2025年外研版三年级起点必修2化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年外研版三年级起点必修2化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的总反应为VO2＋(蓝色)＋H2O＋V3＋(紫色)VO2+(黄色)＋V2＋(绿色)＋2H＋，下列说法正确的是()A.当电池放电时，VO2+被氧化B.放电时，负极反应式为VO2+＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2OC.充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色D.放电过程中，正极附近溶液的pH变大2、某有机物X的结构简式如图所示；下列有关说法正确的是（）

A.可用溶液区分X和苯酚B.在加热条件下,1molX最多能与2molNaOH反应C.若1molX在酸性条件下的能水解完全,其产物最多能与2molNa反应D.分子含有三种官能团,且两种官能团在催化剂条件下能与氢气加成3、利用下列药品制备对应的气体；不能选用如图所示装置的是()

A.浓氨水、生石灰(NH3)B.98%硫酸、饱和亚硫酸钠溶液(SO2)C.锌粒、稀硫酸(H2)D.二氧化锰，浓盐酸(Cl2)4、下列指定反应的方程式不正确的是A.向含有和的混合溶液中通入少量B.同体积同浓度的溶液与溶液混合：C.铜与浓硝酸溶液反应：D.保存溶液的试剂瓶用橡胶塞不用玻璃塞的原因是：5、下列说法不正确的是（）A.晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间B.碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查C.二氧化氯具有强氧化性，可以用来漂白织物D.煤的干馏属于化学变化6、溴与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：

①Br2(g)+H2(g)⇌2HBr(g)△H=-Q1kJ·mol-1

②Br2(l)+H2(g)⇌2HBr(g)△H=-Q2kJ·mol-1

下列说法正确的是A.Q12B.1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量C.相同条件下，Cl2(g)+H2(g)⇌2HCl(g)△H>-Q1kJ·mol-1D.向1molBr2(g)中加入1molH2(g)在该条件下充分反应，放出Q1kJ热量7、实验探究是化学进步的源泉；下图为气体除杂和收集的装置，能实现实验目的的是。

选项气体(杂质)除杂装置1ANaOH溶液B饱和食盐水C饱和碳酸钠溶液D酸性高锰酸钾溶液

A.AB.BC.CD.D8、下图是生活中常用的锌锰干电池的示意图；下列有关说法中不正确的是。

A.电池内部含有电解质B.锌是负极，石墨棒是正极C.锌锰干电池属于二次电池D.锌锰干电池能将化学能转化为电能评卷人得分二、填空题(共6题，共12分)9、在标准状况下，将1mol气态分子拆开成气态原子时，每个键所需能量的平均值称为键能()。如表所示是一些共价键的键能。共价键键能/()436946391

(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)在标准状况下，取1mol氨气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为则为______。

(3)实验生产中，放出或吸收的热量为与比较，正确的是______(填字母)。

A.B.C.

你作出此选择的原因是______________________。10、按要求写出下列各烷烃的分子式。

(1)同温同压下，烷烃A的蒸气密度是的36倍：_________。

(2)1分子烷烃B中含有200个氢原子：__________。

(3)1个分子中含有22个共价键的烷烃：__________。

(4)相对分子质量为212的烷烃：__________。11、用系统命名法命名或写出结构简式:

(1)3-甲基-2-丙基-1-戊烯的结构简式为__________。

(2)的名称为__________。

(3)的名称为__________。

(4)的名称为__________。12、为了净化汽车尾气，目前工业上采用CO与NO在催化剂的作用下反应转化为无害气体的工艺：2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)。某实验小组在实验室进行模拟实验，250℃条件下，在5L恒容密闭容器内通入等物质的量的CO和NO，测得n(CO)随时间的变化情况如表：。时间/s012345n(CO)/mol0.400.350.310.300.300.30

回答下列问题：

(1)0~2s内用N2表示的反应速率是________。

(2)平衡时CO2的物质的量浓度为________。

(3)能说明反应已达到平衡状态的是________(填标号)。

A.n(CO2)=n(NO)B.n(CO2)=n(CO)C.逆(CO)=正(CO)13、氨气溶于水形成的饱和溶液中，存在以下的溶解平衡和电离平衡：NH3+H2ONH3•H2O，NH3•H2ONH4++OH-；这些平衡都满足勒夏特列原理，若向已达到平衡的体系中通入下列物质，请填空。

