溶解于水的羧酸类物质能使紫色石蕊溶液变红色，碳链长的羧酸溶解性差，酸性弱，不能使之变红，如硬脂酸，故答案为：错误。25、A【分析】【详解】

有机物的1H－核磁共振谱图中有4种H，正确。26、A【分析】【详解】

塑料是三大合成材料之一，其主要成分是通过聚合反应生成的合成高分子化合物即合成树脂。故正确。四、有机推断题(共3题，共18分)27、略

【分析】【分析】

异戊二烯发生加聚反应生成聚异戊二烯，和乙烯发生加成反应生成B，和溴水发生加成反应，可能发生1,4−加成，也可能1,2−加成，异戊二烯在酸性高锰酸钾作用下被氧化为二氧化碳和

2mol发生加成反应生成B()；B发生加成反应生成C，C发生结构异化得到D，D发生取代反应生成E。

【详解】

（1）异戊二烯()有四种位置的氢，其一氯代物有4种；根据已知信息异戊二烯和乙烯发生反应生成B，B为含有六元环的有机物，其结构简式为故答案为：4；

（2）A中发生加成产物，则2、3之间碳原子形成碳碳双键，其结构简式为聚异戊二烯X含有碳碳双键，可能发生加成反应和氧化反应，不能发生消去反应；故答案为：AB。

（3）根据已知信息形成碳碳单键，将后面这个物质的碳碳单键断裂，其原料为二甲基丁二烯和丙炔或2−甲基−1,3−丁二烯和2−丁炔；故答案为：BD。

（4）2mol发生反应生成B，则B的键线式为A与酸性溶液反应的氧化产物结构简式为和故答案为：

（5）A．A−F中CD分子式相同；结构式不同，则CD属于同分异构体，故A正确；

B．根据结构简式得到反应类型①②是加成反应；④⑤是取代反应，故B正确；

C．金刚烷核磁共振氢谱有2组峰，一组是−CH2−，一组是故C正确；

综上所述，答案为：ABC。【解析】(1)4

(2)AB

(3)BD

(4)

(5)ABC28、略

【分析】【分析】

【详解】

(1)中含有的官能团为羟基；羧基；

(2)丙烯通过加聚反应生成聚丙烯,其结构简式为

(3)键线式中端点和拐点标示C原子，H原子被省略，而每个C原子要形成4条键，故其分子式为C8H16；

(4)有机物(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3的主链上有6个碳原子；故为己烷，在2号碳原子上有2个甲基，在4号碳原子上有一个甲基，故名称为2，2，4三甲基己烷；

(5)3，4，4—三甲基—1—戊炔的主链上有5个碳原子，在1号和2号碳原子之间为碳碳三键，在2号碳原子上有一个甲基，在4号碳原子上有两个甲基，故结构简式为

(6)实验室制乙炔的方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑；

(7)①根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置，该烷烃的碳链结构为5号碳原子上没有H原子，与相连接C原子不能形成碳碳双键，能形成双键位置有：1和2之间；2和3之间；3和4之间，3和6之间，4和7之间，故该烃共有5种结构；

故答案为：5；

②根据炔烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带2个氢原子的碳原子间是对应炔烃存在C≡C三键的位置，该烷烃的碳链结构为所以能形成三键位置有：1和2之间,此炔烃的结构简式可能为

故答案为：1；

③戊基−C5H11可能的结构有：−CH2CH2CH2CH2CH3、−CH(CH3)CH2CH2CH3、−CH(CH2CH3)2、−CHCH(CH3)CH2CH3、−C(CH3)2CH2CH3、−CH(CH3)CH(CH3)2、−CH2CH2CH(CH3)2、−CH2C(CH3)3，则戊醇的可能结构有8种；只有不能发生催化氧化反应，能发生催化氧化的醇有7种。【解析】羟基、羧基C8H162，2，4—三甲基己烷CaC2+2H2O→Ca(OH)2＋