2025年仁爱科普版八年级化学上册阶段测试试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年仁爱科普版八年级化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、量取40ml酒精；应选用的仪器是（）

A.10ml的量筒。

B.100ml的量筒。

C.50ml的量筒和滴管。

D.100ml的量筒和滴管。

2、在实验室中利用如图装置，可以进行的实验是rm{(}rm{)}

rm{垄脵}用过氧化氢溶液与rm{MnO_{2}}制取氧气。

rm{垄脷}用rm{KMnO_{4}}固体制取氧气。

rm{垄脹}用锌和稀硫酸反应制取氢气。

rm{垄脺}用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体．A.rm{垄脵垄脹}B.rm{垄脵垄脷}C.rm{垄脵垄脺}D.rm{垄脹垄脺}3、下列物质的微观示意图中；属于混合物的是()

A.B.C.D.4、如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号rm{.}下列说法中正确的是()

A.该实验证明空气中氧气的含量约占总质量的。

B.实验时红磷一定要过量。

C.可用硫或木炭代替红磷完成实验。

D.红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹5、下列实验操作正确的是rm{(}rm{)}A.

送入固体粉末B.

滴加液体C.

点燃酒精灯D.

给试管加热6、鲨鱼是目前发现的唯一不患癌症的动物，其体内含有一种抗癌物质rm{(}化学式rm{C_{30}H_{50})}下列关于该物质的说法正确的是rm{(}rm{)}A.该物质是由碳和氢气组成的混合物B.该物质的相对分子质量为rm{410g}C.该物质由rm{30}个碳原子和rm{50}个氢原子构成D.该物质rm{C}rm{H}质量比为rm{36}rm{5}评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)7、在化学变化中不能再分的粒子是____，C60分子是由____构成，Na2O2中氧元素的化合价是____，干冰是____（选填“纯净物”或“混合物”）．8、取一段蜡烛，用小刀切下一块，说明蜡烛的硬度______，将其放入水中，蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密度比水的______，将蜡烛点燃观察到蜡烛的火焰分为三层分别是______、______、______，用一干冷的烧杯罩在火焰上方，发现烧坏内壁有小水珠生成，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清石灰水振荡，发现澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后生成了______和______．9、茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用rm{.}该设计利用的化学原理是______rm{.}做木炭在氧气里燃烧实验时，红热的木炭要由瓶口向下缓慢插入的原因是______．10、通常情况下，甲烷是没有颜色没有气味的气体，密度比空气小，极难溶于水。实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物的方法来制取甲烷，可选用的发生装置是______；若用C装置收集一瓶甲烷，甲烷应从______（填“c“或“d“）端通入。11、在电解水时，若正极产生的气体体积是5mL，则负极会产生____mL的____，该气体具有____性，使用该气体前要先____；电解水反应的文字或符号表达式：____，该反应所属的基本反应类型是____．评卷人得分三、探究题(共8题，共16分)12、某同学用如图所示的装置在实验室加热高锰酸钾制取氧气；请回答问题：

（1）指出图中比较明显的错误：

①______；

②______．

③______；

④______．

（2）图中收集气体的方法叫______，这是利用氧气______的性质；此外，还可根据氧气______的性质，采用______法收集．

（3）实验完毕后，应先______，再______．其目的是______．

（4）写出该反应的文字表达式：______．13、现有铁、铜、银三种金属，某研究小组的同学为探究铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了三个实验：rm{I.}将铁片浸入稀硫酸中；rm{II.}将银片浸入稀硫酸中；rm{III.}将铁片浸入硫酸铜溶液中。rm{(1)}实验rm{I}的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为______________；反应产生的气体可用____________________的方法检验。rm{(2)}将铁、铜、银中的两种金属分别放入_______________溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。rm{(3)}根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是______________________。rm{(4)}将铜片加热，铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。。rm{垄脵}实验操作rm{垄脷}实验现象剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的____溶液。铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为____色。14、在“空气中氧气含量测定”实验中，小华同学采用如下图rm{A}所示的实验装置。