（1）加入少量氨气，平衡向___（填“正”或“逆”；下同）反应方向移动。

（2）通入HCl气体，平衡向___反应方向移动，c（NH4+）___（填“增大”或“减小”；下同）。

（3）加入NaOH固体，平衡向___反应方向移动，c（OH-）___。14、依据原电池原理；回答下列问题：

（1）图1是依据氧化还原反应：Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）设计的原电池装置。

①电极X的材料是________（填化学名称）；电极Y的材料是__________（填化学名称）。

②Y电极发生的电极反应式为：______________。

（2）图2是使用固体电解质的燃料电池，装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的O2－离子(O2＋4e―→2O2－)。

①c电极为______________极。（填“正”或“负”）

②d电极上的电极反应式为___________________________。

③如果消耗甲烷160g，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为______________（用NA表示），需要消耗标准状况下氧气的体积为_______L。评卷人得分三、判断题(共7题，共14分)15、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正确B.错误16、锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细。(__)A.正确B.错误17、同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值和意义都不一定相同。(_______)A.正确B.错误18、天然橡胶是高聚物，不能使溴水退色。(___)A.正确B.错误19、该装置可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物。(____)A.正确B.错误20、甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红，则生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正确B.错误21、正丁烷和正戊烷互为同系物。(____)A.正确B.错误评卷人得分四、有机推断题(共1题，共2分)22、以石油化工的一种产品A(乙烯)为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：

(1)步骤①的化学方程式_____，反应类型_____。步骤②的化学方程式_____，反应类型_____。

(2)某同学欲用上图装置制备物质E；回答以下问题：

①试管A发生反应的化学方程式_____。

②试管B中的试剂是_____；分离出乙酸乙酯的实验操作是_____(填操作名称)，用到的主要玻璃仪器为_____。

③插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为_____。参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、D【分析】【详解】

A.当电池放电时，VO→VO2＋，V元素的化合价由＋5变为＋4，VO被还原，故A错误；B.放电时，负极失电子，负极反应式为V2＋－e－=V3＋；故B错误；

C.充电时，阳极发生氧化反应，VO2＋→VO阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色，故C错误；

D.放电过程中，正极反应式为VO＋2H＋＋e－=VO2＋＋H2O，消耗了H＋；正极附近溶液的pH变大，故D正确；

故选D。2、A【分析】【详解】

A．有机物不含酚羟基，与氯化铁不反应，可用FeCl3溶液区分X和苯酚；故A正确；

B．只有酯基与氢氧化钠溶液反应；在加热条件下，1molX最多能与1molNaOH反应，故B错误；

C．若1molX在酸性条件下的能水解完全；其产物有2种，总共含有1个羧基；2个羟基，则最多能与3molNa反应，故C错误；

D．苯环和碳碳双键可与氢气发生加成反应；但苯环不是官能团，故D错误。

故选A。3、D【分析】【分析】

【详解】

A．水与生石灰反应放热，且能生成碱，降低氨气在水中的溶解度，能制备NH3；A与题意不符；

B．98%硫酸溶于水放热，且亚硫酸钠溶液与硫酸反应可以快速生成二氧化硫气体，可制备SO2；B与题意不符；

C．锌粒、稀硫酸不需加热，可制备H2；C与题意不符；

D．二氧化锰与浓盐酸需在加热的条件下制备Cl2；D符合题意；

答案为D。4、A【分析】【详解】

A．由于钙离子和碳酸根离子结合生成CaCO3沉淀，故向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入少量CO2的离子方程式为：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O；A符合题意；

B．已知NH4HSO4=+H++H+结合OH-的能力比强，则同体积同浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H++OH-=H2O；B不合题意；

C．铜与浓硝酸溶液反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，则其离子方程式为：C不合题意；

D．保存NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞不用玻璃塞的原因是由于玻璃中的SiO2能与NaOH溶液反应，其离子方程式为：D不合题意；

故答案为：A。5、B【分析】【分析】

【详解】

A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间；是良好的半导体材料，A说法正确；

B．碳酸钡能溶于胃酸；不可用于肠胃X射线造影检查；硫酸钡不溶于胃酸，可用于肠胃X射线造影检查，B说法错误；

C．二氧化氯的氯元素化合价为+4价；易降低，具有强氧化性，可以用来漂白织物，C说法正确；

D．煤的干馏是隔氧加热；分解；生成焦炭或半焦、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程，是化学变化。D说法正确；

