2025年沪科版九年级化学下册阶段测试试卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，总=sectionpages22页第=page11页，总=sectionpages11页2025年沪科版九年级化学下册阶段测试试卷878考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______姓名：______班级：______考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、下列对苯酚（化学式为C6H6O）的说法不正确的是（）A.苯酚的相对分子质量为94B.苯酚由碳、氢、氧三种元素组成C.苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：6：1D.每个苯酚分子中含有l3个原子2、下列物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧，集气瓶底部应放少量细沙的是（）A.木炭B.硫粉C.铁丝D.红磷3、绿色化学有助于解决环境污染问题，下列做法中，不符合绿色化学理念的是（）A.

焚烧小麦秸秆B.

拒绝使用一次性筷子C.

发展太阳能电池D.

垃圾分类回收4、某化学小组用如图所示的装置测定空气中氧气的含量，硬质玻璃管内装有细铜丝，且两个注射器组成的密闭系统内留有50mL室温下的空气．对该实验的认识不正确的是（）A.若实验很成功，出现的现象是细铜丝由紫红色变为黑色B.若实验很成功，冷却后，密闭容器内气体的体积约为40mLC.该实验不能证明空气是混合物D.加热过程中，交替缓慢推动两注射的目的是使空气中的氧气与铜充分反应5、现有一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸，若将它们暴露在空气中一段时间，变化的结果是（）A.两瓶酸的质量都减小B.两瓶酸的质量都增大C.两瓶酸的溶质质量分数都减小D.两瓶酸的溶质质量分数都增大6、下列叙述不正确的是（）A.酶是生物催化剂，能催化生物体内的反应B.活性炭具有很强的吸附能力，能吸附水中的杂质，所以可用活性炭净水C.利用洗涤剂的乳化功能可洗去餐具上的油污D.把碳酸氢铵和农家肥料草木灰（碱性）混合使用，可增加肥效7、下列说法错误的是（）A.吃水果蔬菜可以补充维生素B.二氧化碳是温室气体C.利用电流的热效应可以制作电热器D.街道上的路灯是并联的，增加节日欢乐气氛的小彩灯也都是并联的8、某课外活动小组取刚降到地面的雨水水样；用pH计（测pH的仪器）每隔5min测一次该水样的pH，数据如下表．已知酸雨的pH＜5.6，下列说法错误的是（）

。测定时刻5：055：105：155：205：255：30pH4.954.944.924.884.864.85A.测定的时间内该水样的酸性减弱B.该雨水是酸雨C.该取样地点的空气可能受污染D.用pH试纸不能测得表中数据评卷人得分二、多选题(共5题，共10分)9、人类利用金属的历史经历了从青铜器时代到铁器时代；再到铝合金大量使用的过程．这一事实与下列因素有关的是（）

A.地壳中金属元素的含量。

B.金属的导电性；延展性。

C.金属的活动性。

D.金属冶炼的水平。

10、下列化学方程式书写正确的是rm{(}rm{)}A.rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}CO_{2}}B.rm{4Fe+3O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2Fe_{2}O_{3}}C.rm{H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}H_{2}+O_{2}}D.rm{2Mg+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}2MgO}rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{

-}}{;}CO_{2}}11、6.5克不纯的锌与足量稀硫酸反应生成氢气0.21克，已知这种锌可能含有Fe、Cu、Mg、Al中一种或几种杂质，则下列说法正确的是（）A.肯定含有MgB.肯定含有Mg、Al、FeC.可能含有Mg、AlD.可能含有Fe、Cu、Mg、Al12、二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇，化学方程式为：O2+3H2CH3OH+H2O．下列有关该反应的说法正确的是（）A.属于化学反应B.钌-膦铬合物的质量在反应前后不变C.反应前后原子的种类发生了变化D.为CO2的利用创造了一种新途径13、某元素R的氧化物相对分子质量为M，其硫酸盐的相对分子质量为N，则该元素的化合价可能是下列关系式中的（）A.+B.+C.+D.+评卷人得分三、填空题(共5题，共10分)14、打开汽水瓶盖时，有气泡冒出，其原因是____；喝了汽水会打嗝，其原因是____；水沸腾前锅底有气泡冒出，其原因是____．15、用化学用语填空