rm{(1)}点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入集气瓶中，并把塞子塞紧。红磷燃烧的现象是_______________________________；文字表达式_____________________。rm{(2)}待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，集气瓶中出现的现象是________________；由此得出的结论是__________________。rm{(3)}请你推测集气瓶内剩余气体具有的性质是____________________rm{(}答一点即可rm{)}rm{(4)}小明设计了图rm{B}所示的改进装置，用rm{50mL}注射器rm{(}小试管中的气体约有rm{30mL}活塞事先处在rm{20mL}刻度处rm{)}测量磷燃烧消耗的氧气体积。加热白磷，燃烧结束，试管冷却后打开弹簧夹，可以看到活塞慢慢左移到约______rm{mL}刻度处rm{(}取整数值rm{)}此改进装置的优点是____________________________________。15、用右图的实验装置可制取二氧化碳气体，并验证二氧化碳的性质rm{.}请回答下列问题：

rm{(1)}指出装置rm{A}中的错误之处：rm{垄脵}______；rm{垄脷}______．

rm{(2)}纠正错误后；完成以下实验内容：

rm{垄脵}实验室制取二氧化碳的化学方程式______；

rm{垄脷}若要检验二氧化碳气体，装置rm{A}与装置rm{C}中的导管连接顺序序是rm{a隆煤}______，观察到装置rm{C}中的现象是______．16、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线rm{.}据图回答：

rm{(1)P}点的含义______．

rm{(2)}要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有______rm{(}写出一种rm{)}当甲中含有少量乙时，可采用______的方法提纯甲．

rm{(3)30隆忙}时，将rm{40g}甲物质放入盛有rm{50g}水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为______rm{.}若烧杯内物质升温到rm{50隆忙(}不考虑蒸发rm{)}溶液中变化的是______rm{(}选填序号rm{)}．

rm{a.}溶质的质量rm{b.}溶液的质量rm{c.}溶质的质量分数。

rm{(4)}从图中还可获得的信息是______rm{(}答出一条rm{)}．17、如图是实验室常见的制取和收集气体的装置图，请回答下列问题：

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时；选用的发生装置是______。

（2）写出实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式______。

（3）若用A装置制取氧气；排水法收集完氧气后，应先撤导管再熄灭酒精灯，目的是防止______。

（4）以下是实验室用过氧化氢分解制取氧气并用排水法收集的实验。请将下列实验步骤进行正确排序：______。

①通过分液漏斗向烧瓶中加过氧化氢；②用排水法收集氧气；③往烧瓶中加入二氧化锰；④检查装置的气密性；⑤从右向左；从上至下拆除装置；⑥把烧瓶固定在铁架台上，且集气瓶注满水倒置在水槽中。

（5）在实验室用高锰酸钾制取氧气过程中，下列图象能正确表示对应变化关系的是______。18、实验室制取气体时；首先要选择反应物，明确如何控制反应条件，然后确定气体发生和收集装置，还要考虑装置是否符合环保；安全等要求。请回答以下问题：

（1）实验室制取氧气时；下列物质不能直接作为原料的是______（填序号）

①水（H2O）②氯化钠（NaCl）③氯酸钾（KClO3）

④高锰酸钾（KMnO4）⑤过氧化氢（H2O2）⑥甲烷（CH4）

（2）当确定了实验室制取某种气体的化学反应原理后；还应该考虑原料是否容易获得等因素。选择气体的收集方法时，以下气体性质中需要考虑的因素是______（填序号）。

①颜色②密度③可燃性④溶解性。

（3）实验室制取氧气；反应所需的过氧化氢溶液可通过长颈漏斗注入，写出该反应的文字表达式______，反应的基本类型是______；用排水法收集氧气的原因是______；当导管口气泡______冒出时，开始收集；收集满时看到的现象是______；还可用______法收集氧气，验满的方法是______。