答案选B。6、B【分析】【分析】

【详解】

A.由于溴蒸汽变成液溴的过程放热，将方程式①和②相减得到Br2(g)Br2(l)ΔH=Q2-Q1＜0，则Q1＞Q2；A项错误；

B.物质由气态变为液态要放出热量，所以1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量；B项正确；

C.因为Cl2比Br2活泼，Cl-Cl键键能较大，放出的热量更多，因放出热量ΔH为负值，则Cl2与H2反应生成HCl的反应热ΔH＜-Q1；C项错误；

D.由于溴和氢气的反应为可逆反应，故1mol溴和1mol氢气完全反应生成的溴化氢的量小于2mol，故放出的热量小于Q1kJ；D项错误；

答案选B。7、B【分析】【详解】

A．乙烯中的SO2可以通过装有NaOH的洗气瓶来除杂；也能用浓硫酸进行干燥，但由于乙烯的密度比空气稍小一点，故常用排水法收集而不用排空气法收集(易导致收集的乙烯不纯)，A不合题意；

B．除去Cl2中的HCl先通过装有饱和食盐水的洗气瓶；再用浓硫酸进行干燥，且密度大于空气，利用向上排空气法收集氯气，B符合题意；

C．由于SO2和CO2均能与Na2CO3溶液反应，故不能用饱和Na2CO3溶液来除去SO2中的CO2；C不合题意；

D．乙烯经过酸性高锰酸钾溶液后转化为CO2；引入新的杂质，故除去乙烷中的乙烯不能用酸性高锰酸钾溶液，D不合题意；

故答案为：B。8、C【分析】【分析】

【详解】

A.构成原电池一定要形成闭合回路；所以电池内部一定存在电解质，A正确；

B.活泼的金属作负极；不活泼的金属或石墨作正极，所以锌锰干电池中，锌是负极，石墨棒是正极，B正确；

C.锌锰干电池属于一次电池；不能重复使用，C错误。

D.根据原电池原理可知；锌锰干电池将化学能转化为电能，D正确；

答案选C。二、填空题(共6题，共12分)9、略

【分析】【详解】

解析：(1)化学反应的实质就是反应物化学键断裂、生成物化学键形成的过程，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量在反应中，断裂1mol和3mol中的化学键共吸收的能量为形成2ml中的化学键共放出的能量为所以该反应为放热反应；

故答案为：放热。

(2)理论上放出的热量为

故答案为：92kJ。

(3)由于该反应为可逆反应，反应达到平衡时1mol和3mol不能完全反应生成2mol因而放出的热量小于92kJ；

故答案为：A；该反应为可逆反应，在密闭容器中进行反应达到平衡时，1mol和3mol不能完全反应生成2mol因此放出的热量小于92KJ。【解析】放热92kJA该反应为可逆反应，在密闭容器中进行反应达到平衡时，1mol和3mol不能完全反应生成2mol因此放出的热量小于92kJ。10、略

【分析】【详解】

(1)由烷烃通式(n为正整数)得即烷烃A的分子式为故答案为：

(2)由烷烃通式(n为正整数)得即故垸烃B的分子式为故答案为：

(3)由烷烃通式(n为正整数)知，1个烷烃分子中含有()个键，()个键，故1个分子中所含共价键总数为()，所以有得故该烷烃的分子式为故答案为：

(4)由烷烃通式(n为正整数)知，得即该烷烃的分子式为故答案为：【解析】11、略

【分析】【分析】

结合烷烃；烯烃、芳香烃及醇的系统命名法解题。

【详解】

(1)3-甲基-2-丙基-1-戊烯是烯烃，主链有5个碳原子，结构简式

(2)在苯环上有2个取代基甲基和乙基；名称为1-甲基-3-乙基苯；

(3)有2个双键；双键的位次最小，从左边编号，名称为2，5-二甲基-2，4-己二烯。

(4)含-OH的最长碳链有6个C，3号C上有甲基，-OH在2、5号C上，其名称为3-甲基-2，5-己二醇。【解析】①.②.1-甲基-3-乙基苯③.2,5-二甲基-2,4-己二烯④.3-甲基-2,5-己二醇12、略