（1）硫元素____；3个氢离子____；n个水分子____；+2价的镁元素____．

（2）写出下列“2”的含义2N____；CO2____；2H2O____、____．

（3）含有相同质量氧元素的Fe2O3和Fe3O4的质量比为____；相同分子数目的二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）的质量比为____．16、已知草酸（H2C2O4）固体与浓硫酸供热发生化学反应：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O．某化学兴趣小组同学利用如图所示的装置，正确连接装置，进行实验，可以验证mg某混合气体的成分是CO2、H2O和CO；并粗略测出每种气体的质量（每套装置限用一次）．

请回答下列问题：

（1）连接导管口（①～⑩）顺序：混合气体→____→尾气处理．

（2）证明原混合气体中CO存在的实验现象是____；证明CO存在的有关反应的化学方程式是____；____．

（3）欲粗略测得二氧化碳的质量应进行的操作是____．17、实验室提供了①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤酒精灯五种仪器；小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸．

（1）配制过程中用玻璃棒搅拌是为了____．

（2）上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是____（填序号，后同），小华需要而小亮不需要的仪器是____，两位都还缺少的仪器是____．（填名称）

（3）小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中；请你帮助他写好标签：

18、（2010秋•费县期末）如图是某医院用的葡萄糖注射液的标签．其中葡萄糖的化学式为C6H12O6．试计算：

（1）葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比____；

（2）该瓶葡萄糖注射液中含C6H12O6的质量为多少克？（写出解题过程）（注射液的密度为1g/mL）

（3）要配制该瓶葡萄糖注射液应如何操作？（写出操作过程）评卷人得分四、判断题(共1题，共3分)19、分子能再分，原子不能再分．____（判断对错）评卷人得分五、推断题(共2题，共12分)20、A～G为实验室中未贴标签的7种溶液．已知7种溶液分别为：澄清的石灰水；氯化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、溶质质量分数为7.3%的盐酸、溶质质量分数均为10%的氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液．

（1）G为蓝色，则G中溶质为（写化学式）____．

（2）用pH试纸检测其余溶液的pH，测得E的pH=7，E为____溶液．

（3）将A、B、C、D、F溶液两两混合，观察到的现象记录如图3所示（图中“”代表无明显现象）．图中所发生的反应共有____个．写出A与D反应的化学方程式____．

（4）取未鉴别出的两种溶液各20g，分别加入烧杯中，再向烧杯中分别加入C溶液，加入C溶液的质量与烧杯中溶液总质量关系如图所示（已知P、Q两点溶液呈中性）．图1中发生反应的化学方程式为____；图2中R点所示溶液中溶质为（写化学式）____．21、将暗紫色的固体A单独加热得到固体B和C；同时得到无色气体D，把带火星的木条伸入集满D的集气瓶内，木条能复燃．将黑色固体C加入到另一种白色固体E中，混合加热也能得到D．把黑色固体C加入到一种无色液体F中，能在常温下迅速产生大量的气体D，同时生成常温下为液体的G，在上述两个反应前后，C的质量都没有改变．请写出上述有关反应中涉及到的下列物质的名称：

A____B____C____D____E____F____G____．参考答案一、选择题(共8题，共16分)1、C【分析】【分析】依据化学式求该物质的相对分子质量、该物质中各元素的质量比、该物质中含有的原子个数；依据化学式判定该物质的元素组成．【解析】【解答】解：A；苯酚的相对分子质量=12×6+1×6+16=94；正确；

B、苯酚的化学式为C6H6O）；它由碳（C）；氢（H）、氧（O）三种元素组成，正确；

C；苯酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×6）：（1×6）：16=36：3：8；错误；

D；每个苯酚分子中含有的原子数是：6+6+1=13；正确；

故选C2、C【分析】【分析】根据铁丝在氧气中燃烧试验操作注意事项进行分析解答本题．【解析】【解答】解：铁丝在氧气中剧烈燃烧；火星四射，生成黑色的固体，放出大量的热，为防止生成的高温熔化物溅落下了使集气瓶底炸裂，因此试验之前要在集气瓶底部放少量水或细沙．

故选C．3、A【分析】【分析】根据绿色化学就是从源头上消除对环境的污染分析解题．【解析】【解答】解：A；焚烧小麦秸秆会产生大量的烟尘；污染空气，不符合绿色化学的理念，故A正确；