（4）实验完成后，二氧化锰如果想重复利用，可以用______法将其分离，19、如图所示为有关食盐的两个实验（天平使用时1克以下用游码）：

实验一：粗盐（所含杂质不溶于水）提纯并测定产率实验。

（1）操作④中玻璃棒的作用是______；

（2）单一粗盐提纯实验的正确操作顺序为______；

（3）某同学所测得的产率与其他同学比较明显偏低；下列哪些情况可能会导致产率明显偏低______（选填字母）。

A．溶解时将粗盐一次全部倒入水中；立即过滤。

B．过滤时滤纸破损。

C．蒸发时有一些液体；固体溅出。

D．提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量。

实验二：用提纯得到的精盐配制13%的氯化钠溶液40克。

（1）步骤如下：

①计算；②称量和量取；③______；④装瓶。

（2）经检测；所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是______。

A．制得的食盐还不纯。

B．量取水读数时俯视。

C．称量时砝码与药品位置放反。

D．盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗。

E．配制结束后，不小心碰洒一部分溶液评卷人得分四、简答题(共4题，共40分)20、rm{(1)}正确量取rm{15mL}液体，应选用下列__________rm{(}填序号rm{)}量筒。rm{垄脵20mL}rm{垄脷50mL}rm{垄脹10mL}和rm{5mL}rm{(2)}某同学量取食盐水，读数时量筒平放在桌上且面对刻度线，当视线仰视时读数为rm{38mL}其正确的体积数应rm{_}_________rm{(}填“大于”“小于”或“等于”rm{)38mL}21、实验室部分装置如图所示；请回答下列问题．

rm{(1)}写出仪器的名称：rm{b}______；

rm{(2)}若用rm{D}装置收集氧气，则氧气应从______口通入rm{(}填“rm{c}”或“rm{d}”rm{)}．

rm{(3)}装置rm{A}可用于加热高锰酸钾来制取rm{O_{2}}写出铁丝在收集的氧气中燃烧的化学方程式______；

rm{(4)}选用rm{C}装置收集气体时，下列实验操作正确的是______rm{(}填序号rm{)}．

rm{垄脵}反应前；将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中。

rm{垄脷}开始反应后；等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶。

rm{垄脹}收集满气体后，熄灭酒精灯后再从水槽中移出导管．22、茶叶、肉松、膨化食品等常采用真空充气包装，即将食品装入包装袋，抽出包装袋内空气，再充入防止食品变质的气体，然后封口rm{.}真空充气包装能使食品保持原有的色、香、味及营养价值，防止食品受压而破碎变形rm{.}所充入的气体具有的性质答三点．______、______、______．23、已知碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，氨的水溶液具有碱性rm{.}某兴趣小组设计以下实验，探究分子运动的有关情况rm{.}请回答实验中的有关问题：

rm{(1)}实验rm{I}在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入rm{2}滴rm{隆芦3}滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水rm{.}可观察到的实验现象是______；

由实验rm{I}得出的结论有______；

实验Ⅱrm{(}如图中甲所示rm{)}烧杯rm{B}中的现象是______；产生这一现象的原因是______．

rm{(2)}为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验Ⅲrm{(}如右图中乙所示rm{)}作为对比实验rm{.}你认为有无必要？______；

理由是______．

rm{(3)}为了展示兴趣小组的工作成果；兴趣小组的一位同学在工作展示会上给全班同学表演了一个魔术节目，道具如图丙所示．

rm{垄脵}该节目可观察到的实验现象是：棉花团由______色变______色；大烧杯中出现了一株美丽的“铁树”．

rm{垄脷}请你用学过的化学知识对此现象加以说明．______．

参考答案一、选择题(共6题，共12分)1、C【分析】

用量筒量取40mL液体；应选择略大于40mL的量程，故答案选C．

【解析】【答案】量筒量液时要注意量程的选择；应选择略大于量取液体体积的量程，选取的量程太大，会因刻度不精确而使量取的液体体积不准确，选取的量程太小，多次称量会有误差．

2、C【分析】解：据图可以看出，该装置是固液常温型反应装置，向上排空气法收集；rm{垄脵}用过氧化氢溶液与rm{MnO_{2}}制取氧气，是固液常温型，氧气的密度大于空气，可以使用向上排空气法收集，正确；rm{垄脷}用rm{KMnO_{4}}固体制取氧气，是固体加热型；错误；rm{垄脹}用锌和稀硫酸反应制取氢气，是固液常温型，但是氢气的密度小于空气，不能用向上排空气法收集，错误；rm{垄脺}用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳气体；是固液常温型，二氧化碳的密度大于空气，能用向上排空气法收集，正确；

