2025年人教新起点高三化学上册月考试卷含答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年人教新起点高三化学上册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、将某溶液逐滴加入到Fe（OH）3胶体内，开始出现沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A.2mol/LH2SO4溶液B.2mol/LNaOH溶液C.2mol/LMgSO4溶液D.硅酸溶胶（胶体粒子带负电荷）2、下列反应属于氧化还原反应的是（）A.CaO+H2O═Ca（OH）2B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.CaCO3CaO+CO2↑D.CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O3、如图表示4－溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，产物只含有一种官能团的反应是A.①④B.②③C.①②D.③④4、某无色气体可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl气体中的一种或几种．将气体通入氯水后，得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生．则下列叙述正确的是（）A.该气体中肯定含有H2S和SO2B.该气体中肯定含有SO2C.该气体中肯定含有CO2和SO2D.该气体中肯定含有H2S、CO2和HI5、下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（）A.在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质B.镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀C.埋在潮湿疏松土壤里的铁管比埋在干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀D.为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块6、下列反应属于氧化还原反应的是（）A.H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB.CuO+H2Cu+H2OC.NH3+HCl═NH4ClD.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑7、下列有关表述正确的是（）

。（1）-OH与组成元素相同，含有的电子数也相同（2）HCN分子的结构式：H-C≡N（3）Br的离子结构示意图：

（4）CO的分子模型示意图：（5）丙烷分子的球形模型：（6）次氯酸的电子式为：（7）的名称为：1，3-二甲基-2一丁烯（8）熔化时NaHSO4的电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4-A.（1）（2）（4）（6）B.（1）（2）（5）（8）C.（1）（4）（5）（8）D.（2）（3）（5）（7）8、下列说法正确的是（）A.乙醇和乙二醇互为同系物B.异丙苯（）分子中碳原子可能都处于同一平面C.按系统命名法，化合物（）的名称是2，3，5，5一四甲基一4，4一二乙基己烷D.的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）9、化学反应时，反应物的量不同，产物或现象可能会发生变化rm{.}下列正确的是rm{(}rm{)}A.硫在少量氧气中燃烧成rm{SO_{2}}过量能生成rm{SO_{3}}B.铁丝在少量氯气中燃烧生成rm{FeCl_{2}}过量则生成rm{FeCl_{3}}C.氯水滴入淀粉碘化钾稀溶液中，少量氯水有蓝色，过量蓝色消失D.rm{NaClO}溶液中通少量rm{CO_{2}}生成rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{HClO}过量生成rm{NaHCO_{3}}和rm{HClO}评卷人得分二、多选题(共8题，共16分)10、在一定温度下的定容密闭容器中，以下说法能表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡的是（）A.混合气体的压强不变B.混合气体的密度不变C.每消耗2molB，同时消耗1molCD.C和D的浓度比不变11、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（）A.一定量的Fe与1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB.160gCuO加热到1273K时完全分解，若转移2NA个电子，则反应方程式为：2CuO⇌2Cu+O2↑C.N60结构如图，28gN60单质中含有的N-N键个数为NAD.0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA12、下列有关实验操作的叙述正确的是（）A.实验室常用右上图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C.用量筒取5.00mL1.00mol•L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol•L-1盐酸D.用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的上口倒出13、下列各项正确的是（）A.酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B.还原性：Cl-＞Br-＞I-C.氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+D.沸点：H2O＜H2S＜H2Se14、等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g），△H＜0，下列叙述正确的是（）A.平衡常数K值越大，X的转化率越大B.达到平衡时，反应速率：v正（X）=2v逆（Z）C.达到平衡后，降低温度，正反应速率减小的倍数小于逆反应减小的倍数D.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡向逆反应方向移动15、某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为内层时，最多只能容纳18个电子，该电子层可能是（）A.M层B.K层C.L层D.N层16、有A、B、C三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31．若C为Ar，则关于A、B两种元素的说法错误的是（）A.如果A是金属元素，则B一定是稀有元素B.如果A的单质通常情况下是气体，则B的单质通常情况下是固体C.如果A的气态氢化物的水溶液显碱性，则B的气态氢化物的水溶液显酸性D.如果A的最高正价是+3，则B的单质有两种常见的同素异形体17、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A.2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NAB.9g重水含有的电子数为5NAC.12g金刚石中含有碳碳键的个数为2NAD.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA评卷人得分三、双选题(共9题，共18分)18、下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是（）A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、同密度的C2H6和NOD.同压强、同电子数的N2O和CO219、在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物(如图所示)，发生如下反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0