B；拒绝一次性筷子不仅节省能源；而且避免环境污染，符合绿色化学理念，故B错误；

C；太阳能是无污染的能源；符合绿色化学理念，故C错误；

D；垃圾分类回收有利于解决环境污染问题；符合绿色化学理念，故D错误；

故选A．4、C【分析】【分析】分析实验原理：通过铜丝在密闭注射器里的空气中的燃烧，消耗了氧气，压强减小，注射器里的空气的减小来测定空气中氧气的体积分数．为了全部消耗掉氧气，铜丝的量必须是足量的；空气中除了氧气；剩余的气体主要是氮气，还有稀有气体、二氧化碳等，剩余的气体还是混合物；气体的体积要受温度的影响，读数时必须等到装置冷却至室温再读．【解析】【解答】解：A；若实验很成功；出现的现象是细铜丝由紫红色变为黑色，故A正确；

B；空气中氧气的体积分数约占空气体积的21%；则若实验很成功，冷却后，密闭容器内气体的体积约为40mL，故B正确；

C；空气中除了氧气；还有剩余的气体，故“该实验能证明空气是混合物”，故C错误；

D；在实验的加热过程中；交替缓慢推动两注射器的目的是使空气中的氧气与铜充分反应，故D正确．

故选：C．5、C【分析】【解答】解：一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸敞口放置在空气中；浓盐酸挥发，浓硫酸吸水．

A；浓盐酸质量减小；浓硫酸质量变大，故此选项错误．

B；浓盐酸质量减小；浓硫酸质量变大，故此选项错误．

C；浓硫酸吸收了水分溶液变稀；浓盐酸挥发了溶质溶液也变稀，两瓶酸的溶质质量分数都减小，故此选项正确．

D；由上述分析可知；两瓶酸的溶质质量分数都减小，故此选项错误．

故选C．

【分析】从浓硫酸具有较强的吸水性，易吸收空气中的水蒸气而使溶液变稀；而浓盐酸具有较强的挥发性，放置于空气中会不断挥发出氯化氢气体使溶液变稀的相关知识解决此题．6、D【分析】【解答】A；酶是生物催化剂；能催化生物体内的反应，故A正确；

B；活性炭具有很强的吸附性；能吸附水中的杂质，所以可用活性炭净水，故B正确；

C；洗涤剂具有乳化功能；所以可洗去餐具上的油污，故C正确；

D；草木灰显碱性能和碳酸氢铵反应放出氨气降低肥效；故D错误．

故选：D．

【分析】A；根据催化剂的作用进行解答；

B；根据活性炭具有很强的吸附性进行解答；

C；根据洗涤剂具有乳化功能进行解答；

D、根据草木灰显碱性能和碳酸氢铵反应放出氨气进行解答．本题考查了催化剂的作用、净化水的知识、铵态氮肥的性质，完成此题，可以已有的课本知识进行．7、D【分析】解：A．水果和蔬菜中富含维生素；所以吃水果蔬菜可以补充维生素，故正确；

B．大气中二氧化碳含量过高会导致温室效应；故正确；

C．利用电流的热效应可以制作电热器；故正确；

D．街道上的路灯是可以单独工作；并且互不影响，因此路灯是并联连接；而作为装饰的小彩灯，由于其额定电压小，因此小彩灯是串联连接，故错误。

故选：D。

A．根据食物中富含的营养素来分析；

B．根据造成温室效应的主要气体来分析；

C．根据电热器的工作原理来分析；

D．根据电路的连接方式来分析。

化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一；本题难度不大，考查同学们灵活运用所学知识进行解决问题的能力。【解析】D8、A【分析】【分析】A；根据酸碱性和PH值的关系进行分析；

B；根据酸雨的定义进行分析；

C；根据酸雨的形成原因进行分析；

D、根据表中的PH值及PH试纸的测定范围进行分析．【解析】【解答】解：A；对于酸来说；PH值越大酸性越弱，但是所测得PH值是逐渐的减小的所以酸性是增强的，故A错误；

B；酸雨的pH＜5.6；该雨水符合此范围，故为酸雨，故B正确；

C；酸雨的形成是由于空气中含有二氧化硫、二氧化氮等污染性的气体造成的；故C正确；

D；pH试纸只能读到整数位；是粗略的测定，只有PH计能准确测定，故D正确；

故选A．二、多选题(共5题，共10分)9、CD【分析】

A；地壳中金属的含量一般不会改变；与人们使用的金属没有多大的关系，故此选项错误．

B；这些都是金属的物理性质；与人们使用的金属无多大关系，故此选项错误．

C；从使用的金属看金属的活动性由弱到强；因此与活动性也有关系，故此选项正确．

D；金属的冶炼水平的提高对于人们使用的金属有直接的联系；故此选项正确．

故选CD

【解析】【答案】不同时期人们对金属的冶炼方法和水平不同；导致人们使用的金属材料不同．从从活动性上也可以看出由铜到铁到铝合金是逐渐增强的，因此也与之相关．

10、AD【分析】解：rm{A}该化学方程式书写完全正确。

B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为rm{3Fe+2O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}Fe_{3}O_{4}}