故选C．

根据气体发生装置的选择与反应物的状态和反应条件有关；气体的收集装置与气体的密度和溶解性有关，进行分析解答即可．

本题考查的是常见气体的实验室制取发生装置和收集装置的选择，完成此题，可以依据已有的知识进行．【解析】rm{C}3、C【分析】略【解析】rm{C}4、B【分析】略【解析】rm{B}5、A【分析】解：rm{A}取用粉末状药品；试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确。

B；使用胶头滴管滴加少量液体的操作；注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。

C；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”；禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。

D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的rm{dfrac{1}{3}}图中液体超过试管容积的rm{dfrac{1}{3}}大拇指不能放在短柄上；图中所示操作错误。

故选：rm{A}

A；根据向试管中装粉末状固体药品的方法进行分析判断。

B；根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。

C；使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。

D；根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。【解析】rm{A}6、D【分析】解：rm{A}rm{C_{30}H_{50}}是由氢元素和氧元素组成的纯净物；故选项说法错误．

B、相对分子质量单位是“rm{1}”；不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误．

C、rm{C_{30}H_{50}}是由rm{C_{30}H_{50}}分子构成的，rm{1}个rm{C_{30}H_{50}}分子是由rm{30}个碳原子和rm{50}个氢原子构成；故选项说法错误．

D、该物质rm{C}rm{H}质量比为rm{(12隆脕30)}rm{(1隆脕50)=36}rm{5}故选项说法正确．

故选：rm{D}．

A、根据rm{C_{30}H_{50}}化学式的含义进行分析判断．

B、相对分子质量单位是“rm{1}”；不是“克”，常常省略不写．

C、根据rm{C_{30}H_{50}}的微观构成进行分析判断．

D、根据化合物中各元素质量比rm{=}各原子的相对原子质量rm{隆脕}原子个数之比；进行分析判断．

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．【解析】rm{D}二、填空题(共5题，共10分)7、略

【分析】

化学变化中不能再分的粒子是原子；C60分子是由碳原子构成；因为钠元素在化合物中只能显示+1价，故过氧化钠（Na2O2）中氧元素的化合价是-1．干冰是固态二氧化碳；由同种分子构成，属于纯净物；

故答案：原子；碳原子；-1；纯净物．

【解析】【答案】原子是化学变化中的最小粒子；分子由原子构成；根据已知元素的化合价和化合价代数和为零的原则确定未知元素的化合价；干冰属于纯净物；

8、小小外焰内焰焰心二氧化碳水【分析】解：蜡烛可以用小刀切割；说明硬度小，浮在水面上，说明蜡烛不溶于水；密度比水小；

根据火焰各部分温度的不同；可分为外焰，内焰，焰心三层；

由实验现象可知；烧杯内壁会出现水雾，说明石蜡燃烧可生成水，向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，因为澄清石灰水和二氧化碳发生反应，生成碳酸钙沉淀，说明蜡烛燃烧生成二氧化碳；

故答案为：小；小；外焰；内焰；焰心；二氧化碳；水；

根据要实验了解石蜡的物理性质；硬度小；不溶于水、密度比水小；根据蜡烛火焰分为外焰，内焰，焰心三层解答；根据实验可知蜡烛燃烧生成二氧化碳和水；

本题属于探究题，解答时要根据实验现象进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解析】小小外焰内焰焰心二氧化碳水9、过滤；使氧气从上向下消耗，能充分反应，木炭燃烧持久，便于观察实验现象【分析】解：茶杯内的纱网可将茶叶与茶水分离；属于液固分离，该设计利用的原理是过滤．

将红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时；要将木炭慢慢从上向下插入，防止反应放出的热量将氧气排出，使氧气从上向下消耗，能充分反应，木炭燃烧持久，便于观察实验现象．

故答案为：过滤；使氧气从上向下消耗；能充分反应，木炭燃烧持久，便于观察实验现象．

过滤是把不溶于水的固体与液体分开的一种方法；将红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时；要将木炭慢慢从上向下插入，防止反应放出的热量将氧气排出，能充分反应．