保持温度不变；测得平衡时的有关数据如下：

。恒容容器甲恒压容器乙X的物质的量(mol)n1n2Z的体积分数φ1φ2下列说法正确的是()A.平衡时容器乙的容积一定比反应前小B.n2＞n1C.平衡时容器甲的压强一定比反应前小D.φ2＞φ120、下列有关说法正确的是（）A.马口铁（镀锡铁）镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈B.2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）═2CaSO4（s）+2CO2（g）在高温下能自发进行，则该反应的△H＞0C.恒温恒容密闭容器中进行的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=akJ•mol-1，平衡时向容器中再充入N2和H2，反应速率加快，a值不变D.氢硫酸（弱酸）中加入少量CuSO4溶液（H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4），H2S的电离程度和溶液的pH均增大21、下列有关说法正确的是()A.rm{25隆忙}时，在rm{Mg(OH)_{2}}的悬浊液中加入少量的rm{NH_{4}Cl}固体，rm{c(Mg^{2+})}将减小B.一定温度下，反应rm{2HI(g)?H_{2}(g)+I_{2}(g)}rm{娄陇H>0}能自发进行，则该反应rm{娄陇S>0}C.向滴有酚酞的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中滴加rm{BaCl_{2}}溶液，红色逐渐褪去，说明rm{BaCl_{2}}溶液显酸性D.上图电池放电时正极反应式：rm{2Li^{+}+Li_{2}O_{2}+2e^{-}=2Li_{2}O}22、下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是（）A.燃着的酒精灯打翻失火，应用黄沙扑灭B.少量浓硫酸溅到手，马上用大量水冲洗，再涂上稀硼酸C.金属钠着火，用CO2灭火D.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛23、某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2，下列说法中正确的是（）A.放电时，负极上发生反应的物质是FeB.放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni（OH）2C.充电时，阴极反应是：Ni（OH）2-2e-+2OH-=NiO2+2H2OD.充电时，阳极附近pH值减小24、杀鼠灵是一种抗凝血性杀毒剂；其结构简式如下图，下列说法正确的是()

A.分子中有rm{1}个手性碳原子B.遇rm{FeCl_{3}}溶液显紫色C.rm{1mol}杀鼠灵最多能与rm{9molH_{2}}反应D.能发生加成、取代、氧化反应25、下列过程能一步实现的是()A.rm{SiO_{2}xrightarrow[]{NaOH}Na_{2}SiO_{3}xrightarrow[]{HCl}H_{2}SiO_{3}}B.rm{Sixrightarrow[碌茫脠录]{{O}_{2}}SiO_{2}xrightarrow[]{{H}_{2}O}H_{2}SiO_{3}}C.rm{H_{2}SiO_{3}xrightarrow[]{?}SiO_{2}xrightarrow[]{HCl}SiCl_{4}}D.石英砂rm{SiO_{2}xrightarrow[]{NaOH}

Na_{2}SiO_{3}xrightarrow[]{HCl}H_{2}SiO_{3}}粗硅rm{xrightarrow[赂脽脦脗]{C{l}_{2}}SiCl_{4}xrightarrow[赂脽脦脗]{{H}_{2}}}高纯度硅rm{Sixrightarrow[碌茫脠录]{{O}_{2}}

SiO_{2}xrightarrow[]{{H}_{2}O}H_{2}SiO_{3}}26、亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2═LiNH2+LiH．下列有关说法正确的是（）A.Li2NH中H的化合价是+1B.该反应中H2是还原剂，Li2NH是氧化剂C.H-离子的半径大于Li+D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同评卷人得分四、填空题(共3题，共24分)27、（2014春•泰安月考）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响；某同学做了以下实验：

。编号操作实验现象①分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol•L-1FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡试管A中无明显气泡产生；

试管B中产生的气泡量增加②另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和。

5mL10%H2O2溶液试管A、B中均未明显见到有气泡产生请回答下列问题：

（1）过氧化氢分解的化学方程式为____．

（2）实验①的目的是____；实验中滴加FeCl3溶液的目的是____．

（3）实验②未观察到预期的实验现象．为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是____（用实验中所提供的试剂或条件）．

（4）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图所示，分析判断OE、EF、FG三段中，____段化学反应速率最快．28、（2012秋•山西校级月考）镁燃料电池具有高比能量；安全和成本低等特点；在军事和民用方面有良好的应用前景．镁燃料电池的氧化剂可以利用空气或者海水中的氧，还有过氧化氢和次氯酸盐等．

（1）中性条件下镁-空气燃料电池的正极反应为____．

（2）如图为镁-次氯酸盐燃料电池示意图，电极为镁合金和铂合金，图中A极的电极反应方程式为____，B极的电极反应方程式为____．

（3）然而，镁电池总体上存在着三大缺陷：容量损失大，负极利用率低，电压损耗大．其中，容量损失大和负极利用率低主要是由于镁的自腐蚀引起的，且温度越高，自腐蚀越快，试写出在中性水溶液中，镁电极自腐蚀反应的化学方程式____．29、现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4．请回答下列问题：