【分析】【分析】

根据题中所给信息和相关概念；可计算反应速率和平衡浓度；根据化学平衡概念可判断平衡状态；据此解答。

【详解】

（1）在5L恒容密闭容器内通入等物质的量的CO和NO，测得n(CO)随时间的变化情况如表可知，0~2s内CO的物质的量减小了n(CO)=0.4mol-0.31mol=0.09mol，由2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)可知，在0~2s内N2的物质的量增加了n(N2)=0.09mol×=0.045mol，则反应速率为v(N2)==0.0045mol·L-1·s-1；答案为0.0045mol·L-1·s-1。

（2）由表中数据可知，3s后CO的量不再改变，即达到平衡状态，则平衡时CO减小的物质的量n(CO)=0.4mol-0.3mol=0.1mol，由2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)可知，生成的CO2的物质的量n(CO2)=0.1mol，浓度为c(CO2)==0.02mol/L；答案为0.02mol/L。

（3）由化学平衡的概念可知；达到平衡状态时，正逆反应速率相等，且各物质的浓度不变，则。

A．n(CO2)=n(NO)不一定是平衡状态；故A不选；

B．n(CO2)=n(CO)不一定是平衡状态；故B不选；

C．v逆(CO)=v正(CO)；正；逆反应速率相等，反应已经达到平衡状态，故C选；

答案为C。【解析】①.0.0045mol/(L·s)②.0.02mol/L③.C13、略

【分析】【分析】

(1)加入少量氨气；增大了氨气的浓度；

(2)通入HCl气体，溶液中OH-离子浓度减小；

(3)加入NaOH固体，溶液中OH-离子浓度增大；据此分析解答。

【详解】

(1)加入少量氨气；增大了氨气的浓度，平衡正向移动，故答案为正；

(2)通入HCl气体，溶液中OH-离子浓度减小，NH3•H2ONH4++OH-，平衡向正反应方向移动，c(NH4+)增大；故答案为正；增大；

(3)加入NaOH固体，溶液中OH-离子浓度增大，NH3•H2ONH4++OH-，平衡向逆反应方向移动，故答案为逆；增大。【解析】①.正②.正③.增大④.逆⑤.增大14、略

【分析】【分析】

（1）因为氧化还原反应，Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）中，Cu失去电子，化合价升高，是原电池中电子流出的一极，而Fe3＋化合价降低；发生还原反应，由此回答；

（2）依据图2电流方向；可以看出①c电极是燃料电池电子流入的一级，为正极；②d电极为电子流出的电极，为燃料电池的负极；③根据电池反应式，计算消耗甲烷160g，转移电子数和需要消耗标准状况下氧气的体积；

【详解】

（1）由Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）可知：Cu失去电子，化合价升高，是电子流出的一极，为原电池的负极，故电极X的材料是铜，电极Y是原电池的正极，发生Fe3+得电子的还原反应，可选择惰性电极碳或比铜活波性弱的材料做电极，如碳（石墨、金、铂、银）做正极，原电池正极的电极反应式为：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋；

本题答案为：铜，碳（石墨、金、铂、银）；2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋（或Fe3＋＋e－＝Fe2＋）。

（2）有图2电流方向可以看出，①c电极是燃料电池电子流入的一级，为正极；②d电极为电子流出的电极，为燃料电池的负极，负极发生CH4失电子的氧化反应，电极反应式为：CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O；③根据电池反应式，CH42O2=CO22H2O，160gCH4的物质的量为，n(CH4)==10mol，设有xmol电子转移，则1:8=10：X，解得X=80mol，转移电子电子数目为80NA，消耗O2的物质的量为：n(O2=)20mol，体积V（O2）=20mol22.4L/mol=448L；

本题答案为：正，CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O，80NA，448。【解析】铜碳（石墨、金、铂、银）2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋正CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O80NA448三、判断题(共7题，共14分)15、A【分析】【详解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名称是2－甲基－5－乙基辛烷，正确。16、B【分析】略17、B【分析】【详解】

同一反应，在相同时间间隔内，用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，用不同物质表示的速率之比等于方程式中相应的系数比，但意义是相同的，表示的都是该反应在一段时间的平均速率。故错误。18、B