本题难度不大，掌握利用分子的基本性质分析和解决问题的方法、化学方程式的书写、氧气的化学性质等即可正确解答本题．【解析】过滤；使氧气从上向下消耗，能充分反应，木炭燃烧持久，便于观察实验现象10、Ac【分析】解：实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物的方法来制取甲烷；是固体加热型反应，故可选用的发生装置是A；用C装置收集一瓶甲烷，甲烷极难溶于水，应从c端通入，故填：A；c。

根据气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进行分析解答即可。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。【解析】Ac11、略

【分析】

在电解水时，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，体积比是1：2．若正极产生的气体体积是5mL，则负极会产生10mL的氢气，该气体具有可燃性，使用该气体前要先验纯；电解水生成了氢气和氧气，反应的文字表达式是：水氢气+氧气；该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应．

故答为：10，氢气，可燃，验纯，水氢气+氧气；分解反应．

【解析】【答案】根据电解水的实验现象及生成气体的性质分析解答．电解水时；正极产生氧气；负极产生氢气，且二者体积比为1：2；氢气是具有可燃性的气体，凡是可燃性的气体，点燃前都要验纯；根据电解水的反应，写出反应的文字表达式，根据反应的特点分析反应的类型．

三、探究题(共8题，共16分)12、略

【分析】解：（1）制取氧气的操作步骤可记住口诀“查装定点收移熄”；每个步骤都有注意事项：①为了防止药品受潮加热有水生成，倒流引起试管炸裂，所以试管口应略向下倾斜．②加热时要先预热，再集中对着药品所在部位加热，且用外焰加热．③伸入试管的导管不能太长，否则不利于导出气体④高锰酸钾制取氧气时试管口应塞棉花，防止高锰酸钾粉末加热时随气体流进入水槽，也可能进入集气瓶；④加热时要先预热，再集中对着药品所在部位加热，且用外焰加热；

（2）图中收集气体的方法叫排水法；因为氧气的密度比空气大，所以还可以用向上排空气收集氧气；

（3）实验完毕要先移导管后熄灯；防止水倒吸引起试管炸裂；

（4）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的文字表达式：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气；

故答案为：（1）①试管口没有略向下倾斜；②导管伸入试管过长；③试管口没有塞棉花；④酒精灯火焰没对着药品所在部位加热；

（2）排水法；不易溶于水；的密度比空气大；向上排空气收集氧气；

（3）将导管从水槽中撤出；熄灭酒精灯；防止水槽中的水倒吸；引起试管炸裂．

（4）高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气．

（1）据制取氧气的实验装置和注意事项分析解答；

（2）回忆氧气的物理性质；根据其密度和水溶性等，判定其收集方法：用排水法，向上或向上排空气法；

（3）实验完毕要先移导管后熄灯；防止水倒吸引起试管炸裂；

（4）根据高锰酸钾加热分解生成锰酸钾；二氧化锰和氧气解答．

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．【解析】试管口没有略向下倾斜；导管伸入试管过长；试管口没有塞棉花；酒精灯火焰没对着药品所在部位加热；排水法；不易溶于水；的密度比空气大；向上排空气；将导管从水槽中撤出；熄灭酒精灯；防止水槽中的水倒吸，引起试管炸裂；高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气13、（1）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑燃着的木条，火焰呈淡蓝色

（2）CuSO4

（3）Fe﹥Cu﹥Ag

（4）稀盐酸蓝【分析】【分析】本题考查了学生的实验设计能力以及金属与酸和盐反应的相关知识，要求掌握金属活动性顺序及其应用。【解答】rm{(1)}反应物是铁和硫酸，生成物是硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：rm{Fe+H_{2}SO_{4}篓TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}检验氢气的方法：燃着的木条，火焰呈淡蓝色，故答案为：rm{Fe+H_{2}SO_{4}篓TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}燃着的木条；火焰呈淡蓝色；

rm{(2)}金属与盐反应说明金属排在盐中金属的前面，金属与盐不反应，说明金属排在了盐中金属的后面，所以加入的盐溶液应该位于两种金属之间，由于铜在中间，所以两种金属放到硫酸铜溶液中即可，故答案为：硫酸铜；rm{(3)}将铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面覆盖一层红色物质，银表面没有明显变化，说明金属的活动性顺序：rm{Fe漏聝Cu漏聝Ag}故填：rm{Fe漏聝Cu漏聝Ag}

rm{(4)}氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液是蓝色的，所以加入稀盐酸，如果铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为蓝色，则说明是氧化铜，故答案为：稀盐酸；蓝。【解析】rm{(1)}rm{Fe+H_{2}SO_{4}篓TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}燃着的木条，火焰呈淡蓝色rm{(2)}rm{CuSO_{4;}}rm{(3)Fe漏聝Cu漏聝Ag}rm{(4)}稀盐酸蓝14、（1）红磷燃烧发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟磷+氧气五氧化二磷