（1）经计算，需浓H2SO4的体积为____mL．（保留一位小数）

（2）现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：①100mL量筒②10mL量筒③250mL烧杯④托盘天平⑤500mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒

按正确操作必需使用仪器的先后顺序排列正确的是____

A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥

（3）写出浓硫酸稀释操作的要点____

（4）对所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）____．

A．用量筒量取浓硫酸时；仰视量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液

C．浓硫酸在烧杯中稀释后；未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；

D．往容量瓶转移时；有少量液体溅出

E．烧杯未进行洗涤

F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．评卷人得分五、判断题(共1题，共8分)30、水体污染的危害是多方面的；它不仅加剧水资源短缺，而且严重危害人体健康．

请判断下列说法是否正确（填“√”或“×”）．

（1）工业废水中含有的酸、碱、盐，会造成水体污染．____

（2）生活污水中不含工业污染物，因此可以不经处理任意排放．____

（3）含重金属（Hg、Pb、Cd、Cr等）的水，对人类健康有害．____

（4）含大量N、P的污水任意排向湖泊和近海，会出现水华、赤潮等问题．____．评卷人得分六、书写(共1题，共10分)31、由乙烯合成草酸二乙酯（又名乙二酸二乙酯），请写出各步合成的方程式____．参考答案一、选择题(共9题，共18分)1、A【分析】【分析】Fe（OH）3胶体中加入电解质溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，由Fe（OH）3的性质可知，选项中的物质只有盐酸溶液能溶解Fe（OH）3．【解析】【解答】解：A．胶体中加硫酸发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）3会溶解在硫酸溶液中；故A正确；

B．胶体中加氢氧化钠溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）3不能溶解在氢氧化钠溶液中；故B错误；

C．胶体中加硫酸镁溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，但Fe（OH）3不会溶解在硫酸镁溶液中；故C错误；

D．硅胶胶体带负电，胶体中加硅胶溶液发生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）3不会溶解在硅胶溶液中，故D错误．故选A．2、B【分析】【分析】属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．【解析】【解答】解：A．CaO+H2O═Ca（OH）2中各元素化合价不变；所以不属于氧化还原反应，故A错误；

B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中C；Fe元素化合价变化；则有电子转移，属于氧化还原反应，故B正确；

C．CaCO3CaO+CO2↑中各元素化合价不变；所以不属于氧化还原反应，故C错误；

D．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O中各元素化合价不变；所以不属于氧化还原反应，故D错误；

故选B．3、D【分析】试题分析：4－溴环己烯中含有1个碳碳双键与1个溴原子，反应①是碳碳双键与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，其产物中官能团不止一种；反应②是溴原子的水解反应，溴被羟基代替，生物有2种官能团；反应③是溴原子的消去反应，生成碳碳双键，因此产物中只有碳碳双键一种官能团；反应④是碳碳双键与溴化氢发生的加成反应，生物中只有溴原子一种官能团，所以答案选D。考点：考查有机物转化以及官能团的判断【解析】【答案】D4、B【分析】解：氯水为黄绿色，将气体A通入氯水中得无色透明溶液，说明溶液中一定有SO2，因为SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4；一定无H2S，因为2H2S+SO2═3S↓+2H2O，SO2和H2S不共存；一定无HI，因为2HI+Cl2═I2+2HCl，生成的I2微溶，且碘水呈褐色．向溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，进一步证明有SO2气体．

故选B．

氯水为黄绿色，将气体A通入氯水中得无色透明溶液，说明溶液中一定有SO2，因为SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．

本题考查常见气体的检验，掌握常见化合物的性质是解题的关键，难度不大．【解析】【答案】B5、A【分析】【分析】A．金属银在空气中发生化学腐蚀生成氧化银而变黑；

B．根据锌与铁形成原电池原理解答；

C．金属的腐蚀分为电化学腐蚀和普通化学腐蚀；电化学腐蚀速率快与普通的化学腐蚀；

D．利用原电池原理保护金属不被腐蚀．【解析】【解答】解：A．金属银在空气中能够空气中的氧气氧化生成黑色的氧化银而变黑此过程属于普通化学腐蚀；故A正确；

B．镀银的铁制品；镀层部分受损后，溶液形成原电池，因为铁的活泼性强于银，做负极发生氧化还原反应被腐蚀，故B错误；

C．铁管在潮湿的环境下容易形成原电池；加快铁的腐蚀，故C错误；

D．属于牺牲阳极的阴极保护法；与电化学腐蚀有关，故D错误；

故选A．6、B【分析】【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可根据元素化合价的变化解答该题．【解析】【解答】解：A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；为复分解反应，元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；