C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}

D；该化学方程式书写完全正确。

故选：rm{3Fe+2O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠录};}{-}}{;}Fe_{3}O_{4}}

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}和rm{AD}的标注是否正确．

本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．rm{隆眉}【解析】rm{AD}11、CD【分析】解：利用氢气质量=×金属质量；可知五种金属与酸反应时生成的氢气量顺序是：Al＞Mg＞Fe＞Zn，铜不会与酸反应生成氢气，由于6.5g纯锌生成的氢气是0.2g，所以生成0.21g氢气时，杂质中一定含有铝或镁或铁的一种或两种或三种，也可能含有铝或镁或铁的一种或两种或三种同时还含有铜。

故选：CD。

根据一定量金属与足量酸完全反应时，产生氢气质量=×金属质量；可计算产生0.2g氢气消耗锌的质量恰好为6.5g，所以其余同质量的杂质金属产生的氢气量必然是大于锌。

本题主要考查金属活动性顺序和化学方程式的计算，若能熟练掌握等质量的镁、铝、锌、锌四种金属完全反应放出氢气由多到少的顺序为铝镁铁锌，会对解决此类问题有很大帮助。【解析】CD12、ABD【分析】【分析】A；根据反应的特征分析；

B；根据催化剂的特点分析；

C；利用二氧化碳合成新物质；实现的物质的综合利用；

D、根据反应物、生成物的种类可以判断反应类型．二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水的过程中，钌-膦铬合物作催化剂，催化剂在反应前后的质量和化学性质不变化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的总个数不变【解析】【解答】解：A；该反应有新物质生成；属于化学反应，该选项说法正确；

B；钌-膦铬合物在反应中作催化剂；质量和化学性质不变．该选项说法正确；

C；原子在化学变中不可再分；所以，氢原子数在反应前后没有发生改变，该选项说法不正确；

D；利用二氧化碳合成甲醇；为二氧化碳的利用创造了一种新途径，该选项说法正确．

故选：ABD．13、AB【分析】【分析】根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；

（1）如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，硫酸盐的化学式为R2（SO4）x

（2）x为偶数时，氧化物化学式为R硫酸盐的化学式为R；

依据分子量与化学式的关系解答出x的值即可．【解析】【解答】解：设元素R化合价为+x价，相对原子质量为a，（1）如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，硫酸盐的化学式为R2（SO4）x；据题意有。

2a+16x=M

2a+96x=N

解得x=+

（2）x为偶数时，氧化物化学式为R硫酸盐的化学式为R；据题意有。

a+16×=M

a+96×=N

解答x=+

故选AB．三、填空题(共5题，共10分)14、略

【分析】【分析】利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答．【解析】【解答】解：汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的；打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，气体的溶解度随压强的增大而增大．

喝了汽水会打嗝；其原因是喝入体内后温度升高，二氧化碳的溶解度减小，所以会打嗝；水沸腾前温度不断升高，溶解在水中的气体溶解度减小，会在锅底冒出气泡．

故答案为：打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小；温度高，水中溶解的气体减少．15、略

【分析】【分析】（1）根据化学符号的书写方法书写

（2）根据符号周围数字的含义解答

（3）根据化学式的意义及相对质量与实际质量的关系分析【解析】【解答】解：（1）硫元素符号为S；

离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．表示多个离子在离子符号前面加数字，故3个氢离子符号为3H+；

分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此n个水分子符号为nH2O；

元素的化合价的正确标法是在元素符号或原子团符号的正上方标明化合价的种类和价目，+2价的镁元素符号为．

（2）元素符号前面加数字表示原子个数，故2N表示两个氮原子；右下角数字表示分子中所含原子个数，故CO2表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子；2H2O前面的2表示两个水分子；右下角的2表示一个水分子中含有两个氢原子．

（3）要使Fe2O3和Fe3O4含有相同质量氧元素，根据化学式可以看出每4个氧化铁分子和3个四氧化三铁份子中含有相同质量的氧元素，因此两物质的质量比为4×（56×2+16×3）：3×（56×3+16×4）=80：87；相同分子数目的二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）的质量比为64：80=4：5．