（2）烧杯中的水沿导管进入集气瓶，约占瓶内空气体积的氧气约占空气体积的

（3）化学性质稳定（不燃烧、也不支持燃烧，不溶于水）

（4）10密封性更好【分析】【分析】本题是用红磷测定氧气在空气中的体积分数，属于实验方法和过程的探究，这类探究实验要具体问题具体分析，根据设计的步骤中不同的现象去思考、去探究，从而回答题目给出的问题。【解答】rm{(1)}红磷燃烧发出黄色火焰，放出热量，产生大量的白烟，磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；故答案为：红磷燃烧发出黄色火焰放出热量产生大量白烟；磷rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}五氧化二磷；rm{(2)}红磷燃烧消耗了空气中的氧气，使得瓶内压强减少，烧杯中的水沿导管进入集气瓶，进入集气瓶内的水的体积约占瓶内空气体积的rm{dfrac{1}{5}}从而得出氧气约占空气体积的rm{dfrac{1}{5}}故答案为：烧杯中的水沿导管进入集气瓶，约占瓶内空气体积的rm{dfrac{1}{5}}氧气约占空气体积的rm{dfrac{1}{5}}rm{(3)}实验中瓶中的氧气被消耗，依据实验中氧气耗尽后红磷不能继续燃烧，且打开止水夹后水进入到集气瓶中与剩余固体共存可知剩余气体具有以下性质：不燃烧、也不支持燃烧，即化学性质稳定，不溶于水；故答案为：化学性质稳定rm{(}不燃烧、也不支持燃烧，不溶于水rm{)}rm{(4)}图rm{B}所示装置内密封的空气体积为rm{50mL}足量的白磷燃烧耗尽了其中的氧气，因为氧气约占空气体积的rm{dfrac{1}{5}}即rm{50mL隆脕dfrac{1}{5}=10mL}所以装置冷却至室温后，活塞慢慢左移到约rm{10mL}处，此装置始终处于密封状态，测定结果更准确；故答案为：处，此装置始终处于密封状态，测定结果更准确；故答案为：rm{10mL}密封性更好。rm{10}【解析】rm{(1)}红磷燃烧发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟磷rm{+}氧气rm{xrightarrow[]{碌茫脠录}}五氧化二磷rm{(2)}烧杯中的水沿导管进入集气瓶，约占瓶内空气体积的rm{dfrac{1}{5}}氧气约占空气体积的rm{dfrac{1}{5}}rm{(3)}化学性质稳定rm{(}不燃烧、也不支持燃烧，不溶于水rm{)}rm{(4)10}密封性更好15、略

【分析】解：rm{(1)}通过教材二氧化碳的实验装置可知：rm{垄脵}用硫酸是错误的，不用硫酸的原因是生成的硫酸钙阻止了反应的进一步进行；rm{垄脷}长颈漏斗未插入液面以下是错误的；这样的话会导致二氧化碳气体通过长颈漏斗泄露；故填：长颈漏斗的末端没有伸入液面以下；不能用稀硫酸来制取二氧化碳；

rm{(2)垄脵}实验室实验石灰石和稀盐酸反应生成生成氯化钙、水和二氧化碳，即：rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}故填：rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{垄脷}检验气体时；一般都是长管进气，短管出气，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊是检验二氧化碳的一个常用方法；