B．CuO+H2Cu+H2O；Cu；H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；

C．NH3+HCl═NH4Cl；元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；

D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D错误．

故选B．7、B【分析】解：（1）-OH与分别为羟基的结构简式和电子式；组成元素相同，含有的电子数也相同，故正确；

（2）HCN分子中存在C-H和C≡N；其结构式为H-C≡N，故正确；

（3）Br的质子数为35，其离子的结构示意图为故错误；

（4）CO为直线分子；原子个数为1：1，且原子半径为C＞O，图中原子个数不符，故错误；

（5）丙烷分子为锯齿型，3个C原子不在一条直线上，球表示原子，棍表示化学键，则丙烷分子的球形模型为故正确；

（6）次氯酸的结构式为H-O-Cl，则其电子式为故错误；

（7）含碳碳双键的最长链为5个碳，则的名称为2-二甲基-2一戊烯；故错误；

（8）熔化时NaHSO4完全电离，电离出钠离子和硫酸氢根离子，则电离方程式为NaHSO4═Na++HSO4-；故正确；

故选B．

（1）-OH与分别为羟基的结构简式和电子式；

（2）HCN分子中存在C-H和C≡N；

（3）Br的质子数为35；

（4）CO为直线分子；原子个数为1：1，且原子半径为C＞O；

（5）丙烷分子为锯齿型；3个C原子不在一条直线上，球表示原子，棍表示化学键；

（6）次氯酸的结构式为H-O-Cl；

（7）含碳碳双键的最长链为5个碳；

（8）熔化时NaHSO4完全电离；电离出钠离子和硫酸氢根离子．

本题考查化学用语，为高频考点，涉及电子式、结构式、结构简式、结构示意图及电离方程式、球棍模型等，综合性较强，注意化学用语的区别及规范应用，题目难度不大，注重基础知识的夯实．【解析】【答案】B8、D【分析】解：A；乙醇和乙二醇含有的官能团数目不同；结构不同，不是同系物，故A错误；

B；苯环为平面结构；与苯环直接相连的C在同一平面内，而两个甲基中最多有一个C原子和苯环共平面，即异丙苯中不可能所有碳原子共平面，故B错误；

C；烷烃命名时；要选最长的碳链为主链，故主链上有6个碳原子，故为己烷，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，故在2号碳原子上有2个甲基，在4号和5号碳原子上各有一个甲基，在3号碳原子上有两个乙基，故名称为：2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷，故C错误；

D、和均含4种H；则一溴代物都有4种，故D正确；

故选D．

A、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互为同系物；

B；苯环为平面结构；与苯环直接相连的C在同一平面内，四面体C最多三原子共平面；

C；烷烃命名时；要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上碳原子编号，据此分析；

D、和均含4种H．

本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应的判断，题目难度不大．【解析】【答案】D9、C【分析】解：rm{A.}硫与氧气反应生成二氧化硫；与氧气的用量无关，故A错误；

B.氯气与铁反应生成氯化铁；故B错误；

C.氯水中含有氯气；次氯酸；具有强的氧化性、漂白性，滴入淀粉碘化钾稀溶液中，少量氯水能氧化碘化钾生成单质碘溶液变蓝，若过量次氯酸具有漂白性，溶液褪色，故C正确；

D.rm{NaClO}溶液中rm{CO_{2}}生成次氯酸和碳酸氢钠；产物与二氧化碳用量无关，故D错误；

故选：rm{C}．

A.硫与氧气反应生成二氧化硫；

B.氯气具有强的氧化性；与变价金属反应生成高价氯化物；

C.氯水中含有氯气；次氯酸；具有强的氧化性、漂白性；

D.碳酸酸性强于次氯酸；次氯酸酸性强于碳酸氢根，依据强酸制备弱酸解答．

本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硫、氯气、氯水的性质是解题关键，题目难度不大．【解析】rm{C}二、多选题(共8题，共16分)10、BC【分析】【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解析】【解答】解：A；该反应为反应前后气体物质的量不变的反应；容器内混合气体的压强不随反应的进行而变化，不能作为平衡标志，故A错误；

B；A为固态；反应正向进行时，气体质量增大，混合气体的密度随反应的进行而变化，当密度不变时已达平衡，故B正确；

C、每消耗2molB，同时消耗1molC，符合v正=v逆；说明正逆反应速率相等，可作平衡标志，故C正确；

D；若开始只加入A和B；C和D的浓度比始终不变，使用C和D的浓度比不变不能作为平衡标志，故D错误；

故选BC．11、BC【分析】【分析】A；硝酸与铁反应；硝酸起氧化剂与还原剂作用．

B、160gCuO的物质的量为2mol，转移2NA个电子；即转移电子的物质的量为2mol，所以铜元素的化合价降低1价，即生成氧化亚铜与氧气．

C、28gN60单质的物质的量为mol，由N60结构图可知，每N原子呈3个N-N键，每个N-N键为N原子提供个N-N键，所以分子共有N-N数目为60×3×=90．