故答案为：（1）S；3H+；nH2O；．

（2）两个氮原子；一个二氧化碳分子中含有两个氧原子；两个水分子；一个水分子中含有两个氢原子．

（3）80：87；4：516、略

【分析】

（1）在连接装置检验二氧化碳是用澄清石灰水检验；二氧化碳与石灰水反应会出现浑浊，除去二氧化碳选用氢氧化钠，氢氧化钠在水中的溶解度较大，吸收效果较好，要先检验水的存在，除去水分要放在最后，但是此题要求粗略知道每种气体的质量，所以应该将浓硫酸干燥气体放在二氧化碳的检验和吸收之前，所以应该前置，这样硫酸铜和硫酸的质量增加可以知道水蒸气的质量，而氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液的质量增加可以确定二氧化碳的质量．一氧化碳可以通过后面装置进行计算．故答案为：⑨⑩⑧⑦④③⑤⑥①②；

（2）一氧化碳具有还原性；可以将氧化铁还原生成铁和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧化铁是红色而铁是黑色的，故答案为：A中红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊；

一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀和水，故答案为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（3）澄清石灰水是为了检验二氧化碳的存在；可以消耗一部分二氧化碳，氢氧化钠是在吸收二氧化碳，两者增加的质量就是二氧化碳的质量，故答案为：在实验前称量装置B；C的总质量，实验后再称量B、C的总质量，计算实验前后B、C总质量的变化值（或差值）．

故答案为：（1）⑨⑩⑧⑦④③⑤⑥①②（2）A中红色粉末变黑，澄清石灰水变浑浊；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（3）实验前称量装置B；C的总质量；实验后再称量B、C的总质量，计算实验前后B、C总质量的变化值（或差值）．

【解析】【答案】（1）根据检验水蒸气在先；除水蒸气在后，氢氧化钙除检验二氧化碳，氢氧化钠除二氧化碳的原则进行分析；

（2）根据一氧化碳会将氧化铁还原；二氧化碳会与氢氧化钙生成碳酸钙进行分析，根据反应物；生成物以及反应条件进行书写方程式．

（3）根据B；C反应后会吸收二氧化碳的质量进行分析．

17、略

【分析】

（1）配制过程中用玻璃棒搅拌是为了加快物质的溶解速度；

（2）上述仪器中；两位同学都不需要的仪器是酒精灯，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶，需要托盘天平称量固体氯化钠的质量，而小亮用浓盐酸配制10%的稀盐酸不需要托盘天平．在配制溶液时，两位都还缺少的仪器是胶头滴管；

（3）在标签上一般要注明试剂名称及浓度等；如图所示．

故答为：（1）为了加快物质的溶解速度；（2）⑤，①，胶头滴管；（3）

【解析】【答案】（1）根据玻璃棒的作用进行分析；

（2）根据溶液配制的步骤；操作及仪器的用途进行分析；

（3）标签一般要标明试剂名称及浓度等．

18、略

【分析】【分析】（1）根据葡萄糖的化学式计算葡萄糖中C；H、O三种元素的质量比；

（2）根据标签的内容计算该瓶葡萄糖注射液中含C6H12O6的质量．

（3）根据配制溶液的过程和方法回答．【解析】【解答】解：（1）葡萄糖中C；H、O三种元素的质量比为：（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8；

（2）由标签的内容可知．该瓶葡萄糖注射液中含C6H12O6的质量为：500mL×1g/mL×5%=25g；

（3）配制该瓶葡萄糖注射液应进行的操作。

①计算：需要葡萄糖的质量为25g；需要水的质量为：500g-25g=475g．为475mL水；

②称量：用托盘天平称量25g葡萄糖放入烧杯中；

③量取：用量筒量取475mL水倒入盛有葡萄糖的烧杯中；

④溶解：用玻璃棒搅拌；使葡萄糖溶解．

故答为：（1）6：1：8；（2）该瓶葡萄糖注射液中含C6H12O6的质量为25克；（（3）．①计算：需要葡萄糖的质量为25g，需要水的质量为：500g-25g=475g．为475mL水；②称量：用托盘天平称量25g葡萄糖放入烧杯中；③量取：用量筒量取475mL水倒入盛有葡萄糖的烧杯中；④溶解：用玻璃棒搅拌，使葡