故填：rm{d}澄清石灰水变浑浊．

rm{(1)}这是一个实验室制取二氧化碳装置；石灰石和硫酸反应的产物是硫酸钙；硫酸钙会附着在固体的表面，阻碍反应的进一步进行；长颈漏斗插入液面以下，主要是避免气体的泄露；

rm{(2)垄脵}根据实验室制取二氧化碳的化学方程式书写；

rm{垄脷}二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；这是检验二氧化碳气体的一个基本方法．

本题是考查与二氧化碳的实验室制法有关的一系列知识要点rm{(}比如实验装置、化学方程式、验证方法rm{)}所以要求学生对二氧化碳的实验制法要加以延伸理解．【解析】长颈漏斗的末端没有伸入液面以下；不能用稀硫酸来制取二氧化碳；rm{CaCO_{3}+2HCl篓TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{d}澄清石灰水变浑浊16、略

【分析】解：rm{(1)}由溶解度曲线可知，rm{P}点的含义：在rm{30隆忙}时，甲的溶解度是rm{60g}故答案为：在rm{30隆忙}时，甲的溶解度是rm{60g}

rm{(2)}要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液；可采用的方法有：增加溶质；降低温度、蒸发溶剂；当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；故答案为：增加溶质；降温结晶；

rm{(3)30隆忙}时，甲的溶解度是rm{60g}将rm{40g}甲物质放入盛有rm{50g}水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数rm{=dfrac{30g}{80g}隆脕100%=37.5%}若烧杯内物质升温到rm{=dfrac

{30g}{80g}隆脕100%=37.5%}不考虑蒸发rm{50隆忙(}溶液中变化的是：溶质的质量、溶液的质量；故答案为：rm{)}rm{37.5%}

rm{ab}从图中还可获得的信息是：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大或在rm{(4)}时，甲的溶解度是rm{20隆忙}故答案为：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大或在rm{40g}时，甲的溶解度是rm{20隆忙}

根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大或在rm{40g}时，甲的溶解度是rm{20隆忙}rm{40g}点的含义：在rm{P}时，甲的溶解度是rm{30隆忙}要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有：增加溶质、降低温度、蒸发溶剂；当甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；rm{60g}时，甲的溶解度是rm{30隆忙}将rm{60g}甲物质放入盛有rm{40g}水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数rm{=dfrac{30g}{80g}隆脕100%=37.5%}若烧杯内物质升温到rm{50g}不考虑蒸发rm{=dfrac

{30g}{80g}隆脕100%=37.5%}溶液中变化的是：溶质的质量；溶液的质量；

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．rm{50隆忙(}【解析】在rm{30隆忙}时，甲的溶解度是rm{60g}增加溶质；降温结晶；rm{37.5%}rm{ab}甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大或在rm{20隆忙}时，甲的溶解度是rm{40g}17、A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑防止倒吸④③①⑥②⑤A【分析】解：（1）用高锰酸钾制取氧气属于固体加热型；选择装置A来制取；故填：A；

（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）用排水法收集完氧气后；先要把导管撤离水槽，然后再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流，炸裂试管；故填：防止倒吸；

（4）实验室用过氧化氢制氧气的步骤可简记为：查装定点收离熄。所以顺序为④③①⑥②⑤；故填：④③①⑥②⑤；

（5）A．化学反应前后元素的质量不变；锰元素存在于固体中，其质量不变，但固体的质量逐渐减小直到反应完不变，因此锰元素的质量分数逐渐增大至不变，故正确；

B．化学反应前后元素的质量不变；钾元素存在于固体中，其质量不变，但固体的质量逐渐减小直到反应完不变，因此钾元素的质量分数逐渐增大，故错误；

C．随着反应的进行；氧气的质量逐渐增加，当高锰酸钾反应完，则保持不变而不会减小，故错误；

D．剩余固体的质量逐渐减小；当高锰酸钾分解完毕，则不再减小，剩余固体不会是0，故错误。

故选：A。

（1）根据反应物的状态与反应的条件确定制取装置；

（2）根据化学反应的原理来分析；

（3）根据实验操作的注意事项来分析；

（4）根据制取与收集氧气的步骤来分析；

（5）根据化学反应的原理来分析。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。【解析】A2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑防止倒吸④③①⑥②⑤A18、②⑥②④过氧化氢水+氧气分解反应氧气不易溶于水连续均匀集气瓶口有大气泡冒出向上排空气将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃，则收集满了过滤【分析】解：（1）实验室制取氧气时；不能直接作为原料的是：氯化钠；甲烷，因为它们中没有氧元素；故答案为：②⑥；