D、CaCO3与Mg3N2的摩尔质量都是100g/mol，平均摩尔质量为100g/mol，物质的量为0.006mol，每摩尔CaCO3与Mg3N2的含有质子都是50mol，据此计算．【解析】【解答】解：A、硝酸与铁反应，硝酸起氧化剂与还原剂作用，参加反应的HNO31mol，还原的硝酸小于1mol，所以被还原的氮原子数小于NA；故A正确；

B、160gCuO的物质的量为=2mol，转移2NA个电子，即转移电子的物质的量为2mol，根据电子转移守恒可知，铜在还原产物的化合价为+1价，即生成氧化亚铜与氧气，反应方程式为4CuO=2Cu2O+O2↑；故B错误；

C、28gN60单质的物质的量为=mol，由N60结构图可知，每N原子呈3个N-N键，每个N-N键为N原子提供个N-N键，所以分子共有N-N数目为60×3×=90，含有有的N-N键个数为mol×90×NAmol-1=3NA；故C错误；

D、CaCO3与Mg3N2的摩尔质量都是100g/mol，平均摩尔质量为100g/mol，0.6gCaCO3与Mg3N2的混合物的物质的量为0.006mol，每摩尔CaCO3与Mg3N2的含有质子都是50mol，所以含有的质子数为0.006mol×50×NAmol-1=0.3NA；故D正确．

故选：BC．12、BD【分析】【分析】A、试管b中的导管伸入液面下可能发生倒吸；

B；考虑酸式滴定管的用途；

C；考虑量筒和容量瓶的用途和注意事项；

D、分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出．【解析】【解答】解：A；制备乙酸乙酯时；伸入到饱和碳酸钠内的导管应在液面上，防止倒吸，故A错误；

B；酸式滴定管用来量取酸或氧化性试剂；高锰酸钾具有强氧化性，故只能用酸式滴定管来量取，故B正确；

C；量筒是粗略量取液体的仪器；只能精确到0.1mL，不能量取到0.01mL．不能在容量瓶里进行溶质的溶解

或溶液的稀释；应将溶质在烧杯中溶解或稀释后转移到容量瓶里．故C错误；

D；用苯萃取溴水中的溴；由于苯的密度比水小，故上层是有机层，下层为水层．分液时，下层液体从

下口流出；上层液体从上口倒出．故D正确．

故选B、D13、AC【分析】【分析】A．根据元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；B．单质的氧化性越强则离子的还原性越弱；C．元素的金属性越强，其对应最高价阳离子的氧化性越弱；D．含有氢键的沸点较高．【解析】【解答】解：A．因元素的非金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；非金属性：S＞P＞Si；

酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故A正确；B．元素单质氧化性Cl2＞Br2＞I2，则离子的还原性顺序：Cl-＜Br-＜I-，故B错误；mC．由于金属性Na＞Mg＞Al，所以金属离子的氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+，故C正确；D．同主族元素的氢化物，随着原子序数的递增，熔沸点逐渐升高，但是由于水中存在氢键，所以水的熔点最高，故D错误，故选AC．14、AC【分析】【分析】A．化学平衡常数越大；说明反应物转化的越多；

B．反应达到平衡状态时；各物质的反应速率之比等于其计量数之比，且反应方向相反；

C．达到平衡状态时；降低温度，平衡向放热方向移动；

D．达到平衡后，升高温度平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小方向移动．【解析】【解答】解：A．化学平衡常数越大；说明反应物转化的越多，则反应物的转化率越大，故A正确；

B．反应达到平衡状态时，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，且反应方向相反，所以达到平衡时反应速率：2v正（X）=v逆（Z）；故B错误；

C．达到平衡状态时；降低温度，平衡向放热方向移动，向正反应方向移动，则正反应速率减小的倍数小于逆反应减小的倍数，故C正确；

D．达到平衡后；升高温度平衡向吸热方向移动，即向正反应方向移动；增大压强平衡向气体体积减小方向移动，该反应前后气体体积不变，所以改变压强平衡不移动，故D错误；

故选AC．15、AD【分析】【分析】每的电子层最多容纳电子数为2n2（n为电子层数），由于能级交错，最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），倒数第二层不超过18，倒数第三层不超过32，据此结合选项判断．【解析】【解答】解：A．若为M层；当为最外层时，容纳电子数最多为8；当为次外层时，最多容纳18个电子，故A符合；

B．若为K层；当为最外层时，容纳电子数最多为2；当为次外层时，最多容纳2个电子，故B不符合；

C．若为L层；当为最外层时，容纳电子数最多为8；当为次外层时，最多容纳8个电子，故C不符合；

D．若为N层；当为最外层时，容纳电子数最多为8；当为次外层时，最多容纳18个电子，故D符合；

故选：AD．16、AC【分析】【分析】Ar的质子数为18，最外层电子数为8，因A、B、C三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A和B最外层电子数之和为9，质子数之和为13，则B、C的内层电子数均为2，故A、B在第2周期，即从第二周期Li、Be、B、C、N、O、F、Ne中寻找符合条件的元素．【解析】【解答】解：Ar的质子数为18；最外层电子数为8．因A；B、C三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A和B最外层电子数之和为9，质子数之和为13，则B、C的内层电子数均为2，故A、B在第2周期，即从第二周期Li、Be、B、C、N、O、F、Ne中寻找符合条件的元素．

A；如果A是金属元素；可以是Li、Be，则符合条件的B是Ne、F，故A错误；

B；若A的单质是气体；则A可以是N、O、F，B可以是C、B、Be，故B正确；

C；如果A的气态氢化物的水溶液显碱性；则A为N元素，则B为C元素，C的氢化物甲烷不溶于水，故C错误；

D、如果A的最高正价是+3，则A为B，则B为O元素，氧的单质有两种常见的同素异形体O2、O3；故D正确．

故选A、C．17、CD【分析】【分析】A；依据质量换算物质的量结合反应分析计算电子转移数；

B；依据质量换算物质的量结合重水分子式计算电子数；

C；质量换算物质的量结合金刚石的结构计算化学键数；

D、质量换算物质的量结合白磷的分子结构计算磷原子数；【解析】【解答】解：A；2.4g金属镁物质的量为0.1mol；完全反应电子转移0.2mol，故A错误；

B、9g重水D2O物质的量=，含有电子数为=4，5NA；故B错误；

C、12g金刚石物质的量为1mol，每1mol碳原子和4mol碳原子形成共价键，每2mol碳原子形成1molC-C键，所以1mol金刚石含有碳碳键的个数为2NA；故C正确；

D、白磷分子式为P4，12.4g白磷物质的量==0.1mol，含磷原子为0.4mol，即0.4NA；故D正确；

故选CD．三、双选题(共9题，共18分)18、A|D【分析】解：A．同质量、不同密度的N2和CO，二者的摩尔质量相等，所以其物质的量相等，根据N=nNA知；二者的分子个数相等，每个分子中所含原子个数相等，所以其原子个数一定相等，故A正确；

B．同温度、同体积的H2和N2；二者的压强不一定相等，所以其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，则其原子个数不一定相等，故B错误；

C．同体积、同密度的C2H6和NO，二者的质量相等，二者的摩尔质量相等，所以其物质的量相等，根据N=nNA二者的分子个数相等；每个分子中所含原子个数不相等，所以其原子个数一定不相等，故C错误；

D．同压强、同电子数的N2O和CO2；两种气体分子中电子数相等，所以两种气体的分子数相等，每个分子中所含原子个数相等，所以其原子个数一定相等，故D正确；

故选AD．

A．同质量、不同密度的N2和CO，二者的摩尔质量相等，所以其物质的量相等，根据N=nNA结合分子构成计算；

B．同温度、同体积的H2和N2；二者的压强不一定相等，所以其物质的量不一定相等；

C．同体积、同密度的C2H6和NO，二者的质量相等，二者的摩尔质量相等，所以其物质的量相等，根据N=nNA结合分子构成计算；

D．同压强、同电子数的N2O和CO2；两种气体分子中电子数相等，所以两种气体的分子数相等，结合分子构成计算．

本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量有关公式中各个物理量的关系是解本题关键，侧重考查学生对公式的灵活运用，题目难度不大．【解析】【答案】AD19、A|D【分析】解：A；容器乙内反应向正反应方向进行；气体总的物质的量减少，恒温恒压下，体积之比等于物质的量之比，所以平衡时容器乙的容积一定比反应前小，故A正确；

B、容器甲内反应所达到的平衡状态可以等效为开始投入3molX，1molY在相同条件下达到的平衡状态，容器乙开始投入虽然也是3molX，1molY，但是保持恒压，而容器甲根据开始投入3molX，1molY在相同条件下达到的平衡状态来分析，随反应进行压强减小，容器乙所到达的平衡状态可以等效为容器甲增加压强，平衡向体积减小方向移动，即向正反应方向移动，所以n1＞n2；故B错误；