（2）气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关；故答案为：②④；

（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，属于分解反应；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时；排水法收集验满的方法是：当大气泡从集气瓶口向外冒出时，证明满了；故答案为：过氧化氢水+氧气；分解反应；氧气不易溶于水；连续均匀；集气瓶口有大气泡冒出；向上排空气；将带火星的木条放于集气瓶口；若木条复燃，则收集满了；

（4）实验完成后；二氧化锰如果想重复利用，可以用过滤法将其分离；故答案为：过滤；

（1）实验室制取氧气时；不能直接作为原料的是：氯化钠；甲烷；

（2）气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关；

（3）制取装置包括加热和不需加热两种；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集。

（4）实验完成后；二氧化锰如果想重复利用，可以用过滤法将其分离。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了文字表达式的书写、气体的验满、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。【解析】②⑥②④过氧化氢水+氧气分解反应氧气不易溶于水连续均匀集气瓶口有大气泡冒出向上排空气将带火星的木条放于集气瓶口，若木条复燃，则收集满了过滤19、引流①④⑤AC溶解ACD【分析】解：实验一：

（1）操作④中玻璃棒的作用是引流。

故填：引流。

（2）单一粗盐提纯实验的正确操作顺序为溶解；过滤、蒸发。

故填：①④⑤。

（3）A．溶解时将粗盐一次全部倒入水中；立即过滤，可能会导致氯化钠不能完全溶解，导致滤渣中含有氯化钠，从而导致产率明显偏低；

B．过滤时滤纸破损；会导致不溶于水的物质进入滤液，进一步会导致产率偏高；

C．蒸发时有一些液体；固体溅出；会导致氯化钠质量偏小，从而导致产率明显偏低；

D．提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量；会导致氯化钠质量偏大，从而导致产率明显偏高。

故填：AC。

实验二：

用提纯得到的精盐配制13%的氯化钠溶液40克。

（1）步骤如下：

①计算；②称量和量取；③溶解；④装瓶。

故填：溶解。

（2）A．制得的食盐不纯；会导致氯化钠质量偏小，从而导致溶质质量分数偏小；

B．量取水读数时俯视；会导致量取水的体积偏少，从而导致溶质质量分数偏大；

C．称量时砝码与药品位置放反；称量的氯化钠实际质量为4.8g，会导致氯化钠质量偏小，从而导致溶质质量分数偏小；

D．盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；会导致水的质量偏大，从而导致溶质质量分数偏小；

E．配制结束后；不小心碰洒一部分溶液，不影响溶质质量分数。

故填：ACD。

玻璃棒用途：搅拌；引流、转移物质等；

单一粗盐提纯实验的正确操作顺序是溶解；过滤、蒸发；

溶质质量分数=×100%；

天平使用时1g以下用游码时；称量时砝码与药品位置放反，药品实际质量=称量出的质量的整数-小数。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。【解析】引流①④⑤AC溶解ACD四、简答题(共4题，共40分)20、（1）①

（2）大于。

【分析】【分析】

本题考查量筒的使用。化学实验的基本操作是做好化学实验的基础；学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。

【解答】

rm{(1)}量取液体时选取比量取的液体大，且最接近的，所以正确量取rm{15mL}液体，应选用rm{20mL}量筒；故选rm{垄脵}

rm{(2)}为了不造成误差，选择量筒量程时应选择比所量液体稍大的量程；量筒读数的正确方法应该是：先把量筒放平，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平rm{.}仰视读数偏小，会使量得的液体体积大于读数；而俯视读数偏大，会使量得的液体体积小于读数，所以当视线仰视时读数为rm{38mL}其正确的体积数应大于rm{38mL}故填：大于。

【解析】rm{(1)垄脵}

rm{(2)}大于。

21、略

【分析】解：rm{(1)b}是长颈漏斗；提供长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品．

故填：长颈漏斗．

rm{(2)}若用rm{D}装置收集氧气，由于氧气密度比空气大，则氧气应从rm{c}口通入．

故填：r