C；容器甲内反应根据有关数据无法判断反应向哪个方向进行、还是处于平衡状态；因此无法判断平衡时容器内的压强与比反应前压强大小关系，故C错误；

D、根据B中的分析可知φ2＞φ1；故D正确；

故选AD．【解析】【答案】AD20、A|C【分析】解：A；镀锡铁制品镀层破损在潮湿的空气中形成原电池；铁做负极被腐蚀，所以铁制品比受损前更容易生锈，故A正确；

B、2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）═2CaSO4（s）+2CO2（g）在高温下能自发进行；△H-T△S＜0，反应△S＜0，说明该反应的△H＜0，故B错误；

C、因为增大反应物浓度，反应速率加快，焓变仅与系数成正比与平衡状态无关，所以反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=akJ•mol-1，平衡时向容器中再充入N2和H2；反应速率加快，a值不变，故C正确；

D、由反应H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4得出，H2S的电离程度增大；溶液的pH减小，故D错误；

故选AC．

A；镀锡铁制品镀层破损在潮湿的空气中形成原电池；铁做负极被腐蚀；

B；反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0；

C；增大反应物浓度；反应速率加快；焓变仅与系数成正比与平衡状态无关；

D、根据反应H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4，H2S的电离程度增大；溶液的pH减小．

本题考查了反应热量变化，自发进行的判断依据，原电池原理应用，平衡移动原理的分析判断，题目难度中等．【解析】【答案】AC21、BD【分析】【分析】本题主要考查沉淀溶解影响因素、反应是否自发的判断以及原电池的电极反应，难度中等。【解答】A.rm{25隆忙}时，在rm{Mg(OH)_{2}}的悬浊液中加入少量的rm{NH_{4}Cl}固体，铵根离子消耗氢氧根离子，促进氢氧化镁的溶解，rm{c(Mg^{2+})}将增大，故A错误；B.一定温度下，反应rm{2HI(g)?H_{2}(g)+I_{2}(g)}rm{娄陇H>0}能自发进行，即rm{娄陇H-T娄陇S<0}则反应rm{娄陇S>0}，故B正确；C.rm{Na_{2}CO_{3}}为强碱弱酸盐，水解呈碱性，rm{BaCl_{2}}与rm{Na_{2}CO_{3}}反应生成rm{BaCO_{3}}沉淀，水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，氯化钡是强酸强碱盐，溶液呈中性，故C错误；D.上图电池放电时正极是rm{Li_{2}O_{2}}得电子，生成rm{Li_{2}O}，电极反应式为：rm{2Li^{+}+Li_{2}O_{2}+2e^{-}=2Li_{2}O}，故D正确。故选BD。【解析】rm{BD}22、A|D【分析】解：A．沙子不燃烧；能隔绝空气，可用来灭火，故A正确；

B．浓硫酸溅到皮肤上；应立即用布擦去，再用水冲，最后涂上碳酸氢钠溶液，故B错误；

C．钠着火生成过氧化钠；与二氧化碳；水都反应，则不能用二氧化碳、水灭火，故C错误；

D．不慎将酸溅到眼中；应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，故D正确．

故选AD．

A．沙子不燃烧；

B．浓硫酸沾在皮肤上时；先擦拭再用水冲洗；

C．钠着火生成过氧化钠；可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气；

D．应立即用大量水冲洗；边洗边眨眼睛．

本题考查了化学实验安全以及事故处理方法，题目难度不大，掌握化学实验时常见意外事故的处理方法是解题关键．【解析】【答案】AD23、A|D【分析】解：A．放电时；Fe元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，故A正确；

B．此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，放电时，正极反应是NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-；故B错误；

C．充电时，阴极反应为原电池负极反应的逆反应，阴极反应是Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-；故C错误；

D．充电时，阳极反应为Ni（OH）2+2OH--2e-+=NiO2+2H2O，OH-浓度减小；则阳极附近pH值减小，故D正确．

故选AD．

由总反应式Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2可知，根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为Fe，正极为NiO2，此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+，故放电时的电极反应是：负极：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，正极：NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-．原电池充电时；发生电解反应，此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应，阳极反应为原电池正极反应的逆反应．

本题考查原电池和电解池的工作原理，题目难度中等，注意电解反应式的书写，为解答该题的关键，答题时注意体会．【解析】【答案】AD24、AD【分析】【分析】本题旨在考查学生对有机物的结构和性质的应用。【解答】A.该分子中有rm{1}个手性碳原子，故A正确；B.有机物没有酚羟基，不能遇氯化铁溶液显紫色，故B错误；C.有机物含有苯环、羰基、碳碳双键能和氢气发生加成反应，rm{1mol}有机物能和rm{8mol}氢气反应，故C错误；D.有机物含有苯环、羟基、羰基、碳碳双键能发生加成、取代、氧化反应，故D正确。故选AD。【解析】rm{AD}25、AD【分析】【分析】考查硅及其化合物的化学性质，较容易。【解答】A.rm{SiO_{2}xrightarrow[]{NaOH}Na_{2}SiO_{3}xrightarrow[]{HCl}H_{2}SiO_{3}}，可以实现，故A正确；B.rm{SiO_{2}xrightarrow[]{{H}_{2}O}H_{2}SiO_{3}}不能一步实现，故B错误；C.rm{SiO_{2}xrightarrow[]{HCl}SiCl_{4}}不能一步实现，故C错误；D.石英砂rm{SiO_{2}xrightarrow[]{NaOH}

Na_{2}SiO_{3}xrightarrow[]{HCl}H_{2}SiO_{3}}粗硅rm{xrightarrow[赂脽脦脗]{C{l}_{2}}SiCl_{4}xrightarrow[赂脽脦脗]{{H}_{2}}}高纯度硅，可以实现，故D正确。故选AD。rm{SiO_{2}xrightarrow[]{{H}_{2}O}

H_{2}SiO_{3}}【解析】rm{AD}26、AC【分析】解：A．Li2NH中H元素的化合价为+1；故A正确；

B．反应物H2中的氢元素的化合价为0价，反应后生成LiNH2中H元素的化合价是+1，LiH中H元素的化合价是-1，所以H2既是氧化剂又是还原剂；故B错误；

C．H-和Li+的核外电子数均为2，H的原子序数为1，Li的原子序数为2，所以H-离子的半径大于Li+；故C正确；

D．钢瓶储氢是物理过程，而Li2NH+H2═LiNH2+LiH的储氢方法为化学变化；所以二者原理不同，故D错误。

故选：AC。

Li2NH中H元素的化合价是+1，氮元素的化合价为-3；LiNH2中氮元素的化合价为-3；H元素的化合价是+1；LiH中H元素的化合价是-1，可以从化合价变化的角度来判断氧化还原反应的有关概念；离子核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小；钢瓶储氢是物理过程。

本题考查氧化还原反应的有关概念，离子半径的大小比较等问题，做题注意从化合价变化的角度判断氧化剂、还原剂的等概念，注意离子半径大小比较的方法，注重基础知识的积累，题目难度不大。【解析】AC四、填空题(共3题，共24分)27、2H2O22H2O+O2↑研究温度对H2O2分解速率的影响作为催化剂，加快H2O2分解速率将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率EF【分析】【分析】（1）过氧化氢分解生成氧气和水；

（2）根据试管A；B实验操作的异同点解答；

（3）根据影响化学反应速率的外界因素解答；

（4）根据速率的表示方法和图象横坐标和纵坐标的意义解答．【解析】【解答】解：（1）过氧化氢分解，FeCl3在此反应中作催化剂，起催化作用，能加快过氧化氢分解产生氧气的速率，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；

（2）分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入1～2滴1mol/L溶液．待试管中均有适量气泡出现，说明过氧化氢分解能发生，试管A、B中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中，两支试管不同点是试管A的温度比试管B的温度低，说明研究的是温度对反应速率的影响，而开始加滴加FeCl3溶液，目的加快H2O2分解；

故答案为：研究温度对H2O2分解速率的影响；作为催化剂，加快H2O2分解速率；

（3）影响化学反应速率的外界因素有浓度、温度、气体的压强、催化剂、固体的表面积，另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液；试管A；B中均未见气泡产生，为加快反应速率，可从温度、或催化剂的影响角度考虑；

故答案为：将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液；观察产生气泡的速率；

（4）该图象横坐标表示时间，纵坐标表示生成气体的体积，时间越短生成的气体越多，反应速率越快，所以速率最快的为EF，故答案为：EF．28、O2+4e-+2H2O=4OH-Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2↓ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑【分析】【分析】（1）该燃料电池中；正极上氧气得电子生成氢氧根离子；

（2）根据离子移动方向知；A是负极；B是正极，负极上镁失电子发生氧化反应，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应；

（3）中性溶液中，镁和水反应生成氢氧化镁和氢气．【解析】【解答】解：（1）该燃料电池中，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：O2+4e-+2H2O=4OH-；

（2）根据离子移动方向知，A是负极、B是正极，负极上Mg失电子发生氧化反应，电极反应式为Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2↓，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，电极反应式为ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-；

故答案为：Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2↓；ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-；

（3）中性溶液中，镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，反应方程式为Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑，故答案为：Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．29、5.4D将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入装有水的烧杯中，并用玻璃棒搅拌．ACF【分析】【分析】（1）浓H2SO4的物质的量浓度c=；再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；

根据浓硫酸的体积选择量筒的规格．

（2）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器的顺序；

（3）浓硫酸稀释